2024年中考化學專題訓練酸和堿

2024年中考化學專題訓練——酸和堿一、選擇題1．具備基本的實驗技能是進行科學探究的保證。下列實驗操作正確的是A．傾倒液體 B．稱量固體C．測定溶液的pH D．稀釋濃硫酸2．下列有關(guān)概念辨析正確的是A．酸性溶液一定是酸溶液B．置換反應(yīng)中一定有元素化合價改變C．能生成鹽和水的反應(yīng)一定是是中和反應(yīng)D．能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一定是金屬3．用如圖裝置進行實驗，將裝置傾斜，使支管①②中的藥品接觸，觀察到氣球鼓起，一段時間后又恢復原狀。下列藥品符合該實驗現(xiàn)象的是A．氧化鈣和水 B．二氧化錳與過氧化氫溶液C．碳酸鈉粉末與稀鹽酸 D．鐵粉和稀鹽酸4．初中化學幾種常見物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，“——”兩端的物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)，圖中Y、Z的類別可能相同，下列說法不正確的是A．Y可能是或 B．與NaOH發(fā)生復分解反應(yīng)C．X可能是HCl或者 D．Z與NaOH反應(yīng)，可能得到藍色沉淀5．對下圖所示實驗的分析，錯誤的是A．甲：鉛合金先變成液態(tài)，說明鉛合金比鉛的熔點更低B．乙：熱水中品紅擴散得更快，說明溫度越高分子運動速率越快C．丙：呼出氣體中的木條先熄滅，說明呼出氣體中氧氣的含量比空氣中少D．?。菏锛埢▏娝蠓湃攵趸贾凶兗t，說明二氧化碳能與水反應(yīng)6．化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學。利用下列裝置進行實驗，當把膠頭滴管中液體全部加入試管中，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．證明CO2能與NaOH反應(yīng)B．證明MnO2是H2O2分解的催化劑C．證明石灰石中含有D．證明反應(yīng)放熱A．A B．B C．C D．D7．化學興趣小組設(shè)計如圖所示的裝置測定空氣中氧氣的含量。膠頭滴管中的水滴入生石灰一段時間后，試管內(nèi)的白磷（白磷的著火點為40℃）開始燃燒。下列關(guān)于該實驗的說法不正確的是

A．試管內(nèi)的白磷燃燒是因為生石灰與水反應(yīng)放熱，溫度達到白磷著火點B．該實驗需要待白磷熄滅并冷卻至室溫后再打開彈簧夾，否則測量結(jié)果會偏大C．若注射器中的水最終減少了10mL，說明空氣中氧氣的體積分數(shù)約為20%D．膠頭滴管中的水和注射器中的水作用是不相同的8．下面甲、乙兩套裝置都可以用來測定空氣中氧氣的含量，關(guān)于它們的說法不合理的是

A．與甲相比，乙能直接讀出被消耗的氧氣的體積B．甲集氣瓶中的水與乙中膠頭滴管中的水作用相同C．乙試管中生石灰與水反應(yīng)放熱使白磷燃燒D．乙和甲相比，測定結(jié)果更準確9．老師布置了以下四個實驗，讓同學們探究化學反應(yīng)的發(fā)生。當把膠頭滴管內(nèi)的液體全部加入試管中時，能達到其實驗?zāi)康牡氖茿．證明反應(yīng)發(fā)生 B．檢驗氣體成分C．檢驗酸堿性 D．證明MnO2是催化劑10．下列圖像能正確反應(yīng)其對應(yīng)關(guān)系的是A．30mL15%的雙氧水加入二氧化錳和不加二氧化錳制取氧氣

