《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案2

《原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案第1課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解電離能的概念及其內(nèi)涵，認(rèn)識主族元素電離能的變化規(guī)律，知道電離能與元素化合價的關(guān)系。2、體會原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的本質(zhì)關(guān)系。【學(xué)習(xí)重難點】重點：電離能的概念及其內(nèi)涵難點：主族元素電離能的變化規(guī)律【學(xué)案導(dǎo)學(xué)過程】原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)導(dǎo)思在元素周期表中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布和原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化，元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)周期性變化。元素哪些性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化？元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)是什么？周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA得電子能力__________12得電子能力__________1234567BBAlSiAlSiSbGeTeAsSbGeTeAsAtPoAtPo失電子能力失電子能力__________思考以上分析是定量的分析原子半徑的相對大小，那么如何比較金屬Li和Mg的原子半徑大小呢？怎樣定性地從原子半徑和價電子數(shù)來分析元素周期表中元素得失電子能力所呈現(xiàn)的遞變規(guī)律？活動·探究原理、規(guī)律、方法一、電離能及其變化規(guī)律1、電離能描述的是元素的哪種性質(zhì)？什么叫做電離能？符號？單位？2、M(g)＝M＋(g)＋e－I1M＋(g)＝M2＋(g)＋e－I2M2＋(g)＝M3＋(g)＋e－I3I1、I2、I3的大小比較？3、怎樣運(yùn)用電離能數(shù)值判斷金屬原子在氣態(tài)時失去電子的難易程度？1、電離能描述的是元素的__________。2、電離能的概念：_______________________________________________________。3、其符號是________，單位是__________4、I1____I2______I35、電離能數(shù)值越大，其原子在氣態(tài)時失去電子的能力越__________。觀察上圖，對同一周期的元素，第一電離能，呈現(xiàn)什么變化趨勢？說明什么？同主族元素，第一電離能呈現(xiàn)什么變化趨勢？說明什么？總之，第一電離能的周期性遞變規(guī)律與原子半徑和核外電子排布的周期性變化密切相關(guān)。你能具體分析一下嗎？電離能的遞變規(guī)律：同周期元素____________________________________________________________________________________________________同主族元素____________________________________________________________________________________________________學(xué)后反思我的收獲我還有待提高的第2課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道主族元素電負(fù)性與元素性質(zhì)的關(guān)系，認(rèn)識主族元素電負(fù)性的變化規(guī)律。2、體會原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的本質(zhì)聯(lián)系?！緦W(xué)習(xí)重難點】重點：主族元素電負(fù)性與元素性質(zhì)的關(guān)系難點：主族元素電負(fù)性的變化規(guī)律【學(xué)案導(dǎo)學(xué)過程】元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律活動·探究原理規(guī)律方法1、電負(fù)性的概念：元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度意義：2、元素電負(fù)性的變化規(guī)律:根據(jù)熱化學(xué)數(shù)據(jù)建立了元素的定量標(biāo)度，指定氟的電負(fù)性為4.0，然后求出其它元素的電負(fù)性電負(fù)性：利用圖、表、數(shù)據(jù)說明元素電負(fù)性的變化規(guī)律:(1)同一周期:(2)同一主族:3、應(yīng)用(1)判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素及其活潑性：①電負(fù)性小于2，大部分是_____，且電負(fù)性越小，金屬越活潑。②電負(fù)性大于2，大部分是__________，且電負(fù)性越大，非金屬越活潑(2)判斷化合物中元素化合價的正負(fù)：電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)________(3)判斷化學(xué)鍵的性質(zhì)一般來說，電負(fù)性差值>1.7，為__________，電負(fù)性差值<1.7，為__________1、下列不是元素電負(fù)性應(yīng)用事實的是()A.判斷一種元素是金屬還是非金屬B.判斷化合物中元素化合價的正負(fù)C、判斷化學(xué)鍵的類型D.判斷化合物的溶解度2、電負(fù)性差值大的元素之間形成的化學(xué)鍵主要為()A.共價鍵B.離子鍵原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的本質(zhì)聯(lián)系元素的化合價與原子的核外電子排布尤其是價電子排布密切相關(guān)1、除Ⅷ族