安徽省宿州市十三所省重點(diǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

PAGE16-安徽省宿州市十三所省重點(diǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末聯(lián)考試題（含解析）(考試時(shí)間:90分鐘滿分:100分)說明:1.本試卷分為第I卷和第II卷兩部分2.將第I卷用2B鉛筆填涂，第II卷答案用0.5mm黑色簽字筆寫在答題卡上3.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16S32Cl35.5第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(共16小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共計(jì)48分)1.2024年12月以來，武漢地區(qū)突發(fā)的新冠肺炎疫情威逼著人們的生命平安，全國各地都向武漢伸出了救濟(jì)之手。下列相關(guān)說法不正確的是()A.一次性口罩的主要成分為纖維素B.高溫條件下可以使冠狀病毒失去活性是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性C.“84”消毒液、雙氧水可以有效殺滅病菌，都是利用它們的強(qiáng)氧化性D.醫(yī)院及家庭所用的醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分?jǐn)?shù))為95%【答案】D【解析】【詳解】A．一次性口罩的主要成分為纖維素，故A正確；B．加熱能使蛋白質(zhì)變性，高溫條件下可以使冠狀病毒失去活性，故B正確；C．“84”消毒液主要成分NaClO，具有強(qiáng)氧化性，雙氧水也具有強(qiáng)氧化性，都能使蛋白質(zhì)變性，故C正確；D．醫(yī)院及家庭所用的醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分?jǐn)?shù))為75%，過高濃度的酒精會在細(xì)菌表面形成一層愛護(hù)膜，阻擋其進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)，難以將細(xì)菌徹底殺死。若酒精濃度過低，雖可進(jìn)入細(xì)菌，但不能將其體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固，同樣也不能將細(xì)菌徹底殺死，故D錯(cuò)誤；故選D。2.下列化學(xué)用語正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為8中子數(shù)為8的氧原子: B.氯化氫的電子式:C.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖: D.過氧化氫的結(jié)構(gòu)式:H-O=O-H【答案】C【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)為8中子數(shù)為8的氧原子質(zhì)量數(shù)為8+8=16，符號為，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．Ca元素為20號元素，失去最外層兩個(gè)電子形成Ca2+，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．過氧化氫屬于共價(jià)化合物，氫氧原子間、氧氧原子間均形成一條共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3.下列說法中正確的懸()A.化合物中的原子都是通過共價(jià)鍵相結(jié)合的B.若化學(xué)反應(yīng)汲取能量時(shí)，其斷鍵汲取的能量大于成鍵放出的能量C.化學(xué)反應(yīng)中，斷開化學(xué)鍵要放出能量，形成化學(xué)鍵要汲取能量D.化學(xué)鍵是構(gòu)成物質(zhì)原子間的強(qiáng)相互作用，表現(xiàn)為原子核間的斥力【答案】B【解析】【詳解】A．化合物中的原子不都是以共價(jià)鍵相結(jié)合，如離子化合物中確定含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．?dāng)噫I汲取能量，成鍵釋放能量，若化學(xué)反應(yīng)汲取能量，說明斷鍵汲取的能量大于成鍵放出的能量，故B正確；C．?dāng)嚅_化學(xué)鍵汲取能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，故C錯(cuò)誤；D．相鄰原子之間劇烈的相互作用是化學(xué)鍵，化學(xué)鍵中包含引力和斥力兩方面的劇烈作用，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。4.已知短周期元素的離子:aA+、bB2+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A.原子半徑:A＞B＞C＞DB.原子序數(shù):b＞a＞c＞dC.離子半徑:C＞D＞B＞AD.單質(zhì)的還原性:A＞B＞D＞C【答案】A【解析】【分析】已知短周期元素的離子:aA+、bB2+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-1=b-2=c+2=d+1，所以原子序數(shù)b＞a＞d＞c，且A、B位于C、D下一周期?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同原子序數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑：A＞B＞C＞D，故A正確；B．依據(jù)分析可知b＞a＞d＞c，故B錯(cuò)誤；C．四種離子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑：C＞D＞A＞B，故C錯(cuò)誤；D．A、B應(yīng)為金屬元素，C、D為非金屬元素，A、B還原性大于C、D，同一周期自左至右主族元素金屬性減弱，單質(zhì)的還原性減弱，所以A＞B＞C＞D，故D錯(cuò)誤；綜上所述正確的是A，故答案為A。5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說法正確的是()A.電解熔融W的氯化物可制備W的單質(zhì)B.原子序數(shù)為:Y＞Z＞W(wǎng)C.化合物X2Y2和Z2Y2所含化學(xué)鍵類型完全相同D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:W＞Z【答案】A【解析】【分析】Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則Y為O元素；X的原子半徑比O的小，且原子序數(shù)比O小，則X為H元素；X和Z同主族，且Z的原子序數(shù)大于O，則Z為Na元素，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，則W為Mg元素?！驹斀狻緼．電解熔融MgCl2可以獲得鎂單質(zhì)和氯氣，故A正確；B．依據(jù)題目信息可知原子序數(shù)Y＜Z＜W，故B錯(cuò)誤；C．化合物X2Y2為H2O2，只含共價(jià)鍵；Z2Y2為Na2O2，含共價(jià)鍵和離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．金屬性Na＞Mg，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Na＞Mg，即Z＞W(wǎng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。