第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)+章節(jié)測試題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章節(jié)測試題高二下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)選擇性必修2一、單選題1．下列說法正確的是（）A．決定元素種類的是原子核最外層電子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素C．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子核內(nèi)中子數(shù)D．原子核內(nèi)的中子數(shù)一定不為零2．下列化學(xué)用語正確的是A．、、是氫元素的三種不同粒子B．和互為同位素C．的結(jié)構(gòu)示意圖為D．中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相差1473．下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)，都產(chǎn)生H2的是（）A．核內(nèi)無中子的原子B．價電子構(gòu)型為3s23p3C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子D．N層上無電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子4．下列敘述正確的是①原子的電子排布式書寫成，違反了泡利不相容原理②氧原子的電子排布式書寫成，違背了能量最低原理③硼原子的電子排布式書寫可能是，則該原子一定不是基態(tài)硼原子④原子的軌道表示式為，違背了洪特規(guī)則A．4項均正確 B．只有3項正確 C．只有2項正確 D．只有1項正確5．下列說法錯誤的是（）A．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層B．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大C．2p、3p、4p的軌道形狀均為啞鈴形D．各能層含有的原子軌道數(shù)為n2(n為能層序數(shù))6．近年來，我國航天科技事業(yè)取得了輝煌的成就。下列說法錯誤的是A．嫦娥五號帶回的月壤樣品中的主要氧化物SiO2屬于離子晶體B．某型長征運(yùn)載火箭以液氧和煤油為推進(jìn)劑，氧氣的同素異形體臭氧是極性分子C．(Ca8Y)Fe(PO4)7是月壤中發(fā)現(xiàn)的新型靜態(tài)礦物，礦物中的Fe位于周期表中的ds區(qū)D．航天器部件應(yīng)用了特種石墨材料，石墨中碳原子雜化軌道類型是7．下列對有關(guān)事實的解釋正確的是（）事實解釋A某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色電子從低能軌道躍遷至高能軌道時吸收光波長不同BCH4與NH3分子的空間構(gòu)型不同二者中心原子雜化軌道類型不同C酸性強(qiáng)弱：三氟乙酸＞三氯乙酸F的電負(fù)性大于Cl的電負(fù)性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基極性大DSiO2的熔點比干冰高SiO2分子間的范德華力大A．A B．B C．C D．D8．某元素的原子核外有三個電子層，其3p能級上的電子數(shù)是3s能級上的一半，則此元素是（）A．S B．Al C．Si D．Cl9．下列軌道表示式能表示基態(tài)氮原子最外層結(jié)構(gòu)的是A． B．C． D．10．下列敘述錯誤的是（）A．在多電子原子里，核外電子的能量不同B．原子核外的電子按其能量不同分層排布C．電子的能量越低，運(yùn)動區(qū)域離核越遠(yuǎn)D．M層電子的能量大于L層電子的能量11．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．同周期IIA族元素和IIIA族元素的原子序數(shù)差可能為25B．基態(tài)原子價電子排布式為的元素位于第五周期IVA族，是p區(qū)元素C．鑭系元素在周期表中占據(jù)同一格，它們互為同位素D．第四周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)目最多的是錳12．下列說法正確的是（）A．p能級的軌道相互垂直，其能量大小關(guān)系為B．原子軌道具有一定的伸展方向，所形成的共價鍵都具有方向性C．構(gòu)造原理告訴我們，隨著核電荷數(shù)遞增，電子并不總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層D．元素周期表中，s區(qū)全部是金屬元素13．二氧化氯（ClO2）是一種高效、安全的殺菌消毒劑。一種制備ClO2的工藝流程及ClO2的分子結(jié)構(gòu)（O-Cl-O的鍵角為117.6°）如圖所示。下列說法錯誤的是A．等物質(zhì)的量ClO2的消毒效率為Cl2的2.5倍B．ClO2分子中含有大π鍵（），Cl原子雜化方式為sp2雜化C．