山東省濰坊諸城市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

PAGE8-山東省濰坊諸城市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題說明：1.答題前，考生先將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在答題卡的相應(yīng)位置。2.選擇題答案必需運(yùn)用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必需運(yùn)用0.5mm黑色簽字筆書寫在相應(yīng)答題區(qū)域，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙和試卷上答題無效。3.本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。下列裝置工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是2.隨著航天技術(shù)的不斷發(fā)展，我國“嫦娥工程”探月安排穩(wěn)步實(shí)施。據(jù)科學(xué)家預(yù)料，月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，而地球上氦元素主要以He的形式存在。下列說法不正確的是A.He和He的中子數(shù)不同B.He的化學(xué)性質(zhì)比He活潑.C.He和He的電子數(shù)相同D.He和He是兩種不同的核素3.下列說法正確的是A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱C.第3周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)D.同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同4.薩巴蒂爾反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)△H<0，可將CO2轉(zhuǎn)化為自然氣(CH4)。若容器容積不變，下列措施不能增大CO2轉(zhuǎn)化率的是A.充入He，使體系壓強(qiáng)增大B.降低溫度C.充入H2，使體系壓強(qiáng)增大D.將CH4從體系中分別5.黑火藥是我國古代四大獨(dú)創(chuàng)之一，它是由木炭(C)、硫磺(S)、火硝(KNO3)按肯定比例混合而成，爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。下列敘述不正確的是A.K2S屬于離子化合物C.火硝中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵B.CO2和N2分子中均含有共價(jià)鍵D.組成黑火藥成分的元素都屬于短周期元素6.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理如下：H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－慢H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol－1B.反應(yīng)速率與I－濃度無關(guān)C.I－是該反應(yīng)的催化劑D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)7.X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖所示，且X原子最外層有4個(gè)電子。下列說法正確的是A.離子半徑：W－>Z2－B.酸性：H2ZO4>H2XO3C.還原性：Z2－<W－D.氫化物的穩(wěn)定性：YH3>H2Z8.熱激活電池(又稱熱電池)可用作導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，該電池總反應(yīng)為：PbSO4＋2LiCl＋Ca＝CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列說法不正確的是A.鈣電極是電池的負(fù)極B.放電過程中，Li＋向PbSO4電極移動(dòng)C.常溫下，在正負(fù)極間接上電流表，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.正極反應(yīng)式：PbSO4＋2e－＋2Li＋＝Li2SO4＋Pb9.N2O4常用作火箭推動(dòng)器的燃料。已知反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0，不同條件下，N2O4的含量隨時(shí)間(t)的變更如圖，則反應(yīng)歷程從I變更為II所實(shí)行的措施可能是A.增大NO2的濃度B.上升溫度C.增大壓強(qiáng)D.加入催化劑10.“84”消毒液可有效殺死物體表面的新冠病毒。氯堿工業(yè)的產(chǎn)品Cl2和NaOH可用于生產(chǎn)“84”消毒液。右圖為模擬氯堿工業(yè)的簡(jiǎn)易裝置，其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是A.“84”消毒液的有效成分是NaClO和NaClB.陰極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑C.通電過程中，A室c(Na＋)漸漸增大，B室c(Na＋)漸漸減小D.若電路中通過電子0.2mol，理論上兩極共得到氣體2.24L二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.甲～辛等八種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖。甲與乙的原子序數(shù)相差3；乙元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的肯定值相等，且原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；己與庚屬同周期元素。下列推斷不正確的是A.上述元素中有2種屬于副族元素B.戊與辛的原子核外電子數(shù)相差13C.乙與丁的最高價(jià)氧化物均能與NaOH溶液反應(yīng)D.丙元素的單質(zhì)可用電解其氯化物溶液的方法制取12.依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是13.全世界每年由于腐蝕而造成報(bào)廢的鋼鐵高達(dá)總產(chǎn)量的三分之一。某?；瘜W(xué)愛好小組在肯定條件下，探討發(fā)覺碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表所示：下列說法不正確的是：A.當(dāng)pH<4時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－＝Fe2＋B.當(dāng)pH>6時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕C.當(dāng)pH>14時(shí)，正極反應(yīng)為O2＋4H2O＋4e－＝4OH－D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩14.亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，由NO與Cl2反應(yīng)制取NOCl的反應(yīng)為：2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)△H<0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列分析正確的是A.增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B.