2022年海南省新高考化學(xué)試卷解析版

2022年海南省新高考化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出

的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（2分）化學(xué)與日常生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A.使用含氟牙膏能預(yù)防齦齒

B.小蘇打的主要成分是Na2cCh

C.可用食醋除去水垢中的碳酸鈣

D.使用食品添加劑不應(yīng)降低食品本身營養(yǎng)價值

2.（2分）《醫(yī)學(xué)入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗

凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干。”其中未涉及的操作是（）

A.洗滌B.粉碎C.萃取D.蒸發(fā)

3.（2分）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是（）

三過濾

排空氣法收集CO2

6

?溶液的轉(zhuǎn)移

4.（2分）化學(xué)物質(zhì)在體育領(lǐng)域有廣泛用途。下列說法錯誤的是（）

A.滌綸可作為制作運(yùn)動服的材料

B.纖維素可以為運(yùn)動員提供能量

C.木糖醇可用作運(yùn)動飲料的甜味劑

D.“復(fù)方氯乙烷氣霧劑”可用于運(yùn)動中急性損傷的鎮(zhèn)痛

5.（2分）鈉和鉀是兩種常見金屬。下列說法正確的是（）

A.鈉元素的第一電離能大于鉀

3s

B.基態(tài)鉀原子價層電子軌道表示式為UI

C.鉀能置換出NaCl溶液中的鈉

D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18

6.（2分）依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

AMgCL溶液中滴加NaOH溶產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消

液至過量失

BFeCb溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色

CAgl懸濁液中滴加NaCl溶液黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白

至過量色沉淀

D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液紫紅色褪去

至過量

A.AB.BC.CD.D

7.（2分）在2.8gFe中加入100mL3mobL'HCLFe完全溶解。NA

代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為O.lmol

B.HC1溶液中C「數(shù)為3NA

C.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為L3NA

D.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L

8.(2分)某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H20(g)UCH3cH20H

(g)在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是()

A.增大壓強(qiáng)，v正〉v逆，平衡常數(shù)增大

B.加入催化劑，平衡時CH3cH20H(g)的濃度增大

C.恒容下，充入一定量的H2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動

D.恒容下，充入一定量的CH?-CH2(g),CH2=CH2(g)的平

衡轉(zhuǎn)化率增大

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個

或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選得0分；若

正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得

4分，但只要選錯一個就得0分。

9.(4分)一種采用H20(g)和N2(g)為原料制備NH3(g)的裝

置示意圖如圖。下列有關(guān)說法正確的是()

固體氧化物電解質(zhì)

A.在b電極上，N2被還原

B.金屬Ag可作為a電極的材料

C.改變工作電源電壓，反應(yīng)速率不變

D.電解過程中，固體氧化物電解質(zhì)中CP-不斷減少

（多選）10.（4分）已知CH3COOH+Cl2hCICHoCOOH+HCl,

C1CH2COOH的酸性比CHsCOOH強(qiáng)。下列有關(guān)說法正確的是

（）

??

A.HC1的電子式為H［：，!：］

B.口-。鍵的鍵長比1-1鍵短

C.CH3coOH分子中只有。鍵

D.CICHoCOOH的酸性比ICH2co0H強(qiáng)

11.（4分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、

Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中

金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小。下列判

斷正確的是（）

A.XW3是非極性分子

B.簡單氫化物沸點(diǎn)：X>Y

C.Y與Z形成的化合物是離子化合物

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性

（多選）12.（4分）化合物“E7974”具有抗腫瘤活性，結(jié)構(gòu)簡式如

圖。下列有關(guān)該化合物說法正確的是（）

A.能使Be的C04溶液褪色

B.分子中含有4種官能團(tuán)

C.分子中含有4個手性碳原子

D.Imol該化合物最多與2moiNaOH反應(yīng)

(多選)13.(4分)NaClO溶液具有漂白能力。已知25℃時,Ka(HC1O)

=4.0X108o下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是()

A.0.01mol?L1溶液中,c(CIO)<0.01mobL1

B.長期露置在空氣中，釋放CL,漂白能力減弱

C.通入過量SO2,反應(yīng)的離子方程式為SCh+ClO+H2O=HSO3

+HC1O

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HC1O的混合溶液中，c(HC1O)

>c(CIO)=c(Na+)

(多選)14.(4分)某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的

溶解反應(yīng)為：

M(OH)2(s)#M2+(叫)+2OH(叫)

M(OH)2(s)+2OH(叫)UM(OH)2-(叫)

25℃,-Ige與pH的關(guān)系如圖所示，c為M2+或M(OH)2-濃度的

4

值。下列說法錯誤的是()

A.曲線①代表-Ige(M2+)與pH的關(guān)系

B.M(OH)2的Ksp約為1X107。

C.向c(WP+)=0.1mol?L/i的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,

體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在

D.向c[M(OH)2-]=0」mol?Li的溶液中加入等體積0.4mol?L

i的HC1后，體系中元素M主要以M?+存在

三、非選擇題：共5題，共60分。

15.(10分)膽磯(CUSO4?5H2。)是一種重要化工原料。某研究小

組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、

CuCO3>Cu(OH)2]制備膽磯。流程如圖。

回答問題:

