第八章 常見的酸、堿、鹽（綜合測(cè)評(píng)卷）-學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)課堂同步檢測(cè)卷（科粵版）（解析版）

第八章常見的酸、堿、鹽（綜合測(cè)評(píng)卷）第I卷（選擇題共40分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16C-12Cl-35.5Na-35.5一、單選題（每小題2分，共40分）1．下列常用來改良酸性土壤的物質(zhì)是（）A．熟石灰 B．硫酸C．燒堿 D．食鹽【答案】A【解析】A、熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，是一種堿，來源廣泛，可與土壤中的酸發(fā)生中和反應(yīng)，符合題意；B、硫酸顯酸性，不符合題意；C、燒堿是一種堿，但具有強(qiáng)腐蝕性，不符合題意；D、食鹽顯中性，不符合題意；故選A。2．下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中不正確的是（）A．曝露在空氣中易潮解 B．能與酸發(fā)生中和反應(yīng)C．其水溶液能使石蕊溶液變紅 D．對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用【答案】C【解析】A、氫氧化鈉白色固體，吸水易潮解，A正確。B、氫氧化鈉屬于堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，B正確。C、氫氧化鈉其水溶液顯堿性，能使石蕊溶液變藍(lán)，C錯(cuò)誤。D、氫氧化鈉具有腐蝕性，對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用，D正確。故選C。3．下列有關(guān)鹽的用途的說法錯(cuò)誤的是（）A．氯化鈉是重要的調(diào)味品 B．可用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品C．小蘇打可用于培制糕點(diǎn) D．碳酸鉀可用作化學(xué)肥料【答案】B【解析】A、氯化鈉具有咸味，可以用于調(diào)味品，故正確，不符合題意；B、亞硝酸鈉的外觀與食鹽完全相似，但是亞硝酸鈉是有毒的，不能代替食鹽腌漬食品，故錯(cuò)誤，符合題意；C、小蘇打是碳酸氫鈉，受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，與面粉發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成二氧化碳，可以用于培制糕點(diǎn)，正確，不符合題意；D、碳酸鉀中含有農(nóng)作物需要的鉀元素，故可以用于化學(xué)肥料，故正確，不符合題意。故選B。4．治療胃酸（主要成分是HCl）過多，可服用含的藥片，制取這類藥物不可以使用KOH替代，最不科學(xué)的理由是（）A．KOH與胃酸不反應(yīng) B．KOH易溶于水C．KOH有強(qiáng)烈的腐蝕性 D．的來源更廣泛【答案】A【解析】治療胃酸（主要成分是HCl）過多，可服用含Al（OH）3的藥片且來源廣泛；氫氧化鉀易溶于水且和胃酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，但是氫氧化鉀具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不可以使用KOH替代。故選A。5．某農(nóng)技站貨架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品種是（）A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復(fù)合肥【答案】B【解析】NH4NO3含營(yíng)養(yǎng)元素N，屬于氮肥，KNO3含營(yíng)養(yǎng)元素K、N，屬于復(fù)合肥，CO(NH2)2含營(yíng)養(yǎng)元素N，屬于氮肥，缺少的肥料品種是磷肥，故選B。6．只用一種試劑來鑒別NaCl、Ca(OH)2、稀H2SO4三種溶液，可以選用下列物質(zhì)中的（）A．紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液 C．鐵粉 D．二氧化碳【答案】A【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，、、稀三種溶液分別顯堿性、堿性、酸性，使石蕊溶液分別顯示無色、藍(lán)色、紅色，出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故能鑒別，故A正確；B、無色酚酞試液與、、稀三種溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為無色、紅色、無色，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鐵粉與稀反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與和不反應(yīng)，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不可以鑒別，故C選項(xiàng)正確；D、二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，但和、稀不反應(yīng)，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。所以A是正確的。7．下列物質(zhì)的用途，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是（）A．熟石灰中和酸性土壤 B．氯化鈉用于制取鹽酸C．大理石用于建筑材料 D．純堿用于制取苛性鈉【答案】C【解析】A.熟石灰用來改造酸性土壤，是利用熟石灰與酸發(fā)生反應(yīng)表現(xiàn)出來，利用了化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.氯化鈉用于制取鹽酸是利用氯化鈉晶體跟濃硫酸反應(yīng)，利用了氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤；C.大理石用于建筑材料沒有新物質(zhì)生成，是利用大理石的物理性質(zhì)，故正確；D.純堿用于制取苛性鈉是利用純堿與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選C。8．如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作，下列說法正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中B．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時(shí)，燒杯內(nèi)溶液呈酸性C．