蘇科版物理八年級下冊《7.3 探索更小的微?！穼?dǎo)學(xué)案

一、教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容來自于蘇科版物理八年級下冊第7章第3節(jié)《探索更小的微?！贰１竟?jié)課的主要內(nèi)容有：1.原子的結(jié)構(gòu)：原子由原子核和電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成。2.元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。3.相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法。二、教學(xué)目標(biāo)1.了解原子的結(jié)構(gòu)，理解元素的概念，掌握相對原子質(zhì)量的計算方法。2.能夠運(yùn)用所學(xué)的知識解釋一些生活中的現(xiàn)象。3.培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力和實踐能力。三、教學(xué)難點與重點1.教學(xué)難點：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的確定，相對原子質(zhì)量的計算方法。2.教學(xué)重點：原子的結(jié)構(gòu)，元素的概念，相對原子質(zhì)量的計算方法。四、教具與學(xué)具準(zhǔn)備1.教具：PPT，黑板，粉筆。2.學(xué)具：課本，筆記本，文具。五、教學(xué)過程1.情景引入：通過展示一些常見的物質(zhì)，如水、鐵、空氣等，引導(dǎo)學(xué)生思考這些物質(zhì)的組成。2.知識講解：講解原子的結(jié)構(gòu)，元素的概念，相對原子質(zhì)量的計算方法。3.例題講解：通過一些具體的例子，如水的相對分子質(zhì)量的計算，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的知識解決問題。4.隨堂練習(xí)：布置一些相關(guān)的練習(xí)題，讓學(xué)生即時鞏固所學(xué)知識。6.作業(yè)布置：布置一些相關(guān)的作業(yè)，讓學(xué)生課后鞏固所學(xué)知識。六、板書設(shè)計1.原子的結(jié)構(gòu)：原子核（質(zhì)子、中子）+電子2.元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。3.相對原子質(zhì)量的計算方法：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。七、作業(yè)設(shè)計（1）水（H2O）（2）二氧化碳（CO2）答案：（1）水的相對分子質(zhì)量=2×1+16=18（2）二氧化碳的相對分子質(zhì)量=12+2×16=44（1）相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量。（2）不同元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定不同。（3）相對原子質(zhì)量越大，原子的實際質(zhì)量就越大。答案：（1）錯誤，相對原子質(zhì)量是原子的實際質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的1/12的比值。（2）正確。（3）錯誤，相對原子質(zhì)量只是相對的大小，不能直接反映原子的實際質(zhì)量。八、課后反思及拓展延伸本節(jié)課通過講解原子的結(jié)構(gòu)，元素的概念，相對原子質(zhì)量的計算方法，讓學(xué)生了解了物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，為進(jìn)一步學(xué)習(xí)物質(zhì)的宏觀性質(zhì)和化學(xué)變化打下了基礎(chǔ)。在教學(xué)過程中，要注意引導(dǎo)學(xué)生通過觀察、思考、實踐來掌握知識，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力和實踐能力。同時，也要注意引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的知識來解釋一些生活中的現(xiàn)象，提高學(xué)生的知識運(yùn)用能力。拓展延伸：可以引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)原子的電子排布，了解不同元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系，探究原子的穩(wěn)定性與電子排布的關(guān)系等。