2025版《新亮劍》高考化學(xué)專題五 常見(jiàn)有機(jī)化合物含答案

2025版《新亮劍》高考化學(xué)專題五常見(jiàn)有機(jī)化合物?對(duì)應(yīng)學(xué)生書(shū)第29頁(yè)知識(shí)點(diǎn)一有機(jī)化合物的主要類別、官能團(tuán)和典型代表物類別官能團(tuán)代表物名稱、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式烷烴—甲烷CH4烯烴(碳碳雙鍵)乙烯炔烴—C≡C—(碳碳三鍵)乙炔CH≡CH芳香烴—苯鹵代烴(碳鹵鍵)溴乙烷C2H5Br醇—OH(羥基)乙醇C2H5OH酚苯酚醚(醚鍵)乙醚CH3CH2OCH2CH3醛(醛基)乙醛CH3CHO酮(酮羰基)丙酮CH3COCH3羧酸(羧基)乙酸CH3COOH酯(酯基)乙酸乙酯CH3COOCH2CH3胺—NH2(氨基)乙胺CH3CH2NH2酰胺(酰胺基)乙酰胺CH3CONH2知識(shí)點(diǎn)二重要有機(jī)反應(yīng)類型1.有機(jī)反應(yīng)基本類型與有機(jī)物類型的關(guān)系有機(jī)反應(yīng)基本類型有機(jī)物類型取代反應(yīng)鹵代反應(yīng)飽和烴、苯和苯的同系物等酯化反應(yīng)醇、羧酸、纖維素等水解反應(yīng)鹵代烴、酯等硝化反應(yīng)苯和苯的同系物等磺化反應(yīng)加成反應(yīng)烯烴、炔烴、苯和苯的同系物、酮、醛等消去反應(yīng)鹵代烴、醇等氧化反應(yīng)燃燒絕大多數(shù)有機(jī)物酸性KMnO4溶液烯烴、炔烴、苯的同系物(與苯環(huán)相連的碳原子上含氫原子)、醇、醛、酚等直接(或催化)氧化醇、醛、葡萄糖等新制的Cu(OH)2、銀氨溶液醛、甲酸、甲酸酯等還原反應(yīng)醛、酮、葡萄糖等聚合反應(yīng)加聚反應(yīng)烯烴、炔烴等縮聚反應(yīng)苯酚與甲醛、多元醇與多元羧酸、氨基酸等與FeCl3溶液的顯色反應(yīng)酚類2.根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)的類型反應(yīng)條件有機(jī)反應(yīng)氯氣、光照烷烴取代、苯的同系物側(cè)鏈上的取代液溴、催化劑苯及其同系物發(fā)生苯環(huán)上的取代濃溴水碳碳雙鍵和三鍵加成、酚取代、醛氧化氫氣、催化劑、加熱烯烴、炔烴、苯、醛、酮加成(續(xù)表)反應(yīng)條件有機(jī)反應(yīng)氧氣、催化劑、加熱某些醇氧化、醛氧化酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液烯烴、炔烴、苯的同系物(與苯環(huán)相連的C原子上含H原子)、醛、醇等氧化銀氨溶液或新制的Cu(OH)2,加熱醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等氧化氫氧化鈉水溶液、加熱鹵代烴水解、酯水解等氫氧化鈉醇溶液、加熱鹵代烴消去濃硫酸、加熱醇消去、醇酯化濃硝酸、濃硫酸、加熱苯環(huán)上取代稀硫酸、加熱酯、二糖和多糖等水解氫鹵酸(HX)、加熱醇取代知識(shí)點(diǎn)三共線、共面問(wèn)題分析1.幾種典型的結(jié)構(gòu)類型結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)特點(diǎn)甲烷型正四面體結(jié)構(gòu),5個(gè)原子最多有3個(gè)原子共平面;中的原子不可能共平面乙烯型所有原子共平面,碳碳雙鍵直接相連的4個(gè)原子與2個(gè)碳原子共平面苯型12個(gè)原子共平面,位于對(duì)角線位置的4個(gè)原子共直線2.結(jié)構(gòu)不同的基團(tuán)連接后原子共面分析(1)直線與平面連接,則直線在這個(gè)平面上。如苯乙炔(),所有原子共平面。(2)平面與平面連接:如果兩個(gè)平面結(jié)構(gòu)通過(guò)單鍵相連,由于單鍵的旋轉(zhuǎn)性,兩個(gè)平面可以重合,但不一定重合。如苯乙烯(),分子中共平面原子至少有12個(gè),最多有16個(gè)。(3)平面與立體連接:如果甲基與平面結(jié)構(gòu)通過(guò)單鍵相連,則由于單鍵的旋轉(zhuǎn)性,甲基的一個(gè)氫原子可能暫時(shí)處于這個(gè)平面上。如甲苯(),分子中共平面原子至少有12個(gè),最多有13個(gè)。知識(shí)點(diǎn)四同分異構(gòu)體1.同分異構(gòu)體的常見(jiàn)判斷方法方法解讀基元法將有機(jī)物視為由烴基(—R)與相應(yīng)官能團(tuán)(—A)構(gòu)成的化合物(R—A),烴基(—R)的數(shù)目就是該有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目。簡(jiǎn)單烷基的同分異構(gòu)體:丙基2種、丁基4種、戊基8種。如丁基有4種,丁醇(C4H9—OH)、C4H9—Cl分別有4種等效氫法分子中等效H原子種數(shù)就是一元取代物的數(shù)目。①分子中同一個(gè)碳上的H原子等效;②同一個(gè)碳的甲基H原子等效;③分子中處于鏡面對(duì)稱位置(相當(dāng)于平面鏡成像)上的H原子等效定一移一法先利用對(duì)稱性原則確定有幾種定法,待一個(gè)取代基的位次確定后,再依次移動(dòng)另一個(gè)取代基進(jìn)行逐一取代。如分析C3H6Cl2的同分異構(gòu)體,C3H8只有一種碳架結(jié)構(gòu),有兩種定法,先固定其中一個(gè)Cl原子的位置,移動(dòng)另外一個(gè)Cl原子,共有4種換元法將有機(jī)物分子中的不同原子或基團(tuán)進(jìn)行換位思考,一種烴如果有m個(gè)氫原子可被取代,那么它的n元取代物與(m-n)元取代物種類相等。例如,乙烷分子中共有6個(gè)H原子,若有2個(gè)H原子被Cl原子取代所得二氯乙烷有2種結(jié)構(gòu),則四氯乙烷也有2種結(jié)構(gòu)組合法飽和一元酯(R1COOR2),R1—有m種,R2—有n種,共有m×n種酯插入法先根據(jù)給定的碳原子數(shù)寫(xiě)出烷烴的同分異構(gòu)體的碳鏈骨架,再將官能團(tuán)(碳碳雙鍵)插入碳鏈中,注意辨別由對(duì)稱性引起的相同結(jié)構(gòu)2.相同通式下不同類別的同分異構(gòu)體組成通式可能的類別典型實(shí)例CnH2n(n>2)烯烴、環(huán)烷烴CH2CHCH3、CnH2n+2O飽和一元醇、醚C2H5OH、CH3OCH3CnH2nO2羧酸、酯、羥基醛、羥基酮等CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、HO—CH2CH2—CHO、(續(xù)表)類別異構(gòu)體數(shù)目可借助不飽和度確定,分子的不飽和度(Ω)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系如下:①若Ω=0,說(shuō)明分子是飽和鏈狀結(jié)構(gòu)②若Ω=1,說(shuō)明分子中有一個(gè)雙鍵或一個(gè)環(huán)③若Ω=2,說(shuō)明分子中有兩個(gè)雙鍵,或一個(gè)三鍵,或一個(gè)雙鍵和一個(gè)環(huán),或兩個(gè)環(huán)④若Ω≥4,說(shuō)明分子中可能有苯環(huán)知識(shí)點(diǎn)五常見(jiàn)重要官能團(tuán)或物質(zhì)的檢驗(yàn)方法官能團(tuán)種類試劑及操作判斷依據(jù)碳碳雙鍵或碳碳三鍵溴的CCl4溶液橙紅色褪去酸性KMnO4溶液紫紅色褪去碳鹵鍵NaOH溶液、稀硝酸、AgNO3溶液有沉淀生成醇羥基鈉有H2放出酚羥基FeCl3溶液顯紫色濃溴水有白色沉淀產(chǎn)生醛基銀氨溶液有銀鏡生成新制的Cu(OH)2,加熱有磚紅色沉淀產(chǎn)生羧基NaHCO3溶液有CO2氣體放出葡萄糖銀氨溶液,水浴加熱產(chǎn)生光亮銀鏡新制的Cu(OH)2,加熱至沸騰產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉碘水顯藍(lán)色蛋白質(zhì)濃硝酸,微熱顯黃色灼燒燒焦羽毛的氣味知識(shí)點(diǎn)六提純常見(jiàn)有機(jī)物的方法混合物試劑分離方法主要儀器甲烷(乙烯)溴水洗氣洗氣瓶苯(乙苯)酸性KMnO4溶液、NaOH溶液分液分液漏斗溴乙烷(乙醇)水分液分液漏斗苯(苯酚)NaOH溶液分液分液漏斗硝基苯(苯)—蒸餾蒸餾燒瓶(續(xù)表)混合物試劑分離方法主要儀器乙醇(H2O)生石灰蒸餾蒸餾燒瓶乙酸乙酯(乙酸、乙醇)飽和Na2CO3溶液分液分液漏斗乙醇(乙酸)NaOH溶液蒸餾蒸餾燒瓶乙烷(乙炔)酸性KMnO4溶液、NaOH溶液洗氣洗氣瓶知識(shí)點(diǎn)七常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用性質(zhì)應(yīng)用醫(yī)用酒精(乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%)使蛋白質(zhì)變性醫(yī)用酒精用于消毒福爾馬林(35%~40%的甲醛水溶液)使蛋白質(zhì)變性良好的殺菌劑,常用作浸制標(biāo)本的溶液(不可用于食品保鮮)蛋白質(zhì)受熱變性加熱能殺死流感病毒蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味灼燒法可以區(qū)別蠶絲和人造纖維聚乙烯性質(zhì)穩(wěn)定、無(wú)毒可作食品包裝袋植物油中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng)植物油氫化制人造奶油聚四氟乙烯具有抗酸、抗堿、抗各種有機(jī)溶劑的特點(diǎn)用于廚具表面涂層甘油具有吸水性作護(hù)膚保濕劑食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)食用油不能反復(fù)加熱與使用食醋與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶于水的醋酸鈣食醋可除水垢(主要成分為碳酸鈣)油脂在堿性條件下水解為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油制肥皂阿司匹林水解生成水楊酸,顯酸性服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)中毒時(shí),用NaHCO3溶液解毒植物纖維加工后具有吸水性可用作食品干燥劑谷氨酸鈉具有鮮味用作味精題型1常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)例1(2023·全國(guó)乙卷,8)下列反應(yīng)得到相同的產(chǎn)物,相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()。①+②+A.①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.反應(yīng)②是合成酯的方法之一C.產(chǎn)物分子中所有碳原子共平面D.產(chǎn)物的化學(xué)名稱是乙酸異丙酯答案C解析反應(yīng)①為乙酸和異丙醇在酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成了乙酸異丙酯和水,①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),A、D兩項(xiàng)正確;反應(yīng)②為乙酸和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸異丙酯,該反應(yīng)的原子利用率為100%,該反應(yīng)是合成酯的方法之一,B項(xiàng)正確;乙酸異丙酯分子中含有4個(gè)飽和碳原子,其中異丙基中存在一個(gè)飽和碳原子連接兩個(gè)飽和碳原子和一個(gè)乙酰氧基,類比甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可知,乙酸異丙酯分子中的所有碳原子不可能共平面,C項(xiàng)錯(cuò)誤。變式1(2023·浙江6月選考,10)丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,下列說(shuō)法不正確的是()。A.丙烯分子中最多7個(gè)原子共平面B.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHCHBrC.Y與足量KOH醇溶液共熱可生成丙炔D.聚合物Z的鏈節(jié)為答案B解析CH3—CHCH2與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),生成(Y);CH3—CHCH2與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng),生成(X);CH3—CHCH2在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng),生成(Z)。