6.2.2化學(xué)反應(yīng)限度課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度

第2課時(shí)

化學(xué)反應(yīng)的限度對于以上反應(yīng)，請分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？開始量第三頁：在一定條件下向反應(yīng)容器中加入SO2和O2,反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大V(正）減小，V（逆）增大請繼續(xù)分析：（5）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止”？當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)（6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？

反應(yīng)物和生成物濃度均不再改變（7）給這個(gè)狀態(tài)命名平衡狀態(tài)（8）反應(yīng)真的停止了嗎？處于動(dòng)態(tài)平衡（1）定義在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度都不再改變，達(dá)到表面一種靜止的狀態(tài)。我們稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)≠0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變注意事項(xiàng)二、化學(xué)反應(yīng)的限度1.化學(xué)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到或完成的最大程度2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(３)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v(正)=v(逆)

≠0）(2)等：v(正)=v(逆)≠0

(４)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量保持不變。

(５)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。

(１)逆：研究對象是可逆反應(yīng)即發(fā)生化學(xué)平衡的移動(dòng)此時(shí)為何3種物質(zhì)的濃度保持不變△催化劑

時(shí)間（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9

某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O22SO3反應(yīng)已達(dá)到最大限度，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡思考：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？從這一材料中，你得到什么啟示？化學(xué)反應(yīng)是有限度的！閱讀：P48科學(xué)史話

煉鐵高爐尾氣之謎4.化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到的或完成的

，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在一定條件下的最大

。最大程度轉(zhuǎn)化率2SO2＋O22SO3例：已知反應(yīng)起始時(shí)，向1L密閉容器中通入3molSO2和1molO2,達(dá)到平衡后，SO2的濃度不可能是A1.2mol/LB1.5mol/LC1.0mol/LD1.3mol/L假如測得平衡時(shí)，SO3的濃度為1.2mol/L，求SO2的轉(zhuǎn)化率1、控制反應(yīng)條件的意義（1）促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)：提高反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（原料的利用率）（2）抑制有害的化學(xué)反應(yīng)：降低反應(yīng)速率，控制副反應(yīng)的發(fā)生，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制2、控制反應(yīng)條件的基本措施（1）控制反應(yīng)速率的措施：改變溫度、反應(yīng)物或產(chǎn)物的濃度、氣體壓強(qiáng)、固體表面積及使用催化劑（2）控制轉(zhuǎn)化率的措施：改變溫度、反應(yīng)物或產(chǎn)物的濃度、氣體壓強(qiáng)3、化工生產(chǎn)中控制反應(yīng)條件的原則在化工生產(chǎn)中，為了提高反應(yīng)進(jìn)行的程度而調(diào)控反應(yīng)條件時(shí)，需要考慮控制反應(yīng)條件的成本和實(shí)際可能性資料1達(dá)到平衡時(shí)平衡混合物中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4PaNH3含量溫度分析：達(dá)到平衡時(shí)混合物中NH3的含量隨溫度、壓強(qiáng)的變化發(fā)生怎樣的變化？壓強(qiáng)增大，氨的含量增大溫度升高，氨的含量降低合成氨的速率增大使混合物中氨的含量提高壓強(qiáng)高壓溫度高溫催化劑使用分析角度反應(yīng)條件高壓低溫不影響一致矛盾10~30MPa合成氨的適宜條件：400~500℃鐵觸媒課本481.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義。在673K、30MPa下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(

)。A.點(diǎn)A的正反應(yīng)速率比點(diǎn)B的小B.點(diǎn)C處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點(diǎn)D(t1時(shí)刻)和點(diǎn)E(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D.點(diǎn)E處反應(yīng)達(dá)到平衡答案：D

學(xué)以致用：解析:由圖可知,A點(diǎn)時(shí)的n(H2)比B點(diǎn)時(shí)的n(H2)大,即反應(yīng)物濃度大,所以A點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于B點(diǎn),A項(xiàng)錯(cuò)誤;雖然C點(diǎn)時(shí)n(H2)=n(NH3),但兩者的物質(zhì)的量仍在隨時(shí)間發(fā)生變化,故C點(diǎn)并沒有達(dá)到平衡,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于在t1、t2時(shí),n(H2)、n(NH3)不再隨時(shí)間發(fā)生變化,表明反應(yīng)已達(dá)到平衡,故D、E兩點(diǎn)處n(N2)相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。2.天然氣(以CH4為主)和液化石油氣(以C3H8為主)燃燒的主要化學(xué)方程式依次為若將一套以天然氣為燃料的灶具改為燃燒液化石油氣,采用的措施正確的是(

)。A.減少空氣進(jìn)入量,增大石油氣進(jìn)入量B.增大空氣進(jìn)入量