“ClO2發(fā)生器”中發(fā)生的反應(yīng)為D．“電解”時，陽極與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶114．工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說法正確的（）A．半徑大小：B．電負(fù)性大?。篎<OC．第一電離能大?。篋．堿性強(qiáng)弱：15．中和胃酸藥物“達(dá)喜”的有效成分為。下列說法正確的是A．電離能大?。?B．電負(fù)性大小：C．半徑大?。?D．堿性強(qiáng)弱：16．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是（）A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的簡單陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．p能級未成對電子最多的是Z元素D．X元素是電負(fù)性最大的元素17．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的說法錯誤的是（）A．所含元素種類最多的族是第ⅢB族B．同一原子中，2p、3p、4p能級的能量依次升高C．在元素周期表中，ds區(qū)只有6種自然形成的元素，且均為金屬元素D．基態(tài)原子價層電子排布式為ns2的元素一定是第IIA族元素(n為周期數(shù))18．下列對結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的大小排序錯誤的是（）A．鍵角：NH3＞H2O＞P4B．陰離子配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2C．第一電離能：Se＞As＞GeD．酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO19．由多元素組成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我國科學(xué)家近年來發(fā)現(xiàn)的一種重要的鐵系超導(dǎo)材料。下列說法正確的是（）A．O的價層電子排布式為1s22s22p4B．Fe3+的價層電子軌道表示式違背了泡利不相容原理C．N、As同主族，第一電離能N＜AsD．電負(fù)性F＞O＞As20．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種常用的凈水劑。下列說法正確的是（）A．K位于元素周期表的d區(qū) B．電負(fù)性大?。篠>OC．離子半徑大小：r(K＋)<r(S2-) D．堿性強(qiáng)弱：Al(OH)3>KOH二、綜合題21．回答下列問題：（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有，其中能量較高的是。(填標(biāo)號)a.1s22s22p43s1b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5d.1s22s22p33p2（2）某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所以軌道電子均成對。該元素位于周期表的區(qū)，寫出該基態(tài)原子電子排布式為。（3）圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是(填標(biāo)號)，判斷的根據(jù)是；第三電離能的變化圖是(填標(biāo)號)。（4）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。根據(jù)表中信息完成下列空白。元素XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO40.1mol?L?1溶液對應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70①元素的電負(fù)性：ZW(填“大于”“小于”或“等于”)。②簡單離子半徑：WY(填“大于”“小于”或“等于”)。③氫化物的穩(wěn)定性：XZ(填“大于”“小于”或“等于”)。22．丙酮酸(CH3COCOOH)、硫氰酸(HSCN)和氨硼烷(NH3BH3)是化學(xué)中一些熱點物質(zhì)。（1）氨硼烷的結(jié)構(gòu)式如圖所示：已知：H-N鍵的共用電子對偏離H，H-B鍵的共用電子對偏向H。H、B、N元素的電負(fù)性由大到小排序為(填元素符號)。（2）常溫下加入蒸餾水分別稀釋V0mL硫氰酸溶液、丙酮酸溶液，得到溶液體積均為VmL。溶液pH與之間關(guān)系如圖所示。①起始時c(HSCN)c(CH3CO-COOH)(填“>”“<”或“=”)，判斷的依據(jù)是。②c(OH-)：ab(填“>”“<”或“=”)，判斷的依據(jù)是。③=3時，加熱上述兩種溶液，會(填“增大”減小”或“不變”)(不考慮酸揮發(fā)等損失)。④等體積、等物質(zhì)的量濃度的KSCN溶液(X)、CH3COCOOK溶液(Y)中，離子總濃度：XY(填“>”“<”或“=”)。