(1)步驟①的目的是O

(2)步驟②中，若僅用濃H2s。4溶解固體B,將生成(填

化學(xué)式)污染環(huán)境。

(3)步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2s。4,反應(yīng)的化學(xué)方

程式為O

(4)經(jīng)步驟④得到的膽磯，不能用水洗滌的主要原因是o

(5)實(shí)驗(yàn)證明，濾液D能將「氧化為L

i.甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過量壓。2將「氧化為12,理由

是O

ii.乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)，只能是Cu2+將「氧化為H寫出乙同學(xué)的

實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)果(不要求寫具體操作過程)。

16.(10分)某空間站的生命保障系統(tǒng)功能之一是實(shí)現(xiàn)氧循環(huán)。其中

涉及反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)蹩22H2O(g)+CH4(g)

回答問題：

(1)已知：電解液態(tài)水制備ImolCh(g),電解反應(yīng)的AH=+572kJ

?mol^o由此計(jì)算H2(g)的燃燒熱(炮)AH=kJ-mol'o

(2)已知：CO2(g)+4H2(g)3222H2O(g)+CH4(g)的平衡

之間的關(guān)系如圖1所示。

_反應(yīng)進(jìn)程

圖2

①若反應(yīng)為基元反應(yīng)，且反應(yīng)的AH與活化能(Ea)的關(guān)系為|八

H|>Eao補(bǔ)充完成該反應(yīng)過程的能量變化示意圖(圖2)0

②某研究小組模擬該反應(yīng)。溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉

容器中通入O.lmolCCh和0.4molH2,反應(yīng)平衡后測得容器中n(CH4)

=0.05mol0則CO2的轉(zhuǎn)化率為,反應(yīng)溫度t約

為℃0

(3)在相同條件下，CO2(g)與H2(g)還會發(fā)生不利于氧循環(huán)

的副反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)催化網(wǎng)H2O(g)+CH3OH(g)

在反應(yīng)器中按n(CO2)：n(H2)=1：4通入反應(yīng)物，在不同溫度、

不同催化劑條件下，反應(yīng)進(jìn)行到2min時，測得反應(yīng)器中CH3OH、

CH4濃度(|imol,L9如下表所示。

催化t=35O℃t=400℃

劑C(CH3OH)C(CH4)C(CH3OH)C(CH4)

催化10.812722345.242780

劑I

催化9.2107753438932

劑n

在選擇使用催化劑I和350℃條件下反應(yīng),0?2min生成CH30H的

平均反應(yīng)速率為pmol?L7?mini；若某空間站的生命保障

系統(tǒng)實(shí)際選擇使用催化劑II和400℃的反應(yīng)條件,原因是0

17.(12分)磷酸氫二鏤［(NH4)2HpCM常用于干粉滅火劑。某研究

小組用磷酸吸收氨氣制備(NHQ2HPO4,裝置如圖所示(夾持和

攪拌裝置已省略)。

回答問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4cl(s)和Ca(OH)2(s)制備氨氣的化學(xué)方

程式為O

(2)現(xiàn)有濃H3P。4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%,密度為L7g?mL-i。若實(shí)驗(yàn)需

lOOmLl.7moi?L1的H3P。4溶液，則需濃H3Po4mL(保留

一位小數(shù))。

(3)裝置中活塞R的作用為o實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)出現(xiàn)

現(xiàn)象時，應(yīng)及時關(guān)閉Ki,打開K2。

(4)當(dāng)溶液pH為8.0?9.0時，停止通NH3,即可制得(NH4)2HPO4

溶液。若繼續(xù)通入NH3,當(dāng)pH>10.0時，溶液中0H、和

(填離子符號)濃度明顯增加。

(5)若本實(shí)驗(yàn)不選用pH傳感器，還可選用作指示劑,

當(dāng)溶液顏色由變?yōu)闀r，停止通NH3。

18.(14分)黃酮哌酯是一種解痙藥，可通過如圖路線合成:

回答問題：

(1)A-B的反應(yīng)類型為o

(2)已知B為一元強(qiáng)酸，室溫下B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式為0

(3)C的化學(xué)名稱為,D的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)E和F可用(寫出試劑)鑒別。

(5)X是F的同分異構(gòu)體，符合下列條件。X可能的結(jié)構(gòu)簡式為

(任寫一種)。

①含有酯基

②含有苯環(huán)

③核磁共振氫譜有兩組峰

(6)已知酸酊能與羥基化合物反應(yīng)生成酯。寫出下列F-G反應(yīng)

方程式中M和N的結(jié)構(gòu)簡式

任選)。

已知：0-COOH4-0+CO^

19.(14分)以Cu2。、ZnO等半導(dǎo)體材料制作的傳感器和芯片具有

能耗低、效率高的優(yōu)勢。

回答問題：

(1)基態(tài)O原子的電子排布式，其中未成對電子有

個。

(2)Cu、Zn等金屬具有良好的導(dǎo)電性，從金屬鍵的理論看，原因

是O

(3)酸菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應(yīng)用價值。

酸菁分子結(jié)構(gòu)如圖1,分子中所有原子共平面，所有N原子的雜化

軌道類型相同，均采取雜化。

鄰苯二甲酸酎(^^。)和鄰苯二甲酰亞胺)都是合成

酉太菁的原料，后者熔點(diǎn)高于前者，主要原因是。

(4)金屬Zn能溶于氨水，生成以氨為配體，配位數(shù)為4的配離子。

Zn與氨水反應(yīng)的離子方程式為。

(5)ZnO晶體中部分0原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性

能。Zn-N鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于Zn-O鍵，原因

是O

(6)圖2為某ZnO晶胞示意圖，圖3是若干晶胞無隙并置而成的

底面。原子排列局部平面圖。口abed為所取晶胞的下底面，為銳角

等于60°的菱形。以此為參考，用給出的字母表示出與所取晶胞

相鄰的兩個晶胞的底面、______O

ac

圖2圖3

2022年海南省新高考化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出

的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.(2分)化學(xué)與日常生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是()

