《電解質(zhì)》課件2(魯科版必修1).com

第二節(jié)電解質(zhì)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及討論：1.探究CuSO4溶液、NaOH溶液和HCl溶液和蔗糖溶液的導(dǎo)電性物質(zhì)CuSO4溶液NaOH溶液HCl溶液現(xiàn)象結(jié)論燈泡亮燈泡亮燈泡亮NaCl溶液、NaOH溶液以及HCl溶液都能夠?qū)щ?.探究蔗糖溶液NaCl溶液和NaCl固體的導(dǎo)電性物質(zhì)蔗糖溶液NaCl溶液NaCl固體現(xiàn)象結(jié)論燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮不是所有物質(zhì)在溶液里都能夠?qū)щ?；固體不導(dǎo)電3.探究0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的醋酸溶液的導(dǎo)電性物質(zhì)HCl溶液醋酸溶液現(xiàn)象結(jié)論燈泡亮燈泡比較暗相同濃度的鹽酸和醋酸導(dǎo)電能力不同為什么有些溶液能夠?qū)щ?？思考?、電解質(zhì)、非電解質(zhì)化合物根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液里或融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镫娊赓|(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里和融化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔镆?、電解質(zhì)及其電離電解質(zhì)：酸、堿、鹽和部分金屬氧化物

非電解質(zhì)：非金屬氧化物和絕大多數(shù)有機(jī)

物等電解質(zhì)、非電解質(zhì)可以是溶于水的，也可以是不溶于水的

注：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不

是非電解質(zhì)。

電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。2、電解質(zhì)的電離（1）定義：（2）電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離的式子。書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，進(jìn)一步從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽１、硫酸、硝酸２、氫氧化鉀、氫氧化鈉３、硫酸銅、氯化鋇HClH++Cl-NaOHNa++OH-NaClNa++Cl-鹽：電離時(shí)，能生成金屬(或者NH4+離子）陽

離子和酸根陰離子的化合物為鹽。（3）酸、堿、鹽的定義：酸：電離時(shí)，生成的陽離子全部是Ｈ＋的化合

物為酸。堿：電離時(shí)，生成的陰離子全部是ＯＨ－的化

合物為堿。判斷下列物質(zhì)屬于酸、堿、還是鹽？物質(zhì)HNO3NH3·H2OKMnO4NaHSO4HF類別酸堿鹽鹽酸（4）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義電離程度水溶液中存在的粒子電離方程式與常見物質(zhì)類別的關(guān)系實(shí)例在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)完全（不可逆）部分（可逆）陰、陽離子陰、陽離子和分子H2SO4、HNO3、HCl、NaOH、KOH、Ba(OH)2KNO3、Na2SO4、NH4ClH2CO3、H2SO3、CH3COOH、NH3·H2O、Al(OH)3、H2O弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽HCl＝H++Cl-H2OH+

＋OH-強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽①H2O②CH3COOH③Fe④石墨⑤H2SO4⑥NaCl⑦NaOH⑧蔗糖⑨酒精⑩BaSO4中屬于電解質(zhì)的是_______________；屬于非電解質(zhì)的是_________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______________；屬于弱電解質(zhì)的是___________（填序號(hào)）?！綦娊赓|(zhì)溶液的導(dǎo)電性：（1）導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)陰陽離子在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)。（陽離子奔向陰極，陰離子奔向陽極。）（2）導(dǎo)電性強(qiáng)弱溶液中離子的濃度大小取決于每個(gè)離子所帶電荷的多少離子的運(yùn)動(dòng)速度注：1.溶液導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強(qiáng)

弱無關(guān)2.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的

溶解性無關(guān)電解質(zhì)導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的比較金屬電解質(zhì)導(dǎo)電粒子自由電子陰、陽離子導(dǎo)電過程自由電子的定向移動(dòng)陰陽離子的定向移動(dòng)電解質(zhì)電離出陰陽離子，為什么電解質(zhì)溶液不顯電性？電解質(zhì)溶液中陰陽離子所帶電荷電性相反，電量相同。離子反應(yīng)定義：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。反應(yīng)條件：離子互換形式的離子反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))有弱電解質(zhì)生成有沉淀有氣體這類反應(yīng)的特點(diǎn)就是向著降低某些（參加反應(yīng)的）離子的濃度方向進(jìn)行。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。（復(fù)分解反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。）研討交流離子反應(yīng)方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。

