天津市河西區(qū)2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)卷【含答案解析】

河西區(qū)2023―2024學(xué)年度第二學(xué)期高三年級總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查(二)化學(xué)試卷化學(xué)試卷共100分，考試用時(shí)60分鐘。試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷兩部分，第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23第Ⅰ卷注意事項(xiàng)：1.每題選出答案后，請將答案填寫在答題紙上，否則無效。2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.下列敘述體現(xiàn)了物質(zhì)具有還原性的是A.曾青()：“曾青涂鐵，鐵赤如銅”B.硇水()：“剪銀塊投之，則旋而為水”C.草木灰()：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”D.青礬()：“新出窯未見風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤色”【答案】D【解析】【詳解】A．“曾青涂鐵，鐵赤如銅”屬于鐵置換出銅的反應(yīng)，體現(xiàn)銅離子的氧化性，A不符合；B．銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀，銀溶解，體現(xiàn)硝酸的氧化性，B不符合；C．溶于水，碳酸根離子水解，溶液顯堿性，與氧化還原反應(yīng)沒有關(guān)系，C不符合；D．“新出窯未見風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤色”，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，體現(xiàn)硫酸亞鐵的還原性，D符合；故選：D。2.能夠快速、微量、精確地測定相對分子質(zhì)量的方法是A.質(zhì)譜法 B.燃燒法 C.核磁共振氫譜法 D.紅外光譜法【答案】A【解析】【詳解】A．質(zhì)譜儀用高能電子流等轟擊樣品使有機(jī)分子失去電子形成帶正電荷的分子離子和碎片離子等，這些離子因質(zhì)量不同，電荷不同，在電場和磁場中的運(yùn)動(dòng)行為不同，計(jì)算機(jī)對其進(jìn)行分析后得到它們的相對質(zhì)量與電荷數(shù)的比值即質(zhì)荷比，以質(zhì)荷比為橫坐標(biāo)，以各類離子的相對于豐度為縱坐標(biāo)，記錄測試結(jié)果就得到有機(jī)化合物的質(zhì)譜圖，質(zhì)譜圖中最右側(cè)的分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值就是有機(jī)物分子的相對分子質(zhì)量，故A正確；B．燃燒法能確定有機(jī)物中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若有機(jī)物為烴或烴的含氧衍生物，則燃燒法可以確定有機(jī)物的最簡式，故B錯(cuò)誤；C．核磁共振是檢驗(yàn)不同環(huán)境的H的數(shù)量，有多少種不同的H，就有多少個(gè)峰，各個(gè)峰的高度大致上能顯示各種H的數(shù)量比例，故C錯(cuò)誤；D．紅外光譜是用于鑒定有機(jī)物中所含的各種官能團(tuán)的，雙鍵，三鍵，羥基，羧基，羰基等等，故D錯(cuò)誤；故選A。3.下列敘述不正確的是A.味精()既有酸性又有堿性B.誤食重金屬鹽中毒時(shí)，服用牛奶可減輕毒性C.低溫下保存疫苗，可防止蛋白質(zhì)變性D.驅(qū)蚊酯()屬于高分子化合物【答案】D【解析】【詳解】A．味精()中含有氨基和羧基，既有酸性又有堿性，A正確；B．重金屬能使蛋白質(zhì)變性，誤食重金屬鹽中毒時(shí)，服用牛奶可減輕毒性，B正確；C．高溫能使蛋白質(zhì)變性，低溫下保存疫苗，可防止蛋白質(zhì)變性，C正確；D．驅(qū)蚊酯()的相對分子質(zhì)量比較小，不屬于高分子化合物，D錯(cuò)誤；答案選D。4.下列化學(xué)用語或表述正確的是A.丙炔鍵線式：B.順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：C.的空間結(jié)構(gòu)：V形D.基態(tài)碳原子的軌道表示式：【答案】B【解析】【詳解】A．碳碳三鍵呈直線，丙炔中三個(gè)碳原子在一條直線上，則丙炔的鍵線式：，A錯(cuò)誤；B．順-2-丁烯的球棍模型：，B正確；C．中B原子不含孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為：3+0=3，分子呈平面三角形結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)碳原子的核外電子排布式為，根據(jù)洪特規(guī)則，2p軌道上的2個(gè)電子應(yīng)該分別在2個(gè)軌道上，且自旋方向相同，軌道表示式：，D錯(cuò)誤；選B。5.