金屬材料 同步練習(xí)題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

3.2金屬材料同步練習(xí)題一、選擇題1．下列敘述錯(cuò)誤的是A．氧化鋁坩堝不能用于熔化燒堿 B．用鐵鍋炒菜比用鋁鍋好C．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑 D．可以制防銹油漆、紅色顏料2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1L1mol/LNaCl溶液中含有NA個(gè)NaCl分子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NAC．100mL0.1mol/LNaOH溶液中，氧原子數(shù)目為0.01NAD．0.1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA3．下列說(shuō)法正確的是A．鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵B．電解熔融Al2O3可以得到AlC．用生石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+，生成碳酸鎂D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀4．下列物質(zhì)屬于兩性氧化物的是A． B． C． D．5．下表中用途與其性質(zhì)或原理對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是選項(xiàng)用途性質(zhì)或原理ANa2O2常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2B常用鋁箔作包裝材料金屬鋁具有良好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷銅線路板FeCl3與Cu發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D用小蘇打治療胃酸過(guò)多Na2CO3可中和胃酸A．A B．B C．C D．D6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.5g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成xL氫氣，下列比例式不正確的是A． B．C． D．7．用鋁制易拉罐收集滿，加入足量NaOH濃溶液，立即把口封閉，發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過(guò)一會(huì)兒后，易拉罐又會(huì)作響并鼓起來(lái)，下列說(shuō)法正確的是A．導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是：B．導(dǎo)致易拉罐又鼓起來(lái)的離子反應(yīng)是：C．上述過(guò)程中總共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，且有一個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)D．如果用鐵制易拉罐，做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以得到相同得到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象8．“神八”與“天宮一號(hào)”的成功對(duì)接，標(biāo)志著中國(guó)的航空鋁材處于世界領(lǐng)先的行列。下列關(guān)于鋁合金的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的硬度大B．高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉C．鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕D．鎂鋁合金在鹽酸中無(wú)法溶解二、填空題9．鋁及其合金是生產(chǎn)生活中常用的一種金屬材料。(1)鋁合金用于加工門(mén)窗，是因?yàn)槠溆捕缺燃兘饘?填“大”或“小”)，原因是。(2)生活中不宜用鋁制品盛裝堿性溶液，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中模擬該過(guò)程，將一塊鋁箔投入過(guò)量NaOH溶液中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：，其中涉及到的離子方程式為：、。(3)工業(yè)上常利用金屬Al與在高溫下反應(yīng)冶煉金屬Fe，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，將可以恰好完全發(fā)生該反應(yīng)的Al與均勻混合，分成兩等份，一份先完全發(fā)生該反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物再與足量鹽酸反應(yīng)，另一份直接與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成氣體在相同條件下體積比為。10．鐵粉放入足量的稀硫酸中，鐵粉完全反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量是。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氣體的體積是。11．32g銅與足量濃H2SO4共熱時(shí)完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L氣體，則被還原的H2SO4的質(zhì)量是，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。12．將和的混合溶液分成兩等份。向其中一份中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后測(cè)的固體質(zhì)量減少；向另一份中加入足量溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得到白色沉淀。請(qǐng)計(jì)算：(1)其中一份溶液中加入足量的鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有兩個(gè)，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式：①、②。(2)原溶液中；(3)原溶液中和的物質(zhì)的量濃度之比為。13．鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)操作X的名稱是；(2)氣體A是(填化學(xué)式)；(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成(填化學(xué)式)，A在該反應(yīng)中作為(填“氧化劑”或“還原劑”)；(4)溶液B中陰離子除OH-外還有(填離子符號(hào))，溶液D中存在的金屬離子為(填離子符號(hào))；(5)加入足量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；14．回答下列關(guān)于鐵元素及其化合物的問(wèn)題。Ⅰ.