乙烯分子中有6個(gè)原子共平面,甲烷分子中最多有3個(gè)原子共平面,則丙烯分子中,兩個(gè)框內(nèi)的原子可能共平面,所以最多7個(gè)原子共平面,A項(xiàng)正確;X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Y()與足量KOH醇溶液共熱,發(fā)生消去反應(yīng),可生成丙炔(CH3C≡CH),C項(xiàng)正確;聚合物Z為,則其鏈節(jié)為,D項(xiàng)正確。解題技法題型2陌生有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)例2(2023·湖北卷,4)湖北蘄春李時(shí)珍的《本草綱目》記載的中藥丹參,其水溶性有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法正確的是()。A.該物質(zhì)屬于芳香烴B.可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.分子中有5個(gè)手性碳原子D.1mol該物質(zhì)最多消耗9molNaOH答案B【信息提取】解析該有機(jī)物中含有氧元素,不屬于烴,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該有機(jī)物中含有羥基和羧基,可以發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng),該有機(jī)物可以燃燒,即可以發(fā)生氧化反應(yīng),B項(xiàng)正確;將連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子,在信息圖中標(biāo)有“*”的碳原子為手性碳原子,則共有4個(gè)手性碳原子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該物質(zhì)中含有7個(gè)酚羥基、2個(gè)羧基、2個(gè)酯基,則1mol該物質(zhì)最多消耗11molNaOH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。變式2(2023·全國(guó)新課標(biāo)卷,8)光學(xué)性能優(yōu)良的高分子材料聚碳酸異山梨醇酯可由如下反應(yīng)制備。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.該高分子材料可降解B.異山梨醇分子中有3個(gè)手性碳C.反應(yīng)式中化合物X為甲醇D.該聚合反應(yīng)為縮聚反應(yīng)答案B解析該高分子材料中含有酯基,可以降解,A項(xiàng)正確;異山梨醇()中有4個(gè)手性碳原子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由異山梨醇、碳酸二甲酯、聚碳酸異山梨醇酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,反應(yīng)式中X為甲醇,C項(xiàng)正確;該反應(yīng)生成高聚物和小分子物質(zhì),屬于縮聚反應(yīng),D項(xiàng)正確。解題技法1.(2023·浙江1月選考,8改編)下列說(shuō)法不正確的是()。A.從分子結(jié)構(gòu)上看糖類都是多羥基醛及其縮合產(chǎn)物B.蛋白質(zhì)溶液與濃硝酸作用產(chǎn)生白色沉淀,加熱后沉淀變黃色C.水果中因含有低級(jí)酯類物質(zhì)而具有特殊香味D.聚氯乙烯完全燃燒后會(huì)產(chǎn)生污染性氣體答案A解析從分子結(jié)構(gòu)上看糖類都是多羥基醛或多羥基酮及其縮合產(chǎn)物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;某些含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶液與濃硝酸作用會(huì)因膠體發(fā)生聚沉而產(chǎn)生白色沉淀,加熱后沉淀發(fā)生顯色反應(yīng)變?yōu)辄S色,B項(xiàng)正確;含有酯類的水果會(huì)因含有低級(jí)酯類物質(zhì)而具有特殊香味,C項(xiàng)正確;聚氯乙烯完全燃燒產(chǎn)生CO2、H2O、HCl,HCl是污染性氣體,D項(xiàng)正確。2.(2023·湖北卷,12改編)下列事實(shí)不涉及烯醇式與酮式互變異構(gòu)原理的是()。酮式烯醇式A.CH3C≡CH能與水反應(yīng)生成CH3CH2CHOB.可與H2反應(yīng)生成C.水解生成D.中存在具有分子內(nèi)氫鍵的異構(gòu)體答案B解析根據(jù)圖示的互變?cè)?具有酮羰基的酮式結(jié)構(gòu)可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為烯醇式,這種烯醇式具有的特點(diǎn)為與羥基相連接的碳原子必須有雙鍵連接,這樣的烯醇式就可以發(fā)生互變異構(gòu)。水可以寫(xiě)成H—OH的形式,與CH3C≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHCHOH,烯醇式結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)化為CH3CH2CHO,A項(xiàng)不符合題意;3-羥基丙烯中,與羥基相連接的碳原子不與雙鍵連接,不會(huì)發(fā)生烯醇式與酮式互變異構(gòu),B項(xiàng)符合題意;水解生成和CH3OCOOH,可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為,C項(xiàng)不符合題意;可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為,該物質(zhì)可形成分子內(nèi)氫鍵,D項(xiàng)不符合題意。3.(2023·湖南卷,8改編)葡萄糖酸鈣是一種重要的補(bǔ)鈣劑,工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料,在溴化鈉溶液中采用間接電氧化反應(yīng)制備葡萄糖酸鈣,其陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)過(guò)程如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.溴化鈉起催化和導(dǎo)電作用B.每生成1mol葡萄糖酸鈣,理論上電路中轉(zhuǎn)移了2mol電子C.1molCaCO3完全反應(yīng)生成葡萄糖酸鈣消耗2mol葡萄糖酸D.葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)答案B解析由圖中信息可知,溴化鈉是電解裝置中的電解質(zhì),其電離產(chǎn)生的離子可以起導(dǎo)電作用,且溴離子在該過(guò)程中的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變,溴化鈉在反應(yīng)中起催化和導(dǎo)電作用,A項(xiàng)正確;2molBr-在陽(yáng)極上失去2mol電子后生成1molBr2,1molBr2與H2O反應(yīng)生成1molHBrO,1molHBrO與1mol葡萄糖反應(yīng)生成1mol葡萄糖酸,1mol葡萄糖酸與足量的碳酸鈣反應(yīng)可生成0.5mol葡萄糖酸鈣,每生成1mol葡萄糖酸鈣,理論上電路中轉(zhuǎn)移了4mol電子,B項(xiàng)不正確;葡萄糖酸分子中含有一個(gè)羧基,一個(gè)CaCO3完全反應(yīng)消耗兩個(gè)葡萄糖酸,C項(xiàng)正確;由葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng),D項(xiàng)正確。4.(2023·全國(guó)甲卷,8改編)藿香薊具有清熱解毒功效,其有效成分結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.可以發(fā)生水解反應(yīng)B.所有碳原子處于同一平面C.含有2種含氧官能團(tuán)D.分子中C原子雜化方式有2種答案B解析A項(xiàng),藿香薊的分子結(jié)構(gòu)中含有酯基,因此其可以發(fā)生水解反應(yīng),正確;B項(xiàng),藿香薊分子結(jié)構(gòu)中的右側(cè)有一個(gè)飽和碳原子連接著兩個(gè)甲基,類比甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)可知,藿香薊分子中所有碳原子不可能處于同一平面,錯(cuò)誤;C項(xiàng),藿香薊的分子結(jié)構(gòu)中含有酯基和醚鍵,因此其含有2種含氧官能團(tuán),正確;D項(xiàng),藿香薊分子中C原子的雜化方式為sp2、sp3,正確。5.(2023·浙江1月選考,9改編)七葉亭的結(jié)構(gòu)如圖,下列說(shuō)法正確的是()。A.分子中存在2種官能團(tuán)B.該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng),最多可消耗2molBr2D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗3molNaOH答案B解析根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,分子中含有酚羥基、酯基和碳碳雙鍵,共3種官能團(tuán),A項(xiàng)錯(cuò)誤;其分子結(jié)構(gòu)中的酯基能發(fā)生水解反應(yīng),碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng),B項(xiàng)正確;酚羥基含有兩個(gè)鄰位H,可以和溴發(fā)生取代反應(yīng),另外碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng),所以最多消耗3molBr2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;分子中含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)酯基,酯基水解后生成1個(gè)酚羥基,所以最多消耗4molNaOH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.(2023·山東卷,7改編)抗生素克拉維酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列關(guān)于克拉維酸的說(shuō)法正確的是()。A.不存在順?lè)串悩?gòu)B.含有5種官能團(tuán)C.只能形成分子間氫鍵D.1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)答案B解析由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,該有機(jī)物存在碳碳雙鍵,且雙鍵兩端的碳原子分別連有互不相同的原子或原子團(tuán),故該有機(jī)物存在順?lè)串悩?gòu),A項(xiàng)錯(cuò)誤;由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,該有機(jī)物含有羥基、羧基、碳碳雙鍵、醚鍵和酰胺基,共5種官能團(tuán),B項(xiàng)正確;由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,該有機(jī)物中的羧基、羥基、酰胺基官能團(tuán)具有形成氫鍵的能力,故其分子間可以形成氫鍵,其中距離較近的某些官能團(tuán)之間還可以形成分子內(nèi)氫鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,1mol該有機(jī)物含有羧基和酰胺基各1mol,這兩種官能團(tuán)都能與強(qiáng)堿反應(yīng),故1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.(2023·遼寧卷,6改編)在光照下,螺吡喃發(fā)生開(kāi)、閉環(huán)轉(zhuǎn)換而變色,過(guò)程如下。下列關(guān)于開(kāi)、閉環(huán)螺吡喃的說(shuō)法不正確的是()。A.均無(wú)手性碳原子B.