(教學設計)第1章第3節(jié)新知探究課5認識同周期元素性質的遞變規(guī)律2023-2024學年新教材高中化學必修第二冊(魯科版2019)

(教學設計)第1章第3節(jié)新知探究課5認識同周期元素性質的遞變規(guī)律2023-2024學年新教材高中化學必修第二冊(魯科版2019)授課內容授課時數授課班級授課人數授課地點授課時間課程基本信息1.課程名稱：高中化學必修第二冊——認識同周期元素性質的遞變規(guī)律

2.教學年級和班級：高中二年級一班

3.授課時間：2023年10月10日

4.教學時數：1課時（45分鐘）

教學設計：

1.導入新課：通過回顧上一節(jié)課的內容，引導學生復習已知的元素周期律，為新課的學習做好鋪墊。

2.新課講解：

a.講解同周期元素的原子結構特點，引導學生理解同周期元素的原子核外電子排布的相似性。

b.講解同周期元素性質的遞變規(guī)律，包括原子半徑、離子半徑、金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。

c.通過實例分析，讓學生掌握同周期元素性質遞變規(guī)律的應用。

3.課堂互動：

a.設置問題情境，讓學生分組討論，探究同周期元素性質遞變規(guī)律的原因。

b.各組匯報討論成果，進行全班交流，分享學習心得。

4.練習鞏固：

a.布置課后作業(yè)，讓學生運用所學知識，完成相關練習題。

b.挑選部分學生進行課堂練習，及時解答學生在運用過程中遇到的問題。

5.課堂小結：對本節(jié)課的主要內容進行總結，強調同周期元素性質遞變規(guī)律的重要性。

6.課后反思：教師對本次課堂教學進行反思，總結教學過程中的優(yōu)點和不足，為下一步的教學做好準備。核心素養(yǎng)目標本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生的科學探究與創(chuàng)新意識，通過認識同周期元素性質的遞變規(guī)律，提高學生的宏觀辨識與微觀探析能力。同時，通過小組合作、討論交流等環(huán)節(jié)，培養(yǎng)學生的證據意識、反思與評價能力，使其能夠運用所學知識解決實際問題。此外，本節(jié)課還將強調模型建構的重要性，引導學生運用模型解釋化學現象，提升學生的模型與建模能力。學習者分析1.學生已經掌握了哪些相關知識：在學習本節(jié)課之前，學生應該已經掌握了原子結構的基礎知識，包括電子層、原子核的構成等。他們應該對元素周期律有一定的了解，包括元素周期表的排列規(guī)律和不同周期元素性質的初步認識。此外，學生應該具備一定的實驗觀察和數據分析能力，能夠通過實驗現象來推測化學規(guī)律。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：學生的興趣可能在于探索和發(fā)現化學世界的規(guī)律，尤其是能夠通過實驗驗證的規(guī)律。他們在學習能力上可能已經具備一定的邏輯思維和分析能力，但可能對于理解抽象的元素性質遞變規(guī)律存在一定的困難。學生的學習風格可能多樣，有的喜歡通過實驗來學習，有的則更傾向于理論推導和看書自學。

3.學生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在學習同周期元素性質遞變規(guī)律時，學生可能會遇到以下困難：首先，理解原子結構與元素性質之間的關聯(lián)可能會比較抽象，需要較強的概念遷移能力。其次，同周期元素性質的遞變規(guī)律可能需要學生具備較好的觀察力和歸納總結能力。最后，將理論知識應用到實際問題中，如元素化合物的性質預測等，可能會對學生提出更高的要求。教學資源1.軟硬件資源：多媒體投影儀、計算機、實驗器材（如元素周期表模型、原子結構模型）、化學實驗室等。

2.課程平臺：學校教學管理系統(tǒng)、班級QQ群或微信群等。

3.信息化資源：教學PPT、相關視頻資料、化學教育網站、學術期刊等。

4.教學手段：講授法、實驗法、小組討論法、問題驅動法、案例分析法等。教學流程1.導入新課（用時5分鐘）

詳細內容：同學們，今天我們將要學習的是《同周期元素性質的遞變規(guī)律》這一章節(jié)。在開始之前，我想先問大家一個問題：“你們知道為什么同周期元素的性質會隨著原子序數的增加而變化嗎？”這個問題與我們將要學習的內容密切相關。通過這個問題，我希望能夠引起大家的興趣和好奇心，讓我們一同探索同周期元素性質遞變規(guī)律的奧秘。

2.新課講授（用時10分鐘）

1.理論介紹：首先，我們要了解同周期元素的基本概念。同周期元素是指在元素周期表中位于同一橫行的元素。它們具有相似的外層電子排布，因此它們的性質存在遞變規(guī)律。

