2024高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡檢測(cè)題含解析新人教版選修4

PAGE10-第三章檢測(cè)題(時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分)一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．北魏賈思勰《齊民要術(shù)·作酢法》這樣描述苦酒：“烏梅苦酒法：烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數(shù)日，曝干，搗作屑。欲食，輒投水中，即成醋爾?！毕铝杏嘘P(guān)苦酒主要成分的說(shuō)法正確的是()A．苦酒的主要成分是非電解質(zhì)B．苦酒的主要成分是強(qiáng)電解質(zhì)C．苦酒的主要成分是弱電解質(zhì)D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在離子解析：由題意可得，苦酒的主要成分為醋酸，是弱電解質(zhì)。答案：C2．下列微粒對(duì)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－水解平衡有影響的是()A．H3O＋ B.C．NOeq\o\al(－,3) D．Ba2＋答案：A3．下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式錯(cuò)誤的是()①HCl＋H2O=H3O＋＋Cl－②ZnCl2＋2H2O=Zn(OH)2＋2HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH3)↓＋3H2CO3A．①② B．③④C．①②④ D．①②③④答案：D4．下列四種溶液中，水的電離程度最大的是()A．pH＝5的NH4Cl溶液B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液D．pH＝8的NaOH溶液答案：A5．在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A．中和時(shí)所需NaOH的量B．電離度C．溶液中氫離子的濃度D．CH3COOH的物質(zhì)的量答案：B6．常溫下，下列各組離子在指定溶液能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋B．由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)C.eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－答案：C7．試驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列對(duì)測(cè)定結(jié)果評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作測(cè)定結(jié)果評(píng)價(jià)A酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2～3次偏高B起先試驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消逝偏高C錐形瓶未干燥無(wú)影響D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次偏低答案：D8．溫度相同，濃度均為0.2mol·L－1的下列溶液的pH由小到大的排列依次是()①(NH4)2SO4②NaNO3③NH4HSO4④NH4NO3⑤CH3COONaA．③①④②⑤ B．①③⑤④②C．③②①⑤④ D．⑤②④①③答案：A9．25℃時(shí)，將amol·L－1氨水與bmol·L－1鹽酸等體積混合，下列有關(guān)推論不正確的是()A．若混合后溶液pH＝7，則c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)B．若b＝2a，則c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)C．若a＝2b，則c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．若混合后溶液滿(mǎn)意c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則可推出a＝b答案：B10.25℃時(shí)，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示[已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]，下列說(shuō)法正確的是()A．依據(jù)圖示可計(jì)算出Ksp(Ag2CO3)＝9×10－9B．向Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3飽和溶液，可以使Y點(diǎn)移到X點(diǎn)C．反應(yīng)Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝2.5×108D．在0.001mol·L－1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，COeq\o\al(2－,3)先沉淀答案：C11．某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH時(shí)發(fā)覺(jué)：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝1×10－22。則該小組在該溫度下測(cè)得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH應(yīng)為()A．13 B．12C．11 D．10解析：某溫度下0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝1×10－22，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－11mol·L－1，則KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－11mol·L－1×0.01mol·L－1＝1×10－13，依據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液中的氫離子濃度，從而得出溶液的pH，即0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液中c(H＋)＝eq\f(1×10－13,0.1)mol·L－1＝1×10－12mol·L－1，則溶液的pH＝12。答案：B12.常溫下，稀釋0.1mol·L－1Na2CO3溶液，右圖中的縱坐標(biāo)可以表示()A．COeq\o\al(2－,3)水解的平衡常數(shù)B．溶液的pHC．溶液中HCOeq\o\al(－,3)的數(shù)目D．溶液中的c(COeq\o\al(2－,3))答案：C13．依據(jù)下表供應(yīng)的數(shù)據(jù)，推斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A.c(HCOeq\o\al(－,3))>c(ClO－)>c(OH－)B．c(ClO－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(ClO－)＋c(OH－)答案：A14．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（Cl－）)>1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(c（Cl－）,c（Br－）)不變解析：A項(xiàng)，CH3COOHCH3COO－＋H＋，K＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)，則eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)＝eq\f(K,c（CH3COO－）)，加水稀釋?zhuān)琄不變，c(CH3COO－)減小，故比值變大；B項(xiàng)，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，K＝eq\f(c（CH3COOH）·c（OH－）,c（CH3COO－）)，上升溫度，水解平衡正向移動(dòng)，K增大，則eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(即\f(1,K)))減?。籆項(xiàng)，溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，依據(jù)電荷守恒可知，c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))。