(1)除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可以選用的試劑為(填字母序號(hào))。A．稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸(2)為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。方案一：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。方案二：向一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。回答以下問(wèn)題：①你認(rèn)為哪個(gè)方案最合理。②寫(xiě)出FeCl2溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式。③實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)，為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是(用離子方程式表示)。④FeCl2溶液和NaOH溶液在試管中反應(yīng)時(shí)，試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是(用化學(xué)方程式說(shuō)明)?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．C解析：A．氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氧化鋁坩堝不能用于熔化燒堿，故A正確；B．鐵是的人體必需的微量元素，用鐵鍋炒菜比用鋁鍋好，故B正確；C．鋁是活潑金屬，故C錯(cuò)誤；D．是紅色粉末，可以制防銹油漆、紅色顏料，故D正確；選C。2．D解析：A．沒(méi)有給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算分子個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，B錯(cuò)誤；C．100mL的0.1mol/LNaOH溶液，NaOH和水種都有O原子，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉種的O元素-1價(jià)，既作氧化劑也做還原劑，0.1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA，D正確；故答案為：D。3．B解析：A．I2屬于弱氧化劑，與Fe反應(yīng)生成FeI2，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上電解熔融Al2O3可以得到Al，B正確；C．石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2，C錯(cuò)誤；D．SO2通入BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，因?yàn)镠2SO3酸性比HCl弱，該復(fù)分解反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；故答案選B。4．C【分析】?jī)尚匝趸锸悄芘c酸和堿反應(yīng)，均生成鹽和水的氧化物。解析：A．不是兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B．可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．能與酸和堿反應(yīng)，均生成鹽和水，屬于兩性氧化物，C正確；D．可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，D錯(cuò)誤；故選C。5．D解析：A．過(guò)氧化鈉能與人體呼出的二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑，故A正確；B．金屬鋁具有良好的延展性，工業(yè)上常將鋁碾壓為鋁箔作包裝材料，故B正確；C．氯化鐵溶液能與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，常用于刻制印刷銅線路板，故C正確；D．小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；故選D。6．B解析：比例式應(yīng)注意單位要“上下一致，左右對(duì)應(yīng)”，6.5g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成xL氫氣，B項(xiàng)中的單位不是g，錯(cuò)誤，故選B。7．C解析：A．由題意可知，導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)為二氧化碳與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．由題意可知，導(dǎo)致易拉罐又鼓起來(lái)的離子反應(yīng)為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．由題意可知，上述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其中鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的反應(yīng)為有元素化合價(jià)變化的氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．鐵與氫氧化鈉溶液不能反應(yīng)生成氫氣，所以如果用鐵制易拉罐，做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，不可能得到相同得到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選C。8．D解析：A．合金是混合物，合金要比組成其純金屬的熔點(diǎn)低、硬度大，鋁合金是一種混合物，它比純鋁的硬度大，A正確；B．鋁易被氧化，鋁合金應(yīng)在溶劑層覆蓋下熔煉，可隔絕空氣，防止高溫鋁液被氧化，B正確；C．鎂鋁合金中的鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C正確；D．鎂、鋁都能與鹽酸反應(yīng)，鎂鋁合金在鹽酸中能溶解，D錯(cuò)誤；答案選D。二、填空題9．(1)大改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使層間相對(duì)滑動(dòng)變得困難(2)開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后來(lái)出現(xiàn)大量氣泡(3)3：4解析：（1）合金的硬度大于成分金屬，鋁合金用于加工門(mén)窗，是因?yàn)槠溆捕缺燃兘饘俅螅蚴歉淖兞私饘僭佑幸?guī)則的層狀排列，使層間相對(duì)滑動(dòng)變得困難；（2）鋁表面有氧化鋁薄膜，氧化鋁先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，然后鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則將一塊鋁箔投入過(guò)量NaOH溶液中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后來(lái)出現(xiàn)大量氣泡；離子方程式為：、；（3）利用金屬Al與在高溫下反應(yīng)冶煉金屬Fe，利用的是鋁熱反應(yīng)原理，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，且設(shè)兩份混合物均為3molFe3O4、8molAl，一份先完全發(fā)生該反應(yīng)，生成9mol鐵，加入鹽酸生成氫氣的反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)生成氫氣9mol；另一份直接與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成氣體的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成氫氣為12mol，相同條件下體積比等于物質(zhì)的量之比為9mol：12mol=3：4。