（3）已知：緩沖溶液指的是由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對溶液酸堿度的影響，從而保持溶液的pH相對穩(wěn)定。當(dāng)緩沖溶液中弱酸(或弱堿)與弱酸根離子(或弱堿的陽離子)濃度相等時緩沖能力最大。CH3COCOONa和CH3COCOOH組成的緩沖溶液中，緩沖能力最大時pH=3。①室溫下，CH3COCOOH的電離常數(shù)Ka為。②用平衡移動原理解釋“緩沖原理”：。23．回答下列問題（1）一種鋰離子電池，以LiPF6(六氟磷酸鋰)的碳酸酯溶液(無水)為電解質(zhì)溶液，其中P元素在周期表中的位置是，寫出其基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式，Li、P、F三種元素的基態(tài)原子的第一電離能由大到小順序為(請?zhí)钤胤?。（2）海港、碼頭的鋼管樁會受到海水的長期侵蝕，常用外加電流法對其進(jìn)行保護(hù)，工作原理如圖所示。鋼管樁上主要發(fā)生的電極反應(yīng)式為：(假設(shè)海水為氯化鈉溶液，下同)。也可以在鋼管樁上焊接鋅塊進(jìn)行保護(hù)，鋼管樁中的鐵上主要發(fā)生的電極反應(yīng)式為：。24．鋰(Li)元素常用于電池制造業(yè)。（1）Ⅰ.對鋰原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的研究基態(tài)Li原子的核外電子排布式為，其處于元素周期表中的(填“s”、“d”、“ds”或“p”)區(qū)。（2）基態(tài)Li原子的電子發(fā)生躍遷形成激發(fā)態(tài)Li原子時，(填“吸收”或“釋放”)能量。（3）下圖為元素(部分)的第一電離能(I1)與原子序數(shù)的關(guān)系。從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋的原因：。（4）Ⅱ.對鋰離子電池的研究鈷酸鋰(LiCoO2)電池和磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池是兩種常見的新能源汽車電池。的電子排布式為，與(填“Fe”、“”或“”)具有相同的核外電子排布。（5）Li、O、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。（6）某磷酸鐵鋰電池工作原理如下圖所示。下列說法正確的是____(填字母序號)。A．放電時，負(fù)極反應(yīng)為B．充電時，向石墨電極移動C．充電時，磷酸鐵鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)25．原子是肉眼和一般儀器都看不到的微粒，科學(xué)家們是根據(jù)可觀察、可測量的宏觀實驗事實，經(jīng)過分析和推理，揭示了原子結(jié)構(gòu)的奧秘。（1）下列說法中正確的個數(shù)是__________。①同一原子中，s電子的能量總是低于p電子的能量②任何s軌道形狀均是球形，只是能層不同，球的半徑大小不同而己③2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多④原子核外電子排布，先排滿K層再排L層，排滿M層再排N層⑤基態(tài)碳原子的軌道表示式：⑥ⅢB族到ⅡB族的10個縱列的元素都是金屬元素⑦用電子式表示的形成過程：⑧基態(tài)釩原子的結(jié)構(gòu)示意圖為A．2 B．3 C．4 D．5（2）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、。A．B．C．D．（3）研究發(fā)現(xiàn)，正離子的顏色與未成對電子數(shù)有關(guān)，例如：、、等。呈無色，其原因是（從微粒結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行描述）。（4）鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是一種原子光譜（選填“發(fā)射”或“吸收”）。（5）第四周期的元素形成的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途。①鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，基態(tài)鉻原子的價電子排布式為，按照電子排布式，鎳元素在周期表中位于區(qū)。②“玉兔二號”月球車通過砷化鎵太陽能電池提供能量進(jìn)行工作。基態(tài)砷原子的電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形。砷的電負(fù)性比鎵（填“大”或“小”）。（6）隨著科技的不斷發(fā)展，人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識不斷深入，新型材料層出不窮。表中列出了第三周期的幾種元素的部分性質(zhì)：元素編號abcde電負(fù)性3.02.5x1.50.9主要化合價，，，①預(yù)測x值的區(qū)間：～。②表中五種元素的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，A不符合題；

