上海市魯迅中學2024學年高三5月考試題化學試題試卷含解析

上海市魯迅中學2024學年高三5月考試題化學試題試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、四種有機物的結構簡式如下圖所示。下列說法中錯誤的是

①②③④

A.①②③④的分子式相同B.①②中所有碳原子均處于同一平面

C.①④的一氯代物均有2種D.可用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別③和④

2、2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家。一種鋰離子電池的結構如圖所示，電池反應式為LAC6

下列說法正確的是

+Lii.xCoO2+LiCoOz（x<l）.

|用電器F

LiCoO：電解質/隔膜石果

A.充電時a極接外電源的負極

B.放電時Li+在電解質中由a極向b極遷移

C.充電時若轉移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g

D.該廢舊電池進行“放電處理”有利于鋰在LiCoCh極回收

3、已知2H2（g）+02（g）-2H20（l）+571.6kJ?下列說法錯誤的是（）

A.2moi液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收57L6kJ熱量

B.2mol氫氣與lmol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量

C.2g氫氣與16g氧氣完全反應生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量

D.2mol氫氣與lmol氧氣完全反應生成水蒸汽放出的熱量大于571.6kJ

4、下列說法錯誤的是()

A.光照下，1molCH4最多能與4moicL發(fā)生取代反應，產(chǎn)物中物質的量最多的是HC1

B.將苯滴入溪水中，振蕩、靜置，上層接近無色

C.鄰二氯苯僅有一種結構可證明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替結構

D.乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應更劇烈

5、下列離子方程式書寫正確的是()

+

A.HNCh的電離：HNO2+H2O=H3O+NO2

+3+

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

C.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2r+2H++H2O2N2+2H2O

D.向稀硫酸中滴加氫氧化韌至呈中性：SO?+Ba2++OH+H+=BaSO4+H2O

6、下列對化學用語的理解中正確的是()

A.原子結構示意圖：可以表示3$C1,也可以表示37a

B.電子式：g：H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

c.比例模型B：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結構簡式(CHGCHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

7、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層

數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽機溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法

正確的是()

A.ZWY是離子化合物，既可以與酸反應又可以與堿反應

B.晶體X熔點高、硬度大，可用于制造光導纖維

C.原子半徑由小到大的順序為：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D.熱穩(wěn)定性：XW4>W2Y

8、下列說法正確的是

A.古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過向海水加入明研實現(xiàn)海水淡化

B.我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構體

C.某些筒裝水使用的劣質塑料桶常含有乙二醇(HOCH^-CHzOH),乙二醇不溶于水

D.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，真絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子

化合物

9、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結合形成質子數(shù)相同的甲、乙、

丙三種分子。反應②是工業(yè)制硝酸的重要反應，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝。上述物質有如圖所示的轉化關系:

下列說法錯誤的是

A.甲是易液化氣體，常用作致冷劑

B.可以用甲在一定條件下消除丁對環(huán)境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物

D.丁是一種紅棕色氣體，是大氣主要污染物之一

10、化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是

A.碘酒是指單質碘的乙醇溶液

B.84消毒液的有效成分是NaClO

C.濃硫酸可刻蝕石英制藝術品

D.裝飾材料釋放的甲醛會造成污染

11>Fe3O4中含有苴、分別表示為Fe(II)、Fe(HI),以Fe3()4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用Hz消除酸性廢水中

的致癌物NO2,其反應過程示意圖如圖所示，下列說法不正建的是

+

A.Pd上發(fā)生的電極反應為：H2-2e—2H

B.Fe(II)與Fe(JU)的相互轉化起到了傳遞電子的作用

C.反應過程中NO2-被Fe(II)還原為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

12、某溶液中含有較大量的CF.CO3*、OIF三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗出來，下列添加試

劑順序正確的是()

A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNO3

B.先力口Ba(NO3)2,再力口AgNCh,最后力口Mg(NO3)2

C.先加AgNOj,再加Ba(NOa)2,最后加Mg(NO3)2

D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2最后加AgNO3

13、常溫下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化

如圖所示。則下列說法正確的是()

V（捷酸）/mL

A.常溫下，O.lmol/L氨水中,c(OH)=lxlOSmol/L

B.b點代表溶液呈中性

C.c點溶液中C(NH4+)=C(C「)

++

D.d點溶液中：c(Cl)>C(NH4)>C(OH)>C(H)

