黑龍江省七臺河市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE23-黑龍江省七臺河市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）1.一般水泥在固化過程中自由水分子削減并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。依據(jù)這一物理化學(xué)特點，科學(xué)家獨創(chuàng)了電動勢法測水泥初凝時間。此方法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的A.Cu為正極，Ag2O為負(fù)極B.電池工作時，OH—向正極移動C.正極的電極反應(yīng)為：2Cu+2OH——2e—＝Cu2O+H2OD.外電路中每通過2mol電子，正極質(zhì)量削減16g【答案】D【解析】【詳解】A.依據(jù)總方程式為：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，可知Cu失去電子生成Cu2O，所以Cu為負(fù)極；Ag2O中的銀得電子生成Ag，所以Ag2O為正極，故A錯誤：B.原電池工作時，陰離子向負(fù)極遷移，所以O(shè)H-應(yīng)當(dāng)向負(fù)極遷移，故B錯誤；C.依據(jù)總方程式為：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，可知Cu失去電子生成Cu2O做負(fù)極，則負(fù)極的電極反應(yīng)為：2Cu+2OH--2e-＝Cu2O+H2O，故C錯誤；D.依據(jù)總方程式為：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，可知Ag2O中的銀得電子生成Ag，Ag2O為正極，Ag2O~2Ag~2e-外電路中每通過2mol電子，正極消耗1molAg2O生成2molAg，所以正極質(zhì)量削減16g，故D正確；所以本題答案：D?！军c睛】解題依據(jù)原電池工作原理。依據(jù)總反應(yīng)2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag中各元素的化合價變更規(guī)律推斷原電池的正負(fù)極，進而推斷離子的移動方向，依據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)推斷正極質(zhì)量的變更。2.今年是門捷列夫發(fā)覺元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD.X的最高價氧化物的水化物是強堿【答案】D【解析】【分析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價（除F與O以外），可設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻恳罁?jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項正確；B.常溫常壓下，Si為固體，B項正確；C.同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，C項正確；D.X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強酸反應(yīng)，又可以與強堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D項錯誤；答案選D?！军c睛】非金屬性越強的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越簡潔，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，要識記并理解。3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最低負(fù)價等于X、Z的最低負(fù)價之和,Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍,W的簡潔氫化物與X的簡潔氫化物化合形成的鹽中既含離子鍵又含共價鍵。下列說法正確的是()A.Y與X形成化合物的水溶液呈堿性.B.常壓下,單質(zhì)的沸點:W>ZC.原子半徑:W<X<Y<ZD.W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可知Y是Na；W的簡潔氫化物與X的簡潔氫化物化合形成的鹽中既含離子鍵又含共價鍵，結(jié)合W、X原子序數(shù)均比Na小，可知W的簡潔氫化物是NH3，X的簡潔氫化物是HF，即W是N，X是F；W的最低負(fù)價等于X、Z的最低負(fù)價之和，Z是S，以此來解答?！驹斀狻緼．X是F元素，Y是Na元素，Na與F形成化合物NaF屬于強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故A正確；B．W是N元素，Z是S元素，常壓下，N2是氣態(tài)，S是固態(tài)，單質(zhì)的沸點：N2＜S，故B錯誤；C．電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，F(xiàn)、N電子層二層，F(xiàn)的原子序數(shù)大，原子半徑F＜N，Na、S電子層三層，Na的原子序數(shù)小，原子半徑S＜Na，則原子半徑：F＜N＜S＜Na，故C錯誤；D．沒有說明是最高價氧化物對應(yīng)水化物，無法確定酸性大小，故D錯誤；答案為A。4.將1.92g銅粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中，其中，硫酸以及硝酸的濃度均為1mol/L，溶液體積為40mL，待充分反應(yīng)后若只生成NO氣體，則最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO體積為（）A.336mL B.112mL C.448mL D.224mL【答案】C【解析】銅與稀硝酸反應(yīng)的實質(zhì)是3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體。1.92g銅的物質(zhì)的量為1.92g÷64g/mol=0.03mol，硫酸和硝酸均是0.04mol，混合溶液中含H+物質(zhì)的量為：0.04mol×2+0.04mol＝0.12mol，硝酸根是0.04mol，依據(jù)離子方程式可知硝酸根和氫離子過量，0.03mol銅完全反應(yīng)，得到0.02molNO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.02molNO的體積為：22.4L/mol×0.02mol=0.448L=448mL，答案選C。點睛：本題主要考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的過量計算、溶液中隱含條件的推斷，主要考查了硝酸根在溶液中有氫離子存在時，仍是稀硝酸具有強氧化性。答題的關(guān)鍵是利用離子方程式進行過量推斷，假如利用化學(xué)方程式則由于忽視了硫酸的存在而得出錯誤的結(jié)論。5.關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（）A.