A.使用含氟牙膏能預(yù)防齦齒

B.小蘇打的主要成分是Na2c。3

C.可用食醋除去水垢中的碳酸鈣

D.使用食品添加劑不應(yīng)降低食品本身營養(yǎng)價值

【分析】A.元素F可以預(yù)防齦齒；

B.小蘇打是NaHCCh的俗稱；

C.食醋是酸性的可與碳酸鈣反應(yīng)；

D.食品添加劑若降低食品本身營養(yǎng)價值，就不可添加。

【解答】解：A.釉質(zhì)對牙齒起著保護(hù)作用，其主要成分為羥基磷

灰石(Cas(PO4)3OH),使用含氟牙膏會生成氟磷灰石(Cas(PO4)

3F),可以預(yù)防齦齒，故A正確；

B.小蘇打是NaHCCh的俗稱，故B錯誤；

C.食醋是酸性的可與碳酸鈣反應(yīng)，除去水垢中的碳酸鈣，故C正

確；

D.國內(nèi)外對食品添加劑都有嚴(yán)格規(guī)定和審批程序，只要嚴(yán)格按照

國家批準(zhǔn)的品種、范圍、計(jì)量使用添加劑，安全才有保障，食品添

加劑若降低食品本身營養(yǎng)價值，就不可添加，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，涉及鹽類水解的分析應(yīng)用、

物質(zhì)的性質(zhì)等，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，為高考常見題型,

注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大。

2.（2分）《醫(yī)學(xué)入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗

凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干?！逼渲形瓷婕暗牟僮魇牵ǎ?/p>

A.洗滌B.粉碎C.萃取D.蒸發(fā)

【分析】提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火

熬干”，可知洗滌后，溶解于水中，過濾后蒸發(fā)，以此解答該題。

【解答】解：提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，

慢火熬干”，可知洗滌后，溶解于水中，過濾后蒸發(fā)，因銅綠加熱

灼燒可失去結(jié)晶水，則不能灼燒，即文中涉及的操作方法是洗滌、

溶解、蒸發(fā)，沒有涉及萃取，

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信

息、混合物分離提純方法、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)

驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意該過程與萃取、蒸饋、灼燒無關(guān)，題目難度不

大。

3.（2分）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是（）

B.排空氣法收集co2

C.匡\乙L酹農(nóng)硫酸混合濃硫酸和乙醇D.A-4溶液的轉(zhuǎn)移

【分析】A.過濾時，漏斗下方應(yīng)緊靠燒杯壁；

B.二氧化碳不與空氣中的成分反應(yīng)，密度大于空氣；

C.濃硫酸密度比乙醇大，兩者混合時，應(yīng)該將濃硫酸加入乙醇中；

D.溶液轉(zhuǎn)移時，應(yīng)用玻璃棒引流。

【解答】解：A.過濾時，漏斗下方應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，故A錯誤；

B.二氧化碳不與空氣中的成分反應(yīng)，密度大于空氣，應(yīng)用向上排空

氣法，故B正確；

C.濃硫酸密度比乙醇大，兩者混合時，防止液滴飛濺應(yīng)該將濃硫酸

加入乙醇中，故C錯誤；

D.溶液轉(zhuǎn)移時，防止液體灑出容量瓶應(yīng)用玻璃棒引流，故D錯誤;

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查了常見儀器使用方法、試紙的使用方法，熟悉儀

器的正確使用方法是解題關(guān)鍵，注意對相關(guān)知識的積累，難度不大。

4.（2分）化學(xué)物質(zhì)在體育領(lǐng)域有廣泛用途。下列說法錯誤的是（）

A.滌綸可作為制作運(yùn)動服的材料

B.纖維素可以為運(yùn)動員提供能量

C.木糖醇可用作運(yùn)動飲料的甜味劑

D.“復(fù)方氯乙烷氣霧劑”可用于運(yùn)動中急性損傷的鎮(zhèn)痛

【分析】A.滌綸是一種人造纖維;

B.人體不可將纖維素水解為葡萄糖供能；

C.木糖醇屬于醇類但有甜味；

D.氯乙烷沸點(diǎn)較低、易揮發(fā)吸熱。

【解答】解：A.滌綸是一種人造纖維，可用于紡織成布，制作運(yùn)動

服，故A正確；；

B.人體不含纖維素分解酶，不可將纖維素水解為葡萄糖供能，故B

錯誤；

C.木糖醇屬于醇類但有甜味，并且無毒，可用作運(yùn)動飲料的甜味劑,

故C正確；

D.氯乙烷冷鎮(zhèn)痛噴霧劑用于受傷運(yùn)動員應(yīng)急處理，主要是由于氯乙

烷迅速氣化局部降溫減輕疼痛，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查了生活中的化學(xué)知識j,解題的關(guān)鍵是了解生化