14、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是

A.純棉面料主要含C、H、O三種元素

B.植物油的主要成分屬于酯類物質

C.用于食品包裝的聚乙烯塑料能使濱水褪色

O

D.聚乳酸(H{O-gH±±pH)的降解過程中會發(fā)生取代反應

CH3

15、下列說法正確的是()

A.堿金屬族元素的密度，沸點，熔點都隨著原子序數(shù)的增大而增大

B.甲烷與氯氣在光照條件下，生成物都是油狀的液體

C.苯乙烯所有的原子有可能在同一個平面

D.電解熔融的A1CL制取金屬鋁單質

16、向一定體積含HC1、H2s。4、NH4NO3、AlCh的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的

量與加入Ba(OH)2溶液的體積關系正確的是

.<0￡?)

(沈)

17、用酸性KMnO』溶液不能達到預期目的的是

A.區(qū)別苯和甲苯

B.檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵

C.檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵

D.區(qū)別SO2和CO2

18、聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年"(IYPT2019)?下列運用元素周期律分析的推斷中，錯誤的是

A.鉞(Be)的氧化物的水化物具有兩性

B.碳(At)為有色固體，AgAt感光性很強，不溶于水

C.硫酸錮(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D.硒化氫(FhSe)是無色、有毒，比H2s穩(wěn)定的氣體

19、由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是()

實驗現(xiàn)象結論

A.某溶液中滴加K31Fe(CN)6J溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2+,無Fe3+

B.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液①產(chǎn)生白色沉淀

原溶液中有SO?]

②再加足量鹽酸②仍有白色沉淀

C.向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuS()4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

D.向C6HsONa溶液中通入CO?溶液變渾濁酸性：H2c03>C6H50H

A.AB.BC.CD.D

1515s

20、已知室溫下溶度積常數(shù)：Ksp|Pb(OH)2]=2X10,Ksp[Fe(OH)2]=8X10.當溶液中金屬離子濃度小于10mol?L-'

視為沉淀完全。向20mL含0.10mol?L“Pb2+和0.10mol?L“Fe2+的混合溶液中滴加O.lOmobL'NaOH溶液，金屬陽離子

濃度與滴入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示，則下列說法正確的是()

A.曲線A表示c(Pb2+)的曲線

B.當溶液pH=8時，F(xiàn)e2+開始沉淀，Pb2+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

c(Pb2+)-c(OH-)

D.室溫下，滴加NaOH溶液過程中,比值不斷增大

21、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等

于8,X的簡單氫化物與W的簡單氫化物反應有大量白煙生成。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y<Z<W

B.Z與W形成化合物的水溶液呈堿性

C.W的某種氧化物可用于殺菌消毒

D.Y分別與X、Z形成的化合物，所含化學鍵的類型相同

22、冰激凌中的奶油被稱為人造脂肪，由液態(tài)植物油氫化制得。下列說法錯誤的是

A.奶油是可產(chǎn)生較高能量的物質B.人造脂肪屬于酯類物質

C.植物油中含有碳碳雙鍵D.油脂的水解反應均為皂化反應

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物A含有碳、氫、氧三種元素，其質量比是3:1:4,B是最簡單的芳香燒，D是有芳香氣味的酯。它

們之間的轉換關系如下：

網(wǎng)反IT-囚1

生回

c

回聲0H,CH,吼回」

②

回答下列問題：

(DA的結構簡式為?

(2)C中的官能團為?

(3)CH2cH3的一氯代物有種。(不考慮立體異構)

(4)反應④的化學方程式為o

24、(12分)扁桃酸D在有機合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機物I的合成

路線如下：

OOH0H

口&U?HCNIH+I

已知：一C-H-------->—CH—CN——?—CH—C00H

回答下列問題：

⑴C的名稱是,I的分子式為.

(2)ETF的反應類型為,G中官能團的名稱為.

(3)A-B的化學方程式為。

(4)反應G-H的試劑及條件是?

(5)寫出符合下列條件的D的同分異構體：o

①能發(fā)生銀鏡反應②與FeCL溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1：2:2:3

(6)寫出以澳乙烷為原料制備H的合成路線(其他試劑任選)。

25、(12分)草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2c2O/2H2O。

回答下列問題：

(1)甲組的同學以電石(主要成分CaCz,少量CaS及Ca3P2雜質等)為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。

圖1圖2

①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是o

②裝置B中，NaClO將HzS、PFh氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCL其中PH3被氧化的離子方程式為.