下列反應(yīng)的離子方程式表述不正確的是A.氯化鐵溶液腐蝕銅板：B鋁溶于NaOH溶液中：C.將少量通入NaClO溶液：D.用純堿溶液除去水垢中的：【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鐵溶液腐蝕銅板，生成氯化亞鐵和氯化銅：，A正確；B．鋁溶于NaOH溶液中，生成氫氣和四羥基合鋁酸鈉：，B正確；C．將少量通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，C錯(cuò)誤；D．用純堿溶液除去水垢中的，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：，D正確；答案選C。6.下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，且二者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA可用作葡萄酒的保鮮有漂白性B易溶于和都非極性分子CHF的沸點(diǎn)高于HClH-F鍵鍵能比H-Cl鍵的大D鐵罐車可用于裝運(yùn)濃硝酸常溫下Fe與濃硝酸不反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硫可用作葡萄酒保鮮是因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性，能防止紅酒中的有效成分被氧化而達(dá)到延長紅酒保質(zhì)期，故A錯(cuò)誤；B．碘和四氯化碳都是非極性分子，由相似相溶原理可知，非極性分子碘易溶于非極性分子四氯化碳，故B正確；C．氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫是因?yàn)榉瘹淠苄纬煞肿娱g氫鍵，氯化氫不能形成分子間氫鍵、但存在分子間作用力，氫鍵大于分子間作用力，與氫氟鍵的鍵能大于氫氯鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．鐵罐車可用于裝運(yùn)濃硝酸是因?yàn)殍F在濃硝酸中鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，并非不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。7.下列元素隨原子序數(shù)的遞增，其對應(yīng)的某種性質(zhì)逐漸增大的是A.第一電離能：C、N、O、F B.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li、Na、K、RbC.元素的電負(fù)性：Si、P、S、Cl D.單質(zhì)的還原性：Na、Mg、Al、Si【答案】C【解析】【詳解】A．同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，但有反常的,第一電離能：C、O、N、F增大，A不符合要求；B．堿金屬屬于金屬晶體，隨著原子序數(shù)增大，金屬鍵減弱，熔點(diǎn)降低，B不符合要求；C．同周期從左向右元素的電負(fù)性逐漸增大，C符合要求；D．同周期從左向右單質(zhì)的還原性逐漸減弱，D不符合要求；故選C。8.下列裝置可以實(shí)現(xiàn)對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證吸氧腐蝕B．分離乙醇和C．制備D．測量體積A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．食鹽水浸潤的鐵中Fe發(fā)生吸氧腐蝕消耗試管中的氧氣，試管中壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管中水液面上升，A正確；B．[Cu(NH3)4]SO4?H2O難溶于乙醇，不能通過分液的方式進(jìn)行分離，應(yīng)過濾分離，B錯(cuò)誤；C．NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又反應(yīng)生成NH4Cl，無法用圖示裝置制備氨氣，C錯(cuò)誤；D．二氧化氮能與水反應(yīng)，不能用圖示裝置測量其體積，D錯(cuò)誤；故答案選A。9.可識別的某冠醚分子丙的合成方法如下。下列有關(guān)說法正確的是A.甲的分子式為B.乙的水溶性良好C.丙能與飽和溴水反應(yīng)D.丙識別形成的超分子為【答案】D【解析】【詳解】A．甲的分子式為，A錯(cuò)誤；B．乙中官能團(tuán)有碳氯鍵和醚鍵，在水中溶解性應(yīng)該比較小，B錯(cuò)誤；C．醚鍵和苯環(huán)不與溴水發(fā)生反應(yīng)，丙不與溴水發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題干知可識別的某冠醚分子丙的合成方法，丙識別形成的超分子為，D正確；故選D。10.某二次電池的工作原理如下圖所示；儲(chǔ)能時(shí)轉(zhuǎn)化為Pb，下列說法正確的是A.儲(chǔ)能過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.放電時(shí)右池溶液pH減小C.放電時(shí)負(fù)極極板的質(zhì)量減小D.