D項(xiàng)，向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，由于eq\f(c（Cl－）,c（Br－）)＝eq\f(c（Cl－）·c（Ag＋）,c（Br－）·c（Ag＋）)＝eq\f(Ksp（AgCl）,Ksp（AgBr）)，Ksp僅與溫度有關(guān)，故eq\f(c（Cl－）,c（Br－）)不變。答案：D15．常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度改變的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10－6B．曲線N表示pH與lgeq\f(c（HX－）,c（H2X）)的改變關(guān)系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)＋)解析：對(duì)于H2X，Ka1＝eq\f(c（H＋）·c（HX－）,c（H2X）)，即eq\f(c（HX－）,c（H2X）)＝eq\f(Ka1,c（H＋）)，同理依據(jù)其次步電離有eq\f(c（X2－）,c（HX－）)＝eq\f(Ka2,c（H＋）)，pH相同時(shí)(即氫離子濃度相同時(shí))，因?yàn)镵a1>Ka2，必定有eq\f(c（HX－）,c（H2X）)>eq\f(c（X2－）,c（HX－）)，即N為pH值與lgeq\f(c（HX－）,c（H2X）)的圖象，M為pH值與lgeq\f(c（X2－）,c（HX－）)的圖象，B正確；取M上隨意一點(diǎn)，如lgeq\f(c（X2－）,c（HX－）)＝－0.6，pH＝4.8，Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（X2－）,c（HX－）)＝10－4.8·10－0.6＝10－5.4，A正確；當(dāng)c(X2－)＝c(HX－)時(shí)，即M中l(wèi)geq\f(c（X2－）,c（HX－）)＝0時(shí)，pH<7，所以NaHX溶液應(yīng)－)>c(HX－)，D錯(cuò)誤。答案：D二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共55分)16．(5分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)_______。(2)上述濃縮液中主要含有I－、Cl－等離子。取肯定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl起先沉淀時(shí)，溶液中eq\f(c（I－）,c（Cl－）)為_(kāi)_______。已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。解析：(2)eq\f(c（I－）,c（Cl－）)＝eq\f(Ksp（AgI）,Ksp（AgCl）)＝eq\f(8.5×10－17,1.8×10－10)≈4.7×10－7。答案：(1)MnSO4(或Mn2＋)(2)4.7×10－717．(14分)磷酸(H3PO4)在溶液中能夠以H3PO4、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)、和POeq\o\al(3－,4)四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生改變時(shí)，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生改變。下圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的改變曲線：(1)設(shè)磷酸總濃度為c(總)，寫(xiě)出c(總)與各粒子濃度間的關(guān)系式：_____________________________________________________。(2)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當(dāng)pH從9降到6的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中主要存在的陰離子(OH－離子除外)是_________。(3)從圖中推斷NaH2PO4溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”)，其緣由是_________________________________________________。(4)在Na3PO4溶液中，eq\f(c（Na＋）,c（POeq\o\al(3－,4)）)______3(填“＞”“＝”或“＜”)；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，eq\f(c（Na＋）,c（POeq\o\al(3－,4)）)的值減小，緣由是_____________________________________________________。解析：(1)磷酸(H3PO4)在溶液中能夠以H3PO4、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)、和POeq\o\al(3－,4)四種粒子形式存在，c(總)＝c(H3PO4)＋c(H2POeq\o\al(－,4))＋c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(POeq\o\al(3－,4))。(2)依據(jù)圖象知，pH在9變到6的過(guò)程中，H2POeq\o\al(－,4)增加，HPOeq\o\al(2－,4)削減，所以是溶液中的HPOeq\o\al(2－,4)和氫離子反應(yīng)生成H2POeq\o\al(－,4)；當(dāng)pH＝7時(shí)，依據(jù)圖象知，溶液中存在的陰離子為H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)。(3)依據(jù)圖象知，當(dāng)溶液中存在H2POeq\o\al(－,4)時(shí)，溶液呈酸性，說(shuō)明H2POeq\o\al(－,4)在溶液中的電離程度大于水解程度，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧－，導(dǎo)致溶液中eq\f(c（Na＋）,c（POeq\o\al(3－,4)）)＞3；當(dāng)向溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，依據(jù)勒夏特列原理知，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以導(dǎo)致溶液中磷酸根離子的濃度增大，故eq\f(c（Na＋）,c（POeq\o\al(3－,4)）)的值減小。答案：(1)c(總)＝c(H3PO4)＋c(H2POeq\o\al(－,4))＋c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(POeq\o\al(3－,4))(2)HPOeq\o\al(2－,4)＋H＋=H2POeq\o\al(－,4)H2POeq\o\al(－,4)和HPOeq\o\al(2－,4)(3)酸H2POeq\o\al(－,4)在溶液中的電離程度大于水解程度(4)＞KOH抑制了POeq\o\al(3－,4)的水解18．(13分)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。(1)連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。(2)常溫下，用0.01mol·L－1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L－1的H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。①寫(xiě)出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：____________________________________________________________________________________________________________。②b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)________c(N2Oeq\o\al(2－,2))(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。③a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na＋)________c(HN2Oeq\o\al(－,2))＋c(N2Oeq\o\al(2－,2))。(3)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中eq\f(c（N2Oeq\o\al(2－,2)）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝____________。