該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質氣體CL,其原因是：（用離子方程式回答）。

⑵乙組的同學根據(jù)文獻資料，用Hg（NO3）2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2c2O"H2O。制備裝置如上圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是?

②裝置D中生成H2c2。4的化學方程式為。

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。

⑶丙組設計了測定乙組產(chǎn)品中H2c2Or2H2O的質量分數(shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，

加入適量的蒸儲水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmoFL-i酸性KMnO』標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶

液VmL。

①滴定終點的現(xiàn)象是。

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是。

③產(chǎn)品中H2c2O42H2O的質量分數(shù)為（列出含m、c、V的表達式）。

26、（10分）向硝酸酸化的2mL0.1mol?L“AgNO3溶液（pH=2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后

逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過程中無氣體生成。實驗小組同學針對該實驗現(xiàn)象進行如下探究。

I.探究Fe2+產(chǎn)生的原因

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe與一或一反應的產(chǎn)物。

（2）實驗探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵氧化鉀溶液

液體試劑加入鐵氟化鉀溶液

1號試管2mL.0.1mol?L“AgNO3溶液無藍色沉淀

2號試管—藍色沉淀

①2號試管中所用的試劑為一o

②資料顯示：該溫度下，0.1mol?L”的AgNCh溶液可以將Fe氧化為Fe2+,但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因可

能為一。

③小組同學繼續(xù)進行實驗，證明了2號試管得出的結論正確。實驗如下：取lOOmLO.lmol-L"硝酸酸化的AgNCh溶液

（pH=2）,加入鐵粉井攪拌，分別插入pH傳感器和NOT傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到如圖圖示，其中pH

傳感器測得的圖示為一（填“圖甲”或"圖乙"）o

④實驗測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應的離子方程式為一。

II.探究Fe升產(chǎn)生的原因

查閱資料可知，反應中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2+被Ag+氧化。小組同學設計不同實驗方案對此進行驗證。

（3）方案一；取出少量黑色固體，洗滌后一（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二：按圖連接裝置，一段時間后取出左側燒杯溶液，加入KSCN溶液，溶液變F紅。該實驗現(xiàn)象一（填

“能”或”不能"）證明Fe?+可被Ag+氧化，理由為

27、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2s2O5。裝置II中有Na2s2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2sCh+

S（h=Na2s2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為。

（2）要從裝置n中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是

（3）裝置in用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）。

實驗二焦亞硫酸鈉的性質

Na2s2O5溶于水即生成NaHSO3?

（4）證明NaHSCh溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是（填序號）。

a.測定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液e.用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是.

實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離計算）的方案如下:

葡萄酒樣品.［解搐瞥一定凈1產(chǎn)粉溶液A溶液小現(xiàn)藍色g30s內不褪色

100.00mL/懦用0.01000mol?!?雷淑川現(xiàn)眼巴R川5內1他巴

標準b溶液滴定

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI）

①按上述方案實驗，消耗標準L溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為

________________g'L_1o

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果一（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

28、（14分）某高分子有機物P的合成路線如下:

已知1molB與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生標況下22.4L氫氣

（1）A是2-甲基丙烯酸，A的結構簡式是,E的化學式為

（2）A和B生成C的反應類型是,D生成P的反應類型是

（3）A與過量的B反應生成C,若A過量，則得到C，，C的結構簡式為

（4）P用NaOH溶液處理，完全水解的化學方程式是：

29、（10分）高分子材料聚酯纖維H的一種合成路線如下:

冰此\同上尸G_isr

已知：CH2=CHCH35湍>CH2=CHCH2C1+HC1

請回答下列問題：

（DC的名稱是一，D的結構簡式為一o

（2）E—F的反應類型是一，E分子中官能團的名稱是_?

（3）寫出C和G反應生成H的化學方程式—.

