2024–2025學(xué)年高一化學(xué)必修第一冊同步學(xué)與練（人教版）第07課 氧化還原反應(yīng)-氧化劑與還原劑 氧化還原反應(yīng)規(guī)律（解析版）

第7課氧化還原反應(yīng)——氧化劑與還原劑氧化還原反應(yīng)規(guī)律001學(xué)習(xí)目標(biāo)1．知道常見的氧化劑、還原劑及其反應(yīng)后的生成物。2．了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律——價(jià)態(tài)律、強(qiáng)弱律、優(yōu)先律、守恒律。3．能從氧化還原反應(yīng)的視角結(jié)合有關(guān)反應(yīng)規(guī)律研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。002預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)自主梳理氧化劑與還原劑1．在氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)失去電子（或電子對偏離），必然同時有物質(zhì)得到電子（或電子對偏向）。在反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)_______，即失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)是還原劑；所含元素的化合價(jià)_______，即得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)是氧化劑。在反應(yīng)中，電子從________轉(zhuǎn)移到____________。2．還原劑和氧化劑作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng)。還原劑具有________，反應(yīng)時本身_________；氧化劑具有________，反應(yīng)時本身__________。3．在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的物質(zhì)：單質(zhì)_____、Cl2，酸：濃硫酸、________，鹽：________、FeCl3。常用作氧化劑的物質(zhì)：金屬單質(zhì)如Al、Zn、Fe，非金屬單質(zhì)：____________，低價(jià)化合物如CO、KI。1．升高降低還原劑氧化劑2．還原性被氧化氧化性被還原3．O2HNO3KMnO4C、H2預(yù)習(xí)檢測1．（2022年貴州省黔東南州期末）吸入人體的氧氣中約有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧會加速人體衰老。生活中多吃富含維生素C的食物可以減緩衰老，則維生素C的作用是A．還原劑 B．氧化劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑【答案】A【解析】維生素C可與氧化性極強(qiáng)的活性氧反應(yīng)，則維生素C作為還原劑，具有還原性，A項(xiàng)符合題意。2．（2022年北京懷柔期末）下列物質(zhì)屬于常見還原劑的是A．活潑金屬 B．KMnO4C．HNO3 D．O2【答案】A【解析】A項(xiàng)，活潑金屬在反應(yīng)時容易失去電子，表現(xiàn)強(qiáng)的還原性，作還原劑，符合題意；B項(xiàng)，KMnO4具有強(qiáng)的氧化性，容易得到電子，在反應(yīng)中作氧化劑，不符合題意；C項(xiàng)，HNO3具有強(qiáng)的氧化性，容易獲得電子，在反應(yīng)中作氧化劑，不符合題意；D項(xiàng)，O2具有強(qiáng)的氧化性，容易得到電子，在反應(yīng)中作氧化劑，不符合題意。3．（2022年吉林省吉林市期末）我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用。黑火藥爆炸的反應(yīng)為S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。在該反應(yīng)中，被還原的元素是A．N B．C C．N和S D．N和C【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，N元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降至0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，S元素的化合價(jià)由0價(jià)降至－2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，因此被還原的元素是N和S，答案選C項(xiàng)。4．（2022年杭州七縣市期末）氫化鈉(NaH)可作野外生氫劑。其化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH＋H2ONaOH＋H2↑。該反應(yīng)的氧化劑是A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2【答案】B【解析】氫化鈉(NaH)可作野外生氫劑。其化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH＋H2ONaOH＋H2↑，NaH中氫化合價(jià)升高，失去電子，水中氫化合價(jià)降低，得到電子，因此H2O是氧化劑，NaH是還原劑，故B項(xiàng)符合題意。5．（2022年浙江衢州高級中學(xué)期中）二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，它可以根據(jù)反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl2ClO2↑＋Cl2↑＋NaCl＋2H2O制備，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．HCl是氧化劑C．NaClO3是還原劑 D．