高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)---化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素一、單選題1．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是（）A．K+、MnO、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO、COC．Na+、H+、NO、SO D．Fe3+、Na+、Cl-、SO2．不能和鐵反應(yīng)的是（）A．H2S溶液 B．NaOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液 D．Cl23．下列對(duì)硅及其化合物的有關(guān)敘述正確的是A．二氧化硅與燒堿溶液和氫氟酸均能反應(yīng)，故其是兩性氧化物B．晶體硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作黏合劑和防火劑D．氮化硅熔點(diǎn)高，硬度大，可導(dǎo)電，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是優(yōu)異的非金屬材料4．下列關(guān)于硝酸性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A．硝酸能與水易任意比互溶B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)足夠大時(shí)可形成發(fā)煙硝酸C．不易揮發(fā)，有刺激性氣味D．濃硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黃色5．下列對(duì)濃硫酸的敘述，正確的是A．常溫下不能用鐵、鋁容器盛放濃硫酸，因?yàn)殍F、鋁是活潑金屬B．濃硫酸和碳單質(zhì)加熱反應(yīng)，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性C．因?yàn)闈饬蛩崾撬幔哂兴岬耐ㄐ?，因此可以用石蕊試紙檢驗(yàn)D．滴加濃硫酸使膽礬由藍(lán)色晶體變?yōu)闊o色粉末，屬于物理變化6．已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是（）A．SO42－ B．Cl－ C． D．CO32－7．下列關(guān)于材料的說法錯(cuò)誤的是（）A．三峽大壩的建設(shè)使用了大量的水泥，水泥屬于硅酸鹽材料B．鈦合金密度小、硬度大、熔點(diǎn)高、耐腐蝕，可用于制造飛機(jī)、火箭C．碳納米管是一種含有碳元素的化合物，屬于新型無機(jī)非金屬材料D．碳化鈦陶瓷（主要成分TiC）具有金屬光澤、很硬、高熔點(diǎn)、有導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性，故表現(xiàn)了一些金屬性質(zhì)。8．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A．使石蕊溶液變紅的溶液：、、B．使酚酞溶液變紅的溶液：、、C．溶質(zhì)為NaOH的溶液：、、D．含有大量的溶液：、、9．下列選項(xiàng)中離子能大量共存的是A．無色透明的溶液中：K＋、Fe3＋、SO、NOB．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Cu2＋、K＋、CO、NOC．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Cl-D．堿性溶液中：Na＋、K＋、SO、CO10．利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A．X是NO2和H2OB．上述歷程的總反應(yīng)為2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2OC．[(NH4)(HNO2)]+是反應(yīng)過程中的催化劑D．中含有非極性共價(jià)鍵11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．某無色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO、OH-B．與鋁反應(yīng)放出H2的溶液：NH、K+、SO、NOC．透明溶液：K+、H+、MnO、SOD．含有大量Fe2+的溶液中：H+、Ca2+、NO、Cl-12．利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法正確的是（）A．X是N2B．上述歷程的總反應(yīng)為：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC．NH4+中含有非極性共價(jià)鍵D．NH3、NH4+、H2O中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同13．在甲、乙兩個(gè)燒杯溶液中，含有大量的、、、、、等6種離子。已知甲燒杯的溶液顯黃色，則乙燒杯的溶液中一定大量存在的離子是（）A．、、 B．、、C．、、 D．、、14．下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（）A．K+、、H+、Cu2+ B．Na+、OH-、Cl-、C．H+、Na+、Cl-、 D．Na+、Ba2+、、15．下列離子能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：K+、Fe3+、、B．pH>7的溶液中：Na+、K+、、C．含有大量CuCl2的溶液中：Na+、、、OH-D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+、K+、、16．實(shí)驗(yàn)室制備過程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用氧化制備；②水溶后冷卻，調(diào)溶液至弱堿性，歧化生成和；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得。下列說法正確的是（）A．①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B．①中用作強(qiáng)堿性介質(zhì)C．②中只體現(xiàn)氧化性D．轉(zhuǎn)化為的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%17．下列有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)概念表述正確的是（）A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度都會(huì)降低，且原理相同B．Fe(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠體帶正電荷C．