初中化學(xué)全冊重點(diǎn)難點(diǎn)突破

第19頁共20頁第一講走進(jìn)化學(xué)世界1、什么是化學(xué)？2、怎樣學(xué)習(xí)化學(xué)？①學(xué)習(xí)化學(xué)的方法：實(shí)驗(yàn)探究；②學(xué)習(xí)化學(xué)的工具是：元素周期表；③化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)是：三個(gè)關(guān)注（關(guān)注物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律）3化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能：①藥品的取用。粉末狀固體，藥匙或紙槽；塊狀固體，鑷子；少量液體，滴管；一定量液體，量筒或滴管；實(shí)驗(yàn)中未說明用量，一般用最少量；液體1－2毫升，固體蓋滿試管底部。②物質(zhì)的加熱。常用的加熱儀器是酒精燈（燈芯剪平齊，加酒不過肩，加熱在外焰，內(nèi)焰溫度低，熄燈用帽蓋，嘴吹最最忌）。給固體物質(zhì)加熱（試管固定鐵架臺，鐵夾離口三分一，受熱試管口下傾，免使回水管遭裂，固體平鋪近管底，移動(dòng)火焰勻受熱，用畢待冷再拆卸，洗凈放穩(wěn)莫著急）。給液體物質(zhì)加熱（盛液不過三分一，外壁試干防燒裂，木夾持管手握柄，45度傾斜來加熱，液面液底勻受熱，管口對空不對人）。③儀器的洗滌（玻璃儀器）。標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著均勻水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。特殊油污：附有難溶于水的堿、金屬氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸清洗，附有二氧化錳、高錳酸鉀用濃鹽酸洗，油污用熱堿如碳酸鈉清洗。④氣體的收集。排水法，適用于不易溶于水或難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體。向上排空氣法，適用于氣體密度比空氣大的氣體。向下排空氣法，適用于氣體密度比空氣小的氣體。1、你認(rèn)為下列選項(xiàng)不屬于化學(xué)研究范疇的是（C）A、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)B、物質(zhì)的變化與性質(zhì)C、物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D、物質(zhì)的用途與制取2、以下屬于物理變化的是（C）A、大米釀成酒B、菜刀生銹C、濕衣服晾干D、食物腐敗3、對化學(xué)實(shí)驗(yàn)室剩余的藥品，處理方法正確的是（B）A、帶回家中B、倒到指定容器中C、隨意傾倒到水槽中D、倒回原試劑瓶中4、實(shí)驗(yàn)室制取氣體選擇收集方法時(shí)，對下列性質(zhì)不必考慮的是（A）A、顏色B、密度C、溶解性D、是否與水反應(yīng)5、某實(shí)驗(yàn)室報(bào)告中有如下記錄，其中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)合理的是（A）A、用托盤天平稱取11.7克氧化銅粉末B、用100毫升量筒量取5.26毫升硫酸溶液C、用廣泛ph試紙測得溶液的ph為3.5D、溫度計(jì)上顯示的溫度數(shù)為25.68℃6、NO在常溫下是一種氣體，難溶于水，密度比空氣略大，能跟空氣中的氧氣迅速起反應(yīng)生成NO2氣體。現(xiàn)要收集一瓶NO氣體，應(yīng)采用的收集方法是(A)A、只能用排水法B、向上排空氣法C、排水法或向上排空氣法D、向下排空氣法7、下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是(C)A、制取二氧化碳?xì)怏w前，先檢查裝置的氣密性B、點(diǎn)燃氧氣前，先檢查氯氣的純度C、用嘴吹滅酒精燈的火焰D、做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)前，先在集氣瓶底加入少量細(xì)沙8、下列玻璃器皿的清洗，正確的是(AD)A、試管中的油污先用熱的純堿溶液洗，再用清水沖洗B、先把試管中的廢液倒入下水道，再用清水沖洗C、附有氫氧化銅的試管，先用燒堿溶液溶解，再用清水沖洗D、盛放石灰水后留下固體物質(zhì)的燒杯，先用稀鹽酸清洗，再用清水沖洗9、下列儀器具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是(B)A、錐形瓶B、燒杯C、量筒D、試管10、在盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察到有藍(lán)色固體生成，如果給該試管加熱，加熱后觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)色固體變黑。11、通過實(shí)驗(yàn)探究，人體呼出的氣體與吸入的氣體相比，含量明顯發(fā)生變化的主要有氧氣、二氧化碳、水蒸氣三種物質(zhì)。12、有一燒杯正向放置，上蓋玻璃片，杯中收集了無色無毒氣體，用學(xué)過的知識進(jìn)行探究，確定該氣體可能是什么氣體。答：據(jù)已知，該氣體比重大于空氣，無色無毒。從假設(shè)、驗(yàn)證方法、可能看到的現(xiàn)象、結(jié)論幾個(gè)方面來探究?？赡苁嵌趸?xì)怏w，倒入澄清石灰水振蕩來驗(yàn)證，如看到的現(xiàn)象石灰水變渾濁，那么該氣體是二氧化碳。還可能是氧氣，用帶火星的木條驗(yàn)證，如木條復(fù)燃，那么該氣體是氧氣。13、蠟燭在空氣中燃燒會生成水和二氧化碳，將其通入燃有蠟燭的燒瓶內(nèi)，再通入澄清石灰水內(nèi)，上述實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象是蠟燭熄滅、澄清石灰水變渾濁，由此實(shí)驗(yàn)得到二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒、二氧化碳能與澄清石灰水反應(yīng)。14、將一只裝滿二氧化硫的大試管倒立在水槽中，結(jié)果試管中的水液面上升到超過水槽中的水液面，由此你能得出二氧化硫具有什么性質(zhì)？答：二氧化硫能溶于水（或能與水反應(yīng)）。(1)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明試管內(nèi)液體的酸堿性？（用拇指堵住管口，移出水面，向試管中滴加紫色石蕊試液或用pH試紙測定pH值。）(2)由此實(shí)驗(yàn)?zāi)憧陕?lián)想到二氧化硫與我們學(xué)過的哪種氣體化學(xué)性質(zhì)相似？試寫出一個(gè)相似之處的化學(xué)方程式。（二氧化碳，與水或氫氧化鈉反應(yīng)，H2O＋SO2＝H2SO3）第二講我們周圍的空氣1、空氣的組成按體積計(jì)算，氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.93%，二氧化碳及其它0.03%。2、空氣是寶貴的資源氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護(hù)氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊練鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護(hù)氣，電光源等。3、氧氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍(lán)色液體或淡藍(lán)色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）(2)化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，中反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。4、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)實(shí)驗(yàn)藥品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。(2)反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）(3)裝置：發(fā)生裝置、收集裝置。(4)操作步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、移、熄。(5)驗(yàn)證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，，則瓶內(nèi)是氧氣。(6)注意事項(xiàng)：①用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口要塞一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管。②用排水法收集氧氣實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)將導(dǎo)管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。5、物質(zhì)的分類（混合物、純凈物）6、物質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：顏色、氣味、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、硬度等(2)化學(xué)性質(zhì)：氧化性、可燃性、毒性、穩(wěn)定性等7、物質(zhì)的變化（物理變化、化學(xué)變化或化學(xué)反應(yīng)）(1)本質(zhì)區(qū)別：宏觀，是否生成新的物質(zhì)。微觀，由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，分子是否變化。(2)化學(xué)變化的基本類型（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）化合反應(yīng)：A＋B+……＝C分解反應(yīng)：D＝A＋B+……1、目前，我國重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日報(bào)的檢測項(xiàng)目中不包括（B）（A、C有毒，D能渾濁空氣，B是植物生長需要的。）A、二氧化硫B、二氧化碳（CO2）C、二氧化氮（NO2）D、總懸浮顆粒(TSP)2、下列日常生活中的一些變化，其中都屬于化學(xué)變化的一組是（C）A、水受熱沸騰、酒精燃燒B、汽油揮發(fā)、動(dòng)物的呼吸作用C、剩飯變餿、鐵鍋生銹D、玻璃破碎、西瓜榨成汁3、豆科植物根瘤菌能直接固定空氣中的某些氣體成為農(nóng)作物養(yǎng)料，這種氣體是（B）（農(nóng)作物的養(yǎng)料有氮磷鉀等）A、氨氣B、氮?dú)釩、二氧化碳D、氧氣4、在中央電視臺發(fā)布的重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日報(bào)中可看出，造成空氣污染的首要污染物是可吸入顆粒物和二氧化硫。下列對其形成的主要原因的分析不合理的是（C）（廢水主要污染水源）A、環(huán)境綠化不好，粉塵到處飛揚(yáng)B、生活和生產(chǎn)中燃燒煤炭C、工業(yè)生產(chǎn)排放廢水D、機(jī)動(dòng)車排放尾氣5、某同學(xué)做物質(zhì)在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)方法如下圖所示，其中不合理的是（B）（鐵絲燃燒濺落火花，易炸裂瓶底，應(yīng)在瓶底加細(xì)沙。）