西藏自治區(qū)日喀則市拉孜高級中學2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題含解析

PAGE13-西藏自治區(qū)日喀則市拉孜高級中學2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題（含解析）一、選擇題:本題共15題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.金屬鈉在氧氣中燃燒，生成物是（）A.氧化鈉B.過氧化鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈉【答案】B【解析】【詳解】常溫下Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉。故選B。2.下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（）A.全部的金屬都是固態(tài)的B金屬具有導電性、導熱性和延展性C.活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下金屬單質(zhì)大多數(shù)是固體，但是汞常溫下為液態(tài)，A項錯誤；

B．依據(jù)金屬通性可知，金屬具有導電性、導熱性和延展性，B項正確；C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，有的金屬能夠與強堿溶液反應(yīng)，如鋁，C項錯誤；

D．并不是全部金屬在自然界都是以化合態(tài)存在的，如金、銀等，D項錯誤；答案選B。3.下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是()A.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和Na2SO4B.用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液C.利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液D.用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液【答案】A【解析】【詳解】A.焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻片呈紫色的為KCl，焰色反應(yīng)呈黃色的為NaCl、Na2SO4，用焰色反應(yīng)不能鑒別NaCl和Na2SO4，A錯誤；B.加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀且白色沉淀不溶于過量NaOH溶液的為MgCl2溶液，加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀且白色沉淀溶于過量NaOH溶液的為AlCl3溶液，現(xiàn)象不同可鑒別，B正確；C.能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的為Fe(OH)3膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的為FeCl3溶液，現(xiàn)象不同可鑒別，C正確；D.加入CaCl2產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3溶液，加入CaCl2無明顯現(xiàn)象的為NaHCO3溶液，現(xiàn)象不同可鑒別，D正確；答案選A。4.下列變更不行能通過一步反應(yīng)干脆完成的是()A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．Al和強堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，故A不滿意題意；B．Al2O3不能和任何物質(zhì)反應(yīng)生成Al(OH)3，故B滿意題意；C．Al(OH)3受熱分解生成Al2O3和H2O，故C不滿意題意；D．Al3+和過量的強堿(OH-)反應(yīng)生成AlO2-和H2O，故D不滿意題意。答案選B。5.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景非常好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是(

)A.Na2O2只作氧化劑 B.FeSO4作還原劑C.鐵元素被還原 D.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移【答案】B【解析】【詳解】A．Na2O2中氧元素的化合價是-1價，但從化學方程式看，6molNa2O2中只有1molNa2O2發(fā)生氧化反應(yīng)，其余5molNa2O2發(fā)生還原反應(yīng)，故Na2O2既是氧化劑又是還原劑，A項錯誤；B．Na2FeO4中Fe的化合價是+6價，F(xiàn)e元素化合價從+2升高到+6，故FeSO4作還原劑，BC．結(jié)合B可知，F(xiàn)e元素化合價上升，被氧化，C項錯誤；D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，有2molFeSO4和1molNa2O2作還原劑，轉(zhuǎn)移2×(6-2)+2×1=10mol電子，D項錯誤。答案選B。6.賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的,這種物質(zhì)是A.鹽酸 B.燒堿 C.氫氟酸 D.純堿【答案】C【解析】【詳解】賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的，玻璃成份中的二氧化硅會與氫氟酸反應(yīng)，故C符合題意。綜上所述，答案為C。7.已知3.01×1023個X2氣體分子質(zhì)量為16g，則X的相對原子質(zhì)量是（）A.16 B.32 C.64g/mol D.32g【答案】A【解析】【詳解】依據(jù)公式n=N/NA，可知3.01×1023個X2的物質(zhì)的量3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5mol，則X原子的物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)公式M=m/n可知X的摩爾質(zhì)量為16g÷1mol=16g/mol，因為1mol任何原子的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量，故X的相對原子質(zhì)量是16。綜上所述，本題應(yīng)選A?！