互為同分異構(gòu)體C.N原子雜化方式不相同D.開(kāi)環(huán)螺吡喃親水性更好答案A解析碳原子上連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子,因此閉環(huán)螺吡喃含有手性碳原子,如圖所示,,開(kāi)環(huán)螺吡喃不含手性碳原子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,它們的分子式均為C19H19NO,但結(jié)構(gòu)不同,因此二者互為同分異構(gòu)體,B項(xiàng)正確;閉環(huán)螺吡喃中N原子的雜化方式為sp3,開(kāi)環(huán)螺吡喃中N原子的雜化方式為sp2,C項(xiàng)正確;開(kāi)環(huán)螺吡喃中氧原子顯負(fù)價(jià),電子云密度大,容易與水分子形成分子間氫鍵,因此開(kāi)環(huán)螺吡喃親水性更好,D項(xiàng)正確。8.(2023·山東卷,12改編)有機(jī)物X→Y的異構(gòu)化反應(yīng)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()。A.依據(jù)紅外光譜不能確證X、Y存在不同的官能團(tuán)B.除氫原子外,X中其他原子不可能共平面C.含醛基和碳碳雙鍵且有手性碳原子的Y的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有5種D.類比上述反應(yīng),的異構(gòu)化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)答案C解析由X、Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,X含有碳碳雙鍵和醚鍵,Y含有碳碳雙鍵和酮羰基,紅外光譜圖中可以反映不同官能團(tuán)或化學(xué)鍵的吸收峰,故依據(jù)紅外光譜可確證X、Y存在不同的官能團(tuán),A項(xiàng)錯(cuò)誤;由X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,X分子中存在兩個(gè)碳碳雙鍵所在的平面,單鍵可以任意旋轉(zhuǎn),故除氫原子外,X中其他原子可能共平面,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,Y的分子式為C6H10O,含醛基和碳碳雙鍵且有手性碳原子的Y的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有CH3CHCHCH(CH3)CHO、CH2C(CH3)CH(CH3)CHO、CH2CHCH(CH3)CH2CHO、CH2CHCH2CH(CH3)CHO和CH2CHCH(CH2CH3)CHO,共5種,C項(xiàng)正確;由題干信息可知,類比題述反應(yīng),的異構(gòu)化產(chǎn)物為,其含有碳碳雙鍵和醛基,故可發(fā)生銀鏡反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。1.(2023·浙江省臺(tái)州市高三二模)下列說(shuō)法正確的是()。A.釀酒過(guò)程中葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇B.醛基與極性分子加成時(shí),帶正電荷的原子與碳原子成鍵C.網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂受熱后軟化,具有熱塑性D.疫苗等生物制劑需低溫保存是為防止蛋白質(zhì)變性答案D解析葡萄糖是單糖,不能水解,葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳,屬于氧化反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;醛基與極性分子加成時(shí),帶正電荷的原子與氧原子成鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;線狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂受熱后軟化,具有熱塑性,網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂具有熱固性,受熱后不能軟化或熔融,C項(xiàng)錯(cuò)誤;蛋白質(zhì)在高溫下會(huì)變性,失去活性,疫苗等生物制劑需低溫保存是為防止蛋白質(zhì)變性,D項(xiàng)正確。2.(2023·浙江省高三第三次聯(lián)考)下列說(shuō)法不正確的是()。A.在豆腐的制作中,可加入石膏作為凝固劑B.天然氨基酸均為無(wú)色晶體,熔點(diǎn)較高,難溶于乙醚C.脫氧核糖核酸充分水解后得到磷酸、脫氧核糖和5種堿基D.植物油中含碳碳不飽和鍵,硬化后可用于生產(chǎn)人造奶油答案C解析豆?jié){一般屬于膠體,加入石膏,膠體聚沉,因此在豆腐的制作中,可加入石膏作為凝固劑,A項(xiàng)正確;天然氨基酸均為無(wú)色晶體,熔點(diǎn)較高,一般能溶于水,難溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,B項(xiàng)正確;脫氧核糖核酸(DNA)完全水解后得到磷酸、脫氧核糖、堿基(A、T、G、C),C項(xiàng)錯(cuò)誤;植物油中含有碳碳不飽和鍵,通過(guò)催化加氫可提高飽和度,轉(zhuǎn)變成半固態(tài)的脂肪,這個(gè)過(guò)程稱為油脂的氫化,也稱油脂的硬化,硬化油可作為制造肥皂和人造奶油的原料,D項(xiàng)正確。3.(2023·浙江省東陽(yáng)市高三一模)下列說(shuō)法不正確的是()。A.體積分?jǐn)?shù)75%的乙醇溶液、苯酚和碘可以使蛋白質(zhì)變性,可用于殺菌消毒B.聚乙炔中C原子的雜化方式與石墨相同,可以用于制備導(dǎo)電高分子材料C.脲醛樹(shù)脂是通過(guò)縮聚反應(yīng)得到的高聚物,可用于生產(chǎn)木材黏合劑、電器開(kāi)關(guān)等D.乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色答案D解析碘伏中的碘單質(zhì)、75%醫(yī)用酒精、藥皂中的苯酚均可用于皮膚消毒,苯酚還用于環(huán)境消毒,因?yàn)樗鼈兌伎梢允刮⑸锏牡鞍踪|(zhì)變性,A項(xiàng)正確;聚乙炔中和石墨中C原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為3,故二者C原子的雜化方式均為sp2,聚乙炔中存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵交替結(jié)構(gòu),可以導(dǎo)電,故可以用于制備導(dǎo)電高分子材料,B項(xiàng)正確;尿素[CO(NH2)2]和甲醛在一定條件下發(fā)生類似苯酚和甲醛的反應(yīng)得到線型脲醛樹(shù)脂,脲醛樹(shù)脂是通過(guò)縮聚反應(yīng)得到的高聚物,可用于生產(chǎn)木材黏合劑、電器開(kāi)關(guān)等,C項(xiàng)正確;乙二酸(草酸)具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(2023·浙江省高三適應(yīng)性考試)下列說(shuō)法不正確的是()。A.甘油屬于油脂,難溶于水,常用作化妝品的保濕劑B.共價(jià)鍵的方向性使得金剛石晶體的延展性較差而具有脆性C.糖類是多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物D.蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)與肽鍵的形成有關(guān)答案A解析甘油是丙三醇,屬于醇類,易溶于水,A項(xiàng)錯(cuò)誤;金剛石是共價(jià)晶體,晶體中碳碳鍵具有飽和性和方向性,其中方向性使得金剛石晶體的延展性較差而具有脆性,B項(xiàng)正確;從分子結(jié)構(gòu)上看,糖類是多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物,C項(xiàng)正確;蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)是指蛋白質(zhì)分子中氨基酸單體的排列順序,與肽鍵的形成有關(guān),D項(xiàng)正確。5.(2023·浙江省高三二模)下列說(shuō)法不正確的是()。A.石油在加熱和催化劑作用下通過(guò)結(jié)構(gòu)調(diào)整可以獲得環(huán)狀烴,如苯、甲苯等B.經(jīng)過(guò)硫化的順丁橡膠既有彈性又有強(qiáng)度,但硫化交聯(lián)程度過(guò)大會(huì)失去彈性C.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是天然高分子,一定條件下均可水解D.相同條件下,鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)更劇烈,因?yàn)樗肿又袣溲蹑I的極性更強(qiáng)答案C解析石油在加熱和催化劑作用下通過(guò)結(jié)構(gòu)調(diào)整,發(fā)生重整可以獲得環(huán)狀烴,如苯、甲苯等,A項(xiàng)正確;經(jīng)過(guò)硫化的順丁橡膠由線型結(jié)構(gòu)變成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),既有彈性又有強(qiáng)度,但硫化交聯(lián)程度過(guò)大會(huì)失去彈性,B項(xiàng)正確;油脂不是高分子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于乙基對(duì)羥基的影響,使得乙醇分子中氫氧鍵的極性比水分子中氫氧鍵的極性弱,故在相同條件下,鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)更劇烈,D項(xiàng)正確。6.(2023·浙江高三三模)化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是()。A.1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng),最多可消耗2molBr2B.所有C原子可能共平面C.分子中含4種含氧官能團(tuán)D.在酸性條件下水解的產(chǎn)物均可使酸性KMnO4溶液褪色答案C解析由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,該物質(zhì)中只有酚羥基鄰位氫可消耗溴,1mol該物質(zhì)含2mol酚羥基鄰位氫,可消耗2molBr2,A項(xiàng)正確;苯環(huán)、碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu),乙基中兩個(gè)碳原子一定共面,各平面通過(guò)單鍵相連,單鍵可旋轉(zhuǎn),因此所有碳原子可能共面,B項(xiàng)正確;該物質(zhì)中含有酮羰基、羥基、酯基3種含氧官能團(tuán),C項(xiàng)錯(cuò)誤;由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,酯基在酸性條件下水解生成乙醇、乙二酸和酚類結(jié)構(gòu)的物質(zhì),三者均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色,D項(xiàng)正確。7.(2023·安徽省馬鞍山市二模)聚合物M用作緩釋藥物的載體,結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.含羧基類藥物可借助酯化反應(yīng)連接到M上,制成緩釋藥物B.M由CH2C(CH3)COOH和HOCH2CH2OH通過(guò)縮聚反應(yīng)生成C.若平均相對(duì)分子質(zhì)量為13130,則n=101D.