中的化學(xué)，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)知識的掌握。

5.（2分）鈉和鉀是兩種常見金屬。下列說法正確的是（）

A.鈉元素的第一電離能大于鉀

3s

B.基態(tài)鉀原子價層電子軌道表示式為UI

C.鉀能置換出NaCl溶液中的鈉

D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18

【分析】A.K和Na同族，鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第

一電離能，更容易失去最外層的電子；

B.K有四個電子層，核外電子排布式為Is22s22P63s23P64s、

C.K和鹽溶液反應(yīng)會先和水反應(yīng)；

D.Na為11號元素，K為19號元素。

【解答】解：A.K和Na同族，最外層電子數(shù)均為1,鉀元素的第

一電離能小于鈉元素的第一電離能，更容易失去最外層的電子，更

活潑，故A正確；

4s

B.基態(tài)鉀原子價層電子軌道表示式為EH故B錯誤；

C.鉀和NaCl溶液反應(yīng)，會顯和水反應(yīng)，不能置換中鈉，故C錯

誤；

D.鈉與鉀元素的原子序數(shù)相差19-11=8,故D錯誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查鈉和鉀的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握

和靈活運(yùn)用能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期律是解本題關(guān)鍵，題目

難度不大。

6.（2分）依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

AMgCL溶液中滴加NaOH溶產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消

液至過量失

BFeCb溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色

CAgl懸濁液中滴加NaCl溶液黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白

至過量色沉淀

溶液紫紅色褪去

D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇

至過量

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.氫氧化鎂不溶于堿；

B.鐵離子遇到硫氧化鉀溶液變紅；

C.氯化銀溶解度大于碘化銀；

D.乙醇具有還原性，可以被高鎰酸鉀溶液氧化。

【解答】解：A.MgCL溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成白色

沉淀，氫氧化鎂不溶于堿，故A錯誤；

B.鐵離子遇到硫氧化鉀溶液變紅，亞鐵離子不變紅，故B錯誤；

C.氯化銀溶解度大于碘化銀，黃色沉淀不會轉(zhuǎn)化為白色沉淀，故

C錯誤；

D.乙醇具有還原性，可以被高鋸酸鉀溶液氧化，使高鎰酸鉀溶液

褪色，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評價，涉及物質(zhì)鑒別和檢驗(yàn)、離子檢

驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

7.（2分）在2.8gFe中加入100mL3moi?L-HC1,Fe完全溶解。NA

代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為O.lmol

B.HC1溶液中Cl數(shù)為3NA

C.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NA

D.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L

【分析】2.8gFe物質(zhì)的量為2*g=0.05mol,100mL3mobL^HCl

56g/mol

物質(zhì)的量為0.1LX3moi/L=0.3moL反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H23

HC1過量，結(jié)合選項(xiàng)解答。

【解答】解：A.Fe不足，根據(jù)鐵物質(zhì)的量計(jì)算，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

為O.lmoL故A正確;

B.100mL3mobL^HCl物質(zhì)的量為0.1LX3moi/L=0.3mol,HC1

溶液中Cl一數(shù)為0.3NA,故B錯誤；

C.2.8g56Fe物質(zhì)的量為0.05mol,含有的中子數(shù)為0.05molX(56

-26)XNA/mol=1.5NA,故C錯誤；

D.根據(jù)Fe+2HCl=FeCl2+H2t,HC1過量，鐵為0.05mol,產(chǎn)生

H20.05moL體積為0.05molX22.4L/mol=L12L,故D錯誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒結(jié)構(gòu)，

氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單

8.(2分)某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H20(g)UCH3cH20H

(g)在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是()

A.增大壓強(qiáng)，v正〉v逆,平衡常數(shù)增大

B.加入催化劑，平衡時CH3cH20H(g)的濃度增大

C.恒容下，充入一定量的H2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動

D.恒容下，充入一定量的CH?=CH?(g),CH2=CH2(g)的平

衡轉(zhuǎn)化率增大

【分析】A.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)；

B.催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡時各物質(zhì)的濃度；

C.增大某一反應(yīng)物濃度，平衡正向移動；

D.增大某一反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，但是其轉(zhuǎn)化率減小。

【解答】解：A.該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，v正〉v逆，

平衡常數(shù)不變，故A錯誤；

B.加入催化劑，平衡時CH3cH20H(g)的濃度不變，故B錯誤;

C.恒容下，充入一定量的H2O(g),水的濃度增大，平衡向正反

應(yīng)方向移動，故C正確；

D.恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g),CH2=CH2(g)的平衡

轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡移動影響因素，反應(yīng)方向的判斷，題目

難度不大，注意結(jié)合反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)物和平衡的影響分析。

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個

或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選得0分；若

正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得

4分，但只要選錯一個就得0分。

9.(4分)一種采用H20(g)和N2(g)為原料制備NH3(g)的裝

置示意圖如圖。下列有關(guān)說法正確的是()

固體氧化物電解質(zhì)