充電時(shí)總反應(yīng)：【答案】B【解析】【分析】該儲(chǔ)能電池儲(chǔ)能時(shí)為電解池，轉(zhuǎn)化為Pb得電子為陰極，多孔碳電極為陽極，失電子生成，放電時(shí)Pb為負(fù)極，失電子結(jié)合硫酸根離子生成，多孔碳電極為正極，正極上得電子轉(zhuǎn)化為?！驹斀狻緼．該儲(chǔ)能電池儲(chǔ)能時(shí)為電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)右池多孔碳電極為正極，發(fā)生反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，左側(cè)的H+通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)溶液，pH減小，B正確；C．放電時(shí)Pb為負(fù)極，失電子結(jié)合硫酸根離子生成，電極反應(yīng)式為，負(fù)極極板的質(zhì)量增加，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)總反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。11.工業(yè)上一種制反應(yīng)為。某小組分別在體積相等的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在同溫T℃下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)過程中的能量變化數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化CO①1400放出熱量：20.5kJ②2800放出熱量：QkJ下列有關(guān)敘述不正確的是A.容器中反應(yīng)的平均速率①<②是因?yàn)槎叩幕罨懿煌珺.該制反應(yīng)在此條件下可自發(fā)進(jìn)行C.容器②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)等于50%D.容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)Q=41【答案】A【解析】【詳解】A．兩容器體積相等，溫度相同，容器②中投料更多，反應(yīng)物的濃度更大，反應(yīng)速率更快，所以容器②中反應(yīng)的平均速率大于容器①，與活化能沒有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后體積不變，正反應(yīng)放熱，依據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS＜0可知該制反應(yīng)在此條件下可自發(fā)進(jìn)行，B正確；C．平衡時(shí)容器①中放熱20.5kJ，消耗CO的物質(zhì)的量是20.5kJ÷41kJ/mol＝0.5mol，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，壓強(qiáng)不影響平衡，兩容器的投料比相同，所以達(dá)到等效平衡，CO的轉(zhuǎn)化率相同，均為50%，C正確；D．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，壓強(qiáng)不影響平衡，兩容器的投料比相同，所以達(dá)到等效平衡，CO的轉(zhuǎn)化率相同，均為50%，則容器②放出的熱量為2mol×50%×41kJ/mol＝41kJ，D正確；答案選A。12.現(xiàn)有的HCl和的混合溶液10mL，常溫下用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。滴定過程中溶液的pH隨［］的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是A.點(diǎn)a：B.由點(diǎn)b數(shù)據(jù)推知約為C.點(diǎn)c：D.溶液中水的電離程度：點(diǎn)d<點(diǎn)e【答案】C【解析】【分析】NaOH溶液與HCl和CH3COOH的混酸反應(yīng)時(shí)，先與HCl反應(yīng)，再與CH3COOH反應(yīng)，由滴定曲線可知，b點(diǎn)時(shí)NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，CH3COOH未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH；c點(diǎn)時(shí)NaOH溶液反應(yīng)掉一半的CH3COOH，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和CH3COOH；d點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa；e點(diǎn)時(shí)NaOH過量，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和NaOH?！驹斀狻緼．a(chǎn)點(diǎn)存在物料守恒：，故A錯(cuò)誤；B．