以硫酸與氫氧化鋇在溶液中發(fā)生的反應(yīng)為例，學(xué)習(xí)離子方程式的書寫。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子，單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)保留化學(xué)式。（3）刪去方程式兩邊沒有參加反應(yīng)的離子。調(diào)整系數(shù)比為最簡整數(shù)比。（4）檢查離子方程式兩邊電荷總數(shù)是否相等、各原子個(gè)數(shù)是否相等。離子方程式的書寫步驟：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）氯化鋇溶液和硫酸鋅溶液反應(yīng)（2）碳酸鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)（3）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)（4）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)（5）醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)（6）氨水和醋酸溶液反應(yīng)（7）金屬鈉與水反應(yīng)（8）三氧化二鐵與稀硫酸反應(yīng)（9）二氧化碳通入到澄清石灰水中（10）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合

把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式

(1)Ag++Cl-=AgCl↓(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(3)SO2+2OH-=SO32-+H2O(4)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(5)HCO3-+H+=H2O+CO2↑

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++CuB.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓C.醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)H++OH-=H2OD.鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑區(qū)別與聯(lián)系：

離子方程式和化學(xué)方程式都能描述化學(xué)反應(yīng)，但離子方程式描述得更加本質(zhì),它表示的不僅僅是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而是一類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。想一想？你能說出離子方程式與化學(xué)方程式有哪些區(qū)別嗎？遷移應(yīng)用1。離子的鑒別與檢驗(yàn)Cl-：向待檢液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴加硝酸，沉淀不溶。Ag++Cl-=AgCl↓SO42-：向待檢液中滴加稀鹽酸，沒有白色沉淀生成，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-：向待檢液中滴加稀鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體生成，2H++CO32-=H2O+CO2↑Fe3+：向待檢液中滴加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Cu2+：向待檢液中滴加NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成。Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓有失去標(biāo)簽的幾種溶液：CuCl2溶液、FeCl3溶液、稀鹽酸、硫酸鈉溶液、硝酸銀溶液，請(qǐng)你鑒別。

觀察溶液的顏色，呈藍(lán)色的是CuCl2溶液；呈黃色的是FeCl3溶液。分別用三支試管取剩下的三種溶液各少量，分別向其中加入適量的Na2CO3溶液，有無色氣體放出的是稀鹽酸；有白色沉淀產(chǎn)生的是硝酸銀溶液；無明顯現(xiàn)象的是硫酸鈉溶液。遷移應(yīng)用CuCl2溶液、FeCl3溶液、稀鹽酸、硫酸鈉溶液、硝酸銀溶液觀察溶液顏色藍(lán)色黃色無色CuCl2溶液FeCl3溶液稀鹽酸、硫酸鈉溶液硝酸銀溶液滴加Na2CO3溶液有無色氣體產(chǎn)生稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象硫酸鈉溶液（1）取適量固體溶解于試管中，加入適量鹽酸，若有氣體放出說明有Na2CO3，若沒有氣體放出，說明沒有Na2CO3。（2）繼續(xù)向試管中加入稀鹽酸至不再有氣體產(chǎn)生為止，再加入適量BaCl2溶液，若有沉淀生成，說明有Na2SO4，若沒有沉淀生成，說明沒有Na2SO4。（3）再取適量固體溶解于試管中，加入過量的Ba(NO3)2溶液（不再有新的沉淀產(chǎn)生），靜置沉降，取上層清液，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl，若沒有沉淀，說明沒有NaCl有一包白色固體，可能是由NaCl、Na2SO4和Na2CO3組成的，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)方法確定該白色粉末的成分，寫出相關(guān)的離子方程式。遷移應(yīng)用有一包白色固體，可能是由NaCl、Na2SO4和Na2CO3組成的，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)方法確定該白色粉末的成分，寫出相關(guān)的離子方程式。白色固體加過量Ba(NO3)2溶液若無沉淀若有沉淀加適量稀鹽酸過濾沉淀濾液若全部溶解并放出氣體無Na2SO4有Na2CO3若部分溶解并放出氣體有Na2SO4有Na2CO3若全部不溶有Na2SO4無Na2CO3無Na2CO3Na2SO4有NaCl加適量AgNO3溶液有白色沉淀有NaCl無白色沉淀無NaCl下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K+、H+、NO3-、CO32-

B.Ag+、Na+、CO32-、Cl-C.Cu2+、Mg2+、NO3-、OH-

D.Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-

2.離子共存問題需要考慮：沉淀氣體弱電解質(zhì)氧化還原水解絡(luò)合反應(yīng)還要關(guān)注題干的描述：溶液的酸堿性、顏色等下列各組離子在溶液中呈無色且能大量共存的是：

A.H+、SO32-、CO32-、SO42-

B.Cu2+、Cl-、NO3-、SO42-

C.Mg2+、H+、SO42-、Cl-

D.CH3COO-、Na+、NH4+、H+下列各組離子在酸性溶液中能共存的是：

A.Na+、K+、Cl-、HCO3-

B.Ba2+、Mg2+、CO32-、OH-