ClO2是還原產(chǎn)物【答案】D【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，則該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，錯誤；B項(xiàng)，HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl是還原劑，錯誤；C項(xiàng)，NaClO3中Cl元素的化合價(jià)降低，則NaClO3是氧化劑，錯誤；D項(xiàng)，NaClO3中Cl元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低為＋4價(jià)，在反應(yīng)中得電子被還原生成ClO2，ClO2是其還原產(chǎn)物，正確。6．（2022年甘肅張掖期末節(jié)選）三氧化二砷(As2O3)，無臭無味，外觀為白色霜狀粉末，微溶于水。請回答下列問題：（1）As2O3中As元素的化合價(jià)為____價(jià)。（2）As2O3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2O3＋2NaOH2NaAsO2＋H2O，該反應(yīng)_____(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。（3）已知As2O3與Zn可發(fā)生反應(yīng)6Zn＋As2O3＋6H2SO42AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O，其中氫元素的化合價(jià)未發(fā)生變化。上述反應(yīng)中的氧化劑為______(填化學(xué)式)，被氧化的元素為______(填元素符號)。【答案】（1）＋3（2）不屬于As2O3＋2OH－2AsO－＋H2O（3）As2O3Zn【解析】（1）根據(jù)物質(zhì)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算，As的化合價(jià)為＋3價(jià)；（2）該反應(yīng)中各元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)；該反應(yīng)的離子方程式為As2O3＋2OH－2AsO－＋H2O；（3）反應(yīng)中As2O3的As元素化合價(jià)降低，故As2O3為氧化劑；Zn的化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)被As2O3氧化。探究提升探究提升?環(huán)節(jié)一常見的氧化劑與還原劑情境材料生活中的化學(xué)生活中的化學(xué)問題探究1．為什么茶湯放置后會變色？2．蘋果切開后為什么會變顏色？3．月餅中的脫氧劑(鐵粉)起何作用？常見的氧化劑、還原劑有哪些？反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為什么物質(zhì)？1．綠茶的水溶性色素是構(gòu)成綠茶茶湯的主要物質(zhì)，它們主要包括黃酮醇、花青素、黃烷醇和黃烷醇類。綠茶茶湯放置在空氣中，茶湯中的黃烷醇會在有氧氣條件下發(fā)生反應(yīng)，使茶湯的顏色改變。2．當(dāng)蘋果削皮后，植物細(xì)胞中的酚類物質(zhì)便在酚酶的作用下，與空氣中的氧化合，產(chǎn)生大量的醌類物質(zhì)。新生的醌類物質(zhì)能使植物細(xì)胞迅速的變成褐色。3．脫氧劑鐵作還原劑，可吸收空氣的氧氣,從而避免月餅被氧化變質(zhì)。要點(diǎn)歸納一、常見的氧化劑和還原劑1．常見氧化劑eq\x(得電子或電子對偏向的反應(yīng)物)eq\x(所含元素化合價(jià)降低)eq\x(發(fā)生還原反應(yīng))eq\x(是氧化劑)eq\x(具有氧化性)2．常見還原劑eq\x(失電子或電子對偏離的反應(yīng)物)eq\x(所含元素化合價(jià)升高)eq\x(發(fā)生氧化反應(yīng))eq\x(是還原劑)eq\x(具有還原性)（1）物質(zhì)得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。（2）物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如Na－e－Na＋，Al－3e－Al3＋，Al失去電子的數(shù)目較多，但Al的還原性卻比Na弱。典例精講【例1】下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常做還原劑的一組是A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe【答案】C【解析】A項(xiàng)，四種物質(zhì)常做氧化劑，不符合題意；B項(xiàng)，氧氣做氧化劑，不符合題意；C項(xiàng)，四種物質(zhì)常作還原劑，符合題意；D項(xiàng)，KClO3、MnO2都常做氧化劑，不符合題意?！纠?】（2022年山東卷）古醫(yī)典富載化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”【答案】C【解析】A項(xiàng)，金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無關(guān)，不合題意；B項(xiàng)，石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO＋H2OCa(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，不合題意；C項(xiàng)，石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag＋Seq\o(,\s\up6(Δ))Ag2S、Fe＋Seq\o(,\s\up6(Δ))FeS、2Cu＋Seq\o(,\s\up6(Δ))Cu2S，反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，符合題意；D項(xiàng)，石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，不合題意?！纠?】（2022年廣西北海期末）工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道，其反應(yīng)為：3Cl2＋8NH36NH4Cl＋N2，利用該反應(yīng)中產(chǎn)生白煙這一現(xiàn)象來判斷管道是否漏氣，關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．