某次焰色試驗(yàn)火焰為黃色，不能說明該物質(zhì)中一定不含K+D．0.5molFe和含1molHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液變紅18．下列離子可大量共存且溶液無色的是（）A．Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－C．MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－ D．Na＋、NO3－、K＋、SO42－19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．的溶液：B．滴入酚酞變紅色的溶液：C．能使甲基橙變紅的溶液：D．水電離的的溶液：20．硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是（）A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B．水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽能電池二、綜合題21．有一無色透明溶液，欲確定其是否含有下列離子：、、、、、、，實(shí)驗(yàn)如下：①用玻璃棒蘸取少量該溶液，點(diǎn)在pH試紙中部，試紙變?yōu)榧t色；②取少量該溶液，加入過量溶液，有白色沉淀生成；③?、谥蟹磻?yīng)后的上層清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；④取少量原溶液，加入過量的NaOH溶液，有白色沉淀生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）溶液中一定存在的離子是；溶液中肯定不存在的離子是。（2）分別寫出實(shí)驗(yàn)②、③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（3）寫出實(shí)驗(yàn)④中生成的沉淀的化學(xué)式：。（4）不能確定是否含有的離子是，為了進(jìn)一步確定其是否存在，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是(寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。22．下列方程式與所提供的事實(shí)不相符的是A．向氯水中通入SO2，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4B．向NaHCO3溶液中滴入少量酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色：HCOCO+H+C．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__2NH3↑+CaCl2+2HD．少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O23．有五種短周期元素A、B、X、D、E，它們的原子序數(shù)依次遞增，A元素的一種核素可用于考古時(shí)判斷文物的年代，X是地殼中含量最多的元素，D的氧化物具有兩性，E和X同族。F為第四周期的元素，F(xiàn)3+離子的3d能級(jí)電子為半充滿。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）元素A基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為，F(xiàn)2+的電子排布式為。（2）元素A、B、X電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示，下同)，基態(tài)X原子比基態(tài)B原子的第一電離能低的原因是。（3）元素E原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。D元素基態(tài)原子的最高能級(jí)符號(hào)為。（4）元素B的簡單氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物的高，原因是。（5）下列說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。①簡單離子半徑：X＞D②簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜E③B的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸④D和E的簡單離子在水溶液中不能大量共存24．按要求回答下列問題：（1）請(qǐng)寫出碳化硅的化學(xué)式（2）請(qǐng)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式（3）試管內(nèi)壁附著的硫單質(zhì)可用熱的苛性鈉溶液洗滌除去，生成的產(chǎn)物中有和。請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式25．硫是重要的非金屬元素，也是人類較早認(rèn)識(shí)的元素之一、下圖為硫及其化合物在自然界中的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)信息，完成下列填空。（1）下列關(guān)于SO2的說法正確的是____(填字母)A．SO2是無色無味的有毒氣體B．SO2與反應(yīng)生成不穩(wěn)定的C．SO2有毒，不能用作食品加工D．SO2和氯氣的混合使用可以增強(qiáng)漂白性（2）過程①發(fā)生了兩種不同價(jià)態(tài)的含硫氣體的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）濃硫酸是一種重要的無機(jī)酸①濃硫酸在空氣中放置一段時(shí)間后濃度變小，體現(xiàn)了濃硫酸的(填字母)。A．吸水性B．揮發(fā)性C．脫水性D．強(qiáng)酸性②利用鈍化現(xiàn)象，工業(yè)上用(填名稱，只寫一種)制容器盛裝冷的濃硫酸。③實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸與金屬銅反應(yīng)來制備SO2，寫出其化學(xué)方程式。（4）興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)處理含SO2的廢氣。先將廢氣通入酸性溶液中，充分吸收后，再向所得溶液中鼓入空氣，得到溶液X。①該實(shí)驗(yàn)利用SO2的(填字母)。A．氧化性B．還原性C．漂白性D．酸性②溶液X中可能含和，為了探究其成分設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論取少量溶液X于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀紫色褪去a.另取少量溶液X于試管中，滴加硫氰化鉀溶液b.溶液X含③在處理過程中，可替代空氣的最佳試劑是(填字母)。A．B．FeC．D．