A、木炭在氧氣中燃燒B、鐵絲在氧氣中燃燒C、硫在氧氣中燃燒D、蠟燭在氧氣中燃燒6、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（C）（雪碧和牛奶中都有酸料和糖料等多種成份）A、清新的空氣B、無色透明的雪碧飲料C、蒸餾水D、牛奶7、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列反應(yīng)類型中一定符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求的是（D）（從題干分析出“產(chǎn)品”只能有一種，不能有兩種。）A、分解反應(yīng)B、置換反應(yīng)C、復(fù)分解反應(yīng)D、化合反應(yīng)8、對下列物質(zhì)在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（AC）（二氧化硫是一種有刺激性氣味的氣體，五氧化二磷顆粒在空氣中看到的現(xiàn)象是煙，不會是霧。）A、木炭在氧氣中燃燒時(shí)，發(fā)出白光和放出熱量B、硫粉在氧氣中燃燒時(shí)，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成無氣味的氣體C、鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，火星四射，有黑色固體生成D、紅磷在氧氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生大量的煙霧9、物質(zhì)在“潮濕的空氣”中發(fā)生的變化，主要與空氣中的某些氣體有關(guān)。下列說法不正確的是（BD）（潮解是固體吸收空氣中的水份在固體周圍形成溶液的過程，與二氧化碳無關(guān)，二氧化碳與氫氧化鈉的變質(zhì)有關(guān)。熟石灰變質(zhì)與二氧化碳在關(guān)。）A、鋼鐵生銹與氧氣、水蒸氣有關(guān)B、氫氧化鈉固體潮解與水蒸氣、二氧化碳有關(guān)C、白磷在空氣中自燃與氧氣有關(guān)D、熟石灰變質(zhì)與氧氣、水蒸氣有關(guān)10、下圖分別是火星與地球的大氣組成（體積分?jǐn)?shù)）示意圖，下列說法正確的是（B）A、地球和火星的大氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)相同B、地球和火星的大氣中都含有氮?dú)釩、地球和火星的大氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)相同D、地球和火星的大氣組成完全相同11、攀登珠穆朗瑪峰必備的物品之一是氧氣瓶，此時(shí)氧氣的作用是供給呼吸；氧氣與人體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6）發(fā)生反應(yīng)，生成水和二氧化碳提供人體活動(dòng)所需的能量，寫出該反應(yīng)的化學(xué)式：C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O12、空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約占21%，生命活動(dòng)離不開氧氣，自然界中氧氣的來源是光合作用。13、物質(zhì)的變化過程常伴隨著能量的變化，化學(xué)變化中通常伴隨能量轉(zhuǎn)化，這是因?yàn)椴煌镔|(zhì)包含的化學(xué)能的大小不同，在化學(xué)變化中物質(zhì)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成熱能、光能和電能等。(1)舉出從環(huán)境中吸收熱能的物理變化的例子：干冰升華、冰塊溶化；(2)鎂條燃燒時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能。14、被稱為綠色氧化劑的過氧化氫俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作無公害的消毒殺菌和漂白劑等，結(jié)合所學(xué)知識，回答怎樣鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體（簡述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）答：各取少量無色液體于試管中，分別加入少量二氧化錳，有氣泡產(chǎn)生的是雙氧水，無氣泡產(chǎn)生的是水?；蛘?，分別加入有色布條或滴入紅墨水，能褪色的是雙氧水，不能褪色的是水。15、在氧氣的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)中，有同學(xué)取了一段紗窗上的細(xì)鐵絲，在自己收集到的氧氣中做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)。結(jié)果沒有觀察到火星四射的現(xiàn)象，請分析此實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因。答：①從細(xì)鐵絲的情況分析：鐵絲可能生了銹或表面有油污；②從收集到的氧氣分析：收集的氧氣純度可能太低；③從燃燒條件來分析：可能預(yù)熱時(shí)沒有達(dá)到鐵絲的著火點(diǎn)。16、空氣的主要成份是氮?dú)夂脱鯕?，右圖是測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)過程中燃燒匙里為什么要盛放過量的紅磷？充分消耗實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的氧氣。(2)這個(gè)實(shí)驗(yàn)除了可以得出氧氣約占空氣體積的1/5的結(jié)論外，還可能推論出氮?dú)怆y溶于水和其化學(xué)性質(zhì)不活潑的結(jié)論。(3)在此實(shí)驗(yàn)過程中能否用碳、硫代替紅磷？答：因?yàn)樘己土蛟诳諝庵腥紵a(chǎn)物均為氣體，容器內(nèi)氣體體積幾乎不變，瓶內(nèi)液面不上升，測不出氧氣的消耗量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。17、根據(jù)下圖用序號回答問題：(1)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，應(yīng)選用D作氣體發(fā)生裝置；實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，應(yīng)選用B作氣體發(fā)生裝置；已知二氧化錳和濃鹽酸混合共熱可制得氧氣，則應(yīng)選擇A作發(fā)生裝置。(2)某同學(xué)欲用F裝置收集二氧化碳，則二氧化碳應(yīng)從導(dǎo)管口a通入。(3)若該同學(xué)還欲收集一定體積的氧氣，除用上述裝置G外（氧氣從導(dǎo)管口d通入），還應(yīng)該選擇另一種儀器，該儀器的名稱是量簡，其作用是量取被排出水的體積，即為收集到氧氣的體積。第三講自然界的水1、水的組成(1)電解水實(shí)驗(yàn)：正極得到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，它是氧氣；負(fù)極得到的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，它是氫氣，它們的體積比為1：2，質(zhì)量比為8：1。(2)化學(xué)方程式(3)由電解水實(shí)驗(yàn)可知：水是由氫元素、氧元素組成的。2、水的凈化(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。(2)天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。(3)水有硬水、軟水之分。①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。②可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水。產(chǎn)生泡沫較多的水是軟水，產(chǎn)生泡沫較少易起浮渣的水是硬水。③使用硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩。洗衣服不凈、變硬，鍋爐浪費(fèi)燃料、損壞過熱爆炸。④硬水可軟化。蒸餾，煮沸。3、愛護(hù)水資源(1)地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的(2)節(jié)約用水，防止水體污染（從工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活三方面考慮）4、物質(zhì)的組成與構(gòu)成(1)物質(zhì)組成?；旌衔?、純凈物（單質(zhì)、化合物）(2)物質(zhì)構(gòu)成（構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子等）①分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；②分子的質(zhì)量、體積很小，分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，分子間存在著一定的間隔；③原子是化學(xué)變化中的最小粒子；④分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在電解水實(shí)驗(yàn)中，水分子可以分成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子不可以再分，只是重新組合成氫分子、氧分子。）1、水可以造福人類，但水被污染后會給人類生存造成危害，為了防止水體污染，保護(hù)水資源，下列措施中可行的是（B）①減少向空氣中排放硫氧化物和氮氧化物的數(shù)量，防止形成酸雨②抑制水中所有動(dòng)植物的生長③禁止使用農(nóng)藥和化肥④生活汗水經(jīng)凈化處理達(dá)標(biāo)后再排放⑤任意排放工業(yè)廢水A、全部B、①④C、③④⑤D、②③④2、下列方法中可明顯降低水的硬度的是（C）A、過濾B、靜置C、煮沸D、混合3、過濾操作中，不必使用的儀器是（D）A、漏斗B、燒杯C、玻璃棒D、量筒4、下列各組物質(zhì)中，前者是化合物，后者是單質(zhì)的（C）A、空氣、鐵粉B、水銀、氧化汞C、二氧化硫、氧氣D、冰、干冰5、下列敘述不正確的是（A）A、同種原子可以結(jié)合成分子，不同種原子不可以結(jié)合成分子B、“墻內(nèi)開花墻外香”，說明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)C、將50毫升水和50毫升酒精混合后體積小于100毫升，說明分子間有間隔D、分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子6、能保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（C）A、ClB、2ClC、Cl2D、4Cl7、一個(gè)裝有開水的熱水瓶有時(shí)瓶塞會被頂開的原因是（D）A、水分解成氧氣和氫氣B、水分子中氫原子和氧原子數(shù)目增多C、水分子變大了D、水分子間間隔受熱變大體積膨脹8、右邊方框中，表示2個(gè)氫分子的示意圖是（D）9、經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，某物質(zhì)中只含有一種元素，下列判斷正確的是（D）（金剛石和石墨的混合物里面也只有一種元素）A、該物質(zhì)一定是單質(zhì)B、該物質(zhì)一定是純凈物C、該物質(zhì)一定是混合物D、該物質(zhì)一定不是化合物10、點(diǎn)燃下列各組混合物時(shí)，不可能發(fā)生爆炸的是（C）（可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合燃燒才有可能爆炸）A、氫氣和氧氣B、天然氣和空氣C、氮?dú)夂脱鯕釪、面粉粉塵和空氣11、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子等，如二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成，金由金原子構(gòu)成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。