B．用一氧化碳氣體還原一定質(zhì)量的氧化鐵粉末

C．向質(zhì)量和濃度都相同的稀鹽酸中分別加入鋅和鐵

D．向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸

二、實驗題11．如圖甲，實驗室常用A、B、C裝置制取氣體，D、E、F裝置收集氣體回答下列問題(1)A裝置中儀器X的名稱是。(2)實驗室常以KClO3、MnO2為原料，用C、F制取氧氣。寫出該反應(yīng)的化學方程式；實驗前需檢查裝置的氣密性：連接裝置C、F，微熱C中試管，若，就證明裝置氣密性良好。(3)以高錳酸鉀為原料、用C裝置制取氧氣，要在試管口塞一團棉花，防止。(4)已知極難溶于水，實驗室用醋酸鈉和堿石灰(主要成分為NaOH和CaO)固體混合物為原料、在加熱條件下制取較純凈的，選用的制取裝置為。(5)裝置G在化學中有“萬能瓶”的美稱。有多種用途，下列說法中錯誤的是(填序號)①用排空氣法收集H2，H2從a端進入②用排水法收集O2，需先裝滿水，O2從b端進入③盛放Ca(OH)2溶液時，可用于檢驗CO2④盛放NaOH溶液時，可用于除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體(6)某究小組發(fā)現(xiàn)，將適量淀粉放入過氧化氫溶液中，過氧化氫溶液的分解速率加快。對于此現(xiàn)象，該小組同學進行了如下探究[提出問題]淀粉能否作過氧化氫分解的催化劑？[作出猜想]淀粉能作過氧化氫分解的催化劑。[實驗驗證]實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋Ⅰ.A中無明顯現(xiàn)象，B中產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體產(chǎn)生的氣體是氧氣；①淀粉能。Ⅱ.向B試管中重新加入5%的過氧化氫溶液，反應(yīng)停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣B中又產(chǎn)生大量使帶火星木條復燃的氣體；濾渣質(zhì)量為ag②淀粉的和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，能作為過氧化氫分解的催化①寫出淀粉催化過氧化氫分解的化學方程式。(實驗拓展)②該小組設(shè)計了如圖1所示裝置對比淀粉與二氧化錳的催化效果，實驗均以生成25mL氣體為準，其他的影響因素忽略不計，相關(guān)數(shù)據(jù)見表：實驗編號3%過氧化氫溶液的體積其他物質(zhì)的質(zhì)量待測數(shù)據(jù)ⅰ20mL淀粉0.3gaⅱ20mL二氧化錳二氧化錳0.3gb上述實驗中“待測數(shù)據(jù)”是指。若，則可得出的結(jié)論是。③溫度升高過氧化氫的分解速率會加快，某同學取足量5%的過氧化氣溶液進行加熱，如圖2所示，可實驗中帶火星的木條往往難以復燃，請解釋原因。12．為了探究氫氧化鈉的化學性質(zhì)，興趣小組同學進行如下探究，請回答問題。(1)甲同學方案如圖一所示，向氫氧化鈉溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，然后測定試管中溶液含有Na+和Cl，據(jù)此他認為氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)生成了NaCl。甲同學的判斷是否正確？（填“正確"或“不正確”）請闡述你的理由。(2)乙同學方案如圖所示，向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀鹽酸并振蕩，觀察到，證明溶液中（填離子符號）消失了，可判斷氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。反應(yīng)方程式為。(3)丙同學方案如圖三所示，將膠頭滴管中的NaOH溶液滴入充滿CO2氣體的大試管內(nèi)，無明顯現(xiàn)象；再打開分液漏斗活塞，加入足量稀鹽酸，觀察到，證明NaOH溶液與CO2發(fā)生了化學反應(yīng)。(4)丁同學方案如圖四所示，向NaOH稀溶液中緩緩通入HCl氣體，測定該過程中溶液導電能力的變化，實驗結(jié)果如圖五（溶液體積、溫度的變化可忽略）。①分析A→B段變化，其他條件相同，導電能力：OHCl（填“>”“<”或“=”）②分析B→C段變化，溶液的導電能力除了與離子種類有關(guān)，還與有關(guān)。三、計算題13．小組同學將表面生銹的鐵釘放入盛有足量稀硫酸的密閉容器中，測得產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖：(1)c點所對應(yīng)溶液pH值7(填“>”、“<”或“=”)。