用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得愛護D.圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同【答案】B【解析】【詳解】A.用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，依據(jù)電流的移動方向可知a極為陽極，是銅電極，b電極為Fe電極，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液，A正確；B.Zn電極為負(fù)極，Cu電極為正極，負(fù)極Zn失去電子變?yōu)閆n2+進入溶液，依據(jù)異種電荷相互吸引的原則，在含有鹽橋的原電池中，鹽橋中陰離子流向負(fù)極區(qū)、陽離子流向正極區(qū)，該裝置中Zn作負(fù)極、Cu作正極，所以鹽橋中KCl的Cl-移向左燒杯，B錯誤；C.電解池陰極與電源的負(fù)極連接，金屬被愛護，電解池陽極的金屬與電源正極連接而加速被腐蝕，要愛護鋼鐵，則鋼鐵連接原電池負(fù)極，C正確；D.在左邊的原電池中Al為負(fù)極，Al是+3價的金屬，每27gAl會失去3mol電子；右邊的原電池中Zn是負(fù)極，Zn是+2價的金屬，65gZn會失去2mol電子，所以圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同，D正確；故合理選項是B。6.某科研小組利用甲醇燃料電池進行如下電解試驗，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法不正確的是A.甲池中通入CH3OH的電極反應(yīng)：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB.甲池中消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理上乙池Ag電極增重3.2gC.反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入肯定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液復(fù)原到原濃度D.丙池右側(cè)Pt電極的電極反應(yīng)式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑【答案】C【解析】分析：A．在燃料電池中，負(fù)極上CH3OH發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，堿性條件下生成CO32-和H2O；B.乙裝置中，在陰極上是Cu離子放電，減小的Cu離子是0.05mol，所以理上乙池Ag電極增重的質(zhì)量應(yīng)當(dāng)是0.05molCu的質(zhì)量；C．電解池中，電解后的溶液復(fù)原遵循：出什么加什么的思想；D.丙池右側(cè)Pt電極為陰極，氫離子得電子變?yōu)闅錃?詳解：A.在燃料電池中，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A正確；B.甲池中依據(jù)電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e?=4OH?，所以消耗560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.025mol)O2，則轉(zhuǎn)移電子0.1mol，依據(jù)乙裝置中，在陰極上是Cu離子放電，減小的Cu離子是0.05mol，所以理上乙池Ag電極增重的質(zhì)量應(yīng)當(dāng)是0.05×64g/mol=3.2g固體，故B正確；C.電解池乙池中，電解硫酸銅和水，生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，要加入氧化銅或碳酸銅，故C錯誤；D.丙池右側(cè)Pt電極為陰極，氫離子得電子變?yōu)闅錃猓姌O反應(yīng)式為：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓++H2↑，故D正確；答案選C.點睛：本題考查原電池和電解池的工作原理，駕馭陰陽離子的放電依次是解答該題的關(guān)鍵。7.如圖表示用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解試驗。下列說法中正確的是()A.燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B.a極是鐵，b極是銅時，b極漸漸溶解，a極上有銅析出C.a極是粗銅，b極是純銅時，a極漸漸溶解，b極上有銅析出D.a、b兩極均是石墨時，a極上產(chǎn)生的O2與電池中消耗的H2體積比為2：1【答案】C【解析】【分析】原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，氫氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.燃料電池工作時，通入氧氣的電極為正極，由于電解質(zhì)溶液為酸性，所以正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，A錯誤；B.a極是鐵，與電源的正極連接，是陽極，屬于活性電極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+；b極是銅，與電源的負(fù)極連接為陰極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，所以a極漸漸溶解，b極質(zhì)量增加，B錯誤；C.a極是粗銅，b極是純銅時，a極發(fā)生的電極反應(yīng)是：Cu-2e-=Cu2+；漸漸溶解，b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Cu2++2e-=Cu，有銅析出，C正確；D.a、b兩極均是石墨時，在相同條件下，a極發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2-4e-=4H+，依據(jù)在閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，a極產(chǎn)生的氣體是電池中消耗的H2體積的一半，D錯誤。答案選C。8.利用微生物燃料電池原理，可以處理宇航員排出的糞便，同時得到電能。美國宇航局設(shè)計的方案是：用微生物中的芽孢桿菌來處理糞便產(chǎn)生氨氣，氨氣與氧氣分別通入燃料電池兩極，最終生成常見的無毒物質(zhì)。示意圖如下所示。下列說法錯誤的是()A.a電極是負(fù)極，b電極是正極B.負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是2NH3-6e－=N2+6H+C.正極區(qū)，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，a向b電極轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.電池工作時電子通過由a經(jīng)負(fù)載流向b電極，再穿過離子交換膜回到a電極【答案】D【解析】【詳解】A選項，依據(jù)圖中信息可知，左邊為失去電子，作負(fù)極，右邊得到電子，作正極，因此a電極是負(fù)極，b電極是正極，故A正確；B選項，氨氣在負(fù)極反應(yīng)變?yōu)榈獨?