吉林省示范2024屆高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

吉林省示范名校2024屆高考沖刺模擬化學(xué)試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X與Z同族，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X

原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強酸

B.原子半徑：X<Z<Y

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z

D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物

2、利用電解法制取Na2FeO4的裝置圖如圖所示，下列說法正確的是（電解過程中溫度保持不變，溶液體積變化忽略

+

B.Ni電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2。-4e==O2T+4H

C.若隔膜為陰離子交換膜，則電解過程中OIF由B室進入A室

D.電解后，撤去隔膜，充分混合，電解液的pH比原來小

3、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的

B.我國全面啟動的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號傳輸與硅有關(guān)

C.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

D.工程兵開山使用的炸藥“TNT”是有機高分子化合物

4、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.19g羥基（-18OH）所含中子數(shù)為IONA

B.標準狀況下，44.8LHF含有2NA個極性鍵

C.ImolNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NA

1

D.0.1mol?LKA1（SO4）2溶液中SCV-的數(shù)目為0.2NA

5、大氣中含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實驗室測得不同溫

度下（Ti,T2）海水中CCV-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2（aq）+CO3

(aq)+H2O(aq)2HCOy(aq),下列說法不正確的是

T

W

3,

A.TI>T2

B.海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO?隨之增大，CO32-濃度降低

C.當大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CO3z一濃度越低

D.大氣中CO2含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

6、下列說法正確的是（）

A.將BaSC>4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSC>4是非電解質(zhì)

B.氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)

C.固態(tài)的離子化合物不能導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物能導(dǎo)電

D.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強

7、Z是合成某藥物的中間體，其合成原理如下：

即乂0O

Oil^：1*―<Y)O,N—0OH

XQ>n>刊―體,Z

下列說法正確的是.

A.用NaHCCh溶液可以鑒別x和ZB.X、Y、Z都能發(fā)生取代反應(yīng)

C.X分子所有碳原子可能共平面D.與X具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有5種

8、下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（）

硫酸□化學(xué)純CP

□500-mL

品名：硫酸

化學(xué)式：H2s。4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84'g,cm-3

質(zhì)量分數(shù)：98%

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol-L-1

B.1molZn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣

C.配制200mL4.6mol,廠1的稀硫酸需取該硫酸50mL

D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2mol-L-1

9、下列說法中，不正確的是

A.固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕

B.鋼鐵表面水膜的酸性較強'發(fā)生析氫腐蝕?專

C.將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好

D.鋼閘門作為陰極而受到保護工

10、二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化合成甲酸是原子

利用率高的反應(yīng)，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不亞確的是()

co2(g)

捕N(C2H5)3

獲IC、

A.二氧化碳的電子式：：8：：c：：G；

B.在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

C.N(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面

D.CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH

II、下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是

o

A.X分子只存在2個手性碳原子

B.X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3moiNaOH

12、下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A.聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上

B.乙烯和苯使濱水褪色的反應(yīng)類型相同

C.石油裂化是化學(xué)變化

D.葡萄糖與蔗糖是同系物

13、將NaHCCh和NazCh的固體混合物xg在密閉容器中加熱至250℃,充分反應(yīng)后排出氣體.將反應(yīng)后的固體溶入

水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體（標準狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示.下列說法錯誤的是（）

A.HCI的濃度0.2moI/L

B.反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2cth

C.密閉容器中排出氣體的成分為02和H2O

D.x的數(shù)值為6.09

14、化學(xué)與社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.2022年冬奧會聚氨酯速滑服不屬于無機非金屬材料

B.使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用

C.氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用

D.港珠澳大橋使用新一代環(huán)氧涂層鋼筋，可有效抵御海水浸蝕

15、有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的敘述中正確的是（）

A.分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定

B.分子晶體都是由共價分子構(gòu)成的

C.離子晶體中可能含有共價鍵

D.原子晶體中只存在非極性鍵

16、《本草綱目》中記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列敘述正確的是

A.“取堿浣衣”與酯的水解有關(guān)

B.取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液

C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D.“薪柴之灰”與錢態(tài)氮肥混合施用可增強肥效