10．(1)(2)0.1(3)2.24解析：（1）(1)鐵與稀硫酸的反應(yīng)位置換反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填；（2）(2)5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)題意，鐵粉完全反應(yīng)，反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，設(shè)反應(yīng)消耗的硫酸為xmol，由反應(yīng)，則，解得x=0.1mol，故填0.1；（3）(3)設(shè)反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為ymol，反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由反應(yīng)，則，解得y=0.1mol，根據(jù)，可得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則其體積為，故填2.24。11．49gCu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑解析：銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，濃硫酸的作用有酸性和強(qiáng)氧化性，n(SO2)==0.5mol，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量=SO2氣體的物質(zhì)的量，故被還原的H2SO4的質(zhì)量是0.5mol98g/mol=49g。12．(1)Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑(2)2(3)1:3【分析】向其中一份中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后測(cè)的固體質(zhì)量減少，鐵先與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，再與氫離子反應(yīng)生成氫氣。解析：（1）其中一份溶液中加入足量的鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有兩個(gè)，則鐵先和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，再是鐵和氫離子反應(yīng)生成氫氣和亞鐵離子，則對(duì)應(yīng)的離子方程式：①Fe＋2Fe3+＝3Fe2+、②Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑；故答案為：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+；Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑。（2）向另一份中加入足量溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得到白色沉淀，則得到硫酸鋇沉淀46.6g，物質(zhì)的量為0.2mol，則原溶液中；故答案為：2。（3）一份溶液中和物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，向其中一份中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后測(cè)的固體質(zhì)量減少，則有x+y=，x+3y=0.2，解得x=0.02，y=0.06，根據(jù)溶液自己相同，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則原溶液中和的物質(zhì)的量濃度之比為1:3；故答案為：1:3。13．過(guò)濾H2HCl還原劑Fe2+2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑【分析】Fe和Al的混合物中加足量NaOH溶液，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，F(xiàn)e和NaOH溶液不反應(yīng)，A為氫氣，B為偏鋁酸鈉和NaOH混合溶液，C為Fe，操作X為過(guò)濾；固體C即Fe和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，D為氯化亞鐵。解析：(1)操作X后獲得溶液B和固體C可知X名稱是過(guò)濾；(2)氣體A是H2；(3)A(H2)與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成HCl；A(H2)中H化合價(jià)升高，被氧化，在該反應(yīng)中作為還原劑；(4)由分析可知，B為偏鋁酸鈉和NaOH混合溶液，則溶液B中陰離子除OH-外還有；溶液D為FeCl2溶液，存在的金屬離子為Fe2+；(5)加入足量NaOH溶液時(shí)Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。14．B方案二2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：(1)金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)但是金屬鐵不能，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：2Al＋2OH?＋2H2O＝2AlO＋H2↑而金屬鋁和金屬鐵與稀鹽酸都反應(yīng)，常溫下金屬鋁遇到濃硫酸會(huì)鈍化，所以用氫氧化鈉來(lái)除去金屬鋁，故答案為：B；(2)①方案一待測(cè)液中先通入氯氣，含有亞鐵離子時(shí)也會(huì)被氧化為三價(jià)鐵離子，再加入硫氰化鉀會(huì)顯示紅色，就是不含亞鐵離子，含有三價(jià)鐵離子，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，所以無(wú)法確定亞鐵離子是否存在，方案二先滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明一定不含有三價(jià)鐵離子，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，證明該未知溶液是FeCl2溶液，故答案為：方案二；②亞鐵離子會(huì)被氯氣氧化為三價(jià)鐵離子，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：2Fe2++Cl2=2Fe