氧化劑是Cl2B．氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為3∶2C．每生成1個N2，轉(zhuǎn)移3個電子D．被氧化與未被氧化的NH3個數(shù)之比為1∶3【答案】C【解析】A項(xiàng)，在反應(yīng)中，Cl元素由0價(jià)降低到－1價(jià)，所以Cl2是氧化劑，正確；B項(xiàng)，Cl2是氧化劑，但“8NH3”中只有“2NH3”作還原劑，所以氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為3∶2，正確；C項(xiàng)，在反應(yīng)中，發(fā)生價(jià)態(tài)變化的氮元素，由－3價(jià)升為0價(jià)，所以每生成1個N2，轉(zhuǎn)移6個電子，不正確；D項(xiàng)，“8NH3”中只有“2NH3”作還原劑，“6NH3”顯堿性，所以被氧化與未被氧化的NH3個數(shù)之比為2∶6＝1∶3，正確。?環(huán)節(jié)二氧化還原反應(yīng)規(guī)律情境材料11．雙氧水常用于殺菌消毒，工業(yè)上也常用于物質(zhì)的除雜。2．蘋果汁中加檸檬汁后就不變色了。問題探究1．從H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)，你認(rèn)為氧化劑具有氧化性、還原性或氧化性和還原性？2．蘋果汁中加檸檬汁后就不變色了，原因是檸檬汁中某種與空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)。蘋果汁中和檸檬汁中的某種物質(zhì)都有還原性，哪一個還原性強(qiáng)3．蘋果汁中的酚類物質(zhì)和檸檬汁中的維生素C都有還原性，哪一個先與空氣中的O2反應(yīng)？1．H2O2中氧元素為－1價(jià)，氧的價(jià)態(tài)即可升高也可降低，故H2O2具有氧化性和還原性。2．檸檬汁的某種物質(zhì)還原性更強(qiáng)。3．維生素C的還原性比酚類強(qiáng)，維生素C先與空氣中的O2反應(yīng)。要點(diǎn)歸納二、氧化還原反應(yīng)規(guī)律1．價(jià)態(tài)律“高價(jià)氧化、低價(jià)還原、中間價(jià)態(tài)兩頭兼”即最高價(jià)時只有氧化性，最低價(jià)時只有還原性，中間價(jià)態(tài)時既有氧化性又有還原性。①元素的化合價(jià)處于最高(最低)價(jià)態(tài)時，具有氧化(還原)性，但不一定具有強(qiáng)氧化(還原)性，如Na＋(弱氧化性)、F－(弱還原性)。②一般來說，同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。2．強(qiáng)弱律方程式性質(zhì)比較氧化性氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性還原劑＞還原產(chǎn)物比較規(guī)律比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑物質(zhì)氧化性、還原性的其他判據(jù)根據(jù)元素的活動性順序判斷根據(jù)反應(yīng)條件的難易判斷反應(yīng)的條件越簡單，反應(yīng)就越容易發(fā)生，說明物質(zhì)氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如4HCl(濃)＋MnO2eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑、16HCl(濃)＋2KMnO42KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,氧化性：KMnO4＞MnO2。根據(jù)元素被氧化或被還原的程度判斷某還原劑被不同氧化劑氧化時，元素化合價(jià)升得越高，說明氧化劑的氧化性越強(qiáng)。2Fe＋3Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))2FeCl3、Fe＋Seq\o(,\s\up6(Δ))FeS，氧化性：Cl2＞S。同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化性/還原性會有所不同。（1）溫度：①氧化性：濃硫酸(熱)＞濃硫酸(冷)；②還原性：濃鹽酸(熱)＞濃鹽酸(冷)。（2）濃度：HNO3(濃)＞HNO3(稀)（3）pH：①中性環(huán)境中NO－不顯氧化性，酸性環(huán)境中NO－顯強(qiáng)氧化性；②KMnO4(酸性)＞KMnO4(中性)＞KMnO4(堿性)3．優(yōu)先律同時含有幾種還原劑按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次與氧化劑反應(yīng)如在FeBr2溶液中(還原性Fe2＋＞Br－)通入Cl2時，F(xiàn)e2＋先與Cl2反應(yīng)。同時含有幾種氧化劑按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次與還原劑反應(yīng)如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，F(xiàn)e粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入過量鋅粉，反應(yīng)的離子先后順序是____________?！敬鸢浮緼g＋、Cu2＋下面兩種雙線橋的畫法，哪種是正確的？【答案】從離子方程式來判斷。，第二個正確。4．價(jià)態(tài)互不換位律同種元素的不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其價(jià)態(tài)只靠攏不交叉，即價(jià)態(tài)向中看齊(最多變?yōu)橥粌r(jià)態(tài)，不可能發(fā)生交叉現(xiàn)象。)相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S與SO2、SO2與H2SO4、H2S與S之間均不反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O制備氯氣，若參加反應(yīng)的氧化劑為20個，則被氧化的還原劑的個數(shù)是多少？