2第二章第二節(jié)醇和酚wdx

第二課時醇的化學性質(zhì)羥基的反應

1.與HX發(fā)生取代反應

2.分子間脫水成醚

3.消去反應羥基中氫的反應

1.與活潑金屬反應

2.與羧酸發(fā)生酯化反應醇的氧化

1.燃燒

2.催化氧化成醛或酮

3.被強氧化劑氧化----取代------取代-----------消去---取代------取代氧化

寫出甲苯分子中一個H原子被-OH取代的生成物：—CH3苯甲醇—CH2OH—CH3OHOH—CH3—CH3HO—酚！來蘇水丁香酚麝香草酚(百里香)芝麻酚3、苯酚：（1）分子式：結(jié)構(gòu)簡式：或球棍模型比例模型苯酚俗稱石炭酸，是最簡單的酚二、苯酚1.物理性質(zhì)：d．苯酚有毒，其濃溶液對皮膚有

。a．色、味、態(tài)：純凈的苯酚是沒有顏色、具有特殊的氣味的晶體，露置在空氣中因小部分發(fā)生氧化而顯粉紅色。b．熔點：43℃c．溶解性：①在水中：常溫時，苯酚在水中。當溫度高于65℃時，能跟水。渾濁②苯酚易溶于

。冷卻如果不慎沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌。想一想：使用時不小心沾到皮膚上，應怎樣處理？溶解度不大混溶乙醇，乙醚等有機溶劑強烈的腐蝕性2、化學性質(zhì)：—O—H分析苯酚的結(jié)構(gòu)，你預測苯酚可能有什么化學性質(zhì)？【活動探究】樣品：苯酚試劑：蒸餾水，乙醇，NaOH溶液，NaCO3溶液，紫色石蕊試液，溴水，F(xiàn)eCl3【試驗方案】性質(zhì)預測實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或化學方程式苯酚溶液滴加2-3滴石蕊試劑

方案一：滴加NaOH溶液苯酚溶液方案二：無明顯現(xiàn)象溶液由渾濁變澄清結(jié)論：苯酚可與NaOH反應，具有酸性。實驗探究一：苯酚具有酸性嗎？不能使酸堿指示劑退色?，F(xiàn)象：—OH—O+H受苯環(huán)的影響，苯酚分子中的氫氧鍵比醇分子中的氫氧鍵更容易斷裂，能在水溶液中發(fā)生微弱電離產(chǎn)生H+。OHONa+H2O+NaOH苯酚鈉易溶于水實驗探究二：苯酚與碳酸酸性比較實驗：向方案二得到的溶液中通CO2，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：溶液由澄清變渾濁。結(jié)論：苯酚酸性弱于碳酸，酸性很弱不能使酸堿指示劑褪色。OHONa+H2O+CO2+NaHCO3苯酚鈉與碳酸反應生成的是碳酸氫鈉而不是碳酸鈉。無論二氧化碳的量多少。苯酚的酸性比碳酸弱但比HCO3-強，可與碳酸鈉、金屬鈉反應。和HCl能反應嗎？OHONa+Na2CO3+NaHCO3OHONa+2Na+H222鈉與苯酚反應比鈉與乙醇反應劇烈的多實驗探究三：苯酚和溴水的反應實驗：將少量苯酚稀溶液滴加到過量的飽和溴水中。現(xiàn)象：有白色沉淀生成。三溴苯酚（白色）OH+Br2+3HBrBrBrBrOH3此反應很靈敏，可用做苯酚的鑒別和定量測定。苯酚和苯與溴反應的比較苯酚苯反應物反應條件反應產(chǎn)物結(jié)論原因稀苯酚濃溴水苯和液溴不用催化劑Fe做催化劑BrBrBrOHBr苯酚比苯更易與溴發(fā)生反應羥基對苯環(huán)的影響，使苯環(huán)活化教室中的電木就是苯酚和甲醛聚合而成的。苯酚和溴水與甲醛的反應產(chǎn)物說明了什么？由于羥基的影響，使羥基鄰對位上的氫原子活化。n+nHCHOOHH+OHCH2n+nH2O實驗探究四：苯酚的顯色反應實驗：向盛有少量苯酚溶液的試管中滴加幾滴FeCl3

溶液，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：溶液變成紫色苯酚與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應時由于有絡合物生成的緣故。此反應常用于酚的鑒別。4、用途：+Fe3+OH6[Fe(C6H5O)6]3-+6H+化工原料，制酚醛樹脂、醫(yī)藥、染料等，稀溶液用作防腐劑和消毒劑

小結(jié)OH苯酚分子中，苯基和羥基是相互影響的，它們在相互影響中共同決定了苯酚的化學性質(zhì)。在與醇相似的條件下，苯酚不能發(fā)生酯化反應。注意：小結(jié)：如何通過實驗確定苯中含有苯酚？如何除去苯中含有的苯酚？(2)先加入足量的NaOH溶液，然后用分液漏斗分液,上層是苯，溶液是苯酚鈉。(1)加入鈉，反應生成氣體；或者加三氯化鐵，溶液顯紫色，則確定有苯酚。下列物質(zhì)中：

（A）（B）

（C）（D）

(1)能與氫氧化