常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)（解析卷）-備戰(zhàn)2021年中考科學(xué)考點(diǎn)

考點(diǎn)30常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)

置換反應(yīng)：田一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反

應(yīng)生成后一種單質(zhì)和兄一種化合物的反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)：生成物有沉淀生成、有氣體

生成或水生成

反應(yīng)類型

分解反應(yīng)：出一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上

其它的物質(zhì)的反應(yīng)

燃燒條件化合反應(yīng):是田兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)

生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)

1.可燃物

2.有助燃劑（如箱氣）

物質(zhì)得到氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，物

3.溫度達(dá)到看火點(diǎn)質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，氧化

常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)工旗和砌闞同時(shí)進(jìn)行

氧化與失去％.被還原

根據(jù)燃燒的條件來(lái)進(jìn)行

還原CuO+|，獸=&+H.O

滅火廢溫溫度m虐火點(diǎn)

以下，或者5鬲絡(luò)氧氣《黛化劑）（還腺劑）f

知到父,被的化

滅火方法

氫氣和一氧化碳a+CuO^-Cu+HzO

無(wú)法離開(kāi)時(shí)俯伏爬行及用濕毛巾指口是:的還原性/cO+Cu-JCu+COz

用濕毛巾等物品塞住縫隙；開(kāi)窗呼救等

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一、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

化學(xué)反應(yīng)即化學(xué)變化。相對(duì)于物理變化，其根本特點(diǎn)是反應(yīng)過(guò)程中有新物質(zhì)產(chǎn)生（宏觀）。所有化學(xué)變化都

遵循質(zhì)量守恒定律。

從微觀上看，化學(xué)變化過(guò)程中，分子被拆分成原子，重新組合構(gòu)成了新的分子，反應(yīng)前后，原子的種類和

原子個(gè)數(shù)不變。

典例訓(xùn)練

L［哈爾濱中考］如圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀模擬圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

。氯原子

?氫原子

反應(yīng)前A反應(yīng)后B

⑴在B圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整。

⑵在此變化前后發(fā)生改變的粒子是

⑶從微觀角度解釋此反應(yīng)為化合反應(yīng)的原因是

【答案】(1)如答圖所示。

ag*港^黑牌

反應(yīng)前A反應(yīng)后B

(2)氫分子和氯分子

(3)兩種分子化合成了一種分子

【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)前后元素種類守恒與原子個(gè)數(shù)守恒可知，反應(yīng)后H與C1結(jié)合成HC1

(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)時(shí)有新物質(zhì)生成，反應(yīng)前后原子種類不變，但分子種類一定發(fā)生改變

(3)化合反應(yīng)是兩種物質(zhì)得到一種物質(zhì)

2.［金華中考］將宏觀、微觀及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。在一定條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)生成C和D。其微觀示意圖如圖所示，下列相關(guān)敘述正確的是()

?氫原子

，一定條件Q

8LY.1)氧原子

ABCI)?氮原子

A.從宏觀角度看，物質(zhì)C由兩種元素組成，屬于混合物

B.從微觀角度看，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是原子

C.若D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則D的微觀符號(hào)可表示為N?

D.該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變

【答案】C

【解析】C是由兩種元素組成的化合物；該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是分子；A、B、C、D分別為&、

NIh、H2、Nz,反應(yīng)前后氧元素和氮元素的化合價(jià)發(fā)生J'改變。

3.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新進(jìn)行組合，形成新分子的過(guò)程。如圖是在密閉容器中某化學(xué)

反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖。據(jù)圖回答：

一定

條件

(1)參加反應(yīng)的“與“的分子個(gè)數(shù)比為

(2)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。

【答案】(1)2：1(2)化合反應(yīng)

【解析】(1)將生成物和反應(yīng)物中同時(shí)存在的分子去掉，然后再確定參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù);

(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和個(gè)數(shù)確定反應(yīng)類型。

【解答】（1）將生成物和反應(yīng)物中同時(shí)去掉2個(gè)??，得到:

那么參加反應(yīng)的d'?**的分子個(gè)數(shù)之比為：2：1；

（2）通過(guò)圖片可知，反應(yīng)物有兩種，而生成物只有1種，那么該反應(yīng)是化合反應(yīng)。

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二、四種反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)與分解反應(yīng)

1.化合反應(yīng)特點(diǎn)：“多變一”,A+B-AB

2.分解反應(yīng)特點(diǎn)：“一變多”，AB-A+B

②置換反應(yīng)

1.含義：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)叫置換反應(yīng)，A+BC-

fAC+B。

2.典型反應(yīng)：①活潑金屬與酸發(fā)生的反應(yīng)；②金屬與鹽溶液發(fā)生的反應(yīng)；③氫氣、碳等單質(zhì)作還原劑與

金屬氧化物之間的反應(yīng)。

【知識(shí)拓展】金屬參與的置換反應(yīng)應(yīng)根據(jù)金屬活動(dòng)性來(lái)判斷反應(yīng)能否進(jìn)行。

③復(fù)分解反應(yīng)

1.復(fù)分解反應(yīng)含義：由兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)，AB+CD-AD