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．MnO呈紫紅色，錯(cuò)誤的無色溶液，A不符合題意；B．四種離子之間不反應(yīng)，能共存，B符合題意；C．H+在堿性溶液中不能大量存在，C不符合題意；D．Fe3+呈黃色，且Fe3+在堿性溶液中不能大量存在，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】思路分析：判斷離子共存方法，1.看溶液中離子之間因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)而不能共存；2看離子之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，3.注意題目隱含條件，顏色、pH.2．【答案】B【解析】【解答】A．Fe可與H2S的水溶液發(fā)生反應(yīng)Fe+H2S=FeS+H2↑，A不符合題意；

B．Fe不能和NaOH發(fā)生反應(yīng)，B符合題意；

C．Fe具有還原性，可與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，則Fe與Fe2(SO4)3發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，C不符合題意；

D．Cl2具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e可被Cl2氧化生成FeCl3，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A．H2S的水溶液為酸性；

B．Fe不能和堿溶液反應(yīng)；

C．Fe和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+；

D．Cl2具有強(qiáng)氧化性，2Fe+3Cl22FeCl3。3．【答案】C4．【答案】C【解析】【解答】A.硝酸能與水易任意比互溶，屬于物理性質(zhì)，故A不符合題意；B.常用的濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，98%以上的濃硝酸叫做發(fā)煙硝酸，B不符合題意；C.硝酸的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，硝酸蒸氣有刺激性氣味，故C符合題意；D.濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使其溶液呈黃色，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥繚庀跛峋哂胁环€(wěn)定性，見光受熱易分解，濃硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黃色，因此濃硝酸要低溫避光保存；若把變黃的溶液變?yōu)闊o色溶液，最好是向變黃色的溶液中通入足量的氧氣，二氧化氮與氧氣和水共同作用生成了硝酸。5．【答案】B6．【答案】B【解析】【解答】共存的離子之間不能發(fā)生反應(yīng)；SO42－會(huì)與Ba2+反應(yīng)生成Ba2SO4沉淀；OH－會(huì)與Fe3+反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，CO32－與Ba2+、Fe3+均會(huì)生成沉淀，故答案為：B【分析】溶液呈中性，陽離子帶正電荷數(shù)目=陰離子帶的負(fù)電荷數(shù)目，且離子間不發(fā)生反應(yīng)。7．【答案】C【解析】【解答】A．水泥屬于硅酸鹽材料，A不符合題意；

B．鈦合金具有密度小、硬度大、熔點(diǎn)高等性質(zhì)，可用于制造飛機(jī)、火箭，B不符合題意；

C．碳納米管是碳單質(zhì)，不是化合物，C符合題意；

D．碳化鈦陶瓷具有金屬光澤、很硬、高熔點(diǎn)、有導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性，表現(xiàn)了一些金屬性質(zhì)，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.水泥屬于硅酸鹽材料。

B.根據(jù)制造飛機(jī)、火箭的材料特點(diǎn)進(jìn)行分析。

C.注意化合物中至少含有兩種元素且為純凈物。

D.根據(jù)金屬的通性進(jìn)行分析。8．【答案】D【解析】【解答】A．使石蕊溶液變紅的溶液顯酸性，與不能大量共存，A不符合題意；B．使酚酞溶液變紅的溶液，顯堿性，堿性溶液中和不能大量共存，B不符合題意；C．溶質(zhì)為NaOH的溶液中，與不能大量共存，C不符合題意；D．四種離子相互不反應(yīng)，能夠共存，D符合題意；故答案為：D。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等反應(yīng)時(shí)能大量共存。9．【答案】D10．【答案】B【解析】【解答】A.由氫原子、氮原子和氧原子守恒可知，X是N2和H2O，A錯(cuò)誤；B.分析反應(yīng)總歷程可知，反應(yīng)物為NH3、NO、NO2，生成兩種無毒物質(zhì)N2、H2O，總反應(yīng)為，B正確；C.[(NH4)(HNO2)]+在反應(yīng)過程中產(chǎn)生，后應(yīng)后又不存在，故[(NH4)(HNO2)]+為中間產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D.的電子式為，不含有非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：B?！痉治觥緼.依據(jù)原子守恒分析；B.依據(jù)反應(yīng)總歷程書寫；C.根據(jù)應(yīng)中間體反應(yīng)前和反應(yīng)后均沒有，只在過程中出現(xiàn)；D.同種原子之間的共價(jià)鍵為非極性鍵；不同種原子之間的共價(jià)鍵為極性鍵。11．【答案】C【解析】【解答】A．Cu2+水溶液顯藍(lán)色，在無色溶液中不能大量共存，A不符合題意；