2.案例分析：接下來，我們來看一個具體的案例。這個案例展示了同周期元素性質遞變規(guī)律在實際中的應用，以及它如何幫助我們解決問題。

3.重點難點解析：在講授過程中，我會特別強調原子半徑和金屬性、非金屬性這兩個重點。對于難點部分，我會通過舉例和比較來幫助大家理解。

3.實踐活動（用時10分鐘）

1.分組討論：學生們將分成若干小組，每組討論一個與同周期元素性質遞變規(guī)律相關的實際問題。

2.實驗操作：為了加深理解，我們將進行一個簡單的實驗操作。這個操作將演示同周期元素性質遞變規(guī)律的基本原理。

3.成果展示：每個小組將向全班展示他們的討論成果和實驗操作的結果。

4.學生小組討論（用時10分鐘）

1.討論主題：學生將圍繞“同周期元素性質遞變規(guī)律在化學反應中的應用”這一主題展開討論。他們將被鼓勵提出自己的觀點和想法，并與其他小組成員進行交流。

2.引導與啟發(fā)：在討論過程中，我將作為一個引導者，幫助學生發(fā)現問題、分析問題并解決問題。我會提出一些開放性的問題來啟發(fā)他們的思考。

3.成果分享：每個小組將選擇一名代表來分享他們的討論成果。這些成果將被記錄在黑板上或投影儀上，以便全班都能看到。

5.總結回顧（用時5分鐘）

內容：今天的學習，我們了解了同周期元素性質遞變規(guī)律的基本概念、重要性和應用。同時，我們也通過實踐活動和小組討論加深了對同周期元素性質遞變規(guī)律的理解。我希望大家能夠掌握這些知識點，并在日常生活中靈活運用。最后，如果有任何疑問或不明白的地方，請隨時向我提問。學生學習效果1.理解并掌握同周期元素的基本概念，能夠識別元素周期表中同一周期的元素。

2.掌握同周期元素性質遞變規(guī)律，包括原子半徑、離子半徑、金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。

3.能夠運用同周期元素性質遞變規(guī)律解釋實際問題，如預測未知元素的性質等。

4.提高觀察實驗現象、分析問題和解決問題的能力，通過實踐活動加深對同周期元素性質遞變規(guī)律的理解。

5.培養(yǎng)學生的團隊合作意識和溝通能力，通過小組討論和成果分享，提高表達和交流的能力。

6.增強學生的科學探究與創(chuàng)新意識，能夠主動探索和發(fā)現化學世界的規(guī)律。

7.培養(yǎng)學生的模型與建模能力，能夠運用模型解釋化學現象和解決問題。

8.提高學生的反思與評價能力，能夠對學習過程進行總結和反思，發(fā)現問題并加以改進。內容邏輯關系①同周期元素的概念與特點

-重點知識點：同周期元素的定義，即在元素周期表中位于同一橫行的元素。

-關鍵詞：周期表、同一橫行、原子結構、電子層。

-板書設計：用簡潔的圖形或表格展示元素周期表，標出同周期元素的位置，旁注原子結構示意圖，突出同周期元素的特點。

②同周期元素性質遞變規(guī)律的發(fā)現與解釋

-重點知識點：原子半徑、離子半徑、金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。

-關鍵詞：原子半徑、離子半徑、金屬性、非金屬性、遞變規(guī)律。

-板書設計：分列原子半徑、離子半徑、金屬性和非金屬性，用箭頭表示遞變方向，旁注相關解釋或示例。

③同周期元素性質遞變規(guī)律的應用

-重點知識點：如何利用遞變規(guī)律預測未知元素的性質。

-關鍵詞：預測、未知元素、實際問題、應用。

-板書設計：舉例說明如何應用遞變規(guī)律，如預測新元素的位置或性質，旁邊附實際問題情境。典型例題講解八、典型例題講解

例1：預測第三周期元素的原子半徑大小

答案：第三周期元素從左到右原子半徑逐漸減小。這是因為隨著原子序數的增加，原子核的正電荷數增加，吸引外層電子的能力增強，導致電子云收縮。

例2：解釋為什么氯(Cl)的非金屬性比硫(S)強。

答案：氯的非金屬性強于硫，是因為氯的原子半徑比硫小，氯原子的核電荷數比硫大，因此對電子的吸引能力更強，導致氯的電子親和能更高，非金屬性更強。

例3：預測第三周期中，哪個元素的最高正化合價與其族序數相同。

答案：鋁（Al）的最高正化合價是+3，與其族序數（ⅢA族）相同。這是因為鋁的電子排布在外層只有3個電子，因此它的最高正化合價是+3。

例4：為什么第一主族元素（堿金屬）的還原性隨著原子序數的增加而增強？

答案：第一主族元素的原子半徑隨著原子序數的增加而增大，最外層電子與原子核的距離增加，受到的核電荷吸引減小，因此更容易失去電子，還原性增強。

例5：根據同周期元素性質