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時(shí)，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的微粒有2種【答案】C【解析】A、由圖象可知，pH值是開始時(shí)大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不符合題意；B、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時(shí)，溶液的pH大于7，燒杯內(nèi)溶液呈堿性，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不符合題意；C、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時(shí)，溶液的pH等于7，溶液顯中性，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確，符合題意；D、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時(shí)，溶液的pH小于7，燒杯內(nèi)溶液呈酸性，燒杯內(nèi)溶液中的微粒有氫離子、鈉離子、氯離子、水分子4種，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不符合題意；故選C。9．下列有關(guān)常見酸、堿、鹽的說法不正確的是（）A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性B．Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固體C．NaCl是白色易溶于水的固體，溶解度受溫度影響小D．NaOH和Ca（OH）2露置在空氣中容易變質(zhì)【答案】B【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中易形成白霧，濃硫酸具有吸水性，常作某些氣體的干燥劑，選項(xiàng)正確；B、Na2CO3是白色易溶于水的固體，CaCO3是白色難溶于水的固體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、NaCl是白色易溶于水的固體，溶解度受溫度影響小，選項(xiàng)正確；D、NaOH和Ca（OH）2露置在空氣中都容易與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，選項(xiàng)正確。故選B。10．黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜇了，涂抹下列物質(zhì)可緩解疼痛的是（）A．食鹽水(pH≈7) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂(pH≈10) D．米醋(pH≈3)【答案】D【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強(qiáng)；pH等于7，溶液呈中性；黃蜂的毒液呈堿性，所以應(yīng)使用米醋中和。選D。11．張亮同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定某未知溶液的pH，他的實(shí)驗(yàn)操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取待測(cè)試液于pH試紙上進(jìn)行測(cè)定，你認(rèn)為張亮同學(xué)這樣測(cè)得的結(jié)果與該溶液的實(shí)際pH比較（）A．不變 B．偏低 C．偏高 D．無法判斷【答案】D【解析】若待測(cè)液為中性，測(cè)得結(jié)果不變，若待測(cè)液為酸性，潤(rùn)濕后酸性減弱，結(jié)果會(huì)偏高，若待測(cè)液為堿性，潤(rùn)濕后堿性減弱，結(jié)果會(huì)偏低，故選D。12．化肥碳酸銨、硫酸鉀均為白色固體。分別取少量固體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能將兩者區(qū)別出來的是（）A．與熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀鹽酸中C．加入溶液中 D．加入溶液中【答案】C【解析】A.碳酸銨能與氫氧化鈣反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣，而硫酸鉀與熟石灰不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，所以可以將二者鑒別開，不符合題意；B.碳酸銨能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而硫酸鉀與鹽酸不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，所以可以將二者鑒別開，不符合題意；C.碳酸銨和硫酸鉀均能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，所以現(xiàn)象相同，無法鑒別，符合題意；D.碳酸銨能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，而硫酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)只能產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象不同，所以可以將二者鑒別開，不符合題意。故選C。13．向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種 B．E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種C．AB段有沉淀生成 D．F點(diǎn)溶液的pH>7【答案】B【解析】A、據(jù)圖判斷A點(diǎn)稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全中和反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)有CuSO4和Na2SO4等2種，故正確；B、E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有CuSO4和Na2SO4等2種，故錯(cuò)誤；C、AB段有Cu(OH)2沉淀生成，故正確；D、F點(diǎn)氫氧化鈉過量，溶液的pH>7，故正確。故選B。14．下列各組物質(zhì)，要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)發(fā)生的是（）A．石灰石與鹽酸 B．NaOH+HClC．BaCl2+H2SO4 D．