+CB。

2.復(fù)分解反應(yīng)條件：①反應(yīng)物可溶（包括溶于酸）；②生成物中應(yīng)有沉淀或氣體或水生成。

3.復(fù)分解反應(yīng)特例：中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，而不是一種基本反應(yīng)類型。

4.復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律：酸、堿、鹽之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。

【知識(shí)拓展】

1.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)是四種基本反應(yīng)類型。

2.不是所有的反應(yīng)都可以劃歸為這四種基本反應(yīng)類型的。例如CO與金屬氧化物之間的反應(yīng)：CO+CuO△

Cu+COz,不屬于這四種基本反應(yīng)類型。

［工（列訓(xùn)練

1.［2018?桂林］下列屬于置換反應(yīng)的是（）

占燃

A.3Fe+202^^FeA

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

C.2Ilg0△2Hg+O2t

D.KOH+HC1=KC1+H2O

【答案】B

【解析】鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃生成四氧化三鐵屬于化合反應(yīng)。氧化汞受熱生成汞和氧氣屬于分解反應(yīng)。氫氧

化鉀和鹽酸生成氯化鉀和水屬于復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)）。

2.［蘇州中考］下列物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

A.鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂

B.鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

C.氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀

D.高溫煨燒石灰石生成生石灰

【答案】C

【解析】鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)。鋅粒和稀硫酸反

應(yīng)生成氫氣，同時(shí)生成硫酸鋅，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反

應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀，同時(shí)生成硫酸鈉，該反應(yīng)是兩種

化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。高溫煨燒石灰石生成生石灰和二氧化

碳，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)。

3.化學(xué)反應(yīng)基本類型有四種（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)），其中，化學(xué)反應(yīng)前后有元素

化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，它們的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)中屬于陰影“2”處的化學(xué)

B.ZKMnO^KoMnO!+Mn02+02t

C.NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02t

D.CU0+C0ACU+C02

【答案】B

【解析】從圖示可知，陰影“2”處的化學(xué)反應(yīng)既屬于分解反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。

4.我國(guó)宋代《夢(mèng)溪筆談》記載的有關(guān)科學(xué)知識(shí)中有255條科技史實(shí)。部分如下：

①信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽研。烹膽機(jī)則成銅；熬膽機(jī)鐵釜，久之亦化為銅。

水能為銅，物之變化，固不可測(cè)。

②取精鐵鍛之百余火，每鍛稱之，一鍛一輕，至累鍛而斤兩不減，則純鋼也，雖百煉，不耗矣。

上述科技史實(shí)沒(méi)有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型有（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】D

【解析】①“烹膽磯則成銅”說(shuō)明高溫灼燒五水硫酸銅，五水硫酸銅會(huì)分解，該反應(yīng)為分解反應(yīng)；“熬膽

機(jī)鐵釜，久之亦化為銅”說(shuō)明Fe和CuSO“反應(yīng)生成Cu,該反應(yīng)為置換反應(yīng)：②“取精鐵鍛之百余火，每鍛

稱之，一鍛一輕，至累鍛而斤兩不減，則純鋼也”說(shuō)明生鐵中C被氧化生成碳的氧化物而除掉，該反應(yīng)為

化合反應(yīng)，通過(guò)以上分析知，不涉及的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。

5.（2018九上?麗水月考）小敏設(shè)計(jì)了一種填空游戲。請(qǐng)按要求在方框內(nèi)填入物質(zhì)的化學(xué)式或反應(yīng)類型。

規(guī)則是：

（1）豎列必須符合物質(zhì)分類要求；（2）橫行必須符合基本化學(xué)反應(yīng)類型；（3）所填物質(zhì)的組成元素在H、0、

S、Cu中選擇。

單質(zhì)赳化物氣化物單質(zhì)

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

則1是、3是

【答案】（1）HA;置換反應(yīng)

【解析】1為氧化物，分解生成氧化物2和氧氣，所以1為過(guò)氧化氫，2為水；氧氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和

水，屬于置換反應(yīng)，故3為置換反應(yīng)。

6.(2020九上?拜州月考)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子間相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次

碰撞都能引起化學(xué)反應(yīng)。如圖表示H1分子之間的幾種碰撞示意圖，有些HI分子碰撞后，會(huì)發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)產(chǎn)生H2和12,有些碰撞不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。

印P*QHI

"I

HIa9印

昵*g2

A

(1)A、B、C三圖中表示HI分子碰撞后發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的是圖

(2)上述發(fā)生的反應(yīng)屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)。

(3)若要得到1個(gè)Hz分子，至少需要_______個(gè)HI分子碰撞。

【答案】(1)C(2)分解(3)2

【解析】(1)A、B、C三圖中A和B粒子種類沒(méi)有變化，C粒子種類發(fā)生了改變，表示HI分子碰撞后發(fā)生

了化學(xué)反應(yīng)的是圖C；

(2)上述發(fā)生的反應(yīng)是HI生成和12,符合“一變多”屬于分解反應(yīng)；

(3)1個(gè)HI分子中有1個(gè)氫原子，若要得到1個(gè)比分子，至少需要2個(gè)III分子碰撞；

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三、氧化還原反應(yīng)