，因此?fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是2NH3-6e－=N2+6H+，故B正確；C選項，正極區(qū)，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2即物質(zhì)的量為0.1mol，得到0.4mol電子，因此a向b電極轉(zhuǎn)移0.4mol電子，故C正確；D選項，電池工作時電子通過由a經(jīng)負(fù)載流向b電極，電子不能通過電解質(zhì)溶液，故D錯誤。綜上所述，答案為D。9.金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。銅鉻構(gòu)成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說法正確的是A.鹽橋的作用是使整個裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液B.理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進入左池，2molK＋進入右池C.此過程中H＋得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)D.電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極，又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中【答案】B【解析】【分析】銅鉻構(gòu)成原電池，由于鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4），這說明鉻電極是負(fù)極，銅電極是正極，氫離子放電，所以盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為銅電極上有氣泡產(chǎn)生?！驹斀狻緼．鹽橋的作用是使整個裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，鹽橋中的離子不能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)，所以鹽橋不肯定均可以用飽和KCl瓊脂溶液，A項錯誤；B．理論上1molCr溶解，則轉(zhuǎn)移2mol電子生成1molCr2+，同時消耗2mol氫離子，所以依據(jù)溶液的電中性可知鹽橋中將有2molCl-進入左池，2molK+進入右池，B項正確；C．此過程中H+得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C項錯誤；D．電子不能在溶液中傳遞，D項錯誤。答案選B。10.電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2下列說法不正確的是()A.鋅是負(fù)極，氧化銀是正極B.鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)C.溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動D.隨著電極反應(yīng)的不斷進行，電解質(zhì)溶液的pH會增大【答案】C【解析】【詳解】A、依據(jù)總反應(yīng)以及原電池的工作原理，Zn的化合價上升，即Zn為負(fù)極，氧化銀為正極，故A說法正確；B、依據(jù)A選項分析，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀中Ag的化合價降低，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)，故B說法正確；C、依據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，即OH－向負(fù)極移動，K＋、H＋向正極移動，故C說法錯誤；D、電解質(zhì)溶液為堿性，依據(jù)總反應(yīng)可知，該反應(yīng)消耗水，KOH濃度增大，pH增大，故D說法正確，答案選C。11.二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時，實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+B.反應(yīng)總式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4C.質(zhì)子的移動方向為從電極B到電極AD.SO2氣流速度的大小可能影響電池的電動勢【答案】C【解析】【詳解】A.A極通入SO2，SO2在負(fù)極失電子生成SO42－，則電極反應(yīng)為SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+，故A正確；B.該電池的反應(yīng)原理為二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)總式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故B正確；C.A為負(fù)極，B為正極，質(zhì)子的移動方向為從電極A到電極B，故C錯誤；D.反應(yīng)物的濃度大，反應(yīng)速率快，SO2氣流速度的大小可能影響電池的電動勢，故D正確；故選C?！军c睛】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。電子從負(fù)極流向正極。12.X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M－2e－=M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強的依次是A.M＜N＜Y＜X＜Z B.N＜M＜X＜Y＜Z C.N＜M＜Y＜X＜Z D.X＜Z＜N＜M＜Y【答案】C【解析】【分析】金屬的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強；在原電池中，一般來說，較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在金屬活動性依次表中，位于氫之前的金屬能置換出酸中的氫，據(jù)此解答?！驹斀狻竣偎芤褐蠿+Y2+＝X2++Y，說明活動性X＞Y；②Z+2H2O(冷水)＝Z(OH)2+H2↑，能與冷水反應(yīng)生成氫氣說明Z的金屬性活動性很強；③M、N為電極，與N鹽溶液組成原電池，M電極反應(yīng)為M-2e-＝M2+，M失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則M是負(fù)極、N是正極，活動性M＞N；④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，說明活動性Y＞M，通過以上分析知，金屬活動性依次N＜M＜Y＜X＜Z。答案選C。13.如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極漸漸變粗，B極漸漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（