军c睛】本題應(yīng)留意相對分子質(zhì)量的單位為1，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，而1mol任何原子的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量。8.下列反應(yīng)的化學方程式正確的是A.鐵與稀硝酸反應(yīng):B.稀硫酸與Ag反應(yīng):C.濃硝酸和碳酸鈣反應(yīng):D.稀硝酸和FeO反應(yīng):【答案】C【解析】【詳解】A.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成氮氧化物，沒有氫氣生成，故A錯誤；B.稀硫酸與Ag不反應(yīng)，故B錯誤；C.濃硝酸和碳酸鈣反應(yīng)：，故C正確；D.稀硝酸和FeO反應(yīng)：，故D錯誤。綜上所述，答案為C。9.下列各組比較中不正確的是()A.穩(wěn)定性:NH3>H2OB.堿性:NaOH>Mg(OH)2C.氧化性:F2>O2D.酸性:HClO4>H2SO4【答案】A【解析】【詳解】A.元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O(shè)＞N，則穩(wěn)定性：H2O＞NH3，故A錯誤；B.元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2，故B正確；C．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性F＞O，則氧化性：F2＞O2，故C正確；D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S，則酸性H2SO4＜HClO4，故D正確。故選A?！军c睛】同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑漸漸減小，元素的金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加；同一主族的元素從上到下，原子半徑漸漸增大，元素的金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱。10.在元素周期表中金屬與非金屬的分界線處，可以找到A.合金 B.半導體材料 C.催化劑 D.農(nóng)藥【答案】B【解析】【詳解】A.在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導體，可以用來做合金等，像鎂和鋁等，故A錯誤；B.在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故B正確；C.可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故C錯誤；D.非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農(nóng)藥，故D錯誤；故選：B。11.15號元素在元素周期表中的位置是(

)A.第2周期VA族 B.第2周期VIA族 C.第3周期VIA族 D.第3周期VA族【答案】D【解析】【詳解】15號元素是P，核外電子排布是2、8、5，可見原子核外有3個電子層，最外層有5個電子，因此P元素位于元素周期表第3周期VA族，故合理選項是D。12.把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連時，D上產(chǎn)生大量氣泡；A、C相連時，電流由C經(jīng)導線流向A；B、D相連時，電子由D經(jīng)導線流向B，則此四種金屬的活動性由強到弱的依次為（）A.A>B>C>D B.A>C>D>BC.C>A>B>D D.B>A>C>D【答案】B【解析】【詳解】用導線兩兩相連組成原電池。若A、B相連時，A為負極；則金屬活動性A＞B；C、D相連時，D上產(chǎn)生大量氣泡；則金屬活動性：C＞D；A、C相連時，電流由C經(jīng)導線流向A；則金屬活動性：A＞C；B、D相連時，H+在溶液中流向B，即B是正極，則金屬活動性：D＞B，所以此4種金屬的活動性由強到弱的依次為A＞C＞D＞B，答案是B。13.在A(g)＋2B(g)?3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.5mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D.v(D)＝1mol·L－1·s－1【答案】A【解析】由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故反應(yīng)速率與其化學計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快；A．=0.5mol?(L?s)-1；B．=0.25mol?(L?s)-1；C.=0.267mol?(L?s)-1；D．=0.25mol?(L?s)-1，故反應(yīng)速率v(A)＞v(C)＞v(B)=v(D)，故答案為A。14.下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（）A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A項、鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B項、氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C項、硫在空氣或氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D項、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D?！军c睛】一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。15.下列哪些是影響化學反應(yīng)速率的主要因素（）A.壓強 B.溫度 C.催化劑 D.反應(yīng)物的性質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】影響化學反應(yīng)速率大小的首先是內(nèi)因，即反應(yīng)物性質(zhì)，其次才是外因。留意內(nèi)因是反應(yīng)物本身所固有的性質(zhì)。人們只有變更外因，即限制反應(yīng)的外界條件，發(fā)揮人的主觀能動性，才能使反應(yīng)依據(jù)人們的要求進行。但本題肯定要留意“主要”兩個字，并留意分析選項配置，答案選D?！军c睛】該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題學生須要明確的是外界條件對反應(yīng)速率的影響，還是反應(yīng)物自身的性質(zhì)影響，即內(nèi)因和外因的關(guān)系。16.