第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測試題一、選擇題1．用一氧化碳還原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H1=-221kJ?mol-1②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+181kJ?mol-1③2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H3=-747kJ?mol-1則C(s)的燃燒熱為A．221kJ?mol-1 B．393.5kJ?mol-1 C．442kJ?mol-1 D．787kJ?mol-12．根據(jù)圖中的各物質(zhì)間的能量循環(huán)圖，下列說法正確的是：A．?H5+?H6+?H7+?H8<?H2B．?H5<0，?H6<0，?H7>0C．I(g)?H6的小于Cl(g)的?H6D．?H1=?H2+?H3+?H4+?H5+?H6+?H7+?H83．下列反應(yīng)的能量變化與示意圖相符的是A．NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．木炭的燃燒 D．鈉與水反應(yīng)4．如圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是A．發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需要加熱即可發(fā)生B．CaO、濃硫酸分別溶于水時的能量變化符合圖1C．500mL2.0mol·L和500mL2.0mol·L的反應(yīng)符合圖2D．固體與固體制備的反應(yīng)符合圖25．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g)ΔH=QkJ·mol-1，則：Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s)ΔH=-QkJ·mol-1B．在一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋H2(g)NH3(g)ΔH=-19.3kJ·mol-1C．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2D．已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定6．以CO和為原料合成甲醇是工業(yè)上的成熟方法，直接以為原料生產(chǎn)甲醇是目前的研究熱點。我國科學(xué)家用人工合成淀粉時，第一步就是將轉(zhuǎn)化為甲醇。已知：①(2)(3)下列說法正確的是A．若溫度不變，反應(yīng)①中生成時，放出的熱量小于45.25kJB．對于反應(yīng)②③，選用高效催化劑，可分別降低反應(yīng)的焓變C．與合成甲醇的熱化學(xué)方程式為D．以和為原料合成甲醇，同時生成，該反應(yīng)放出能量7．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說法錯誤的是A．△H1=△H2+△H3B．2H(g)+2X(g)=2HX(g)

△H3＜0C．由途徑I生成HCl的△H大于生成HBr的△HD．Cl－Cl鍵、Br－Br鍵、I－I鍵鍵能依次減小，所以途徑II吸收的熱量依次減少8．以代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：的說法中，正確的是A．當(dāng)有個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)就放出1300.0kJ的能量B．當(dāng)有個水分子生成且為液態(tài)時，吸收1300.0kJ的能量C．當(dāng)有(乙炔)完全燃燒生成和液態(tài)時，該反應(yīng)就放出1300.0kJ的能量D．當(dāng)有個碳氧共用電子對生成時，該反應(yīng)就放出1300kJ的能量9．已知：則和Q的大小順序分別為A． B．C． D．10．《中國詩詞大會》不僅弘揚了中國傳統(tǒng)文化，還蘊含著許多化學(xué)知識，下列詩詞分析不正確的是A．劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，詩句中的“淘、漉”相當(dāng)于分離提純操作中的“過濾”B．李清照詞句“薄霧濃云愁永晝，瑞腦消金獸”，霧是一種液溶膠，有丁達(dá)爾效應(yīng)C．毛澤東詩句“借問瘟君欲何往，紙船明燭照天燒”，燒紙船的過程中涉及了氧化還原反應(yīng)D．曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能11．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀硝酸完全中和，放出57.3kJ的熱量B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=-566.0kJ·mol-1C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-112．化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔焰I和鍵能放出的能量C．?dāng)嗔焰I需要吸收ykJ的能量D．的總能量高于1molA2和1molB2的總能量二、非選擇題13．某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為，生成物的總能量為。(1)若若，則該反應(yīng)為_______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。該可用反應(yīng)圖_______(填“A”或“B”)表示。(2)若若，則該反應(yīng)為_______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。該可用反應(yīng)圖_______(填“A”或“B”)表示。14．在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。15．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為_____。(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=?195kJ?mol?1②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H2=?534.2kJ?mol?1寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____。16．某實驗小組設(shè)計用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如下圖所示的裝置中進(jìn)行測定中和熱的實驗。