12、下列物質(zhì)：①清新的空氣；②酒精；③過氧化氫溶液；④水銀；⑤冰水共存物；⑥加熱高錳酸鉀完全分解后的固體剩余物；⑦液氧；⑧礦泉水。其中屬于混合物的有（序號）①③⑥⑧；屬于單質(zhì)的有（化學(xué)式）HgO2；屬于化合物的有（化學(xué)式）C2H6OHH2O。13、用電解水產(chǎn)生的氧氣和用加熱高錳酸鉀產(chǎn)生的氧氣，它們的化學(xué)性質(zhì)是相同的。14、右圖是自來水廠生產(chǎn)示意圖：(1)工廠生產(chǎn)自來水時(shí)使用了哪些凈水方法？（沉淀、過濾、吸附）(2)取水后加入明礬的作用是什么？（明礬溶于水生成膠狀物，吸附雜質(zhì)產(chǎn)生沉淀，達(dá)到凈水的目的。）(3)活性炭吸附池的作用是什么？（活性炭能吸附水中的可溶性和不溶性雜質(zhì)，使水達(dá)到進(jìn)一步凈化。）(4)最后配水前要加藥消毒的原因是什么？（殺死水中有害病菌，保證人體健康。）15、水收受熱變成水蒸氣，水分子沒有發(fā)生變化，只是水分子間的間隔發(fā)生改變，屬于物理變化；而電解水時(shí)，水分子發(fā)生了改變，分成了氫原子和氧原子，屬于化學(xué)變化。16、小強(qiáng)同學(xué)在做水的凈化實(shí)驗(yàn)時(shí)，經(jīng)過兩次過濾，濾液仍渾濁，請分析一下原因。答：過濾操作要點(diǎn)：一貼、二低、三靠。原因可能有：濾紙破損，液面高于濾紙的邊緣，接受濾液的燒杯內(nèi)有不溶性固體雜質(zhì)。17、法輪功邪教組織頭目李洪志說，他發(fā)功能使鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)變成銅和金，使鋁分子變成銅分子和金分子，根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，指出這種說法的反科學(xué)之處。答：①金屬是由原子直接構(gòu)成的，因此不存在鋁分子、銅分子、金分子。②原子是化學(xué)變化中的最小粒子，因此鋁不會變成銅和金。18、右圖是電解水的微觀示意圖，能從中得出哪些結(jié)論？答：①水是由氫元素、氧元素組成的；②1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的；③在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分。第四講物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、原子的構(gòu)成(1)原子是化學(xué)變化中的最小粒子(2)原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核以由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。(3)原子的質(zhì)量、體積很小，原子在不斷地運(yùn)動(dòng)，原子間存在一定的間隔。(4)相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的比。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。2、元素(1)元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。（決定元素種類的是核電荷數(shù)或核內(nèi)電子數(shù)。）(2)元素可以組成物質(zhì)。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，由不同種元素組成純凈物叫化合物。(3)元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。(4)元素符號①每種元素都用一個(gè)國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。②元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個(gè)原子。（金屬元素符號、稀有氣體元素符號，還可以表示一種物質(zhì)。）(5)元素周期表①根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來就得到了元素周期表。②元素周期表有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行，7個(gè)周期，16個(gè)簇。3、離子(1)離子是帶電的原子或離子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。(2)核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于4個(gè)，化學(xué)反應(yīng)中很容易失去電子，從而帶正電形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多于4個(gè)，化學(xué)反應(yīng)中很容易得到電子，從而帶正電形成陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個(gè)（He為2個(gè)電子）的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)。4、化學(xué)式與化合價(jià)(1)化學(xué)式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)式表示的意義：①表示一種物質(zhì)；②表示這種物質(zhì)的元素組成；③表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；④表示該物質(zhì)一個(gè)分子的組成。(2)化學(xué)上用化合價(jià)表示元素原子之間相互化合的數(shù)目，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。(3)應(yīng)用化合價(jià)推求物質(zhì)化學(xué)式的根據(jù)是：①這種化合物確實(shí)存在；②化合物各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。1、下列敘述正確的是（D）（氫原子核內(nèi)只有1個(gè)中子，沒有質(zhì)子。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。）A、原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B、在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不一定相等C、不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)可以相同D、原子里有相對較大的空間，電子在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng)2、已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為ag，某原子的質(zhì)量為bg，該原子的相對原子質(zhì)量為（C）（根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義）A、12a/bB、a/12bC、12b/aD、b/12a3、博士倫隱形眼鏡洗液的主要成份是雙氧水（H2O2），下列關(guān)于雙氧水的敘述正確的是（B）A、雙氧水由氧氣和氫氣組成B、雙氧水由氫元素和氧元素組成C、雙氧水分子由氧分子和氫分子組成D、雙氧水分子由二個(gè)氫元素和二個(gè)氧元素組成4、國際互聯(lián)網(wǎng)報(bào)道，目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血，我國政府即將啟動(dòng)“醬油補(bǔ)鐵工程”，這里的鐵是指（A）（平常所說的補(bǔ)鈣、補(bǔ)鋅等，都是指補(bǔ)這種元素。）A、鐵元素B、鐵單質(zhì)C、四氧化三鐵D、氧化鐵5、下列敘述中錯(cuò)誤的是（D）A、在化合物中，金屬元素一定顯正價(jià)，非金屬元素有時(shí)顯正價(jià)，有時(shí)顯負(fù)價(jià)B、在各種原子團(tuán)中，各原子的化合價(jià)的代數(shù)和一定不等于0C、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)D、在H2O和O2中氧元素的化合價(jià)相同6、有X、Y、Z三種元素，它們的化合價(jià)分別為＋1、＋5、－2，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能為（BC）A、X2YZ3B、XYZ3C、X3YZ4D、X2YZ47、N2表示氮?dú)猓€可以表示（B）①氮元素②1個(gè)氮分子③2個(gè)氮原子④氮?dú)庥傻亟M成⑤1個(gè)氮分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成⑥2個(gè)氮分子A、①②③B、②④⑤C、②④⑥D(zhuǎn)、①②③④⑤⑥8、1991年，我國化學(xué)家測得了In元素的相對原子質(zhì)量的新值，它核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115，中子數(shù)為（C）（相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)）A、115B、49C、66D、1649、下列符號中，既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子和一種單質(zhì)的是（AB）A、MgB、HeC、H2D、O10、等質(zhì)量的下列金屬含原子數(shù)目最多的是（C）（相對原子質(zhì)量最小的）A、鋅B、鐵C、鋁D、鎂11、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素，最多的金屬元素是鋁元素，由它們組成的化合物的化學(xué)式為Al2O3。12、Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子具有相同的核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），因而屬于同種元素，但它們的化學(xué)性質(zhì)不相同，這是因?yàn)樗鼈兊淖钔鈱与娮訑?shù)不同。13、搖頭丸的化學(xué)式為C9H13N，它的一個(gè)分子里含有23個(gè)原子，其相對分子質(zhì)量為135，碳元素、氫元素、氮元素的質(zhì)量比為108：13：14，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，10g搖頭丸中含碳元素8g。第五講化學(xué)方程式1、質(zhì)量守恒定律是自然界的客觀規(guī)律(1)內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。關(guān)鍵詞語：參加、化學(xué)反應(yīng)、質(zhì)量總和。(2)質(zhì)量守恒的原因。一切化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。（分子種類一定改變，數(shù)目可能改變。）(3)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。解釋現(xiàn)象，推斷化學(xué)式，相關(guān)計(jì)算等。(4)研究質(zhì)量守恒定律的方法：定量實(shí)驗(yàn)分析法。2、化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(1)化學(xué)方程式提供的信息。如：4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5其質(zhì)的方面的信息：磷和氧氣點(diǎn)燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微觀上，4個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子，宏觀上，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。