在試驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的試驗。試完成下列問題：(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先視察到的現(xiàn)象是_____________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是____________________________。(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，依據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①____________________________，②_____________________________。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不行能視察到的現(xiàn)象是________。A．有氣體生成B．鈉熔化成小球并在液面上游動C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成D．溶液變渾濁(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________。(4)依據(jù)上述試驗過程中鈉所發(fā)生有關(guān)變更，試說明金屬鈉保存在煤油中的目的是_____。【答案】(1).鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?2).4Na＋O2===2Na2O(3).鈉與水反應(yīng)放出熱量(4).鈉的熔點低(5).C(6).2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(7).防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸【解析】【詳解】（1）鈉在空氣中被氧氣氧化生成氧化鈉，從而失去表面的金屬光澤。反應(yīng)為4Na＋O2===2Na2O。（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，說明鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的不斷進行，放出的熱量使體系溫度上升，達到了鈉的熔點，使金屬鈉熔化成一個小球，也就說明白鈉的熔點不高。金屬鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以選項A可以視察到。鈉浮在水面上（密度小于水），熔成小球（反應(yīng)放熱，熔點低），四處游動（生成氣體），選項B可以視察到。鈉不行能置換出單質(zhì)鈣，選項C不能視察到。溶液是飽和石灰水，鈉與水反應(yīng)后，水削減了，氫氧根增加了，都會使氫氧化鈣析出，溶液變渾濁，選項D可以視察到。（3）鈉與水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。（4）依據(jù)上面的反應(yīng)，得到金屬鈉可以與空氣中的氧氣還有水蒸氣反應(yīng)，所以要隔絕空氣進行保存。17.二氧化錳()與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，如圖是制取并探究化學性質(zhì)的裝置圖。(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________。(2)若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是______，作用是_________；C中應(yīng)盛放的試劑是________，作用是_________。(3)E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能視察到的試驗現(xiàn)象是______。(4)的密度比空氣_____，且_____(填“能”或“不能”)溶于水，難溶于飽和食鹽水，因此可用______法或排飽和食鹽水法收集。(5)G中的試劑可為______________。(6)甲同學用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的反應(yīng)制取，結(jié)果制得的的體積(標準狀況下)小于1.12L，這是由反應(yīng)過程中鹽酸的濃度變小造成的。請列舉導致鹽酸濃度變小的緣由:__________________________?！敬鸢浮?1).(2).飽和食鹽水(3).汲取混合氣體中的HCl(4).濃硫酸(5).汲取混合氣體中的水蒸氣(6).溶液變藍(7).大(8).能(9).向上排空氣(10).NaOH溶液(11).氯化氫揮發(fā)，反應(yīng)生成水，反應(yīng)消耗HCl【解析】【分析】試驗室用加熱固體二氧化錳與濃鹽酸的方法制取氯氣，二者反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，為保證濃鹽酸順當?shù)蜗拢脤Ч軐⒎忠郝┒放c圓底燒瓶相連，保證氣壓相等；濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣，氯化氫在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用飽和食鹽水除去氯化氫氣，然后用濃硫酸干燥氯氣，氯氣密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，氯氣具有強氧化性能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍，氯氣有毒不能干脆排放，可用氫氧化鈉溶液汲取，同時須要平安瓶防止倒吸，據(jù)此解答．【詳解】(1)二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，化學方程式為；(2)氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過裝置B中的飽和食鹽水可汲取氯化氫；通過裝置C中的濃硫酸可汲取水蒸氣；(3)氯氣能夠?qū)ˉ氧化為碘單質(zhì)，淀粉與碘單質(zhì)相遇變藍，所以現(xiàn)象為溶液變藍；(4)氯氣的密度比空氣大，且能溶于水，難溶于飽和食鹽水，因此可以用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集；(5)氯氣可用堿液汲取，G中試劑可以為NaOH溶液；(6)氯化氫揮發(fā)，反應(yīng)生成水，反應(yīng)消耗HCl等都可以導致鹽酸的濃度變小。18.四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請回答：

