高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)《分散系,膠體》

第二章化學(xué)物質(zhì)及變化教學(xué)目標(biāo)：1.了解三種分散系的特點，掌握膠體的性質(zhì)2.離子反應(yīng)的類型（離子方程式的書寫，判斷，離子共存）和應(yīng)用3.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，配平，計算。1、定義：一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所得到的混合物。分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)分散劑：能分散分散質(zhì)的物質(zhì)第一節(jié)膠體的性質(zhì)及應(yīng)用一、分散系溶液、濁液、膠體

2.三種分散系本質(zhì)區(qū)別：

分散質(zhì)微粒直徑大小不同

分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑

<1nm

1~100nm>100nm二、膠體1.定義：分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm-100nm（10-9-10-7m)之間的分散系。2.常見膠體：1).Fe(OH)3膠體，AgI膠體,2).

墨汁，淀粉，蛋白質(zhì)溶液3).霧，云，煙；水晶，有色玻璃等3.Fe(OH)3膠體的制備：向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即可（膠體）（溶液）三、膠體的性質(zhì)

1、丁達爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì))

光束通過膠體時，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路”?！驹颉浚耗z粒對光有散射作用【應(yīng)用】：鑒別溶膠和溶液。

2、布朗運動(動力學(xué)性質(zhì))膠體顆粒不斷地作無規(guī)則的運動。

3、電泳現(xiàn)象(電學(xué)性質(zhì))

在外加電場作用下,帶電膠體粒子在分散劑里向電極(陰極或陽極)

作定向移動的現(xiàn)象

-陰極+陽極Fe(OH)3膠體【原因】：當(dāng)膠粒帶正電荷時向陰極運動，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時向陽極運動。1）一般，氫氧化鐵膠粒，金屬氧化物膠粒帶正電荷，土壤膠粒帶負(fù)電荷；蛋白質(zhì)膠粒不帶電荷2）膠粒帶電荷是膠體穩(wěn)定的主要因素3）電泳的應(yīng)用：①靜電除塵；②電泳電鍍（利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上）。四、膠體的聚沉使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀而析出的過程。(1)加入電解質(zhì)例①鹵水點豆腐②水泥里加石膏能調(diào)節(jié)水泥漿的硬化速率；③在江河與海的交匯處形成的三角洲。(2)加入膠粒帶相反電荷的膠體

帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時發(fā)生凝聚，形成沉淀或凝膠。如：將Fe(OH)3膠體溶液與硅酸膠體溶液實例：①用明礬、氯化鐵等凈水；②不同種類的墨水混合使用時有沉淀產(chǎn)生，使墨水失效。(3)加熱

實例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠，蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物(同時發(fā)生變性)。思考：向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量的HI溶液，會發(fā)生什么現(xiàn)象？如果加入鹽酸溶液呢？分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒 直徑

外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定分散質(zhì)微粒 組成單個分子或離子分子集合體或有機高分子許多分子 集合體能否透過濾 紙能否透過半 透膜實例食鹽水、碘酒淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液泥水

<10-9m10-9m～10-7m>10-7m能能能不能不能不能小結(jié)：三種分散系的比較淀粉膠體和NaCl溶液于半透膜內(nèi)蒸鎦水四。滲析利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離3．下列說法中正確的是A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達爾現(xiàn)象B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．Fe(OH)3

膠體帶正電荷D．加入電解質(zhì)，膠體一定能發(fā)生凝聚在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題。解決方法之一是把這些陶土和水放在一起攪拌，使粒子大小在1nm~100nm之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時陽極聚積

，陰極聚積

，理由是

。例題.帶負(fù)電荷的膠粒（粒子陶土）

帶正電荷的膠粒（Fe2O3)

含有雜質(zhì)的陶土和水形成了膠體，利用電泳將陶土和雜質(zhì)分離除雜

例題：已知土壤膠體中的粒子帶負(fù)電荷，又有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力。有下列陰陽離子，NH4+、K+、H+、NO3-