（4）在G的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構有一種（不考慮立體異構）。

①屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應

②Imol該有機物與3moiNaOH恰好完全反應

③分子結構中不存在yy

—C—（）—C—

其中，核磁共振氫譜顯示4組峰的結構簡式為一o

（5）參照上述流程，以1-丁烯為原料合成HOCH2（CHOH）2cH20H,設計合成路線—（無機試劑任選）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

A.①??④的分子式都是C曲，故A正確；

B.①中含有多個飽和的碳原子，根據(jù)甲烷分子的正四面體結構可以判斷，分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯誤;

C.①④分子中都有2種等效氫，所以一氯代物均有2種，故C正確：

D.③分子中沒有碳碳雙鍵，④分子中有碳碳雙鍵，③不能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色，④能，故可用酸性高銃酸鉀溶

液鑒別③和④，D正確。選B。

2、D

【解題分析】

通過對電極反應式和電池示意圖分析可知，電池放電時，a電極由Lii.xCoCh生成LiCoCh,b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過

程，因此，放電時Li+從b電極脫嵌，通過電解質遷移到a電極，原電池放電時，陽離子向正極移動，則放電時，a電

極即為電池的正極，b電極即為電池的負極。

【題目詳解】

A.對二次電池充電時，外電源的正極接二次電池的正極；由于該鋰離子電池放電時，a電極為正極，所以對其充電時,

應當接電源的正極，A錯誤；

B.通過分析可知，該鋰離子電池放電時，a為正極，b為負極，所以Li+的遷移方向是從b到a,B錯誤；

C.充電時，b極石墨電極發(fā)生Li+嵌入的過程，質量不會減少；若外電路轉移0.02mol電子，b電極應當增加0.14g,

C錯誤；

D.電池放電時，b電極則發(fā)生Li*脫嵌的過程，脫嵌下來的Li+,通過電解質遷移到a極并使Lii-CoCh生成LiCoCh;

因此，廢舊電池放電處理后，有利于鋰在LiCoCh極的回收，D正確。

答案選D。

【題目點撥】

二次電池放電時做原電池處理，充電時做電解池處理；并且充電過程中，外電源的正極應該接二次電池的正極，簡單

記做“正接正，負接負”。

3、D

【解題分析】

A.由信息可知生成2moiH2O(1)放熱為571.6kJ,則2moi液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6KJ熱量，選

項A正確;

B.該反應為放熱反應，則2moi氫氣與Imol氧氣的總能量大于2moi液態(tài)水的總能量，選項B正確；

C.物質的量與熱量成正比，則2g氫氣與16g氧氣完全反應生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量，選項C正確；

D.氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則2moi氫氣與Imol氧氣完全反應生成水蒸汽放出的熱量小于571.6kJ,選項D

錯誤；

答案選D。

4、B

【解題分析】

A.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成多種氯代燒，取代1個氫原子消耗Imol氯氣，同時生成氯化氫；

B.苯與溟水不反應，發(fā)生萃??；

C.如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種；

D.醇羥基氫活潑性弱于竣羥基氫。

【題目詳解】

A.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成多種氯代燒，取代1個氫原子消耗Imol氯氣，同時生成氯化氫，ImoICH』最多能

與4moicL發(fā)生取代反應，產(chǎn)物中物質的量最多的是HCL故A正確；

B.苯與溟水不反應，發(fā)生萃取，漠易溶于苯，苯密度小于水，所以將苯滴入溪水中，振蕩、靜置，下層接近無色，

故B錯誤；

C.如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種，鄰二氯苯僅有一種結構可證明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替結構，

故C正確；

D.醇羥基氫活潑性弱于竣羥基氫，所以乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應

更劇烈，故D正確；

故選：Bo

5,C

【解題分析】

A.HNO2為弱酸，部分電離，應該用可逆符號，A項錯誤；

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸，正確的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2「=2Fe2++6H2O+L,B項錯誤；

C.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水，正確的離子方程式為2「+2H++H2O2=L+2H2O,C項正確；

D.向稀硫酸中滴加氫氧化鋼至呈中性，正確的離子方程式為SO4*+Ba2++2OH-+2H+=BaS(M+2H2。

,D項錯誤；

答案選C。

6、A

【解題分析】

A.35cl和37cl是同種元素，質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同，所以原子結構示意圖也相同，故A正確；

B.羥基的電子式為P,?：H,氫氧根離子的電子..式為故B錯誤；

C.比例模型中應符合原子的大小，氯原子半徑大于碳原子半徑，所以不能用同一個比例模型表示甲烷和四氯化碳，故

c錯誤；

D.(CH3”CHOH中主碳鏈有3個碳，羥基在二號碳上，僅可以表示2-丙醇，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

7、A

【解題分析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到

既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣體的氣體為H2S,黑色沉淀為CuS,ZWY為NaHS或KHS；

由于W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X的族序數(shù)=12-1-1-6=4,X與Y的電子層數(shù)相同，二者同周期，且原子序數(shù)

