高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(新高考專用)專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用(講)原卷版+解析

專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用課標(biāo)解讀內(nèi)容氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律氧化還原反應(yīng)方程式的配平及應(yīng)用解讀1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)理解不同類型的化學(xué)反應(yīng)2.在分析元素化合價變化的基礎(chǔ)上，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及常見氧化劑和還原劑之間的反應(yīng)考情分析高考對氧化還原反應(yīng)基本概念的考查主要涉及相關(guān)概念的判斷，同時考查考生對氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律的掌握情況。有的題目較為簡單，有的題目比較復(fù)雜，有較高的區(qū)分度。氧化還原反應(yīng)方程式的書寫則重在綜合運(yùn)用，對考生的要求較高，出現(xiàn)頻率也很高，屬于難度較大的題目備考策略氧化還原反應(yīng)主要在具體問題情境里進(jìn)行考查，是證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)的基本載體，建議將知識情景化、問題化，在實(shí)際問題解決過程中掌握氧化還原反應(yīng)規(guī)律核心素養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任宏觀辨識與微觀探析高頻考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念一、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和特征2.基本概念及相互關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”例如，反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，氧化劑是濃H2SO4，還原劑是Cu，氧化產(chǎn)物是CuSO4。生成1molSO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是1mol，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和強(qiáng)氧化性?！咎貏e提醒】(1)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原。(2)在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一元素既被氧化又被還原。3.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：①標(biāo)變價，②畫箭頭，③算數(shù)目，④說變化。實(shí)例：用雙線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得到”、“失去”字樣。實(shí)例：用單線橋法標(biāo)出銅和稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系二、常見的氧化劑和還原劑1.常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：2.常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：3.具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性例1.（2022·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH4eq\o(=,\s\up8(高溫))4CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是A.CO是氧化產(chǎn)物 B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 D.生成1molSiO2時，轉(zhuǎn)移8mol電子【變式探究】（2020·山東卷）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.谷物發(fā)酵釀造食醋 B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒 D.大氣中NO2參與酸雨形成【變式探究】（2020·浙江卷）反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()A.1:2 B.1:1 C.2:1 D.4:1高頻考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用1.守恒規(guī)律氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)。2.價態(tài)規(guī)律：(1)元素處于最高價，只有氧化性，如Fe3＋、Ag＋等；元素處于最低價，只有還原性，如S2－、I－等；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、Cl2等。(2)歸中反應(yīng)規(guī)律不同價態(tài)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。如在反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是Cl2，1molKClO3反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5NA。(3)歧化反應(yīng)規(guī)律“中間價→高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。1molCl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。3.強(qiáng)弱規(guī)律自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般遵循強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑，強(qiáng)還原劑制弱還原劑，即“強(qiáng)制弱”。氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。4.先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中：(1)同時含有幾種還原劑時eq\o(→,\s\up7(加入氧化劑))將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因?yàn)檫€原性：Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。(2)同時含有幾種氧化劑時eq\o(→,\s\up7(加入還原劑))將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再與Cu2＋反應(yīng)，最后與H＋反應(yīng)。例2．（2021·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反應(yīng)過程中失去電子C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3【變式探究】（2021·山東卷）實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是A.G與H均為氧化產(chǎn)物 B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng) D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol【舉一反三】將過量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M[化學(xué)式為Cr(NH3)3O4]，其離子方程式為：CrOeq\o\al(2－,4)＋3NH3＋3H2O2=M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，測得M中有2個過氧鍵。下列敘述正確的是()A．M中Cr的化合價為＋3B．參與反應(yīng)的H2O2全部被氧化C．向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象D．轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成M的質(zhì)量為16.7g高頻考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平1.氧化還原方程式配平的基本原則2.氧化還原方程式配平的一般步驟3.缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法①配平方法先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。②補(bǔ)項(xiàng)原則條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H或多O補(bǔ)H＋，少O補(bǔ)H2O堿性條件下缺H或多O補(bǔ)H2O，少O補(bǔ)OH－例3.（2022·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A.發(fā)生還原反應(yīng)B.既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子【變式探究】完成下列各小題。(1)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：eq\x()NaBiO3＋eq\x()Mn2＋＋eq\x()________→eq\x()Na＋＋eq\x()Bi3＋＋eq\x()________＋eq\x()________。(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：eq\x()FeOeq\o\al(2－,4)＋eq\x()H2O===eq\x()Fe(OH)3(膠體)＋eq\x()O2↑＋eq\x()OH－。(3)以亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應(yīng)原理為5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(4)在含VO2＋的溶液中加入KClO3，可使VO2＋轉(zhuǎn)化為VOeq\o\al(＋,2)，則欲使3molVO2＋變成VOeq\o\al(＋,2)，需要氧化劑KClO3至少為________mol。(5)已知M2Oeq\o\al(2－,n)可與R2－作用，R2－被氧化為R單質(zhì)，M2Oeq\o\al(2－,n)的還原產(chǎn)物中M為＋3價；又知c(M2Oeq\o\al(2－,n))＝0.3mol·L－1的溶液100mL可與c(R2－)＝0.6mol·L－1的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為________。高頻考點(diǎn)四氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算1．