第十單元常見的酸和堿復(fù)習(xí)市公開課一等獎省賽課微課金獎?wù)n件

H+離子酸根離子金屬離子OH-離子金屬離子酸根離子氧元素和另一元素H2OH2SO4Ca(OH)2CaSO4化合物氧化物酸堿鹽現(xiàn)有H+、OH-

、SO42-

、Ca2+四種離子，請寫出它們所能組成氧化物、酸、堿、鹽化學(xué)式。我來試一試第1頁第十單元常見酸和堿中考復(fù)習(xí)第2頁一、溶液酸堿性———用酸堿指示劑測定溶液酸堿性1、酸堿指示劑：（1）概念:與酸或堿溶液起作用而顯示出不一樣顏色物質(zhì)

（2）慣用指示劑：紫色石蕊溶液、酚酞溶液。指示劑在不一樣溶液中變色情況：中性溶液酸性溶液堿性溶液酚酞溶液無色不變色（無色）變紅色石蕊溶液紫色變紅色變藍(lán)色

注意:酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液變色，發(fā)生變色是酸堿指示劑第3頁2、溶液酸堿度表示溶液__________________程度。酸堿性強弱pH與溶液酸堿性關(guān)系溶液酸堿性酸性中性堿性PH范圍PH___7PH___7PH___7<=>在酸性溶液中，酸性越強，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大；在堿性溶液中，堿性越強，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大3、溶液pH測量方法用pH試紙測定溶液pH在__________________上放一片pH試紙，用__________蘸取待測液點在_______________上，再將試紙顯示顏色與__________________比較，即可得出待測液pH。白瓷板(或玻璃片)玻璃棒pH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡第4頁溫馨提醒：①使用時不能用水將pH試紙潤濕，不然會稀釋待測溶液，使結(jié)果不準(zhǔn)。如測酸性溶液會使結(jié)果偏_____。測堿性溶液會使結(jié)果偏_____,②不能直接把試紙浸入被測溶液中，以免_____________；③檢驗氣體酸堿性時可將試紙潤濕再用大小污染溶液4、改變?nèi)芤篜H值方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不停增大，最終將靠近于7(但不能到達7)；加堿性溶液，溶液PH值不停增大，最終PH值大于7。（2）向堿性溶液中：加水，溶液PH值不停減小，最終將靠近于7(但不能到達7)；加酸性溶液，溶液PH值不停減小，最終PH值小于7。(·河北)圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度改變，其中可能得圖2所表示改變關(guān)系是()A．甲B．乙C．丙D．丁D第5頁二、濃鹽酸和濃硫酸性質(zhì)比較

濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后現(xiàn)象氣味溶于水后情況揮發(fā)性特征

無色液體無色黏稠油狀液體瓶口有白霧無顯著現(xiàn)象有剌激性氣味無氣味無顯著改變放出大量熱易揮發(fā)不易揮發(fā)吸水性、脫水性、強氧化性注：1、因為濃硫酸密度比水大且溶于水放出大量熱，故稀釋濃硫酸時一定要把________沿器壁緩緩加入____中，并不停用玻璃棒攪拌。以預(yù)防__________________________________________________玻璃棒作用：攪拌，使_____________。2、因為濃硫酸含有吸水性，故可做_________濃硫酸水干燥劑濃硫酸溶于水時放出大量熱使水沸騰，造成酸液飛濺。熱量及時散失第6頁三、酸化學(xué)性質(zhì)酸化學(xué)性質(zhì)（1）跟指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇酸變紅色

