高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 上篇 專題二　常用化學(xué)計(jì)量 物質(zhì)的量訓(xùn)練題

專題二常用化學(xué)計(jì)量——物質(zhì)的量(時(shí)間：30分鐘類型：6分選擇題專練)一、低檔題1．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是 ()。A．10gH2和10gO2B．5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和44gCO2C．9gH2O和0.5molBr2D．224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1molN2答案C2．(·平?jīng)瞿M)以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差的是 ()。①中和滴定用的錐形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯⑤量筒(量取濃H2SO4)A．①②⑤ B．①③C．②④⑤ D．①⑤答案B3．(·福州期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯(cuò)誤的是()。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣中含有1mol質(zhì)子B．12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子解析A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氫氣含有質(zhì)子0.5mol×2＝1mol，A正確；B項(xiàng)，12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol,1mol金剛石含有的共價(jià)鍵為2NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，46gNO2和N2O4混合氣體相當(dāng)于含1molNO2氣體，則含有原子總數(shù)為3NA，C正確；D項(xiàng)，1molNa轉(zhuǎn)化為Na＋，失去NA個(gè)電子，D正確。答案B4．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是 ()。A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B．0.012kg12C中含有約6.02×10C．1mol水中含有2mol氫和1mol氧D．1molNe中含有6.02×1024個(gè)電子解析因?yàn)橛行┪镔|(zhì)是由分子組成的(例如水、硫酸等)，有些物質(zhì)是由離子組成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(例如金剛石等)，所以A的敘述是錯(cuò)誤的。碳是由原子構(gòu)成的，所以B錯(cuò)。C中“2mol氫”和“1mol氧”沒有指明粒子的種類，所以C錯(cuò)。氖原子核外有10個(gè)電子，則1molNe含有10×6.02×1023個(gè)電子，所以D正確。答案D二、中檔題5．(·信陽二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 ()。A．1.5molNO2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．常溫常壓下，0.5NA個(gè)CO2分子質(zhì)量為22gC．28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積是11.2L解析28gN2所含原子數(shù)目為2NA。答案C6．在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SOeq\o\al(2－,4)的濃度為0.2mol·L－1，當(dāng)加入等體積0.2mol·L－1KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解，則反應(yīng)后混合溶液中K＋的濃度約是(忽略溶液中少量的H＋和OH－) ()。A．0.125mol·L－1 B．0.225mol·L－1C．0.250mol·L－1 D．0.450mol·L－1解析設(shè)兩溶液均為1L，生成的沉淀恰好完全溶解時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，n(AlOeq\o\al(－,2))＝eq\f(1,4)n(OH－)＝eq\f(1,4)×0.2mol＝0.05mol，此時(shí)溶液中含有K＋、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)，由電荷守恒可得關(guān)系式：n(K＋)＝n(AlOeq\o\al(－,2))＋2n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.05mol＋2×0.2mol＝0.45mol，所以等體積混合后溶液中的c(K＋)＝0.225mol·L－1。答案B7．物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為 ()。A．3.2g B．4.0gC．4.2g D．4.6g解析發(fā)生的反應(yīng)有：2Mg＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2MgO①、2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2MgO＋C②。若0.10mol鎂條全部參與反應(yīng)①，反應(yīng)后固體的質(zhì)量m＝0.10mol×40g·mol－1＝4.0g。若0.10mol鎂條全部參與反應(yīng)②，反應(yīng)后固體的質(zhì)量m＝0.10mol×40g·mol－1＋0.05mol×12g·mol－1＝4.6g。若CO2和O2的量不足，Mg條不能完全燃燒，則反應(yīng)后固體的質(zhì)量可能小于4.0g，但不會等于或大于4.6g，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D8．(·南平調(diào)研)一定體積的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50g水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好增大1倍，溶液體積變?yōu)?2.5mL。則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為 ()。A．2.2mol·L－1 B．4mol·L－1C．5mol·L－1 D．6.25mol·L－1解析設(shè)原溶液的質(zhì)量為xg，所含氫氧化鉀的質(zhì)量為yg。根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念可以列①式：eq\f(y,x)＝14%，其蒸發(fā)掉50g水后，溶液的質(zhì)量為(x－50)g；根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念可以列②式：eq\f(y,x－50)＝28%。