該實驗小組做了三次實驗，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫差(t2-t1)/℃鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.53.4325.125.125.128.63.5已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱ΔH=___________。(保留到小數(shù)點后1位)17．據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù)，以及熱化學(xué)方程式，計算鍵的鍵能為_______?；瘜W(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ/mol)414489?15518．Ⅰ、某實驗小組用100mL0.55mol·LNaOH溶液與100mL0.5mol·L鹽酸進(jìn)行中和熱的測定，裝置如圖所示。(1)回答下列問題：①圖中裝置缺少的儀器是___________。②若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸，測得中和熱為ΔH1，NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)中和熱為ΔH，則ΔH1___________ΔH(填寫<、>、=)；若測得該反應(yīng)放出的熱量為2.84kJ，請寫出鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：___________Ⅱ、已知1g的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出akJ的熱量。(2)寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________。Ⅲ、發(fā)射衛(wèi)星可用肼做燃料，二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：kJ·molkJ·mol(3)寫出肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________。(4)有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知H-O鍵能為463kJ·mol，O=O鍵能為498kJ·mol，計算H-H鍵能為___________kJ·mol。19．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）W、X對應(yīng)的兩種最高價氧化物的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。（2）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原因______________________。（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：＞＞＞。（填寫離子符號）_____________（5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________。20．隨原子序數(shù)遞增的八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在元素周期表的位置是____________________________。(2)比較y、z簡單氫化物的沸點(用化學(xué)式表示，下同)__________＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱____________＞_____________。(3)下列事實能說明d元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是_________。a．d單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1mold單質(zhì)比1molS得電子多c．d和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)任選上述元素組成一種四原子18電子共價化合物，寫出其電子式___________________。(5)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.75kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________。21．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定是中學(xué)化學(xué)重要的實驗。利用如圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。實驗步驟如下：①用量筒量取鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，插入溫度計，測量并記錄鹽酸的溫度。②用另一個量筒量取溶液，用溫度計測量并記錄NaOH溶液的溫度。③打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶液倒入量熱計的內(nèi)筒中，立即蓋上杯蓋，插入溫度計，用攪拌器勻速攪拌，密切關(guān)注溫度變化，測出混合液的最高溫度。④重復(fù)上述步驟①至步驟③兩次。(1)使用溶液的目的是_______。(2)近似認(rèn)為溶液和鹽酸的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，三次得到溫度平均升高3.0℃。利用上述數(shù)據(jù)計算該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱_______(結(jié)果保留一位小數(shù))，該數(shù)值與理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.未用水把溫度計上的酸沖洗干凈c.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)(3)若用溶液和稀硫酸代替上述NaOH溶液和稀鹽酸進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)測得溫度平均升高大于3.0℃，其原因可能是_______。(寫一種)22．某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1H2SO4溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，實驗裝置如圖所示。(1)實驗中不能用銅絲攪拌器代替吸璃攪拌器，原因是_______。(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式[已知H+(aq)＋OH—(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1]：_______。