高考化學(xué)復(fù)習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律5.2元素周期表元素周期律市賽課公開課一等獎省名師課獲獎PP課件

第二節(jié)

元素周期表元素周期律

1/1282/128考點一元素周期表結(jié)構(gòu)及應(yīng)用

【基礎(chǔ)回顧】1.原子序數(shù):按照元素在周期表中次序給元素所編序號。原子序數(shù)=_________=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)。核電荷數(shù)3/1282.元素周期表編排標(biāo)準(zhǔn):原子序數(shù)

子層數(shù)電最外層電子數(shù)4/1283.元素周期表結(jié)構(gòu):5/1284.同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序數(shù)差:25

1

1

11

11

25

6/1285.周期表分區(qū):(1)分界限:沿著元素周期表中___、硅、砷、碲、砹與_____鍺、銻、釙交界處畫一條虛線,即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界限。(2)各區(qū)位置:分界限左下方為___________,分界限右上方為_____________。硼鋁、金屬元素區(qū)非金屬元素區(qū)7/128(3)分界限附近元素性質(zhì):既表現(xiàn)_________性質(zhì),又表現(xiàn)___________性質(zhì)。金屬元素非金屬元素8/1286.元素周期表中特殊位置:(1)過渡元素:元素周期表中部從____族到____族10個縱列共六十各種元素,這些元素都是金屬元素。(2)鑭系:元素周期表第__周期中,57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。ⅢBⅡB69/128(3)錒系:元素周期表第__周期中,89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。710/1287.元素周期表三大應(yīng)用:(1)科學(xué)預(yù)測:為新元素發(fā)覺及預(yù)測它們原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料。半導(dǎo)體農(nóng)藥11/128(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。對探礦有指導(dǎo)意義是地球化學(xué)元素分布與它們在元素周期表中位置關(guān)系,研制農(nóng)藥材料等。12/128【思維診療】(正確打“√”,錯誤打“×”)(1)元素周期表中ⅠA族是包含元素種類最多縱行。 (

)提醒:×。元素周期表中ⅢB族包含元素種類最多。13/128(2)元素所在主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等元素都是金屬元素。 (

)提醒:×。氫元素主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等,但屬于非金屬元素。14/128(3)短周期元素中,若兩種元素原子序數(shù)相差8,則它們一定是同主族元素。 (

)提醒:×。短周期中,H和F原子序數(shù)相差8,且相鄰周期稀有氣體元素原子序數(shù)也相差8。15/128(4)短周期元素中,若兩種元素原子序數(shù)相差2,則它們一定不是同主族元素。 (

)提醒:×。H和Li原子序數(shù)相差2,屬于同一主族。16/128(5)位于同一周期甲、乙兩種元素,甲位于ⅠA族,原子序數(shù)為x,乙位于ⅢA族,則乙原子序數(shù)可能為x+19。(

)17/128提醒:×。若為短周期,同一周期ⅠA族元素、ⅢA族元素原子序數(shù)相差2,即乙原子序數(shù)為x+2;若元素在4、5周期,同一周期ⅠA族元素、ⅢA族元素原子序數(shù)相差12,即乙原子序數(shù)為x+12;若元素在6、7周期,存在鑭系和錒系,同一周期ⅠA族元素、ⅢA族元素原子序數(shù)相差26,即乙原子序數(shù)為x+26。18/128【題組過關(guān)】1.(RJ必修2·P28改編題)A～H元素在元素周期表中相對位置如圖。B與F原子序數(shù)相差6,F元素形成單質(zhì)呈黃綠色,D與H元素原子核外電子層數(shù)相同,以下判斷不正確是 導(dǎo)學(xué)號79100075(

)19/12820/128A.原子半徑:H>F>EB.金屬性:D>B>AC.C與G原子核外電子數(shù)相差16D.簡單陰離子還原性:F>H21/128【解析】選D。F元素形成單質(zhì)呈黃綠色,F為氯元素;依據(jù)B與F原子序數(shù)相差6,推出A～H依次為Li、Na、K、Ca、F、Cl、Br、Se。原子半徑:Se>Cl>F,A正確;依據(jù)元素周期律得金屬性:Ca>Na>Li,B正確;K與Br原子核外電子數(shù)相差16,C正確;還原性:Se2->Cl-,D錯誤。22/1282.依據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中所附元素周期表判斷,以下敘述正確是 (