222

17、某鹽溶液中可能含有NIV、Ba\Na+、Fe\CL、CO3-^NO3一七種離子中的數(shù)種。某同學(xué)取4份此溶液樣

品，分別進行了如下實驗：

①用pH試紙測得溶液呈強酸性；

②加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；

④加足量BaCL溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2\CL三種離子。

請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。

A.①②④B.①②C.①②③④D.②③④

18、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所

組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說

A.X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低

B.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

19、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。480（粒子（蛆€2+）含

A.2NA個a粒子B.2NA個質(zhì)子C.NA個中子D.NA個電子

20、在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應(yīng)，假設(shè)氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳，則

反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積分數(shù)約是

A.75%B.67%C.50%D.33.3%

21、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第

三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響。下列說法正確的是

A.常溫下，X的單質(zhì)一定呈氣態(tài)

B.非金屬性由強到弱的順序為：X>Z>W

C.X與W形成的化合物中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)

22、目前，國家電投集團正在建設(shè)國內(nèi)首座百千瓦級鐵一鋁液流電池儲能示范電站。鐵一銘液流電池總反應(yīng)為

Fe3++Cr2+MFe2++Cr3+,工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是

充電

|交流/直流變血

||||電池單無]]]]

3+2+

A.放電時a電極反應(yīng)為Fe+e-=Fe

B.充電時b電極反應(yīng)為CN++e-=Cr2+

C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)

D.該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)丁苯酸(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下:

[CTFUI，?[CTHTB，如pg.△C

?CzHsBrO-]1川g.乙H

H：OC：2Hl:。2

>2)82i

E

C4H9Br

已知:

0

R.

1)R,-C-R2I

―—?RT-OH

2)HQf

①R-Br弟OgBr—R：

c-ce

-i^RCOOH

②E的核磁共振氫譜只有一組峰

③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

@J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán).

回答下列問題:

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)類型為.

（2）D的化學(xué)名稱是,由D生成E的化學(xué)方程式為

（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為；

（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式________（寫出一種即可）;

（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2—苯基乙醇:

反應(yīng)條件1〃反應(yīng)條件2,DHCHO

A2cH20H

'2）H2（）

反應(yīng)條件1為;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為；L的結(jié)構(gòu)簡式為

24、（12分）以下是某藥物中間體D的合成過程:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是。

（2）D中含氧官能團的名稱是。

（3）鑒別B、C可以用的試劑名稱是o

（4）D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（5）同時符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有種。

①能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②苯環(huán)上只有2個取代基；③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯

示為5組峰，且峰面積比為3：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是（寫結(jié)構(gòu)簡

式）。

（6）已知：

<）OH

111+CH三CH

CH<H

請設(shè)計合成路線以A和C2H2為原料合成（無機試劑任選）:

\?（—<?<

25、（12分）PCL是磷的常見氯化物，可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

熔點/℃沸點/C密度/g/mL化學(xué)性質(zhì)

2P+3C12（少量）￡-2PCb

黃磷44.1280.51.82

2P+5C12（過量）一2PC15

PC13-11275.51.574遇水生成H3P04和HCI,遇氧氣生成POCb

I.PC13的制備

如圖是實驗室制備PC13的裝置（部分儀器已省略）。

回答下列問題：

⑴儀器乙的名稱是—；與自來水進水管連接的接口編號是（填“a”或"b”）0

⑵實驗前需先向儀器甲中通入一段時間CO2,然后加熱，再通入干燥C12。干燥管中堿石灰的作用主要是：①__;

②—?

⑶實驗室制備C12的離子方程式為一二實驗過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是一O

II.測定PC13的純度

測定產(chǎn)品中PCL純度的方法如下：迅速稱取4.100g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量

0.1000moVL20.00mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+l2=H3PO4+2HLL+2Na2s2（）3=2NaI+Na2s4。6,假設(shè)測定過程中沒有其它反應(yīng)。

（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為一;若滴定終點時仰視讀數(shù)，則PCL的質(zhì)量分數(shù)—（填“偏大”、

“偏小”或“無影響”）=

III.PC13水解生成的H3P03性質(zhì)探究

⑸請你設(shè)計一個實驗方案，證明H3P€>3為二元酸：____J

26、（10分）某鐵磁粉Fe3O4（可能含有Fe2O3或FeO雜質(zhì)），為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進行實

驗探究。

已知：Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4,再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

請回答：

（1）上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是

（2）利用儀器測定并繪制出反應(yīng)過程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（圖2）,樣品中含有的雜質(zhì)