1.氧化反應(yīng)：物質(zhì)和氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

2.還原反應(yīng)：含氧化合物中的氧被奪去的化學(xué)反應(yīng)。

3.氧化還原反應(yīng)

狹義解釋：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的化學(xué)反應(yīng)，即一種物質(zhì)得到氧，同時(shí)另一種物質(zhì)

失去氧的化學(xué)反應(yīng)。

廣義解釋：凡化學(xué)變化過(guò)程中元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。判斷是否屬于氧

化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否變化。

【知識(shí)拓展】

氧化還原反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，因?yàn)樗姆N基本反應(yīng)類型是從反應(yīng)物、生成物的種類上來(lái)定義的，而

氧化還原反應(yīng)是從反應(yīng)過(guò)程中得氧與失氧的角度來(lái)定義的。事實(shí)上氧化還原反應(yīng)可以是化合反應(yīng)，可以

是分解反應(yīng)，還可以是置換反應(yīng)等。

氫氣一氧化碳

2H2+O2力^2出0占燃

可反應(yīng)2C0+02^^2C02

燃淡藍(lán)色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水

現(xiàn)象

性上有水霧生成。變渾濁的氣體。

反應(yīng)加熱加熱

H2+CU(M^=CU+H20CO+CU(M^CU+CO2

CO4JICuO

還裝置

原

性

黑色固體變紅色；生成能使澄清的石灰水

現(xiàn)象黑色固體變紅色；試管壁上有水珠生成。變渾濁的氣體。

注意：尾氣需燃燒或收集起來(lái)，防止污染。

典例訓(xùn)練

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1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Fe203+6HCl=2FeCh+3H20

B.C02+H20=H2C03

C.Ca（0H）2+C02=CaC0sI+H20

占燃

D.4P+502仝四2P◎

【答案】D

【解析】判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，可觀察反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化。上述四個(gè)

反應(yīng)中，只有磷在氧氣中點(diǎn)燃生成了五氧化二磷的反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。

2.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng).如圖概括了四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反

應(yīng)的關(guān)系，下列反應(yīng)所在圖示位置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Ca(OH)2+Na2C03—CaC0:iI+2NaOH可放在①位置

B.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)以及鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)可放在③位置

C.CaC03竺CaO+COzt和水分解的反應(yīng)可放在②位置

D.3C0+Fe203_2Fe+3c0?是氧化還原反應(yīng)可放在③位置

【答案】D

【解析】A、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，特征是換成分，價(jià)不變，

一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故可放在①的位置；Ca(OH)2+Na2CO3-CaC03I+2NaOII,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),

可放在①的位置，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.

B、③全部屬于氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)反應(yīng)前后一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，一定屬于氧化還原反應(yīng)，

故③是置換反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，采用的是鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，屬于置換反應(yīng)，可放在

③位置，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.

C、②位置的反應(yīng)是分解反應(yīng)，CaCO：,望CaO+CO,t、水分解的反應(yīng)均屬于分解反應(yīng)，可放在②位置，故選

項(xiàng)說(shuō)法正確.

D、由B選項(xiàng)的分析，③是置換反應(yīng)；3CO+Fe@藝2Fe+3CO?,但該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于

置換反應(yīng)，故不能放在③位置，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

3.在FeG+SCO_2Fe+3CO2的反應(yīng)中，鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，碳元素由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià).像這類凡有元

素化合價(jià)升降的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，判斷下列反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是()

占燃卉海

A.4A1+30.二2Al2O3B.C+2CuO'_2Cu+C02t

通電

C.2H,0_2H2t+02tD.Na0H+HCI=NaCl+H20

【答案】D

【解析】在單質(zhì)中，元素化合價(jià)是0；在化合物中，元素化合價(jià)的代數(shù)和是0,可以根據(jù)這一原則求出化合

物中各種元素的化合價(jià).然后進(jìn)行判斷是否是氧化還原反應(yīng).

【解答】A、反應(yīng)物中，鋁元素和氧元素的化合價(jià)都是0,生成物中鋁元素的化合價(jià)是+3價(jià)，氧元素的化合

價(jià)是-2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng).故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)物中，碳元素的化合價(jià)是0價(jià)，銅元素的化合價(jià)是+2價(jià)，生成物中，碳元素的化合價(jià)是+4價(jià)，銅

元素的化合價(jià)是0,屬于氧化還原反應(yīng).故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)物中，氫元素的化合價(jià)是+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，生成物中，氫元素的化合價(jià)是0價(jià)，氧

元素的化合價(jià)是0,屬于氧化還原反應(yīng).故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)物和生成物中，鈉元素、氯元素、氧元素、氫元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng).故

D正確.

