四川省眉山市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE6四川省眉山市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題7.下列說法正確的是A.削減CO2的排放，能緩解酸雨造成的環(huán)境問題B.二氧化硫有漂白性，故可用來漂白紙漿、加工食品等C.常溫下可用鐵、鋁制容器來盛裝冷的濃硫酸或濃硝酸D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”主要成分是纖維素8.下列試驗過程，不能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖窃囼災(zāi)康脑囼炦^程A驗證濃硫酸的脫水性用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，紙變黑B驗證淀粉遇碘變藍(lán)的特征反應(yīng)將碘酒滴到一片土豆或面包上，出現(xiàn)藍(lán)色C驗證固體接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別加入等體積、等濃度的鹽酸和醋酸中，視察氣泡產(chǎn)生的快慢D比較Cl2和Br2氧化性強弱將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置，液體分層，下層橙紅色ClFFClFFClC與FClFClC體A.B.O2和O3互為同位素C.苯乙烯（CH=CH2）全部原子肯定在同一平面上D.H2O和D2O化學(xué)性質(zhì)相同10.下列方法中，不能用于試驗室里制取氨氣的是A.加熱試管中的氯化銨固體

B.將燒瓶中的濃氨水加熱C.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

D.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱氣體 X電極b電解質(zhì)氣體 X電極b電解質(zhì)電極aH2OH2Oe-氣體 XA.a極為電池的正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-B.b極為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+C.電解質(zhì)溶液中K+離子向a極移動D.當(dāng)生成1molH2O時，電路中流過電子的物質(zhì)的量為2mol12.下列有關(guān)說法正確的是A.因為酸性HCl﹥H2CO3，所以非金屬Cl﹥CB．3.0g14CO與15N2的混合氣體所含中子數(shù)為1.6NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))C．周期表中第17列元素的氫化物的水溶液均為強酸D．鹵族元素的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增加.硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料。有以下三種制備硫酸銅的途徑，下列說法濃硫酸/加熱濃硫酸/加熱稀硫酸，稀硝酸途徑=1\*GB3①：Cu CuSO4 稀硫酸，稀硝酸稀硫酸,O2/加熱途徑=2\*GB3②：Cu CuSO4 稀硫酸,O2/加熱途徑=3\*GB3③：Cu CuSO4A．途徑=1\*GB3①中濃硫酸體現(xiàn)強氧化性和酸性B．途徑=1\*GB3①中，100g98％的濃H2SO4與足量銅反應(yīng)，可得到80gCuSO4C．途徑=2\*GB3②所用混酸中硝酸與硫酸物質(zhì)的量之比最好為2:3D．相對于途徑=1\*GB3①和途徑=2\*GB3②，途徑=3\*GB3③更好的體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想27.（18分）A～G是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素的部分信息如下表所示：ABCDEF原子半徑/nm0.0770.0750.0740.099主要化合價+4-4+5-3-2+6-2其他一種同位素原子無中子全部有機物中肯定含有的元素簡潔氫化物常用作制冷劑短周期主族元素中原子半徑最大回答下列問題（用相應(yīng)化學(xué)用語）：（1）G在周期表中的位置是，F(xiàn)的簡潔離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（2）由A、C、G三種元素形成的原子個數(shù)比為4:1:1的化合物的電子式為，該化合物所含的化學(xué)鍵有。（填化學(xué)鍵類型）（3）D、E、F、G簡潔離子半徑由小到大依次。（4）用電子式表示BD2的形成過程。（5）C、D、F的簡潔氫化物中沸點由高到低的依次是。（6）寫出E2D2和A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)每消耗1molE2D2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為。28.（14分）CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義，該反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。某溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應(yīng)，5min時達(dá)到平衡，測得CO的濃度為0.5mol/L?；卮鹣铝袉栴}：（1）0～5min時間內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L·min)。（2）達(dá)平衡時CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，CO2的轉(zhuǎn)化率是。（3）反應(yīng)前后混合氣體的壓強之比為。（4）為了加快反應(yīng)速率，可實行什么措施（寫兩條）。（5）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：物質(zhì)CH4CO2COH2能量/kJ166014901072436該催化重整反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量生成物的總能量（填“大于”或“小于”）。（6）下列能表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是rA.v逆(CH4)=2v正(CO)B.CO2的濃度保持恒定C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D.混合氣體密度保持不變29.（12分）已知有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，它的聚合反應(yīng)制品在現(xiàn)代日常生活中用途很廣?？隙l件下，A與水反應(yīng)生成B，B俗稱酒精。B在銅或銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化為C，還可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)被干脆氧化為D，B和D肯定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物E可用作飲料、糖果、香水和化妝品中的香料。回答下列問題：（1）A分子中官能團的名稱是，A與足量氫氣加成后產(chǎn)物F的分子式為，和F互為同系物的物質(zhì)中碳原子數(shù)為4的有機物其一氯代物有種。（2）寫出B和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為。（3）為。30.（14分）現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。（1）設(shè)計試驗，要求盡可能多地使二氧化氮被水汲取。某化學(xué)愛好小組試驗設(shè)計如下，請你幫他們將下表補充完整。試驗步驟現(xiàn)象化學(xué)方程式(說明)①將一支充溢NO2的試管倒放在盛有水的水槽中②制取少量氧氣③4NO2+2H2O+O2=4HNO3（2）NO2HNO2H2O（3）以上設(shè)計讓你對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？（從原料的充分利用、削減污染物的排放等方面考慮）

眉山市中學(xué)2025屆其次學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測理科綜合．化學(xué)參考答案及評分看法2024.07第Ⅰ卷（選擇題共48分）7.C 8.C 9.D 10.A 11.D 12.B 13.B第Ⅱ卷（非選擇題共52分,每空2分）288+1627.（18288+16（1）第三周期第ⅦA族，HHH（2），離子鍵、（極性）共價鍵（3）（4）::::（5）（6）↑,NA28.（14分）（1）0.1（2）37.5%；50%（3）3:4（4）上升溫度、縮小容器體積（或增大反應(yīng)物濃度）（5）小于（6）BC29.（12分）（1）碳碳雙鍵，，4（2），酯（3）30.（14分）MnO2MnO2（1）①紅棕色氣體漸漸消逝，水位上升，最終水充溢整個試管的2/3，無色氣體充溢試管上部1/3；3NO2+HMnO2MnO2②2H2O22H2O+O2↑或2KClO3