(2)正確書寫化學(xué)方程式（配平，條件，箭號。）3、根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算。審題仔細(xì)，格式規(guī)范，計(jì)算準(zhǔn)確。設(shè)、寫、找、列、解、答。1、下列變化符合質(zhì)量守恒定律的是（AC）（抓住參加、化學(xué)反應(yīng)、質(zhì)量總和等關(guān)鍵詞，A考慮了空氣中的氧氣，D忽略了空氣中的氧氣，C中只有1g氫氣參加反應(yīng)，B中冰融化屬于物理變化。）A、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂重B、10g冰融化后得到10g水C、2g氫氣與8g氧氣點(diǎn)燃后生成9g水D、蠟燭燃燒后其減少的質(zhì)量等于生成水和二氧化碳質(zhì)量之和2、2H2＋O2點(diǎn)燃2H2O的反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是（B）（排隊(duì)法、驗(yàn)證法）A、元素的種類B、各元素的化合價(jià)C、物質(zhì)的質(zhì)量總和D、各種原子的數(shù)目3、西班牙有一條酸河，經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于其上游河床含有某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，2R＋2H2O＋7O2＝2FeSO4＋2H2SO4，則R的化學(xué)式為（D）（化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，原子數(shù)目不變。）A、FeSB、Fe2S3C、FeOD、FeS24、白磷自燃生成五氧化二磷的反應(yīng)中，磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為（C）（先寫化學(xué)方程式，配平，求質(zhì)量比時(shí)應(yīng)乘上系數(shù)。）A、31：16：142B、31：32：142C、124：160：284D、4：5：25、將0.1g紅磷放在充滿空氣的密閉容器中燃燒，收集起來的生成物質(zhì)量是（A）A、大于0.1gB、小于0.1gC、等于0.1gD、無法確定6、在反應(yīng)A＋B＝2C中，將4gA參加反應(yīng)時(shí)，可生成12gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是（B）A、20gB、8gC、10gD、6g7、在反應(yīng)2X＋Y2＝2Z中，已知X的相對分子質(zhì)量為24，Y2的相對分子質(zhì)量為32，Z的相對分子質(zhì)量為（C）（化學(xué)方程式中，分子相對質(zhì)量乘以其計(jì)量數(shù)，可代表其參加反應(yīng)的質(zhì)量。）A、56B、28C、40D、808、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如右表，下列推理正確的是（AD）（X由4g到0g，說明X一定是反應(yīng)物，Y、Z的質(zhì)量有所增加，說明Y、Z是生成物，且生成物的質(zhì)量分別是2g、14g，總共才有了4g的反應(yīng)物X，那么Q不可能再是生成物了，只能是反應(yīng)物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Q應(yīng)是12g。）A、反應(yīng)物是X和Q，生成物是Y和ZB、反應(yīng)后生成15gZC、參加反應(yīng)的Y和Q的質(zhì)量比是1：1D、參加反應(yīng)的X與Q的質(zhì)量比是1：39、某同學(xué)用一氧化碳將8g氧化銅還原成銅時(shí)，實(shí)際消耗一氧化碳的質(zhì)量可能是（BC）（理論上要消耗2.8克一氧化碳，實(shí)際上要超過。本實(shí)驗(yàn)過程中，因一氧化碳可燃，加熱前要先通入一氧化碳一會兒，加熱后還要再通入一氧化碳一會兒。氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，也要看清是“理論上”還是“實(shí)際上”。）A、2.8gB、4gC、3.5gD、2.6g10、實(shí)驗(yàn)室用10g高錳酸鉀放在試管里加熱，一段時(shí)間后，稱得剩余固體的質(zhì)量是9.2g，則剩余物質(zhì)是（D）（“一段時(shí)間后”不等于“完全加熱后”，說明反應(yīng)物可能有剩余。根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)物由10g，剩余9.2g，少掉的應(yīng)是氧氣0.8g，生成0.8g氧氣只需要7.9g高錳酸鉀，從理論上證明了反應(yīng)物有剩余。）A、K2MnO4和MnO2B、K2MnO4C、KMnO4和K2MnO4D、KMnO4和K2MnO4和MnO211、通電分解水時(shí)得到10g氫氣的同時(shí)可以得到10g氧氣，等到10ml氫氣的同時(shí)可以得到5ml氧氣。（同溫同壓下，氣體的體積與分子個(gè)數(shù)成正比。）12、某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2，兩者的質(zhì)量之比為11：32，該化合物中一定含有碳和硫兩種元素，若此化合物的1個(gè)分子中含有3個(gè)原子，則此化合物的化學(xué)式為CS2，此化合物在純氧中燃燒的化學(xué)方程式為：CS2＋3O2點(diǎn)燃CO2＋2SO2（質(zhì)量比除以相對質(zhì)量比，得到分子個(gè)數(shù)比。）13、在反應(yīng)aXaYb＋8Z＝cX＋bZ2Y3中，a＝3，b＝4，c＝9。（列方程組）14、哥倫比亞號宇宙飛船曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）作固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣（Cl2），還有一種氣體是化合物（常溫下是液體）。試寫出其中涉及到的反應(yīng)的化學(xué)方程式。4Al＋3O2加熱2Al2O32NH4ClO4加熱N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O↑15、二氧化碳是常用的滅火劑，但金屬鎂著火卻不能用二氧化碳撲滅，因?yàn)殒V能在二氧化碳中燃燒，生成黑色和白色兩種固體粉末，寫出該化學(xué)方程式。2Mg＋CO2點(diǎn)燃2MgO＋C16、某同學(xué)在科技活動(dòng)課上用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置論證質(zhì)量守恒定律，瓶內(nèi)放了足量的鹽酸，a是未充氣的氣球，里面放了6.5g鋅粉，將它緊緊套在瓶口上（如圖1），將圖1的裝置在托盤天平上稱量質(zhì)量W1g，然后將氣體球內(nèi)鋅粉全部倒入瓶內(nèi)，立即產(chǎn)生氣體，氣球逐漸脹大，鋅全部反應(yīng)（如圖2），反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為W2g，結(jié)果W1＞W(wǎng)2，于是該同學(xué)認(rèn)為此反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律，請你分析：(1)該同學(xué)的結(jié)論對嗎？為什么？(2)根據(jù)人類對質(zhì)量守恒定律的研究你認(rèn)為在驗(yàn)證這一定律時(shí)要注意哪些問題？答：(1)不對。該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，因?yàn)樵诖藢?shí)驗(yàn)條件下，W2＜W1，是由于圖2中產(chǎn)生大量的H2氣球膨脹，在空氣中產(chǎn)生浮力的緣故。(2)我認(rèn)為應(yīng)注意以下問題：①該反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)；②反應(yīng)前后各種物質(zhì)的質(zhì)量不能漏掉；③根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及條件設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；④正確操作。第六講碳和碳的氧化物1、碳元素組成的不同單質(zhì)金剛石、石墨和C60的物理性質(zhì)及主要用途。2、碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)有很大差異是由于它們內(nèi)部碳原子的排列方式不同。3、由于碳的不同單質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的最小粒子是相同的碳原子，所以它們的化學(xué)性質(zhì)是相似的。4、從分子結(jié)構(gòu)的不同來認(rèn)識二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)。5、氧氣、二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法的比較(1)實(shí)驗(yàn)室里制取氣體要注意：①選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)，包括反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件，即確定反應(yīng)原理。②選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置，包括發(fā)生裝置和收集裝置。③驗(yàn)證所制得的氣體就是所要制取的氣體，即檢驗(yàn)氣體。(2)氧氣、二氧化硫制法的比較：6、溫室效應(yīng)是一大環(huán)境問題，它主要是由什么原因引起的？它會帶來哪些危害？為了防止溫室效應(yīng)進(jìn)一步增強(qiáng)，人類應(yīng)該采取哪些措施？你力所能及地可做些什么？7、掌握物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。見右圖。1、下列由同種元素組成的不同單質(zhì)是（BC）A、二氧化碳和干冰B、金鋼石和石墨C、氧氣和臭氧D、氫氣和液氧2、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)不同的一組是（D）（A、B、C中，是同種元素組成的不同單質(zhì)，由于內(nèi)部排列方式不同，物理性質(zhì)有很大差異，但由于參加化學(xué)反應(yīng)的最小粒子是相同的原子，所以化學(xué)性質(zhì)相同。）A、金剛石、石墨B、紅磷、白磷C、氧氣、臭氧D、一氧化碳、二氧化碳3、鉛筆芯的主要成分是（B）A、鉛B、石墨C、碳黑D、木碳4、下列物質(zhì)中，屬于還原性固態(tài)單質(zhì)的是（B）A、氧氣B、碳C、二氧化碳D、一氧化碳5、下列物質(zhì)的成分或主要成分相同的是（A）A、石灰漿和石灰水B、冰和干冰C、煤和石油D、水銀和銀6、草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物，鹽酸加入草木灰中有一種無色的氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，草木灰的主要成分是（A）A、K2CO3B、KClC、K2SO4D、KOH7、下列敘述錯(cuò)誤的是（D）A、一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物B、14g一氧化碳和22g二氧化碳中含碳元素質(zhì)量相等C、1個(gè)一氧化碳分子中有1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子D、1個(gè)二氧化碳分子中含有1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子8、科技人員向農(nóng)民建議：在利用溫室生產(chǎn)作物時(shí)，向溫室中施放二氧化碳，可獲得更好的經(jīng)濟(jì)效益，這主要是因?yàn)椋–D）（“溫室效應(yīng)”有利的一面，也有不利的一面。）