化學(xué)反應(yīng)速率 同步練習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

2.1化學(xué)反應(yīng)速率同步練習(xí)題一、選擇題1．下列關(guān)于有效碰撞理論的說法一定正確的是A．增大壓強，所有反應(yīng)的有效碰撞概率增大，反應(yīng)速率加快B．升高溫度，所有反應(yīng)的活化能增大，反應(yīng)速率加快C．催化劑參與了反應(yīng)，使用正催化劑，活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快D．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快2．已知完全分解1molH2O2放出熱量為98kJ，在含有少量I-的溶液中H2O2分解的機理為反應(yīng)I：H2O2(aq)+I-(aq)IO-(aq)+H2O(l)△H1；反應(yīng)II：H2O2(aq)+IO-(aq)O2(g)+I-(aq)+H2O(l)△H2。在一定溫度下，其反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A．反應(yīng)I是焓減小的反應(yīng)B．H2O2分解產(chǎn)生氧氣的決速步是反應(yīng)IC．I-、IO-都是催化劑D．△H1+△H2=-196kJ?mol-13．多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機理和能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH>0B．CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認(rèn)為是催化劑C．選擇優(yōu)良的催化劑可以降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，減少過程中的能耗和反應(yīng)的焓變D．該條件下1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量4．不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示：下列說法正確的是A．從圖中可得1molC2H4(g)具有的能量比1molC2H6(g)的能量高B．過渡態(tài)1比過渡態(tài)2物質(zhì)的穩(wěn)定性弱C．催化劑催化下，該反應(yīng)的△H=-233.7kJ·mol-1D．相比催化劑，AuF催化乙烯加氫的效果更好5．下列有關(guān)實驗說法不正確的是A．用硫代硫酸鈉和稀硫酸反應(yīng)來研究不同溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，通過觀察氣體放出的快慢來判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。B．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率C．用容量瓶配制0.1mol/LNaOH溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱是，將堿緩慢倒入酸中，所測出放出的熱量偏小6．隨著鋰在能源領(lǐng)域的應(yīng)用，對鋰資源的開發(fā)也日益精進。從碳酸鋰中回收高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是已知：Li的熔點為180℃，沸點為1340℃；Al2O3的熔點為2054℃，沸點為2980℃。A．粉碎焙燒后的固體可加快“真空熱還原”的反應(yīng)速率B．加入復(fù)合助劑“焙燒分解”時，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．“真空熱還原”是為了防止發(fā)生反應(yīng)D．“純化”時可用真空蒸餾法分離出高純金屬鋰7．下列說法中錯誤的是A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小容器體積、體系壓強增大，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大化學(xué)反應(yīng)的速率8．在四個不同容器中、不同條件下進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最慢的是A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.15mol·L-1·min-1二、填空題9．化學(xué)反應(yīng)速率在生產(chǎn)生活中有重要作用。（1）氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理N2+3H2?2NH3。①反應(yīng)一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol/L，用N2表示其平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L?s)，則反應(yīng)的時間為________s。②下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是_______（填字母）。A．v(H2)=0.1mol/(L?min)B．v(N2)=0.1mol/(L?min)C．v(NH3)=0.15mol/(L?min)D．v(N2)=0.002mol/(L?min)（2）一定溫度下，氧化鐵可與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)。在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成單質(zhì)鐵11.2g。10min內(nèi)v(CO)=_______mol/(L?min)。（3）研究反應(yīng)2X(g)?Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示。①對比實驗Ⅰ、Ⅱ可得出：_______，化學(xué)反應(yīng)速率加快。②對比實驗Ⅱ、Ⅳ可得出：_______，化學(xué)反應(yīng)速率加快。③在0~10min內(nèi)，實驗Ⅲ的平均速率v(Y)=_______mol/(L?min)。10．硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·6H2O]，是一種重要的化工原料，常用于農(nóng)藥、鍍銅、搪瓷等工業(yè)。以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備硝酸銅晶體的某工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：“浸取”時，為了提高浸取率可采取的措施有___________(任寫一點)11．氫氣用于工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=-92.2kJ·mol-1。一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示，其中t4﹑t5﹑t7時刻所對應(yīng)的實驗條件改變分別是t4___________。t5___________。t7___________。12．回答下列問題(1)某研究小組將、和一定量的充入密閉容器中，在、催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)測得容器中的轉(zhuǎn)化率為，則此時段內(nèi)的平均反應(yīng)速率為___________。(2)一定條件下，向容積恒定為的密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡，反應(yīng)中的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示：時間/min0206080時，上述反應(yīng)的平均反應(yīng)速率____________________________。(3)在時，向容積為的恒容密閉容器中充入和一定量的發(fā)生反應(yīng)：。達(dá)到平衡時，的分壓與起始的關(guān)系如圖所示：起始時容器內(nèi)氣體總壓強為，若時反應(yīng)到達(dá)c點，則=_________。13．某實驗小組以5%分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。其中溶液、NaOH溶液和HCl溶液的濃度均為0.1mol/L。在常溫下按照以下方案完成實驗。實驗編號1100000280002381004800.55810.50(1)實驗①和②的目的是___________。(2)實驗④⑤的目的是研究溶液酸堿性對分解速率的影響，則___________，___________。(3)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析圖能夠得出的實驗結(jié)論是___________。