人教版高中化學(xué)必修第一冊-3.1.2 鐵的氫氧化物、鹽和亞鐵鹽練習(xí)同步課堂練習(xí)【含解析】

人教版高中化學(xué)必修第一冊-3.1.2鐵的氫氧化物、鹽和亞鐵鹽練習(xí)同步課堂練習(xí)（原卷版）1．實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵的一組試劑是（）A．氯化鐵溶液和燒堿溶液 B．氧化鐵和燒堿溶液C．氧化鐵和水 D．鐵和水蒸氣2．在空氣中氫氧化亞鐵白色沉淀可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中不正確的是A．生成物為氫氧化鐵 B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)C．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) D．氫氧化亞鐵作氧化劑3．把一定量鐵粉放入FeCl3溶液中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為A．Fe(OH)2；FeOB．Fe(OH)3；Fe2O3C．Fe2O3；Fe(OH)3D．Fe(OH)3Fe(OH)2；Fe3O44．將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()A．最終生成白色沉淀B．最終生成紅褐色沉淀C．有黃綠色氣體產(chǎn)生D．無明顯變化5．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是()A．鐵的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它們都是黑色的固體B．鐵的氫氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰綠色C．鑒別Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液D．鐵的合金生鐵比純鐵硬度大，熔點(diǎn)高。6．為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入()A．KSCN溶液 B．鐵片 C．NaOH溶液 D．石蕊溶液7．往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液變?yōu)辄S色，下列說法正確的是A.由于溶液存在Br2，所以溶液為黃色B.往所得溶液中加入硫氰化鉀溶液，可判斷是否生成了Fe3+C.往所得溶液中加入足量氫氧化鉀溶液，不能判斷是否生成了Fe3+D.往所得溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，可判斷是否生成了Fe3+8．對鐵及其化合物的敘述不正確的是（）A．可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+ B．Fe(OH)2能在空氣中穩(wěn)定存在C．Fe能從CuSO4溶液中置換出Cu D．Fe2O3與Al可發(fā)生鋁熱反應(yīng)9．閱讀下面科普信息，回答問題：一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是____。A．FeB．Fe2+C．Fe3+（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有___性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是____。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4(H＋)（3）工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有_____性。（4）在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了____性和_____性，則56gFe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為____g。10．硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請回答下列問題：（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加___，該過程的現(xiàn)象為：___（2）步驟②加入過量H2O2的目的：____。（3）步驟②③中反應(yīng)的離子方程式：②_____、③____。（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、___、灼燒、____、稱量。（5）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量___g。人教版高中化學(xué)必修第一冊-3.1.2鐵的氫氧化物、鹽和亞鐵鹽練習(xí)同步課堂練習(xí)（解析版）1．實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵的一組試劑是（）A．氯化鐵溶液和燒堿溶液 B．氧化鐵和燒堿溶液C．氧化鐵和水 D．鐵和水蒸氣【答案】A【詳解】A.氯化鐵溶液和燒堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，A正確；B.氧化鐵和燒堿溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.氧化鐵不溶于水，也不和水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.鐵和水蒸氣常溫下不反應(yīng)，高溫時(shí)生成四氧化三鐵，D錯(cuò)誤；答案為A。2．在空氣中氫氧化亞鐵白色沉淀可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中不正確的是A．生成物為氫氧化鐵 B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)C．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) D．氫氧化亞鐵作氧化劑【答案】D【詳解】A.由上述分析知道，氫氧化亞鐵白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，生成物是氫氧化鐵，故A正確；B.上述反應(yīng)符合化合反應(yīng)的特征，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，故B正確；C.該反應(yīng)中有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.在4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3中，氫氧化亞鐵作還原劑，O2作氧化劑，故D錯(cuò)誤；本題答案為D。3．把一定量鐵粉放入FeCl3溶液中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為A．Fe(OH)2；FeOB．Fe(OH)3；Fe2O3C．Fe2O3；Fe(OH)3D．Fe(OH)3Fe(OH)2；Fe3O4【答案】B【詳解】鐵粉放入FeCl3溶液中，生成氯化亞鐵，加入適量硝酸，把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，再加入過量氨水，有紅褐色氧氫化鐵沉淀生成，氫氧化鐵不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解得到紅棕色的殘?jiān)茄趸F，故B正確。故選B。4．將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()A．最終生成白色沉淀B．最終生成紅褐色沉淀C．有黃綠色氣體產(chǎn)生D．無明顯變化【答案】B【詳解】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將氧化成Fe3＋，可與Na2O2和水反應(yīng)生成的OH－生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，不放出黃綠色的Cl2；A.最終生成白色沉淀不符合題意；B.最終生成紅褐色沉淀符合題意；C.有黃綠色氣體產(chǎn)生不符合題意；D.無明顯變化不符合題意；答案：B。5．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是()A．鐵的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它們都是黑色的固體B．