Fe2O3+HCl【答案】B【解析】A、石灰石與鹽酸反應(yīng)會(huì)有氣泡產(chǎn)生，可直接判斷反應(yīng)是否發(fā)生，故不符合題意；B、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)物都可溶生成物也可溶，必須借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生，故符合題意；C、氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，可直接判斷反應(yīng)是否發(fā)生，故不符合題意；D、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)，紅色的氧化鐵會(huì)逐漸溶解，溶液會(huì)由無色變成黃色，可直接判斷反應(yīng)是否發(fā)生，故不符合題意。故選B。15．若利用堿的性質(zhì)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）A．分別加入少量Mg（OH）2固體，根據(jù)是否溶解，可鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液B．分別加入適量水溶解，根據(jù)溫度是否明顯升高，可鑒別NaOH固體和NaCl固體C．分別加入Ba（OH）2溶液，根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，可鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液D．分別加入熟石灰粉末研磨，根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別(NH4）2SO4固體和K2SO4固體【答案】C【解析】A、氫氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂與碳酸鈉不反應(yīng)，可以根據(jù)是否溶解，鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液，不符合題意；B、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，氯化鈉溶于水溫度變化不大，可以根據(jù)溫度是否明顯升高，鑒別氫氧化鈉固體和氯化鈉固體，不符合題意；C、氫氧化鋇能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，均有白色沉淀產(chǎn)生，無法根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合題意；D、熟石灰能與硫酸銨反應(yīng)生成氨氣，熟石灰與硫酸鉀不反應(yīng)，故根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別(NH4）2SO4固體和K2SO4固體，不符合題意。故選C。16．向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸。下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A、向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鹽酸再與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，故一開始無氣體產(chǎn)生，后氫氣的質(zhì)量逐漸增大，待鎂完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；B、向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鹽酸再與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，故一開始溶液的質(zhì)量不斷增加，待氧化鎂完全反應(yīng)后，，由于生成了氫氣，溶液質(zhì)量增加的幅度變小，待鎂完全反應(yīng)后，由于不斷滴加稀鹽酸，故溶液的質(zhì)量一直增加，不會(huì)不變，不符合題意；C、向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鹽酸再與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，，氯化鎂的質(zhì)量一直增加，待鎂完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，符合題意；D、向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，鹽酸先與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，待氧化鎂完全反應(yīng)后，鹽酸再與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，最后稀鹽酸過量，氯化鎂顯中性，鹽酸顯酸性，故一開始pH=7，待完全反應(yīng)后，隨著稀鹽酸的加入，pH減小，不符合題意。故選C。17．為測(cè)定NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有一定量NaOH溶液的錐形瓶中滴加幾滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，邊滴邊振蕩、室溫下用pH計(jì)測(cè)得錐形瓶中溶液pH變化如圖。下列相關(guān)敘述正確的是（）A．錐形瓶中溶液為無色時(shí)其pH=7 B．a(chǎn)點(diǎn)溶液能使紫色石蕊溶液變紅C．b點(diǎn)時(shí)鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng) D．c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)有NaCl和NaOH【答案】C【解析】A、錐形瓶中溶液為無色時(shí)，可能顯中性，也可能顯酸性，pH=7或者小于7，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)溶液的pH大于7，顯堿性，a點(diǎn)溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、b點(diǎn)溶液的pH等于7，溶液顯中性，b點(diǎn)時(shí)鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確；D、c點(diǎn)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選C。18．歸納推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性B．單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，因此由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C．