成分是——（填化學(xué)式）。

（3）上述實驗過程中，CO除作為反應(yīng)物外，還起到的作用是

A.實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸

B.防止b中的溶液倒吸入a中

C.停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被氧化

D.將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中，以提高實驗的精確度

27、（12分）過氧乙酸（CH3COOOH）是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反

應(yīng)制得，某實驗小組利用該原理在實驗室中合成少量過氧乙酸。裝置如圖所示。回答下列問題：

1滴液漏斗

『蛇形冷凝管

冷凝管

圓底煽ISA燒瓶B

已知：①常壓下過氧化氫和水的沸點分別是158℃和100℃。

②過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解。

③雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。

⑴雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60℃,c口接抽氣泵，使裝置中的壓強低于常壓,

將滴液漏斗中低濃度的雙氧水（質(zhì)量分數(shù)為30%）滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的進水口為o

②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是o

③高濃度的過氧化氫最終主要收集在_____________（填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B）。

⑵過氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL,之后加入濃硫酸1mL,維

持反應(yīng)溫度為40℃,磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。

①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是o

②磁力攪拌4h的目的是。

（3）取VimL制得的過氧乙酸溶液稀釋為100mL,取出5.0mL,滴加酸性高鎰酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色（除殘留

H2O2）,然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑,最后用0.1000mol/L的Na2s2O3溶液滴定至終點,消耗標準溶液V2mL（已

知：過氧乙酸能將KI氧化為L;2Na2s2O3+l2=Na2s4O6+2NaI）。

①滴定時所選指示劑為，滴定終點時的現(xiàn)象為。

②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為O

③制得過氧乙酸的濃度為_______mol/L?

28、(14分)納米磷化鉆(CoP)常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如下:

O

H.NNH.

(1)基態(tài)P原子的價電子排布式為_—，P位于元素周期表中__區(qū)。

(2)尿素中N原子的雜化類型是；C、N、O三種元素的第一電離能最大的是—，電負性由小到大的順序為

(3)Co(CO3)i,5(OH)?LUH2O中CCV-中C的價層電子對數(shù)為；該化合物中不含有的化學(xué)鍵有填標號)。

A離子鍵B共價鍵C金屬鍵D配位鍵E氫鍵F非極性鍵

(4)一些氧化物的熔點如下表所示：

氧化物

氏3。4Co3O4FeCI3

熔點/C1594.5895306

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因__。

(5)CoP的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個鉆原子的距離為npm。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞密度為-g.cm-3(列出計算式即可)。

29、(10分)光催化技術(shù)是一種在能源和環(huán)境領(lǐng)域有著重要應(yīng)用前景的綠色技術(shù)。Ti的某種晶型的氧化物，M可用作

光催化材料。

(1)基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為o

(2)在第四周期d區(qū)元素中，與Ti原子未成對電子數(shù)相同的元素名稱是o

(3)金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為o距離每個鈦原子最近且等距的鈦原子有

________個。

(4)生活環(huán)境中的臭氣源有氨氣、甲硫醇(CH3-SH)等，氧化物M可以作為高效除臭劑。與氨氣互為等電子體的陽

離子為，甲硫醇中硫原子采取的雜化方式為，與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬

元素符號為,已知甲硫醇熔沸點小于甲醇(CH3OH),試解釋此差異的主要原因_______。

(5)M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,M的化學(xué)式為o

(6)石墨烯是單個原子厚度的二維碳納米材料(如圖3),其比表面積大(比表面積指單位質(zhì)量物料所具有的總面積)。石

墨烯與M的結(jié)合使用，極大地提高了M的光催化效果。在石墨烯晶體中，每個最小的六元環(huán)占有個C原子。

已知石墨烯中C-C鍵長為apm,則單層石墨烯的比表面積為_____m2/g(NA表示阿伏伏德羅常數(shù)的數(shù)值，忽略碳原子

的厚度)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na,X原

子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O,X與Z同族，則Z為S,Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,

則Y為C1。

A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HC1O4是一元強酸，選項A錯誤；

B.原子半徑：X(O)<Y(C1)<Z(S),選項B錯誤；

C.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y(C1)>Z(S),故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HC1>H2S,選項C

錯誤；

D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物NazO和NazCh,選項D正確。

答案選D。

2、D

【解題分析】

2

A.鐵電極為陽極，Y接電源的正極，鐵電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Fe+8OH-6e=FeO4+4H2Ot，故A錯誤；