解一：解二：KMnO4eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(得5e－),\s\do4(→))),\s\do6())MnCl2、HCleq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(失1e－),\s\do4(→))),\s\do6())Cl2，n(KMnO4)×5＝n(HCl)×1，20×5＝n(HCl)×1，n(HCl)＝100。5．守恒律原理氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，表現(xiàn)為元素化合價(jià)升高的總數(shù)等于元素化合價(jià)降低的總數(shù)。步驟找物質(zhì)氧化劑→還原產(chǎn)物還原劑→氧化產(chǎn)物定得失確定1個粒子得失電子數(shù)(化合價(jià)變化值×變價(jià)原子個數(shù))列關(guān)系N(氧化劑)×1個粒子得電子數(shù)N(還原劑)×1個粒子失電子數(shù)在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)，生成碘、硫酸鉀和水。此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的原子個數(shù)比是A．5∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶5選A項(xiàng)。典例精講【例4】（2022年河北省唐山市遵化市期中）根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl22FeCl3；2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－【答案】D【解析】根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性判斷：①SO2為還原劑，HI為還原產(chǎn)物，故SO2的還原性強(qiáng)于I－；②FeCl2為還原劑，F(xiàn)eCl3為還原產(chǎn)物，故Fe2＋的還原性強(qiáng)于Cl－；③HI為還原劑，F(xiàn)eCl2為還原產(chǎn)物，故I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋；綜上所述I－、Fe2＋、Cl－、SO2四種粒子的還原性強(qiáng)弱大小為SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，故答案選D項(xiàng)?！纠?】（2022年四川省資陽市期末改編）已知含有15NA個Na2SO3粒子的Na2SO3溶液恰好與含有5NA個KRO4粒子的KRO4溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2SO4。則R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)是A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4【答案】A【解析】設(shè)R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為x價(jià)，R元素化合價(jià)從＋7價(jià)降到x價(jià)；S元素化合價(jià)從＋4升高到＋6價(jià)，KRO4eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(得(7－x)e－),\s\do4(→))),\s\do6())eq\o(R,\s\up6(x))、Na2SO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(失2e－),\s\do4(→))),\s\do6())Na2SO4，n(KRO4)×(7－x)＝n(Na2SO3)×2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等列等式：5NA×(7－x)＝15NA×2，得x＝1；A項(xiàng)符合題意。004課堂總結(jié)一、常見的氧化劑和還原劑分類實(shí)例常見氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)O2、Cl2、Br2等大部分陽離子Cu2＋、Fe3＋、Ag＋、H＋等含較高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)某些含氧化合物MnO2、H2O2等含氧酸濃硫酸、HNO3等某些高價(jià)鹽KMnO4、KClO3等常見還原劑活潑的金屬單質(zhì)Al、Zn、Fe、Na、Mg等非金屬單質(zhì)C、H2等含較低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)某些氧化物CO、SO2等非金屬氫化物HCl、H2S、NH3等某些低價(jià)鹽KI、Na2S、FeCl2等二、氧化還原反應(yīng)規(guī)律00503強(qiáng)化訓(xùn)練1．（2022年北京市第四中學(xué)期中）從硫元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)只能具有氧化性的是A．H2S B．Na2S2O3 C．SO2 D．H2SO4【答案】D【解析】參加氧化還原反應(yīng)時，硫元素只能具有氧化性，即硫元素的價(jià)態(tài)處于最高價(jià)，硫的最方見價(jià)為＋6價(jià)，故選D項(xiàng)。2．（2022年河北省張家口市期中）2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2，2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)锳．C1－＞Fe2＋＞I－ B．Fe2＋＞I－＞Cl－ C．I－＞Fe2＋＞Cl－ D．