A、二氧化碳可使害蟲窒息死亡，從而有效地防治植物病蟲害B、二氧化碳一般不支持燃燒，施用二氧化碳可避免火災(zāi)C、植物的光合作用需要二氧化碳，施放二氧化碳可促進(jìn)作物生長D、二氧化碳可產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”，能使溫室內(nèi)的溫度穩(wěn)中有升9、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（C）A、CO2→CaCO3B、CaCO3→CO2C、CO→H2CO3D、CO→CO210、有一種氣體，它可能是CO、CO2、O2中的一種或幾種組成的。現(xiàn)測定其中含氧元素60%，則該氣體不可能是下列哪種情況（CD）（計(jì)算出上述三種氣體中的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是57.1%、72.7%、100%，對照選項(xiàng)逐一估計(jì)可能性。）A、CO和O2的混合氣體B、CO和CO2的混合氣體C、CO2和O2的混合氣體D、CO211、在H2、CO、CO2、O2、CH4五種氣體中，當(dāng)前被科學(xué)家認(rèn)為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的是CO2，將成為一種重要的無污染的新型燃料的是H2，能使人中毒的是CO，在加壓降溫的條件下較易變成固體的是CO2，在工業(yè)上既可作還原劑，又是城市居民常用的燃料的是CO，燃燒產(chǎn)物能使澄清的石灰水變渾濁的是CO、CH4，植物呼吸作用所需的氣體是O2，點(diǎn)燃前必需檢驗(yàn)純度的是H2、CO、CH4，只能用向上排空氣法收集的氣體是CO2，只能用排水法收集的氣體是CO。（H2也有還原性，但不是常用的燃料。注意“燃燒產(chǎn)物”。植物的光合作用時(shí)才需要CO2?？扇夹詺怏w點(diǎn)燃前都必需檢驗(yàn)純度。CO2能溶于水。CO的相對分子量是28，與空氣的相對分子質(zhì)量29相差不大。）12、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料是大理石或石灰石和稀鹽酸，反應(yīng)原理是（化學(xué)方程式）；泡沫滅火器中的反應(yīng)原理是（化學(xué)方程式）；廚房中做饅頭時(shí)加入蘇打可以使饅頭疏松多孔是因?yàn)樘K打（碳酸鈉）與面粉中發(fā)窖時(shí)產(chǎn)生的有機(jī)酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的緣故；在廚房里鑒別兩包白色調(diào)料精鹽和純堿可以用食醋（純堿的主要成分碳酸鈉）；鑒定草木灰、雞蛋殼中含有碳酸根離子可以用稀鹽酸；證明一塊生石灰中含有未燒過的石灰石可以用稀鹽酸；人們常將雞蛋浸入澄清石灰水來保鮮，理由是什么？（雞蛋呼出的CO2與澄清石灰水反應(yīng)，生成的CaCO3將小孔堵住，阻止其進(jìn)行呼吸作用而達(dá)到保鮮目的。）13、在一密閉容器中，若盛有6g熾熱的炭和24g氧氣，充分反應(yīng)后容器里的氣體是CO2和O2（根據(jù)化學(xué)方程式，6gC需16gO2，此時(shí)屬完全燃燒。）；若只盛有8g氧氣，則充分反應(yīng)后容器中的氣體是CO（由上空知，此時(shí)可能為不完全燃燒，由方程式6g需8gO2生成CO，說明只能是不完全燃燒。）；若充分反應(yīng)后容器中盛有的氣體是CO和CO2，則密閉容器中盛有的氧氣的質(zhì)量范圍是8g<氧氣的質(zhì)量<16g。14、含氧元素質(zhì)量相等的一氧化碳與二氧化碳的質(zhì)量比是14：11。15、質(zhì)量相等的一氧化碳與二氧化碳所含氧元素的質(zhì)量比是11：14。16、在大燒瓶中充滿CO2，燒瓶用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊，伸入燒瓶導(dǎo)管的一端縛好了一個(gè)氣球，拔開膠塞，倒入濃NaOH溶液后立即塞緊，振蕩。(1)觀察氣球的變化并解釋氣球變化的原因。(2)如何證明反應(yīng)生成了碳酸鹽？(3)要使瓶內(nèi)氣球自動(dòng)脹大，你還有什么辦法？(4)你還能設(shè)計(jì)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的其它實(shí)驗(yàn)裝置嗎？答：(1)氣球鼓起來，因?yàn)镃O2和NaOH反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小。(2)拔下膠塞，向瓶內(nèi)加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡即證明反應(yīng)生成了碳酸鹽。(3)瓶內(nèi)的氣體可以換成NO2氣體、HCl氣體、CO2氣體，加入的物質(zhì)分別可換成木炭、氫氧化鈉溶液、水，這樣瓶內(nèi)的氣體都能與瓶內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)，使壓強(qiáng)變小。(4)見右圖。第七講燃料及其利用1、燃燒的條件：①可燃物；②空氣或氧氣；③達(dá)到著火點(diǎn)。2、滅火的原理：①清除可燃物或使可燃物與其它物品隔離；②隔絕空氣或氧氣；③使溫度降到著火點(diǎn)以下。1、下列現(xiàn)象屬于化學(xué)變化的是（CD）A、汽油揮發(fā)B、石油分餾C、酒精燃燒D、食物氧化2、下列屬于純凈物的是（A）A、酒精B、石油C、煤D、天然氣3、物質(zhì)在空氣中發(fā)生緩慢氧化、自燃、燃燒及爆炸的共同點(diǎn)是（AD）A、放出熱量B、發(fā)光C、有響聲D、氧化反應(yīng)4、為了使天空變得更藍(lán)，下列做法不可行的是（B）A、積極植樹造林B、大量使用煤作燃料C、西氣東輸工程D、開發(fā)太陽能和風(fēng)能5、下列情況中可能會發(fā)生爆炸或失火的是（A）①乘火車時(shí)攜帶鞭炮；②在面粉廠吸煙；③店鋪開張時(shí)大量懸掛氫氣球；④在加油站中照明裝置出現(xiàn)電火花；⑤點(diǎn)燃氧氣和氫氣的混合氣體A、①②③④⑤B、①②③④C、②③④⑤D、①③④⑤6、自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需要依靠其它能源間接制取的能源為二級能源，下列說法或設(shè)想正確的是（A）（B是二級能源，C、D是一級能源。）A、氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源B、火力發(fā)電廠提供的電能是一級能源C、太陽能和地?zé)崮苁嵌壞茉碊、“海底可燃冰”是綠色二級能源7、下列說法正確的是（AC）（B應(yīng)用濕抹布，D應(yīng)用液態(tài)二氧化碳滅火器。）A、山林發(fā)生火災(zāi)時(shí)砍掉或清理掉大火前面的樹枝等可燃物B、酒精燈不慎翻倒失火時(shí)用水沖滅C、炒菜時(shí)油鍋中的沒失火應(yīng)立即蓋上鍋蓋，關(guān)掉灶具D、圖書檔案失火時(shí)選用泡沫滅火器滅火8、家用液化石油所燒飯時(shí)鍋底出現(xiàn)黑色粉末，你的分析或做法是（C）A、是液化氣瓶中固體雜質(zhì)很多，應(yīng)由燃?xì)夤矩?fù)責(zé)B、爐溫太高，鋁制鍋底被氧化燒壞造成的C、燃?xì)鉀]有充分燃燒，應(yīng)把灶具的通空氣閥門開大D、屬于正常現(xiàn)象，不必采取措施9、溫室效應(yīng)和土地沙漠化及能源短缺都是人類面臨的嚴(yán)重問題，你認(rèn)為世界的能源發(fā)展方向是（A）A、多種能源的開發(fā)利用B、以電能取代其它能源C、繼續(xù)依賴化石燃料D、大力節(jié)約能源如以自行車替代汽車10、以化學(xué)式填空：（1）高梁玉米的籽粒經(jīng)發(fā)酵、蒸餾得到的燃料C2H5OH；（2）池沼底部的可燃性氣體CH4；（3）最清潔的燃料H2；（4）煤氣中有毒物質(zhì)CO。11、古代鉆木取火的方法與這三句話有關(guān)：甲：木頭內(nèi)能增大，溫度升高，乙：達(dá)到木頭著火點(diǎn)，丙：鉆木頭時(shí)克服磨擦做功，這三句話正確的順序是丙、甲、乙。12、酸雨是由SO2和一些氯的氧化物等物質(zhì)溶解在雨水中形成的，它對建筑和植物及森林等都有腐蝕作用。防止燃燒產(chǎn)生SO2的方法有多種，如在煤中摻入消石灰，當(dāng)煤燃燒時(shí)SO2與消石灰作用，生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣再被空氣氧化成硫酸鈣。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2=2CaSO413、汽車尾氣中含有CO和NO等有害氣體（會污染空氣），其凈化過程是：（1）在催化劑作用下，用CO將NO還原成N2。（2）再通入過量空氣，使剩余CO完全氧化，試寫出有關(guān)化學(xué)方程式。（1）2CO+2NO催化劑2CO2+N2（2）2CO+O2點(diǎn)燃2CO214、已知甲烷、乙烷、丙烷、丁烷四種氣體的相對分子量分別是16、30、44、58，沸點(diǎn)分別是（0C）—164、—66.6、—42.1、—0.5。（1）氣體打火機(jī)使用的有機(jī)燃料，稍加壓降溫即可液化，減壓（打開閥門）很容易氣化，遇明火即燃燒，你認(rèn)為符合這種條件的有機(jī)燃料是丁烷。（沸點(diǎn)略低于常溫，便于降溫。）（2）根據(jù)已知信息，得知這類碳?xì)浠衔锏姆悬c(diǎn)與它的相對分子質(zhì)量的關(guān)系是：沸點(diǎn)，隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高。甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的化學(xué)式分別是CH4、C2H6、C3H8、C4H10，從中發(fā)現(xiàn)這類碳?xì)浠衔锏姆肿又刑荚雍蜌湓咏Y(jié)合有一定規(guī)律，若分子中的碳原子數(shù)為n，則氫原子數(shù)為2n+2。15、火柴是生活的必需品，火柴頭上的物質(zhì)主要成份是氯酸鉀、二氧化錳、硫化銻（Sb2S3），火柴盒側(cè)面涂有一層紅褐色物質(zhì)，主要成份是紅磷和玻璃粉。劃火柴時(shí)，因磨擦產(chǎn)生熱量，有氧氣放出，生成白煙，進(jìn)而引燃木條，用化學(xué)方程式表示：（1）生成氧氣的反應(yīng)：2KClO3MnO2加熱2KCl+3O2↑。（2）生成白煙的反應(yīng)：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5。（3）可燃物（Sb2S3）燃燒生成+3價(jià)Sb的氧化物和一種具有刺激性氣味的氣體的反應(yīng)：2Sb2S2+9O2點(diǎn)燃2Sb2O3+6SO2。（4）火柴棍充分燃燒的反應(yīng)：C+O2點(diǎn)燃CO2。16、“西氣東輸”工程使無錫也開通了管道天然氣，市民若以現(xiàn)有管道煤氣灶具使用天然氣，則灶具應(yīng)作何調(diào)整？提示：煤氣灶由灶體、進(jìn)氣管（進(jìn)CO或CH4），進(jìn)風(fēng)管（進(jìn)空氣），開關(guān)組成。答：進(jìn)風(fēng)管口徑應(yīng)增大，因?yàn)楦鶕?jù)CO和CH4充分燃燒的方程式可知，每2體積CO消耗1體積O2，而1體積CH4需2體積O2助燃。17、將燃著的鎂條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，鎂條依然能劇烈燃燒并放出大量熱，燃燒結(jié)束后發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)留下一種白色固體和一種黑色固體，請根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)考慮：（1）瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2Mg＋CO2點(diǎn)燃C＋2MgO。