第1章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測(cè)試卷 高二下學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）選擇性必修2+

試卷第=page44頁(yè)，共=sectionpages44頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages44頁(yè)第1章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試卷一、單選題1．一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是A．XEZ是一種強(qiáng)氧化性弱酸 B．電負(fù)性：C．原子半徑：Y>Z>W>X D．該分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2．下列說(shuō)法正確的是A．原子電子發(fā)生躍遷，是指電子從較低能量的狀態(tài)變?yōu)檩^高能量的狀態(tài)B．不同元素原子的1s軌道能量不同C．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，所形成的共價(jià)鍵都具有方向性D．同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量可能小于其處于基態(tài)時(shí)的能量3．下列化學(xué)用語(yǔ)和描述均正確的是A．空氣中電子式為的分子含量過(guò)多會(huì)造成溫室效應(yīng)B．原子價(jià)電子軌道表示式C．比例模型為的分子可發(fā)生加成反應(yīng)D．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素可表示為：4．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．的電子式：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC．中子數(shù)為8的碳原子：D．基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式：5．形成簡(jiǎn)單離子的最外層電子排布均為，且半徑依次減小。C、D、E原子中均僅有一個(gè)未成對(duì)電子。單質(zhì)為雙原子分子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。組成典型的離子化合物，其晶體結(jié)構(gòu)類似于晶體。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B．簡(jiǎn)單離子的氧化性：C．第一電離能：D．單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均可發(fā)生反應(yīng)6．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究Cu與H2SO4的反應(yīng)銅粉中加入足量稀硫酸，加熱，再加入少量KNO3固體未加KNO3固體前，無(wú)明顯現(xiàn)象；加入KNO3固體后產(chǎn)生大量氣泡，則說(shuō)明KNO3起催化作用B探究Mg與Al元素的金屬性強(qiáng)弱常溫下，用pH計(jì)測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的MgCl2和AlCl3溶液的pHpH(MgCl2)>pH(AlCl3)，則金屬性：Mg>AlC檢驗(yàn)?zāi)嘲咨畚粗惺欠窈蠸O取少量該粉末溶于足量稀硝酸中，再加入BaCl2溶液若溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該白色粉末中含有SOD比較金屬鋁和氧化鋁熔點(diǎn)的高低用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱鋁箔熔化但不滴落，說(shuō)明金屬鋁的熔點(diǎn)比氧化鋁高A．A B．B C．C D．D7．下列是原子基態(tài)的最外層電子排布，其電負(fù)性最大的是A．2s2 B．2s22p1 C．3s23p4 D．2s22p58．下列各組物質(zhì)性質(zhì)變化不正確的是A．還原性：Cs＞Rb＞KB．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4C．氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrD．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)39．下列敘述正確的是A．M電子層有s、p共2個(gè)能級(jí)，最多能容納8個(gè)電子B．可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的基態(tài)原子C．無(wú)論哪一電子層的s能級(jí)最多容納的電子數(shù)均為2D．任一電子層都有s、p能級(jí)，但不一定有d能級(jí)10．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．的電子式為B．基態(tài)Cr的電子排布式：C．基態(tài)磷原子的軌道表示式：D．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖為11．下列基態(tài)原子的原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是A．Mn B．P C．Se D．Ca12．某公司研發(fā)出一種比鋰電池成本更低、壽命更長(zhǎng)、充電速度更快的鈉離子電池，該電池的負(fù)極材料為(制備原料為、和)，電解液為的碳酸丙烯酯溶液。下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．的電子排布式為：B．基態(tài)碳原子的價(jià)層電子軌道表示式為C．中子數(shù)為20的氯原子：D．與同主族，基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：13．主族元素R的原子最外層電子排布為ns2np2。下列說(shuō)法正確的是A．一定位于第VIA族 B．最簡(jiǎn)單氫化物一定是RH4C．一定位于第2周期 D．含氧酸一定是H2RO314．