Fe2＋＞Cl－＞I－【答案】C【解析】在同一個氧化還原反應(yīng)中，有還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，從反應(yīng)2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2可知I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，從反應(yīng)2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－可知Fe2＋的還原性強(qiáng)于Cl－，故還原性：I－＞Fe2＋＞Cl－，C項(xiàng)符合題意。3．（2022年河南省新鄉(xiāng)市期中）已知：一定條件下稀硝酸溶解銅的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3(濃)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。下列說法錯誤的是A．HNO3作氧化劑 B．銅作還原劑C．Cu(NO3)2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．還原性：Cu＞NO【答案】C【解析】A項(xiàng)，HNO3中N化合價(jià)部分降低，發(fā)生還原反應(yīng)，HNO3作氧化劑，正確；B項(xiàng)，銅化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此Cu作還原劑，正確；C項(xiàng)，Cu化合價(jià)升高得到產(chǎn)物Cu(NO3)2，因此Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，錯誤；D項(xiàng)，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，因此還原性：Cu＞NO，正確。4．（2022年山西大同期中）安全無止境，《世界汽車》雜志于2019年3月正式發(fā)布了“2019年度安全車”評選結(jié)果。汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生的反應(yīng)為10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列說法正確的是A．上述反應(yīng)中涉及的物質(zhì)均是電解質(zhì)B．NaN3的電離方程式為NaN3Na＋＋3N－C．KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶15【答案】D【解析】A項(xiàng)，N2不是電解質(zhì)，錯誤；B項(xiàng)，NaN3Na＋＋N－，錯誤；C項(xiàng)，KNO3中N的化合價(jià)由＋5降低為0，被還原，KNO3為氧化劑，NaN3中N的化合價(jià)由－EQ\f(1,3)升高為0，被氧化，NaN3為還原劑，錯誤；D項(xiàng)，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶15，正確。5．（2022年江蘇省鹽城市響水中學(xué)期中）ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)制備ClO2的方法有多種，其中之一是用NaClO3和H2C2O4(草酸)的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2，該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的個數(shù)之比是A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3【答案】C【解析】NaClO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(得1e－),\s\do4(→))),\s\do6())ClO2、H2C2O4eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(失2e－),\s\do4(→))),\s\do6())CO2，N(NaClO3)×1＝N(H2C2O4)×2，N(H2C2O4)∶N(NaClO3)＝1∶2。故選C項(xiàng)。6．（2022年河南省新鄉(xiāng)市期中）已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列不能發(fā)生的反應(yīng)是A．Cl2＋2NaI2NaCl＋I(xiàn)2B．Br2＋2NaI2NaBr＋I(xiàn)2C．2FeCl3＋2NaI2FeCl2＋2NaCl＋I(xiàn)2D．3Br2＋2FeCl22FeBr3＋2Cl2↑【答案】D【解析】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解題。A項(xiàng)，Cl2＋2NaI2NaCl＋I(xiàn)2中Cl2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，故氧化性Cl2＞I2，與題干信息一致，反應(yīng)可以發(fā)生，不符合題意；B項(xiàng)，Br2＋2NaI2NaBr＋I(xiàn)2中Br2是氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，故氧化性Br2＞I2，與題干信息一致，反應(yīng)可以發(fā)生，不符合題意；C項(xiàng)，2FeCl3＋2NaI2FeCl2＋2NaCl＋I(xiàn)2中Fe3＋是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，故氧化性Fe3＋＞I2，與題干信息一致，反應(yīng)可以發(fā)生，不符合題意；D項(xiàng)，3Br2＋2FeCl22FeBr3＋2Cl2↑中Br2為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，故氧化性Br2＞Cl2，與題干信息不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，符合題意。7．（2022年福建廈門期末）實(shí)驗(yàn)室在強(qiáng)堿性條件下利用Cl2氧化K2MnO4溶液制備KMnO4，反應(yīng)原理為：Cl2＋K2MnO42KMnO4＋2KCl。下列說法不正確的是A．KMnO4是還原產(chǎn)物B．