A.在b電極上，N2被還原

B.金屬Ag可作為a電極的材料

C.改變工作電源電壓，反應(yīng)速率不變

D.電解過程中，固體氧化物電解質(zhì)中一不斷減少

【分析】a電極上CP失去電子生成。2,a電極反應(yīng)為2。2-4d=

O2t,故a電極為陽極，則右側(cè)電極為陰極，b電極上N2和H20

反應(yīng)生成NH3,b電極反應(yīng)為N2+3H2O+6e「=2NH3+3O2-，固體氧

化物電解質(zhì)中的-移向a電極，據(jù)此解答。

2

【解答】解：A,b電極反應(yīng)為N2+3H2O+6e=2NH3+3O,在b

電極上，N2得到電子被還原，故A正確；

B.a為陽極，電解池中，除金柏之外金屬做電極，電極失去電子,

故不能用Ag做電極，故B錯誤；

C.電壓升高，電流增大，電解速率加快，故C錯誤；

D.結(jié)合a電極反應(yīng)為2。2--4日=。2t,b電極反應(yīng)為N2+3H2O+6e

2

=2NH3+3O,反應(yīng)過程固體氧化物電解質(zhì)中CP不變，故D錯誤;

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查電解池原理的應(yīng)用，難度不大，結(jié)合電極中物質(zhì)

的變化判斷電極為解答的關(guān)鍵，注意根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化寫出電極反

應(yīng)。

（多選）10.（4分）已知CH3coOH+CL士C1CH2coOH+HC1,

C1CH2COOH的酸性比CH3coOH強(qiáng)。下列有關(guān)說法正確的是

（）

??

A.HC1的電子式為由：浮】

B.C1-C1鍵的鍵長比17鍵短

C.CH3co0H分子中只有。鍵

D.CICHoCOOH的酸性比ICH2co0H強(qiáng)

【分析】A.氯化氫為共價化合物，氫原子與氯原子共用1對電子;

B.同周期從上往下，半徑逐漸增大，原子半徑越大，共價鍵鍵長

越大；

C.共價單鍵為。鍵，共價雙鍵中含有1個。鍵和1個71鍵，共價

三鍵中含有1個。鍵、2個71鍵；

D.C1吸電子能力大于I。

【解答】解：A.氯化氫為共價化合物，氫原子與氯原子共用1對

電子，電子式為：H：C1:,故A錯誤；

B.F、ChBr、I屬于同一主族，從上到下原子半徑增大，則原子

半徑：F<Cl<Br<L原子半徑越大，共價鍵鍵長越大，則共價鍵

的鍵長：F-F<C1-Cl<Br-Br<I-L故B正確；

C.共價單鍵為。鍵，共價雙鍵中含有1個。鍵和1個71鍵，共價

三鍵中含有1個。鍵、2個71鍵，CHsCOOH分子中含有。鍵和71

鍵，故C錯誤；

D.C1吸電子能力大于L導(dǎo)致C1CH2COOH比ICH2co0H易電離

出氫離子，所以C1CH2coOH的酸性比ICH2coOH強(qiáng)，故D正確；

故選：BDo

【點(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)鍵、電子式、物質(zhì)酸堿性等知識點(diǎn)，解

題的關(guān)鍵是掌握化學(xué)基本概念，難度較小。

11.（4分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、

Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中

金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小。下列判

斷正確的是（）

A.XW3是非極性分子

B.簡單氫化物沸點(diǎn)：X>Y

C.Y與Z形成的化合物是離子化合物

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、

Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，可知Y為0元素，X

為N元素；Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則Z為Na元素，

W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為C1元素，據(jù)此

解答。

【解答】解：A.XW3為NCb,屬于極性分子，故A錯誤；

B.H2O在常溫常壓下為液體，NE在常溫常壓下為氣體，簡單氫化

物的沸點(diǎn)XVY,故B錯誤；

C.Y與Z形成的化合物為氧化鈉或是過氧化鈉,均屬于離子化合物,

故C正確；

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液不一定呈酸性，如硝酸

鈉溶液顯中性，故D錯誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)

的性質(zhì)、元素化合物知識來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)

用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

（多選）12.（4分）化合物“E7974”具有抗腫瘤活性，結(jié)構(gòu)簡式如

圖。下列有關(guān)該化合物說法正確的是（）

A.能使Be的C04溶液褪色

B.分子中含有4種官能團(tuán)

C.分子中含有4個手性碳原子

D.Imol該化合物最多與2moiNaOH反應(yīng)

【分析】A.由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物含有碳碳雙鍵；

B.由圖可知該有機(jī)物含有氨基、酰胺基、碳碳雙鍵和竣基；

C.連接4個不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子；

D.分子結(jié)構(gòu)中2個酰胺基和竣基可以與NaOHo

【解答】解：A.由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，能

使Br2的CC14溶液褪色，故A正確；

B.由圖可知該有機(jī)物含有氨基、酰胺基、碳碳雙鍵和竣基，共4種

官能團(tuán)，故B正確；

C.連接4個不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，

由圖可知該有機(jī)物含3個手性碳，故

C錯誤；

D.分子結(jié)構(gòu)中2個酰胺基和竣基可以與NaOH,則Imol該化合物

最多與3moiNaOH反應(yīng)，故D錯誤;

故選：ABo

【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物

的結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

(多選)13.(4分)NaClO溶液具有漂白能力。已知25℃時,Ka(HC10)

=4.0X108o下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是()

A.0.01mol?Li溶液中，c(CIO)<0.01mobL1

B.長期露置在空氣中，釋放CL,漂白能力減弱

C.通入過量SO2,反應(yīng)的離子方程式為SCh+ClO+壓0—HSCh

+HC1O

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HC1O的混合溶液中，c(HC1O)