4.（2018九上?天臺(tái)期中）在氧化還原反應(yīng)中，凡是化合價(jià)升高即具有還原性，化合價(jià)降低即具有氧化性。

人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含有Fe",若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe*轉(zhuǎn)化為Fe",產(chǎn)生高

價(jià)鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。

（1）Fe?.轉(zhuǎn)化為FT+的過(guò)程發(fā)生__變化（“化學(xué)或物理”）

（2）在解毒的反應(yīng)中維生素C是劑（“氧化或還原”）

【答案】（1）化學(xué)（2）還原

【解析】（1）Fe”轉(zhuǎn)化為Fe"的過(guò)程生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化；

（2）在解毒的反應(yīng)中化合價(jià)降低，說(shuō)明發(fā)生了還原反應(yīng)，維生素C是還原劑；

5.（2019?臨海模擬）科學(xué)上把反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)，把元素化合價(jià)升高的

反應(yīng)物叫還原劑，把元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物叫氧化劑。例如反應(yīng)：CuSOi+Fe=Cu+FeSO）,其中Fe

作還原劑，CuSO,作氧化劑。過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口?，F(xiàn)有下列反

應(yīng)：

A.Na202+2HCl=2NaCl+H202B.612+11202=02+21^1

C.2H202=2H20+02tD.3H曲+舊（SO」）3+10K0H=2K2Cr04+3K2S0,+8H2。

（1）在上述反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)（選填”不變、升高、降低”）；

（2）H。既作氧化劑又作還原劑的反應(yīng)是（填字母序號(hào)）。

【答案】（1）不變（2）C

【解析】（1）A、反應(yīng)鹽酸中氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，過(guò)氧化氫中氫元素化合價(jià)為+1價(jià)；

B、過(guò)氧化氫中氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，鹽酸中氫元素化合價(jià)為+1價(jià)：

C、過(guò)氧化氫中氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，水中氫元素為+1價(jià)

D、過(guò)氧化氫和氫氧化鉀中氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，水中氫元素為+1價(jià)

故氫元素化合價(jià)不變

（2）過(guò)氧化氫在A中位于生成物，只有反應(yīng)物才能做還原劑和氧化劑，在B中過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)變

為了0價(jià)，作為氧化劑，在c中過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)有升有降，既是氧化劑又是還原劑.

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四、化學(xué)變化中的能量變化

化學(xué)變化過(guò)程通常伴隨著能量變化，有些是放熱反應(yīng)，如多數(shù)可燃物的氧化燃燒反應(yīng)都放熱，活潑金屬與

酸反應(yīng)、氧化鈣與水反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、生物的呼吸作用也都是放熱反應(yīng)。有些化學(xué)反應(yīng)需要吸熱，如

鐐鹽和堿反應(yīng)需要吸熱，H2>CO還原CuO或Fe2（）3是吸熱反應(yīng)。

?S

典例訓(xùn)練

1.（2020?天臺(tái)模擬）化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量變化，有些反應(yīng)會(huì)存在放熱或吸熱現(xiàn)象。下列屬于吸熱反

應(yīng)的是（）

A.氫氧化鋼和氯化鐵B.氧化鈣固體與水C.鎂條與稀硫酸D.氫氧化鈉與稀鹽酸

【答案】A

【解析】根據(jù)所給物質(zhì)反應(yīng)的放熱和吸熱現(xiàn)象分析，金屬與酸、酸堿中和、氧化鈣與水化合都有熱量放出。

A、氫氧化鋼和氯化皴反應(yīng)條件為加熱，需吸收熱量，符合題意：

B、氧化鈣固體與水化合生成氫氧化鈣，會(huì)放出熱量，不符合題意；

C、鎂條與稀硫酸反應(yīng)放出熱量，不符合題意；

D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出質(zhì)量，不符合題意：

2.下列說(shuō)法中，正確的是（）

①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；

②化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為光能，光能不能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

③鎂與鹽酸的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的鎂、鹽酸的能量和大于氯化鎂溶液、氫氣的能量和；

④化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，有能量變化一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

A.①?③B.③④C.②③④D.只有③

【答案】D

【解析】①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如燃燒前需要加熱使溫度達(dá)到著火點(diǎn)，但燃燒是

放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；②化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為光能，光能也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤；③鎂與鹽酸的反應(yīng)中，參加反

應(yīng)的鎂、鹽酸的能量和大于氯化鎂溶液、氫氣的能量和，所以體現(xiàn)出放出熱量，正確；④化學(xué)反應(yīng)常常伴

隨能量變化，有能量變化不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；

3.善于梳理化學(xué)知識(shí)，能使你頭腦更聰明.以下有錯(cuò)誤的一組（）

化學(xué)變化中的能量變化化肥知識(shí)

A蠟燭燃燒--放熱反應(yīng)3鉀肥作用--增強(qiáng)抗寒、抗旱能力

碳還原二氧化碳--吸熱反應(yīng)使用事項(xiàng)--不能與堿性物質(zhì)共用

兀素與人體健康化學(xué)原理解釋生活常識(shí)

C缺鋅--易引起食欲不振，發(fā)育不良用氫氧化鈉去油污--與油脂反應(yīng)

1）

缺鈣--易骨質(zhì)疏松或得佝僂病用汽油除去油污--溶解作用

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、蠟燭燃燒發(fā)光發(fā)熱，碳還原二氧化碳需在高溫條件下進(jìn)行，是吸熱反應(yīng)，故A正確.

B、鉀肥作用是增強(qiáng)抗寒、抗旱能力，能與堿性物質(zhì)共用，故B錯(cuò)誤.

C、缺鋅，易引起食欲不振，發(fā)育不良；缺鈣，易患骨質(zhì)疏松或得佝僂病，故C正確.