(3)取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表所示。溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2-t1)/℃H2SO4溶液NaOH溶液平均值126.226.026.130.3227.027.427.231.0325.925.925.929.8426.426.226.330.4①表中所得溫度差的平均值為_______℃。②上述實驗結(jié)果與—57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生這種偏差的原因可能是_______(填序號)。a．實驗裝置保溫，隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的內(nèi)筒中(4)其他條件不變，若用KOH代得NaOH做實驗，對測定結(jié)果_______(填“有”或“無”)影響；若用1.0mol·L-1醋酸溶液代替0.50mol·L-1H2SO4溶液做實驗，測定放出熱量的數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(提示：弱電解質(zhì)的電離吸熱)【參考答案】一、選擇題1．B解析：根據(jù)蓋斯定律分析，有（①+②+③）/2得熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=（-221kJ?mol-1+181kJ?mol-1-747kJ?mol-1）/2=-393.5kJ?mol-1。故選B。2．A【分析】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱與反應(yīng)過程無關(guān)，則?H1=?H2+?H3+?H4+?H8或?H1=?H2+?H3+?H5+?H6+?H7+?H8；解析：A．由圖可知Cl(g)→Cl-(g)放熱，即?H6<0，固態(tài)鈉氣化吸熱，即?H2>0，則?H5+?H6+?H7+?H8<?H2，A正確；B．鈉原子失去電子放熱，即?H5<0，氯原子得到電子放熱，即?H6<0，鈉離子和氯離子結(jié)合生成NaCl(g)放出熱量，?H7<0，B錯誤；C．I的非金屬性比Cl弱，得電子能力比Cl弱，所需能量較低，由于該過程放出熱量，數(shù)值越小?H越大，則I(g)?H6的大于Cl(g)的?H6，C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱與反應(yīng)過程無關(guān)，則?H1=?H2+?H3+?H5+?H6+?H7+?H8，D錯誤；故選：A。3．B【分析】題干圖示信息可知，冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水是一個焓增即吸熱過程，據(jù)此分析解題。解析：A．NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)是一個焓減即放熱反應(yīng)，A不合題意；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是一個焓增即吸熱反應(yīng)，B符合題意；C．木炭的燃燒是一個焓減即放熱反應(yīng)，C不合題意；D．鈉與水反應(yīng)是一個焓減即放熱反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。4．D解析：A．焓變與反應(yīng)條件沒有關(guān)系，故A錯誤；B．濃硫酸溶于水時放熱但是物理變化，圖1表示的是化學(xué)變化中能量變化，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，符合圖1能量變化，故B錯誤；C．酸堿中和放熱，500mL2.0mol·L和500mL2.0mol·L反應(yīng)放熱，圖2是吸熱能量變化，故C錯誤；D．固體與固體制備反應(yīng)吸熱，圖2是吸熱能量變化，故D正確；故選：D。5．A解析：A．Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s)與已知反應(yīng)互為逆過程，所以對應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值互為相反，Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s)ΔH=-QkJ·mol-1，A正確；B．合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，B錯誤；C．H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)放熱，且氫氣燃燒的焓變ΔH＜0，所以ΔH1＜ΔH2，C錯誤；D．由C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH>0可知，1mol石墨的能量小于1mol金剛石的能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤。故選A。6．C解析：A．能量高于，反應(yīng)物的總能量相同，根據(jù)能量守恒定律，若溫度不變，反應(yīng)①中生成時，放出的熱量大于45.25kJ，A錯誤；B．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律①-②得反應(yīng)④，C正確；D．結(jié)合C項，根據(jù)蓋斯定律得，則該反應(yīng)需要吸收能量，D錯誤；故答案為：C。7．C解析：A．反應(yīng)焓變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，途徑I生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以△H1=△H2+△H3，A正確；B．原子形成化學(xué)鍵放熱，焓變小于0，2H(g)+2X(g)=2HX(g)

△H3＜0，B正確；C．反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差，途徑I生成HCl放出的熱量比生成HBr放出的多，途徑I生成HCl的△H小于生成HBr的△H，C錯誤；D．Cl-Cl，Br-Br，I-I的鍵能依次減小，斷裂化學(xué)鍵需要能量減小，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小，D正確；故選C。8．A解析：A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，消耗2.5molO2，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，放出的能量為1300kJ，A正確；B．有NA個水分子生成且為液體時，即生成時1molH2O(l)，放出的能量1300kJ，B錯誤；C．沒有指明氣體所處的外界條件，無法計算氣體的物質(zhì)的量，不能確定能量的變化，C錯誤；D．