)A.當(dāng)前使用元素周期表中,最長周期含有36種元素B.原子及其離子核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)C.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行元素都是金屬元素D.稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)都是823/128【解析】選C。當(dāng)前使用元素周期表中,最長周期含有32種元素;原子及其陰離子核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù),陽離子則不是;稀有氣體元素氦原子最外層只有2個電子。24/1283.短周期元素A、B、C、D在元素周期表中相對位置如圖所表示。已知B、D原子序數(shù)之和是C3倍,以下說法正確是 導(dǎo)學(xué)號79100076()BCAD25/128A.元素A在元素周期表第3周期第ⅢA族B.元素C最高正價等于其所在主族序數(shù)C.元素C、D均可與Mg形成離子化合物D.元素B簡單氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性26/128【解析】選C。設(shè)元素B原子序數(shù)為x,則x+x+10=3(x+1),解得x=7,則B為N、A為Si、C為O、D為Cl。Si在元素周期表第3周期第ⅣA族,A錯誤;氧元素沒有最高正價,B錯誤;O、Cl都能與Mg形成離子化合物,C正確;氮元素氣態(tài)氫化物NH3水溶液顯堿性,D錯誤。27/1284.國際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會已正式確定了第114號和第116號元素名稱縮寫為Fl、Lv。以下相關(guān)這兩種元素說法錯誤是 ()A.兩種元素位于同一周期B.116號元素位于第ⅥA族C.兩種元素都是活潑非金屬元素D.114號元素原子半徑比116號元素原子半徑大28/128【解析】選C。第114號元素和第116號元素分別處于第7周期ⅣA族和ⅥA族,均為金屬元素,A、B正確、C錯誤;依據(jù)同周期原子半徑遞變規(guī)律判斷114號元素原子半徑比116號元素原子半徑大,D正確。29/128【加固訓(xùn)練】1.(·十堰模擬)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)主要工具。以下關(guān)于元素周期表說法不正確是 (

)A.第7周期最終一個元素為118號元素B.元素周期表中第2縱行全部為金屬元素C.元素周期表中第ⅠA族都是金屬元素D.依據(jù)元素周期表能夠預(yù)測元素存在及其性質(zhì)30/128【解析】選C。依據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)分析可得第7周期最終一個元素為118號元素,A正確;元素周期表中第2縱行全部為金屬元素,B正確;H是非金屬元素,C錯誤;依據(jù)元素周期表能夠預(yù)測元素存在及其性質(zhì),D正確。31/1282.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相對位置如圖所表示。以下說法不正確是 ()32/128A.離子半徑大小次序:r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+)B.單質(zhì)W能從Q鈉鹽溶液中置換出單質(zhì)QC.元素X氫化物與Q氫化物化合產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵D.X、Z、W、Q四種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強堿反應(yīng)33/128【解析】選B。由圖分析可知X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。離子半徑r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+),A正確;Cl2能從硫化鈉溶液中置換出硫單質(zhì),B錯誤;NH4Cl中既含離子鍵又含共價鍵,C正確;HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4均能與強堿反應(yīng),D正確。34/128考點二元素周期律及其應(yīng)用