）A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Cu，B是Fe，C為硝酸銅溶液D.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液【答案】C【解析】【詳解】該原電池中，A極漸漸變粗，B極漸漸變細(xì)，所以B作負(fù)極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以A、D錯誤；A極漸漸變粗，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，故B項錯誤；C選項析出金屬，所以C符合題意，故選C。14.少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不變更H2的產(chǎn)量，可以運用如下方法中的①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦上升溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol?L﹣1的鹽酸A.①⑤⑦ B.③⑦⑧ C.②④⑥ D.③⑥⑦⑧【答案】B【解析】【分析】依據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響結(jié)合氫氣的總量不變以及鐵少量分析解答?！驹斀狻竣偌铀?，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；②加氫氧化鈉，與鹽酸反應(yīng)，削減了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；③加濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，由于鐵不足，則生成的氫氣量不變；④加CuO固體與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅再與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，由于消耗鐵影響氫氣總量；⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵削減，故削減了產(chǎn)生氫氣的量；⑦溫度上升，反應(yīng)速率加快，且不影響氫氣量；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，且不影響氫氣量。答案選B。【點睛】參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是確定化學(xué)反應(yīng)速率的主要緣由。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。外界條件對反應(yīng)速率的影響一般是溫度、壓強、濃度和催化劑，留意本題不變更生成氫氣總量的要求，答題時留意審題。15.將鐵粉和活性炭混合物用NaCl溶液潮濕后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學(xué)腐蝕試驗。下列有關(guān)該試驗的說法正確的是A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe?3e?Fe3+B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕【答案】C【解析】【分析】依據(jù)試驗所給條件可知，本題鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；據(jù)此解題；【詳解】A.在鐵的電化學(xué)腐蝕中，鐵單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子，即負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故A錯誤；B.鐵的腐蝕過程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；C.活性炭與鐵混合，在氯化鈉溶液中構(gòu)成了很多微小的原電池，加速了鐵的腐蝕，故C正確；D.以水代替氯化鈉溶液，水也呈中性，鐵在中性或堿性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C.【點睛】本題考查金屬鐵的腐蝕。依據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性可推斷電化學(xué)腐蝕的類型，電解質(zhì)溶液為酸性條件下，鐵發(fā)生的電化學(xué)腐蝕為析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；電解質(zhì)溶液為堿性或中性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-。16.試驗測得H2和C3H8的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為285.8kJ·mol－1和2220kJ·mol－1，將H2和C3H8的混合氣體1mol完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出1252.5kJ的熱量，則混合氣體中H2和C3H8的體積之比是（）A.2:1 B.1:1 C.1:2 D.1:4【答案】B【解析】【分析】分別設(shè)混合氣體中H2的物質(zhì)的量為n，則C3H8的物質(zhì)的量為1mol-n，依據(jù)題意，列方程為：285.8kJ·mol－1×n＋2220kJ·mol－1×(1mol-n)=1252.5kJ，最終依據(jù)物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比即可求解?！驹斀狻吭O(shè)混合氣體中H2的物質(zhì)的量為n，則C3H8的物質(zhì)的量為1mol-n，依據(jù)題意，列方程為：285.8kJ·mol－1×n＋2220kJ·mol－1×(1mol-n)=1252.5kJ，解得n=0.5mol，則H2和C3H8分別為0.5mol，所以混合氣體中H2和C3H8的體積之比是1:1；故選B?！军c睛】燃燒熱的計算方法：由于燃燒熱的計量標(biāo)準(zhǔn)是1mol物質(zhì)燃燒，所以假如是肯定量的物質(zhì)發(fā)生燃燒反應(yīng)，則其所釋放的能量=可燃物的物質(zhì)的量×燃燒熱。17.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（）A.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng) B.灼熱的碳與高溫水蒸氣的反應(yīng)C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應(yīng)【答案】B【解析】A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但該反應(yīng)中各元素的化合價沒有發(fā)生變更，故A不選；B．灼熱的碳與高溫水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中C、H元素化合價變更，屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C．