不大于20,則X只能為Si,Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z為K元素。

【題目詳解】

W為H,X為Si元素，Y為S,Z為K元素

A、KHS屬于離子化合物，屬于弱酸鹽，可以和強酸反應，屬于酸式鹽，可以和堿反應，故A正確；

B、晶體Si熔點高、硬度大，是信息技術的關鍵材料，故B錯誤；

C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(W)<r(Y)<r(X)

<r(Z),故C錯誤；

D、X為Si元素，Y為S,非金屬性Si<S,熱穩(wěn)定性：SiH4<H2S,故D錯誤；

故選A。

【題目點撥】

本題考查原子結構與元素周期律的關系，解題關鍵：推斷元素，注意掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質，易

錯點B,注意二氧化硅用于制造光導纖維。

8、D

【解題分析】

A.明研不能淡化海水，不能實現(xiàn)海水淡化，故A錯誤；

B.碳纖維是一種新型無機非金屬材料，炭黑的主要成分為碳，炭黑與碳纖維不互為同分異構體，故B錯誤；

C.乙二醇(HOCH?-CH?OH)分子中含有兩個羥基，羥基屬于親水基，故乙二醇易溶于水，故C錯誤；

D.絲綢的主要原料為蠶絲，蠶絲成分為蛋白質，蛋白質是天然高分子化合物，故D正確。

故選D。

9、D

【解題分析】

X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結合形成質子數(shù)相同的甲、乙、丙

三種分子，則W為H元素。反應②是工業(yè)制硝酸的重要反應，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝，乙是IW,丙是HF,

Z的單質是Fz,Y是甲是限，丁中N0。

【題目詳解】

A.甲為NH3,氨氣易液化，揮發(fā)吸收大量的熱量，常用作致冷劑，故A正確；

B.6NO+4NH3=5N2+6H2O,產(chǎn)生無污染的氮氣和水，可以用甲在一定條件下消除丁對環(huán)境的污染，故B正確；

C.甲為NH3、丙為HF,甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物NHF,故C正確；

D.丁是NO,是一種無色氣體，是大氣主要污染物之一，故D錯誤；

故選D。

【題目點撥】

本題考查無機物推斷，結合題干信息及轉化關系推斷物質組成為解答關鍵，注意掌握常見元素化合物性質，試題側重

考查學生的分析、理解能力及邏輯推理能力，易錯點D,反應②是工業(yè)制硝酸的重要反應，說明生成的丁是NO,不是

N02?

10、C

【解題分析】

A、碘酒是指單質碘的乙醇溶液，A正確；

B、84消毒液的有效成分是NaClO,B正確；

C、濃硫酸與二氧化硅不反應，氫氟酸可刻蝕石英制藝術品，C錯誤；

D、裝飾材料釋放的甲醛會造成污染，D正確；

答案選C。

11、D

【解題分析】

根據(jù)圖像可知反應流程為(1)氫氣失電子變?yōu)闅潆x子，F(xiàn)e(UI)得電子變?yōu)镕e(D)；(2)Fe(H)得電子變?yōu)镕e

(III),NO2-被Fe(II)還原為N2。如此循環(huán)，實現(xiàn)出消除酸性廢水中的致癌物NO2一的目的，總反應為3H2+2N(h

+

"+2H=N2t+4H2O?

【題目詳解】

根據(jù)上面分析可知：

A.Pd上發(fā)生的電極反應為：H2-2e--2H+,故不選A；

B.由圖中信息可知，F(xiàn)e(H)與Fe(HI)是該反應的催化劑，其相互轉化起到了傳遞電子的作用，故不選B；

C.反應過程中N(h-被Fe(II)還原為N2,故不選C；

D.總反應為3H2+2NO2-+2H+=N21+4H20。，用該法處理后由于消耗水體中的氫離子，pH升高，故選D；

答案：D

12、D

【解題分析】

所加每一種試劑只能和一種離子形成難溶物，Mg(NO3)2能與CO3"、OFT兩種離子反應；AgNCh能與C「、CO3"、

OIF三種離子形成難溶物；Ba(N(h)2只與CCV-反應，所以先加Ba(N()3)2除去CCh*,再加Mg(NCh)2除去OH,最

后加AgN(h只能與C「反應。

答案選D。

13>B

【解題分析】

10~”

A、由圖可知，常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10nmol/L,則c(OHD=-------=1x103mol/L,故A