無色酚酞試液遇酸不變色（2）跟活潑金屬起置換反應(yīng)酸+金屬→鹽+氫氣

2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟金屬氧化物反應(yīng)酸+金屬氧化物→鹽+水

6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O（4）跟堿起中和反應(yīng)酸+堿→鹽+水

HCl＋NaOH=NaCl＋H2O（5）跟一些鹽反應(yīng)酸+一些鹽→新酸+新鹽

H2SO4＋Ba(NO3)2=2HNO3＋BaSO4↓第7頁【典例】(·杭州中考)歸納是學(xué)習(xí)主要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸性質(zhì)時，歸納出鹽酸五條化學(xué)性質(zhì)(如圖所表示，連線表示相互反應(yīng))。(1)為了驗證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變_____色；(2)圖中A所代表物質(zhì)類別是_______；(3)鹽酸性質(zhì)③決定了鹽酸可用于去除鐵銹(主要成份是Fe2O3)，該反應(yīng)化學(xué)方程式是________________________；(4)為了驗證性質(zhì)⑤，可選取物質(zhì)是______(填一個即可)；(5)鎂和鋅能夠用來驗證鹽酸性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)快慢，需要控制不變(相同)量是_____(填序號)。A.兩種金屬形狀 B.鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.反應(yīng)容器大小 D.溫度紅堿Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2ONa2CO3(或AgNO3等，合理即可)A、B、D第8頁四、氫氧化鈉和氫氧化鈣物理性質(zhì)和用途氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]色、態(tài)白色固體、易潮解白色粉末狀固體溶解性___溶于水，放出大量熱___溶于水俗稱____、_____、________________、________用途_________、造紙、紡織等去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉改良_______土壤、配制波爾多液、用作建筑材料易微火堿燒堿苛性鈉熟石灰消石灰制肥皂酸性注意：①氫氧化鈉潮解屬于物理改變。②氫氧化鈉密封保留原因：氫氧化鈉易吸收空氣中水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。第9頁五、氫氧化鈉與氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)及制備NaOHCa(OH)2與指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變___，使無色酚酞變____使紫色石蕊試液變____，使無色酚酞變____與非金屬氧化物反應(yīng)生成_________2NaOH＋SO2________________Ca(OH)2＋CO2________________與酸反應(yīng)生成________NaOH＋HCl________________Ca(OH)2＋H2SO4________________與鹽反應(yīng)生成_________制備2NaOH＋CuSO4===________＋_________Ca（OH）2K2CO3===____＋____Ca（OH）+Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCaCO3====CaO＋CO2↑CaO＋H2O===Ca（OH）2高溫化學(xué)性質(zhì)====Na2SO3＋H2O====CaCO3↓＋H2O鹽和水鹽和水====NaCl＋H2O====CaSO4＋2H2O鹽和新堿Na2SO4Cu（OH）2↓、2KOHCaCO3↓藍(lán)紅藍(lán)紅注意：氫氧化鈉有強烈_____性，若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多水沖洗，再涂上_______溶液。腐蝕硼酸第10頁【思索感悟】試驗室慣用澄清石灰水檢驗CO2氣體，慣用氫氧化鈉溶液來吸收CO2，你知道其中原因嗎？提醒：用澄清石灰水檢驗CO2，是因其與CO2反應(yīng)有渾濁現(xiàn)象，而氫氧化鈉溶液雖與CO2反應(yīng)但無顯著現(xiàn)象，故普通不用氫氧化鈉溶液來檢驗CO2，試驗室慣用氫氧化鈉溶液，不用氧氧化鈣溶液吸收CO2原因是氫氧化鈣微溶于水，只能吸收少許二氧化碳而氫氧化鈉易溶于水，利于吸收較多二氧化碳。第11頁六、氫氧化鈉變質(zhì)及檢驗潮解：其固體若暴露在空氣中，輕易吸收水分表面潮濕并逐步溶解，這種現(xiàn)象叫潮解。變質(zhì)：在空氣中久置一段時間，與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成白色粉末，此物質(zhì)主要成份是(填化學(xué)式)__________，用化學(xué)方程式表示發(fā)生改變：_________________________________,若向白色粉末物質(zhì)中滴加鹽酸，觀察到現(xiàn)象是_____________，化學(xué)方程式：______________________________。Na2CO32NaOH＋CO2

======Na2CO3＋H2O有大量氣泡產(chǎn)生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑氫氧化鈉變質(zhì)情況檢驗變質(zhì)情況步驟①沒有變質(zhì)：只有NaOH；①取少許樣品于試管中，滴入足量______，若無______產(chǎn)生，證實沒有變質(zhì)；鹽酸氣泡②全部變質(zhì)：只有_______；③部分變質(zhì)：NaOH和Na2CO3混合物②另取少許樣品于試管中滴入足量_______________溶液，產(chǎn)生________，過濾，取濾液少許，滴入____，若變紅色，證實部分變質(zhì)；若不變色證實全部變質(zhì)Na2CO3CaCl2或BaCl2白色沉淀酚酞檢驗：第12頁七、氫氧化鈣變質(zhì)及檢驗若久置于空氣中會發(fā)生變質(zhì)，其主要成份是________，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：_________________________________。CaCO3Ca（OH）2＋CO2====CaCO3↓＋H2O檢驗：變質(zhì)：氫氧化鈣變質(zhì)情況檢驗變質(zhì)情況步驟①沒有變質(zhì)只有__________；Ca(OH)2①取少許樣品于試管中，滴入______，若無_______產(chǎn)生，證實無變質(zhì)。若有_________，證實無變質(zhì)。鹽酸氣泡氣泡②全部變質(zhì)只有_______；③部分變質(zhì)：CaCO3和Ca(OH)2混合物CaCO3②另取少許樣品于試管中加水充分溶解，有________，滴入____，若變紅色，證實部分變質(zhì)，若不變色證實全部變質(zhì)白色沉淀酚酞第13頁八、堿化學(xué)性質(zhì)（1）跟指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色