B.質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素，B符合題意；

C.元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子核最外層電子數(shù)，而不是原子核內(nèi)中子數(shù)，C不符合題意；

D.氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，沒有中子，所以中子數(shù)為0，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.元素指具有相同核電核數(shù)（及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；

C.發(fā)生化學(xué)變化時主要是最外層電子書改變，所以魚子和最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)；

D.中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)。2．【答案】A3．【答案】D【解析】【解答】A.核內(nèi)無中子的原子是H原子，其單質(zhì)H2與酸、鍵均不能發(fā)生反應(yīng)，A不符合題意；B.價電子構(gòu)型為3s23p3的原子是P，P單質(zhì)能與NaOH發(fā)生反應(yīng)且不能產(chǎn)生氫氣，而不能與稀硫酸反應(yīng)，B不符合題意；C.最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子是Mg，Mg是比較活潑的金屬，與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)，C不符合題意；D.N層上無電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子是Al原子，單質(zhì)Al是比較活潑的金屬，能與稀硫酸和燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.核內(nèi)無中子的原子是H原子；

B.價電子構(gòu)型為3s23p3的原子是P原子；

C.最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子是Mg；

D.N層上無電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子是Al原子。4．【答案】A5．【答案】A【解析】【解答】A．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排M層再排N層，但不一定要排滿M層再排N層，如鈣的核外電子排布為：2、8、8、2，M層為排滿，故A符合題意；B．同一原子中，能層越高的能級能量也越大，因此1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，故B不符合題意；C．p軌道無論哪一能層均為啞鈴形，故C不符合題意；D．每個能層能容納的最大電子數(shù)為2n2，每個軌道上最多容納2個電子，則各能層含有的原子軌道數(shù)為n2，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.同一原子中，能層越高的能級能量也越大；

C.p軌道均為啞鈴形；

D.每個能層能容納的最大電子數(shù)為2n2，每個軌道上最多容納2個電子。6．【答案】A,C7．【答案】C【解析】【解答】A、金屬的焰色反應(yīng)是金屬在加熱時電子由低能軌道躍遷到高能軌道后，又從高能軌道向低能躍遷，釋放出不同波長的光，故A錯誤；

B、甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體形，氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，甲烷分子和氨氣分子的中心原子均采用sp3雜化，故B錯誤；

C、F的電負(fù)性大于Cl的電負(fù)性，F(xiàn)3C-的極性大于Cl3C-的極性，三氟乙酸（F3CCOOH）中-COOH比三氯乙酸（Cl3CCOOH）中的-COOH容易電離出氫離子，所以三氟乙酸（F3CCOOH）的酸性大于三氯乙酸（Cl3CCOOH）的酸性，故C正確；

D、二氧化硅是原子晶體，不存在分子間作用力，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、金屬在加熱時電子由低能軌道躍遷到高能軌道后，又從高能軌道向低能躍遷，釋放出不同波長的光；

B、甲烷和氨氣分子的中心原子均采用sp3雜化；

C、與-COOH連接的支鏈的極性極性越強(qiáng)，-COOH越容電離出氫離子，則該酸的酸性越強(qiáng)；

D、二氧化硅是原子晶體。8．【答案】B【解析】【解答】A.S的核外電子能級排布是1s22s22p63s23p4，3p能級是3s能級的2倍，故A不符合題意B.Al的核外電子能級排布是1s22s22p63s23p1，3p能級是3s能級的一半，故B符合題意C.Si的核外電子能級排布是1s22s22p63s23p2，3p能級是3s能級的1倍，故C不符合題意D.Cl的核外電子能級排布是1s22s22p63s23p5，3p能級是3s能級的2.5倍，故D不符合題意故答案為：B【分析】寫出給出元素的額核外電子能級排布即可判斷9．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)洪特規(guī)則，知能量相同的軌道中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，原子的能量最低，基態(tài)氮原子最外層結(jié)構(gòu)是：，故答案為：C。

【分析】根據(jù)泡利原理以及洪特規(guī)則分析。10．【答案】C【解析】【解答】A、在多電子原子中，核外電子的能量不同，選項A不符合題意；B、電子的能量不同，按照能量的高低在核外排布，分層運(yùn)動，選項B不符合題意；C、原子核外能量區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)能量越高，選項C符合題意；D、M層電子的能量大于L層電子的能量，選項D不符合題意；故答案為：C。

【分析】在多電子原子中，電子分層排布，核外電子在原子核外依據(jù)能量由低到高，依次排布在離核由近及遠(yuǎn)的區(qū)域，據(jù)此分析。11．【答案】A12．【答案】C【解析】【解答】A．p能級的軌道相互垂直，其能量相同，A不符合題意；B．s軌道沒有伸展方向，故形成的共價鍵沒有方向性，B不符合題意；C．構(gòu)造原理告訴我們，隨著核電荷數(shù)遞增，電子并不總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層，如M層排滿了3p軌道后再排4s軌道，4s軌道排滿再排3d軌道，C符合題意；D．元素周期表中，氫元素屬于s區(qū)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．p能級的軌道相互垂直，其能量相同；B．s軌道沒有方向性；C．依據(jù)構(gòu)造原理分析；D．元素周期表中，氫元素屬于s區(qū)。13．【答案】D14．【答案】A【解析】【解答】A.同周期原子的離子半徑，相對原子質(zhì)量越小，其半徑越大，故A符合題意；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，故B不符合題意；