B．與鋁反應(yīng)放出H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中，H+、起HNO3的作用，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與Al反應(yīng)不能產(chǎn)生H2；在強(qiáng)堿性溶液中含有大量OH-，OH-與反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O，也不能大量共存，B不符合題意；

C．K+、H+、、不能發(fā)生任何反應(yīng)，在透明溶液中可以大量共存，C符合題意；

D．Fe2+、H+、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．Cu2+水溶液顯藍(lán)色；

B．H+、與Al反應(yīng)不能產(chǎn)生H2；OH-與反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O；

C．K+、H+、、不能發(fā)生任何反應(yīng)；

D．Fe2+、H+、反應(yīng)。12．【答案】B【解析】【解答】A.由氫原子和氧原子守恒可知，X是H2O，故A不符合題意；B.由分析可知，NH3與NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)分別為N2、H2O。則總反應(yīng)為：2NH3+NO+NO2催化劑__2N2+3H2O，故B符合題意；C.NH4+的電子式為，不含有非極性共價(jià)鍵，故C不符合題意；D.NH3、NH4+、H2O中電子數(shù)均相同，但是NH3、H2O的質(zhì)子數(shù)為10，NH4+質(zhì)子數(shù)為11，質(zhì)子數(shù)不同，故D符合題意；故答案為：B?！痉治觥縉H3與NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)分別為N2、H2O。13．【答案】A【解析】【解答】甲燒杯的溶液顯黃色含有，、不能與離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，而與不能共存，由溶液呈電中性，則乙燒杯必然存在、甲中一定存在；則甲燒杯中存在的離子有：、、，乙燒杯存在的離子有：、、，故答案為：A。

【分析】注意此類題型要先根據(jù)離子組判斷不能共存的離子，由于鐵離子為黃色，而鐵離子和碳酸根、氫氧根不共存，而溶液中必定含有陽離子和陰離子，因此甲中必定含有硫酸根，乙中必定含有碳酸根和氫氧根，而碳酸根和氫氧根與銅離子也不共存，因此甲還含有銅離子，則乙含有的陽離子為鉀離子。14．【答案】B【解析】【解答】A．該組離子在溶液中不反應(yīng)，能共存，但Cu2+在水溶液中為藍(lán)色，不滿足溶液無色的條件，A不符合題意；

B．該組離子在溶液中不反應(yīng)，能共存，且離子均為無色，B符合題意；

C．該組離子在溶液中H+與SiO32-發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，即2H++SiO32-=H2SiO3↓，則不能大量共存，C不符合題意；

D．該組離子在溶液中Ba2+與SO42-發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，則不能大量共存，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A．Cu2+為有色離子；

B．各離子能共存，且為無色；

C．H2SiO3為白色沉淀；

D．Ba2+與SO42-發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4沉淀。15．【答案】B【解析】【解答】A.含有Fe3＋的溶液顯黃色，與無色溶液不符，A不符合題意；B.溶液中各個(gè)離子相互間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，B符合題意；C.溶液中Cu2＋能與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，不可大量共存，C不符合題意；D.溶液中的H＋能與SO32－反應(yīng)生成H2O和SO2，不可大量共存，D不符合題意；故答案為：B

【分析】A、無色透明溶液中不含有色離子：Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍(lán)色)、MnO4－(紫紅色)；

B、pH>7的溶液顯堿性，含有大量的OH－；

C、Cu2＋能與OH－形成Cu(OH)2沉淀；

D、能使紫色石蕊試液變紅色的溶液先算，含有大量的H＋；16．【答案】D【解析】【解答】A．瓷坩堝易被強(qiáng)堿腐蝕，不能用瓷坩堝作反應(yīng)器，A不符合題意；B．制備KMnO4時(shí)為防止引入雜質(zhì)離子，①中用KOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)，不能用，B不符合題意；C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合價(jià)既升高又降低，故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C不符合題意；D．根據(jù)化合價(jià)的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有轉(zhuǎn)化為KMnO4，因此，MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.瓷坩堝易被強(qiáng)堿腐蝕；