>c(CIO)=c(Na+)

【分析】A.cicr會水解；

B.NaClO溶液長期露置在空氣中，C1CT會水解生產(chǎn)次氯酸，次氯酸

不穩(wěn)定受熱分解生成HC1和。2；

C.向NaClO溶液中通入過量SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D.25℃,pH=7.0的NaQO和HC10的混合溶液中，次氯酸的電離

程度與次氯酸根離子的水解程度相等‘KXHC1O)"駐曠

=107X￡<C1Q~)-=4.0X108,則瀛

c(HC10)

【解答】?L-iNaC10溶液中，因CIO會水解使得c(C10「)<0.01mol

?LL故A正確；

B.NaClO溶液長期露置在空氣中，C1CT會水解生產(chǎn)次氯酸，次氯酸

不穩(wěn)定受熱分解生成HC1和。2,使得漂白能力減弱，故B錯誤；

C.向NaQO溶液中通入過量SO2,反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和氯化

2+

氫，正確的離子方程式為：CIO+SO2+2H2O=SO4+C1+4H,故C

錯誤；

D.25℃,pH=7.0的NaQO和HC1O的混合溶液中，次氯酸的電離

+

程度與次氯酸根離子的水解程度相等，Ka(HC10)=￡lHh(ClQ-j

c(HC10)

二107x《(ClCT)=44x10”,則￡(C1。一)=0.4,可知c(HC1O)

c(HC10)c(HC10)

>c(CIO),則可知c(HC1O)>c(CIO)=c(Na+),故D正

確；

故選：AD0

【點(diǎn)評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解，明確酸根離子

水解的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等。

(多選)14.(4分)某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的

溶解反應(yīng)為：

M(OH)2(s)#M2+(叫)+2OH(叫)

M(OH)2(s)+2OH(叫)#M(OH)2-(aq)

25℃,-Ige與pH的關(guān)系如圖所示，c為M2+或M(OH)2-濃度的

4

值。下列說法錯誤的是()

A.曲線①代表-Ige(M2+)與pH的關(guān)系

B.M(OH)2的Ksp約為1X101。

C.向c(M2+)=0.1mol?L1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,

體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在

D.向c[M(OH)j]=0.1mol?L1的溶液中加入等體積0.4mol?L

1的HC1后，體系中元素M主要以M?+存在

【分析】由某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反

2+

應(yīng)為：M(OH)2(s)#M(aq)+2OH(aq)①，M(OH)2(s)

+2OH(aq)(OH)2-(aq)②，可知在酸性較強(qiáng)的情況下反

4

應(yīng)①正向移動，反應(yīng)②逆向移動，則在酸性較強(qiáng)時主要是M2+,堿

性較強(qiáng)時為M(OH)2-,可知曲線①為lg(M2+),曲線②為lg[M

4

(OH)2-]；

【解答】解：A.由分析可知曲線①代表-Ige(M2+)與pH的關(guān)系，

故A正確；

2+2+2

B.M(OH)2(s)#M(叫)+2OH-(aq)K=c(M)c(OH),

由圖可知,在pH=7.0時,-Ige(M2+)=3,c(M2+)=103mol/L,

則c(H+)=107mol/L,c(OH)=-Kw_=10_14mol/L=107mol/L,

c(H+)10-7

K=c(M2+)c2(OH)=103X(107)2=10%故B錯誤；

C.由圖像可知在pH=9時M(OH)2-和M?+含量極低，主要以M

4

(OH)2(s)存在，故C正確；

D.c[M(OH)j]=0.Imol?Li的溶液中，c[M(OH)大于O.lmol

?L%加入等體積0.4mol?Li的HC1后，溶液中發(fā)生反應(yīng)M(OH)

2-過量，體系中元素M主要以M(OH)2-存在，故D錯誤；

44

故選：BDo

【點(diǎn)評】本題考查了Kp的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的

分析、計(jì)算能力的考查，要注意溶液中離子濃度的關(guān)系，難度不大。

三、非選擇題：共5題，共60分。

15.(10分)膽磯(CUSO4?5H2。)是一種重要化工原料。某研究小

組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、

CuCO3>Cu(OH)2]制備膽磯。流程如圖。

回答問題：

(1)步驟①的目的是除油污。

(2)步驟②中，若僅用濃H2sCU溶解固體B,將生成SO2(填

化學(xué)式)污染環(huán)境。

(3)步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2so4,反應(yīng)的化學(xué)方

程式為CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O-

(4)經(jīng)步驟④得到的膽磯，不能用水洗滌的主要原因是膽磯易

溶于水。

(5)實(shí)驗(yàn)證明，濾液D能將「氧化為L

i.甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過量H2O2將「氧化為12,理由是

溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后雙氧水已完全分解。

ii.乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)，只能是Cu2+將「氧化為12,寫出乙同學(xué)的