（2）從該實(shí)驗(yàn)事實(shí)可得到的啟示是：①二氧化碳不是絕對地不支持燃燒；②金屬鎂發(fā)生火災(zāi)時(shí)無法用二氧化碳撲滅；③燃燒不一定要有氧氣參加。第八講金屬和金屬材料1、金屬材料包括純金屬和合金。2、金屬的物理特征：常溫下都是固體（汞除外）有金屬光澤，大多為電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高等。3、鋼的硬度和強(qiáng)度比純鐵更高，搞腐蝕性能更好，日常使用的金屬材料大多屬于合金。4、物質(zhì)的用途主要決定于物質(zhì)的性質(zhì)，但要考慮價(jià)格、資源，是否美觀、便利，廢料是否易于回收，對環(huán)境的影響等多種因素。5、金屬與氧氣和與酸的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，說明金屬的活潑程度不同。實(shí)驗(yàn)室常以鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)制氧氣，而不常用鎂和鐵，因?yàn)殒V活潑，反應(yīng)速度快難控制，鐵相對穩(wěn)定，速度慢。6、鐵生銹的條件與空氣和水直接接觸，防止鐵銹蝕的原理隔絕空氣和水，采取的主要措施有涂油、刷漆、鍍金等。7、煉鐵的主要原理在高溫下，用CO把鐵從鐵礦石中還原出來。1、鐵釘在下列情況下最容易生銹的是（B）A、浸入在植物油中B、在潮濕的空氣中C、在干燥的空氣中D、浸沒在蒸餾水中2、下列可用于配制或盛放玻爾多液的容器是（AC）（鐵、鋁能與硫酸銅反應(yīng)。）A、玻璃瓶B、鐵桶C、塑料桶D、鉛桶3、金、銀、銅常被用作錢幣流通，從化學(xué)角度，主要是利用它們的（D）A、密度極大B、硬度適中C、具有光澤D、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定4、從金屬利用的歷史看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的使用是近百年的事，這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是：①地殼中金屬元素含量；②金屬活動(dòng)性順序；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性。（A）（金屬越活潑冶煉難度越大，鋁在地殼中的含量最豐富。）A、②④B、①③C、②⑤D、③④5、醫(yī)療上的“理療熱法”，是利用細(xì)鐵粉緩慢氧化放出均勻穩(wěn)定的熱，使患處保持溫?zé)峄钛獱顟B(tài)，則5.6克鐵粉完全氧化成紅色粉末，消耗氧氣的質(zhì)量為（B）A、1.6gB、2.4gC、3.2gD、4.8g6、“真金不怕火煉”的原因是（D）A、金的熔點(diǎn)高B、金的硬度大C、金的密度大D、金不活潑高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)7、為驗(yàn)證鐵、銅、鋁三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的一組物質(zhì)是（B）A、FeSO4溶液、Cu、AlCl2溶液B、CuSO4溶液、Fe、AlCl2溶液C、CuSO4溶液、Fe、AlD、AlCl2溶液、Fe、Cu8、有關(guān)部門規(guī)定，新建小區(qū)戶外給水管必須使用塑料管，其主要目的是（A）A、保護(hù)金屬資源B、金屬易腐蝕，塑料使用時(shí)間長C、塑料密度小，減輕房屋自身重量D、降低成本9、廢舊電池必須回收集中處理，其主要原因是（D）A、可以利用電池的金屬材料B、回收其中的石墨電極C、避免電池中的電解液腐蝕其它藥品D、防止電池中汞、鋁等對環(huán)境污染10、青銅器是銅錫合金，耐腐蝕性強(qiáng)，取青銅樣品8.1g，經(jīng)分析其中含錫0.9g，則青銅中銅和錫的質(zhì)量比是（C）A、9：2B、9：1C、8：1D、4：111、家庭中的日常生活用品有許多是由金屬材料制成的，例如：體溫計(jì)中的液體是水銀，導(dǎo)線的內(nèi)芯一般是銅，水龍頭表面鍍的是鉻，炒菜鍋?zhàn)詈檬怯描F，燈泡的燈絲是鎢，封閉陽臺的窗框是鋁合金，鎖芯及鑰匙是銅合金。12、目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，它的兩種主要合金是生鐵和鋼；用它們做飲具是利用了其導(dǎo)熱性，能被壓成薄板或抽拉成絲是因?yàn)樗鼈冇醒诱剐浴?3、自行車用久了表面會出現(xiàn)紅色的鐵銹，其主要成份是Fe2O3，這是由于鐵跟水、氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成的，自行車的下列部件采用的防銹方法分別是鏈條涂油，支架刷漆，鋼圈電鍍。14、在硫酸鋅溶液中混有少量CuSO4溶液，可加入足量鋅粒充分反應(yīng)后過濾，即能除去雜質(zhì)，反應(yīng)的方程式為Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4。15、與金屬跟化合物溶液的轉(zhuǎn)換反應(yīng)規(guī)律相似，非金屬也有類似規(guī)律，已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)為：Br2＋2NaI＝2NaBr＋I(xiàn)2。Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl。則三種非金屬元素的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Cl＞Br>I。16、設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)區(qū)分銅粉和鐵粉，寫出方法、現(xiàn)象和結(jié)論。答：方法一：（方法）取樣，分別用磁鐵吸引，（現(xiàn)象）能被吸引的（結(jié)論）是鐵粉，（現(xiàn)象）不能被吸引的（結(jié)論）是銅粉。方法二：取樣，分別加入稀鹽酸，表面有氣泡生成的是鐵粉，無氣泡生成的是銅粉。（方法一依據(jù)其物理性質(zhì)，方法二依據(jù)其化學(xué)性質(zhì)，都寫全了方法、現(xiàn)象、結(jié)論。）17、某同學(xué)在廚房中進(jìn)行了觀察和思考，請推測他的總分思考內(nèi)容：(1)蜂窩煤在爐中燃燒時(shí)，聞到一股刺激性氣味，他推測該刺激性氣體是SO2。（煤碳中的S與空氣中氧氣反應(yīng)后的產(chǎn)物。）(2)廚房中空氣較為潮濕，一些金屬制品銹蝕較快，他認(rèn)為這與上述刺激性氣體在潮濕空氣中變成硫酸酸霧有關(guān)聯(lián)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4。這種酸的溶液腐蝕鋼鐵制品的反應(yīng)方程式為Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑。18、在杠桿兩端分別掛著質(zhì)量和表面積都相同的鐵球和鋁球，這時(shí)杠桿平衡。將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸中（如圖），直至兩個(gè)燒杯中均沒有氣泡產(chǎn)生為止。兩球的外形變化不大，且無孔洞出現(xiàn)，試回答：(1)鐵球和鋁球分別與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式依次是：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)＋3H2↑(2)下列有關(guān)鐵球和鋁球內(nèi)部情況的敘述正確的是（AD）A、鐵球一定是空心的B、鐵球可能是空心的C、銅球一定是空心的D、銅球可能是空心的(3)燒杯中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，拿掉燒杯，出現(xiàn)的情況應(yīng)是（B）A、杠桿仍然保持平衡B、要想使杠桿保持平衡，支點(diǎn)應(yīng)向右移動(dòng)C、要想使杠桿保持平衡，支點(diǎn)應(yīng)向左移動(dòng)第九講溶液1、溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念2、溶液具有均一性和穩(wěn)定性的特征。均一性指溶液各部分密度、濃度、性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性指外界條件不改變，溶液久置不出現(xiàn)沉淀，不分層。3、溶液和濁液的比較。不同點(diǎn)：溶液是均一的、穩(wěn)定的；濁液是不均一、不穩(wěn)定的，久置后會出現(xiàn)下沉或分層。相同點(diǎn)：都是混合物。4、物質(zhì)溶解時(shí)，往往會引起溫度的改變。溶解的過程發(fā)生兩個(gè)變化，一種是溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散的過程，要吸收熱量；另一種是溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成水合分子或離子過程，要放出熱量。當(dāng)吸熱小于放熱時(shí)，溶液溫度降低，反之升高。5、飽和溶液的概念要素：①在一定溫度下；②一定量的溶劑里；③不能再溶解某種物質(zhì)。上述條件下還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫不飽和溶液。6、飽和溶液和不飽和溶液轉(zhuǎn)化。一般情況下，飽和溶液，升溫或加入溶劑，轉(zhuǎn)化成不飽和溶液；不飽和溶液，降溫或加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，轉(zhuǎn)化為飽和溶液。7、溶解度概念要素：①一定溫度；②100g溶劑；③飽和狀態(tài)；④單位：g。8、溶解性和溶解度的關(guān)系，溶解度曲線。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。9、氣體溶解度概念要點(diǎn)：①壓強(qiáng)101KP3,一定溫度下；②1體積水；③飽和狀態(tài)；④單位：體積。10、影響氣體溶解度因素：壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；溫度升高，氣體溶解度減小。11、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。12、配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液步驟：①計(jì)算；②稱量或量取；③溶解；④裝瓶（標(biāo)簽注明名稱，化學(xué)式，質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）1、下列有關(guān)溶液的說法中正確的是（C）（分子或離子有間隔。酒精等也可做溶劑。氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，這時(shí)溶質(zhì)是氫氧化鈉；SO2、SO3等溶于水后都能與水反應(yīng)生成氫氧化物。）A、溶液的體積等于溶質(zhì)的體積和溶劑的體積之和B、配制溶液時(shí)只能用水做溶劑C、溶液是一種穩(wěn)定的、均一的混合物，未必?zé)o色D、氧化鈉的水溶液中溶質(zhì)是氧化鈉2、汽油可以除去衣服上的油漬，下列情況與它的原理相同的是（C）（A利用的鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，B利用的其乳化功能，C利用其溶解性，D利用吸附性。）A、用鹽酸來除銹B、用洗滌劑來去污C、用汽油來除去沾有少量的瀝青D、用活性炭來除異味3、向右圖試管里的水中加入下述某種物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊液面上升了些，則加入的物質(zhì)是（C）（分析：U型管中，紅墨水左邊高，右邊低的狀況，說明廣口瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)變得比大氣壓小，原因是在試管中水里，加入某種物質(zhì)因溶解，使溫度降低而引起氣壓減小。