聯(lián)立①②兩式解得x＝100，y＝14，故n(KOH)＝0.25mol。c(KOH)＝eq\f(0.25mol,0.0625L)＝4mol·L－1。答案B9．(·揚(yáng)州調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是()。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中含有共用電子對的數(shù)目為6NAC．密閉容器中，3molH2和1molN2在高溫、高壓、催化劑的條件下充分反應(yīng)后，容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)為2NAD．2.8g的CO和2.8g的N2所含質(zhì)子數(shù)都為1.4NA解析SO2和O2分子中都含兩個(gè)氧原子，A正確；由1個(gè)乙烯分子中含有6對共用電子對可知，B正確；因H2和N2在所給條件下發(fā)生的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故3molH2和1molN2不會完全反應(yīng)生成2molNH3，故C錯(cuò)；CO和N2的摩爾質(zhì)量相等，均為28g·mol－1,2.8gCO和2.8gN2所含質(zhì)子數(shù)也相等，均為1.4NA，D正確。答案C10．(·汕頭模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()。A．1molAl3＋含有的核外電子數(shù)為3NAB．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．室溫下，10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NAD．室溫下，10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數(shù)為NA解析A選項(xiàng)中Al3＋是10電子粒子，則1molAl3＋所含有的核外電子數(shù)為10NA；B選項(xiàng)中要以Cl2為計(jì)算依據(jù)，Cl2與Fe反應(yīng)時(shí)生成FeCl3，Cl元素由0價(jià)(Cl2)變?yōu)椋?價(jià)(FeCl3)，則1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；C選項(xiàng)，pH＝1的硫酸溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，則10L該溶液中含有NA個(gè)H＋；D選項(xiàng)，由pH＝13知OH－濃度為0.1mol·L－1，則10LNaOH溶液中含NA個(gè)OH－。答案D11．下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是 ()。A．要配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，需在白紙上稱4gNaOH固體，并且稱量速度較慢B．稱量時(shí)托盤天平的砝碼已被銹蝕C．溶解或稀釋溶質(zhì)時(shí)燒杯尚未干燥D．定容時(shí)蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻度線解析NaOH具有腐蝕性，不可放在白紙上稱量，而應(yīng)放在小燒杯或表面皿中進(jìn)行稱量，若稱量速度較慢，會導(dǎo)致NaOH部分潮解甚至變質(zhì)，而且還會有少量NaOH黏附在紙上，會造成所配溶液的濃度偏低，A項(xiàng)不符合題意；因?yàn)轫来a被銹蝕，質(zhì)量會變大，致使稱量值變大，因而所配溶液的濃度會偏高，B項(xiàng)符合題意；C項(xiàng)中對所配溶液的濃度無影響；D項(xiàng)中導(dǎo)致溶液的濃度偏低。答案B12．下列敘述正確的是()。A．1mol·L－1NaCl溶液含有NA個(gè)Na＋B．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于9.8%C．配制240mL1mol·L－1的NaOH溶液需稱NaOH固體的質(zhì)量為9.6gD．配制1mol·L－1的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋解析A項(xiàng)中因沒有溶液的體積，所以無法計(jì)算Na＋的物質(zhì)的量，該項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ(后)×w(后)，所以w(后)＝eq\f(ρ前×98%,10×ρ后)，由于稀釋后溶液的密度將減小，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于9.8%，B項(xiàng)正確；沒有240mL的容量瓶，C項(xiàng)錯(cuò)誤；不能在容量瓶中稀釋濃溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B三、高檔題13．下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是 ()。溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(%)56636036.5物質(zhì)的量濃度c(mol·L－1)14.313.810.611.8A.HCl B．HNO3C．CH3COOH D．KOH解析設(shè)溶液的密度為ρ(g/L)，體積為V(L)，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M(g·mol－1)，則c＝eq\f(\f(ρVw,M),V)＝eq\f(ρw,M)，ρ＝eq\f(cM,w)，代入可計(jì)算出CH3COOH溶液的密度最小。答案C14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ()。A．將NA個(gè)HCl分子溶于500mL水中得到2.0mol·L－1的鹽酸B．在加熱條件下，100mL18.4mol·L－1的濃硫酸與足量金屬銅反應(yīng)得到的SO2的分子數(shù)為0.92NAC．密閉容器中，1molSO2與0.5molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NAD．用惰性電極電解AgNO3溶液，產(chǎn)生11.2LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子解析500mL是溶劑的體積，不是溶液的體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，稀到一定程度后不再與Cu反應(yīng)，故實(shí)際得到的SO2的分子數(shù)小于0.92NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，C項(xiàng)正確；沒有指明氣體所處的狀況是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C15．(·武漢一模)右圖是N