高中高一年級化學寒假練習題

2019高中高一年級化學寒假練習題

化學一詞，假設單是從字面解釋就是變化的科學。小編準備了高一年

級化學寒假練習題，希望你喜歡。

第一卷(選擇題，共48分)

一、選擇題(每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意。)

1.絢麗的焰火將上海世博會開幕式推向了高潮。焰火與高中化學中焰色反

響知識有關(guān)。以下有關(guān)焰色反響說法中正確的選項是()

A.做焰色反響實驗時，應用H2s04清洗箱絲

B.焰色反響是單質(zhì)特有的性質(zhì)

C.碳酸鉀在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰

D.NaCl與Na2s04灼燒時火焰顏色均為黃色

解析清洗鈉絲應用鹽酸清洗，A項錯;焰色反響是元素的性質(zhì)，B項錯；

觀察鉀的焰色時，應透過藍色鉆玻璃才能觀察到紫色火焰，C項錯;NaCl、

Na2s04都是鈉鹽，灼燒時火焰顏色均為黃色小項正確。

答案D

2.鐵與鐵合金是生活中常見的材料，以下說法正確的選項是()

A.鐵與鹽酸反響，鐵合金不與鹽酸反響

B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反響

C.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

D.純鐵的硬度和強度均高于鐵合金

解析鐵合金中含有鐵單質(zhì)能與鹽酸反響，A項錯；加熱時鐵與水蒸氣反

響生成Fe304和H2,B項正確；不銹鋼中還含有碳元素，C項錯；合金的硬

度和強度比純金屬的高，D項錯。

答案B

3.在酸性溶液中，能大量共存的離子組是()

A.Mg2+、Fe3+、NO-3、SCN-

B.A13+、Fe2+、Cl-、S02-4

C.K+、Na+、Cl-、HCO-3

D.Na+、Ca2+、NO-3、0H-

解析A項中Fe3+與SCN-不共存;C項中HCO-3與H+不共存;D項中Ca2+與

OH-生成微溶的Ca(OH)2而不共存，H+與OH-不共存。

答案B

4.以下關(guān)于各金屬及其化合物的說法正確的選項是()

A.CC14不可燃，故少量的Na可保存在CC14液體中

B.金屬鋁既可與酸反響也可與堿反響，故鋁是兩性金屬

C.明磯為金屬鋁的化合物，可用作凈水劑

D.純鐵易被腐蝕，但生鐵中含碳元素，其抗蝕能力增強

解析鈉的密度小于CC14，浮在液面上，不能隔絕空氣；兩性物質(zhì)與酸或

堿反響只生成鹽和水，故鋁不是兩性金屬；明磯溶于水后，形成氫氧化鋁

膠體，能吸附水中的懸浮物，可作凈水劑；純鐵比生鐵耐腐蝕。

答案C

5.以下各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反響條件或反響物的用量變化而

變化的是()

A.Na和02B.Na2c03和HC1

C.A1C13和NaOHD.NaOH和NaHC03

解析Na和02反響，常溫時生成Na20,加熱時生成Na202；Na0H與A1C13

反響,NaOH少量時生成A1(OH)3和NaCl,NaOH過量生成NaA102、NaCl

和水;NaHCO3與NaOH反響時,生成Na2CO3和H2O；Na2CO3與HC1反

響,Na2CO3過量時生成NaCl和NaHCO3,HC1過量時生成NaCl、H20和C02。

答案D

6.能正確表示以下反響的離子方程式是()

A.將鐵粉參加稀硫酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2

B,將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+==3Fe3++4H2O

C,將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO-3=二二Fe3++2H2O+NO

D.將銅屑參加Fe3+溶液中：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

解析鐵與稀硫酸反響生成Fe2+,A項不正確；磁性氧化鐵溶于鹽酸有

Fe2+、Fe3+生成，其離子方程式為Fe304+8H+==2Fe3++Fe2++4H20田項

不正確;C項中離子方程式電荷不守恒，故C項不正確。

答案D

7,室溫時，向四份各1L0.01molL-1的HC1溶液中分別參加0.02mol

下表中的金屬，反響完成后再參加0.01mol的另一種金屬，在全過程中，

放出氣體最多的是()

選項ABCD

第一次參加AlNaZnMg

第二次參加KMgAICu

解析A項中，首先A1與0.01molH+反響生成H20.01g,A1過量0.053

mol,0.01molK再與水反響生成H20.01g,KOH0.01mol。反響

2A1+2K0H+2H20===2KA102+3H2中，據(jù)0.01molKOH計算，又生成H20.03

g,總共生成H20.05g。B項中，0.02molNa與水反響生成H20.02g,幅

與NaOH溶液不反響，故H2總質(zhì)量最多0.02g0C項中，只有Zn與酸反

響，生成H20.01g,A1與水不反響。D項中，只有Mg與酸反響,生成

H20.01g,Cu與水不反響。

答案A

8.以下物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反響的是()