由分析得，點(diǎn)b溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH，此時(shí)體積為20mL，CH3COOH的濃度為0.01mol/L，H+濃度為10-3.4mol/L，，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)時(shí)NaOH溶液反應(yīng)掉一半的CH3COOH，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和CH3COOH，存在，故C正確；D．d點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa；e點(diǎn)時(shí)NaOH過量，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和NaOH，即d點(diǎn)水的電離程度更大，故D錯(cuò)誤；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題共64分)注意事項(xiàng)：本卷包括4小題，共64分。請將答案填寫在答題紙上，否則無效。13.鉍(Bi)及其化合物在電子材料等領(lǐng)域有著廣泛作用。以某鉍礦(主要成分為、，主要雜質(zhì)和)制取并回收錳的工藝流程如下：按要求回答下列問題。（1）元素Bi較同主族N的周期數(shù)大4，寫出基態(tài)Bi原子的價(jià)層電子排布式________。（2）回收Mn時(shí)，被還原為Mn的過程中，電子填入原子軌道的名稱是_______。（3）濾渣1的主要成分的晶體類型為_______。（4）“還原”步驟中Bi粉的作用為________。（5）已知在的環(huán)境中，易水解成BiOCl沉淀。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。若實(shí)驗(yàn)室配制溶液，需用的試劑有、蒸餾水、________。（6）已知：常溫下，；“沉Bi”步驟得到BiOCl沉淀。此“沉Bi”步驟控制溶液的pH范圍為________。（7）(相對分子質(zhì)量為Mr)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(棱長為apm)。的化學(xué)式為_______；晶胞密度為______(用含a、Mr、的代數(shù)式表示；為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。【答案】（1）6s26p3（2）4s（3）共價(jià)晶體（4）將Cu2+還原成Cu，F(xiàn)e3+還原成Fe2+（5）①.②.濃鹽酸（6）小于6.5（7）①.Bi2O3②.【解析】【分析】含鉍燒渣先水浸除錳，另加入少量稀硫酸可促進(jìn)MnS溶解，同時(shí)MnSO4溶于水通過過濾分離；用濃鹽酸處理浸出固體后過濾，二氧化硅不反應(yīng)得到濾渣1為SiO2，鉍、鐵、銅元素反應(yīng)進(jìn)入濾液，濾液中含有Fe3+、Cu2+、Bi3+；氧化性：Fe3+>Cu2+>Bi3+，則加入Bi粉處理濾液，Cu2+被還原成Cu，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，過濾濾渣2中含有Cu以及過量的Bi，濾液中含有Fe2+、Bi3+；加入NaOH使得鉍轉(zhuǎn)化為沉淀過濾分離出來，沉淀加入氫氧化鈉溶液脫氯處理得到Bi2O3?！拘?詳解】元素Bi較同主族N的周期數(shù)大4，則為第6周期ⅤA族，基態(tài)Bi原子的價(jià)層電子排布式6s26p3；【小問2詳解】基態(tài)Mn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2，則被還原為Mn的過程中，電子填入原子軌道的名稱是4s；【小問3詳解】濾渣1為SiO2，是由共價(jià)鍵形成的共價(jià)晶體；【小問4詳解】加入Bi粉處理濾液，Cu2+被還原成Cu，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，除去銅且便于后續(xù)分離鐵和鉍元素；【小問5詳解】在的環(huán)境中，易水解成BiOCl沉淀，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。由容易水解，故實(shí)驗(yàn)室配制溶液，需用的試劑有、蒸餾水、濃鹽酸，濃鹽酸用于抑制的水解；【小問6詳解】亞鐵離子濃度度為0.05mol/L，亞鐵離子開始沉淀時(shí)，，pOH=7.5，pH=6.5，故“沉Bi”步驟控制溶液的pH范圍為小于6.5；【小問7詳解】根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)Bi、6個(gè)O，則晶體化學(xué)式為Bi2O3，密度為。14.以等有機(jī)物為原料，合成H(某藥物生產(chǎn)過程中的重要活性物質(zhì))。下圖是H的合成路線(部分條件已略)：按要求回答下列問題。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______；E所含官能團(tuán)的名稱為________。（2）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。