常溫下，pH<7的溶液顯酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨D．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽【答案】A【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性，故選項(xiàng)推理正確；B、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，單質(zhì)是由同種元素組成，但同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物、金剛石和石墨的混合物等，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；C、pH＜5.6的雨水才是酸雨，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；D、碳酸鹽與酸反應(yīng)會(huì)放出氣體，能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。故選A。19.有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中正確的是（）物質(zhì)X是一種常見的酸 B．反應(yīng)②一定有鹽參加C．圖中的所有反應(yīng)均不屬于置換反應(yīng) D．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大【答案】C【解析】A、物質(zhì)X是二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)或高溫煅燒都可以產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣，但二氧化碳不屬于酸。故A不符合題意；B、反應(yīng)②也可以是二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)，生成碳酸鈣和水，該過程沒有鹽參加。故B不符合題意；C、反應(yīng)①屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)②可以是碳酸鈉與氫氧化鈣溶液發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，或是二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)（不屬于置換反應(yīng)）；反應(yīng)③是碳酸鈣高溫分解生成的氧化鈣，發(fā)生的是分解反應(yīng)；反應(yīng)④二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)（不屬于置換反應(yīng)）；反應(yīng)⑤可以同反應(yīng)③發(fā)生分解反應(yīng)，也可以是與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳的復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)⑥就是反應(yīng)④，不屬于置換反應(yīng)。所以所有的反應(yīng)均不屬于置換反應(yīng)。故C符合題意；D、向Ca(OH)2溶液中加入CaO，氧化鈣會(huì)與溶劑水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣不僅微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小，若氫氧化鈣溶液為飽和溶液，所得溶液的溶解度減小，氫氧化鈣會(huì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小。故D不符合題意。故選C。20．下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能共存的是（）A．MgCl2AgNO3KNO3HCl B．H2SO4BaCl2Na2SO4NaOHC．Na2SO4KNO3Na2CO3NaCl D．NH4HCO3NaOHNaClHCl【答案】C【解析】A、四種物質(zhì)中氯化鎂、氯化氫均能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀，故不能大量共存．B、四物質(zhì)中硫酸、硫酸鈉均能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇的沉淀，故不能大量共存；C、四物質(zhì)間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成水、氣體和沉淀，所以能大量共存；D、四物質(zhì)中碳酸氫銨和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成氨氣，故不能大量共存．故選C。第=2\*ROMANII卷（非選擇題共60分）二、填空題21．某學(xué)習(xí)小組用黑枸杞提取液作了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：室溫時(shí)，將蒸餾水和不同pH的硫酸、氫氧化鈉溶液，放入14支試管中，分別向每支試管中滴加3滴黑枸杞提取液。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：pH1234567891011121314顏色粉紅粉紅粉紅淺紫淺紫紫紫藍(lán)藍(lán)深藍(lán)深藍(lán)灰綠黃黃棕實(shí)驗(yàn)二：室溫時(shí)，向試管中分別加入相同體積的4種物質(zhì)，各滴加3滴黑枸杞提取液。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：物質(zhì)稀鹽酸牛奶蒸餾水爐具清潔劑顏色粉紅紫紫黃回答下列問題：（1）爐具清潔劑的pH為__________________。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能確定牛奶呈中性的理由是_____________________。（3）小蘇打溶液的pH為8．3，向小蘇打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀鹽酸至過量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________?！敬鸢浮浚?）13；（2）黑枸杞提取液在pH=6，pH=7的溶液中均會(huì)變紫，故不能確定牛奶呈中性，還可能呈弱酸性；（3）溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?，又變?yōu)榉奂t色【解析】（1）由實(shí)驗(yàn)一可知，黑枸杞提取液在pH=13時(shí)變黃，由實(shí)驗(yàn)二可知，爐具清潔劑能使黑枸杞提取液變黃，故爐具清潔劑的pH為13；（2）由實(shí)驗(yàn)二可知，牛奶能使黑枸杞提取液變紫，但是由實(shí)驗(yàn)一可知，黑枸杞提取液在pH=6，pH=7的溶液中均會(huì)變紫，故不能確定牛奶呈中性，還可能呈弱酸性；（3）小蘇打溶液的pH為8．