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y的原子半徑在短周期主族元素中最大。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>ZC．與含有的化學(xué)鍵的類型相同D．W的最簡(jiǎn)單氫化物常溫下為液態(tài)15．某元素X的逐級(jí)電離能如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．X元素最外層有5個(gè)電子 B．X一定為金屬元素C．X元素屬于s區(qū) D．X最可能生成的陽(yáng)離子為二、填空題16．回答下列問(wèn)題：(1)某元素的3p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，該元素為(用元素符號(hào)表示)。(2)某元素原子的價(jià)電子排布式為4s24p4，它在周期表中的位置是，其最高正化合價(jià)是。(3)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p3，該元素基態(tài)原子的電子排布式為。17．寫(xiě)出下列原子中的未成對(duì)電子數(shù)。(1)氮(2)鎂(3)硅(4)鉻18．O、P、K、Zn按電負(fù)性由大到小的順序排列為。答案第=page66頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)答案第=page55頁(yè)，共=sectionpages55頁(yè)參考答案：1．D【分析】X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，WE均形成1個(gè)共價(jià)鍵，則為W為氟、E為氯；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，為碳；Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，為氧；X形成個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)最小，為氫；【詳解】A．HClO為次氯酸，是一種強(qiáng)氧化性弱酸，A正確；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：，B正確；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：Y>Z>W>X，C正確；D．該分子中氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選D。2．B【詳解】A．原子電子發(fā)生躍遷，既指電子從較低能量的狀態(tài)變?yōu)檩^高能量的狀態(tài)，同時(shí)也包括電子從較高能量的狀態(tài)變?yōu)檩^低能量的狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．不同元素相同能級(jí)上的電子具有的能量不同，則不同元素原子的1s軌道能量不同，B正確；C．H的1s電子為球形對(duì)稱，s-s電子重疊沒(méi)有方向性，則H-H鍵無(wú)方向性，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，D錯(cuò)誤；故答案為：B。3．C【詳解】A．CO2過(guò)多會(huì)造成溫室效應(yīng)，CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．該表達(dá)式違背了洪特規(guī)則，基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式是3s23p3，軌道表示式為，故B錯(cuò)誤；C．為乙烯的比例模型，乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174核素的質(zhì)量數(shù)為117+174=291，核素Ts可表示為，故D錯(cuò)誤；故選：C。4．C【詳解】A．電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，氯離子周圍8個(gè)電子沒(méi)有畫(huà)上，正確的是，故A錯(cuò)誤；B．HClO的結(jié)構(gòu)式中O原子在中間，正確的是H-O-Cl，故B錯(cuò)誤；C．中14是質(zhì)量數(shù)，6是質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，故C正確；D．基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式：，故D錯(cuò)誤；答案選C。5．D【詳解】形成簡(jiǎn)單離子的最外層電子排布均為，且半徑依次減小。C、D、E原子中均僅有一個(gè)未成對(duì)電子。單質(zhì)為雙原子分子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，A為氮。組成典型的離子化合物，其晶體結(jié)構(gòu)類似于晶體，C為氟、D為鈉。B為氧，E為鋁。A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為HF>H2O>NH3，A錯(cuò)誤；B．簡(jiǎn)單離子的氧化性：Al3+>Na+，B錯(cuò)誤；C．第一電離能：F>N>O，C錯(cuò)誤；D．鋁能和硝酸或氫氧化鈉反應(yīng)，D正確；故選D。6．B【詳解】A．Cu和稀硫酸不反應(yīng)，混合物中加入KNO3，溶液中相當(dāng)于含有HNO3，Cu和HNO3反應(yīng)生成NO而產(chǎn)生大量氣泡，故A錯(cuò)誤；B．用pH計(jì)測(cè)同溫同濃度的MgCl2和AlCl3溶液的pH，pH（MgCl2）＞pH（AlCl3），水解程度：MgCl2＜AlCl3，則金屬性：Mg＞Al，故B正確；C．加氯化鋇生成的白色沉淀可能為硫酸鋇、氯化銀，由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可知，白色粉末中不一定含有SO，故C錯(cuò)誤；D．鋁受熱和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，說(shuō)明金屬鋁的熔點(diǎn)比氧化鋁低，故D錯(cuò)誤；故選：B。7．D【詳解】A．2s2為4號(hào)元素Be，其為金屬元素；B．2s22p1為5號(hào)元素B，其為非金屬元素，但非金屬性比較弱；C．