(2)段不產(chǎn)生氫氣的原因是(用化學方程式表示)。(3)為探究鐵釘中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，小組同學另取21g鐵釘于燒杯中，將120g稀硫酸平均分成6次加入，所加稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體總質(zhì)量如下表所示，計算2lg生銹鐵釘中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)123456所加稀硫酸的質(zhì)量/g202020202020生成氣體的總質(zhì)量/g00.10.30.50.60.6(4)請在圖中畫出氫氣的質(zhì)量隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系曲線(并作必要標注)。四、填空與簡答14．完成下列問題：(1)圖1中，加熱前先通入CO的目的是。加熱一段時間后，硬質(zhì)玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是，氫氧化鈉溶液的作用是，反應(yīng)的化學方程式是。(2)圖2中，試管Ⅱ中觀察到現(xiàn)象是。試管Ⅲ中反應(yīng)的化學方程式是。試管Ⅳ中觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學方程式是。15．制鹽在我國有著悠久的歷史。某鹽湖水樣品含有、及少量和，某小組從中獲取和的主要過程如下：回答下列問題：（除雜限選試劑：、、、(1)“除雜1”應(yīng)依次加入的試劑是；“除雜2”應(yīng)加入的試劑是。(2)寫出“除雜2”過程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學方程式：。16．依據(jù)表中的元素回答下列問題。元素名稱氫碳氧氯鈣鐵元素符號HCOClCaFe(1)若某可燃性氣體由兩種元素組成，一定含有的元素是。(2)若某還原性氣體由兩種元素組成，它能與一種紅色粉末在高溫條件下反應(yīng)生成黑色粉末，寫出該反應(yīng)化學方程式。(3)A、B、C、D、E是由上述元素組成的常見物質(zhì)，且均含有一種相同元素。其中A為單質(zhì)，B、C、E為氧化物，且E常溫下為氣體。它們之間的關(guān)系如圖所示。(圖中“—”表示兩端物質(zhì)能發(fā)生化學反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系)寫出B→D的化學方程式。參考答案：1．D【詳解】A、傾倒液體時，瓶塞應(yīng)倒放，瓶口應(yīng)緊挨試管口，標簽應(yīng)朝向手心處，圖中操作錯誤，不符合題意；B、用托盤天平稱量物品時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，圖中砝碼和藥品的位置放反了，不符合題意；C、測定溶液的pH：用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標準比色卡對照，不能將pH試紙直接伸入原溶液中，會污染原溶液，不符合題意；D、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發(fā)出去，不能將水注入濃硫酸中，圖中操作正確，符合題意。故選D。2．B【詳解】A、酸性溶液不一定是酸溶液，有些鹽溶液也顯酸性，故A錯誤；B、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物中都有單質(zhì)參加，化合價一定發(fā)生改變，故B正確；C、中和反應(yīng)是酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)；金屬氧化物和酸反應(yīng)也生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)，故C錯誤；D、能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)不一定是金屬，碳酸鹽也可以和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故D錯誤，故選：B。3．A【分析】將裝置傾斜，使支管①②中的藥品接觸，觀察到氣球鼓起，一段時間后又恢復原狀，是支管內(nèi)溫度升高。【詳解】A.氧化鈣和水發(fā)生反應(yīng)放出大量的熱，溫度升高，支管內(nèi)壓強變大，氣球鼓起，隨著溫度的降低，支管內(nèi)壓強逐漸變小，所以一段時間后又恢復原狀，此選項符合題意；