6.確定溫度下，固定容積的容器中可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)未達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.B的生成速率與B的分解速率相等 B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變更C.單位時(shí)間生成nmolA消耗2nmolC D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是一個(gè)定值【答案】C【解析】【詳解】A．B的生成速率與B的分解速率相等即正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，所以未平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量會變，而容器的容積不變，所以壓強(qiáng)會變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意；C．生成A為逆反應(yīng)，消耗C也為逆反應(yīng)，所以只要反應(yīng)發(fā)生就會存在單位時(shí)間生成nmolA消耗2nmolC，不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C符合題意；D．未平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量會變，而氣體的總質(zhì)量不變，所以當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為一個(gè)定值時(shí)說明反應(yīng)平衡，故D不符合題意；綜上所述答案為C。7.2A(g)+3B(g)=C(g)+3D(g)的反應(yīng)中,表示相同條件下反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=3.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=2.4mol·L-1·s-1C.v(C)=2mol·L-1·s-1 D.v(D)=3mol·L-1·s-1【答案】C【解析】分析】依據(jù)“同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比”將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)、同一單位表示的反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較?！驹斀狻緼．v(A)=3.5mol·L-1·s-1；B．v(B)：v(A)=3:2，所以v(B)=2.4mol·L-1·s-1時(shí)，v(A)=1.8mol·L-1·s-1；C．v(C)：v(A)=1:2，所以v(C)=2mol·L-1·s-1時(shí)，v(A)=4mol·L-1·s-1；D．v(D)：v(A)=3:2，所以v(D)=3mol·L-1·s-1時(shí)，v(A)=2mol·L-1·s-1；綜上所述反應(yīng)速率最快的是C，故答案為C。8.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是()A.非金屬性強(qiáng)弱:Z>YB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>ZC.最高價(jià)氧化物的水化物酸性:Y>ZD.常壓下X的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)特別活潑【答案】B【解析】【分析】依據(jù)“短周期”元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置，可確定X為He元素、Y為F元素、Z為S元素。利用元素周期律的遞變規(guī)律和在周期表中的位置解答?！驹斀狻緼．依據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性：F＞Cl＞S，非金屬性：Y＞Z，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性：Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，故B正確；C．YF元素，無正價(jià)，最高化合價(jià)為0，故C錯(cuò)誤；D．X為He元素，為惰性氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選B。9.下列圖中的試驗(yàn)方案，不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?()ABCD試驗(yàn)方案試驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成電能試驗(yàn)室利用該裝置制備少量氯氣驗(yàn)證非金屬性：Cl＞C＞Si加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，制備Fe(OH)3膠體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．發(fā)生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，鋅作負(fù)極、銅作正極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)，形成原電池，故A不選；B．4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，固體和液體加熱，圖中裝置可以實(shí)現(xiàn)，故B不選；C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，在燒杯中無法確定是鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，還是碳酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，故C選；D．向沸騰的蒸餾水中滴加少量氯化鐵飽和溶液，并接著煮沸至液體呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，故D不選；故選C。10.甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是A.CH3Cl不存在同分異構(gòu)體 B.CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體C.CHCl3不存在同分異構(gòu)體 D.CH4中C—H鍵鍵角均相等【答案】B【解析】【詳解】A．無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CH3Cl都不存在同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．若甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，而CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而事實(shí)上，其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合，故B正確；C．