福建省龍海市第二中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次1月月考試題

PAGE福建省龍海市其次中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次（1月）月考試題（考試時間：75分鐘總分：100分）原子量H：1C：12O：16S：32Ba：137一選擇題：（每題3分，總分45分)1.下列措施中，能使飽和食鹽水中c(OH-)減小的是A．加熱B．投入金屬鈉C．加入NaHSO4固體D．以惰性電極電解2.下列有關(guān)化學(xué)與生活的說法錯誤的是

A．鐵粉、生石灰均可作食品抗氧化劑

B．明礬、氯化鐵均可作凈水劑

C．牛奶、雞蛋清均可用于重金屬中毒解毒

D．碘酒、雙氧水均可用于傷口消毒

3．下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．古代用銅礦石、錫礦石冶煉鑄造青銅器B．出土后的青銅器大多數(shù)已受到銹蝕C．古代用明礬溶液清除青銅鏡表面的銹斑D．現(xiàn)代用雙氧水去除青銅器上有害的CuCl4.將標準狀況下1.68LCO2通入含有2gNaOH的水溶液中，完全反應(yīng)并得到2L堿性溶液.則對于該溶液表述正確的是A．2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度D．存在的平衡體系只有：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-H++CO32-5．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列敘述不正確的是A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿意：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO￣)B．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝7C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體．平衡逆向移動D．室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中不變6．100mL由氯化鎂和氯化鋁組成的混合液中c(Mg2+)為0.3mol?L-1，c(Cl-)為1.2mol?L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分別出來，則需加入1mol?L-1NaOH溶液的體積不行能為A．120mL B．145mL C．160mL D．180mL7．常溫下，0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O和C2O三種形態(tài)含碳粒子，用NaOH或HCl調(diào)整該溶液的pH，三種含碳粒子的分布系數(shù)δ隨溶液pH變更的關(guān)系如下圖[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10?9，忽視溶液體積變更]。下列說法錯誤的是pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O)>c(H2C2O4)>c(HC2O)B．已知pKa=－lgKa，則pKa2(H2C2O4)=4.17C．0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH?)+c(C2O)－c(H2C2O4)D．肯定溫度下往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體c(C2O)將減小，c(Ca2+)增大8．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度比較小B．除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品依次為:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂9．二甲醚（CH3OCH3）干脆燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，用二甲醚燃料電池電解甲基肼（CH3—NH—NH2）制氫的裝置如圖所示，其中X、Y、M、N均為惰性電極。下列說法正確的是A．M極的電極反應(yīng)式為CH3—NH—NH2+12OH??10e?CO32-+N2+9H2OB．若忽視水的消耗與生成，甲中電解質(zhì)溶液的pH減小，乙中電解質(zhì)溶液的pH增大C．乙中的交換膜是陰離子交換膜，OH?透過交換膜向N極移動D．理論上，當(dāng)生成6.72LH2時，消耗CH3OCH3的質(zhì)量為2.3g10．CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變更如圖所示。下列說法中,正確的是A．p1<p2B．該反應(yīng)的ΔH>0C．平衡常數(shù):K(A)=K(B)D．在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%11．肯定溫度下(T2>Tl)，在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)（正反應(yīng)放熱）達到平衡，下列說法正確的是A．達到平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為1：2B．達到平衡時，容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%C．達到平衡時，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大D．若溫度為Tl，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g)，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行12．已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10－10，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.O×10一16。下列說法正確的是()A．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變更而變更B．向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生C．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgID．常溫AgCl若在NaI溶液中起先轉(zhuǎn)化為AgI，NaI濃度必需不低于mol/L13．下列試驗方案設(shè)計中，能達到試驗?zāi)康牡氖?)選項試驗?zāi)康脑囼灧桨窤探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響兩支試管中分別盛有和的酸性高錳酸鉀溶液，同時各加入的草酸溶液，視察紫色褪去的快慢B探究蔗糖水解產(chǎn)物的還原性在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，視察是否產(chǎn)生紅色沉淀C探究濃度對化學(xué)平衡的影響向和混合溶液中加入4滴飽和溶液，視察溶液顏色變更D檢驗溶液中的向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，視察是否產(chǎn)生白色沉淀14．明代李時珍的《本草綱目?谷四?燒酒》中記載：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麥蒸熟，和麴釀甕中七日，以甑蒸取”。下列說法錯誤的是A．糯米、粳米、大麥等谷物中均含有淀粉B．古法釀酒工藝中有多種酶參加催化反應(yīng)C．酒化酶將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時，溫度越高反應(yīng)速率肯定越快D．該過程中涉及蒸餾操作15．下列試驗裝置能達到試驗?zāi)康氖?夾持儀器未畫出)選項ABCD試驗裝置試驗?zāi)康挠糜跈z驗溴丙烷消去產(chǎn)物用于石油的分餾可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚用于試驗室制硝基苯二非選擇題：（共4題，總分55分）16．反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進行。變更其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變更的曲線如圖所示：回答問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為____________；(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為______________________；(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是____________，其值是__________；(4)由第一次平衡到其次次平衡，平衡移動的方向是___________，實行的措施是______________；(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的凹凸；T2________T3(填“＜”“＞”“=”)，推斷的理由是__________________________。17．磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的三種方法?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．干脆法（1）氣體X為___（填化學(xué)式）。（2）“轉(zhuǎn)化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___（已知：Ca3(PO4)2難溶于水）。（3）濾液①中加入甲醇的作用是___。（4）“操作Ⅰ”是___。Ⅱ．酸堿中和法（5）氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應(yīng)器中發(fā)生中和反應(yīng)制備磷酸二氫鉀。寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___。由圖1推斷制備磷酸二氫鉀（達80%）的最佳pH范圍___。Ⅲ．電解法電解法制取KH2PO4的原理如圖2所示?？隙拢€可得到NaClO3。（6）在___室（填標號）可得到KH2PO4；寫出產(chǎn)生ClO3－，的電極反應(yīng)式___。18．某愛好小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們運用的藥品和裝置如下圖所示：FeCl3FeCl3溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液ABC（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在中，（2）裝置C的作用是。（3）依據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式；②請設(shè)計試驗方案檢驗有Fe2+生成；③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42—。該做法（填“合理”或“不合理”），理由是。（4）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是。19．CO、AO3及少量FO3C；向剩余溶液中加堿回收得到AH3。（1）為高渣浸，可措有 寫點。（2）電積，極的電反式。Ⅱ．堿法。工藝流程如下：已知：①“焙燒”后固體成分為Na2CrO4、NaAlO2、NaFeO2。②AlO2－Zn2+1:11:1弱于。（3）浸的要分為Fe(OH)3。則浸”發(fā)反應(yīng)離方式。（4后所得溶液中Al的含量可用A0.00L1olL－1EA液V1L稍過②次鹽醋酸—酸沖液溶液酸，熱滴入示用c2mol·L－1ZnSO4準滴至溶恰呈紅耗標液V2mL則浸取”所溶中Al的量為 計式可。（5）碳通入O2，通 （填作稱，可純的AO3。（6）“還”發(fā)主要應(yīng)的子程為 。參考答案1-5CACBB6-10AAAAD11-15CDCCD16．總15分除有注明外各2分1：3：2vⅠ（A）、vⅡ（A）、vIII（A）αⅢ（B）0.19或19%向正反應(yīng)方向（1分）從反應(yīng)體系中分別出產(chǎn)物C＞此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動17總15分除有注明外各2分．HCl（1分）Ca3(PO4)2+4H++3SO42－2H2PO4－+3CaSO4促進磷酸二氫鉀的析出（1分）蒸餾OH－+H3PO4=H2PO4－+H2O3﹣6.5CCl－+6OH－﹣6e－=ClO3－+3H2O18．總13分除有注明外各2分（1）濃鹽酸，（2）汲取SO2尾氣，防止污染空氣；（3）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；②取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液