3，向小蘇打溶液中加3滴黑枸杞提取液，溶液變藍(lán)，在滴入稀鹽酸至過量，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7，溶液顯紫色，稀鹽酸過量時(shí)，溶液顯粉紅色，故觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?，又變?yōu)榉奂t色。22．如表是幾種家用清潔劑的功能和有效成分．請(qǐng)用正確的化學(xué)用語(yǔ)填空：清潔劑名稱潔廁靈活氧彩漂漂白水功能有效清除污垢，除異味漂洗衣物，使色彩鮮艷快速漂除衣物污漬有效成分稀鹽酸雙氧水次氯酸鈉（NaClO）（1）稀鹽酸中陽(yáng)離子的符號(hào)__________．（2）在盛有少量“活氧彩漂”液體的試管中，加入少量二氧化錳，會(huì)產(chǎn)生氣泡，該氣體的化學(xué)式為__________．（3）漂白粉中氯元素的化合價(jià)__________．（4）“潔廁靈”與“漂白精”不能混用．二者若混合容易產(chǎn)生一種有毒氣體，化學(xué)方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，則X的化學(xué)式為______________．【答案】H+O2+1Cl2【解析】（1）稀鹽酸中的陽(yáng)離子是氫離子，符號(hào)為H+；（2）“活氧彩漂”液體的有效成分是H2O2，它在二氧化錳的催化作用下可生成氧氣，反應(yīng)方程式為：，所以可看到有氣泡產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為O2；（3）鈉顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，則x＝+1價(jià)．（4）因?yàn)椤皾崕`”主要成分為鹽酸、“漂白水”主要成分為NaClO；故二者若混合其有效成分之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則由題意可知反應(yīng)物為HCl和NaClO，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)和種類不變，反應(yīng)前有1個(gè)鈉原子、3個(gè)氯原子、1個(gè)氧原子、2個(gè)氫原子，生成物中有1個(gè)鈉原子、2個(gè)氫原子、一個(gè)氧原子，還剩兩個(gè)氯原子包含在X中，故X的化學(xué)式為Cl2。23．酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答相關(guān)問題：（1）隨著新能源汽車的發(fā)展，動(dòng)力電池領(lǐng)域?qū)溲趸嚨男枨罅吭絹碓酱?。氫氧化鋰（LiOH）與氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)相似，其原因是溶液中都有______（填離子符號(hào)）。（2）鹽酸可用于金屬表面除銹，請(qǐng)寫出鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式_______。（3）波爾多液是由硫酸銅和石灰乳等配成的殺菌劑。噴灑波爾多液后，果蔬表面有一些藍(lán)色斑點(diǎn)（一種難溶性堿），藍(lán)色斑點(diǎn)的成分是_____（填化學(xué)式）。（4）下列試劑能將稀鹽酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一次鑒別出來的是_____（填序號(hào)）A稀硫酸B酚酞溶液C碳酸鈉溶液【答案】OH-Cu(OH)2C【解析】鹽酸除鐵銹反應(yīng)是氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵和水，硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣，碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，氯化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。（1）氫氧化鋰（LiOH）與氫氧化鈉均屬于堿，堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，則氫氧化鋰（LiOH）與氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)相似，其原因是溶液中都有氫氧根離子，離子符號(hào)為OH-。（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸除鐵銹反應(yīng)是氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）波爾多液是由硫酸銅和石灰乳等配成的殺菌劑，硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣，則噴灑波爾多液后，果蔬表面有一些藍(lán)色斑點(diǎn)（一種難溶性堿），藍(lán)色斑點(diǎn)的成分是氫氧化銅，化學(xué)式為Cu(OH)2。（4）A、稀硫酸和稀鹽酸、氯化鈉均不反應(yīng)，不能鑒別，故A不正確；B、稀鹽酸和氯化鈉溶液均不能使酚酞溶液變色，澄清石灰水能使酚酞溶液變色，不能鑒別，故B不正確；C、碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，氯化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以鑒別，故C正確。故選C。24．圖1是關(guān)于氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖，請(qǐng)據(jù)圖回答問題。（1）性質(zhì)①，將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈______色。（2）性質(zhì)②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、圖2表示該反應(yīng)過程中溶液pH的變化曲線，n點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）。（3）依據(jù)性質(zhì)③，除去硫酸廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，化學(xué)方程式為______。（4）性質(zhì)④，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體。推測(cè)這種鹽可能是______?！