[已知Ksp(Ag2N2O2)＝4.2×10－9，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5]解析：(1)在任何化合物中全部元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，在連二次硝酸(H2N2O2)中氫元素化合價(jià)是＋1，氧元素化合價(jià)是－2，所以氮元素的化合價(jià)是＋1。(2)0.01mol·L－1的H2N2O2溶液中c(H2N2O2)＝0.01mol·L－1，而溶液的pH＝4.3，則c(H＋)＝10－4.3mol·L－1＜0.01mol·L－1，所以H2N2O2是二元弱酸。①多元弱酸的電離分步進(jìn)行，所以H2N2O2在水溶液中的電離方程式：H2N2O2H＋＋HN2Oeq\o\al(－,2)；②連二次硝酸與NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，由于二者的物質(zhì)的量濃度相等，當(dāng)加入NaOH溶液的體積是10mL時(shí)，恰好發(fā)生反應(yīng)：H2N2O2＋NaOH=NaHN2O2＋H2O，NaHN2O2是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HN2Oeq\o\al(－,2)存在電離平衡：HN2Oeq\o\al(－,2)H＋＋N2Oeq\o\al(2－,2)，電離產(chǎn)生N2Oeq\o\al(2－,2)和H＋，使溶液顯酸性，也存在水解平衡：HN2Oeq\o\al(－,2)＋H2OH2N2O2＋OH－，水解產(chǎn)生H2N2O2和OH－，使溶液顯堿性，依據(jù)圖示可知溶液的pH>7，溶液顯堿性，說(shuō)明水解作用大于其電離作用，所以溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c(H2N2O2)＞c(N2Oeq\o\al(2－,2))；③在a點(diǎn)，在該溶液中同時(shí)存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HN2Oeq\o\al(－,2))＋2c(N2Oeq\o\al(2－,2))，由于此時(shí)溶液的pH＝7，溶液顯中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以：c(Na＋)＝c(HN2Oeq\o\al(－,2))＋2c(N2Oeq\o\al(2－,2))，因此c(Na＋)＞c(HN2Oeq\o\al(－,2))＋c(N2Oeq\o\al(2－,2))。(3)2Ag＋＋N2Oeq\o\al(2－,2)=Ag2N2O2↓；Ksp(Ag2N2O2)＝c2(Ag＋)·c(N2Oeq\o\al(2－,2))＝4.2×10－9；當(dāng)向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Ag＋＋SOeq\o\al(2－,4)=Ag2SO4↓；Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.4×10－5；當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，eq\f(c（N2Oeq\o\al(2－,2)）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(c2（Ag＋）·c（N2Oeq\o\al(2－,2)）,c2（Ag＋）·c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(Ksp（Ag2N2O2）,Ksp（Ag2SO4）)＝eq\f(4.2×10－9,1.4×10－5)＝3.0×10－4。答案：(1)＋1(2)①H2N2O2H＋＋HN2Oeq\o\al(－,2)②＞③＞(3)3.0×10－419．(10分)水的電離平衡曲線如圖所示：(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從________________增加到________________。(2)將pH＝8的氫氧化鋇溶液與pH＝5的鹽酸溶液混合并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為_(kāi)_______。(3)已知AnBm的離子積K＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m，式中c(Am＋)和c(Bn－)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，氫氧化鈣溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g·cm－3，其離子積為K＝________________。解析：(2)設(shè)氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積分別為Vb、Va，eq\f(\f(10－12,10－8Vb－10－5Va),Va＋Vb)＝eq\f(10－12,10－7)，eq\f(Vb,Va)＝2∶9。(3)因?yàn)闅溲趸}的溶解度為0.74g，所以該溫度下1000g飽和氫氧化鈣溶液含氫氧化鈣質(zhì)量為7.4g，氫氧化鈣物質(zhì)的量為0.1mol，＋)·c2(OH－)＝0.004。答案：(1)1×10－141×10－12(2)2∶9(3)0.00420．(13分)下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)。電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)KKspH2CO3H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)K1＝4.31×10－7K2＝5.61×10－11－C6H5OHC6H5OHC6H5O－＋H＋1.1×10－10－H3PO4H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)H2POeq\o\al(－,4)H＋＋HPOeq\o\al(2－,4)HPOeq\o\al(2－,4)H＋＋POeq\o\al(3－,4)K1＝7.52×10－3K2＝6.23×10－8K3＝2.20×10－13－NH3·H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－1.76×10－5－BaSO4BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)－1.07×10－10回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________。(2)25℃時(shí)，向10mL0.01mol·L－1C6H5OH溶液中滴加VmL0.01mol·L－1氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是________(填序號(hào))。a．若混合液pH＞7，則V≥10b．V＝5時(shí)，2c(NH3·H2O)＋2c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)c．V＝10時(shí)，混合液中水的電離程度小于0.01mol·L－1C6H5OH溶液中水的電離程度d．若混合液pH＜7，則c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－)(3)水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱(chēng)為水解常數(shù)(用Kh表示)，類(lèi)比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25℃時(shí)，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kh＝________mol·L－1。(4)如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(已知BaSO4的Ksp隨溫度上升而增大)。①T2________25℃(填“＞”“＜”或“＝”)。②探討T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。a．加入Na2SO4不能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)b．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)隨意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)d．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)解析：(1)依據(jù)表中電離常數(shù)可知C6H5OH的酸性比HPOeq\o\al