無色酚酞試液遇堿變紅色（2）跟非金屬氧化物反應(yīng)堿+非金屬氧化物→鹽+水2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（3）跟酸反應(yīng)堿+酸→鹽+水

Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O（4）跟一些鹽反應(yīng)堿+一些鹽→新堿+新鹽Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH九、中和反應(yīng)及其應(yīng)用1．定義：____和____作用生成____和____反應(yīng)。實質(zhì)：酸溶液中____和堿溶液中____結(jié)合生成___。酸堿鹽水2．應(yīng)用：

酸性土壤中加入_________(填名稱)來改良；處理工廠含有硫酸廢水等，后者反應(yīng)方程式為___________________

中和胃酸可服用____性藥品，如_________________________；若被蚊蟲叮咬，其分泌有蟻酸，能夠涂一些堿性物質(zhì)(如_________)減輕痛癢。熟石灰Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O堿氫氧化鎂(或氫氧化鋁、碳酸氫鈉)氨水、肥皂H+OH-水第14頁【拓展延伸】中和反應(yīng)中溶液pH改變①酸中加入堿溶液，酸中H+和堿溶液中OH-結(jié)合生成水，H+數(shù)目減小，酸性逐步減弱，pH增大，當(dāng)加入堿溶液與酸溶液中H+完全反應(yīng)時，溶液呈中性，pH=7，加入堿溶液過量時，溶液呈堿性，pH>7。②堿中加入酸溶液時，堿性逐步減弱，pH減小，恰好反應(yīng)時，pH=7，加入酸溶液過量時，pH<7。酸堿中和反應(yīng)中pH改變?nèi)鐖D所表示：第15頁九.干燥劑濃硫

酸可干

燥不可干燥酸性氣體如CO2、SO2、HCl中性氣體如H2、O2、CO堿性氣體如NH3第16頁固體氫氧化鈉可干燥不可干燥堿性氣體如NH3中性氣體如H2、O2、CO

酸性氣體如CO2、SO2、HCl干燥裝置濃硫酸用洗氣瓶氫氧化鈉、生石灰、堿石灰用球形干燥管或者U型管等第17頁1、能用來干燥CO2干燥劑是（）

A濃硫酸B苛性鈉C生石灰D堿石灰2、以下潮濕氣體不能用氫氧化鈉干燥是（）不能用濃硫酸干燥是（）A，一氧化碳；B，氫氣；C，二氧化碳；D，氧氣；E，氨氣；F，氯化氫；G，二氧化硫。問題探究ACFGE第18頁1、(·上海)X能夠發(fā)生以下反應(yīng)：(1)X＋酸==鹽＋水；(2)X＋非金屬氧化物==鹽＋水。X可能是()A．氧化銅B．鹽酸C．氫氧化鈉D．碳酸鈉解析：酸能夠和堿或金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，非金屬氧化物和堿反應(yīng)能夠生成鹽和水，所以X可能是堿，所以選擇氫氧化鈉。2、(·十堰)現(xiàn)有一含有各種溶質(zhì)無色溶液。關(guān)于該溶液中所含溶質(zhì)有以下幾個猜測，其中合理是()A．H2SO4、NaOH、NaClB．KNO3、NaCl、CuSO4C．AgNO3、NaCl、HClD．H2SO4、Na2SO4、KNO3DC中考鏈接第19頁3、(·天津)(雙選)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應(yīng)，分別取少許反應(yīng)后溶液于試管中，用下表中不一樣試劑進行試驗。以下選項錯誤是()選項所用試劑現(xiàn)象和結(jié)論A硫酸銅溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則氫氧化鈉過量B氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過量C鋅粒有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量D無色酚酞溶液溶液不變色，則恰好完全反應(yīng)A