實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)果取濾液，向其中加入適量硫化鈉，使銅離子恰

好完全沉淀，再加入I,不能被氧化(不要求寫具體操作過程)。

【分析】銅屑主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO3>

Cu(OH)2,堿性條件下油脂能水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，碳

酸鈉溶液呈堿性，能促進(jìn)油脂水解，所以銅屑中加入碳酸鈉溶液浸

洗，然后過濾，濾液A中含有過量的碳酸鈉溶液及高級脂肪酸鈉、

甘油等，固體B中含有Cu、CuO、CuCO3>Cu(OH)2,向固體B

中加入過量稀硫酸、H2O2,CuO、CuCO3>Cu(OH)2和稀硫酸反

應(yīng)生成CuSO4、壓0；Cu、H2O2、稀硫酸反應(yīng)生成C11SO4和H2O,

所以得到的溶液C中含有CuSCU和過量的稀硫酸，加熱濃縮、冷

卻結(jié)晶溶液C,過濾得到膽磯和濾液D,濾液D中含有稀硫酸、硫

酸銅等物質(zhì)；

(1)堿性物質(zhì)可以去除油污；

(2)Cu和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫、

水；

(3)壓。2存在下Cu溶于稀H2so4,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuSO4

H2O；

(4)膽磯易溶于水；

(5)i.H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解；

ii.取濾液，向其中加入適量硫化鈉，使銅離子恰好完全沉淀，再

加入「，不能被氧化。

【解答】解：(1)堿性條件下油脂能水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，

碳酸鈉溶液呈堿性，能促進(jìn)油脂水解，所以碳酸鈉溶液的作用是去

除油污，

故答案為：除油污；

(2)固體B主要成分為Cu,加熱條件下，濃硫酸和Cu反應(yīng)生成

CuSO4、SO2、H2O,該反應(yīng)的方程式為：

A

CU+2H2SO4CUSO4+2H2O+SO2t，SO2有毒而污染空氣，若僅

用濃H2s。4溶解固體B,會生成S02,污染環(huán)境，

故答案為：S02；

(3)H2O2有氧化性、Cu有還原性，在酸性條件下中，H2O2、Cu、

H2sO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuS04、H20,該反應(yīng)化學(xué)方程式為:

CU+H2O2+H2sO4=CUSO4+2H2O,

故答案為:CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O；

(4)膽磯易溶于水，為防止膽磯溶解，所以不可用水洗滌，

故答案為：膽研易溶于水；

(5)i.溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后雙氧水已完全分解，所以不存

在H2O2氧化

故答案為：溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后雙氧水已完全分解；

ii.要驗(yàn)證是否是Cu2+將「氧化為12,只要去除溶液中的Cu2+即可,

方法為：取濾液，向其中加入適量Na2S,使CM+恰好完全沉淀，

再加入「，不能被氧化，

故答案為：取濾液，向其中加入適量硫化鈉，使銅離子恰好完全沉

淀，再加入「，不能被氧化。

【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)制備及物質(zhì)分離提純，側(cè)重考查分析、判斷

及知識綜合運(yùn)用能力，明確流程圖中各物質(zhì)的成分及其性質(zhì)、物質(zhì)

分離提純方法是解本題關(guān)鍵，(5)題實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)是解答難點(diǎn)，題

目難度中等。

16.(10分)某空間站的生命保障系統(tǒng)功能之一是實(shí)現(xiàn)氧循環(huán)。其中

涉及反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)蹩22H2O(g)+CH4(g)

回答問題：

(1)已知：電解液態(tài)水制備ImolCh(g),電解反應(yīng)的AH=+572kJ

?mol^o由此計(jì)算H2(g)的燃燒熱(蠟)AH=-286kJ?mol

-1

o

(2)已知：CO2(g)+4H2(g)整22H2O(g)+CH4(g)的平衡

之間的關(guān)系如圖1所示。

_反應(yīng)進(jìn)程

圖2

①若反應(yīng)為基元反應(yīng)，且反應(yīng)的AH與活化能(Ea)的關(guān)系為|八

H|>Eao補(bǔ)充完成該反應(yīng)過程的能量變化示意圖(圖2)

0N

<0E

反應(yīng)進(jìn)程

___________S2________o

②某研究小組模擬該反應(yīng)。溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉

容器中通入O.lmolCCh和0.4molH2,反應(yīng)平衡后測得容器中n(CH4)

=0.05molo則CO2的轉(zhuǎn)化率為50%,反應(yīng)溫度t約為

660.2℃o

(3)在相同條件下，CO2(g)與H2(g)還會發(fā)生不利于氧循環(huán)

的副反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)催化JH2O(g)+CH3OH(g)

在反應(yīng)器中按n(CO2)：n(H2)=1：4通入反應(yīng)物，在不同溫度、

不同催化劑條件下，反應(yīng)進(jìn)行到2min時，測得反應(yīng)器中CH3OH、

CH4濃度(|imol,L9如下表所示。

催化t=350℃t=400℃

劑

C(CH3OH)c(CH4)C(CH3OH)c(CH4)

催化10.812722345.242780

劑I

催化9.2107753438932

劑n

在選擇使用催化劑I和350℃條件下反應(yīng),0?2min生成CH30H的

平均反應(yīng)速率為5.4nmol?L'min1若某空間站的生命保障

系統(tǒng)實(shí)際選擇使用催化劑n和400℃的反應(yīng)條件，原因是400℃

的反應(yīng)速率更快，相同溫度下，催化劑n副產(chǎn)物濃度低，甲烷與甲

醇比例高。

【分析】(1)燃燒熱是指生成Imol液態(tài)水所放出的熱量；

(2)①△H>Ea,則生成物能量低于a；

②轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)出也量X100%；根據(jù)平衡常數(shù)求出此時的溫度；