1011

錯誤；

B、b點為NH4a和NH3-H2O的混合溶液，溶液中NH4+促進水的電離程度和H+抑制程度相等，所以水電離的氫離子

濃度為lOrmol/L,溶液呈中性，故B正確；

C、c點溶液為NH4a溶液，呈酸性，c(H+)>c(OH),電荷關系為c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),

+

所以c點溶液中c(NH4)<C(Cl),故C錯誤；

D、d點溶液為NH4a和HC1的混合溶液，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),電荷關系為c(NH4+)+c(H+)=c(OH

++

■)+c(Cl),所以d點溶液中：c(C「)>c(NH4)>C(H)>C(OH),故D錯誤；

故選：Bo

14>C

【解題分析】

A.純棉面料主要成分為纖維素，主要含C、H、O三種元素，故A正確；

B.植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故B正確；

C.聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使濱水褪色，故C錯誤；

D.聚乳酸的降解過程中發(fā)生水解反應，水解反應屬于取代反應，故D正確；

答案選C。

15、C

【解題分析】

A.堿金屬族元素的密度，沸點，熔點都隨著原子序數(shù)的增大而增大，但鈉和鉀反常，故A錯誤；

B.甲烷與氯氣在光照條件下，發(fā)生取代反應，共有氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五種物質，其

中氯化氫、一氯甲烷是氣體，不是液體，故B錯誤；

C.苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯構成的苯乙烯，有可能所有的原子在同一個平面，

故C正確；

D.AlCb是共價化合物，電解熔融不能產(chǎn)生鋁離子得電子，不能制取金屬鋁單質，故D錯誤。

答案選C。

16、C

【解題分析】

向一定體積含HC1、H2SO4,NH4NO3、AICI3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，發(fā)生H++OH-=H2O,同時領離

子與硫酸根離子結合生成沉淀，沉淀在增多，氫離子物質的量比氫離子濃度大，則第二階段沉淀的量不變，第三階段

鋁離子反應生成沉淀，第四階段錢根離子與堿反應，最后氫氧化鋁溶解，沉淀減少，最后只有硫酸鋼沉淀，顯然只有

圖象C符合。

答案選C。

17、C

【解題分析】

A.甲苯可與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，可鑒別，故A不選；

B.硫酸亞鐵具有還原性，可與酸性KMnth溶液發(fā)生氧化還原反應，可鑒別，故B不選；

C.CH2=C(CH3)CHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，不能檢驗是否含有碳碳雙鍵,

故C選；

D.SCh具有還原性，可與酸性KMnO,溶液發(fā)生氧化還原反應，可鑒別，故D不選；

故選C。

18>D

【解題分析】

A.元素周期表中Be和A1處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，所以Be(OH)2可能有兩性，故A正確;

B.同一主族元素具有相似性，所以鹵族元素性質具有相似性，根據(jù)元素的性質、氫化物的性質、銀鹽的性質可推知破

(At)為有色固體，AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；

C.同主族元素性質具有相似性，領和鍋位于同一主族，性質具有相似性，硫酸領是不溶于水的白色物質，所以硫酸錮

也是不易溶于水的白色物質，故C正確；

D.S和Se位于同一主族，且S元素的非金屬性比Se強，所以H2s比H?Se穩(wěn)定，故D錯誤；

故答案為：D。

19、D

【解題分析】

A.K3[Fe(CN)6]與亞鐵離子反應生成藍色沉淀，不能檢驗鐵離子，由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe?+,不能確定是否含F(xiàn)e3+,

故A錯誤；

B.Ba(NO3)2的酸性溶液具有強氧化性，能夠將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸領沉淀，則原溶液中

可能有SO3??或SO4*,或二者均存在，故B錯誤；

C.溶液中含有NazS,不一定發(fā)生沉淀的轉化，不能比較Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小，故C錯誤；

D.CdHsONa溶液中通入CO2,溶液變渾濁，說明反應生成了苯酚，發(fā)生強酸制弱酸的反應，則酸性：H2cQACeHsOH,

故D正確;

答案選D。

20、C

【解題分析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,則等pH時，F(xiàn)e?+濃度較大，則曲線A表示c(Fe2+)的曲線，A錯誤；

B.當溶液pH=8時，c(OH)=10-6mol/L,此時(Fe2+)Xc2(OI^)=0.1X10T2=10T3>Ksp[Fe(OH)2],Fe?+沒有生成沉淀，B