B.銀電極為陰極，X接電源的負極，銀電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2T+2OH;故B錯誤；

C.在電解池裝置中，陰離子向陽極移動，OH-由A室進入B室，故C錯誤；

D.總反應(yīng)為2Fe+2OH+2H2O=FeO42-+3H2f,由于反應(yīng)消耗OH,電解的OIT濃度降低，pH比原來小，故D正確；

故選D。

【題目點撥】

陰極：與直流電源的負極直接相連的一極；陽極：與直流電源的正極直接相連的一極；陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽

極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；在電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。

3、C

【解題分析】

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽車發(fā)動機中N2與02在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，A錯誤；

B.我國全面啟動的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號傳輸與二氧化硅有關(guān)，B錯誤；

C.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCL、Ca(ClO)2和水，從而消除了

C12的毒性及危害，C正確；

D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯誤；

故合理選項是Co

4、A

【解題分析】

19g

A.19g羥基dOH)的物質(zhì)的量為號；=lmoL而羥基(KOH)中含10個中子，故Imol羥基(^OH)中含IONA個中

子，故A正確；

B.標況下HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.NaHSCh由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，ImolNaHSCh晶體中含有的離子總數(shù)為2NA,故C錯誤；

D.溶液體積未知，無法計算0.1moM/iKAl(SO4)2溶液中SCV-的數(shù)目，故D錯誤；

故選Ao

【題目點撥】

本題的易錯點為B,要注意一些特殊物質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)，本題中的HF為液體，類似的還有S(h為固體，H2O

為液體或固體等。

5,C

【解題分析】

題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個變量，類似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時采

用“控制變量”的方法進行分析。判斷溫度的大小關(guān)系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個值，另一方面也要

注意升高溫度可以使HCO；分解，即讓反應(yīng)COz+COf+H2。2HCO］逆向移動。

【題目詳解】

A.升高溫度可以使HCO；分解，反應(yīng)CC^+COj+H?。2HCO］逆向移動，海水中的CO；濃度增加；當模擬

空氣中CO2濃度固定時，71溫度下的海水中co：濃度更高，所以T1溫度更高，A項正確；

B.假設(shè)海水溫度為方，觀察圖像可知，隨著模擬空氣中CO2濃度增加，海水中的CO：濃度下降，這是因為更多的

CO2溶解在海水中導(dǎo)致反應(yīng)CO2+CO；+H2O2HCO；正向移動，從而使CO：濃度下降，B項正確；

C.結(jié)合A的分析可知，大氣中CO2濃度一定時，溫度越高，海水中的co：濃度也越大，C項錯誤；

D.結(jié)合B項分析可知，大氣中的CCh含量增加，會導(dǎo)致海水中的CO：濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCO3

+

的溶解平衡方程式為：CaCO3(s)-Ca(aq)+CO^(aq),若海水中的CO：濃度下降會導(dǎo)致珊瑚礁中的CaC(h溶解平

衡正向移動，珊瑚礁會逐漸溶解，D項正確；

答案選C。

6、C

【解題分析】

A.硫酸鋼是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSCh是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，故B錯誤；

C.固態(tài)離子化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故C正確；

D.溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶

液的導(dǎo)電能力強，故D錯誤；

正確答案是C?

【題目點撥】

本題考查了電解質(zhì)可導(dǎo)電關(guān)系的判斷，明確電解質(zhì)的強弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無關(guān)是解答的關(guān)鍵，

題目難度不大。

7、B

【解題分析】

A.X和Z分子中都含有較基，都能與NaHCCh溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，NaHCCh溶液不能鑒別X和Z,A不正

確；

B.X和Y能發(fā)生酯化反應(yīng)，Y和Z的苯環(huán)上能發(fā)生鹵代反應(yīng)，酯化反應(yīng)和鹵代反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，B正確；

