浙江省金華市聚仁教學集團2025年初三下學期5月調研考試化學試題含解析

浙江省金華市聚仁教學集團2025年初三下學期5月調研考試化學試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．建設“美麗中國”深圳在行動，進行了一系列的環(huán)保主題社會教育活動。下列做法不符合這一主題的是（）A．使用共享單車低碳出行B．實行垃圾分類回收C．城市澆花，使用噴灌、滴灌技術D．改進燃煤鍋爐煙囪，將廢氣排到高空2．物質的檢驗與除雜是重要的實驗技能。下列實驗方法不能達到實驗目的的是實驗目的實驗方法A鑒別純棉線和合成纖維觀察顏色B鑒別化肥NH4Cl和KCl取樣，加熟石灰，研磨，嗅氣味C除去O2中混有少量的CO2通過足量NaOH的溶液，再通過足量濃H2SO4D除去粗鹽中的泥沙加足量的水溶解、過濾、蒸發(fā)A．A B．B C．C D．D3．薄荷醇（化學式為C10H20O）可用于糖果、飲料的加香．下列有關薄荷醇的說法正確的是A．薄荷醇的相對分子質量為156gB．薄荷醇由10個碳原子、20個氫原子和1個氧原子構成C．薄荷醇中碳元素、氫元素和氧元素的質量比為10：20：1D．薄荷醇中碳元素的質量分數約為76.9%4．小明在資料中找到下列微粒的結構示意圖，請你分析以下的敘述中正確的是（）A．上述各微粒中，最外層電子數都沒有達到穩(wěn)定結構B．核電荷數為18的微粒是失電子后形成的陰離子C．原子序數為19的元素的金屬活動性，比原子序數為20的元素的金屬活動性強D．質子數為17、18的微粒都屬于易得電子的非金屬元素5．對于下列幾種化學符號，有關說法正確的是①H②Fe2+③④P2O5⑤KClO3A．表示物質組成的化學式有①④⑤B．④中數字“5”表示五氧化二磷中有5個氧原子C．表示陽離子的有②③D．⑤中氯元素的化合價為-16．構建模型是化學學習的常用方法，如圖為某化學反應的微觀過程示意圖，下列有關說法中，正確的是（）A．參加反應的物質甲、乙的分子個數比為1：1B．該反應既屬于化合反應，也屬于氧化反應C．該反應前后各原子的數目發(fā)生了改變D．該化學反應不遵守質量守恒定律7．小明將未經砂紙打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內壓強和反應時間的變化曲線如圖所示，下列分析正確的是（）A．AB段表示鋁與鹽酸反應B．CD段壓強變化的主要影響因素是溫度C．C點生成的氫氣質量大于D點D．D點處反應剛好結束8．關于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是A．物質只能由分子構成 B．相同原子可能構成不同的分子C．分子質量一定大于原子質量 D．化學變化中分子數目一定發(fā)生變化9．如表是NaCl和NH4Cl在不同溫度時的溶解度.下列說法正確的是（）溫度/℃0102030405060708090100NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3A．NH4Cl的溶解度受溫度影響比NaCl小B．兩種物質溶解度相等的范圍在10~20℃之間C．20℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數為36%D．若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純NH4Cl10．下列對生產或生活中的現象解釋正確的是（）A．將很大體積的氧氣壓入鋼瓶中—一壓強增大氧氣分子體積變小B．蔗糖溶解在熱水中比溶解在冷水中的溶解速率快一一溫度升高分子運動加快C．用水撲滅大火——水可以降低可燃物的著火點D．不能用銅絲代替電表中的保險絲—銅的導電性比保險絲強二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．亮亮做家務時接觸到下列用品。用品