B.使用NaOH會(huì)引入鈉離子；

C.K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；

D.K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2：1。17．【答案】C【解析】【解答】A．濃硫酸具有吸水性，在空氣中久置吸水導(dǎo)致濃度降低，濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期暴露在空氣中HCl揮發(fā)導(dǎo)致濃度降低，兩者原理不同，故A不符合題意；B．膠體為中性不帶電，F(xiàn)e(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極顏色加深，只能說明Fe(OH)3膠粒帶正電，故B不符合題意；C．某次焰色試驗(yàn)火焰為黃色，只能說明該物種中含有鈉元素，不能說明該物質(zhì)中是否含鉀元素，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察是否有紫色，如果有紫色說明含有鉀元素，沒有紫色就沒有鉀元素，故C不符合題意；D．由Fe和稀HNO3反應(yīng)的方程式：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO+2H2O可知，0.5molFe和含1molHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，則生成0.25molFe3+，剩余0.25molFe，而剩余的Fe與Fe3+發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，則0.25molFe3+剛好反應(yīng)完全，因此溶液中無Fe3+，則加入KSCN溶液后，溶液不變紅，故D不符合題意。故答案為：C

【分析】A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中，濃硫酸因吸水濃度降低，濃鹽酸因揮發(fā)濃度降低；

B.膠體呈電中性，膠體帶正電；

D.鐵過量，生成亞鐵離子，亞鐵離子不能使KSCN溶液變紅。18．【答案】D【解析】【解答】A、Cu2+和Fe3+的溶液不是無色溶液，A錯(cuò)誤；

B、Ba2＋和CO32－不能共存，C錯(cuò)誤；

C、MnO4－和Fe2＋的溶液不是無色溶液，C錯(cuò)誤；

D、Na＋、NO3－、K＋、SO42－為無色溶液且可以共存，D正確；

故答案為：D

【分析】無色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等

K+、Na+、NH4+和所有酸根離子共存，NO3-和所有陽離子共存，

CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，

OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，

Cl-不能和Ag+共存

H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。19．【答案】A【解析】【解答】A.該溶液顯酸性，離子之間不反應(yīng)，也不與H+反應(yīng)，可以大量共存，A選項(xiàng)是正確的；B.滴入酚酞變紅色的溶液，顯堿性，HCO3-與OH-會(huì)反應(yīng)，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；C.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，NO3-與H+共同具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Fe2+氧化，不能大量共存，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；D.水電離的的溶液可能是酸性也可能是堿性，若為堿性溶液，Mg2+不能大量存在，若為酸性溶液，C6H5O-不能大量存在，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。故答案為：A。

【分析】離子共存問題分析：是否存在離子之間的復(fù)分解反應(yīng)；離子之間互促反應(yīng)以及是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。20．【答案】C【解析】【解答】A．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸鹽，選項(xiàng)A不符合題意；B．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項(xiàng)B不符合題意；C．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示，選項(xiàng)C符合題意；D．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純硅可用于制造太陽能電池，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．水晶主要成分是SiO2，SiO2是氧化物；

B．水玻璃屬于混合物；

C．復(fù)雜的硅酸鹽用氧化物形式表示順序一般是：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水，除去氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置系數(shù)；

D．光導(dǎo)纖維主要成分二氧化硅；21．【答案】（1）、、；、、HCO3-（2）；（3）（4）；取少量原溶液于試管中，加入足量的硝酸鋇溶液充分反應(yīng)后，過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明原溶液中含有，反之則無(或取少量原溶液于試管中，加入溶液和稀，有不溶于的白色沉淀生成，說明原溶液中含有，反之則無)【解析】【解答】（1）根據(jù)分析可知溶液中一定存在的離子是H+、Mg2+、SO，溶液中肯定不存在的離子是HCO、Fe3+、Ba2+；（2）實(shí)驗(yàn)②中為鋇離子和硫酸根反應(yīng)生成產(chǎn)店，離子方程式為：；③中為氯離子和銀離子反應(yīng)生成沉淀，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（3）根據(jù)分析可知白色沉淀為Mg(OH)2；（4）根據(jù)分析可知不能確定的離子是Cl-，檢驗(yàn)方法是為：取少量原溶液于試管中，加入足量的硝酸鋇溶液充分反應(yīng)后，過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明原溶液中含有，反之則無(或取少量原溶液于試管中，加入溶液和稀，有不溶于的白色沉淀生成，說明原溶液中含有，反之則無)。