每個(gè)鏈節(jié)中最多有5個(gè)碳原子共平面答案B解析由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,M分子中含有的羥基在一定條件下能與含羧基類藥物發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)得到的高聚物中含有的酯基在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)釋放出含羧基類藥物,所以含羧基類藥物可借助酯化反應(yīng)連接到M上,制成緩釋藥物,A項(xiàng)正確;由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,CH2C(CH3)COOH和HOCH2CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2C(CH3)COOCH2CH2OH,CH2C(CH3)COOCH2CH2OH在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成M,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若M的平均相對(duì)分子質(zhì)量為13130,則n=13130130=101,C項(xiàng)正確;由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,M分子中酯基為平面結(jié)構(gòu),由三點(diǎn)成面可知,每個(gè)鏈節(jié)中最多有5個(gè)碳原子共平面,D項(xiàng)正確。1.(有機(jī)與固碳)“固碳”是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。某課題組開(kāi)發(fā)光催化劑實(shí)現(xiàn)CO2、H2和苯乙烯類氫羧化反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()。A.反應(yīng)(1)、反應(yīng)(2)都是非氧化還原反應(yīng)B.甲分子中所有原子一定共平面C.的熔點(diǎn)低于乙D.乙的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的芳香族同分異構(gòu)體有11種(不考慮立體異構(gòu))答案C解析反應(yīng)(1)和反應(yīng)(2)中均有元素化合價(jià)的升降,發(fā)生的均是氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。甲可以看成由苯基和乙烯基組成,兩個(gè)面可能共平面,B項(xiàng)錯(cuò)誤。它們互為同分異構(gòu)體,乙含羧基,乙分子間存在氫鍵,故乙的熔點(diǎn)較高,C項(xiàng)正確。乙的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),說(shuō)明乙的同分異構(gòu)體中含甲酸酯基,則有3種情況:①苯環(huán)上含1個(gè)取代基,—CH2CH2OOCH、—CH(CH3)OOCH,有2種結(jié)構(gòu);②苯環(huán)上有2個(gè)取代基:可能是—CH3、—CH2OOCH;—CH2CH3、—OOCH,共有6種結(jié)構(gòu);③苯環(huán)上有3個(gè)取代基,—CH3、—CH3、—OOCH,共有6種結(jié)構(gòu),符合條件的同分異構(gòu)體有14種,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(酚和醛)某團(tuán)隊(duì)利用有機(jī)物(M)成功制備了有機(jī)框架材料,該材料廣泛用于催化合成領(lǐng)域。M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)M的說(shuō)法正確的是()。A.M能與NaOH反應(yīng),體現(xiàn)羥基對(duì)苯環(huán)的影響B(tài).加熱熔化M時(shí)破壞了極性鍵和非極性鍵C.0.1molM與足量銀氨溶液反應(yīng)最多生成0.8molAgD.M分子中所有原子不可能共平面答案C解析醇羥基不能與氫氧化鈉反應(yīng),而酚羥基能與氫氧化鈉反應(yīng),體現(xiàn)苯環(huán)對(duì)羥基的影響,A項(xiàng)錯(cuò)誤;M是分子晶體,分子晶體熔化時(shí)只克服分子間作用力(包括氫鍵),化學(xué)鍵保持不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)M分子有4個(gè)醛基,0.4mol醛基與足量銀氨溶液反應(yīng)最多生成0.8molAg,C項(xiàng)正確;M分子可以看成苯環(huán)、醛基、羥基之間關(guān)聯(lián),可能共平面,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì))抗腫瘤藥物奧沙利鉑(OP)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列敘述正確的是()。A.OP分子中不含手性碳原子B.OP分子中Pt的配位數(shù)為4C.OP既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng),都生成鹽D.OP在酸性介質(zhì)中水解產(chǎn)物之一是乙酸答案B解析OP分子含2個(gè)手性碳原子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;N、O提供孤電子對(duì)與鉑原子形成配位鍵,鉑的配位數(shù)為4,B項(xiàng)正確;OP分子中N原子上孤電子對(duì)已參與形成配位鍵,不具有堿性,不能與鹽酸反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;OP分子含有2個(gè)酯基,在酸性介質(zhì)中發(fā)生水解生成HOOC—COOH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(醇和羧酸)某催化劑能高選擇性地將甘油轉(zhuǎn)化成甘油酸,反應(yīng)如圖所示(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物省略)。下列敘述錯(cuò)誤的是()。A.等物質(zhì)的量的甲、乙最多消耗NaOH的量相等B.等物質(zhì)的量的甲、乙與足量鈉反應(yīng)生成H2的質(zhì)量相等C.甲、乙都能發(fā)生酯化反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)D.用NaHCO3可以區(qū)別甲和乙答案A解析甲不能與氫氧化鈉反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;甲、乙分子中所含氫氧鍵數(shù)目相等,故等物質(zhì)的量的甲、乙與鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等,B項(xiàng)正確;甲、乙都含羥基,能發(fā)生酯化反應(yīng)和催化氧化反應(yīng),C項(xiàng)正確;乙與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,甲不反應(yīng),D項(xiàng)正確。5.(簡(jiǎn)易流程)在原生微生物和磁性生物炭作用下,某增塑劑降解過(guò)程如圖所示。下列敘述正確的是()。A.1mol丙最多能消耗53gNa2CO3B.甲、乙、丙均能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C.等物質(zhì)的量的甲、乙、丙最多消耗氫氣的物質(zhì)的量相等D.乙、丙中苯環(huán)上二氯代物數(shù)目相等答案C解析1mol苯甲酸與1mol(106g)碳酸鈉反應(yīng)生成NaHCO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;甲、乙、丙都不具備消去反應(yīng)的條件,不能發(fā)生消去反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;甲、乙、丙分子中都只有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),碳氧雙鍵不能與氫氣加成,C項(xiàng)正確;乙、丙的苯環(huán)上二氯代物分別為4種和6種,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.(炔、酮的結(jié)構(gòu)與性質(zhì))在+1價(jià)銫催化的溫和條件下,酮與炔烴的分子內(nèi)β-C—H鍵的烯基化反應(yīng)為有機(jī)合成提供新思路(—Ar為芳香烴基)。下列敘述錯(cuò)誤的是()。A.甲分子內(nèi)發(fā)生加成反應(yīng)生成乙B.甲、乙中含氧官能團(tuán)完全相同C.甲、乙都屬于芳香族化合物D.若—Ar為苯基,則甲、乙分子中手性碳原子數(shù)之比為1∶2答案D解析題述反應(yīng)中,碳碳三鍵變?yōu)樘继茧p鍵,發(fā)生了加成反應(yīng),A項(xiàng)正確;甲中官能團(tuán)有酮羰基、醚鍵、碳碳三鍵,乙中官能團(tuán)有酮羰基、醚鍵、碳碳雙鍵,其中含氧官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同,B項(xiàng)正確;—Ar為芳香烴基,故甲、乙都含有苯環(huán),屬于芳香族化合物,C項(xiàng)正確;甲分子中不含手性碳原子,乙分子中含2個(gè)手性碳原子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.(天然有機(jī)化合物)首次發(fā)現(xiàn)天然大環(huán)內(nèi)酰胺,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列敘述正確的是()。A.該有機(jī)物在堿性介質(zhì)中能穩(wěn)定存在B.該有機(jī)物能在氧氣、銀和加熱條件下生成醛基C.該有機(jī)物能使酸性KMnO4溶液褪色D.該有機(jī)物的分子式為C28H38NO5答案C解析該有機(jī)物含碳碳雙鍵、羥基、酰胺基,酰胺基在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;該有機(jī)物在銀、氧氣、加熱條件下生成酮羰基,不能生成醛基,B項(xiàng)錯(cuò)誤;碳碳雙鍵、羥基能還原酸性高錳酸鉀,C項(xiàng)正確;該有機(jī)物的分子式為C28H39NO5,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.(酚酮結(jié)構(gòu))研究發(fā)現(xiàn)將1,4-二羥基蒽醌(DHAQ)分子引入RF的骨架中,能提高光催化產(chǎn)生雙氧水的能力。DHAQ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列敘述正確的是()。A.DHAQ屬于芳香烴B.DHAQ分子中所有原子可能共平面C.1molDHAQ最多消耗106gNa2CO3D.DHAQ可以用作溴水的萃取劑答案B解析DHAQ含碳、氫、氧三種元素,屬于芳香族化合物,不屬于芳香烴,A項(xiàng)錯(cuò)誤;DHAQ分子中所有碳原子采用sp2雜化,所有原子可能共平面,B項(xiàng)正確;DHAQ分子含酚羥基,能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,1molDHAQ最多能消耗2mol(212g)Na2CO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;DHAQ能與溴發(fā)生取代反應(yīng),不能用作溴水的萃取劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律?對(duì)應(yīng)學(xué)生書(shū)第37頁(yè)知識(shí)點(diǎn)一元素周期表1.常考元素在元素周期表中的分布2.元素的位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用(1)同一周期中相鄰元素的原子序數(shù)一般比左邊元素原子序數(shù)大1,比右邊元素的原子序數(shù)小1。(2)同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用。3.四大高頻規(guī)律規(guī)律比較方法金屬性與非金屬性元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的本質(zhì):①原子越容易失去電子,金屬性就越強(qiáng);②原子越容易得到電子,非金屬性就越強(qiáng);③即元素非金屬性和金屬性的強(qiáng)弱,取決于其原子得失電子的難易程度判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)依據(jù):1.置換反應(yīng):強(qiáng)的置換弱的(適用于金屬也適用于非金屬);2.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),則金屬性越強(qiáng);3.