脫氧劑

潔廁靈

爐灶清潔劑

有效成分

還原鐵粉

鹽酸

氫氧化鈉

（1）他清理垃圾時發(fā)現一袋脫氧劑，拆開后看到還原鐵粉已生銹，鐵生銹的原因是________。他選用潔廁靈清除水垢（主要成分是碳酸鈣），用化學方程式表示其原理_______。他清洗爐灶時戴上橡膠手套，以防清潔劑與皮膚直接接觸，其原因是_________。做完家務，他用Vc泡騰片沖了一杯飲料。下列Vc泡騰片的主要成分中，屬于有機物的是_________（填字母序號）。A．維生素C（）B．檸檬酸（）C．碳酸氫鈉（）三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．現有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6g，將該混合物加入到一定質量的稀鹽酸中，恰好完全反應，生成二氧化碳質量4.4g，得到108.2g氯化鈉溶液。計算：（1）原固體混合物中碳酸鈉的質量是_____g。（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數及反應后所得溶液溶質質量分數_____（結果保留至0.1%）。（3）蒸干108.2g氯化鈉溶液得到固體質量大于12.6g，原因是_____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．能源與人類生活息息相關，請回答下列問題。氫氣是未來最理想的清潔燃料，原因是：_____；煤不充分燃燒時會產生大量CO氣體面造成空氣污染，其原因是_____；從“低碳經濟“的角度分析，在氫能、化石燃料、太陽能、風能等能源中，應盡量減少_____的使用。14．.寫出下列反應的化學方程式硫在氧氣中燃燒_____；鹽酸與氫氧化鎂反應_____；氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某同學在進行“鋁與氯化銅溶液反應”實驗時觀察到反應一段時間后，溶液溫度升高，有大量氣泡逸出。經檢驗，生成的氣體為氫氣。該同學先從理論上猜想產生上述現象的多種可能原因，再設計實驗證實自己的猜想。他取了四根潔凈的鋁絲分別與不同試劑反應，現象記錄如下：實驗編號①②③④試劑氯化銅溶液熱水硫酸銅溶液飽和氯化鈉熱溶液溶液酸堿性酸性中性酸性中性現象氣泡較多，反應劇烈只有在開始時有少量氣泡氣泡較多，但比氯化銅溶液少氣泡比熱水稍多，但比硫酸銅溶液少（1）請分析設置實驗②③④各是為了驗證何種猜想？實驗②_____；實驗③_____；實驗④_____。（2）從上述實驗現象可知，生成氫氣的主要原因是_____。16．化學教材中“蠟燭燃燒實驗”為我們開啟了化學之門。在老師指導下化學興趣小組的同學對蠟燭燃燒實驗進行了探究。[探究1]蠟燭燃燒生成的氣體一定是二氧化碳嗎？（1）如圖1，燒杯內壁涂有澄清石灰水，有同學對澄清石灰水變渾濁說明“蠟燭燃燒生成了二氧化碳”的結論產生了異議，他的理由是_____。（2）為得到正確的實驗結論，你認為應該補充的實驗步驟是_____，寫出CO2使澄清石灰水變渾濁的化學反應方程式_____。[探究2]用數字化儀器研究蠟燭燃燒（3）蠟燭在密閉容器內燃燒，同時監(jiān)測容器內氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的變化，形成三條曲線如圖2所示。曲線_____（填“a”、“b”或“c”）能夠說明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水。由測量結果你對燃燒的條件的新認識是_____。[探究3]蠟燭燃燒的質量與燃燒的時間關系的探究（4）點燃一根直徑為4cm的蠟燭，觀察到燭芯周圍有一杯狀的燭油。蠟燭燃燒的質量與燃燒的時間呈現如圖3所示關系。①據圖判斷蠟燭燃燒的化學反應速率_____（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。②燭芯周圍的燭油沒能發(fā)生燃燒的原因是_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】A、使用共享單車可以減少二氧化碳的排放，正確；B、垃圾分類回收可以減少環(huán)境污染，正確；C、城市澆花，使用噴灌、滴灌技術可以節(jié)約用水，正確；D、改進燃煤鍋爐煙囪，將廢氣排到高空不能減少環(huán)境污染，錯誤。故選D。2、A【解析】

