高中化學 4.3.2 氮氣和氮的氧化物 大氣污染每課一練 新人教版必修1

【創(chuàng)新設計】高中化學4.3.2氮氣和氮的氧化物大氣污染每課一練新人教版必修1一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1．關于氮氣的性質的說法中，錯誤的是()A．氮在自然界中既以游離態(tài)存在又以化合態(tài)存在B．通常情況下，氮氣性質很不活潑C．可在氧氣中燃燒生成一氧化氮D．大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進行著氮的循環(huán)解析：通常情況下氮氣的性質很不活潑，在放電或高溫條件下，能跟氧氣反應。答案：C2．下列關于一氧化氮的敘述正確的是()A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C．一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：NO是無色的氣體，不溶于水，可由N2與O2直接化合而得到，且易與空氣中的氧氣直接反應而生成NO2，故只有C項符合題意。答案：C3．關于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是()A．兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染B．二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強酸C．兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色D．兩種氣體溶于水都可以與水反應，且只生成相應的酸解析：二氧化氮跟水反應，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，硝酸氧化亞硫酸生成硫酸。二氧化硫的漂白原理不是利用強氧化性，二氧化硫也不具有強氧化性。答案：B4．把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()A．氧氣 B．二氧化氮C．二氧化氮和氧氣 D．二氧化氮和一氧化氮解析：少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，逸出的氣體為NO、CO2，二者物質的量比為1∶2，同時還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，CO2、水蒸氣與過氧化鈉反應生成的O2使V(NO)∶V(O2)<1∶1，所以最后收集到的氣體是NO2和O2。答案：C5．[雙選題]如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內完全被水充滿，對原試管中盛裝氣體的說法正確的是()A．可能是N2與NO2的混合氣體B．可能是NO2氣體C．可能是NO與NO2的混合氣體D．只可能是NO2一種氣體解析：是紅棕色氣體，那么一定有二氧化氮的存在，與水反應后生成一氧化氮，所以沒有充滿試管，繼續(xù)通入氧氣，最終充滿試管，則A肯定錯誤；如果有少量的氧氣，大量的二氧化氮時B選項可以成立；C項中通入足量的氧氣，NO也可以全部被吸收。答案：BC二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6．(9分)氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧。因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O在該反應中，氧化劑是________，還原劑是________。(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：_______________________，反應中氧化劑是____________，還原劑是________。解析：(1)在該反應中NO2中的氮元素化合價降低做氧化劑，NO中氮元素化合價升高做還原劑。(3)氨氣和二氧化氮反應后生成的無污染的物質是氮氣和水。答案：(1)NO2NO(2)6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(一定條件))7N2＋12H2ONO2NH37．(12分)汽車尾氣(含CO、SO2和NO等)是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排放管上裝一個“催化轉化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促進二氧化硫的轉化。(1)汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質是________________________。(2)寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應的化學方程式：___________________。(3)使用“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進了酸雨的形成，其原因是____________________________________。(4)下列各項措施中，有利于緩解城市空氣污染的有________(填序號)。A．充分利用太陽能，減少能源消耗B．使用電動車輛，減少汽油消耗C．植樹種草，綠化環(huán)境D．取締燃煤爐和木炭燒烤，改用天然氣解析：(2)中，從題目敘述中“它能使CO跟NO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體”，可推出該反應為：2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2。(3)中，使用“催化轉化器”促進SO2轉化為SO3，而SO3與H2O化合生成H2SO4，提高了空氣的酸度，促進了酸雨的形成。答案：(1)SO2、NO(2)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2(3)由于促進了SO2的轉化，生成的SO3增多，SO3＋H2O=H2SO4提高了空氣的酸度(4)ABC8.(9分)如圖為我國新疆阿勒泰大氣背景監(jiān)測點。監(jiān)測點安裝的監(jiān)測設備可日常監(jiān)測二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物。NO分子因污染空氣而臭名昭著，近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題。(1)NO的危害在于________(填編號)。A．破壞臭氧層B．高溫下能使一些金屬氧化C．造成酸雨D．與人體血紅蛋白結合(2)在常溫下，把NO氣體壓縮到1.01×108Pa，在一個體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力eq\f(2,3)就不再改變，已知其中一種產物為N2O，寫出上述變化的化學方程式____________________________________。(3)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，產生氯原子，氯原子會對臭氧層產生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O3)。有關反應如下：O3eq\o(,\s\up7(光),\s\do5(光))O2＋O；Cl＋O3→ClO＋O2；ClO＋O→Cl＋O2；總反應：2O3→3O2。在上述臭氧變成氧氣的反應過程中，Cl是________。解析：(1)NO氣體在破壞臭氧層的過程中起催化作用；NO能與人體血紅蛋白結合而使人中毒；NO被O2氧化生成NO2，NO2與水反應生成HNO3可形成酸雨。(2)T、V一定時，eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)，若