【基礎(chǔ)回顧】1.元素周期律概念及實質(zhì):原子序數(shù)原子核外電子排布35/1282.主族元素周期性改變規(guī)律:內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)_____依次_____最外層電子數(shù)依次增加1個_____原子半徑__________________相同增加相同逐步減小逐步增大36/128內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)元素性質(zhì)金屬性__________________非金屬性__________________主要化合價普通,最高正價:_______,負(fù)化合價:________最高正價數(shù)=__________(O、F除外),負(fù)化合價=____________逐步減弱逐步增強逐步增強逐步減弱+1→+7-4→-1主族序數(shù)主族序數(shù)-837/128內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)化合物性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性_________堿性_________酸性_________堿性_________氫化物穩(wěn)定性逐步_____還原性逐步_____穩(wěn)定性逐步_____還原性逐步_____離子氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸_____,陰離子還原性逐步_____陽離子氧化性逐步_____,陰離子還原性逐步_____逐步增強逐步減弱逐步減弱逐步增強增強減弱減弱增強增強減弱減弱增強38/1283.元素周期律2個應(yīng)用:(1)比較不一樣周期、不一樣主族元素性質(zhì)。①比較Ca(OH)2和Al(OH)3堿性強弱方法:金屬性:Mg>Al,Ca>Mg,則堿性:Ca(OH)2__Mg(OH)2__Al(OH)3。>>39/128②比較H2O和SiH4穩(wěn)定性強弱方法:非金屬性:C>Si,O>C,則氫化物穩(wěn)定性:H2O__CH4__SiH4。>>40/128(2)預(yù)測未知元素一些性質(zhì)。①已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶,可推知Be(OH)2___溶。②已知鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,可推知未學(xué)元素砹(At)化合物性質(zhì)為HAt___穩(wěn)定,水溶液呈___性,AgAt___溶于水。難不酸難41/128【思維診療】(正確打“√”,錯誤打“×”)(1)原子電子層數(shù)越多,半徑越大。 (

)提醒:×。鋰原子半徑比氯原子大。42/128(2)同周期元素,從左到右,原子半徑逐步減小,離子半徑也逐步減小。 (

)提醒:×。同一周期元素離子半徑不是逐步減小。43/128(3)元素原子得電子越多,非金屬性越強;失電子越多,金屬性越強。 (

)提醒:×。如Na和Al,Al失電子數(shù)多,但金屬性比Na弱。44/128(4)元素氧化物對應(yīng)水化物酸性越強,非金屬性越強;堿性越強,金屬性越強。 (

)提醒:×。應(yīng)該是元素最高價氧化物對應(yīng)水化物。45/128(5)元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強,其水溶液酸性越強,還原性越弱。 (

)提醒:×。元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強,但其水溶液酸性不一定越強。46/128(6)同周期主族元素中,第ⅦA族元素原子半徑最小。 (

)提醒:√。同周期元素原子半徑逐步減小。47/128(7)硫與硒(Se)同主族,硒(Se)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性比硫酸弱。 (

)提醒:√。由硫與硒(Se)同主族且硒位于S下方,S非金屬性大于Se,酸性:H2SeO4<H2SO4。48/128【題組過關(guān)】1.(RJ選修2·P28改編題)門捷列夫在描述元素周期表時,許多元素還未發(fā)覺,但他為第4周期三種元素留下了空位,并對它們一些性質(zhì)進行預(yù)測,X是其中一個“類硅”元素,以后被德國化學(xué)家溫克勒發(fā)覺,并證實門捷列夫當(dāng)初預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。依據(jù)元素周期律,以下相關(guān)X性質(zhì)描述中錯誤是 (