B.二氧化錳與過氧化氫溶液發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，支管內(nèi)氣體增多，壓強變大，氣球鼓起，一段時間后氣球不會變小，此選項不符合題意；C.碳酸鈉粉末與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳氣體，支管內(nèi)氣體增多，壓強變大，氣球鼓起，一段時間后氣球不會變小，此選項不符合題意；

D.鐵粉和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，支管內(nèi)氣體增多，壓強變大，氣球鼓起，一段時間后氣球不會變小，此選項不符合題意。故選A。4．B【詳解】A、Y為碳酸鈉或碳酸氫鈉時，由于X能與氫氧化鈉或Y反應(yīng)，而酸能與氫氧化鈉或碳酸鈉或碳酸氫鈉反應(yīng)，符合推導，該選項說法正確；B、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)中，兩種化合物沒有互相交換成分，則不屬于復分解反應(yīng)，該選項說法不正確；C、由前面分析可知，X可能為酸，則為鹽酸或硫酸，該選項說法正確；D、Y、Z的類別可能相同，說明Z也是可溶性鹽類，所以Z可以是氯化銅或硫酸銅，與NaOH反應(yīng)得到氫氧化銅沉淀，為藍色沉淀，正確；故選B。5．D【詳解】A、相同條件下，鉛合金先變成液態(tài)，說明鉛合金比鉛的熔點更低，故選項正確；B、向冷水和熱水中各加一滴品紅，品紅在熱水比冷水擴散更快，說明溫度越高分子運動速率越快，故選項正確；C、二氧化碳不支持燃燒，呼出氣體中的木條先熄滅，說明呼出氣體中氧氣的含量比空氣中少，故選項正確；D、先用水將紫色石蕊紙花噴濕，再放到盛滿二氧化碳的集氣瓶中時，由于有水，能生成碳酸，石蕊紙花變色，說明二氧化碳的水溶液使石蕊紙花變紅，不能證明二氧化碳與水反應(yīng)，故選項錯誤。故選：D。6．D【詳解】A、氫氧化鈉溶液中含有水，二氧化碳能溶于水，且能和水反應(yīng)，且加入氫氧化鈉溶液后，也無明顯現(xiàn)象，則不能證明氫氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，該實驗不能達到實驗?zāi)康?；B、催化劑是指能改變反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，該實驗加入過氧化氫溶液后，有大量氣泡產(chǎn)生，但不能證明二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，無法驗證其為過氧化氫溶液分解的催化劑，該實驗不能達到實驗?zāi)康模籆、石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，則會觀察到氣球變大，但該實驗不能證明氣體就為二氧化碳，則不能證明石灰石中是否含有碳酸根，該實驗不能達到實驗?zāi)康?；D、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，裝置中沒有氣體生成，但氣球變大，說明反應(yīng)放熱，裝置中的溫度升高，壓強增大，該實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康摹９蔬xD。7．B【詳解】A、生石灰遇水會放出大量熱，向燒杯中加水是為了提高燒杯內(nèi)的溫度，從而達到白磷的著火點，試管內(nèi)的白磷燃燒，說法正確；B、實驗需要待白磷熄滅并冷卻至室溫后再打開彈簧夾﹐否則容器內(nèi)氣壓偏大，測量結(jié)果會偏小，說法錯誤；C、若注射器中的水最終減少了10mL，這就是消耗的氧氣的體積，說明空氣中氧氣的體積分數(shù)，說法正確；D、生石灰遇水會放出大量熱，向燒杯中加水是為了提高燒杯內(nèi)的溫度﹐從而達到白磷的著火點；注射器中的水是用于推斷消耗的氧氣的體積，作用不同，說法正確。故選B。8．B【詳解】A、乙裝置中試管中白磷消耗氧氣，壓強減小，注射器中的水一部分被吸入試管。被吸入試管的水的體積即是被消耗的氧氣體積?？赏ㄟ^注射器的讀數(shù)變化得出。A說法合理，不符合題意；B、甲集氣瓶中的水的作用是防止紅磷燃燒濺落產(chǎn)物炸裂瓶底，并吸收紅磷燃燒放出的熱量；乙中膠頭滴管中的水作用是與生石灰反應(yīng)放出熱量，使試管中白磷溫度達到著火點。所以甲集氣瓶中的水與乙中膠頭滴管中的水作用不相同。B說法不合理，符合題意；C、乙中膠頭滴管中的水滴下與生石灰反應(yīng)放出熱量，使試管中白磷溫度達到著火點后燃燒。C說法合理，不符合題意；D、乙中點燃白磷在試管內(nèi)進行，乙和甲相比，測定結(jié)果更準確。D說法合理，不符合題意。綜上所述：選擇B。9．A【詳解】A、無色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸溶液，若觀察到溶液逐漸變?yōu)闊o色，則可說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，故A能達到實驗?zāi)康?；B、干凈的雞蛋殼中含有碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳氣體通常用澄清石灰水，故B不能達到實驗?zāi)康模籆、無色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，所以使用少量酚酞溶液無法檢驗澄清廢水的酸堿性，故C不能達到實驗?zāi)康模籇、在化學反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后保持不變，圖示實驗不能證明二氧化錳是催化劑，故D不能達到實驗?zāi)康?；故選：A。10．D【詳解】A、30mL15%的雙氧水加入二氧化錳和不加二氧化錳制取氧氣，氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相同，圖像錯誤；B、用一氧化碳氣體還原一定質(zhì)量的氧化鐵粉末，反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，固體質(zhì)量不會減少到0，圖像錯誤；C、向質(zhì)量和濃度都相同的稀鹽酸中分別加入鋅和鐵，當消耗相同的稀鹽酸，產(chǎn)生相同的氫氣，反應(yīng)結(jié)束，消耗金屬的質(zhì)量為：消耗金屬的質(zhì)量:Zn＞Fe，選項錯誤；D、向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，當反應(yīng)結(jié)束，不斷滴入稀硫酸，由于稀硫酸中也含有水，故水的質(zhì)量仍會增加，圖像正確；故選：D。11．