C.X分子中與Br相連的碳原子上連有三個碳原子，這四個碳原子不可能共平面，C錯誤；

D.丁酸有兩種結(jié)構(gòu)CH3cH2cH2coOH、(CH3)2CHCOOH,炫基上一個氫原子被澳原子取代的產(chǎn)物有5種，除去X

本身，與X具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有4種，D錯誤。

故選B。

8、C

【解題分析】

A.根據(jù)c=1000pX3/M進行計算；

B.Zn與濃HzSOa反應(yīng)放出SO2氣體；

C.根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變求出所需濃硫酸的體積；

D.濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度小于濃硫酸濃度的平均值；

【題目詳解】

A.根據(jù)c=1000pxs/M可知，硫酸的濃度是1000xl.84x98%/98=18.4mol/L,A錯誤；

B.Zn與濃比SO4反應(yīng)放出S02氣體；B錯誤；

C.設(shè)需取該濃硫酸xmL,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：200mLx4.6mol?LT=￥18.4moELT,x=50mL,C正

確；

D.由于水的密度小于H2sCh的密度，所以當濃H2sCh與水等質(zhì)量混合時，其體積大于濃H2s04體積的2倍，所以其

物質(zhì)的量濃度小于9.2mol-L1,D錯誤；

綜上所述，本題選C。

9、C

【解題分析】

鋼鐵生銹主要是電化學(xué)腐蝕，而電化學(xué)腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同，當表面水膜酸性很弱或中性時，

發(fā)生吸氧腐蝕；當表面水膜的酸性較強時，發(fā)生析氫腐蝕，A、B均正確；

C、鋼閘門與鋅板相連時，形成原電池，鋅板做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，鋼閘門做正極，從而受到保護，這是

犧牲陽極的陰極保護法；當把鋅板換成銅板時，鋼閘門做負極，銅板做正極，鋼閘門優(yōu)先腐蝕，選項C錯誤；

D、鋼閘門連接直流電源的負極，做電解池的陰極而受到保護，這是連接直流電源的陰極保護法，選項D正確。

答案選C。

10、B

【解題分析】

由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式是H2+CO2=HCOOHO

【題目詳解】

A.二氧化碳是共價化合物，其電子式為：8：：C：：6；，故A正確；

B.由二氧化碳和甲酸的結(jié)構(gòu)式可知，在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵不會完全斷裂，只斷裂其中一個碳氧雙鍵,

故B錯誤；

C.N（C2H5）3捕獲CO2,表面活化，協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面，故C正確；

D.由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH,故D正確；

答案選B。

11、B

【解題分析】

O

A.連有4個不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子?；衔颴分子中含有3個手性碳原子：（打*

號的碳原子為手性碳原子），A項錯誤；

B.X分子中含有（醇）和?-CH-基團能被KMnO4氧化，醇羥基和苯環(huán)上氫原子都能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中

含有的j和‘二基團都能發(fā)生消去反應(yīng)，B項正確；

O

C.X分子（豆上中與*號碳原子相連的3個碳原子處于四面體的3個頂點上，這4個碳原子不可能在同一平面

上。C項錯誤；

D.因X分子中含有酯基和-Br,X能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)：

O

J+CHCHOH+NaBro所以1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2

A32

molNaOH=D項錯誤；答案選B。

12、C

【解題分析】

A.聚氯乙烯高分子中是鏈狀結(jié)構(gòu)，像烷燒結(jié)構(gòu)，因此不是所有原子均在同一平面上，故A錯誤；

B.乙烯使濱水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，苯使濱水褪色是由于萃取分層，上層為橙色，下層為無色，原理不相同，故B錯

誤;

C.石油裂化、裂解都是化學(xué)變化，故C正確；

D.葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

石油裂化、裂解、煤干氣化、液化都是化學(xué)變化，石油分情是物理變化。

13、D

【解題分析】

A、由175mL到275mL是與碳酸氫鈉反應(yīng),而n(Na2cO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol,

NaHCO3---------HC1

ImolImol

0.02mol0.02mol

所以c(HC1)=0.02mol/(275-175)xl0-3L=0.2mol/L,A正確；

B、由圖像可知，因為175>275-175所以固體混合物為NaOH,Na2co3,B正確；

C、由方程式可知：2NaHCO3=JNa2cO3+CO2T+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據(jù)

2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2T可知密閉容器中排出氣體的成分O2,H2O,C正確；

D、根據(jù)碳原子守恒可知，n(NaHCO3)=n(CO2)="0.02mol"="0.02mol",275ml時溶質(zhì)是單一的氯化鈉，根

據(jù)鈉守恒可知n(Na2O2)=0.2mol/Lx0.275L-0.02mol/L=0.0175mol,固體的質(zhì)量為：0.02x84+0.0175x78=