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易,生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),則非金屬性越強(qiáng)原子或離子半徑比較(續(xù)表)規(guī)律比較方法熔、沸點(diǎn)比較1.根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)判斷:物質(zhì)沸點(diǎn)高低按常溫下的狀態(tài):固體>液體>氣體。如:NaCl>H2O>CO2。2.根據(jù)物質(zhì)不同結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷:一般情況下熔、沸點(diǎn):共價(jià)晶體(金剛石、二氧化硅)>離子晶體(NaCl、K2S)>分子晶體(硫、干冰)。3.分子晶體的分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高,反之越低:(1)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如:CH4<SiH4<GeH4<SnH4。(2)因?yàn)樽饔昧?qiáng)度:氫鍵>范德華力,所以存在分子間氫鍵的物質(zhì)的沸點(diǎn)高于只存在范德華力的物質(zhì)。如:乙醇>氯乙烷;HF>HCl。(3)同分異構(gòu)體中,具有分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)高于具有分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別規(guī)律知識(shí)點(diǎn)二?？荚赝茢嘣嘏挪继攸c(diǎn)(結(jié)構(gòu)特征)性質(zhì)特征H①最外層只有一個(gè)電子;②族序數(shù)等于周期數(shù);③1H中無(wú)中子;④原子半徑最?、賳钨|(zhì)密度最小的元素;②宇宙中含量最多的元素Li①周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素;②最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半電池材料C①族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素;②最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素①形成化合物種類最多的元素;②某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì);③最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素;④某種核素考古時(shí)用于測(cè)定文物年代N—①空氣中含量最多的元素;②氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素;③元素的氣態(tài)氫化物能和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng);④某種氫化物可作為液態(tài)燃料;⑤常見(jiàn)氫化物可作為制冷劑O①族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素;②最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍;③最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍;④最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)的元素①地殼中含量最多的元素;②最簡(jiǎn)單氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素;③某種單質(zhì)可殺菌、消毒、漂白Na①周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素;②原子半徑最大的短周期元素;③L層電子數(shù)為8,與H同主族的短周期元素①短周期中金屬性最強(qiáng)的元素;②單質(zhì)能在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期金屬元素(續(xù)表)元素排布特點(diǎn)(結(jié)構(gòu)特征)性質(zhì)特征Al①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素②同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素①最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素;②氧化物可作耐火材料;③地殼中含量最多的金屬元素;④單質(zhì)與酸或強(qiáng)堿反應(yīng)均能產(chǎn)生H2Si①最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素;②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半的元素①單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料;②氧化物可用作光導(dǎo)纖維;③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水P最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半的元素①組成骨骼和牙齒的必要元素;②某種單質(zhì)和其氫化物都能自燃S①族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素;②與氧同主族的短周期元素;③最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍的元素①某種氧化物可作漂白劑和防腐劑;②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液是常見(jiàn)的干燥劑;③元素的氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl第三周期主族元素中原子半徑最小的元素①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng);②單質(zhì)或其氧化物可用于自來(lái)水的殺菌消毒;③與同周期半徑最大的金屬元素組成的化合物溶液呈中性說(shuō)明:如果題干沒(méi)有指明是短周期元素,所推斷元素中可能會(huì)出現(xiàn)第四周期元素,如K、Ca等題型1文字陳述型元素推斷例1(2023·全國(guó)乙卷,10)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成,溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子X(jué)2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()。A.X的常見(jiàn)化合價(jià)有-1、-2B.原子半徑大小為Y>X>WC.YX的水合物具有兩性D.W單質(zhì)只有4種同素異形體答案A【推斷思路】W、X、Y為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,簡(jiǎn)單離子X(jué)2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu),則它們均為10電子微粒,X為O,Y為Mg,W、X、Y組成的物質(zhì)溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味的氣體生成,則W為C,生成的氣體為二氧化碳。解析X為O,氧的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有-1價(jià)和-2價(jià),如H2O2和H2O,A項(xiàng)正確;W為C,X為O,Y為Mg,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,同周期元素從左往右,原子半徑逐漸減小,所以原子半徑大小為Y>W>X,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Y為Mg,X為O,二者形成的MgO的水合物為Mg(OH)2,Mg(OH)2只能與酸反應(yīng)生成鹽和水,不能與堿反應(yīng),所以YX的水合物不具有兩性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;W為C,碳單質(zhì)的同素異形體有金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等,其種類超過(guò)4種,D項(xiàng)錯(cuò)誤。變式1(2023·全國(guó)甲卷,11)W、X、Y、Z為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等,WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說(shuō)法正確的是()。A.原子半徑:X>WB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X<ZC.Y與X可形成離子化合物D.Z的最高價(jià)含氧酸是弱酸答案C【推斷思路】W、X、Y、Z為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一,根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律,則W為N,X為O;Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等,又因?yàn)閅的原子序數(shù)大于氧的,則Y電子層為3層,最外層電子數(shù)為2,所以Y為Mg;4種元素最外層電子數(shù)之和為19,則Z的最外層電子數(shù)為6,Z為S。解析X為O,W為N,同周期元素從左往右,原子半徑逐漸減小,所以原子半徑大小為W>X,A項(xiàng)錯(cuò)誤;X為O,Z為S,X的簡(jiǎn)單氫化物為H2O,含有分子間氫鍵,Z的簡(jiǎn)單氫化物為H2S,沒(méi)有氫鍵,所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為X>Z,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Y為Mg,X為O,二者可形成MgO,MgO為離子化合物,C項(xiàng)正確;Z為S,硫的最高價(jià)含氧酸為硫酸,硫酸是強(qiáng)酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。解題技法(1)審:審清題意,題干→問(wèn)題→框圖,迅速瀏覽一遍,盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來(lái),明確求解要求。(2)找:找“題眼”,即找到解題的突破口。(3)析(推):從“題眼”出發(fā),聯(lián)系新信息及所學(xué)知識(shí),大膽猜測(cè),應(yīng)用正逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等,進(jìn)行綜合分析、推理,初步得出結(jié)論。(4)驗(yàn):驗(yàn)證結(jié)論,將結(jié)果放入原題檢驗(yàn),完全符合條件才算正確。(5)答:按題目的要求寫(xiě)出答案。題型2片段周期表型元素推斷例2(2022·廣東卷,7)甲~戊均為短周期元素,在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示;戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是()。A.原子半徑:丁>戊>乙B.