(4)加入0.1g粉末于50mL溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。計算2min~3min時間內(nèi)的平均___________?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．C解析：A．壓強改變只對有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率有影響，A錯誤；B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，分子間的碰撞幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但升高溫度不改變反應(yīng)的活化能，B錯誤；C．催化劑參與了反應(yīng)，降低了反應(yīng)所需活化能，從而增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率加快，C正確；D．增大反應(yīng)物濃度，并未增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，而是增大單位體積的活化分子數(shù)目，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率加快，D錯誤；答案選C。2．C解析：A．從圖中可以看出，反應(yīng)I中生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)是焓減小的反應(yīng)，A正確；B．從圖中可以看出，反應(yīng)Ⅰ的活化能大，則H2O2分解產(chǎn)生氧氣的決速步是反應(yīng)I，B正確；C．將兩步反應(yīng)加和，總反應(yīng)為2H2O2(aq)2H2O(aq)+O2(g)，則I-是該反應(yīng)的催化劑，IO-是催化劑的中間產(chǎn)物，C不正確；D．依題意得2H2O2(aq)2H2O(aq)+O2(g)△H=-196kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)Ⅰ+Ⅱ得，2H2O2(aq)2H2O(aq)+O2(g)△H=△H1+△H2=-196kJ?mol-1，D正確；故選C。3．D解析：A．由圖示可知反應(yīng)II反應(yīng)物能量高于生成物能量，為放熱反應(yīng)ΔH<0，故A錯誤；B．CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO為中間產(chǎn)物，不是催化劑，故B錯誤；C．催化劑能降低反應(yīng)活化能，但不影響反應(yīng)焓變，故C錯誤；D．由圖可知最終生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該條件下1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量，故D正確；故選：D。4．B解析：A．根據(jù)圖示可知，1molC2H4(g)和1molH2(g)具有的能量比1molC2H6(g)的能量高，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知，過渡態(tài)1具有的能量比過渡態(tài)2高，則過渡態(tài)1比過渡態(tài)2物質(zhì)的穩(wěn)定性弱，B正確；C．該反應(yīng)的△H=-129.6kJ·mol-1，且焓變與催化劑無關(guān)，C錯誤；D．根據(jù)圖示可知，對應(yīng)的活化能小，則催化效果好，D錯誤；故選B。5．A解析：A．用硫代硫酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成黃色沉淀，研究不同溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，可通過觀察沉淀產(chǎn)生的快慢來判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，A錯誤；B．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液構(gòu)成原電池可以加快反應(yīng)速率，B正確；C．用容量瓶配制0.1mol/LNaOH溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液體積偏小，濃度偏大，C正確；D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱是，將堿緩慢倒入酸中，會使熱量散失所測出放出的熱量偏小，D正確；故選A。6．C解析：A．粉碎焙燒后增大了固體的表面積，可加快“真空熱還原”的反應(yīng)速率，A正確；B．加入復(fù)合助劑“焙燒分解”時，碳酸鋰分解生成氧化鋰和二氧化碳，元素化合價沒有發(fā)生變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；C．“真空熱還原”是為了防止鋰被氧化成氧化鋰，C錯誤；D．“純化”時因鋁的熔點遠(yuǎn)小于氧化鋁的熔點，可用真空蒸餾法分離出高純金屬鋰，D正確；故選C。7．B解析：A．有氣體參加的反應(yīng)，減小容器體積，可增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，分子有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故A正確；B．活化分子發(fā)生碰撞時，只有取向合適的碰撞才為有效碰撞，故B錯誤；C．升高溫度，體系的能量增大，活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故C正確；D．加入適宜的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，從而增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)的速率，故D正確；故答案選B。8．C【分析】合成氨的反應(yīng)方程式為，比較相同反應(yīng)在不同反應(yīng)條件下的反應(yīng)速率需用同一個物質(zhì)表示，據(jù)此答題。解析：A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1=0.6mol·L-1·min-1；B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1，等效于v(H2)=0.375mol·L-1·min-1；C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1；D．v(N2)=0.15mol·L-1·min-1等效于v(H2)=0.45mol·L-1·min-1；所以C反應(yīng)速率最慢；故答案選C。二、填空題9．B0.015增大反應(yīng)物濃度升高溫度0.02解析：(1)①NH3的濃度增加了0.9mol/L，則氮氣的濃度減少0.45mol/L，v(N2)===0.15mol/(L?s)，則t=3s；②化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，比較反應(yīng)速率需轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的相同單位，A．v(H2)=0.1mol/(L?min)；B．v(N2)=0.1mol/(L?min)轉(zhuǎn)化為氫氣v(H2)=0.3mol/(L?min)；C．v(NH3)=0.15mol/(L?min)轉(zhuǎn)化為氫氣v(H2)=0.225mol/(L?min)；D．v(N2)=0.002mol/(L?min)轉(zhuǎn)化為氫氣v(H2)=0.006mol/(L?min)；綜上所述，答案為B。(2)10min后，生成單質(zhì)鐵11.2g，即0.2mol，則消耗0.3mol的CO，v(CO)==0.015mol/(L?min)；(3)①根據(jù)圖象，對比實驗Ⅰ、Ⅱ，反應(yīng)的溫度相同，X的初始物質(zhì)的量I＞II，達(dá)到平衡時所用的時間I＜II，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快；②根據(jù)圖象，對比實驗Ⅱ、Ⅳ，反應(yīng)物的初始濃度相同，II的溫度＜Ⅳ，所用的時間II＜Ⅳ，則溫度越高，反應(yīng)速率越快；③根據(jù)圖象，0~10min內(nèi)，實驗Ⅲ中，X的濃度由1.00mol/L變?yōu)?.60mol/L，則Y的濃度增大0.20mol/L，v(Y)==0.02mol/(L?min)。10．粉碎輝銅礦、適當(dāng)提高溫度、不斷地攪拌解析：為了提高浸取率可采取的措施有：粉碎輝銅礦，可以增大接觸面、適當(dāng)提高溫度，可以加快反應(yīng)速率、不斷地攪拌，可以充分浸取；11．加入催化劑減小NH3濃度降溫解析：t4時刻正逆反應(yīng)速率均變大且相等，所對應(yīng)的實驗條件改變