)49/128A.X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B.XO2可被碳或氫還原為XC.XCl4沸點比SiCl4高D.XH4穩(wěn)定性比SiH4高50/128【解析】選D。依據(jù)元素周期律,同主族元素伴隨原子序數(shù)遞增,非金屬性減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱,D錯誤。51/1282.(·黃山模擬)依據(jù)元素周期律,由以下事實進行歸納推測,推測不合理是 ()選項事實推測AMg與水反應(yīng)遲緩,Ca與水反應(yīng)較快Ba(第ⅡA族)與水反應(yīng)會更加快BSi是半導(dǎo)體材料,同族Ge也是半導(dǎo)體材料第ⅣA族元素單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料52/128選項事實推測CHCl在1500℃時分解,HI在230℃時分解HBr分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應(yīng),S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時能反應(yīng)53/128【解析】選B。同主族金屬元素由上至下金屬性增強,與水反應(yīng)猛烈程度增強,A項正確;半導(dǎo)體材料元素通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素交界處,第ⅣA族元素單質(zhì)并不能都作半導(dǎo)體材料,B項錯誤;同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱,氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減弱,C項正確;同周期非金屬元素從左到右非金屬性增強,與氫氣化合難度減小,D項正確。54/1283.(·聊城模擬)a、b、c、d四種元素在周期表中位置如圖,則以下說法正確是 ()導(dǎo)學(xué)號7910007755/128A.若b最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2bO4,則a氫化物化學(xué)式為aH3B.若b單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料,則c單質(zhì)不可能為半導(dǎo)體材料C.若b單質(zhì)與H2易化合,則c單質(zhì)與H2更易化合D.a與b之間輕易形成離子化合物56/128【解析】選A。A項,若b最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2bO4,b為第ⅥA族元素,最高價為+6價,最低價為-2價;B項,若b單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料,b為Si,c為金屬元素Ge,是一個主要半導(dǎo)體材料;C項,b、c同主族,從上到下非金屬性減弱,非金屬性強易與H2化合;D項,a、b可能均為非金屬,如a為C,b為P,可形成共價鍵。57/1284.以下事實能判斷金屬元素甲金屬性一定比乙金屬性強有 ()①甲單質(zhì)能與乙鹽溶液反應(yīng)②甲、乙兩元素原子最外層電子數(shù)相同,且甲原子半徑小于乙原子半徑③甲、乙兩短周期元素原子電子層數(shù)相同,且甲原子序數(shù)小于乙原子序數(shù)58/128④兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時生成陽離子,甲失去電子數(shù)比乙失去電子數(shù)多A.全部能夠 B.僅②不能夠C.僅②④不能夠 D.僅③能夠59/128【解析】選D。①甲單質(zhì)能與乙鹽溶液反應(yīng),不能證明金屬元素甲金屬性一定比乙強,如金屬Cu和氯化鐵之間反應(yīng),故錯誤;②甲、乙兩元素原子最外層電子數(shù)相同,且甲原子半徑小于乙原子半徑,則甲、乙為同主族金屬,乙電子層數(shù)多,金屬性強,故錯誤;③甲、乙兩短周期元素原子電子層數(shù)相同,且甲60/128原子序數(shù)小于乙,同周期元素金屬性伴隨原子序數(shù)增加而減弱,即金屬元素甲金屬性一定比乙強,故正確;④金屬性強弱與失去電子難易程度相關(guān),與失去電子數(shù)目多少無關(guān),如Mg失去2個電子、Na失去1個電子,但金屬性Na>Mg,故錯誤。61/128【加固訓(xùn)練】1.元素周期律和元素周期表揭示了元素之間內(nèi)在聯(lián)絡(luò),反應(yīng)了元素性質(zhì)與它原子結(jié)構(gòu)關(guān)系。以下大小關(guān)系符合元素周期律是 (

)A.酸性:HNO3>H3BO3>H2CO3B.穩(wěn)定性:HF>PH3>H2OC.堿性:Be(OH)2>Mg(OH)2>Ca(OH)2D.單質(zhì)還原性:K>Mg>Al62/128【解析】選D。非金屬性:N>C>B,故酸性:HNO3>H2CO3>H3BO3,A錯誤;非金屬性:F>O>N>P,故穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3>PH3,B錯誤;金屬性:Ca>Mg>Be,故堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2,C錯誤;金屬性:K>Mg>Al,則單質(zhì)還原性:K>Mg>Al,D正確。63/1282.元素周期表和元素周期律能夠指導(dǎo)人們進行規(guī)律性推測和判斷。以下說法不合理是 ()A.由水溶液酸性:HCl>HF,不能推斷出元素非金屬性:Cl>FB.人們能夠在周期表過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫合金材料64/128C.短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D.短周期元素形成微粒X2-和Y2+核外電子排布相同,離子半徑:X2->Y2+65/128【解析】選C。A項,非金屬性強弱,應(yīng)依據(jù)對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性比較,不能依據(jù)氫化物酸性進行比較,HF酸性比HCl弱,但非金屬性F大于Cl,正確;B項,優(yōu)良催化劑及耐高溫和耐腐蝕合金材料(如鎳、鉑等),大多屬于過渡元素,正確;C項,短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同,如C有+2、66/128+4價,錯誤;D項,微粒X2-與Y2+核外電子排布相同,核電荷數(shù):Y>X,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑:X2->Y2+,正確。67/128考點三“位、構(gòu)、性”及其應(yīng)用