思量

(3)根據(jù)v=&￡進(jìn)行解答；由表格可知400℃的反應(yīng)速率更快。

△t

【解答】解：(1)已知2H2。通電2H2t+O2t,△H=+572kJ?mol

J則氫氣燃燒生成Imol液態(tài)水放出熱量為：286kJ,故△1<=-

286kJ/moL

故答案為：-286；

(2)①△H>Ea,則生成物能量低于a,則圖應(yīng)該為

圖2

②列出三步法：C02(g)+4H2(g)整22H2。(g)+CH4(g)

0.1mol0.4mol0

0

0.05mol0.2mol

0.1mol0.05mol

0.05mol0.2mol

0.1mol0.05mol

故二氧化碳的轉(zhuǎn)化率=笠續(xù)邕X100%=0-05噸1X100%=50%；

，目、里0.lmol

K=0(阻，*°(H2°，=0.oFxo.005=630,對應(yīng)的溫度是

44

c(CO2)XC(H2)0.005X0.2

660.2℃；

故答案為:50%；660.2；

(3)根據(jù)v=△c=1。.81noi幾=5.4pmol?L-；由圖可知

△t2min

4oo℃的反應(yīng)速率更快，相同溫度下，催化劑n副產(chǎn)物濃度低，甲

烷與甲醇比例高，

故答案為：5.4；400C的反應(yīng)速率更快，相同溫度下，催化劑n副

產(chǎn)物濃度低，甲烷與甲醇比例高。

【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點(diǎn)，把握蓋斯定律為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

17.(12分)磷酸氫二鏤［(NH4)2HpeM常用于干粉滅火劑。某研究

小組用磷酸吸收氨氣制備(NHQ2HPO4,裝置如圖所示(夾持和

攪拌裝置已省略)。

回答問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4cl(s)和Ca(OH)2(s)制備氨氣的化學(xué)方

程式為2NHQ+Ca(OH)2△CaCk+2H2O+2NH3T。

(2)現(xiàn)有濃H3Po4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%,密度為1.7g?mL*若實(shí)驗(yàn)需

lOOmLl.7moi?L1的H3P。4溶液，則需濃H3Po411.5mL(保留

一位小數(shù))。

(3)裝置中活塞K2的作用為平衡壓強(qiáng)防倒吸。實(shí)驗(yàn)過程中，

當(dāng)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時,應(yīng)及時關(guān)閉Ki,打開K2。

(4)當(dāng)溶液pH為8.0~9.0時，停止通NH3,即可制得(NHQ2HPO4

溶液。若繼續(xù)通入NH3,當(dāng)pH>10.0時，溶液中OH，NH4+和

P(V(填離子符號)濃度明顯增加。

(5)若本實(shí)驗(yàn)不選用pH傳感器，還可選用酚酸作指示劑,

當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時,停止通NH3。

【分析】(1)加熱條件下，實(shí)驗(yàn)室用NH4cl(s)和Ca(OH)2(s)

生成氨氣、氯化鈣和水，根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程

式;

(2)n(H3PO4)=0.1LX1.7mol?Li=0.17mol,m=nM,根據(jù)p

=必可求得體積；

V

(3)有緩沖作用的裝置能防止倒吸；

(4)繼續(xù)通入NH3,溶液中氨水的量增加，一水合氨電離導(dǎo)致NH4+、

0H增加，使得HPCWir+PCV一平衡向右移動。

【解答】解：(1)加熱條件下，實(shí)驗(yàn)室用NH4cl(s)和Ca(OH)

2(S)生成氨氣、氯化鈣和水，根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書

A

寫方程式：2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3t,

A

故答案為：2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3t；

(2)n(H3Po4)=O.1LX1.7moi?Li=0.17mol,m=nM=0.17mol

16,66g

X98g/mol=16.66g,p=2H,即V=JB_=―—11.5mL,

VP1.7g/mL

故答案為：11.5；

(3)由圖可知，裝置中活塞K2是防倒吸的，如果實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)

倒吸現(xiàn)象時，應(yīng)及時關(guān)閉Ki,打開K2,

故答案為：平衡壓強(qiáng)防倒吸；倒吸；

(4)繼續(xù)通入NH3,溶液中氨水的量增加，一水合氨電離導(dǎo)致NH4+、

0H-增力口，電離方程式為NH3?H2OUNH4++OH-,則NH4+、0H,

所以HPCWIT+PC^一平衡向右移動，c(P0?)增大；

+3

故答案為：NH4；PO4;

(5)(NH4)2HPO4溶液呈堿性，酚儆變色范圍為8?10,所以可

用酚儆作指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，停止通氨氣，

故答案為：酚酉太；無色；淺紅色。

【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)制備及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查閱讀、分析、

判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、元素化合物的性質(zhì)、實(shí)

驗(yàn)操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。

18.(14分)黃酮哌酯是一種解痙藥，可通過如圖路線合成：

(1)A-*B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或磺化反應(yīng)。

(2)已知B為一元強(qiáng)酸，室溫下B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

LG+NaOH―?[|1+HQ

式為3s。出jsO,Na一。

—COOH

(3)C的化學(xué)名稱為苯酚，D的結(jié)構(gòu)簡式為U-OH。

(4)E和F可用氯化鐵溶液(寫出試劑)鑒別。

(5)X