無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CHCl3都不存在同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，C—H鍵鍵角均相等并不是甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)的緣由，故D錯(cuò)誤；答案選B。11.氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是A.2Q1+Q2<2Q3 B.Q1+Q2>Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2>2Q3【答案】A【解析】【詳解】破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molO2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則O=O鍵能為Q2kJ/mol，形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則水分子中2個(gè)H-O鍵能和為Q3kJ/mol，對于2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故：反應(yīng)熱△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4×Q3kJ/mol=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（2Q1+Q2-2Q3）kJ/mol，由于氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，則2Q1+Q2-2Q3＜0，所以2Q1+Q2＜2Q3，選A。12.關(guān)于苯的說法，正確的是()A.利用苯的硝化反應(yīng)可以制得TNT炸藥B.苯可以使KMnO4酸性溶液褪色C.苯分子含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)D.苯分子的全部原子都在同一平面上【答案】D【解析】【詳解】A．利用甲苯的硝化反應(yīng)可以制得TNT炸藥三硝基甲苯，故A錯(cuò)誤；B．苯中沒有單獨(dú)的碳碳雙鍵，不行以使KMnO4酸性溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．苯分子沒有碳碳雙鍵，但含有不飽和鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．苯分子是平面正六邊形，碳采納sp2雜化，全部原子都在同一平面上，故D正確；故選D。13.乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，則乙醇在發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí),化學(xué)鍵斷裂的位置是A.① B.② C.③ D.④【答案】D【解析】【詳解】醇和羧酸的酯化反應(yīng)中，醇脫去氫原子，羧酸脫去羥基，所以乙醇在發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的位置是④，故答案為D。14.甜橙醇結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)甜橙醇的敘述正確的是()A.甜橙醇的分子式為C14H24O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) D.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)甜橙醇的結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的分子式為C14H26O，故A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)含有羥基，可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D．該物質(zhì)含有羥基，且與羥基相連的碳原子上有氫，同時(shí)還含有碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化從而使其褪色，故D錯(cuò)誤；故答案為C。15.Al-Ag2O電池是水下大型機(jī)械常用電源，其工作原理如圖所示。電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是(）A.Al是電池的負(fù)極 B.電池負(fù)極旁邊溶液pH上升C.Al極反應(yīng)式為:Al-3e-+4OH-==[AI(OH)4]- D.Ag/Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．依據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的成分可知電池工作時(shí)鋁被氧化生成[AI(OH)4]－，所以Al為電池的負(fù)極，故A正確；B．Al為電池的負(fù)極，放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Al－3e－+4OH－=[AI(OH)4]－，消耗氫氧根，所以電極負(fù)極的pH降低，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)電解質(zhì)溶液成分可知Al極反應(yīng)式為Al－3e－+4OH－=[AI(OH)4]－，故C正確；D．鋁電極為負(fù)極，則Ag/Ag2O電極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；故答案選B。16.下列試驗(yàn)裝置示意圖、試驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）ABCD試驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生能使帶火星小木條復(fù)燃的氣體兩試管中均顏色變更試管中有淡黃色沉淀產(chǎn)生鈉表面有氣泡生成結(jié)論FeCl3是H2O2分解的催化劑單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2非金屬性Cl＞S1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成3mol氫氣A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．兩個(gè)試管中反應(yīng)溫度不同，且一個(gè)滴加了FeCl3溶液，一個(gè)沒有滴加FeCl3溶液，有兩個(gè)變量，因此不能證明FeCl3是H2O2分解的催化劑，A錯(cuò)誤；B．向分別盛有NaBr、KI溶液的試管中滴加氯水，兩個(gè)試管中均顏色變更，說明二者都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可證明物質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2；Cl2＞I2，但不能比較Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．KMnO4具有強(qiáng)的氧化性，在室溫下能將HCl氧化產(chǎn)生Cl2，在試管中發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，看到試管中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，因此可證明元素的非金屬性：Cl＞S，C正確；D．