3.045g,故x=3.045g,D錯誤;

答案選D。

【點晴】

解答時注意掌握過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式進行的簡單計算方法，本題中分析、理解圖像信息是解

題關(guān)鍵。另外明確二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的先后順序是解答的難點和易錯點，一定量的Na2t>2與一定量的

CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可看做Na2(h先與CO2反應(yīng)，待CCh反應(yīng)完全后，Na2(h再與H2O?發(fā)生反應(yīng)。

14、B

【解題分析】

A.聚氨酯，屬于有機高分子材料，A正確；

B.太陽能熱水器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，與生物質(zhì)能無關(guān)，B錯誤；

C.蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)是通過骨架上的瘦基和酰胺基之間形成的氫鍵維持，氫鍵是穩(wěn)定二級結(jié)構(gòu)的主要作用力；DNA雙

螺旋結(jié)構(gòu)中，堿基對以氫鍵維系，A與T間形成兩個氫鍵，G與C間形成三個氫鍵。C正確；

D.環(huán)氧涂層鋼筋，是將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在鋼筋表面，由于環(huán)氧涂層能抵抗海水浸蝕，從而保護鋼筋不受腐蝕，D正

確。

故選B。

【題目點撥】

環(huán)氧樹脂涂層鋼筋是在工廠生產(chǎn)條件下，采用靜電噴涂方法，將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在普通帶肋鋼筋和普通光圓鋼筋的

表面生產(chǎn)的一種具有涂層的鋼筋。環(huán)氧樹脂涂層鋼筋有很好的耐蝕性，與混凝土的粘結(jié)強度無明顯降低，適用于處在

潮濕環(huán)境或侵蝕性介質(zhì)中的工業(yè)與民用房屋、一般構(gòu)筑物及道路、橋梁、港口，碼頭等的鋼筋混凝土結(jié)構(gòu)中。

15、C

【解題分析】

A.分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，共價鍵越強，分子越穩(wěn)定性，而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點等物理性質(zhì)，故A

錯誤；

B.單原子分子中沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中沒有共價鍵，故B錯誤；

C.離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故C正確；

D.原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如二氧化硅中存在極性共價鍵，金剛石中存在非極性鍵，故D

錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為B,要注意稀有氣體是單原子分子，固態(tài)時形成分子晶體。

16、A

【解題分析】

A.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正確；

B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液，B錯誤；

C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過濾，C錯誤；

D、“薪柴之灰”與鍍態(tài)氮肥混合施用可減弱肥效，因碳酸根與錢根離子發(fā)生雙水解而使肥效減弱，D錯誤；

答案選A。

17、B

【解題分析】

由①溶液呈強酸性，溶液中不含CO3%；由②加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成，溶液中

含NH4+、Fe2+,由于酸性條件下Nth'Fe2+不能大量共存，則溶液中不含NO”根據(jù)溶液呈電中性，溶液中一定含

C1；由③加入硝酸酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液中含CT；由④加足量BaCb溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，在溶液

中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色，溶液中含F(xiàn)e2+；根據(jù)上述分析，確定溶液中肯定含NIV、Fe2\只需

完成①②，答案選B。

18、A

【解題分析】

根據(jù)分析A相對原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個電子的化

合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應(yīng)容易想到A為乙烯，

B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、CL

【題目詳解】

A選項，C、H組成化合物為崎，當是固態(tài)煌的時候，沸點可能比H、O組成化合物的沸點高，故A錯誤；

B選項，C的最高價氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；

C選項，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；

D選項，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此C1是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。

綜上所述，答案為A。

19、B

【解題分析】

4g

A.4ga粒子dHe2+）的物質(zhì)的量為=lmol,共有NA個a粒子，故A錯誤；

4g/mol

4g

B.1個“He?+含有2個質(zhì)子，4ga粒子（4央2+）的物質(zhì)的量為一-=lmol,共有2NA個質(zhì)子，故B正確；

4g/mol

4g

C.1個“He?+含有2個中子，ga粒子dHe2+）的物質(zhì)的量為7;一-=lmol,共有2NA個中子，故C錯誤；

4g/mol

DjHe2+中沒有電子，故D錯誤；

正確答案是B。

【題目點撥】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。

20、A

【解題分析】

根據(jù)碳與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出1體積二氧化碳生成的一氧化碳的體積，再根據(jù)碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程