【基礎(chǔ)回顧】1.“位”“構(gòu)”“性”關(guān)系:68/1282.性質(zhì)與位置互推:(1)依據(jù)元素性質(zhì)能夠推知元素在周期表中位置。如同周期元素A、B、C金屬性逐步增強,則可知A、B、C在同周期中按________次序從左到右排列。C、B、A69/128(2)依據(jù)元素在周期表中位置關(guān)系,能夠推斷元素性質(zhì),如A、B、C三種元素在同一主族中從上到下排列,則A、B、C單質(zhì)氧化性依次_____或?qū)?yīng)離子還原性依次_____。減弱增強70/1283.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)互推:(1)若某元素最外層電子數(shù)小于4,則該元素輕易___電子;若某元素最外層電子數(shù)大于4,則該元素輕易___電子。(2)若某元素輕易得電子,則可推知該元素最外層電子數(shù)大于4;若某元素輕易失電子,則可推知該元素最外層電子數(shù)小于4。失得71/1284.結(jié)構(gòu)與位置互推:由原子序數(shù)確定主族元素位置方法:只要記住了稀有氣體元素原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86),就可確定主族元素在周期表中位置。72/128(1)若比對應(yīng)稀有氣體元素多1或2,則應(yīng)處于稀有氣體元素所在周期下一周期第____族或第____族,如88號元素:88-86=2,則該元素應(yīng)在第7周期第ⅡA族。(2)若比對應(yīng)稀有氣體元素少1～5時,則應(yīng)處于稀有氣體元素所在周期第ⅢA族～第ⅦA族,如84號元素應(yīng)在第6周期第____族。ⅠAⅡAⅥA73/128【思維診療】(正確打“√”,錯誤打“×”)(1)Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐步減小。 (

)提醒:×。核外電子排布相同離子,原子序數(shù)越大半徑越小,所以半徑大小為S2->Cl->K+>Ca2+。74/128(2)電子層結(jié)構(gòu)相同粒子化學(xué)性質(zhì)一定相同。(

)提醒:×。電子層結(jié)構(gòu)相同微粒可能為陽離子或原子或陰離子,不一樣微粒間化學(xué)性質(zhì)有差異。75/128(3)第ⅥA族元素原子,其半徑越大,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。 (

)提醒:×。第ⅥA族元素原子,其半徑越大,氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定。76/128(4)同一周期元素原子,半徑越小越輕易失電子。(

)提醒:×。同一周期元素原子,半徑越小越輕易得電子。77/128【典題探究】角度一依據(jù)“殘表”推測位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【典題1】(·全國卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中相對位置如表所表示,這四種元素原子最外層電子數(shù)之和為21。以下關(guān)系正確是 (

)導(dǎo)學(xué)號7910007878/128A.氫化物沸點:W<ZB.氧化物對應(yīng)水化物酸性:Y>WC.化合物熔點:Y2X3<YZ3D.簡單離子半徑:Y<X79/128【解析】選D。由題干表格信息可知,假設(shè)Y最外層電子數(shù)為a,則依據(jù)最外層電子數(shù)之和為21可知,a+(a+2)+(a+3)+(a+4)=21,解得a=3,所以W為氮元素、X為氧元素、Y為鋁元素、Z為氯元素;NH3分子間有氫鍵,其沸點比HCl高,A項錯誤;Al(OH)3顯兩性,氮元素氧化物對應(yīng)水化物HNO3、HNO2均顯酸性,B項錯80/128誤;Al2O3是離子晶體,熔點高,可作為耐火材料,而AlCl3是分子晶體,熔點低,C項錯誤;Al3+和O2-結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,D項正確。81/128【歸納提升】元素金屬性和非金屬性強弱判斷方法82/12883/128