D、用氫氧化鈉去油污，是由于氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)；用汽油除去油污，是由于汽油的溶解作用，故D正

確.

4.（2020九上?慈溪月考）我國(guó)鐵路進(jìn)入“高鐵”時(shí)代，為將短軌連成長(zhǎng)軌，常用下列反應(yīng)進(jìn)行焊接：8A1+3X

一定條%AlQ+9Fe,該反應(yīng)發(fā)生后，不需要再持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進(jìn)行，方便野外操作。則X的化

學(xué)式為，該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為,反應(yīng)時(shí)會(huì)（填“吸收”或“放出”）熱量。

【答案】Fe3O4,置換反應(yīng)；放出

【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變、置換反應(yīng)定義及反應(yīng)時(shí)不需加熱即保持高溫條件的反應(yīng)

是放熱反應(yīng)分析。

【解答】由方程式可知，反應(yīng)前原子種類及個(gè)數(shù)為鋁8,反應(yīng)后為鋁8、氧12、鐵9,所以3X中含有9個(gè)

鐵原子和12個(gè)氧原子，X化學(xué)式為Fe：?！梗辉摲磻?yīng)反應(yīng)物和生成物都一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反

應(yīng)，該反應(yīng)發(fā)生后不需要再持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)放出熱量。

5.物質(zhì)的變化過(guò)程中伴隨著能量的變化.化學(xué)變化中通常伴隨著能量轉(zhuǎn)化，這是因?yàn)椴煌奈镔|(zhì)所具有的

化學(xué)能不同，在化學(xué)變化中物質(zhì)具有的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋⒐饽芑螂娔艿?

（1）舉出一個(gè)環(huán)境中吸收熱能的化學(xué)反應(yīng)的例子.

（2）鎂條燃燒時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為能和能.

（3）已知?dú)錃庠谘鯕庵腥紵伤淖兓懦鰺崮?根據(jù)能量守恒原理，反應(yīng)前氫氣和氧氣的混合物所包

含的化學(xué)能比反應(yīng)后化學(xué)能（填“高”或“低”），理由是

【答案】（1）光合作用

（2）熱；光

（3）高；由于此反應(yīng)放出能量，故反應(yīng)物具有的化學(xué)能高于生成物具有的化學(xué)能

【解析】物質(zhì)的狀態(tài)變化一般伴隨著能量變化，化學(xué)變化不但生成新物質(zhì)而且還會(huì)伴隨著能量的變化，這

種能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱能、光能和電能的放出或吸收.炸藥、石油、煤炭、蓄電池等儲(chǔ)存的能量，都是

靠化學(xué)反應(yīng)釋放出來(lái)的

【解答】（1）植物的光合作用，從環(huán)境中吸收能量，屬于化學(xué)變化，是從環(huán)境中吸收能量的化學(xué)變化.（2）

鎂條燃燒時(shí)會(huì)發(fā)出耀眼的白光，所以儲(chǔ)存在鎂中的化學(xué)能經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)后，一部分轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，另一部?/p>

轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?（3）根據(jù)能量守恒原理，反應(yīng)前氫氣和氧氣的混合物所包含的化學(xué)能應(yīng)該包括：氫氣在氧氣

中燃燒生成水的變化放出熱能+周圍散失的熱能+光能.所以反應(yīng)前氫氣和氧氣的混合物所包含的化學(xué)能高

于反應(yīng)后水包含的化學(xué)能.

回歸教材

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五、催化劑與化學(xué)反應(yīng)的快慢

1.不同的化學(xué)變化，其反應(yīng)速度不同，如有些氧化反應(yīng)劇烈而引起燃燒甚至爆炸，有些氧化反應(yīng)則緩慢（鋼

鐵生銹、生物的呼吸作用等）。

2.催化劑又稱觸媒，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，正催化劑用來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率，負(fù)催化劑則可減慢化學(xué)反

應(yīng)速率。為了加快雙氧水、氯酸鉀分解制氧氣，常用MnOz等作催化劑。

【知識(shí)拓展】

1.對(duì)催化劑的正確理解是：催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)結(jié)束催化劑又回到原來(lái)的狀態(tài)。

2.催化劑的“一變二不變”指的是：能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑本身的性質(zhì)和質(zhì)量都不變。

3.一種反應(yīng)可能有多種催化劑，一種催化劑也可能對(duì)多個(gè)化學(xué)反應(yīng)起催化作用。

4.酶是一種生物催化劑，酶的催化作用具有高效性、專一性，并且受溫度、pH值等因素的影響較大。

典例訓(xùn)練

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L下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法中，正確的是（）

A.只有二氧化鐳能做催化劑

B.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不改變

C.催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率

D.所有的化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑

【答案】B

【解析】不同的反應(yīng)會(huì)有不同的催化劑。催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)快慢，但反應(yīng)前后催化劑本身的性質(zhì)和質(zhì)

量都不變。催化劑分為正、負(fù)催化劑，負(fù)催化劑使反應(yīng)變慢。并非所有的化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑。

2.（2020?諸暨模擬）我國(guó)科學(xué)家成功研制出碳化鋁（MozC）負(fù)載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的

一氧化碳和水在120℃以下就能反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳。反應(yīng)的微觀模型如圖所示。下列不正確的是（）