將金屬Na放入盛有乙醇試管中，看到金屬鈉表面有氣泡生成，證明乙醇與鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，但由于乙醇中含有烴基H原子和羥基H原子，因此不能由此證明反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。第II卷(非選擇題共52分)二、填空題(按要求作答，共24分)17.按要求完成下列問題I.下列幾種微?；蛭镔|(zhì)①14C②16O③14N④18O⑤O2⑥O3⑦CH3-CH3⑧C2H6⑨CH3-CH2-OH⑩CH3-O-CH3(1)互為同位素的是______，(填序號，下同)質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)相同的是______________(2)互為同素異形體的是_________,互為同分異構(gòu)體的是_____________________II.在25C、101kPa的條件下，對于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),測得生成2molHCI(g)時(shí),反應(yīng)過程中放出183kJ的熱量，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量是____kJ.III.如圖所示的原電池裝置中，正極的電極反應(yīng)方程式是________________________【答案】(1).②④(2).①②(3).⑤⑥(4).⑨⑩(5).431(6).2H++2e-==H2↑【解析】【分析】I.具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子為同位素；同種元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；具有相同分子式、不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；II.依據(jù)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；III.原電池裝置中，正極氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻縄.(1)②16O④18O質(zhì)子數(shù)均為8，中子數(shù)分別為8、10，故互為同位素的是②④，①14C②16O質(zhì)子數(shù)不同分別為6、8，中子數(shù)相同均為8，質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)相同的是①②，故答案為：②④；①②；(2)⑤O2⑥O3是氧元素形成的兩種單質(zhì)，互為同素異形體的是⑤⑥，⑨CH3-CH2-OH⑩CH3-O-CH3的分子式均為：C2H6O，前者是醇類，后者是醚類，互為同分異構(gòu)體的是⑨⑩，故答案為：⑤⑥；⑨⑩；II.依據(jù)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，斷裂1molH-H鍵與1molCl-Cl鍵汲取的能量之和，即436kJ+243kJ=679kJ，設(shè)斷開1molH-Cl鍵汲取的總能量為E(H-Cl)，則有(436kJ+243kJ)-2×E(H-Cl)=-183kJ，則E(H-Cl)=431kJ，，故答案為：431；III.原電池裝置中，正極氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得電子生成氫氣，正極的電極反應(yīng)方程式是2H++2e-==H2↑，故答案為：2H++2e-==H2↑。【點(diǎn)睛】本題考查較綜合，涉及同位素、同素異形體等相關(guān)物質(zhì)的辨析以及同分異構(gòu)體的識別，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)學(xué)問，把握“四同”的區(qū)分，焓變與鍵能的關(guān)系、電極方程式的書寫等為解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)I.“四同”的區(qū)分。18.下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題:(l)①的簡潔氫化物的電子式:_________________(2)⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________________(3)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的依次為________________(用化學(xué)式表示)，③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵的類型為________________(4)能證明元素⑦比元素⑥的非金屬性強(qiáng)的試驗(yàn)事實(shí)的是__________(填字母)A.常溫下元素⑦的單質(zhì)為氣態(tài)，而元素⑥的單質(zhì)為固態(tài)B.元素⑦的氣態(tài)氫化物比元素⑥的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C.元素⑦的氧化物對應(yīng)水化物比⑥的氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)D.元素⑦的單質(zhì)能與⑥的氫化物溶液反應(yīng)生成⑥的單質(zhì)(5)④的單質(zhì)在空氣中因表面氧化可以形成致密的氧化物愛護(hù)膜，從而可以愛護(hù)內(nèi)部的單質(zhì)不被氧化，該氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________?！敬鸢浮?1).(2).(3).HClO4>H2SO4>H3PO4(4).離子鍵，共價(jià)鍵(5).BD(6).Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O或Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-【解析】【分析】由周期表得各元素分別為：①為N②為O③為Na④為Al⑤為P⑥為S⑦為Cl?！驹斀狻?l)①的簡潔氫化物為氨氣，中心原子氮最外層5個(gè)電子，用三個(gè)電子分別與三個(gè)氫形成共價(jià)鍵，電子式:，故答案為：；(2)⑥為16號元素硫，原子結(jié)構(gòu)示意圖:，故答案為：；(3)同周期從左到右元素的非金屬性增加，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性增加，⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的依次為HClO4>H2SO4>H3PO4，③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物NaOH中含有的化學(xué)鍵的類型為離子鍵（鈉離子與氫氧根離子間），共價(jià)鍵（O-H鍵），故答案為：HClO4>H2SO4>H3PO4；離子鍵，共價(jià)鍵；(4)A．非金屬與狀態(tài)無必定聯(lián)系，故A不選；B．元素⑦的氣態(tài)氫化物比元素⑥的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，說明元素⑦比元素⑥的非金屬性強(qiáng)，故B選；C．應(yīng)當(dāng)用元素⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物比⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)比較，故C不選；D．