C第20頁4、(年山東聊城)以下物質(zhì)長久放置在空氣中，溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會降低是（）A．濃硫酸B．濃鹽酸C．氫氧化鈉D．食鹽溶液B5、以下做法不正確是（）A．加入適量氫氧化鋇溶液以除去氯化鈉溶液中少許Na2SO4B．加入適量氫氧化鈣粉末除去氫氧化鈉溶液中碳酸鈉C．用氫氧化鈉溶液除去CO中混有少許CO2D．用氫氧化鈉(或氫氧化鈣等)溶液處理硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生氣體點撥：利用物質(zhì)間性質(zhì)差異，除去物質(zhì)中含有少許雜質(zhì)，通常采取沉淀法、加熱法、轉(zhuǎn)化法、吸收法等。除雜標(biāo)準(zhǔn)是不能降低被提純物質(zhì)，不引入新雜質(zhì)。A6、(·蘇州)鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H＋，故有許多共同性質(zhì)。以下相關(guān)敘述正確是()A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D．在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀B第21頁7、(·昭通)以下試驗方案中合理是()A．除去氫氧化鈉中少許碳酸鈉——加稀鹽酸B．清洗鐵制品表面鐵銹——用水洗滌C．判別氯化鈉、硝酸銨、生石灰——加水溶解D．檢驗CO中是否混有CO2——通入氫氧化鈉溶液【解析】加稀鹽酸不但與雜質(zhì)碳酸鈉反應(yīng)，也與氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯誤；鐵銹成份是氧化鐵，能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水從而除去，不能用水除鐵銹，故B錯誤；氯化鈉溶于水無溫度改變，硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，生石灰與水反應(yīng)放出大量熱，加水能夠判別，故C正確；檢驗二氧化碳使用是澄清石灰水，而不能用氫氧化鈉溶液，故D錯誤。C8、(·陜西)在一定條件下，與NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)是()A．硝酸銅B．稀鹽酸C．稀硫酸D．二氧化碳【解析】因為能夠和活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)是酸，而鹽酸和氯化鋇溶液中都含有氯離子，所以不能發(fā)生反應(yīng)，故答案為C。C第22頁9、(·銅仁中考)某化學(xué)活動小組以“酸堿鹽性質(zhì)”為主題進行探究性學(xué)習(xí)，請你作為該小組組員一起來處理以下問題：(1)小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，假如檢測結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟和可行性方面考慮，那么要改良此土壤酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加_______(填化學(xué)式)。(2)小紅同學(xué)用下列圖總結(jié)了NaOH四條化學(xué)性質(zhì)(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。Ⅰ.為了驗證反應(yīng)①，小紅將無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成_________。Ⅱ.依據(jù)反應(yīng)④說明NaOH必須密封保留，不然在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________________________。Ⅲ.為了驗證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇物質(zhì)是_____。a.Na2CO3b.HClc.FeCl3d.Ba(NO3)2(3)請你設(shè)計一個試驗除去FeCl2溶液中少許CuCl2，寫出主要操作步驟和化學(xué)方程式：試驗主要操作步驟:________________

，－化學(xué)方程式:__________。Ca(OH)2(或CaO)紅色CO2+2NaOH====Na2CO3+H2Oc

取溶液于試管中加入過量鐵粉過濾CuCl2+Fe====FeCl2+Cu第23頁10、(·山西中考)已知M、N分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中一個。某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一定量M中不停滴加N，并測定所得溶液pH，如圖所表示。(1)M是______，該反應(yīng)化學(xué)方程式是__________________。(2)反應(yīng)過程中，老師取a、b、c三處反應(yīng)后溶液，打亂次序后，請同學(xué)們不測定溶液pH，用其它試驗方法對三種溶液進行探究。小明和小紅分別取其中一個溶液進行試驗：小明向所取溶液中加入_______

溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。結(jié)論：是a處溶液。小紅向少許另一個溶液中滴加酚酞溶液，觀察到__________。結(jié)論：是b處或c處溶液。為深入確定該處溶液成份，小紅又設(shè)計并完成以下試驗：試驗步驟試驗現(xiàn)象結(jié)論為c處溶液，并推知溶液中離子有____(填離子符號)剩下一個為b處溶液。經(jīng)過試驗，同學(xué)們知道了酸堿反應(yīng)過程中溶液pH改變和用不一樣方法確定溶液成份。氫氧化鈉(或NaOH)2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2OCuSO4［或CuCl2或Cu(NO3)2］溶液呈無色取少許溶液，向其中加入石蕊溶液溶液變紅色Na+、H+、SO42-第24頁11、（·淮安）某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸、堿、鹽性質(zhì)后，經(jīng)過試驗對堿化學(xué)性質(zhì)進行驗證和總結(jié)，以下列圖所表示(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl)。(1)甲同學(xué)將酚酞溶液滴入Ca(OH)2溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：Ca(OH)2溶液呈____________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(2)乙同學(xué)將過量稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時所得溶液中含有溶質(zhì)有____________(酸堿指示劑除外)。(3)丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)③得出結(jié)論：試驗室存放堿溶液時需________________________。(4)丁同學(xué)將Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)覺：上層為無色透明溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有溶質(zhì)是____________(酸堿指示劑除外)，可能含有溶質(zhì)是____________；為驗證可能含有溶質(zhì)，應(yīng)該補充試驗操作是_____________________________。堿性HCl和CaCl2隔絕空氣，密封保留NaClCaCl2取上層清液，滴加碳酸鈉溶液第25頁12、(·咸寧)某試驗小組同學(xué)用氫氧化鈣溶液中和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)試驗時，向燒杯中氫氧化鈣溶液中加入稀鹽酸一會后，發(fā)覺忘記了滴加指示劑。所以，他們停頓滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)成份進行探究。Ⅰ.寫出該中和反應(yīng)化學(xué)方程式：___________________________________________。Ⅱ.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)成份?！咎岢鰡栴}】該燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是什么？【猜測】猜測一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜測二：可能只有CaCl2；猜測三：_____________________?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性。Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O可能是CaCl2和HCl【進行試驗】試驗步驟：取少許燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。試驗現(xiàn)象：_______________________________，結(jié)論：猜測一不正確。試驗步驟：取少許燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。試驗現(xiàn)象：____________________________________，結(jié)論：猜測二不正確，猜測三正確。溶液無顯著改變(或溶液不變紅色)先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀第26頁【反思與拓展】(1)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成份時，除考慮生成物外還需考慮___________________________________。(2)依據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，除以上方案外，以下哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該試驗？__________(填序號)a．pH試紙b．銅c．紫色石蕊溶液d．硝酸銀溶液(3)燒杯中溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成危害是____________(寫一條)。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量__________________________________________________________。反應(yīng)物用量ac腐蝕鐵制下水管(或污染水源)石灰石(或CaCO3)第27頁試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論題型1氫氧化鈉變質(zhì)

【例1】(2011年湖南婁底)化學(xué)課后，化學(xué)興趣小組同學(xué)在整理試驗桌時，發(fā)覺有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究： 【提出問題1】該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？ 【試驗探究1】取少許該溶液于試管中，向溶液中滴加稀鹽酸，并不停振蕩有氣泡冒出氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了題型點撥第28頁

【提出問題2】該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？ 【猜測與假設(shè)】 猜測1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)； 猜測2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)。 【查閱資料】(1)氯化鈣溶液呈中性。 (2)氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl。第29頁【反思與評價】(1)氫氧化鈉溶液露置于空氣中輕易變質(zhì)，請寫出相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：。(2)在上述【試驗探究2】中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認(rèn)為該方案(填“可行”或“不可行”)。不可行

【了解與應(yīng)用】氫氧化鈉溶液輕易變質(zhì)，必須密封保留。試驗室必須密封保留藥品還有很多，試另舉一例： 。CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O濃鹽酸(或濃硫酸、澄清石灰水等，合理即可)第30頁點撥：檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)，滴加足量鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生便能夠知道。而檢驗部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)，就需要用到可溶且中性鈣鹽、鋇鹽。注意不能用氫氧化鈣和氫氧化鋇，因為它們與碳酸鈉反應(yīng)都生成NaOH，干擾氫氧化鈉是否完全變質(zhì)確實定。第31頁試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論 ①取少許該溶液于試管中，向溶液中滴加過量氯化鈣溶液，并不停振蕩有________ 生成說明原溶液中一定有 碳酸鈉②取步驟①試管中少許上層清液，滴加酚酞溶液溶液變紅色說明原溶液中一定有__________________【試驗探究2】白色沉淀氫氧化鈉(或NaOH)【試驗結(jié)論】該氫氧化鈉溶液(填“部分”或“全部”)變質(zhì)。部分第32頁題型2氫氧化鈣變質(zhì)

【例2】小明和小艷在試驗室配制石灰水時，小明同學(xué)將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中，向其中加入一定量蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)覺燒杯底部仍有不溶性固體，于是他認(rèn)為熟石灰樣品已經(jīng)變質(zhì)。小艷同學(xué)不一樣意他判斷，你認(rèn)為小艷同學(xué)理由是