非金屬性:戊>丁>丙C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)答案C【元素推斷】解析根據(jù)層多徑大原則和同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則,原子半徑:丁>戊>乙,A項(xiàng)正確;同周期,從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性:戊>丁>丙,B項(xiàng)正確;甲的氫化物可能為氨氣,也可能為甲烷、乙烷等,若是氨氣,則遇氯化氫有白煙產(chǎn)生,若是甲烷、乙烷等,則遇氯化氫不反應(yīng),沒(méi)有白煙生成,C項(xiàng)錯(cuò)誤;丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸,也可能是磷酸,都能與強(qiáng)堿反應(yīng),D項(xiàng)正確。變式2(2021·浙江6月選考,15改編)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示,其中Y的最高化合價(jià)為+3。下列說(shuō)法不正確的是()。A.還原性:ZQ2<ZR4B.X能從ZO2中置換出ZC.Y能與Fe2O3反應(yīng)得到FeD.M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)答案A【元素推斷】解析ZQ2為CS2,ZR4為CCl4,CS2中硫的還原性強(qiáng)于CCl4中氯的還原性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg和CO2發(fā)生反應(yīng):2Mg+CO22MgO+C,B項(xiàng)正確;Al和Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng):2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,C項(xiàng)正確;M為N,N的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3,最低價(jià)氫化物為NH3,二者發(fā)生反應(yīng):HNO3+NH3NH4NO3,D項(xiàng)正確。解題技法題型3物質(zhì)結(jié)構(gòu)式型元素推斷例3(2023·遼寧卷,9改編)某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能,其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素,W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.W與Y的化合物為極性分子B.第一電離能:Z>X>YC.Q的氧化物是兩性氧化物D.該陰離子中含有配位鍵答案B【元素推斷】解析W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素,W形成1個(gè)單鍵且核電荷數(shù)最小,W為H,X形成4條鍵,核電荷數(shù)大于H,且小于其他三種元素,X為C,Y形成2個(gè)單鍵,核電荷數(shù)大于C,Y為O,W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Z為F,Y原子價(jià)電子數(shù)為Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍,Q為Al。W與Y的化合物為H2O或H2O2,均為極性分子,A項(xiàng)正確;同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì),則第一電離能:F>O>C,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Q為Al,Al2O3為兩性氧化物,C項(xiàng)正確;該陰離子中L與Q之間形成配位鍵,D項(xiàng)正確。變式3(2022·湖南卷,5)科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示),X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.原子半徑:X>Y>ZB.非金屬性:Y>X>WC.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族答案C【元素推斷】由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知,X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵,Y形成2個(gè)共價(jià)鍵,Z形成1個(gè)共價(jià)鍵,X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和,則X為C元素,Y為O元素,Z為F元素,W為Si元素。解析同周期元素,從左到右原子半徑依次減小,則C、O、F的原子半徑大小順序?yàn)镃>O>F,A項(xiàng)正確;同周期元素,從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng),同主族元素,從上到下元素的非金屬性依次減弱,則C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺>C>Si,B項(xiàng)正確;位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng),其單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;原子序數(shù)為82的元素為鉛元素,與硅元素都位于元素周期表第ⅣA族,D項(xiàng)正確。解題技法1.化學(xué)鍵信息:能形成1個(gè)共價(jià)鍵的元素為H、F、Cl,能形成4個(gè)共價(jià)鍵的元素為C、Si,能形成2個(gè)共價(jià)鍵的元素為O、S。2.根據(jù)形成的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子可確定原子的最外層電子數(shù),如X2+和Y2-,即X、Y原子最外層電子數(shù)分別為2和6。3.化合價(jià)信息:化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0,結(jié)合某些常見(jiàn)元素的化合價(jià)或化學(xué)鍵,可確定未知元素的化合價(jià),間接確定最外層電子數(shù)。1.(2023·浙江1月選考,10改編)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子的價(jià)層電子排布為2s2,Y的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍,M是地殼中含量最多的元素,Q是純堿中的一種元素。下列說(shuō)法不正確的是()。A.X的氯化物分子中X的雜化方式為spB.最高正價(jià):Z<MC.Q與M的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y答案B解析由價(jià)層電子排布可知,X為Be,Y的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍,Y為C,M是地殼中含量最多的元素,M為O,X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,則Z為N,Q是純堿中的一種元素,則Q為Na。BeCl2為直線形分子,Be的雜化方式為sp,A項(xiàng)正確;N的最高正價(jià)為+5價(jià),O無(wú)最高正價(jià),最高正價(jià):N>O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na和O形成的過(guò)氧化鈉中含有非極性共價(jià)鍵,C項(xiàng)正確;非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性:N>C,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:NH3>CH4,D項(xiàng)正確。2.(2023·湖北卷,6改編)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素,其中X、Y、Z相鄰,W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等,Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì),4種元素可形成離子化合物(XY)+(WZ4)-。下列說(shuō)法正確的是()。A.分子的極性:WZ3<XZ3B.第一電離能:X<Y<ZC.穩(wěn)定性:X2<Y2D.YZ2中Y的軌道雜化方式為sp2答案A解析Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì),則Z為F,X、Y、Z相鄰,且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素,則X為N,Y為O,W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等,則W為B,即W為B,X為N,Y為O,Z為F。WZ3為BF3,XZ3為NF3,其中前者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,為非極性分子,后者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,有一個(gè)孤電子對(duì),空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,為極性分子,則分子的極性:WZ3<XZ3,A項(xiàng)正確;X為N,Y為O,Z為F,同一周期從左往右,元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),但N的價(jià)層電子排布為2s22p3,為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其第一電離能大于同周期相鄰元素,則第一電離能:Y<X<Z,B項(xiàng)錯(cuò)誤;N2分子中含氮氮三鍵,穩(wěn)定性:N2>O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;OF2中O的雜化方式為sp3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2023·湖南卷,6改編)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知:X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素,W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等,基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2∶1∶3。下列說(shuō)法正確的是()。A.電負(fù)性:X>Y>Z>WB.原子半徑:X<Y<Z<WC.Y與W可形成化合物WY2D.Z的氣態(tài)氫化物為H2Z答案C解析根據(jù)題中所給的信息,基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)與p軌道上的電子數(shù)相同,可以推測(cè)X為O元素或Mg元素,由熒光粉的結(jié)構(gòu)可知,X主要形成的是酸根離子,因此X為O元素;基態(tài)X原子中未成對(duì)電子數(shù)為2,因此Y的未成對(duì)電子數(shù)為1,又因X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,故Y可能為F元素、Na元素、Al元素、Cl元素,因題目中給出W為金屬元素且熒光粉的結(jié)構(gòu)中Y與W化合,故Y為F元素或Cl元素;Z原子的未成對(duì)電子數(shù)為3,又因其原子序數(shù)大于Y,故Y應(yīng)為F元素,Z應(yīng)為P元素;從熒光粉的結(jié)構(gòu)式可以看出W為+2價(jià)元素,故其為Ca元素;綜上所述,X、Y、Z、W四種元素分別為O、F、P、Ca。