高中化學(xué) 4.3.2 氮?dú)夂偷难趸?大氣污染每課一練 新人教版必修1

【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高中化學(xué)4.3.2氮?dú)夂偷难趸锎髿馕廴久空n一練新人教版必修1一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1．關(guān)于氮?dú)獾男再|(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是()A．氮在自然界中既以游離態(tài)存在又以化合態(tài)存在B．通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)很不活潑C．可在氧氣中燃燒生成一氧化氮D．大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進(jìn)行著氮的循環(huán)解析：通常情況下氮?dú)獾男再|(zhì)很不活潑，在放電或高溫條件下，能跟氧氣反應(yīng)。答案：C2．下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是()A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C．一氧化氮可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：NO是無色的氣體，不溶于水，可由N2與O2直接化合而得到，且易與空氣中的氧氣直接反應(yīng)而生成NO2，故只有C項(xiàng)符合題意。答案：C3．關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是()A．兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染B．二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強(qiáng)酸C．兩種氣體都具有強(qiáng)氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色D．兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng)，且只生成相應(yīng)的酸解析：二氧化氮跟水反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，硝酸氧化亞硫酸生成硫酸。二氧化硫的漂白原理不是利用強(qiáng)氧化性，二氧化硫也不具有強(qiáng)氧化性。答案：B4．把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()A．氧氣 B．二氧化氮C．二氧化氮和氧氣 D．二氧化氮和一氧化氮解析：少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，逸出的氣體為NO、CO2，二者物質(zhì)的量比為1∶2，同時(shí)還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，CO2、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)生成的O2使V(NO)∶V(O2)<1∶1，所以最后收集到的氣體是NO2和O2。答案：C5．[雙選題]如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，對原試管中盛裝氣體的說法正確的是()A．可能是N2與NO2的混合氣體B．可能是NO2氣體C．可能是NO與NO2的混合氣體D．只可能是NO2一種氣體解析：是紅棕色氣體，那么一定有二氧化氮的存在，與水反應(yīng)后生成一氧化氮，所以沒有充滿試管，繼續(xù)通入氧氣，最終充滿試管，則A肯定錯(cuò)誤；如果有少量的氧氣，大量的二氧化氮時(shí)B選項(xiàng)可以成立；C項(xiàng)中通入足量的氧氣，NO也可以全部被吸收。答案：BC二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6．(9分)氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O在該反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________。(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________，反應(yīng)中氧化劑是____________，還原劑是________。解析：(1)在該反應(yīng)中NO2中的氮元素化合價(jià)降低做氧化劑，NO中氮元素化合價(jià)升高做還原劑。(3)氨氣和二氧化氮反應(yīng)后生成的無污染的物質(zhì)是氮?dú)夂退?。答案?1)NO2NO(2)6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(一定條件))7N2＋12H2ONO2NH37．(12分)汽車尾氣(含CO、SO2和NO等)是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排放管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化。(1)汽車尾氣中導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)是________________________。(2)寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。(3)使用“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進(jìn)了酸雨的形成，其原因是____________________________________。(4)下列各項(xiàng)措施中，有利于緩解城市空氣污染的有________(填序號)。A．充分利用太陽能，減少能源消耗B．使用電動(dòng)車輛，減少汽油消耗C．植樹種草，綠化環(huán)境D．取締燃煤爐和木炭燒烤，改用天然氣解析：(2)中，從題目敘述中“它能使CO跟NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體”，可推出該反應(yīng)為：2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2。(3)中，使用“催化轉(zhuǎn)化器”促進(jìn)SO2轉(zhuǎn)化為SO3，而SO3與H2O化合生成H2SO4，提高了空氣的酸度，促進(jìn)了酸雨的形成。答案：(1)SO2、NO(2)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2(3)由于促進(jìn)了SO2的轉(zhuǎn)化，生成的SO3增多，SO3＋H2O=H2SO4提高了空氣的酸度(4)ABC8.(9分)如圖為我國新疆阿勒泰大氣背景監(jiān)測點(diǎn)。監(jiān)測點(diǎn)安裝的監(jiān)測設(shè)備可日常監(jiān)測二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物。NO分子因污染空氣而臭名昭著，近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題。(1)NO的危害在于________(填編號)。A．破壞臭氧層B．高溫下能使一些金屬氧化C．造成酸雨D．與人體血紅蛋白結(jié)合(2)在常溫下，把NO氣體壓縮到1.01×108Pa，在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力eq\f(2,3)就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫出上述變化的化學(xué)方程式____________________________________。(3)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，產(chǎn)生氯原子，氯原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O3)。有關(guān)反應(yīng)如下：O3eq\o(,\s\up7(光),\s\do5(光))O2＋O；Cl＋O3→ClO＋O2；ClO＋O→Cl＋O2；總反應(yīng)：2O3→3O2。在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中，Cl是________。解析：(1)NO氣體在破壞臭氧層的過程中起催化作用；NO能與人體血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；NO被O2氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3可形成酸雨。(2)T、V一定時(shí)，eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)，若