活性炭難溶于水，生石灰和燒堿溶于水后溶液溫度升高，硝酸銨溶于水后溶液溫度降低。）A、活性炭B、生石灰C、硝酸銨D、燒堿4、下列關(guān)于固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液的說法中，正確的是（D）（飽和溶液的概念要強(qiáng)調(diào)一定溫度下和一定量的溶劑。硝酸鉀飽和溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，但可繼續(xù)溶解蔗糖。B要強(qiáng)調(diào)同一溫度下。熟石灰的飽和溶液就是稀溶液。）A、飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液B、同一溶液的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃C、飽和溶液一定是濃溶液D、飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液5、t℃時(shí)，有兩瓶碳酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%），另一瓶為10%的溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是（A）（B、C、D選項(xiàng)中三種操作都能使飽和碳酸鉀溶液析出晶體，而10%的碳酸鉀溶液中無明顯現(xiàn)象；A選項(xiàng)中兩溶液均無明顯現(xiàn)象。）A、加入一定量的水B、加少量碳酸鉀晶體C、略降低溫度D、t℃時(shí)蒸發(fā)少量水6、右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。當(dāng)它們接近飽和時(shí)，能分別通過加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫等方法變成飽和溶液的是（C）A、甲溶液B、乙溶液C、丙溶液D、甲、乙的混合溶液7、向Ca(OH)2飽和溶液中少量CaO，若溫度保持不變，下列敘述正確的是（CD）（CaO＋H2O＝Ca(OH)2，所以Ca(OH)2飽和溶液中溶劑質(zhì)量質(zhì)量減少，有晶體析出，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少。析出晶體后的溶液是同溫度下的飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。）A、溶質(zhì)質(zhì)量不變B、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多C、溶液中溶劑質(zhì)量減少D、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變8、在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化：溶液甲，蒸發(fā)5g水后無晶體析出，得到溶液乙；溶液乙，蒸發(fā)5g水析出2g晶體，得到溶液丙。下列結(jié)論正確的是（CD）（溶液甲蒸發(fā)無晶體析出，所以肯定是不飽和溶液；溶液乙蒸發(fā)水時(shí)有晶體析出，所以溶液丙肯定是飽和溶液。溶液乙有兩種可能，可能是飽和溶液，可能是不飽和溶液。）A、溶液甲一定是飽和溶液B、溶液乙一定是不飽和溶液C、溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等D、溶液丙若再蒸發(fā)5g水析出的晶體可能大于2g9、下列說法正確的是（A）(B中未說明是否飽和狀態(tài)。溶解度概念中的溶劑質(zhì)量應(yīng)是100克。溶解度應(yīng)有單位，克。)A、在一定溫度時(shí)，某物質(zhì)在飽和溶液和不飽和溶液中的溶解度是相同的B、20℃時(shí)，50g水中溶解了10gNaCl的溶解度為20gC、溶解度曲線上的任意一點(diǎn)，表示一定溫度和一定量的溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量D、20℃時(shí)，磷酸鉀的溶解度為31.610、下列生活用品中，通常用加熱方法配制濃溶液的是（A）（蔗糖的溶解度隨溫度升高而增大。氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低。食鹽的溶解度隨溫度變化不大。氣體的溶解度隨溫度升高而減少。）A、用于調(diào)味的糖水B、粉墻用的石灰漿C、腌制蛋類的食鹽水D、夏天自制汽水11、現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸100g，當(dāng)蒸發(fā)掉2g溶劑水后，剩下的鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（C）（錯(cuò)誤解法：鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（100g×20%）÷（100g－2g）×100%＞20%。分析：鹽酸具有揮發(fā)性，加熱時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量減小。）A、大于20%B、等于20%C、小于20%D、無法確定12、實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。欲計(jì)算所需濃硫酸的體積，你認(rèn)為下列說法正確的是（C）A、還需要已知水的密度為1g/cm3B、還需已知20%的稀硫酸的密度為1.14g/cm3C、還需已知密度為1.84g/cm3的濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%D、題中條件充分，不需補(bǔ)充其他數(shù)據(jù)13、按右圖所示的A、B、C三種物質(zhì)溶解度曲線，回答：(1)20℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小排列順序是CBA，按溶解性它們都屬于易溶物質(zhì)。（易、可、微、難）(2)60℃時(shí)都含有100g水的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)降溫至20℃時(shí)有晶體析出的是AB，其中析出較多是A，無晶體析出的是C。14、小明繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：(1)30℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解為30g。(2)由圖還可獲得的信息有哪些？①甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而顯著增大；②乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化不大；③t℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；④要讓甲物質(zhì)從溶液中結(jié)晶，采用冷卻熱飽和溶液的辦法；⑤要讓乙物質(zhì)從溶液中結(jié)晶，可采用蒸發(fā)溶劑的辦法；⑥甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)，可采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法來提純甲物質(zhì)。15、小英在做飯時(shí)，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中的溶解的速率。(1)從你能想到的可能影響食鹽在水中的溶解速率的因素中，寫出其中的三項(xiàng)，并預(yù)測此因素對食鹽的溶解速率的影響。因素一：溫度，你的預(yù)測是溫度升高（降低），食鹽溶解加快（減慢）。因素二：晶體顆粒大小，你的預(yù)測是食鹽顆粒越小，溶解越快。因素三：攪拌，你的預(yù)測是攪拌能加快食鹽的溶解。從你所列因素中選出一個(gè)，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測，你的實(shí)驗(yàn)方案是攪拌影響。在兩個(gè)燒杯中各放入50ml水，分別稱取2g顆粒大小相同的食鹽，同時(shí)放進(jìn)燒杯中，在一個(gè)燒杯中攪拌，觀察并記錄兩個(gè)燒杯中的食鹽完全溶解所需時(shí)間。16、在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常涉及以下過程：①稱量、量取；②過濾；③蒸發(fā)結(jié)晶、干燥；④計(jì)算；⑤溶解。按要求回答下列問題：(1)某同學(xué)用10g含雜質(zhì)10%的食鹽（雜質(zhì)不溶于水）和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是⑤②③④①⑤（填序號）。（用不純的食鹽配制溶液首先要進(jìn)行粗鹽的提純）(2)如果配制的NaCl溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，則可能造成的誤差原因有哪些？①計(jì)算錯(cuò)誤，水算多了或溶質(zhì)算少了。②稱量NaCl時(shí)操作錯(cuò)誤，可能天平讀數(shù)有誤，可能NaCl和砝碼放反了，可能左盤放了紙片右盤未放紙片，可能天平未調(diào)零，可能NaCl中有雜質(zhì)。③用量筒取水時(shí)錯(cuò)誤，可能取水讀數(shù)時(shí)仰視，可能原有燒杯中有水。17、15.4gNaCl完全溶解在圖甲所示的水中，將完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如圖乙，則所得NaC溶液的密度為1.02g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.4%。(提示：甲圖的讀數(shù)應(yīng)為60，乙圖的讀數(shù)應(yīng)為74。)第十講酸和堿1、鹽酸和硫酸的比較（見右圖）2、在金屬活動(dòng)性順序中，位于H前面的金屬能置換出酸中的氫，濃硫酸、硝酸不能制取氫氣。3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較4、溶液酸堿度的表示方法。溶液的酸堿性用酸堿指示劑區(qū)別，酸堿度常用pH來表示。pH值越小酸性越強(qiáng)，pH值越大堿性越強(qiáng)。pH的測定測定方法是使用pH試紙。1、下列說法正確的是（B）（只有可溶性的堿才能使酚酞試液變紅。正常雨水由于含有二氧化碳也顯酸性，酸雨通常指pH值小于5.6的雨水。PH＝7的溶液才是中性。）A、堿類物質(zhì)一定能使酚酞試液變紅B、有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)C、呈酸性的雨水就是酸雨D、pH＝0的溶液即不顯酸性，也不顯堿性，呈中性2、X是氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，能與水反應(yīng)生成堿，則X是（B）（金屬氧化物能與酸反應(yīng)，能與水反應(yīng)說明又是可溶性的。）A、SO2B、K2OC、CuOD、CO23、下列說法中正確的是（B）（酸與鹽反應(yīng)不能叫中和反應(yīng)。濃硫酸質(zhì)量能增加但不會變質(zhì)。鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體氫氣，不是CO2。）A、面粉發(fā)酵生成有機(jī)酸，在做面食前要根據(jù)中和反應(yīng)原理，用純堿去中和有機(jī)酸B、服用胃舒平（含Al(OH)3）去中和過多的胃酸C、濃硫酸、固體燒堿在空氣中露置一段時(shí)間，質(zhì)量會增加而且會變質(zhì)D、某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定含有CO32－4、下列干燥氣體的方法正確的是（C）（干燥劑除了能吸收水份外，還不與被干燥物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如固體燒堿能與非金屬氧化物CO2反應(yīng)。）