鋁與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C不選；D．H2與O2的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故D不選；故選B。點睛：本題考查常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)，學(xué)生應(yīng)留意歸納常見的吸熱反應(yīng)，并熟識發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中是否存在元素的化合價變更。常見的吸熱反應(yīng)有：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)、有碳參與的氧化還原反應(yīng)等。18.肼(H2N—NH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變更如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N鍵為942、O＝O鍵為500、N—N鍵為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是()A.194 B.391 C.516 D.658【答案】B【解析】【詳解】依據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol－534kJ/mol=2218kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂汲取能量，新鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂1molN―H鍵所需的能量為X，舊鍵斷裂汲取的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故選項B正確。19.反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：B.N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.H2O的電子式：【答案】D【解析】【分析】此題考查化學(xué)用語，化學(xué)用語包括：化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式，電子式，原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖以及不同核素的表達(dá)等，依據(jù)各化學(xué)用語的書寫要點分析?！驹斀狻緼.核素的表達(dá)式中A表示X原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)=A-Z，中子數(shù)為18的氯原子為，A項錯誤；B.氮原子最外層電子數(shù)為5，還須要3個電子（或形成3對共用電子對）達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個氮原子共用3對電子，氮氣結(jié)構(gòu)式為N≡N，B項錯誤；C.鈉原子的核外有11個電子，鈉離子是由鈉原子失去一個電子形成的，則鈉離子核外有10個電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項錯誤；D.氧原子最外層有6個電子，兩個氫原子分別和氧原子形成1對共用電子對，D項正確。故選D。20.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D.W的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強【答案】B【解析】【分析】X是地殼中含量最多的元素，因此X為O元素，Y的最外層有兩個電子，且Y是短周期元素，原子序數(shù)大于O，因此Y為Mg元素，Z的單質(zhì)晶體是廣泛應(yīng)用的半導(dǎo)體材料，所以Z為Si元素，W與X同主族，且W是短周期元素，原子序數(shù)大于X，所以W為S元素；據(jù)此解題；【詳解】A.元素周期表中，同族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增加而增加，O位于其次周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半徑最小，同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑應(yīng)為r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，故A錯誤；B.X為O元素，Y為Mg元素，兩者組成的化合物氧化鎂為離子化合物，故B正確；C.Z為Si元素，W為S元素，因為S的非金屬性強于Si，所以S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于Si的，故C錯誤；D.W為S元素，X為O元素，因為O的非金屬性強于S，所以O(shè)的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強于S的，故D錯誤；總上所述，本題選B?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律的推斷、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，應(yīng)先依據(jù)提示推斷所給原子的種類，原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，留意駕馭原子構(gòu)成及表示方法，試題培育了學(xué)生的分析實力及敏捷應(yīng)用實力。21.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A.離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+ B.原子半徑：Na<Mg<AlC.離子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ D.單質(zhì)的還原性：Na<Mg<Al【答案】A【解析】【分析】Na、Mg、Al屬于第三周期IA、ⅡA、ⅢA族元素，用周期律相關(guān)學(xué)問分析?！驹斀狻緼．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑，隨核電荷增大而減小，離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+，故A正確；B．同周期從左到時右原子半徑，隨核電荷增大而減小，原子半徑：Na>Mg>Al，故B錯誤；C．同周期從左到時右離子的氧化性，即得電子的實力增加，離子的氧化性：Na+<Mg2+<Al3+，故C錯誤；D．同周期元素從左到右，元素的金屬性漸漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)的還原性漸漸減弱，還原性：Na＞Mg＞Al，故D錯誤；故選A。22.下列制取硝酸銅的方法最符合綠色化學(xué)思想的是A.Cu+HNO3（濃）→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3（?。