錯誤；

2+

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時，曲線發(fā)生變化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:l,

則c(Fe2+)=4c(Pb2+),C正確；

D.c(Pb2+)-c(OH-)/c(H+)=c(Pb2+)c2(OH)/[c(H+)c(OH)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw為定值，貝!J

c(Pb2+)-c(OH-)/c(H+)為定值不發(fā)生變化，D錯誤；

答案為C。

【題目點撥】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液時，Pb?+先生成沉淀。

21、C

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物與W的氫化物反應有大量白煙生成，應該為氨氣

和氯化氫的反應，X為N元素，W為C1元素；其中Y、W處于同一主族，Y為F元素；Y、Z的原子最外層電子數(shù)之

和等于8,Z的最外層電子數(shù)為8-7=1,結合原子序數(shù)可知為第三周期的Na元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為Na元素，W為C1元素。

A.電子層結構相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Y、Z的簡單離子的半徑大?。篩>Z,故

A錯誤；

B.Z與W形成化合物為氯化鈉，水溶液呈中性，故B錯誤；

c.W的某種氧化物可用于殺菌消毒，如C1O2常用于自來水消毒，故c正確；

D.Y分別與X、Z形成的化合物為NF3、NaF,前者含共價鍵，后者含離子鍵，故D錯誤；

答案選C。

22、D

【解題分析】

A.奶油是人造脂肪，是由液態(tài)植物油氫化制得的，是人體內單位質量提供能量最高的物質，故A正確；

B.人造脂肪的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類物質，故B正確；

c.植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，其燃基中含有碳碳雙鍵，故C正確；

D.油脂在堿性條件下的水解為皂化反應，酸性條件下的水解反應不是皂化反應，故D錯誤;

故選D。

二、非選擇題(共84分)

23、CH30H叛基5

【解題分析】

314

⑴根據(jù)化合物A的質量比分析，n(C):n(H):n(O)=—：-：—=1:4:1,因此A的結構簡式為CH3OH。

12116

(2)乙苯和酸性高鎰酸鉀反應生成苯甲酸，因此C中含有竣基。

(3)CH2cH3有五種位置的氫'因此其一氯代物有5種。

(4)反應④是甲醇和苯甲酸酯化反應，其化學方程式為：C)-C00H+CH3OH'登士《^-COOCHj-

【題目詳解】

314

(1)根據(jù)化合物A的質量比分析，n(C):n(H):n(O)=—:4:1,因此A的結構簡式為CfhOH,故答案為:

12116

CH3OH.

⑵乙苯和酸性高鋸酸鉀反應生成苯甲酸，因此C中含有竣基，故答案為：竣基。

(3)C^CH2cH3有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種，故答案為：5。

(4)反應④是甲醇和苯甲酸酯化反應，其化學方程式為：C^COOH濃H2SO4z~x

CHjOHCOOCH3-H20,故

A

濃

答案為:^^—COOH+H2sO4

CH3OH_4COOCH3-H20O

CH3CHCI2

白)+2CL光r+2HC1H2/N1,

24、苯甲醛CnH10O4取代反應(或水解反應)?；⒖⒒?/p>

CHOCHO

加熱

H6),H

CHjCH2Br—沙。呼%>CH3cH20H。晨—>CH3cHO

A△H，CH3CHCOOH

【解題分析】

CHCh

根據(jù)流程圖，A為甲苯，甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側鏈的取代反應生成B,因此B為；B在氫氧化鈉溶液

產(chǎn)0H

中發(fā)生水解反應生成C,則(:為。，根據(jù)信息，D為0rCli—COOH：丙烯與溟發(fā)生加成反應生成E,E為1,2-

OH9

二溟丙烷,E在氫氧化鈉溶液中水解生成F,F為CHJHCH、OH；F被高鎰酸鉀溶液氧化生成G，G為

OHOHOH

G與氫氣加成得到H,H為；Cl—CH—COOH與發(fā)生酯化反應生成L加成分析解答。

CHjCHCOOH5CH3cHeOOH

【題目詳解】

CHO

⑴根據(jù)上述分析，c為6,名稱為苯甲醛,

)的分子式為C11H10O4；

OHO

(2)E->F為1,2-二澳丙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應生成口，，的反應；G()中官能團

(H3cHet120HCHjCCOOH

有援基、竣基

(3)根據(jù)上述分析，A-B的化學方程式為+2Ch