【分析】①用玻璃棒蘸取少量該溶液，點(diǎn)在pH試紙中部，試紙變?yōu)榧t色，說明含有H+，②取少量該溶液，加入過量溶液，有白色沉淀生成，說明含有SO，則原溶液中不存在Ba2+，③?、谥蟹磻?yīng)后的上層清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，加入氯化鋇時(shí)引入了氯離子，因此不能確定是否含有氯離子，④取少量原溶液，加入過量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，說明含有Mg2+，不含F(xiàn)e3+。22．【答案】B【解析】【解答】A.Cl2與SO2之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；B.向碳酸氫鈉溶液中加入苯酚溶液變?yōu)闇\紅，是因?yàn)槿芤猴@堿性，是因?yàn)镠CO3-的水解程度大于電離：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；C.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原理是：2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__2NH3↑+CaCl2+2HD.少量鐵粉與硝酸反應(yīng)，得到Fe3+：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，D選項(xiàng)是正確的。故答案為：B。

【分析】A.SO2和Cl2混合通入水中，會(huì)減弱漂白效果；

B.弱酸的酸式鹽，顯酸性還是顯堿性，取決于酸根陰離子電離和水解的程度大??；

C.實(shí)驗(yàn)室制氨氣的原理是氯化銨固體和氫氧化鈣固體共熱；

D.硝酸具有強(qiáng)氧化下性，可以將鐵直接氧化為Fe3+。23．【答案】（1）；1s22s22p63s23p63d6（2）O>N>C；同一周期從左到右，核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子核對(duì)核外電子的吸引從左到右增大（3）16；3p（4）NH3能形成分子間氫鍵（5）①④【解析】【解答】五種短周期元素A、B、X、D、E，原子序數(shù)依次遞增，A元素的一種核素可用于考古時(shí)判斷文物的年代，A是C元素；X是地殼中含量最多的元素，X是O元素；則B是N元素；D的氧化物具有兩性，D是Al元素；E和X同族，E是S元素；F為第四周期的元素，F(xiàn)3+離子的3d能級(jí)電子為半充滿，F(xiàn)是Fe元素。（1）A是C元素，C元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，F(xiàn)是Fe元素，F(xiàn)e失去4s軌道上2個(gè)電子形成Fe2+，F(xiàn)e2+電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；（2）同周期元素從左到右，電負(fù)性依次增大，元素C、N、O電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C；同一周期從左到右，核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子核對(duì)核外電子的吸引從左到右增大，所以基態(tài)C原子比基態(tài)N原子的第一電離能低；（3）E是S元素，S原子核外有16個(gè)電子，有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。D是Al元素，基態(tài)Al原子的最高能級(jí)符號(hào)為3p；（4）B是N元素，NH3能形成分子間氫鍵，所以NH3的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物的高。（5）①電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑：O2-＞Al3+，故①符合題意；②同主族元素從上到下，簡單氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，穩(wěn)定性H2O>H2S，故②不符合題意；③N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，HNO2是弱酸，故③不符合題意；④Al3+和S2-在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故④符合題意；正確的是①④。

【分析】A元素的一種核素可用于考古時(shí)判斷文物的年代，可推出A是碳元素。X是地殼中含量最多的元素，可推出X是氧元素。由于B位于A和X之間，則B是氮元素。D的氧化物具有氧化性，可推出D是鋁元素。E和X同族，可推出E是硫元素。F位于第四周期，根據(jù)其離子的3d能級(jí)電子為半充滿結(jié)構(gòu)，可推出F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，即F是鐵元素。據(jù)此分析。24．【答案】（1）（2）（3）【解析】【解答】(1)根據(jù)C和Si均為ⅣA元素，且C的非金屬性強(qiáng)于Si，故C顯-4價(jià)，Si顯+4價(jià)，故碳化硅的化學(xué)式為：SiC，故答案為：SiC；(2)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故離子方程式為：，故答案為：；(3)試管內(nèi)壁附著的硫單質(zhì)可用熱的苛性鈉溶液洗滌除去，生成的產(chǎn)物中有和，即S與NaOH反應(yīng)生成和，根據(jù)元素守恒可推知另一產(chǎn)物為H2O，故該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：?！痉治觥浚?）根據(jù)名稱寫出化