3s23p4為16號(hào)元素S，其為非金屬元素，且非金屬性比較強(qiáng)；D．2s22p5為9號(hào)元素F，其為非金屬元素，且非金屬性最強(qiáng)；依據(jù)元素在周期表中的位置判斷，以上元素中，非金屬性F＞S＞B>Be，因此電負(fù)性最大的是F元素，故選D。8．B【詳解】A．同主族元素，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則還原性Cs>Rb>K，A正確；B．次氯酸為弱酸，其酸性弱于硫酸和磷酸，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性HF>HCl>HBr，C正確；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，D正確；故答案選B。9．C【詳解】A．M電子層有3s、3p、3d共3個(gè)能級(jí)，最多能容納18個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)能量最低原理知，4p能級(jí)能量高于3d能級(jí)，電子先填充能量較低的能級(jí)，所以電子先填充4s能級(jí)后填充3d能級(jí)，B錯(cuò)誤；C．s能級(jí)容納電子數(shù)最多為2，無(wú)論哪一電子層的s能級(jí)最多容納的電子數(shù)均為2，C正確；D．K電子層只有s能級(jí)，不含p能級(jí)，D錯(cuò)誤；故選C。10．D【詳解】A．硫化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．鉻元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，故B錯(cuò)誤；C．磷元素的原子序數(shù)為15，基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p5，軌道表示式為，故C錯(cuò)誤；D．氟離子的核電荷數(shù)為9，核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選D。11．A【詳解】A．Mn的核外電子排布式為[Ar]3d54s2，共有5個(gè)未成對(duì)電子；B．P的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，共有3個(gè)未成對(duì)電子；C．Se的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，共有2個(gè)未成對(duì)電子；D．Ca的核外電子排布式為[Ar]4s2，沒(méi)有未成對(duì)電子；綜上分析，Mn的未成對(duì)電子數(shù)最多，答案選A。12．C【詳解】A．Na為11號(hào)元素，失去一個(gè)電子形成鈉離子，鈉離子的核外電子排布式為1s22s22p6，故A錯(cuò)誤；B．碳原子價(jià)電子為2s、2p，各含有2個(gè)電子，碳原子的價(jià)電子軌道表示式為，故B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+20=37，該原子表示為，故C正確；D．溴是35號(hào)元素，基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：[Ar]3d104s24p5，故D錯(cuò)誤；答案選C。13．B【分析】根據(jù)題意，主族元素R的原子最外層電子排布為，最外層4個(gè)電子，屬于第ⅣA族元素，可能為C、Si、Ge、Sn、Pb中的一種；【詳解】A．根據(jù)題意，主族元素R的原子最外層電子排布為，最外層4個(gè)電子，屬于第ⅣA族元素，故A錯(cuò)誤；B．其最高化合價(jià)為+4價(jià)，其中C和Si存在最低價(jià)-4價(jià)，存在最簡(jiǎn)單氫化物、、、、，可寫(xiě)為，故B正確；C．該元素位于第ⅣA族，可能為C、Si、Ge、Sn、Pb中的一種，不一定是第二周期元素，故C錯(cuò)誤；D．含氧酸不一定為，如錫酸，故D錯(cuò)誤；故選B。14．B【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則為,為P元素，故X為N元素；Y的原子半徑在短周期主族元素中最大，則為Na，根據(jù)題意可推出X為N，Y為Na，Z為P，W為S或Cl；【詳解】A．的半徑小于的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4>H3PO4或HClO4>H3PO4，選項(xiàng)B正確；C．只含離子鍵，含離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．常溫下，、都為氣態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。15．D【分析】根據(jù)電離能圖知，第三電離能和第四電離能之間的差距最大，所以該原子最外層有3個(gè)電子，屬于第ⅢA族元素?！驹斀狻緼．元素最外層有3個(gè)電子，所以在化合物中通常顯+3價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．第ⅢA族元素有金屬也有非金屬，根據(jù)已知條件無(wú)法確定是否是金屬，故B錯(cuò)誤；C．第ⅢA族元素最外層為ns2np1，屬于p區(qū)元素，故C錯(cuò)誤；D．元素最外層有3個(gè)電子，所以在化合物中通常顯+3價(jià)，故D正確；故選D。16．(1)Al或Cl(2)第4周期ⅥA族＋6(3)1s22s23p63s23p2【詳解】（1）某元素的3p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p1或3s23p5，該元素為Al或Cl。（2）某元素原子的價(jià)電子排布式為4s24p4，它在周期表中的位置是第4周期ⅥA族，其最高正化合價(jià)是＋6價(jià)。（3）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p3，根據(jù)能量最低原理，先排滿3s能級(jí)，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2。17．(1)3(2)0(3)2(4)6【詳解】（1）N是7號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)N原子核外電子排布式是1s22s22p3，則N原子中的未成對(duì)電子數(shù)是3個(gè)；（2）Mg是12號(hào)