【素養(yǎng)升華】模型認(rèn)知——微粒半徑大小判斷依據(jù)84/128角度二依據(jù)“數(shù)據(jù)”推測位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【典題2】(·黃岡模擬)如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系圖,以下說法正確是(

)導(dǎo)學(xué)號7910007985/128A.最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性:Z<MB.Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物還原性:Y>RC.X、N兩種元素組成化合物不與任何酸反應(yīng)D.簡單離子半徑:Z<X<R86/128【探微題眼】(1)同一周期原子半徑,伴隨原子序數(shù)遞增而減小。(2)由圖可知,圖中是第2周期和第3周期元素原子半徑與序數(shù)關(guān)系。87/128【解析】選D。同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故前7種元素處于第2周期,后7種元素處于第3周期,由原子序數(shù)可知:X為氧元素,Y為氟元素,Z為鈉元素,M為鋁元素,N為硅元素,R為氯元素。同周期元素從左到右元素金屬性逐步減弱,金屬性越強,對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越88/128強,所以堿性強弱為Z>M,A錯誤;HF還原性比HCl弱,B錯誤;X、N兩種元素組成化合物為二氧化硅,可與HF反應(yīng),C錯誤;離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,所以簡單離子半徑:Z<X,Cl-電子層數(shù)比O2―多一層,所以離子半徑X<R,D正確。89/128

【歸納提升】元素推斷兩大規(guī)律1.“序、層”規(guī)律:(1)若一個陽離子與一個陰離子電子層數(shù)相同,則“陰前陽后”,即陰離子在前一周期,陽離子在后一周期,陽離子原子序數(shù)大。90/128(2)同周期元素簡單陽離子與陰離子相比,陰離子比陽離子多一個電子層,陰離子原子序數(shù)大。2.“序、價”規(guī)律:在短周期元素中,元素原子序數(shù)與其主要化合價數(shù)值在奇偶性上普通一致,“價奇序奇,價偶序偶”。91/128

【素養(yǎng)升華】證據(jù)推理——元素推斷基本思緒(1)已知元素原子或離子核外電子排布。92/128(2)已知元素單質(zhì)或化合物性質(zhì)(特征)。93/128角度三依據(jù)文字?jǐn)⑹鐾茰y位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【典題3】(·江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多元素①

,W是短周期中金屬性最強元素②。以下說法正確是 (

)94/128A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W最高價氧化物水化物是一個弱堿C.Y單質(zhì)氧化性比Z強③

D.X、Y、Z三種元素能夠組成共價化合物和離子化合物④95/128【探微題眼】題眼信息推斷破題秘籍①地殼中含量最多元素地殼中元素含量順序由多到少依次是O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H②短周期中金屬性最強元素依據(jù)元素周期律判斷96/128題眼信息推斷破題秘籍③單質(zhì)氧化性比較單質(zhì)氧化性與元素得電子能力一致④化合物類型判斷只含共價鍵化合物屬于共價化合物;含有離子鍵化合物屬于離子化合物97/128【解析】選D。地殼中含量最多元素為O,由題意可知Y、Z位于第2周期,X位于第1周期,則Z為O,Y為N,X為H,短周期中金屬性最強元素為Na,則W為Na。A項,原子半徑:Na>N>O>H,錯誤;B項,NaOH為強堿,錯誤;C項,非金屬性:O>N,則氧化性O(shè)2(或O3)強于N2,錯誤;D項,H、N和O能夠組成共價化合物NH3·H2O,也能夠組成離子化合物NH4NO3,正確。98/128【歸納提升】元素推斷常見突破口總結(jié)(1)特殊結(jié)構(gòu)短周期元素。①氫:只有1個電子,原子半徑最小。②鈉:最外層只有1個電子,短周期中原子半徑最大(惰性氣體除外)。99/128③鎂:有三個電子層,最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同。④碳:最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍。⑤氧:最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍。100/128(2)含量、性質(zhì)較特殊元素。①形成化合物種類最多元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大物質(zhì)元素或氣態(tài)氫化物中氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高元素:C。②空氣中含量最多元素或氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性元素:N。101/128③地殼中含量最多元素、氫化物沸點最高元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)元素:O。④單質(zhì)最輕元素:H;單質(zhì)最輕金屬元素:Li。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)非金屬元素:Br;單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)金屬元素:Hg。102/128⑥最高價氧化物對應(yīng)水化物既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng)元素:Al。⑦元素氣態(tài)氫化物和它最高價氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)元素:N。⑧元素氣態(tài)氫化物和它最高價氧化物對應(yīng)水化物濃溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)元素:S。103/128⑨元素單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體短周期元素:Li、Na、F。104/128【題組過關(guān)】1.(·焦作模擬)下表是元素周期表一部分,以下相關(guān)說法不正確是 (