鶦u(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2D.CuCuSO4Cu(NO3)2【答案】C【解析】【詳解】A．濃硝酸與銅反應(yīng)生成污染性氣體NO2，A不符合題意；B．稀硝酸與銅反應(yīng)生成污染性氣體NO，B不符合題意；C．銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，與硝酸反應(yīng)消耗硝酸最少，且沒有生成污染性氣體，C符合題意；D．銅與濃硫酸反應(yīng)生成污染性氣體二氧化硫，D不符合題意；答案選C。23.如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊漸漸搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充溢液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴散，則兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為A.1∶1 B.5∶7 C.7∶5 D.4∶3【答案】A【解析】【分析】裝滿NO2的試管通入氧氣時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，裝滿NO的試管通入氧氣時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3?！驹斀狻肯嗤瑮l件下，NO2、NO裝滿容積相同的試管，則體積相同，依據(jù)阿伏加德羅定律可知n(NO2)＝n(NO)，分別通入氧氣直到兩個試管內(nèi)充溢液體，依據(jù)氮原子守恒可知，所得硝酸的物質(zhì)的量相等，溶液的體積相同，則兩個試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，答案選A。24.下列有關(guān)硫、氮單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是A.SO2、NO2均為酸性氧化物B.“雷雨肥莊稼”與氮的固定有關(guān)C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D.銅片與稀鹽酸不反應(yīng)，向溶液中通入NO2后，銅片質(zhì)量不變【答案】B【解析】A.NO2不是酸性氧化物，A錯誤；B.“雷雨肥莊稼”過程中氮氣轉(zhuǎn)化為NO，與氮的固定有關(guān)，B正確；C.硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO2，C錯誤；D.銅片與稀鹽酸不反應(yīng)，向溶液中通入NO2后，有硝酸生成，銅與稀硝酸反應(yīng)，銅片質(zhì)量削減，D錯誤，答案選B。25.你認(rèn)為削減酸雨產(chǎn)生可采納的措施是（）①少用煤作燃料②把工廠煙囪加高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A.①②③ B.②③④⑤C.①③⑤ D.①③④⑤【答案】C【解析】【分析】削減酸雨，削減煤的運用及二氧化硫的排放即可?！驹斀狻竣偕儆妹鹤魅剂稀ⅱ廴剂厦摿颉ⅱ蓍_發(fā)新能源都可削減含硫物質(zhì)的排放，可削減二氧化硫的形成，而②造高工廠煙囪不能削減二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，即不能減緩酸雨污染，④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染；答案選C。26.某汽車平安氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊快速膨脹，從而起到愛護作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為_____。(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_____(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))，鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________：(3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為___。(4)NaHCO3是冷卻劑，汲取產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為_____，CO2的結(jié)構(gòu)式_______?！敬鸢浮?1).(2).Fe(3).(4).離子鍵、共價鍵(5).2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(6).O=C=O【解析】【詳解】(1)由8電子結(jié)構(gòu)可知，N2分子中N原子之間形成3對共用電子對，其電子式為：，故答案為：；(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應(yīng)，F(xiàn)e元素發(fā)生還原反應(yīng)，則還原產(chǎn)物為Fe，鈉是11號元素，核外有11個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故本題答案為：Fe；；(3)KClO4由鉀離子與高氯酸根離子構(gòu)成，高氯酸根離子中Cl原子與O原子之間形成共價鍵，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；(4)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，二氧化碳是共價化合物，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；O=C=O。【點睛】氮原子核外有5個電子，氮氣要滿意8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要形成3對共有電子對，同時不要忽視了氮原子還有一對孤電子對，此為易錯點。27.工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H2?2NH3是一個放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且須要合適的催化劑。已知形成1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則：(1)若1molN2完全反應(yīng)生成NH3可______(填“汲取”或“放出”)熱量______kJ。(2)假如將1molN2和3molH2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其緣由是__________。(3)肯定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是_______。a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c．N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值d．N2和H2的濃度相等e．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等f．