式計算出空氣中氧氣和碳反應(yīng)生成的一氧化碳的體積；兩者相加就是反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積，反應(yīng)后氣體的總

體積=空氣體積-反應(yīng)掉的氧氣體積+氧氣生成的一氧化碳體積十二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳;然后根據(jù)體積分數(shù)公

式計算即可。

【題目詳解】

高溫

1體積的二氧化碳和足量的碳反應(yīng)可以得到2體積的一氧化碳（C+CO22CO）?因為原來空氣中的二氧化碳僅占

0.03%,所以原空氣中的二氧化碳反應(yīng)得到的一氧化碳忽略不計；原空氣中一共有0.2體積的氧氣，所以氧氣和碳反應(yīng)

后（2C+O2=2CO）得到0.4體積的一氧化碳;所以反應(yīng)后氣體的總體積為1（空氣）-0.2（反應(yīng)掉的氧氣）+0.4（氧氣生成

的一氧化碳）+2（二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳）=3.2體積，一氧化碳的體積為04+2=2.4體積；所以一氧化碳的體積

24

分數(shù)為=xl00%=75%；

3.2

故答案選A。

21、D

【解題分析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W

形成的離子化合物對水的電離無影響，則W為C1元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O,

Z可能為Al、Si、P、S?

【題目詳解】

A.常溫下，B、C、N、O的單質(zhì)不一定呈氣態(tài)，如金剛石或石墨為固體，故A錯誤；

B.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，則非金屬性：W>Z,故B錯誤；

C.X與W形成的化合物中BC13中的B原子未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D.當Z為A1時，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、Al、Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)，故D正確；

故選D。

【題目點撥】

本題的難點是X和Z的元素種類不確定，本題的易錯點為C,要注意根據(jù)形成的化合物的化學(xué)式判斷是否為8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)。

22、C

【解題分析】

鐵-鋁液流電池總反應(yīng)為Fb+Cd+婆曳Fe2++Cr3+,放電時，C/發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr\b電極為負極，電極反應(yīng)為

充電

Cr2+-e=Cr3+,Fe/發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Fe*a電極為正極，電極反應(yīng)為Fb+H—Fe*放電時，陽離子移向正極、

陰離子移向負極；充電和放電過程互為逆反應(yīng)，即a電極為陽極、b電極為陰極，充電時，在陽極上Fe"失去電子發(fā)、

生氧化反應(yīng)生成Fe3+,電極反應(yīng)為:Fe2+-e=Fe3+,陰極上Cr，+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Cr2+,電極反應(yīng)為C^+3-Cr%

據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，電池放電時a為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Fe3++e、Fe2+,A項不選；

B.根據(jù)分析，電池充電時b為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為CE++e-=Cr2+,B項不選；

C.原電池在工作時，陽離子向正極移動，故放電過程中H+通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，C項可選；

D.該電池在成充放電過程中只有四種金屬離子之間的轉(zhuǎn)化，不會產(chǎn)生易燃性物質(zhì)，不會有爆炸危險，同時物質(zhì)儲備

于儲液器中，Cr3+、CM+毒性比較低，D項不選；

故答案選Co

二、非選擇題(共84分)

【解題分析】

比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B的核磁共振氫譜只有一組峰，則可知D為CH2=C(CH3)2,

E為(CH3)3CBr,根據(jù)題中已知①可知F為(CH3)3CMgBr,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，同時結(jié)合G和F的結(jié)構(gòu)簡式可推知C

CH。網(wǎng)網(wǎng)?(CH%

為進而可以反推得,B為，/為，根據(jù)題中已知①，由G可推知H為GJoH,

與漠發(fā)生取代生成長為閆

J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個五元環(huán)，則J為

CH,Br

=0

K在鎂、乙醛的條件下生成L為電，L與甲醛反應(yīng)生成2■苯基乙醇

CHjMqBr

【題目詳解】

CH3

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為+Br2鐵粉+HBr,其反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

(2)D為CH2=C(CH3)2,名稱是2-甲基丙烯，由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)2+HBr-(CH3)3CBr,故答案

為2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr^(CH3)3CBr；

(3)根據(jù)上面的分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡式為‘I；"”,故答案為

(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，這樣的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上

連有-OH、-CHzBr呈對位連結(jié)，另外還有四個-CH3基團，呈對稱分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對位連結(jié)，另外