A、純棉線和合成纖維都是白色的，要鑒別純棉線和合成纖維，不能通過觀察顏色的方法區(qū)別，故選項A不正確；B、鑒別化肥NH4Cl和KCl，加入熟石灰，研磨，有氨味的是氯化銨，無氨味的是氯化鉀，故選項B正確；C、除去O2中混有少量的CO2，把混合氣體通過足量的NaOH溶液，二氧化碳與氫氧化鈉反應，再把氣體通過足量濃H2SO4吸收水分，得到氧氣，故選項C正確；D、除去粗鹽中的泥沙，粗鹽中的食鹽能溶于水，泥沙不溶于水，在粗鹽中加足量的水溶解、過濾除去泥沙、蒸發(fā)濾液就得到食鹽，故選項D正確。故選：A。3、D【解析】

A、相對分子質量單位是“1”，不是“g”，常省略不寫，故A錯誤；B、薄荷醇是由薄荷醇分子構成的，1個薄荷醇分子是由10個碳原子、20個氫原子和1個氧原子構成的，故B錯誤；C、薄荷醇中碳元素、氫元素和氧元素的質量比為（12×10）：（1×20）：（16×1）≠10：20：1，故C錯誤；D、薄荷醇中碳元素的質量分數=12×1012×結合新信息，靈活運用化學式的意義中解題的關鍵。4、C【解析】

A、上述微粒中，質子數為18的微粒最外層電子數達到穩(wěn)定結構，選項錯誤；B、核電荷數為18的微粒是氬原子，不是陰離子，選項錯誤；C、原子序數為19的元素的金屬活動性，比原子序數為20的元素的金屬活動性強，選項正確；D、質子數為18的氬原子既不得電子，也不易失電子，選項錯誤，故選C。同一周期的金屬元素原子的最外層電子數越少，在化學反應中越容易失去電子，金屬的活動性就越強。5、C【解析】

“H”表示氫元素，也表示一個氫原子，但不能表示一種物質，“Fe2+”表示亞鐵離子，亞鐵離子帶正電荷，屬于陽離子，“”是鎂離子的結構示意圖，表示鎂離子，“P2O5”表示五氧化二磷，表示一個五氧化二磷分子，其中數字“5”表示一個五氧化二磷分子中有五個氧原子，“KClO3”表示氯酸鉀，鉀的常見化合價為+1，氧的常見化合價為－2，設氯的化合價為X，根據化合物中正負化合價的代數和為零，可得：+1+X+（－2）×3=0，所以X=+5，即氯酸鉀中氯的化合價為+5價。6、B【解析】

由反應的微觀示意圖可知，該反應是氫氣與氧氣反應生成了水，反應的方程式是：2H2+O22H2O。A、由反應的微觀示意圖可知，參加反應的物質甲、乙的分子個數比為1：2，故錯誤；B、由上述反應的方程式可知，該反應符合“多變一”的化合反應特征，也符合物質和氧參與反應的氧化反應特征，故正確；C、由化學反應的特征可知：該反應前后各原子的數目沒有發(fā)生了改變，故錯誤；D、任何化學反應都必須遵循質量守恒定律，該反應也不例外，故錯誤；故選B。7、B【解析】

鋁的化學性質比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，將未經砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，氧化鋁先和稀鹽酸反應，沒有氣體生產，所以壓強不變；當氧化鋁反應完，鋁與鹽酸反應生成氫氣，壓強增大；

A、因為鋁的化學性質比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，將未經砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，氧化鋁先和稀鹽酸反應，即AB段表示氧化鋁與鹽酸反應，故錯誤；

B、由于鋁和鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，完全反應以后，隨著冷卻氣壓會降低，故正確；C、C點鋁已經完全反應，之后氫氣不再增加，故C點生成的氫氣質量等于D點，故錯誤；

D、C點壓強最大，產生氫氣最多，此時鋁已經和鹽酸完全反應，C點處反應剛好結束，故錯誤；

故選B。8、B【解析】

A、分子和原子、離子都可以構成物質。如：二氧化碳是由二氧化碳分子構成，銅是由銅原子構成。所以此項錯誤；B、相同原子可能構成不同的分子。如：氧原子即可以構成氧氣分子也可以構成臭氧分子。所以此項正確；C、分子質量不一定大于原子質量。如氦原子的質量（相對原子質量為4）就大于氫分子的質量（相對分子質量為2）。所以此項錯誤；D、化學變化中分子數目可能變化。如：氫氣在空氣中燃燒：2H2+O22H2O反應前分子數目是3個，反應后變?yōu)?個，分子數目發(fā)生了改變；氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl反應前分子數目是2個，反應后仍為2個，分子數目沒有改變。所以此項錯誤。故選B。9、B【解析】