（1）元素Z位于元素周期表中第______周期第______族。（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_____________________(寫化學式)。（3）X和W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強的是________(寫化學式)。（4）Y的最高價氧化物的化學式為________?！敬鸢浮?1).四(2).ⅥA(3).NH3(4).H2SO4(5).N2O5【解析】【分析】Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，由Z在周期表中的位置可知，Z應(yīng)位于第三周期，設(shè)核外最外層電子數(shù)為x，則有（2+8+x）=3x，x=5，則Z為P元素，結(jié)合元素在周期表中的相對位置可知X為C元素，Y為N元素，W為S元素。【詳解】（1）Z為P元素，原子序數(shù)為15，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為5，,位于周期表第三周期ⅤA族，故答案為三；VA；（2）這些元素的氫化物中，NH3和PH3的水溶液呈堿性，但NH3結(jié)合氫離子的實力強于PH3，NH3水溶液堿性較強，故答案為NH3；（3）元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，X為C元素，W為S元素，非金屬性S元素強于C元素，酸性較強的是H2SO4，故答案為H2SO4；（4）Y元素的最高價為+5價，最高價氧化物的化學式為N2O5，故答案為N2O5?！军c睛】本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律推斷元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。19.某溫度下,在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變更曲線如圖。反應(yīng)在t1min時到達平衡，如圖所示：(1)①該反應(yīng)的化學方程式是_______________________________。②在t1min時,該反應(yīng)達到了____狀態(tài)，下列可作為推斷反應(yīng)已達到該狀態(tài)的是____。A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B.X、Y的反應(yīng)速率比為2∶3C.生成3molY的同時生成1molZD.生成1molZ的同時生成2molX(2)①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要汲取46kJ的熱量，則至t1min時，該反應(yīng)汲取的熱量為____：在此t1min時間內(nèi)，用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)為_________。②兩位同學探討放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。甲說加熱后才能發(fā)生的化學反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認為說法中正確的是____同學?！敬鸢浮?1).2X3Y+Z(2).平衡(3).D(4).36.8kJ(5).0.6/t1mol·L-1·min-1(6).乙【解析】【分析】（1）依據(jù)物質(zhì)的變更量之比是化學計量數(shù)之比分析解答；結(jié)合平衡狀態(tài)的特征分析推斷；（2）依據(jù)反應(yīng)熱結(jié)合圖像計算反應(yīng)吸熱的熱量；依據(jù)化學反應(yīng)速率的含義計算反應(yīng)速率；（3）依據(jù)影響反應(yīng)熱的因素分析解答。【詳解】（1）①依據(jù)圖像，X為反應(yīng)物，Y和Z為生成物，t1min時消耗X0.8mol，生成Z是0.4mol，生成Y是1.2mol，依據(jù)化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)量變更之比可知該反應(yīng)方程式為2X3Y＋Z；②依據(jù)圖像可知在t1min時反應(yīng)達到平衡；A、沒有指明反應(yīng)速率的方向，無法推斷是否反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、X、Y的反應(yīng)速率比為2∶3不能說明正逆反應(yīng)速率相等，因此不能說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進行，因此不能說明反應(yīng)達到平衡，故C錯誤；D、生成1molZ，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，生成2molX，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，且生成量比值等于化學計量數(shù)之比，因此能夠說明反應(yīng)達到平衡，故D正確；答案選D。（2）①已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要汲取46kJ的熱量，至t1min時消耗氨氣0.8mol，則該反應(yīng)汲取的熱量為0.8×46kJ＝36.8kJ；在此t1min時間內(nèi)生成氫氣是1.2mol，濃度是0.6mol/L，則用H2表示反應(yīng)的平均速率為v(H2)為0.6/t1mol/(L?min）；②有些放熱反應(yīng)也須要加熱，如鋁熱反應(yīng)，因此甲同學說法錯誤，要持續(xù)加熱才能進行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故乙同學說法正確。20.現(xiàn)有下列物質(zhì):①He；②；③；④CaO；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩KOH；??。請用序號填空:(1)只含離子鍵的物質(zhì)是______________；(2)只含共價鍵的物質(zhì)是______________；(3)既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)是______________；(4)只含極性鍵的物質(zhì)是______________；(5)既含離子鍵又含非極性鍵的物質(zhì)是______________；(6)不存在化學鍵的物質(zhì)是______________；(7)屬于離子化合物的是______________；(8)屬于共價化合物的是______________?！敬鸢浮?1).④⑨(2).②③⑧??(3).⑤⑥⑦⑩(4).⑧?