對于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為始態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。2．守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。3．氧化還原反應(yīng)計(jì)算的常用方法——得失電子守恒法得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算等。(1)應(yīng)用電子守恒解題的一般步驟——“一、二、三”。①“一找各物質(zhì)”：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。②“二定得失數(shù)”：確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中原子的個數(shù))。③“三列關(guān)系式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。(2)多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算：對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。應(yīng)用以上方法解答有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題時，可化難為易，化繁為簡。4.利用電子守恒關(guān)系解題的思維模板一找各物質(zhì)找出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，并標(biāo)出變價元素的化合價二定得失數(shù)找準(zhǔn)一個原子(或離子)得失電子數(shù)目(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))三列守恒式根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式關(guān)系：n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值例4.（2021·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反應(yīng)過程中失去電子C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3【變式探究】（2021·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng) B.KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7gI2時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1【變式探究】（2021·湖南卷）KClO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說法錯誤的是（）A.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole-B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3-的存在專題04氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用課標(biāo)解讀內(nèi)容氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律氧化還原反應(yīng)方程式的配平及應(yīng)用解讀1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)理解不同類型的化學(xué)反應(yīng)2.在分析元素化合價變化的基礎(chǔ)上，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及常見氧化劑和還原劑之間的反應(yīng)考情分析高考對氧化還原反應(yīng)基本概念的考查主要涉及相關(guān)概念的判斷，同時考查考生對氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律的掌握情況。有的題目較為簡單，有的題目比較復(fù)雜，有較高的區(qū)分度。氧化還原反應(yīng)方程式的書寫則重在綜合運(yùn)用，對考生的要求較高，出現(xiàn)頻率也很高，屬于難度較大的題目備考策略氧化還原反應(yīng)主要在具體問題情境里進(jìn)行考查，是證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)的基本載體，建議將知識情景化、問題化，在實(shí)際問題解決過程中掌握氧化還原反應(yīng)規(guī)律核心素養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任宏觀辨識與微觀探析高頻考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念一、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和特征2.基本概念及相互關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”例如，反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，氧化劑是濃H2SO4，還原劑是Cu，氧化產(chǎn)物是CuSO4。生成1molSO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是1mol，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和強(qiáng)氧化性?！咎貏e提醒】(1)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原。(2)在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一元素既被氧化又被還原。3.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：①標(biāo)變價，②畫箭頭，③算數(shù)目，④說變化。實(shí)例：用雙線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得到”、“失去”字樣。實(shí)例：用單線橋法標(biāo)出銅和稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系二、常見的氧化劑和還原劑1.常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：2.常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：3.具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性例1.（2022·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH4eq\o(=,\s\up8(高溫))4CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是A.CO是氧化產(chǎn)物 B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 D.生成1molSiO2時，轉(zhuǎn)移8mol電子【答案】D【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO為還原產(chǎn)物，A錯誤；硅元素化合價由-4價升為+4價，故SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，C錯誤；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Si元素的化合價由-4價升高至+4價，因此生成1molSiO2時，轉(zhuǎn)移8mol電子，D正確；故選D?！咀兪教骄俊浚?020·山東卷）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.谷物發(fā)酵釀造食醋 B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒 D.大氣中NO2參與酸雨形成【答案】B【解析】涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；小蘇打即NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生無毒的CO2，因此可用小蘇打作食品膨松劑，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；利用含氯消毒劑的強(qiáng)氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；NO2與水反應(yīng)有HNO3產(chǎn)生，因此NO2參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。答案選B?！咀兪教骄俊浚?020·浙江卷）反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()A.1:2 B.1:1 C.2:1 D.4:1【答案】B【解析】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnO2中的Mn元素的化合價為+4價，生成物MnCl2中Mn元素的化合價為+2價，反應(yīng)物HCl中Cl元素的化合價為-1價，生成物Cl2中Cl元素的化合價為0價，故MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合題意；答案選B。高頻考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用1.守恒規(guī)律氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)。2.價態(tài)規(guī)律：(1)元素處于最高價，只有氧化性，如Fe3＋、Ag＋等；元素處于最低價，只有還原性，如S2－、I－等；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、Cl2等。(2)歸中反應(yīng)規(guī)律不同價態(tài)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。如在反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是Cl2，1molKClO3反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5NA。(3)歧化反應(yīng)規(guī)律“中間價→高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。1molCl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。3.強(qiáng)弱規(guī)律自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般遵循強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑，強(qiáng)還原劑制弱還原劑，即“強(qiáng)制弱”。氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。4.