A、用固體燒堿干燥CO2B、用堿石灰（生石灰與火堿的混合物）干燥SO2C、用無水氯化鈣干燥H2D、用濃硫酸干燥NH35、現(xiàn)有鐵、鹽酸、氧化鐵、氧化銅溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鉀六種物質(zhì)，兩兩混合能發(fā)生反應(yīng)的總數(shù)有（B）A、4種B、5種C、6種D、7種6、在一定條件下，同一反應(yīng)進(jìn)行的快慢與反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比?，F(xiàn)用100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硫酸溶液與過量的鎂粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢點(diǎn)而不影響生成氫氣的總量，可向該溶液中加入適量的（BC）（加入的物質(zhì)必須滿足兩個(gè)條件，一是不與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二是只能起稀釋的作用）A、氫氧化鈉B、水C、碳酸鉀溶液D、碳酸鈉溶液7、將下列試劑分別滴入硝酸銅溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鉀溶液中，能觀察到三種不同現(xiàn)象的是（C）（藍(lán)色沉淀、白色沉淀、無反應(yīng)）A、稀鹽酸B、氯化鈉溶液C、氫氧化鈣溶液D、氯化鉀溶液8、欲將含有鹽酸的CaCl2溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，應(yīng)加入的試劑是（B）（除雜質(zhì)的原則是不能引入新雜質(zhì)，同時(shí)要把雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，且要求溶液為中性。A中石灰水雖能中和鹽酸，但若過量，又無指示劑指示，使溶液可能呈堿性；C中引入了新的雜質(zhì)雜質(zhì)NaCl；D有可能呈堿性；B能與鹽酸反應(yīng)生成CaCl2，富余的CaCO3不溶于水，不會引入新雜質(zhì)。）A、石灰水B、石灰石粉末C、碳酸鈉D、生石灰粉末9、下列各組物質(zhì)能在pH＝1的溶液中大量共存得到無色溶液的是（B）（能共存的物質(zhì)間不能生沉淀、氣體或者水。H＋和OH－、CO32－不能共存；OH－和Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4－不能共存；CO32－和Ca2＋、Ba2＋不能共存。已知溶液顯酸性，不能與A中的NaOH共存；C中硝酸銅溶液是藍(lán)色的。）A、BaCl2NaOHNaClCaCl2B、Mg(NO3)2KNO3NaClZnSO4C、CuSO4KClNa2SO4NaNO3D、Na2CO3CaCl2Al(NO3)2KCl10、下列各組溶液，不另選其他試劑即可鑒別的是（AB）（先由顏色等特征來確定，再根據(jù)化學(xué)性質(zhì)采用兩兩混合法鑒別。A中CuSO4溶液是藍(lán)色的，把CuSO4溶液加入另兩種溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的為NaOH，無現(xiàn)象的為MgCl2。B中溶液兩兩混合后出現(xiàn)的現(xiàn)象各不相同。）A、CuSO4、NaOH、MgCl2B、Ba(NO3)2、NaCO3、HNO3C、Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2D、NaOH、H2SO4、KOH11、現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀硫酸和澄清石灰水，請對兩種溶液進(jìn)行鑒別。(1)鑒別它們的方法有哪些？（只寫試劑名稱）答：①碳酸鹽如Na2CO3；②CO2；③可溶性銅（鐵）鹽如CuCl2；④活潑金屬如Zn；⑤指示劑。(2)簡述其中的一種鑒別方法（包括步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）答：向兩支潔凈的試管中倒入兩種溶液各少許，分別滴加Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生的原溶液為稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液為澄清石灰水。（描述的語言要規(guī)范，步驟要包括儀器、滴加、取樣，現(xiàn)象包括出現(xiàn)氣體、沉淀、變色情況，描述結(jié)論時(shí)要指出“原物質(zhì)”是什么物質(zhì)。）12、現(xiàn)有A、B、C、D、E五瓶無色溶液，它們分別是鹽酸、氯化鈉、氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈉，把它們進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：①B跟C兩溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀；②B跟D兩溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀；③B跟E兩溶液混合，產(chǎn)生氣泡；④C溶液能使無色酚酞試液變紅。分析上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推出A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是NaCl、Na2CO3、CaOH、CaCl2、HCl。（找準(zhǔn)突破口，本題從第③④上突破，④說明C顯堿性，③說明B或E是鹽酸或碳酸鈉，則C溶液為氫氧化鈣。本題還可以把五種溶液兩兩混合列表舉出反應(yīng)現(xiàn)象，與已知現(xiàn)象比較后得出結(jié)論，如B跟C、D混合，都產(chǎn)生白色沉淀，說明B是碳酸鈉。）13、右圖是實(shí)驗(yàn)中各物質(zhì)的變化關(guān)系，氧化銅加入過量的稀鹽酸，得到溶液A；氧化銅和鐵的混合物通入足量的氫氣并加熱，得到固體B；溶液A跟固體B反應(yīng)，得到氣體C、溶液D、固體純凈物E。(1)寫出氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O(2)氣體C是H2，固體E是Cu。(3)溶液D中一定含有的溶質(zhì)是FeCl2。（分析：加入過量的稀鹽酸，說明溶液A中除有氯化銅外，還有HCl。）14、右圖中M、N、A、B、C、D各表示一種反應(yīng)物或一種生成物（水均已略去），已知M中含有Na＋，D通常狀況下是一種無色的氣體。(1)推斷M、N的化學(xué)式分別是Na2CO3、Ca(OH)2。(2)寫出A→M的化學(xué)方程式2NaOH＋CO2＝Na2CO3+H2O。（分析：關(guān)鍵找突破口，M能與CaCl2反應(yīng)，則一定有溶液CaCO3生成，又已知M中含有Na＋，推出M為Na2CO3。）第十一講鹽和化肥1、有些鹽的水溶液具有特殊顏色。①含有Cu2＋的稀鹽溶液呈現(xiàn)出藍(lán)色，如藍(lán)色的硫酸銅溶液；②含有Fe2＋的稀鹽溶液呈現(xiàn)出淺綠色，如淺綠色的硫酸亞鐵溶液；③含有Fe3＋的稀鹽溶液呈現(xiàn)黃色，如黃色的氯化鐵溶液等。2、生活中幾種常見鹽的作用及主要用途。3、粗鹽，是從海水、鹽井水、鹽湖水通過晾曬或煮，可蒸發(fā)水分而得到含雜質(zhì)較多的氯化鈉晶體。粗鹽的提純過程：粗鹽→溶解→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶→食鹽。過濾是物質(zhì)提純的方法之一，它把不溶性的固體與液體分開。4、組成里含有碳酸根離子（CO32－）或碳酸氫根離子的鹽，都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳（觀察到有氣泡產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁。）（碳酸鹽遇酸沉不住氣。）利用這一原理，可以檢驗(yàn)物質(zhì)組成中是否有碳酸根離子或碳酸氫根離子。實(shí)驗(yàn)室也是用此原理，選用易得、價(jià)廉的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。5、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有水或氣體或沉淀生成。6、部分堿和鹽在水中的溶解性，見右表。7、常用化肥的簡單區(qū)別方法：“看、溶、燒、嗅”。看外觀：氮肥、鉀肥大都是白色晶體，磷肥是灰白色粉末。加水：氮肥、鉀肥大都溶于水。灼燒：鉀肥不能燃燒，在燃燒時(shí)可跳動(dòng)或有爆裂聲。加熟石灰攪拌：銨鹽加熟石灰能放出具有刺激性的氨氣。1、下列物質(zhì)如混入食品中，會導(dǎo)致食物中毒的是（B）A、NaClB、NaNO2C、Na2CO3D、C2H5OH2、下列對生活中一些物質(zhì)的類別描述不正確的是（B）A、食鹽是鹽B、純堿是堿C、醋酸是酸D、水是氧化物3、下列屬于復(fù)合肥的是（D）（D中有鉀肥和氮肥）A、NH4ClB、Ca3(PO4)2C、NH4HCO3D、KNO34、下列各組物質(zhì)，屬于同一種物質(zhì)的是（C）（生石灰CaO，熟石灰Ca(OH)2，純堿Na2CO3，燒堿NaOH，蘇打Na2CO3，大理石不等于石灰石。）A、生石灰、熟石灰B、純堿、燒堿C、蘇打、純堿D、大理石、碳酸鈣5、諺語“雷雨發(fā)莊稼”，這是由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮?dú)饣仙闪说难趸?，氮的氧化物再?jīng)過復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的含氮化合物，雷雨給莊稼施加了（C）A、鉀肥B、磷肥C、氮肥D、復(fù)合肥6、等質(zhì)量的下列氮肥中肥效最高的是（A）（與氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)）A、CO(NH2)2B、(NH4)2SO4C、NH4ClD、NH4NO37、下列說法不正確的是（AD）（腌漬食品的主要目的是延長保存時(shí)間，）A、用食鹽腌漬的蔬菜、魚、肉等食品，風(fēng)味獨(dú)特，但不能延長保存時(shí)間B、公路上的積雪可以用氯化鈉來消除C、小蘇打是治療胃酸過多的藥劑之一D、兩種鹽溶液混合一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)8、鑒別鹽的組成中是否含有碳酸根離子（CO32－），應(yīng)選用的一組試劑是（A）A、鹽酸和石灰水B、BaCl2和稀HNO3C、AgNO3和稀HNO3D、石灰水9、下列各組物質(zhì)間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但無氣體、沉淀生成的是（B）A、硫酸銅溶液和氟化鋇溶液B、氫氧化鈣鋇溶液和稀硝酸C、硫酸和硝酸鉀溶液D、碳酸鉀溶液和稀硝酸10、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實(shí)驗(yàn)是：①檢驗(yàn)自來水中是否依據(jù)含氯離子；②鑒別食鹽和純堿；③檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸；④除去熱水瓶中的水垢（A）（②③用食醋，④用食醋和食鹽。）A、②③④B、①②③C、①②④D、只有①11、從以下各組物質(zhì)中找出與其它物質(zhì)不屬于同一類的物質(zhì)，將它的名稱、類別填入相應(yīng)空格中。①Cu、Au、Si、Pt硅，非金屬單質(zhì)②O2、Cl2、NH3、Ne氨氣，化全物③CO2、P2O5、Fe2O3、Na2S硫化鈉，鹽④H2O2、H2SO4、HNO3、H2CO3過氧化氫，氧化物⑤Na2CO3、KCl、ZnSO4、NaOH氫氧化鈉，堿12、根據(jù)溶解的相關(guān)知識填寫下列空格：(1)寫出硫酸銅溶液和氟化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓，該反應(yīng)的基本類型復(fù)分解反應(yīng)。