上升溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C.減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D.加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大15.全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流淌液態(tài)的氧化還原電池，適合用作電動(dòng)汽車的動(dòng)力電源，其工作原理如圖所示。已知充電過程中V3＋發(fā)生還原反應(yīng)。下列說法不正確的是A.質(zhì)子交換膜可阻擋VO2＋與V2＋干脆發(fā)生反應(yīng)B.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：V2＋－e－＝V3＋C.充電時(shí)，氫離子通過交換膜移向右側(cè)D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：VO2＋＋e－＋H2O＝VO2＋＋2OH－三、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共60分。16.(12分)某化學(xué)試驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證元素的非金屬性強(qiáng)弱(夾持裝置省略，裝置A可加熱)?？蛇x用的試劑：濃鹽酸、濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、MnO2固體、石灰石、Na2S溶液、Na2SiO3溶液、飽和食鹽水、NaOH溶液、飽和NaHCO3溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)驗(yàn)證非金屬性：Cl>S①利用裝置A制取氯氣，B中盛放飽和食鹽水，則裝置C中應(yīng)選用的試劑是，裝置D的作用是。②試驗(yàn)現(xiàn)象：當(dāng)裝置A起先產(chǎn)生黃綠色氣體時(shí)，視察到C溶液中產(chǎn)生少量淡黃色物質(zhì)，當(dāng)黃綠色氣體充溢整個(gè)裝置時(shí)，C溶液中產(chǎn)生大量淡黃色物質(zhì)。試分析試驗(yàn)起先時(shí)C中產(chǎn)生少量淡黃色物質(zhì)的緣由(用離子方程式回答)。(2)驗(yàn)證非金屬性：N>C>Si①試劑a選用；裝置C中的試劑是。②裝置B中試劑的作用是。③可以證明試驗(yàn)結(jié)論的試驗(yàn)現(xiàn)象是。17.(10分)X、Y、Z、M、G五種元素均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。其中X、M同主族；元素Y原子的最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半；元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，與強(qiáng)堿或強(qiáng)酸均能反應(yīng)生成鹽和水；M的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素X在元素周期表中的位置是。寫出元素G的離子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)X、Y、M三種元素的簡(jiǎn)潔離子半徑由大到小的依次為(用離子符號(hào)表示)。(3)M和G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性強(qiáng)的是(填寫化學(xué)式)。(4)寫出元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。18.(14分)氨是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化肥、制藥、合成纖維等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)探討工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0反應(yīng)原理。在2L密閉容器中加入0.1molN2和0.3molH2，在不同條件下進(jìn)行試驗(yàn)。試驗(yàn)I、II、III中c(N2)隨時(shí)間(t)的變更如圖所示。①下列敘述能證明合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。a.N2和NH3濃度相等b.NH3百分含量保持不變c.容器中混合氣體的密度保持不變d.2v正(H2)＝3v逆(NH3)②從起先到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，試驗(yàn)I用H2表示的平均反應(yīng)速率為；試驗(yàn)IIN2的平衡轉(zhuǎn)化率為。③與試驗(yàn)II相比，試驗(yàn)II所采納的試驗(yàn)條件可能為(填字母)。a.運(yùn)用催化劑b.上升溫度c.降低溫度d.增大壓強(qiáng)e.減小壓強(qiáng)(2)科研工作者勝利實(shí)現(xiàn)利用太陽能合成氨，其簡(jiǎn)易裝置如圖所示。①寫出裝置陰極的電極反應(yīng)式。②裝置工作時(shí)電解質(zhì)溶液中的H＋向(填寫“a”或“b”)極區(qū)移動(dòng)；工作一段時(shí)間后，a極區(qū)與b極區(qū)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為。19.(10分)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。利用印刷電路板為原料回收銅的一種工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出NH4Cl中陽離子的電子式。(2)操作I和操作II中都須要用到的玻璃儀器有燒杯、(填寫名稱)。(3)加入H2O2、NH3和NH4Cl溶液，將廢電路板中的Cu轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2＋，寫出反應(yīng)的離子方程式。(4)電解過程采納石墨作電極，寫出陽極反應(yīng)式。(5)流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)運(yùn)用，除了NH3、NH4Cl和RH以外，還有(填化學(xué)式)。20.(14分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的探討熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H＝＋206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)△H＝＋247.4kJ·mol－1寫出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式。(2)H2S可用于高效制取氫氣，其反應(yīng)為2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)△H。若向體積均為2L的A、B兩個(gè)恒容容器中分別加入2.0molH2S、1.0molH2S，測(cè)得不同溫度下H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。①試推斷△H0(填“>”“<”或“＝”)；圖中曲線表示A容器中反應(yīng)的是(填寫“I”或“II”)；反應(yīng)速率最小的點(diǎn)是(填寫“M”、“N”或“P”)。②實(shí)際生產(chǎn)中，若要進(jìn)一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率，除了變更溫度和壓強(qiáng)外，還可以實(shí)行的措施有