先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中：(1)同時含有幾種還原劑時eq\o(→,\s\up7(加入氧化劑))將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因?yàn)檫€原性：Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。(2)同時含有幾種氧化劑時eq\o(→,\s\up7(加入還原劑))將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再與Cu2＋反應(yīng)，最后與H＋反應(yīng)。例2．（2021·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反應(yīng)過程中失去電子C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3【答案】D【解析】由反應(yīng)8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價由-3升高到0、NO2中的N元素的化合價由-+4降低到0，因此，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。NH3中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；NO2在反應(yīng)過程中得到電子，B不正確；該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，C說法不正確；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3，D說法正確。綜上所述，本題選D?！咀兪教骄俊浚?021·山東卷）實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是A.G與H均為氧化產(chǎn)物 B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng) D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol【答案】BD【解析】KMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中Cl-被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，因此氣體單質(zhì)G為O2，氣體單質(zhì)H為Cl2。加熱KMnO4固體的反應(yīng)中，O元素化合價由-2升高至0被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，Cl元素化合價由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物，故A正確；KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分O元素化合價升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B錯誤；Mn元素在反應(yīng)過程中物質(zhì)及化合價變化為，Mn元素至少參加了3個氧化還原反應(yīng)，故C正確；每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl-生成Cl2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(氣體)max=0.25mol，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol，故D錯誤；綜上所述，故選BD。【舉一反三】將過量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M[化學(xué)式為Cr(NH3)3O4]，其離子方程式為：CrOeq\o\al(2－,4)＋3NH3＋3H2O2=M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，測得M中有2個過氧鍵。下列敘述正確的是()A．M中Cr的化合價為＋3B．參與反應(yīng)的H2O2全部被氧化C．向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象D．轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成M的質(zhì)量為16.7g【答案】D【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)。由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成1molO2，H2O2失去2mol電子，因反應(yīng)生成1molM，CrOeq\o\al(2－,4)得(6－a)mol電子，由得失電子數(shù)目守恒可知，6－a＝2，amol－1＝16.7g，故D正確。高頻考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平1.氧化還原方程式配平的基本原則2.氧化還原方程式配平的一般步驟3.缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法①配平方法先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。②補(bǔ)項(xiàng)原則條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H或多O補(bǔ)H＋，少O補(bǔ)H2O堿性條件下缺H或多O補(bǔ)H2O，少O補(bǔ)OH－例3.（2022·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A.發(fā)生還原反應(yīng)B.既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子【答案】B【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A說法不正確；Na2S2O3中的S的化合價為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價)和SO2(+4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，C說法不正確；根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2mol電子，D說法不正確。故選B。【變式探究】完成下列各小題。(1)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：eq\x()NaBiO3＋eq\x()Mn2＋＋eq\x()________→eq\x()Na＋＋eq\x()Bi3＋＋eq\x()________＋eq\x()________。(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：eq\x()FeOeq\o\al(2－,4)＋eq\x()H2O===eq\x()Fe(OH)3(膠體)＋eq\x()O2↑＋eq\x()OH－。(3)以亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應(yīng)原理為5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(4)在含VO2＋的溶液中加入KClO3，可使VO2＋轉(zhuǎn)化為VOeq\o\al(＋,2)，則欲使3molVO2＋變成VOeq\o\al(＋,2)，需要氧化劑KClO3至少為________mol。(5)已知M2Oeq\o\al(2－,n)可與R2－作用，R2－被氧化為R單質(zhì)，M2Oeq\o\al(2－,n)的還原產(chǎn)物中M為＋3價；又知c(M2Oeq\o\al(2－,n))＝0.3mol·L－1的溶液100mL可與c(R2－)＝0.6mol·L－1的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為________?！窘馕觥?1)由題意知生成紫色離子MnOeq\o\al(－,4)。(3)根據(jù)化合價變化規(guī)律知，NaClO2既作氧化劑又作還原劑，n(氧化劑)×4＝n(還原劑)×1，可知答案。(4)3molVO2＋轉(zhuǎn)變成VOeq\o\al(＋,2)，共失去了3mol電子，而1molClOeq\o\al(－,3)變?yōu)镃l－得到6mol電子，所以需要0.5molKClO3。(5)n(M2Oeq\o\al(2－,n))＝0.3mol·L－1×0.1L＝0.03mol，n(R2－)＝0.6mol·L－1×0.15L＝0.09mol，反應(yīng)中M化合價降低到＋3，R元素化合價升高到0。設(shè)M2Oeq\o\al(2－,n)中M的化合價為x，則2x＋2＝2n，x＝n－1，氧化還原反應(yīng)中得、失電子數(shù)目相等，則有(n－1－3)×0.03mol×2＝(2－0)×0.09mol，n＝7。【答案】(1)5214H＋552MnOeq\o\al(－,4)7H2O(2)410438(3)1∶4(4)0.5(5)7高頻考點(diǎn)四氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算1．對于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為始態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。2．守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。3．氧化還原反應(yīng)計(jì)算的常用方法——得失電子守恒法得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算等。(1)應(yīng)用電子守恒解題的一般步驟——“一、二、三”。①“一找各物質(zhì)”：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。②“二定得失數(shù)”：確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中原子的個數(shù))。③“三列關(guān)系式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。(2)多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算：對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。應(yīng)用以上方法解答有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題時，可化難為易，化繁為簡。4.利用電子守恒關(guān)系解題的思維模板一找各物質(zhì)找出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，并標(biāo)出變價元素的化合價二定得失數(shù)找準(zhǔn)一個原子(或離子)得失電子數(shù)目(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))三列守恒式根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式關(guān)系：n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值例4.（2021·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反應(yīng)過程中失去電子C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之