A.CuOB.A1203

C.Mg(0H)2D.FeC13

解析Cu0、Mg(0H)2只與鹽酸反響，不與NaOH反響，A1203與鹽酸反響生

成A1C13和H20,與足量NaOH反響生成NaA102和H20。FeC13只與NaOH

溶液反響，不與鹽酸反響。

答案B

9.將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反響，如Fe有剩余，

那么容器中只能有()

A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+

C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe

解析Fe有剩余，能與Fe反響的離子Fe3+、Cu2+不能存在，只有D項符

合。

答案D

10.以下實驗不能到達目的的是()

A.用過量NaOH溶液除去鎂粉中的鋁粉

B.A1C13溶液和氨水制備A1(OH)3沉淀

C.用鹽酸和AgN03溶液鑒定C1-

D.用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3

解析鹽酸中含有ci-,會與AgN03中Ag+反響產(chǎn)生AgCl沉淀，干擾C1-

的檢驗。

答案C

11.以下各物質(zhì)中”是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要參

加的試劑，其中所加試劑正確的一組是()

選項ABCD

XFeC12溶液FeC13溶液FeNa2s04溶液

YFeC13CuC12AlNa2C03

ZC12FeNa0H溶液BaC12溶液

解析A項中C12能把FeC12氧化，B項中Fe能把FeC13復原，D項除去

了C02-3和S02-4又引入了C1-,均不合要求。A項中應加適量鐵粉田項

中可加足量鐵粉過濾后，向濾液中通足量C12,D項中應加適量稀H2s04。

答案C

12.類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推

的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，以下幾種類推結(jié)

論中錯誤的選項是0

①鈉與水反響生成NaOH和H2；所有金屬與水反響都生成堿和H2②氫氧化

鋁加熱能分解為金屬氧化物和水;氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成

金屬氧化物和水③碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性;鈉鹽溶液均能使酚酰

變紅④鈉和硫反響生成Na2S；鎂、鋁、鐵均能與硫直接化合生成相應的硫

化物

A.①④B.①③

C.②④D.①②③

解析鐵與水蒸氣反響生成Fe304和H2，①錯；不溶性氫氧化物加熱均能

分解生成金屬氧化物和水，②正確;NaCl、Na2s04溶液呈中性，參加酚酰

不變紅，③錯；金屬可以和硫直接化合生成硫化物，注意鐵與硫反響生成

FeS，④正確。

答案B

13.以下物質(zhì)的鑒別方法不正確的選項是()

A.用焰色反響鑒別NaCkKC1和K2S04

B.用氫氧化鈉溶液鑒別MgC12溶液、A1C13溶液

C.利用丁達爾效應鑒別Fe(0H)3膠體與FeC13溶液

D.用氯化鈣溶液鑒別Na2C03和NaHC03兩種溶液

解析KC1和K2s04的焰色反響均為紫色。

答案A

14.以下說法中錯誤的選項是()

A.鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，最后所得產(chǎn)物為Na202

B.鎂因在空氣中形成一薄層致密的氧化膜保護了里面的鎂，故鎂不需要

像鈉那樣的特殊保護

C.鋁制品在生活中非常普遍，是因為鋁不活潑

D.鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內(nèi)層金屬，故

鐵制品往往需要涂保護層

解析Mg、A1可在金屬外表形成致密的氧化物薄膜，阻止里面的金屬與空

氣中的02繼續(xù)反響，故不需要特殊保護，在生活中應用非常普遍，故C

項錯。

答案C

15.兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反響得11.2L

H2（標準狀況），那么原混合物組成中肯定不能為以下的（）

A.Mg、AgB.Fe、Mg

C.Al、ZnD.Mg.Al

解析此題可用平均摩爾電子質(zhì)量（提供1mole-所需的質(zhì)量）法求解。15

g金屬混合物可提供1mole-,其平均摩爾電子質(zhì)量為15gmol-loMg.

Al的摩爾電子質(zhì)量分別為12gmolT、9gmolT,均小于15gmolT,故

D項不可以。

答案D

16.有鎂鋁合金10.2g,將它溶于500mL4molL-1的鹽酸里，假設要使

沉淀質(zhì)量到達最大值，那么需參加2molL-1氫氧化鈉溶液的體積為（）

A.500mLB.900mL

C.1000mLD.1200mL

解析題目中涉及多個化學反響，假設是用化學方程式來列式計算，會十

分繁瑣，而且計算量大。運用守恒定律，分析題意，不難發(fā)現(xiàn)當沉淀到達

最大值時，即是鎂、鋁元素分別與氫氧根離子完全結(jié)合生成沉淀時，溶液

中的陽離子只能為鈉離子，陰離子必為氯離子，且二者的物質(zhì)的量相等。

n（Na0H）=n（HCl）=0.5L4molLT=2mol,

V（NaOH）=2mol2molL-l=lL=1000mL。

答案C

第二卷（非選擇題，共52分）

二、非選擇題

17.（12分）如下圖圖像中，縱坐標為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標為某溶

液中參加反響物的物質(zhì)的量，按試題將相應圖的字母填入以下空格中，

并寫出所發(fā)生反響的離子方程式。

(1)表示向飽和A1C13溶液中滴加氨水至過量的是，離子方程式:

(2)表示向飽和A1C13溶液中滴加NaOH至過量的是，離子方程

⑶表示向飽和石灰水中通入C02至過量的是，離子方程式:

(4)表示向MgC12和A1C13的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是

，離子方程式：O

解析此題考查了圖像及離子方程式書寫，根據(jù)物質(zhì)的反響中各量的關(guān)

系，寫出離子方程式，再找出其對應的各圖。

答案(1)CA13++3NH3H2O===A1(OH)3+3NH+4

(2)BA13++3OH-===A1(OH)3,Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O

(3)ACa2++2OH-+CO2==CaCO3+H2O,CaCO3+CO2+H2O==Ca2++2HCO-3

(4)D

Mg2++2OH-二二二Mg(OH)2,A13++3OH-二二二Al(OH)3,Al(OH)3+OH-==A10-2+2

H20

18.(8分)A、B、C是三種常見的單質(zhì)，其中A為固體，B、C為氣體;D的

飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色;B和C反響的產(chǎn)物極易溶于

水得無色溶液E。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。

(1)寫出D和E分別與A反響的離子方程式：

D+A：；

E+A：o

⑵寫出在F中參加NaOH并在空氣中放置所發(fā)生的反響的化學方程式:

解析根據(jù)D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，可知D為

FeC13，再根據(jù)A、B狀態(tài)知A為Fe,B為C12；再根據(jù)D+A—F,知F為FeC12；

從而可推知：C為H2西為鹽酸。

答案(l)2Fe3++Fe==3Fe2+

Fe+2H+===Fe2++H2

(2)FeC12+2NaOH===Fe(OH)2+2NaCl

4Fe(OH)2+02+2H20==4Fe(OH)3

19.(6分)鋁土礦(主要成分為A1203，還有少量雜質(zhì)，假設雜質(zhì)不與①中

所加試劑反響)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反響：

⑵寫出以上工藝流程中第③步不加鹽酸而通C02的原因是:

⑶假設第①步參加的是鹽酸，那么發(fā)生反響的離子方程式為

答案(1)A1203+20H-===2A10-2+H20

(2)Al(OH)3能溶于過量鹽酸中，但通過量C02不溶解，能使NaA102中的

鋁元素全部轉(zhuǎn)化為A1(OH)3

(3)A1203+6H+==2A13++3H20

20.(6分)甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

甲——H2S04乙——NH3H2O丙——△甲

(1)假設甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉

溶液，那么甲是o寫出乙一一NH3H20丙轉(zhuǎn)化的離子方程式：

(2)假設乙溶液中參加KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，那么甲物質(zhì)是：

o寫出甲----H2s04乙轉(zhuǎn)化的離子反響方程式：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析(1)據(jù)甲的性質(zhì)及相關(guān)轉(zhuǎn)化可知，甲為A1203，乙為A12(S04)3，丙

為Al(0H)3o

(2)據(jù)乙溶液的性質(zhì)及相關(guān)轉(zhuǎn)化可知，甲為Fe203,乙為Fe2(S04)3,丙為

Fe(0H)3o

答案(DA1203A13++3NH3H20===Al(OH)3+3NH+4

(2)Fe203Fe203+6H+===2Fe3++3H20

21.(12分)為測定已局部變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度，設計了如下圖的

實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按圖

安裝好儀器，翻開漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。

請?zhí)羁眨?/p>

(1)Q內(nèi)發(fā)生反響生成種氣體，其中有個氧化復原反

響。

(2)為測出反響時生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關(guān)閉(填

K1K2或K3，下同)，翻開o

⑶當上述反響停止時，將KI、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先翻開K2,

再緩緩翻開KI,這時可觀察到的現(xiàn)象是o

(4)b中裝的固體試劑是，緩緩翻開K1的理由o

(5)實驗結(jié)束時，量筒I中有xmL水，量筒H中收集ymL氣體，那么過

氧化鈉的純度是(上述體積均已折算成標準狀況)。

解析變質(zhì)的Na202中可能含有碳酸鈉，當樣品與稀硫酸接觸后發(fā)生反

響：

2Na202+2H20==4Na0H+02,H2so4+2NaOH二二二Na2so4+2H20,H2s04+Na2c03

==Na2s04+C02+H20,因而Q內(nèi)產(chǎn)生02與C02兩種氣體，其中有一個反響

屬于氧化復原反響。測定Na202的純度，可通過直接測定C02和02的體

積換算求出，問題的焦點在于如何測定C02和02的體積。當把稀硫酸參

加氣球前，關(guān)閉K1和K2，翻開K3，反響結(jié)束時氣球膨脹的體積與量筒I

中所接收的水的體積相等，此為C02與02的體積之和；待氣球中反響完

全，關(guān)閉K3，翻開K2，再緩緩翻開K1,此時氣球漸癟，氣體經(jīng)枯燥管b

進入量筒H,C02被枯燥管中的吸收劑吸收，量筒H中排出水的體積即為

02的體積，由