（3）C+E→F的反應(yīng)類型為_______；每個(gè)G分子中含手性碳原子的個(gè)數(shù)為_____。（4）B有多種同分異構(gòu)體，其中滿足如下所有條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目為_______；①除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上只有2個(gè)取代基②取代基上核磁共振氫譜共有1組吸收峰③有2種官能團(tuán)寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。（5）參照以上合成路線和條件，以和為原料及必要的無機(jī)試劑，在方框中經(jīng)四步合成的路線圖__________?！敬鸢浮浚?）①.②.氨基、羥基（2）+CH3CH2OH+H2O（3）①.加成反應(yīng)②.2（4）①.3②.或或（5）【解析】【分析】與溴單質(zhì)在溴化鐵催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成即A，與發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)生成B，B中羧基與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C；D發(fā)生還原反應(yīng)生成E，C和E發(fā)生碳碳雙鍵的加成反應(yīng)生成F；F中的氨基與羰基在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)加成反應(yīng)生成G，G在一定條件下發(fā)生醇消去反應(yīng)生成H，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】由上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為；由E的結(jié)構(gòu)簡式可知其所含官能團(tuán)為羥基和氨基；【小問2詳解】B中羧基與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為：+CH3CH2OH+H2O；【小問3詳解】由上述分析可知C和E發(fā)生碳碳雙鍵加成反應(yīng)生成F；由G的結(jié)構(gòu)簡式可知，G中酯基和羥基所連碳原子均為手性碳原子，共2個(gè)；【小問4詳解】B的同分異構(gòu)體含兩種官能團(tuán)，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)，一分子B中存在一個(gè)溴原子和三個(gè)氧原子，故B的同分異構(gòu)體中應(yīng)有三個(gè)相同的含氧官能團(tuán)，此官能團(tuán)只能是-CHO，則B中兩種官能團(tuán)分別是-Br和-CHO；又除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；取代基上核磁共振氫譜共有1組吸收峰，則兩個(gè)取代基其中一個(gè)為-Br，另一個(gè)為，兩者在苯環(huán)上存在鄰、間、對三種位置。結(jié)構(gòu)簡式為：或或；【小問5詳解】結(jié)合合成路線中G到H的轉(zhuǎn)化可知，可由發(fā)生消去反應(yīng)得到，可由與發(fā)生加成反應(yīng)生成，可由發(fā)生還原反應(yīng)生成，可由苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，由此可得合成路線：。15.抗血栓藥物氯吡格雷的重要中間體之一“2―噻吩乙醇”()的制備步驟如下：ⅰ．制噻吩鈉：向燒瓶中加入300mL液體X和mgNa，加熱至Na熔化后，蓋緊塞子，振蕩至大量微小Na珠出現(xiàn)。降溫至10℃，加入25mL噻吩，反應(yīng)至Na珠消失。ⅱ．制噻吩乙醇鈉：降溫至?10℃，加入稍過量的的四氫呋喃溶液，反應(yīng)30min(四氫呋喃是有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)66℃，可防止因反應(yīng)放熱而導(dǎo)致溫度過高而引發(fā)副反應(yīng))。ⅲ．分離、提純產(chǎn)品：①恢復(fù)室溫，加入70mL水，攪拌30min②加鹽酸調(diào)pH至4~6，繼續(xù)反應(yīng)2h③分液，用水洗滌有機(jī)相，再二次分液④向有機(jī)相中加入無水，靜置，過濾⑤進(jìn)行________，分離出四氫呋喃、噻吩和液體X等雜質(zhì)⑥得到ng產(chǎn)品。按要求回答下列問題：（1）步驟ⅰ中液體X可以選擇_______。a．水b．甲苯c．乙醇d．苯酚（2）寫出步驟ⅰ制2-噻吩鈉的化學(xué)方程式為_______。（3）步驟ⅱ，加入溶液的方式為________(填“緩慢加入”或“一次性加入”)。（4）寫出步驟ⅲ中用鹽酸調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式：________。加入無水的作用為___________。（5）步驟ⅲ中⑤的操作的名稱為_______；寫出選擇此分離提純方法的理由是_______。