1個CO2分子有4個碳氧共用電子對，所以有4NA個碳氧共用電子對生成，即生成1molCO2，根據(jù)熱化學(xué)方程式知，放出熱量為650kJ，D錯誤；故選A。9．C解析：醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)過程中，醋酸不斷電離吸熱，故放出的熱量比鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量少，故，由于反應(yīng)熱有負(fù)號，故，1mol硫酸與1mol氫氧化鋇反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量比鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol水放出的熱量多，且生成硫酸鋇沉淀也放出熱量，故，故C正確；故選C。10．B解析：A．固體和液體的分離可以用過濾，A正確；B．霧是典型的膠體，屬于氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯誤；C．燃燒涉及氧化還原反應(yīng)，C正確；D．物質(zhì)燃燒為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確；故答案為：B。11．A解析：A．硝酸為強酸，含40.0gNaOH的稀溶液中氫氧化鈉為1mol，則反應(yīng)放出的熱量57.3kJ，A正確；B．燃燒熱之一又稱燃燒焓。在某一溫度和壓強下lmol某物質(zhì)B完全燃燒時的反應(yīng)熱，稱為該物質(zhì)的燃燒熱，CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則有反應(yīng)①ΔH=-283kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知，-2×①得：ΔH=+566.0kJ·mol-1，B錯誤；C．甲烷的燃燒熱指的是CH4燃燒生成液態(tài)H2O，C錯誤；D．2gH2為1mol，則反應(yīng)中的△H應(yīng)為，D錯誤。故選A。12．C解析：A．由圖示可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B．化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而不是釋放能量，選項B錯誤；C．化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，由圖可知，斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ的能量，選項C正確；D．由圖示可知，的總能量低于和的總能量，選項D錯誤；答案選C。二、非選擇題13．(1)放熱A(2)吸熱B解析：（1）若，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，可用圖A表示，故答案為：放熱；A；（2）若，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)吸熱，可用圖B表示，故答案為：吸熱；B。14．CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)，△H=解析：已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，則有①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=；②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=，根據(jù)蓋斯定律可知①-②×2即得到CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)△H=；答案為：CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)，△H=。15．(1)5(2)2NH3＋NaClO＝NaCl＋N2H4＋H2O(3)2N2H4(1)＋N2O4(1)＝3N2(g)＋4H2O(1)△H＝?873.4kJ?mol?1解析：（1）氮為7號元素，氮原子核外電子排布為2、5，因此氮元素原子的L層電子數(shù)為5；故答案為：5。（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，則兩者反應(yīng)生成N2H4、NaCl和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋NaClO＝NaCl＋N2H4＋H2O；故答案為：2NH3＋NaClO＝NaCl＋N2H4＋H2O。（3）根據(jù)反應(yīng)②的2倍減去反應(yīng)①得到肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(1)＋N2O4(1)＝3N2(g)＋4H2O(1)△H＝?534.2kJ?mol?1×2?(?195kJ?mol?1)＝?873.4kJ?mol?1；故答案為：2N2H4(1)＋N2O4(1)＝3N2(g)＋4H2O(1)△H＝?873.4kJ?mol?1。16．-56.8kJ/mol解析：平均溫差Δ(t2-t1)==3.4℃，反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.5mol/L=0.025mol，反應(yīng)放出的熱量Q=4.18×10-3kJ/(g·℃)×1.00g/cm3×(50mL+50mL)×3.4℃=1.4212kJ，則ΔH=-=-56.8kJ/mol。17．解析：反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，設(shè)鍵的鍵能為xkJ/mol，則，，解得，故答案為：。18．(1)環(huán)形玻璃攪拌棒>HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol(2)kJ/mol(3)kJ/mol(4)436解析：（1）①由圖可知，圖中缺少讓氫氧化鈉溶液和鹽酸完全反應(yīng)的環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；②醋酸是一元弱酸，在溶液中電離時會吸收熱量，所以將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸，會使測得的中和熱ΔH1大于氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的中和熱ΔH；100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液與100mL0.5mol/L鹽酸完全反應(yīng)生成0.05mol水，由測得該反應(yīng)放出的熱量為2.84kJ可知，中和熱ΔH=—=—56.8kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol，故答案為：>；HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol；（2）由1g的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出akJ的熱量可知，反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=—=—16akJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為kJ/mol，故答案為：kJ/mol；（3）將已知反應(yīng)依次編號為①②，由蓋斯定律可知，反應(yīng)②—①×得到肼和二氧化氮反應(yīng)，則反應(yīng)熱ΔH=(—534kJ/mol)—(+66.4kJ/mol)×=—567.2kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為kJ/mol，故答案為：kJ/mol；（4）設(shè)氫氫鍵的鍵能為akJ/mol，由1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量可得：2×463kJ/mol—(akJ/mol+498kJ/mol×)=241kJ，解得a=436，故答案為：436。19．Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+SO2+Cl2+2H2O+2HClS2-＞Cl-＞Na+＞Al3+Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=-4QkJ·mol-1【分析】(1)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強堿反應(yīng)；(2)硝酸鋁是強酸弱堿鹽，水解顯酸性；(3)二氧化硫可以被氯氣氧化；(4)電子層越多半徑越大，核外電子數(shù)一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越?。?5)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱大小和方程式的系數(shù)有關(guān)。解析：W、X是金屬元素，且W、X對應(yīng)的兩種最高價氧化物的水化物可以反應(yīng)，W為Na，X為Al，Y、Z是非金屬元素，Y的低價氧化物能和Z單質(zhì)反應(yīng)，說明Y的低價氧化物有還原性，Z單質(zhì)具有氧化性，可知Y的低價氧化物為SO2，Z的單質(zhì)即為Cl2，故Y為S，Z為Cl；(1)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強堿反應(yīng)生成鹽和水，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(2)硝酸鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子水解顯酸性，水解的離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；(3)二氧化硫有還原性，氯氣單質(zhì)具有氧化性，二者反應(yīng)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；(4)核外電子數(shù)一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故：Na+＞Al3+，S2-＞Cl-，電子層越多半徑越大，則有S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；(5)0.25molCl2O7與一定量水混合得到HClO4溶液時，放出QkJ的熱量，則1molCl2O7與一定量水混合得到HClO4溶液時，放出4QkJ的熱量，所以熱化學(xué)方程式為：Cl2O7(1)+H2O(1)=2HClO4(aq)；△H=-4QkJ?mol-1。20．第三周期第IIIA族NH3CH4HClO4H2SO4ac2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511.5kJ?mol?1【分析】根據(jù)原子序數(shù)、原子半徑和化合價分析得到x為H、y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl。解析：(1)f為Al，在元素周期表的位置是第三周期第IIIA族；故答案為：第三周期第IIIA族。(2)y、z簡單氫化物分別CH4、NH3，NH3存在分子間氫鍵，因此NH3沸點高，它們大小關(guān)系為NH3＞CH4；根據(jù)同周期從左到右非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強，因此g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱HClO4＞H2SO4；故答案為：NH3；CH4；HClO4；H2SO4。(3)a．氧氣與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，生成硫單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，說明氧的非金屬性比硫元素的非金屬性強，故a符合題意；b．非金屬性與得電子數(shù)目多少無關(guān)，因此不能說明氧的非金屬性比硫元素的非金屬性強，故b不符合題意；c．非金屬越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，O和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，因此能說明氧的非金屬性比硫元素的非金屬性強，故c符合題意；綜上所述，答案為：ac。(4)任選上述元素組成一種四原子18電子共價化合物為H2O2，其電子式；故答案為：。(5)已知1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.75kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511.5kJ?mol?1；故答案為：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511.5kJ?mol?1。21．(1)保證鹽酸完全被中和(2)-50.2abc(3)與反應(yīng)生成更多的水，放熱更多(或生成硫酸鋇沉淀時也要放熱)解析：（1）使用溶液，氫氧化鈉稍過量，目的是保證鹽酸完全被中和；（2）近似認(rèn)為溶液和鹽酸的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，三次得到溫度平均升高3.0℃。則生成0.025mol水放熱，該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量損失大，故選a；b.未用水把溫度計上的酸沖洗干凈，造成氫氧化鈉溶液的初始溫度偏高，測得中和反應(yīng)放熱少，故選b；c.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，氫氧化鈉溶液體積偏大，溫度升