A、由NaCl和NH4Cl在不同溫度時的溶解度數據，NH4Cl的溶解度受溫度影響比NaCl大，故選項錯誤；B、在10～20℃時，NaCl和NH4Cl的溶解度分別為35.8g-36.0g、33.3g-37.2g，兩種物質溶解度相等的范圍在10～20℃之間，故選項正確；C、20℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數為×100%＜36%，故選項錯誤；D、氯化銨的溶解度受溫度影響變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可采用降溫結晶的方法提純NH4Cl，故選項錯誤。故選B。10、B【解析】

A.將很大體積的氧氣壓入鋼瓶中，是因為氣體的分子間間隔較大，在加壓的情況下分子間間隔變小，故錯誤。B.蔗糖溶解在熱水中比溶解在冷水中的溶解速率快，是由于溫度高，蔗糖分子運動加快，能夠快速進入水分子之間的間隙中，故正確。C.用水撲滅大火的原理是水可以降低可燃物的溫度到其著火點以下，而可燃物的著火點是物質的固有屬性，一般情況下是不能改變的，故錯誤。D.電表中的保險絲熔點較低，當電路中負載過大時，產生的熱量可以熔斷保險絲，保護電路和用電器的安全，而銅的熔點很高，不能起到保護作用，故錯誤。故選：B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、Fe與潮濕的空氣接觸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaOH有強腐蝕性A、B【解析】

（1）鐵生銹的原因是：Fe與潮濕的空氣接觸，實際就是與空氣中的氧氣、水反應；（2）潔廁靈的有效成分是鹽酸，故用潔廁靈清除水垢（主要成分是碳酸鈣）的化學方程式可表示為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）清洗爐灶時戴上橡膠手套，以防清潔劑與皮膚直接接觸，其原因是爐灶清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，而NaOH有強腐蝕性（4）有機物是含碳元素的化合物，而CO、CO2、及一些碳酸鹽、碳酸氫鹽都屬于無機物，故選A、B。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、10.6g7.3%，12.7%原固體中氯化鈉的質量（2.0g）不變，但樣品中10.6g碳酸鈉和稀鹽酸完全反應生成11.7g氯化鈉，蒸干濾液理論上可以得到固體質量=2.0g+11.7g=13.7g＞12.6g【解析】

（1）設樣品中碳酸鈉的質量為x，參與反應的稀鹽酸的質量為y，生成的氯化鈉的質量為z，解得：x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g答：原固體混合物中碳酸鈉的質量是10.6g。（2）稀鹽酸的質量分數為：；原固體中氯化鈉的質量為12.6g-10.6g=2.0g，反應后所得溶液中溶質為氯化鈉，其質量分數：；答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%，反應后所得溶液溶質質量分數12.7%。（3）蒸干108.2g氯化鈉溶液得到固體質量大于12.6g，原因是原固體中氯化鈉的質量（2.0g）不變，但樣品中10.6g碳酸鈉和稀鹽酸完全反應生成11.7g氯化鈉，蒸干濾液理論上可以得到固體質量=2.0g+11.7g=13.7g＞12.6g。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、發(fā)熱量高、燃燒的產物只有水，不污染環(huán)境氧氣不足化石燃料【解析】

（1）氫氣燃燒的產物只有水，不污染環(huán)境、另外發(fā)熱量高，是最理想的清潔能源；（2）當氧氣不足時，煤不充分燃燒時會產生大量CO氣體而造成空氣污染；（3）氫能、太陽能、風能屬于清潔能源，化石燃料燃燒時能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染環(huán)境物質。應該盡量減少化石燃料的使用。14、【解析】

（1）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，化學方程式為S+O2SO2，故填：S+O2SO2；（2）鹽酸與氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，化學方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；（3）氯酸鉀和二氧化錳共熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑，故填：2KClO32KCl+3O2↑。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、驗證溫度對產生氫氣的影響驗證溶質種類對產生氫氣的影響驗證