（6）產(chǎn)品“2―噻吩乙醇”()的產(chǎn)率為_______(用含m、n的代數(shù)式表示)。（7）某次平行實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品質(zhì)量比ng低些，寫出其中一種可能的原因：_______?！敬鸢浮浚?）b（2）2+2Na2+H2（3）緩慢加入（4）①.+HCl+NaCl②.除去有機(jī)相中的水分（5）①.蒸餾②.四氫呋喃、噻吩和液體X互溶，通過各組分沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離（6）（7）溫度控制不恰當(dāng)，導(dǎo)致發(fā)生副反應(yīng)【解析】【小問1詳解】水、乙醇、苯酚都和鈉反應(yīng)，不能作為反應(yīng)的溶劑，故選b?！拘?詳解】根據(jù)反應(yīng)前后化學(xué)式的不同，可推測噻吩和鈉發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣，故為2+2Na2+H2?！拘?詳解】步驟ⅱ反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為防止溫度過高引發(fā)副反應(yīng)，故應(yīng)該緩慢加入?！拘?詳解】步驟ⅲ中用鹽酸調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式：+HCl→+NaCl；硫酸鎂具有吸水性，可以用來除去水分?！拘?詳解】四氫呋喃、噻吩和液體X互溶，通過各組分沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離，故使用蒸餾?！拘?詳解】步驟ⅰ中向燒瓶加入mg的鈉，鈉的物質(zhì)的量為，鈉完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過程中物質(zhì)的量關(guān)系可知生成2―噻吩乙醇的物質(zhì)的量為，則質(zhì)量為，故產(chǎn)率為?！拘?詳解】步驟ⅱ的過程中，溫度太高，發(fā)生副反應(yīng)，導(dǎo)致生成物產(chǎn)率降低。16.科學(xué)家對航天員在空間站中產(chǎn)生的循環(huán)利用的探索取得諸多成果。按要求回答下列有關(guān)問題：（1）將航天員呼出的進(jìn)行化反應(yīng)，完成空間站中和的循環(huán)利用。①寫出與分子的空間結(jié)構(gòu)相同的一種陽離子：_______。②標(biāo)準(zhǔn)生成焓()是指在特定溫度下由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。表中為幾種物質(zhì)在25℃時(shí)的。物質(zhì)abc0完善反應(yīng)器中進(jìn)行的如下反應(yīng)即Sabatier反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________。③圖中來自于電解水裝置的_____(填“陽極產(chǎn)物”或“陰極產(chǎn)物”)④在恒溫密閉剛性反應(yīng)器中增大Sabatier反應(yīng)中的反應(yīng)速率可行的措施有_______。寫出一項(xiàng)說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志：________。⑤寫出堿性燃料電池中負(fù)極反應(yīng)式：_______。（2）將航天員呼出的回收，可利用Bosch反應(yīng)即替換Sabatier反應(yīng)。在T℃時(shí)，向容積為2L的密閉剛性反應(yīng)器中通入3mol和1mol發(fā)生Bosch反應(yīng)，平衡時(shí)恢復(fù)至T℃。測得容器內(nèi)氣壓變化如圖所示。①解釋圖中開始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大的原因：______。②已知為用各組分氣體的分壓表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系總壓。T℃下，Bosch反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率=______；_______(寫算式，不化簡)。③加入催化劑(其他條件相同)此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)分壓為_______。【答案】（1）①.②.CO2(g)+4H2(g)③.(-a+b+2c)kJ/mol④.陰極產(chǎn)物⑤.合適的催化劑⑥.反應(yīng)器中壓強(qiáng)恒定時(shí)⑦.CH4-8e-+10OH-=+7H2O（2）①.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)容器內(nèi)溫度上升，壓強(qiáng)增大；隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系內(nèi)氣體分子總數(shù)減少，壓強(qiáng)減?。淮穗A段前者是影響體系內(nèi)壓強(qiáng)變化的主要原因②.80%