反應(yīng)達(dá)到最大限度【答案】(1).放出(2).92(3).合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化(4).acf【解析】【詳解】△H=反應(yīng)物鍵能和－生成物鍵能和，反應(yīng)N2＋3H2?2NH3中△H=(946+3×436-6×391)kJ/mol=-92kJ/mol，所以正反應(yīng)放熱，本題正確答案為：放出；92；(2)合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，因此，本題正確答案是：合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；(3)a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0，是指反應(yīng)起先時的狀態(tài)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；c．N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；d．氮氣和氫氣的濃度相等，反應(yīng)不肯定達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；e．氮氣、氫氣和氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等，與平衡狀態(tài)無關(guān)，故錯誤；f．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；本題答案為：acf?！军c睛】△H=反應(yīng)物鍵能和－生成物鍵能和，或者△H=生成物能量和－反應(yīng)物能量和，此為易混點。28.如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。(1)打開K2，合并K1。A的電極反應(yīng)為________。最終可視察到的現(xiàn)象是________________。(2)打開K1，合并K2。F極的電極反應(yīng)為_______，檢驗F極產(chǎn)生氣體的方法是____________。(3)若往U形管中滴加酚酞，進行(1)(2)操作時，A、B、E、F電極四周能變紅的是_____，緣由是____________?！敬鸢浮?1).O2+2H2O+4e-=4OH-(2).溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨即變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色(3).2Cl-－2e-=Cl2↑(4).用潮濕的淀粉碘化鉀試紙靠近F極，試紙變藍(lán)，證明是氯氣；(5).A、E(6).因為A極氧氣放電產(chǎn)生氫氧根，E極上水放電產(chǎn)生氫氣和氫氧根離子，均導(dǎo)致電極區(qū)域呈堿性【解析】【分析】當(dāng)打開K2，閉合K1時，鐵片、石墨和NaCl溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極為鐵，石墨作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，當(dāng)打開K1，閉臺K2時，鐵片、石墨和NaCl溶液，構(gòu)成電解池，說明作陽極，鐵作陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，可以用潮濕的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣?！驹斀狻?1)打開K2，閉合K1后，構(gòu)成原電池，B是鐵片，作負(fù)極，A是正極，由于溶液是氯化鈉溶液，因此相當(dāng)于鐵的吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。鐵失去電子生成亞鐵離子，然后結(jié)合OH-生成Fe(OH)2沉淀，最終被氧化生成氫氧化鐵沉淀，試驗現(xiàn)象為溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨即變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故本題答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨即變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；(2)打開K1，閉合K2，裝置是電解池，F(xiàn)是陽極，E是陰極，陽極氯離子放電，生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-=Cl2↑，可利用氯氣的氧化性來檢驗，即生成了碘單質(zhì)，用潮濕的淀粉碘化鉀試紙靠近F極，試紙變藍(lán)，證明是氯氣，故本題答案為：2Cl-－2e-=Cl2↑；用潮濕的淀粉碘化鉀試紙靠近F極，試紙變藍(lán)，證明是氯氣；(3)由(1)、(2)分析可知，OH-在A和E兩極出現(xiàn)，酚酞遇OH-變紅，所以溶液變紅，故本題答案為：A、E；因為A極氧氣放電產(chǎn)生氫氧根，E極上水放電產(chǎn)生氫氣和氫氧根離子，均導(dǎo)致電極區(qū)域呈堿性?！军c睛】打開K1，閉臺K2時，鐵片、石墨和NaCl溶液，構(gòu)成電解池，要留意電解池中陰陽極離子的放電依次，此為易錯點。29.某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計了如下試驗。試驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))：（1）設(shè)計裝置A的目的是_____________________________________，為達(dá)此目的應(yīng)進行的操作______________________________________________________。（2）在（1）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，視察到裝置B中的現(xiàn)象是____________________________________________________________；B中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________。（3）將注射器F中的空氣推入E中，E中的氣體變?yōu)榧t棕色，該試驗的目的是____________。（4）D裝置的作用是_______________________________________________________?！敬鸢浮?1).利用生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以解除對氣體產(chǎn)物視察的干擾(2).使分液漏斗的凹槽對準(zhǔn)小孔，打開K，當(dāng)裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時，關(guān)閉K(3).銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍無色，溶液變?yōu)樗{(lán)色(4).