電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小,根據(jù)其規(guī)律,同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸變大,同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸變小,故4種元素的電負(fù)性大小為Y>X>Z>W,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期元素的原子半徑從左到右依次減小,同主族元素的原子半徑從上到下依次增大,故4種元素的原子半徑大小為Y<X<Z<W,B項(xiàng)錯(cuò)誤;F與Ca形成的化合物為CaF2,C項(xiàng)正確;Z的氣態(tài)氫化物為PH3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(2022·浙江6月選考,16改編)X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù),YX3分子呈三角錐形,Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族,Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是()。A.X與Z形成的10電子微粒有2種B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C.MQ為共價(jià)晶體D.化合物XYZ2是強(qiáng)酸答案B解析X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù),X為H,YX3分子呈三角錐形,Y為N,Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和,則Z為O,M與X同主族,則M為Na,Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素,則Q為Cl,綜合上述分析,X為H,Y為N,Z為O,M為Na,Q為Cl。X為H,Z為O,則其形成的10電子微粒有H2O、OH-、H3O+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Z為O,Q為Cl,可形成ClO2,有氧化性,可用于自來(lái)水消毒,B項(xiàng)正確;MQ為NaCl,NaCl為離子晶體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;HNO2為弱酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(2022·遼寧卷,5改編)短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子,W的簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小,Q與Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.X能形成多種氫化物B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):Z<QC.第一電離能:Y>ZD.最高價(jià)含氧酸的酸性:Y>X答案B解析短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小,說(shuō)明W為第三周期元素Al。基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子,可分類討論:①為第二周期元素時(shí),最外層電子排布為2s22p2或2s22p4,即C或O;②為第三周期元素時(shí),最外層電子排布為3s23p2或3s23p4,即Si或S。Q與Z同主族,結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知,則X、Z、Q分別為C、O和S,則Y為N。X為C,其能形成一系列烴類化合物,A項(xiàng)正確;Z和Q的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O和H2S,由于H2O分子間能形成氫鍵,故H2O的沸點(diǎn)高于H2S,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Y為N,Z為O,N的最外層p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故其第一電離能比O大,C項(xiàng)正確;最高價(jià)含氧酸的酸性:HNO3>H2CO3,D項(xiàng)正確。6.(2022·全國(guó)甲卷,12改編)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期,X、Y相鄰,Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是()。A.非金屬性:X>QB.單質(zhì)的熔點(diǎn):X>YC.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z>QD.X元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為3s23p1答案D解析Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Q與X、Y、Z位于不同周期,Y原子最外層電子數(shù)為Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則Q應(yīng)為第二周期元素,X、Y、Z位于第三周期,Y的最外層電子數(shù)為4,則Y為Si元素,X、Y相鄰,且X的原子序數(shù)小于Y,則X為Al元素,Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19,則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12,主族元素的最外層電子數(shù)最多為7,若Q的最外層電子數(shù)為7,Z的最外層電子數(shù)為5,則Q為F元素,Z為P元素,若Q的最外層電子數(shù)為6,Z的最外層電子數(shù)為6,則Q為O元素,Z為S元素,若Q的最外層電子數(shù)為5,Z的最外層電子數(shù)為7,則Q為N元素,Z為Cl元素;綜上所述,Q為N或O或F,X為Al,Y為Si,Z為Cl或S或P。X為Al,Q為N或O或F,同一周期從左往右,元素的非金屬性依次增強(qiáng),同一主族從上往下,元素的非金屬性依次減弱,故非金屬性:Q>X,A項(xiàng)錯(cuò)誤;X為Al,屬于金屬晶體,Y為Si,屬于共價(jià)晶體,故單質(zhì)熔點(diǎn):Si>Al,即Y>X,B項(xiàng)錯(cuò)誤;含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)更高,由分析可知Q為N或O或F,其簡(jiǎn)單氫化物為NH3或H2O或HF,Z為Cl或S或P,其簡(jiǎn)單氫化物為HCl或H2S或PH3,由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵,而后者物質(zhì)中不存在,故沸點(diǎn):Q>Z,C項(xiàng)錯(cuò)誤;X為Al,基態(tài)Al原子的價(jià)層電子排布為3s23p1,D項(xiàng)正確。7.(2022·海南卷,11改編)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y同周期并相鄰,Y是組成水的元素之一,Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng),W原子在同周期主族元素中原子半徑最小,下列判斷正確的是()。A.X的氫化物一定是平面三角形B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):X>YC.Y與Z形成的化合物是離子化合物D.化合物ZWY的水溶液呈中性答案C解析X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Y同周期并相鄰,且Y是組成水的元素之一,則Y為O元素,X為N元素,Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng),則Z為Na元素,W原子在同周期主族元素中原子半徑最小,則W為Cl元素。N的氫化物有NH3、N2H4,NH3為三角錐形,N2H4為雙三角錐形,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O和NH3均含有氫鍵,但H2O分子形成的氫鍵更多,故沸點(diǎn):H2O>NH3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Y為O元素,Z為Na元素,兩者形成的化合物(Na2O、Na2O2)均為離子化合物,C項(xiàng)正確;NaClO的水溶液呈堿性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.(2022·全國(guó)乙卷,11改編)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增加,且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù),常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示,在200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是()。A.Y的氣態(tài)氫化物溶于水呈酸性B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性:Y<XC.100~200℃階段熱分解失去4個(gè)W2ZD.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3答案D解析W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增加,且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示,在200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出,說(shuō)明失去的是水,即W為H,Z為O,YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù),常溫下為氣體,則Y為N,W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且加和為21,則X為B。NH3溶于水后,溶液呈堿性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X(H3BO3)<Y(HNO3),B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出可知,100~200℃時(shí)失去的是水,若100~200℃階段熱分解失去4個(gè)H2O,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14+4+11×5+16×814+4+11×5+16×8+18×4×100%≈73.6%,與圖中數(shù)據(jù)不符,則說(shuō)明不是失去4個(gè)H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3(B2O3),根據(jù)硼元素守恒,得到關(guān)系式2NH4B5O8·4H2O~5B2O3,則固體化合物B2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(11×2+16×3)×5(14+4+11×5+16×8+18×4)×29.(2021·廣東卷,13改編)一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中,X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子;元素Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是()。A.XEZ具有漂白性B.非金屬性:W>Z>YC.原子半徑:Y>W>ED.ZW2中,Z的化合價(jià)為+2價(jià)答案C解析題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個(gè)共價(jià)鍵,Y形成4個(gè)共價(jià)鍵,Z形成2個(gè)共價(jià)鍵。X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子,則X為H元素;元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,且均位于X的下一周期,即第二周期元素,則Y為C元素,Z為O元素,W為F元素;元素E的原子比W原子多8個(gè)電子,則E為Cl元素,綜合以上分析可知,X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。HClO具有漂白性,A項(xiàng)正確;同一周期從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性:F>O>C,B項(xiàng)正確;同一周期從左到右,原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下,原子半徑逐漸增大,所以原子半徑:Cl>C>F,C項(xiàng)錯(cuò)誤;OF2中,F為-1價(jià),O的化合價(jià)為+2價(jià),D項(xiàng)正確。1.(2023·浙江省嘉興市二模)X、Y、Z、W、R五種前20號(hào)主族元素的原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子中有3個(gè)未成對(duì)電子,Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素,Y和W同主族,常溫下0.01mol·L-1R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH=2。下列說(shuō)法正確的是()。A.簡(jiǎn)單離子半徑:r(W)<r(R)B.最高正價(jià):X<Y<ZC.第一電離能:I1(X)>I1(Y)>I1(Z)D.簡(jiǎn)單氫化物的鍵角:Y>W答案D解析Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素,則Z為F?；鶓B(tài)X原子中有3個(gè)未成對(duì)電子且其原子序數(shù)小于9,則X為N。根據(jù)原子序數(shù)大小關(guān)系,可判斷Y為O。Y和W同主族,則W為S。常溫下0.01mol·L-1R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH=2,說(shuō)明R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸,則R為Cl。簡(jiǎn)單離子半徑:r(S2-)>r(Cl-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;O沒(méi)有最高正價(jià),F沒(méi)有正價(jià),B項(xiàng)錯(cuò)誤;基態(tài)N原子的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其第一電離能大于O的,則第一電離能:I1(F)>I1(N)>I1(O),C項(xiàng)錯(cuò)誤;O的電負(fù)性大于S的,H2O中的成鍵電子對(duì)相比H2S更靠近中心原子,成鍵電子對(duì)間的斥力更大,鍵角也更大,則簡(jiǎn)單氫化物的鍵角:H2O>H2S,D項(xiàng)正確。2.(2023·浙江省臺(tái)州市高三一模)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,X的最高能級(jí)不同軌道都有電子且自旋方向相同,Y的最外層電子數(shù)為偶數(shù),Z的核外電子數(shù)等于X與Y的最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是()。A.第一電離能:X>YB.W、X、Y可能形成離子晶體C.原子半徑:Z>Y>XD.W與Z形成的化合物中可能含有非極性鍵答案C解析W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,W位于第ⅠA族或第ⅣA族,X的最高能級(jí)不同軌道都有電子且自旋方向相同,X位于第ⅤA族,Y的最外層電子數(shù)為偶數(shù),Z的核外電子數(shù)等于X與Y的最外層電子數(shù)之和,因此W只能是H或C,X是N,Y是O,Z是Na。由于氮原子的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性更高,因此第一電離能:N>O,A項(xiàng)正確;W、X、Y可能形成離子晶體,如硝酸銨,B項(xiàng)正確;同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:Na>N>O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;W與Z形成的化合物中可能含有非極性鍵,如Na2C2,D項(xiàng)正確。3.(2023·山西省一模)某種天然硅酸鹽礦石主要成分的化學(xué)式為R[Z2W3Y10]·3X2Y,其中X、Y、Z、W、R是主族元素,原子序數(shù)依次增大,且位于4個(gè)不同的周期。Y元素是地殼中含量最高的元素,化合物RY在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。下列說(shuō)法正確的是()。A.原子半徑:W>Z>YB.工業(yè)制備Z單質(zhì)采用熱還原法C.X和R形成的化合物,X顯負(fù)價(jià)D.W的最高價(jià)氧化物可溶于稀硝酸答案C解析X、Y、Z、W、R是主族元素,原子序數(shù)依次增大,其中Y在地殼中含量最高,則Y為O元素;化合物RY在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑,則R為Ca元素;5種元素位于4個(gè)不同周期,則X為H元素;由于主要成分是硅酸鹽,若Z是Si元素,則W的化合價(jià)是20-8-23≈3.3,不符合條件,若W是Si元素,則Z的化合價(jià)是+3,Z是Al元素,符合條件。根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W、R分別是H、O、Al、Si、Ca。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:Al>Si>O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁是活潑金屬,工業(yè)制備鋁單質(zhì)采用電解熔融的氧化鋁,B項(xiàng)錯(cuò)誤;X和R形成的化合物CaH2中,H顯負(fù)價(jià),C項(xiàng)正確;W的最高價(jià)氧化物(二氧化硅4.(2023·河北省高三模擬)W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,4種元素可組成一種新型化合物WX2YZ6,其中W的原子半徑在短周期主族元素中最大,X的質(zhì)子數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是()。A.4種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,只有一種是強(qiáng)酸B.W與另外3種元素形成的二元化合物均含離子鍵,水溶液均呈堿性C.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y>WD.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z答案A解析W的原子半徑在短周期主族元素中最大,W為Na;X的質(zhì)子數(shù)是Z核外最外層電子數(shù)的2倍,分情況討論:若Z核外最外層電子數(shù)為7,則Z為Cl,X為Si,由化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知,Y元素化合價(jià)為-3價(jià),Y為P;若Z核外最外層電子數(shù)為6,則Z為S、X為Mg,Y元素化合價(jià)為+7價(jià),不合理;若Z核外最外層電子數(shù)為5,則X的質(zhì)子數(shù)為10,不合理;綜上可知,Z為Cl元素,X為Si元素,Y為P元素。氫氧化鈉為強(qiáng)堿,硅酸為弱酸,磷酸為中強(qiáng)酸,高氯酸為強(qiáng)酸,A項(xiàng)正確;氯化鈉水溶液呈中性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;核外電子排布相同的離子,原子序數(shù)越大離子的半徑越小,磷離子的半徑大于氯離子的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期主族元素從左到右,非金屬性依次增強(qiáng),則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Cl>Si,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(2023·浙江省高三第三次聯(lián)考)前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)X原子的半徑是所有原子中最小的,Y與X可形成X2Y、X2Y2,二者在室溫下均為無(wú)色液體,基態(tài)Z原子的M能層上p軌道為半充滿狀態(tài),Y、Q同主族,基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布為3d54s2,下列說(shuō)法不正確的是()。A.電負(fù)性:Z<Q<YB.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Q>Y>XC.同周期中第一電離能比Q大的元素只有1種D.X、Y、W三種元素形成的某些化合物,可存在于某些使用后的堿性電池中答案C解析前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大,其中基態(tài)X原子的半徑是所有原子中最小的,則X為H元素;Y與X可形成X2Y、X2Y2,二者在室溫下均為無(wú)色液體,則Y為O元素,基態(tài)Z原子的M能層上p軌道為半充滿狀態(tài),其價(jià)層電子排布為3s23p3,則Z為P元素;W原子的價(jià)層電子排布為3d54s2,則W為Mn元素;Y、Q同主族,由Y為O元素可知,Q為S元素。由分析可知,Y、Z、Q分別為O、P、S,根據(jù)同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大,同一主族從上往下元素的電負(fù)性依次減小,故電負(fù)性:O>S>P,A項(xiàng)正確;X、Y、Z、Q分別為H、O、P、S,電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,簡(jiǎn)單離子半徑:P3->S2->O2->H+,B項(xiàng)正確;同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),第ⅡA族與第ⅢA族、第ⅤA族與第ⅥA族反常,故同周期中第一電離能比Q大的元素有P、Cl、Ar,C項(xiàng)錯(cuò)誤;X、Y、W三種元素形成的化合物如MnO(OH)可存在于使用后的堿性鋅錳電池中,D項(xiàng)正確。6.(2023·浙江省諸暨市高三適應(yīng)性考試)W、X、Y、Z、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,基態(tài)W原子的電子只有一種自旋狀態(tài),X的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,Y位于第二周期,基態(tài)Y原子的s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等,基態(tài)Z原子的價(jià)層電子中,在不同形狀原子軌道中的電子數(shù)相等,E是同周期中電負(fù)性最大的元素。下列說(shuō)法不正確的是()。A.Y的第一電離能一定低于同周期相鄰元素B.由W、X、Y、E四種元素中的任意兩種形成的化合物只有極性共價(jià)鍵C.由W、X、Y三種元素形成的化合物可能有成千上萬(wàn)種D.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Z<Y答案B解析W、X、Y、Z、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,基態(tài)W原子的電子只有一種自旋狀態(tài),說(shuō)明W中只有1個(gè)電子,則W為H元素;X的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,X為第ⅣA族元素,X為C元素;Y位于第二周期,基態(tài)Y原子的s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等,Y的電子排布式為1s22s22p4,則Y為O元素;基態(tài)Z原子的價(jià)層電子中,在不同形狀原子軌道中的電子數(shù)相等,則Z的價(jià)層電子排布為3s23p2,則Z為Si元素,E