重點和難點解析在上述教學(xué)案例中，我們需要重點關(guān)注的是“相對原子質(zhì)量的計算方法”這一部分內(nèi)容。這是因為，相對原子質(zhì)量不僅是原子物理學(xué)中的一個基本概念，而且也是化學(xué)、生物學(xué)等多個學(xué)科中的重要概念。學(xué)生對相對原子質(zhì)量的理解和掌握程度，直接影響到他們以后在學(xué)習(xí)這些學(xué)科時的理解和應(yīng)用能力。我們需要明確的是，相對原子質(zhì)量是一個比值，它是原子的實際質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的1/12的比值。這個比值是一個無單位的數(shù)值，通常省略不寫。例如，氫的相對原子質(zhì)量是1，意味著氫原子的實際質(zhì)量是碳12原子質(zhì)量的1/12。碳的相對原子質(zhì)量是12，意味著碳原子的實際質(zhì)量是碳12原子質(zhì)量的1倍。我們需要強(qiáng)調(diào)的是，相對原子質(zhì)量并不是原子的實際質(zhì)量，而是原子的相對質(zhì)量。這一點學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中容易混淆。例如，氧的相對原子質(zhì)量是16，這并不意味著氧原子的實際質(zhì)量是16個碳12原子的質(zhì)量，而是氧原子的實際質(zhì)量是碳12原子質(zhì)量的16倍。再次，我們需要解釋的是，相對原子質(zhì)量的計算方法。相對原子質(zhì)量的計算方法是：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。這個公式可以幫助我們計算出任何一個原子的相對原子質(zhì)量。例如，鈉的質(zhì)子數(shù)是11，中子數(shù)是2311=12，所以鈉的相對原子質(zhì)量是11+12=23。我們還需要注意的是，相對原子質(zhì)量是一個相對的概念，它只是反映了原子質(zhì)量的大小關(guān)系，并不能直接用來比較原子的實際質(zhì)量。例如，氧的相對原子質(zhì)量是16，氮的相對原子質(zhì)量是14，這并不意味著氧原子的實際質(zhì)量是氮原子的實際質(zhì)量的1.14倍，而是意味著在相同的條件下，氧原子的相對質(zhì)量比氮原子的相對質(zhì)量大。我們需要通過大量的例題和練習(xí)，讓學(xué)生熟練掌握相對原子質(zhì)量的計算方法，并能夠運(yùn)用這個方法來解決實際問題。例如，我們可以讓學(xué)生計算一些常見元素的相對原子質(zhì)量，或者讓他們根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量來推斷元素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)?？偟膩碚f，相對原子質(zhì)量的概念和計算方法是教學(xué)中的一個重點和難點。我們需要通過多種教學(xué)方法和手段，幫助學(xué)生理解和掌握這個概念，提高他們的學(xué)習(xí)效果。本節(jié)課程教學(xué)技巧和竅門1.語言語調(diào)：在講解原子的結(jié)構(gòu)、元素的概念和相對原子質(zhì)量的計算方法時，教師應(yīng)使用清晰、簡潔、生動的語言，語調(diào)要抑揚(yáng)頓挫，富有變化。通過語調(diào)的起伏，吸引學(xué)生的注意力，使他們對課堂內(nèi)容產(chǎn)生興趣。2.時間分配：合理分配課堂時間，確保每個環(huán)節(jié)都有足夠的時間進(jìn)行。例如，可以在講解原子的結(jié)構(gòu)、元素的概念和相對原子質(zhì)量的計算方法時，分別用去10分鐘，剩下的時間用于例題講解和隨堂練習(xí)。3.課堂提問：在講解過程中，教師可以適時向?qū)W生提問，以檢查他們對知識的理解程度。例如，在講解原子的結(jié)構(gòu)時，可以提問學(xué)生：“原子核由哪些粒子組成？”在講解元素的概念時，可以提問學(xué)生：“元素的本質(zhì)特征是什么？”在講解相對原子質(zhì)量的計算方法時，可以提問學(xué)生：“如何計算一個元素的相對原子質(zhì)量？”4.情景導(dǎo)入：在講解原子的結(jié)構(gòu)時，教師可以先給學(xué)生展示一些常見的物質(zhì)，如水、鐵、空氣等，然后提問：“這些物質(zhì)的組成是什么？”引導(dǎo)學(xué)生思考物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，從而引出原子的概念。5.舉例說明：在講解相對原子質(zhì)量的計算方法時，教師可以舉一些具體的例子，如水的相對分子質(zhì)量的計算。通過例子，讓學(xué)生直觀地了解相對原子質(zhì)量的計算方法，提高他們的理解程度。6.互動環(huán)節(jié)：在講解完一個知識點后，教師可以組織學(xué)生進(jìn)行