)105/128A.元素b單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.a、b、d、f四種元素離子半徑:f>d>a>bC.元素c氧化物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)D.a、c、e最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間能夠相互反應(yīng)106/128【解析】選A。從元素在周期表中位置能夠推知,a、b、c、d、e、f分別是Na、Mg、Al、O、S和Cl。Mg能夠與CO2反應(yīng):2Mg+CO22MgO+C,A項錯誤;Cl-有三個電子層,O2-、Na+、Mg2+均為兩個電子層且電子層結(jié)構(gòu)相同,原子序數(shù)依次增大,離子半徑逐步減小,B項正確;Al2O3是兩性氧化物,既能與強酸反應(yīng),又能與強堿點燃====107/128反應(yīng),C項正確;NaOH為強堿、H2SO4是強酸、Al(OH)3是兩性氫氧化物,它們兩兩之間能夠相互反應(yīng),D項正確。108/1282.依據(jù)以下短周期元素性質(zhì)數(shù)據(jù)判斷,以下說法正確是 ()元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價-+2+1+5+7+1+5+3-2---3-1--3-109/128A.元素④⑤形成化合物是離子化合物B.元素⑦位于第3周期第ⅤA族C.元素③最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強D.元素①⑧形成化合物含有兩性110/128【解析】選D。依據(jù)列出原子半徑和元素化合價可確定④和⑤分別是磷和氯兩種元素,磷和氯只能形成共價化合物,A錯誤;元素⑦是氮,位于第2周期第ⅤA族,B錯誤;元素③和⑥分別是鋰和鈉,呈堿性:LiOH<NaOH,C錯誤;元素①和⑧分別是氧和鋁,Al2O3含有兩性,D正確。111/1283.四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,請結(jié)合表中信息回答以下問題。WXYZ性質(zhì)空氣中含量最多元素與水反應(yīng)最猛烈金屬在同周期主族元素形成簡單離子中,離子半徑最小單質(zhì)能作半導(dǎo)體材料元素112/128(1)Z在元素周期表中位于________族。

(2)上述元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中,有一個物質(zhì)在一定條件下均能與其它三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該元素是________(填元素符號)。

113/128(3)以下可作為比較X和Y金屬性強弱依據(jù)是________(填選項字母)。

a.自然界中含量b.對應(yīng)氯化物水溶液pHc.單質(zhì)與水反應(yīng)難易程度d.單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去電子數(shù)114/128(4)W一個氫化物HW3可用于有機合成,其酸性與醋酸相同。體積和濃度均相等HW3與X最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液混合,反應(yīng)化學(xué)方程式是

______________________________________________。

115/128【解析】空氣中含量最多元素為氮,短周期與水反應(yīng)最猛烈金屬元素是Na,Y為Al,Z為Si。(1)Si位于ⅣA族。(2)NaOH能與HNO3、Al(OH)3、H2SiO3反應(yīng)。116/128(3)自然界中含量與元素金屬性強弱無關(guān),a錯誤;NaCl溶液呈中性,AlCl3溶液顯酸性,說明Al(OH)3是弱堿,NaOH是強堿,b正確;單質(zhì)越活潑,越易與水反應(yīng),元素金屬性越強,c正確;單質(zhì)與酸反應(yīng)時失電子數(shù)多少與單質(zhì)還原性強弱無關(guān),d錯誤。(4)HW3為HN3,酸性與醋酸