鐵的氫氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰綠色C．鑒別Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液D．鐵的合金生鐵比純鐵硬度大，熔點(diǎn)高?！敬鸢浮緽【詳解】A、FeO為黑色，F(xiàn)e2O3為紅棕色，F(xiàn)e3O4為黑色晶體，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，兩者混合有可能是灰綠色，故B說法正確；C、先加入Cl2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，F(xiàn)e2＋對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，應(yīng)先加KSCN溶液，如果溶液顯紅色，說明含有Fe3＋，故C錯(cuò)誤；D、生鐵是合金，其硬度比純鐵大，但熔點(diǎn)比純鐵低，故D錯(cuò)誤；答案選B。6．為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入()A．KSCN溶液B．鐵片 C．NaOH溶液 D．石蕊溶液【答案】A【詳解】A.Fe2+與KSCN不反應(yīng)，而Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，反應(yīng)現(xiàn)象明顯，因此可以用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)，A合理；B.鐵片與Fe2+不能反應(yīng)，而與Fe3+反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，因此鐵片只能使變質(zhì)的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，不能用于檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)，B不合理；C.Fe2+與OH-反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，容易被溶解在溶液中的空氣氧化產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3沉淀，因此看到的現(xiàn)象是沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，因此不容易觀察到FeCl2溶液是否變質(zhì)，C不合理；D.FeCl2、FeCl3都是強(qiáng)酸弱堿鹽，金屬陽離子發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，因此都可以使石蕊溶液變?yōu)榧t色，因此不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，D不合理；故合理選項(xiàng)是A。7．往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液變?yōu)辄S色，下列說法正確的是A.由于溶液存在Br2，所以溶液為黃色B.往所得溶液中加入硫氰化鉀溶液，可判斷是否生成了Fe3+C.往所得溶液中加入足量氫氧化鉀溶液，不能判斷是否生成了Fe3+D.往所得溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，可判斷是否生成了Fe3+【答案】B【詳解】A.溶液為黃色是亞鐵離子被氧化為鐵離子，即使溴水不過量，溶液也是黃色的，A錯(cuò)誤；B.往所得溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，可判斷生成了Fe3+，B正確；C.往所得溶液中加入足量氫氧化鉀溶液，如果立即生成紅褐色沉淀，能判斷生成了Fe3+，C錯(cuò)誤；D.往所得溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，由于鐵離子和單質(zhì)溴都能把碘化鉀氧化為單質(zhì)，因此不能據(jù)此判斷是否生成了Fe3+，D錯(cuò)誤；答案選B。8．對鐵及其化合物的敘述不正確的是（）A．可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+ B．Fe(OH)2能在空氣中穩(wěn)定存在C．Fe能從CuSO4溶液中置換出Cu D．Fe2O3與Al可發(fā)生鋁熱反應(yīng)【答案】B【詳解】A．加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明有鐵離子，故A正確；B．氫氧化亞鐵為白色固體，不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，不能穩(wěn)定存在，故B錯(cuò)誤；C．鐵的活動(dòng)性大于銅，所以鐵可以從CuSO4溶液中置換出銅，故C正確；D．在金屬活動(dòng)順序表中，鋁排在鐵的前面，鋁比鐵的活潑性強(qiáng)，鐵的氧化物能在高溫下與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故D正確；故選B。9．閱讀下面科普信息，回答問題：一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是____。A．FeB．Fe2+C．Fe3+（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有___性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是____。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4(H＋)（3）工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有_____性。（4）在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了____性和_____性，則56gFe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為____g?！敬鸢浮緽氧化C還原酸氧化63【詳解】（1）最高價(jià)態(tài)的粒子只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的粒子只有還原性，中間價(jià)態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性，故選B；（2）Fe2＋→Fe3＋發(fā)生了氧化反應(yīng)，故NaNO2具有氧化性，所以實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化也應(yīng)選擇具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，而FeCl3與Fe2＋不能反應(yīng)，故FeCl3不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化；（3）緩解中毒，則應(yīng)能使Fe3＋→Fe2＋，所以維生素C具有還原性；（4）Fe和HNO3的反應(yīng)中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分則起酸性作用生成Fe(NO3)3，由化學(xué)方程式可知，1molFe還原1molHNO3，所以56gFe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為63g。10．硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請回答下列問題：（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加___，該過程的現(xiàn)象為：___（2）步驟②加入過量H2O2的目的：____。（3）步驟②③中反應(yīng)的離子方程式：②_____、③____。（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、___、灼燒、____、稱量。（5）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量___g?！敬鸢浮柯人螂p氧水溶液由淺綠色變?yōu)檠t色將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O＝↓或＝↓洗滌冷卻