C.非金屬性越強(qiáng)其第一電離越大，故C不符合題意；

D.同周期元素對應(yīng)金屬氧化物水合物堿性從左到右依次減弱，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.具有相同的電子層數(shù)，相對原子質(zhì)量越小，半徑越大；

B.非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)；

C.非金屬性越強(qiáng)第一電離能越?。?/p>

D.同周期元素對應(yīng)的堿，從左到右堿性依次減弱。15．【答案】A【解析】【解答】A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是鎂原子價電子為3s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大，故Al的第一電離能比Mg??；A符合題意；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；電負(fù)性大小：，B不符合題意；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；半徑大?。?，C不符合題意；D．金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性強(qiáng)弱：，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大若最外層能級為全充滿或者半充滿則出現(xiàn)反常；

B、同周期從左到右元素的電負(fù)性變強(qiáng)；

C、粒子的半徑比較，一看電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小，三看最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大；

D、最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性即比較金屬性。16．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，X是F，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar。P元素原子的3p軌道處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能大于S元素，A不符合題意；Br的簡單陰離子比Ar原子多一個電子層，結(jié)構(gòu)不同，B不符合題意；p能級未成對電子最多的是P元素，C不符合題意；F的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大，D符合題意。

【分析】A.第VA族元素處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定；B.簡單陰離子與原子層數(shù)相同；C.依據(jù)核外電子排布規(guī)律確定能級的未成對電子數(shù)；D.F的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大。17．【答案】D【解析】【解答】A．所含元素種類最多的族是第ⅢB族，其含有鑭系和錒系，共有32種元素，故A正確；

B.同一原子中，能級的能量：2p＜3p＜4p，B項正確；C．在元素周期表中，ds區(qū)位于4、5、6三個周期，每個周期2種元素共6種，且均為金屬元素，故C正確；D．基態(tài)原子價層電子排布式為ns2的元素可能為第IIA族元素，也可能是0族元素如氦，故D錯誤；

【分析】D.基態(tài)原子價層電子排布式為ns2的，當(dāng)n=1，為氦，當(dāng)n=2，3，4等時全部位于第二主族。18．【答案】C【解析】【解答】A．氨氣H-N-H鍵角約107°，H-O-H鍵角約105°，白磷中磷磷鍵角是60℃，故A不符合題意；B．氯化銫中氯離子的配位數(shù)是8，氯化鈉中氯離子的配位數(shù)是6，氟化鈣中氟離子的配位數(shù)是4，故B不符合題意；C．同一周期從左到右第一電離能逐漸增大，但第二主族、第五主族最外層電子處于全充滿、半充滿狀態(tài)，第一電離能反常，則第一電離能As＞Se＞Ge，故C符合題意；D．硫酸非羥基氧2個，亞硫酸非羥基氧1個，次氯酸非羥基氧0個，一般情況下，非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)，則酸性H2SO4＞H2SO3＞HClO，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.孤對電子越多，對鍵的斥力越大，越大

B.找出空軌道即可

C.根據(jù)電離能與周期與族的關(guān)系即可判斷

D.找出含有非羥基氧原子個數(shù)，個數(shù)越大，酸性越強(qiáng)19．【答案】D【解析】【解答】A．O的價層電子排布式為2s22p4，A不符合題意；

B．由分析可知，該電子軌道表示式違背了洪特規(guī)則，鐵原子的價電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e3+的價電子排布式為3d5，其價電子軌道排布圖為：，B不符合題意；

C．N、As同主族，由分析可知，第一電離能N＞As，C不符合題意；

D．由分析可知，電負(fù)性F＞O＞As，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.注意價層電子表示最外層電子。