Cl2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性C．每消耗x個Cl2，轉(zhuǎn)移2x個電子D．強(qiáng)堿性條件下，Cl2氧化性強(qiáng)于KMnO4【答案】A【解析】由方程式可知，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)降低被還原，氯氣是反應(yīng)的氧化劑、氯化鉀是還原產(chǎn)物，錳元素的化合價(jià)升高被氧化，錳酸鉀是反應(yīng)的還原劑、高錳酸鉀是氧化產(chǎn)物。A項(xiàng)，由分析可知，錳酸鉀是反應(yīng)的還原劑、高錳酸鉀是氧化產(chǎn)物，錯誤；B項(xiàng)，由分析可知，氯氣是反應(yīng)的氧化劑，反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性，正確；C項(xiàng)，由方程式可知，每消耗x個氯氣時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為x×2＝2x個，正確；D項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)中氯氣是反應(yīng)的氧化劑，高錳酸鉀是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，強(qiáng)堿性條件下，氯氣氧化性強(qiáng)于高錳酸鉀，正確。8．（2022年山西省晉城市與高平市期中改編）判斷下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方法不正確的是A．B．C．D．【答案】BC【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)從＋6價(jià)價(jià)降低＋3價(jià)，2個Cr原子得到6個電子，氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，6個氯離子失去6個電子，正確；B項(xiàng)，硫化氫中硫元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，硫酸中硫元素化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋4價(jià)，則應(yīng)該表示為，錯誤；C項(xiàng)，根據(jù)化合價(jià)不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從＋5降到0，鹽酸中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從－1升高到0，即，錯誤；D項(xiàng)，硫化氫中硫元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，二氧化硫中硫元素化合價(jià)從＋4價(jià)降低到0價(jià)，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4個電子，正確。9．（2023年江蘇省海門中學(xué)期中）高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性，是一種新型高效水處理劑。高鐵酸鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：Na2FeO4＋H2O→Fe(OH)3(膠體)＋NaOH＋O2↑(未配平)。下列有關(guān)說法正確的是A．氧氣的氧化性強(qiáng)于高鐵酸鈉B．Fe(OH)3(膠體)在水處理過程中能起到殺菌消毒作用C．該反應(yīng)中O2是氧化產(chǎn)物，NaOH既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物D．1個高鐵酸鈉的消毒能力(依據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì))相當(dāng)于3個氯氣【答案】C【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)Na2FeO4＋H2O→Fe(OH)3(膠體)＋NaOH＋O2↑中Fe元素由＋6價(jià)變?yōu)椋?，O元素由－2價(jià)變?yōu)?價(jià)，Na2FeO4為氧化劑，O2為氧化產(chǎn)物，氧化劑Na2FeO4的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物O2，錯誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3(膠體)在水處理過程中能起到凈水作用但不能起殺菌消毒作用，錯誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中O元素由－2價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成氧氣，O2是氧化產(chǎn)物，生成NaOH過程中的元素化合價(jià)不變，既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，正確；D項(xiàng)，1個的＋6價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(6－3)＝3個，1個氯氣的0價(jià)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為個，則1個高鐵酸鈉的消毒能力(依據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì))相當(dāng)于1.5個氯氣，錯誤。10．（2022年湖北省孝感市期中）回答下列問題：（1）在S2－、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是___________，只有還原性的是___________，既有氧化性又有還原性的是___________。（2）某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)：①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2③NH3＋NO→HNO2＋H2O其中你