(1)長頸漏斗(2)F裝置中導管口有氣泡冒出(3)加熱時試管內(nèi)粉末狀物質(zhì)進入導管(4)CF(5)①④(6)加快過氧化氫的分解質(zhì)量收集25mL氣體所需時間相同條件下，二氧化錳的催化效果更好產(chǎn)生大量水蒸氣，導致氧氣濃度不夠【詳解】（1）由圖可知，A裝置中儀器X的名稱是：長頸漏斗；（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應(yīng)的化學方程式為：；檢查裝置的氣密性：連接裝置C、F，微熱C中試管，若F裝置中導管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好；（3）以高錳酸鉀為原料，用C裝置制取氧氣，要在試管口塞一團棉花，防止加熱時試管內(nèi)粉末狀物質(zhì)進入導管；（4）實驗室用醋酸鈉和堿石灰固體混合物加熱制取甲烷，屬于固體加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置可選C，甲烷極難溶于水，且排水法收集的氣體比較純凈，故收集裝置可選F，故填：CF；（5）①用排空氣法收集氫氣，氫氣的密度比空氣小，從b端通入氣體，符合題意；②用排水法收集O2，需先裝滿水，氧氣的密度比水小，從b端通入，不符合題意；③二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，能使澄清石灰水變渾濁，故盛放Ca(OH)2溶液時，可用于檢驗二氧化碳，不符合題意；④氫氧化鈉能與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故不可用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體，符合題意。故選①④；（6）實驗驗證：Ⅰ、A試管中未加入淀粉，A中無明顯現(xiàn)象，B中加入了淀粉，B中產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體，說明淀粉能加快過氧化氫的分解；Ⅱ、向B試管中重新加入5%的過氧化氫溶液，反應(yīng)停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣，濾渣質(zhì)量為ag，說明化學反應(yīng)前后，淀粉的質(zhì)量不變，B中又產(chǎn)生大量使帶火星木條復燃的氣體；說明化學反應(yīng)前后，淀粉的化學性質(zhì)不變；①過氧化氫在淀粉的催化下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學方程式為：；實驗拓展：②實驗均以生成25mL氣體為準，故上述實驗中“待測數(shù)據(jù)”是指收集25mL氣體所需時間；若a>b，即使用二氧化錳作催化劑時，收集25mL氣體所需時間短，說明相同條件下，二氧化錳的催化效果更好；③溫度升高過氧化氫的分解速率會加快，某同學取足量5%的過氧化氣溶液進行加熱，可實驗中帶火星的木條往往難以復燃，原因是：溫度升高，會產(chǎn)生大量水蒸氣，導致氧氣濃度不夠，故帶火星的木條不復燃。12．(1)不正確無論是否反應(yīng)溶液中都有鈉離子和氯離子(2)溶液紅色變成無色OH(3)有氣泡產(chǎn)生(4)>離子的濃度【詳解】（1）氫氧化鈉在水中解離出鈉離子和氫氧根離子，氯化氫在水中解離出氫離子和氯離子，即使氫氧化鈉和鹽酸不反應(yīng)，混合后也會有鈉離子和氯離子，所以沒有找到反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)，因為氫氧化鈉溶液中有鈉離子、鹽酸中有氯離子，混合后即使不反應(yīng)也會存在鈉離子和氯離子，故填：不正確；無論是否反應(yīng)溶液中都有鈉離子和氯離子；（2）氫氧化鈉溶液呈堿性（含有氫氧根離子）能使酚酞變紅，加入鹽酸反應(yīng)后，溶液由紅色變成無色，證明溶液中的堿性（OH）消失了，則說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)產(chǎn)生了氯化鈉和水，方程式是；（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象，加入鹽酸后，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，會有氣泡產(chǎn)生；（4）①氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液體積、溫度的變化忽略，則相當于相同數(shù)目的氫氧根離子替換為氯離子，導電能力下降了，則導電能力：OH＞Cl；②BC段是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)完后，繼續(xù)通入氯化氫氣體，氯化氫溶于水解離出氫離子和氯離子且不再發(fā)生反應(yīng)，溶液中離子的數(shù)目增加了，但溶液體積不變，所以BC段導電能力增加，說明溶液的導電能力除了與離子種類有關(guān)，還與離子的濃度有關(guān)。13．(1)＜(2)(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，當鐵釘中的鐵完全反應(yīng)時，生成的氫氣的質(zhì)量為：0.6g，解：設(shè)21g生銹的鐵釘中含鐵的質(zhì)量為x，則鐵釘中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：，答：21g生銹鐵釘中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80%；(4)【詳解】（1）c點后雖然產(chǎn)生氫氣的速率降低了，但仍然有氣體生成，說明溶液中存在著硫酸，故溶液顯酸性，pH＜7；（2）鐵釘表面有鐵銹，將生銹的鐵釘加入稀硫酸中時，鐵銹先與稀硫酸反應(yīng)，故0a段不產(chǎn)生氫氣，硫酸與鐵銹的成分氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，方程式為：；（3）見答案；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可知，每20g稀硫酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，故第2次加入的20g稀硫酸，只有10g與鐵反應(yīng)生成了氫氣，故在30g稀硫酸量的位置開始產(chǎn)生氫氣，當加入稀硫酸90g時，鐵完全反應(yīng)生成氫氣0.6g，描點畫圖為14．(1)除去裝置中的空氣，以免不純時點燃會發(fā)生爆炸黑色固體變紅色除去產(chǎn)生的二氧化碳(2)變紅色有白色沉淀產(chǎn)生【詳解】（1）一氧化碳為可