A.兩種反應(yīng)物均為氧化物B.催化劑質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有變化

C.金原子對(duì)水分子起吸附催化作用D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合

【答案】A

【解析】A.反應(yīng)物一氧化碳和水，都由兩種元素組成，且其中一種是氧元素，所以它們都是氧化物，故A

正確不合題意：

B.根據(jù)催化劑的性質(zhì)可知，它的質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變，故B正確不合題意；

C.碳化鋁（Mo2C）負(fù)載金原子組成的高效催化體系，而不是金原子自己起催化作用，故C錯(cuò)誤符合題意；

D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是分子分解為原子，原子再重新組成新分子的過(guò)程，故D正確不合題意。

3.（2020九上?慈溪月考）下列關(guān)于催化劑的敘述正確的是（）

A.能加快化學(xué)反應(yīng)速度B.能減慢化學(xué)反應(yīng)速度

C.能改變化學(xué)反應(yīng)速度D.能使任何物質(zhì)間都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

【答案】C

【解析】根據(jù)催化劑定義分析，催化劑要滿足“?變兩不變”，-變?yōu)榛瘜W(xué)速率發(fā)生改變，兩不變?yōu)榛瘜W(xué)

性質(zhì)及質(zhì)量不變。

【解答】A、催化劑能改變反應(yīng)速率，包括加快和減慢，不符合題意；

B、催化劑能改變反應(yīng)速率，包括加快和減慢，不符合題意；

C、催化劑能改變反應(yīng)速率，包括加快和減慢，符合題意；

I）、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)的發(fā)生，不符合題意；

4.（2020九上?余杭期中）我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)首次合成了單原子伯催化劑，率先提出“單原子催化”概念。下

圖是單原子催化劑用于合成氣制造燃料甲醇（CHQ1I）的微觀示意圖。

?—班Kif

■Q+―中原f假化制一?一戲施'

?O—輕取f

（1）根據(jù)上圖物質(zhì)轉(zhuǎn)化的微觀示意圖，判斷下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填字母序號(hào)）。

A.使用單原子催化劑能提高生成物的產(chǎn)量

B.該反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有變化

C.生成物甲醇屬于有機(jī)物

D.反應(yīng)物和生成物都由分子構(gòu)成

（2）合成氣（CO和HJ在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質(zhì)。如果僅用合成氣為原料不可能得到的

物質(zhì)是（填字母序號(hào)）。

A.尿素［CO（NHJ/

B.葡萄糖（CeHl。）

C.甲醛（CHQ）

【答案】（1）A（2）A

【解析】（1）a.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變產(chǎn)物的種類和質(zhì)量；

b.根據(jù)圖片分析反應(yīng)前后原子的種類是否改變即可；

c.有機(jī)物即有機(jī)化合物，含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物、氟化物除外）

或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏目偡Q。

d.物質(zhì)由分子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析判斷。

【解答】（1）A.使用單原子催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能提高生成物的產(chǎn)量，故A錯(cuò)誤符合題意；

B.該反應(yīng)前后原子都是氫、氧和碳三種，因此種類沒(méi)有變化，故B正確不合題意；

C.生成物甲醇中含有碳元素，屬于有機(jī)物，故C正確不合題意；

D.一氧化碳、氫氣和甲醇，都由分子構(gòu)成，故D正確不合題意。

（2）合成氣中只含有碳、氫和氧三種元素，而尿素中含有氮元素，違反了質(zhì)量守恒定律，故選A。

5.（2021九下?臺(tái)州開(kāi)學(xué)考）某化學(xué)興趣小組在做“尋找新的催化劑”課題時(shí)，發(fā)現(xiàn)將生銹的鐵釘放到過(guò)

氧化氫溶液中，也可以加快過(guò)氧化氫的分解速率。于是，他們對(duì)此展開(kāi)探究：

提出問(wèn)題：什么物質(zhì)是該反應(yīng)催化劑？

設(shè)猜想與假設(shè)：下面是組內(nèi)兩位同學(xué)所作的猜想，請(qǐng)你完成小華的猜想。

【假設(shè)一】小芳同學(xué)：鐵釘表面的氧化鐵是過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑。

【假設(shè)二】小華同學(xué)：鐵釘里的鐵是過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑。

(1)實(shí)驗(yàn)與結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)I：把一定質(zhì)量的氧化鐵粉末加入到裝有10mL5%的過(guò)氧化氫溶—假設(shè)一成立

液的試管中，并用一根帶火星的小木條置于試管口，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)H：取10mL5%的過(guò)氧化氫溶液于另一支試管中，加入________,無(wú)現(xiàn)象假設(shè)二_______(填“成立”

并用一根帶火星的小木條置于試管口，觀察現(xiàn)象。或“不成立”)

(2)討論交流：同學(xué)們討論后認(rèn)為，小芳的“實(shí)驗(yàn)I”還不能夠確切的說(shuō)明氧化鐵就是過(guò)氧化氫分解

制取氧氣的催化劑，理由是。

(3)實(shí)驗(yàn)證明氧化鐵就是該反應(yīng)催化劑，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式。