元素⑦的單質(zhì)能與⑥的氫化物溶液反應(yīng)生成⑥的單質(zhì)，說明氯的氧化性強(qiáng)于硫，元素⑦比元素⑥的非金屬性強(qiáng)，故D選；故答案為：BD；(5)④的單質(zhì)在空氣中因表面氧化可以形成致密的氧化物愛護(hù)膜，從而可以愛護(hù)內(nèi)部的單質(zhì)不被氧化，該氧化物是氧化鋁，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O或Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-。故答案為：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O或Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-。【點(diǎn)睛】把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用實(shí)力的考查，易錯(cuò)點(diǎn)（4）留意非金屬性的比較，C．應(yīng)當(dāng)用元素⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物比⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)比較元素的非金屬性。三、試驗(yàn)題(按要求作答，共28分)19.按要求回答下列問題:(1)確定溫度下，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(反應(yīng)條件己略),現(xiàn)向2L密閉容器中充入4.0molSO2和2.0molO2發(fā)生反應(yīng)，測得n(O2)隨時(shí)間變更如下表:①0~2min內(nèi)，v(SO2)=_______________②達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度為____________③下列可證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填序號)。a.v(O2)=2v(SO3)b.O2的物質(zhì)的量濃度不再變更c(diǎn).每消耗1molO2，同時(shí)生成2molSO3d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變(2)已知可逆反應(yīng):2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。將裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶放入熱水中，視察到的現(xiàn)象______________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的緣由是________________(3)某溫度下的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更曲線如圖，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________【答案】(1).0.4mol·L-1·min-1(2).1.0mol·L-1(3).bd(4).紅棕色顏色加深(5).該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度平衡逆向移動，使NO2濃度增大，顏色加深(6).3X(g)＋Y(g)2Z(g)【解析】【詳解】(1)①0~2min內(nèi)，△n(O2)=2.0mol-1.2mol=0.8mol，依據(jù)反應(yīng)方程式可知該時(shí)間段內(nèi)△n(SO2)=1.6mol，容器體積為2L，所以v(SO2)==0.4mol·L-1·min-1；②依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知4min后氧氣的物質(zhì)的量不再變更，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)△n(O2)=2.0mol-1.0mol=1.0mol，依據(jù)反應(yīng)方程式可知△n(SO3)=2.0mol，容器體積為2L，所以平衡時(shí)c(SO3)=1.0mol·L-1；③a．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但選項(xiàng)并未標(biāo)注是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，而且同一方向的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以無論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都不行能出現(xiàn)v(O2)=2v(SO3)，故a不符合題意；b．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再變更，所以氧氣的物質(zhì)的量濃度不再變更能說明反應(yīng)平衡，故b符合題意；c．消耗O2和生成SO3均為正反應(yīng)，只有反應(yīng)進(jìn)行，無論是否平衡都存在每消耗1molO2，同時(shí)生成2molSO3，故c不符合題意；d．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，所以未平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量會變，容器的體積不變，所以壓強(qiáng)會變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)平衡，故d符合題意；綜上所述選bd；(2)放入熱水中溫度上升，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以上升溫度平衡逆向移動，使NO2濃度增大，顏色加深，所以可以視察到紅棕色顏色加深；(3)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，相同時(shí)間內(nèi)△n(X)：△n(Y):△n(Z)=(1.0-0.4)mol：(1.0-0.8)mol：(0.5-0.1)mol=3:1:2，所以反應(yīng)方程式為3X(g)＋Y(g)2Z(g)?！军c(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變更，解題時(shí)要留意，選擇推斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變更，當(dāng)該物理量由變更到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。20.已知A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)記，以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下:(1)有機(jī)物C的名稱是_______________(2)寫出B→C的化學(xué)方程式________________(3)請寫出B+D→E的化學(xué)方程式________________(4)試管A中加少許碎瓷片的目的是_______________(5)試管B中試劑作用是____________________(6)右邊試管接有一個(gè)球狀物代替了長導(dǎo)管，其作用為______________(7)從制備乙酸乙酯所得的混合物中分別提純乙酸乙酯時(shí)，須要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，確定須要的化學(xué)操作是__