B.泡利不相容原理是每個軌道內(nèi)最多容納2個電子，且方向相反；洪特規(guī)則是每個電子有限占據(jù)每一個空軌道。

C.同主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小。

D.同周期元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，同主族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小。20．【答案】C【解析】【解答】A．K位于元素周期表的s區(qū)，A不符合題意；B．電負(fù)性大?。篛>S，B不符合題意；C．K＋和S2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，C符合題意；D．鉀的金屬性比鋁強(qiáng)，堿性強(qiáng)弱應(yīng)為：KOH>Al(OH)3，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.K位于第四周期第ⅠA族，為s區(qū)元素；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；

C.電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越??；

D.金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。21．【答案】（1）ad；d（2）ds；[Ar]3d104s1（3）圖a；同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N元緊的2p能級為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高；圖b（4）小于；大于；大于【解析】【解答】（1）氟是9號元素，核外有9個電子，因此bc不正確，而原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有ad，3p能級上電子的能量高于3s能級上電子的能量，因此能量較高的是1s22s22p33p2即d；故答案為：ad；d。（2）某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所以軌道電子均成對，則該原子價電子排布式為3d104s1；該元素位于周期表的ds區(qū)，寫出該基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d104s1；故答案為：ds；[Ar]3d104s1。（3）圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。根據(jù)題意，同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一電離能第一電離能的變化圖是圖a，判斷的根據(jù)是同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N元緊的2p能級為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高；失去兩個電子后的價電子排布式分別為2s2，2s22p1，2s22p2，2s22p3，碳價電子2p處于全空，穩(wěn)定，難失去電子，第三電離能比氮大，因此第三電離能的變化圖是圖b；故答案為：圖a；同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N元緊的2p能級為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高；圖b。（4）根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，0.1mol?L?1溶液對應(yīng)的pH(25℃)分析，得到X為N，Y為Na，Z為P，W為S。①根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則元素的電負(fù)性：Z小于W；故答案為：小于。②根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則簡單離子半徑：W大于Y；故答案為：大于。③根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：X大于Z；故答案為：大于。

【分析】（1）氟的原子序數(shù)為9，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p5，同一原子3p能級的能量比3s能級的能量高；

（2）某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所以軌道電子均成對，則該原子價電子排布式為3d104s1；

（3）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；原子軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失電子較難，電離能較大；

（4）①元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；

②電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；

③元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定。22．【答案】（1）N、H、B（2）<；硫氰酸的酸性比丙酮酸的強(qiáng)；=；a、b點溶液pH相等，水的離子積是常數(shù)，則c(OH-)必相等；減??；大于（3）1.0×10-3；緩沖溶液中存在平衡：CH3COCOOHCH3COCOO-+H+且電解質(zhì)分子和離子濃度較大，當(dāng)加入少量H+時，平衡向左移動，抵消了增加的H+；加入少量OH-時，平衡向右移動，抵消了增加的OH-【解析】【解答】（1）電負(fù)性由大到小排序應(yīng)是：N>H>H；

（2）①硫氰酸的酸性比丙酮酸的強(qiáng)，要是兩種酸起始的pH值相等，應(yīng)該使c(CH3CO-COOH)更大；

②a和b點的c（OH-)相等，因為a、b點溶液pH相等，水的離子積是常數(shù)；

③根據(jù)越強(qiáng)越電離的原理，=3時，加熱上述兩種溶液，會增大；

④根據(jù)越弱越電離，等體積、等物質(zhì)的量濃度的KSCN溶液水解程度更強(qiáng)，所以X的總濃度大于Y的離子總濃度；

（3）①c(CH3COCOOH)=c(CHCOCOO)時，緩沖能力最強(qiáng)，根據(jù)電離常數(shù)表達(dá)式，K=c(H+)=10x10-3。

②緩沖溶液中存在平衡：CH3COCOOH?CHCOCOO+H+且電解質(zhì)分子和離子濃度較大，當(dāng)加入少量H+時，平衡向左移動，抵消了增加的H+；加入少量OH時，平衡向右移動，抵消了增加的OH，故維持pH在一定范圍內(nèi)(相對穩(wěn)定)。??????

【分析】（1）電負(fù)性指的是元素吸引電子的能力；

（2）弱電解質(zhì)的電離規(guī)律：越強(qiáng)越電離，越熱越電離，越稀越電離；

弱離子水解的規(guī)律：越若越