(4)在實(shí)驗(yàn)中小明意外發(fā)現(xiàn)鐵釘表面鐵銹多的會(huì)加快反應(yīng)速率，請(qǐng)大家想想還有哪些因素會(huì)影響過(guò)氧化氫

制取氧氣的速率。

請(qǐng)選取另一個(gè)因素設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

假設(shè)：0

①實(shí)驗(yàn)步驟：________o

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：—。

【答案】(1)試管中有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃；鐵粉；不成立

(2)還要驗(yàn)證氧化鐵的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后是否改變

(3)2H202Fe2032HQ+Ozt

(4)生成6的快慢與H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；同溫下取2份質(zhì)量相等，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的HQ,溶液，分別

加入質(zhì)量相等的同種催化劑，測(cè)量收集一試管氣體所需的時(shí)間結(jié)果質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的過(guò)氧化氫溶液生成的

氧氣快，先收集滿，說(shuō)明1兇2生成Ch的快慢與HQ-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)。

【解析】(1)①如果假設(shè)一成立，那么加入氧化鐵粉末的過(guò)氧化氫會(huì)很快分解，生成水和氧氣，于是試管

中會(huì)看到氣泡，試管口帶火星的小木條會(huì)復(fù)燃；

②驗(yàn)證假設(shè)二時(shí)，即探究鐵是否影響過(guò)氧化氫的分解速度，那么需要加入鐵，觀察是否有氧氣生成即可。

既然小木條沒(méi)有復(fù)燃，則說(shuō)明鐵對(duì)過(guò)氧化氫的分解沒(méi)有影響，故假設(shè)二不成立。

(2)在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，據(jù)此分析解答:

(3)確定反應(yīng)物和反應(yīng)條件，以及生成物，然后寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（4）假設(shè)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，它的含量越高，生成氧氣越快；

①探究溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)過(guò)氧化氫分解速度的影響時(shí)，保證其它因素相同而改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，比較收集相

同體積氧氣所用的時(shí)間即可；

②過(guò)氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，分解速度越快，那么氧氣生成速度越快，據(jù)此描述現(xiàn)象得出結(jié)論。

【解答】（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)I:把一定質(zhì)量的氧化鐵粉末加入到裝有10mL5%試管中有氣泡產(chǎn)生，假設(shè)一成立

的過(guò)氧化氫溶液的試管中，并用一根帶火星的小木條帶火星的木條復(fù)燃

置于試管口，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)II：取10mL5%的過(guò)氧化氫溶液于另一支試管中，無(wú)現(xiàn)象假設(shè)二不成立

加入鐵粉，并用一根帶火星的小木條置于試管口，觀

察現(xiàn)象。

（2）討論交流：同學(xué)們討論后認(rèn)為，小芳的“實(shí)驗(yàn)［”還不能夠確切的說(shuō)明氧化鐵就是過(guò)氧化氫分解制

取氧氣的催化劑，理由是：還要驗(yàn)證氧化鐵的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后是否改變。

（3）過(guò)氧化氫在氧化鐵的催化作用下分解，生成水和氧氣，

反應(yīng)的方程式為：2H2O2Fe2O32H20+02t;

（4）假設(shè)：H。,生成&的快慢與HQ?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)。

①實(shí)驗(yàn)步驟：同溫下取2份質(zhì)量相等，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的HQz溶液，分別加入質(zhì)量相等的同種催化劑，測(cè)量

收集一試管氣體所需的時(shí)間。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的過(guò)氧化氫溶液生成的氧氣快，先收集滿，說(shuō)明11曲生成6的快慢與1夙）2

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)。

跟蹤訓(xùn)練

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述，正確的是（）

A.凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)

B.復(fù)分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

C.生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

D.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定為中和反應(yīng)，如氧化鎂與鹽酸反應(yīng)。復(fù)分

解反應(yīng)中?定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則一定不是氧化還原反應(yīng)。生成?種單質(zhì)和?種化合物的反應(yīng)，反

應(yīng)物中不一定有單質(zhì)，如一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。

2.（2019九上?奉化期末）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新組合形成新分子的過(guò)程。如圖是

在密閉容器中某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.參加反應(yīng)的“A”與“一”的分子個(gè)數(shù)比為2：3B.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)

C.反應(yīng)前后元素種類和分子數(shù)目都不變D.分子是化學(xué)反應(yīng)中最小的微粒

【答案】B

【解析】（1）反應(yīng)物和生成物中都存在的分子就是沒(méi)有參加反應(yīng)的，首先將它們?nèi)コ?，然后再確定參加反

應(yīng)的分子個(gè)數(shù)之比；

（2）由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)；

A.根據(jù)圖片可知，反應(yīng)前有三個(gè)'，反應(yīng)后只有兩個(gè)?,因此有一個(gè),參加反應(yīng)；反應(yīng)前后兩個(gè)?,

反應(yīng)后沒(méi)有這種分子，因此有兩個(gè)?參加反應(yīng)，那么參加反應(yīng)的“A”與“M”的分子

個(gè)數(shù)比為2：1,故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)物有■和△兩種，生成物只有寸一種，那么該反應(yīng)是化合反應(yīng)，故B正確；

C.反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)都是兩種，因此元素種類不變；反應(yīng)前有5個(gè)分子，反應(yīng)后有4個(gè)分子，因此