敬鸢浮考tNaCl、NaOH銨鹽【解析】（1）酚酞遇到堿性溶液變紅，所以溶液呈紅色，故填：紅；（2）根據(jù)圖像可知最后溶液的pH是大于7，顯堿性，所以是氫氧化鈉加入到鹽酸中，所以n點(diǎn)有中和反應(yīng)生成的氯化鈉還有過量的氫氧化鈉，故填：NaCl、NaOH；（3）根據(jù)題意，二氧化硫可以和氫氧化鈉反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：；（4）混合產(chǎn)生刺激性氣體，是氨氣，所以該鹽是銨鹽，故填：銨鹽。25．如圖表示五種不同類別物質(zhì)間的關(guān)系．A是鐵銹的主要成分，C俗稱苛性鈉，請(qǐng)結(jié)合圖示回答問題．(圖中“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì))(1)A物質(zhì)的化學(xué)式是______，B物質(zhì)是______．(2)C物質(zhì)的另一個(gè)俗稱是______它溶于水時(shí)會(huì)出現(xiàn)______填“放熱”或“吸熱”現(xiàn)象．(3)在①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)中，不能體現(xiàn)酸的化學(xué)通性的是______填序號(hào)．(4)寫出②所發(fā)生的反應(yīng)__________________________．【答案】（1）Fe2O3；Fe；（2）火堿/燒堿；放熱；（3）④；（4）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O．【解析】A是鐵銹的主要成分，A是氧化鐵，C俗稱苛性鈉，C是氫氧化鈉，B能生成A且和稀硫酸反應(yīng)，則B是鐵。(1)A物質(zhì)的化學(xué)式是Fe2O3，B物質(zhì)是Fe。(2)C物質(zhì)的另一個(gè)俗稱是火堿/燒堿，它溶于水時(shí)會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象。(3)①是鐵和稀硫酸反應(yīng)，②是稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)，③是稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，④是稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)，四個(gè)反應(yīng)中，不能體現(xiàn)酸的化學(xué)通性的是④。(4)②稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所發(fā)生的反應(yīng)。三、流程題26．實(shí)驗(yàn)室中有一包由KCl、MgSO4，和CaCl2組成的固體很合物，某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)你回答下列問題：（1）X溶液與Ba(OH)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____（2）Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_____（3）該實(shí)驗(yàn)中鹽酸的作用是_____（4）蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用是_____（5）原固體樣品中含KClm1g，最后到KCl的固體m2g，則m1_____m2（填“＞”、“＜”或“=”）【答案】MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓K2CO3除去過量的OH-和CO32-防止液體飛濺＜【解析】此題為物質(zhì)的鑒別與分離這一類型的題目。此類題目首先要明白混合物各種物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)，熟悉其所對(duì)應(yīng)的的反應(yīng)，并同時(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)各個(gè)目的要明確，就是這一類型題目解題的關(guān)鍵。（1）三種雜質(zhì)中，只有硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀。故方程式為MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓（2）因題意要提純KCl，因此要保證不能引入新的雜質(zhì)，因此所加Y試劑的陽(yáng)離子為K+，陰離子要能與Ca2+和Ba2+反應(yīng)，常見可選離子為CO32-，綜合為K2CO3；（3）綜合整個(gè)流程：加氫氧化鋇時(shí)，除去了溶液中的Mg2+和SO42-，引入了Ba2+和OH-；加入碳酸鉀時(shí)，除去了Ca2+和過量的Ba2+，引入了CO32-。經(jīng)過上述步驟，引入了OH-和CO32-兩種雜質(zhì)離子，而鹽酸能與兩者都反應(yīng)。所以加鹽酸的目的就是除去OH-和CO32-。（4）征伐過程中玻璃棒是為了使受熱均勻，不至于局部過熱造成的液滴飛濺。（5）整個(gè)過程中因加入了K2CO3和HCl，相當(dāng)于增加了KCl的質(zhì)量，因此m1＜m2故答案為MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；K2CO3；除去過量的OH-和CO32-；防止液體飛濺；＜四、實(shí)驗(yàn)探究題27．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。Ⅰ、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。（提出問題）該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？（猜想）猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：___________。（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。___________。猜想一不正確步驟2：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。___________，過一會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生。猜想二不正確，猜想三正確（反思與拓展）（1）實(shí)驗(yàn)步驟2中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為___________。（2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（寫一條）。（3）要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以是___________（寫化學(xué)式）【答案】Ca（OH）2+2H