分子數(shù)目減少，故C錯(cuò)誤；

I）.原子是化學(xué)變化中最小的微粒，故D錯(cuò)誤。

3.[2018?黃石]推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法，以下推理合理的是（）

A.氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

B.置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，所以金屬腐蝕過(guò)程中一定有能量變化

D.液態(tài)水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，所以水由氧氣和氫氣組成

【答案】C

【解析】只含有兩種元素且一種元素為氧元素的化合物才是氧化物，含有氧元素的化合物不一定都是氧化

物，例如硫酸鉀，屬于鹽；由一種單質(zhì)和?種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)才是置換

反應(yīng)，有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，例如一氧化碳還原氧化銅或氧化鐵，有單質(zhì)生成但不是置換

反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，金屬腐蝕屬于化學(xué)變化，所以金屬腐蝕過(guò)程中一定有能量變化：液態(tài)水電

解產(chǎn)生氫氣和氧氣，所以水由氧元素和氫元素組成。

4.（2020九上?北侖月考）如圖是碳和碳的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

高溫

CuO2H9Ca(OH);

C--------?8、----------?HiCO；--------'CaCOs?CO?，其各步轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型從左到右依

高溫'

次是（）

A.化合、分解、置換、復(fù)分解

B.置換、化合、復(fù)分解、分解

C.復(fù)分解、化合、置換、分解

D.分解、置換、化合、復(fù)分解

【答案】B

【解析】根據(jù)化合反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)、分解反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)、置換反應(yīng)為“單化化單”、

復(fù)分解反應(yīng)為“雙交換價(jià)不變”進(jìn)行分析。

碳與氧化銅反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸屬于化合反應(yīng)，碳酸與氫氧化鈣反應(yīng)是中和

反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，碳酸鈣高溫生成二氧化碳屬于分解反應(yīng)；

5.關(guān)于H2fH20,CO-*CO2,Mg-MgO三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.都能通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

B,都能通過(guò)置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

C,都能通過(guò)與單質(zhì)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

D.轉(zhuǎn)化的過(guò)程中都有元素的化合價(jià)發(fā)生了改變

【答案】B

【解析】氫氣、一氧化碳、鎂在空氣（氧氣）中點(diǎn)燃分別生成水、二氧化碳和氧化鎂，都是二變一，屬于化

合反應(yīng)；另一反應(yīng)物都是氧氣，氧氣屬于單質(zhì)；三個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中都有元素的化合

價(jià)發(fā)生了改變。

6.（2018?鎮(zhèn)海模擬）下列表中物質(zhì)、用途、反應(yīng)方程式和基本反應(yīng)類型完全合理的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)用途反應(yīng)方程式反應(yīng)類型

過(guò)氧化氫制氧氣分解反應(yīng)

AH:O:=H:t-O:t

稀硫酸制氫氣復(fù)分解反應(yīng)

B2Fe-3H2SO4=Fe;(SO4)

生石灰干燥劑

CCaO-H<)=Ca(OH):化合反應(yīng)

D一氧化碳冶煉金屬CO-CuO^Cu-CO：置換反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】本題考查：物質(zhì)的用途、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)基本反應(yīng)類型。（1）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用

途。（2）化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)要求：首先寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，然后需要配平，最后標(biāo)注反應(yīng)

條件和生成物的特征。（3）化學(xué)基本反應(yīng)類型為四種:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

【解答】A,化學(xué)方程式中的生成物應(yīng)該為水和氧氣，故A錯(cuò)誤；

B,化學(xué)方程式中的生成物應(yīng)該為硫酸亞鐵，不是硫酸鐵，而反應(yīng)類型應(yīng)該為置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C,生石灰作干燥劑時(shí)，生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰且為化合反應(yīng)，故C正確；

D反應(yīng)類型錯(cuò)誤，該反應(yīng)不屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型，易誤認(rèn)為是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

7.（2018九上?長(zhǎng)興月考）化學(xué)反應(yīng)有化合、分解、置換、復(fù)分解四種基本類型。在反應(yīng)過(guò)程中有元素化

合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，它們之間的關(guān)系可用下圖表示。下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)中屬于陰影“A”

范圍內(nèi)的是（）

A.盛網(wǎng)北囑邈逼雌:樸懿/B.維眄滕颯武微艇北網(wǎng)

C,陷霰川喧|黑盛:tt疑&…D,黛%;事

【答案】A

【解析】陰影A不屬于四種基本反應(yīng)類型，但卻屬于氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)有化合價(jià)變化，分析四個(gè)方程

式可知，

A、有化合價(jià)變化，且不屬于四種基本反應(yīng)類型，符合題意；

B、該反應(yīng)是分解反應(yīng)，不符合題意：

C、該反應(yīng)為置換反應(yīng)，不符合題意；

D、該反應(yīng)為化合反應(yīng)，不符合題意；

8.（2020九上?拱墅月考）我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)首次合成了單原子伯催化劑，率先提出“單原子催化”概念。下

圖是單原子催化劑用于合成氣制造燃料甲醇（CHQH）的微觀示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

?——?dú)湓璗

■Q_|_單原子催化劑.一碳原子