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文檔簡介
陜西省武功縣重點名校2025屆高中畢業(yè)生學習質(zhì)量檢測試題化學試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、單選題(本大題共15小題,共30分)1.下列各方程式中,書寫正確是()A.P+O2↑PO2B.4Fe+3O2=2Fe2O3C.CH4+2O2CO2+2H2OD.C+2CuO2Cu+CO22.在一定條件下,在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示,下列說法不正確的是()物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g103900反應(yīng)后質(zhì)量/g3.23待測3.2A.W可能是單質(zhì)B.Y可能是催化劑C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)D.反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g3.在一定條件下,甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖如下,則下列說法中錯誤的是A.參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)質(zhì)量比為7∶4B.反應(yīng)前后分子的個數(shù)沒有改變C.一個X分子中含有三個原子D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)4.下列有關(guān)的化學用語表達正確的是()A.五個氫原子:H5 B.三個水分子:3H2OC.兩個鈣離子:2Ca+2 D.四個銨根離子:4NH3+5.煤油中含有噻吩,噻吩(用X表示)有令人不愉快的氣味,其燃燒的化學方程式可表示為:,則噻吩X的化學式為()A.CH4S B.C2H6S C.C4H4S D.C6H6S6.18O是科學實驗中常用的一種示蹤原子,用儀器可以觀測到它在化學變化中的行蹤。在某一飽和硫酸銅溶液(不含18O)中,加入ag帶標記18O的無水硫酸銅粉末(CuSO4中的氧元素全部為18O),如果保持溫度不變,其結(jié)果是()A.無水硫酸銅不再溶解,ag帶標記18O的無水硫酸銅粉末沒有發(fā)生改變B.溶液中可找到帶標記18O的SO42-,且白色粉末變?yōu)樗{色晶體,其質(zhì)量大于agC.溶液中可找到帶標記18O的SO42-,且白色粉末變?yōu)樗{色晶體,其質(zhì)量小于agD.有部分帶標記18O的SO42-進入溶液中,但固體質(zhì)量保持不變7.我市一家企業(yè)生產(chǎn)的“土豆農(nóng)膜”是一種新型環(huán)保農(nóng)膜,在塑料中添加土豆淀粉,可被細菌和微生物釋放的酶分解,使塑料呈多孔狀+強度下降。下列有關(guān)說法錯誤的是A.塑料屬于天然高分子材料 B.淀粉屬于高分子化合物C.該新型農(nóng)膜有助于解決農(nóng)村“白色污染”問題 D.土豆農(nóng)膜容易降解8.某種融雪劑的主要成分是氯化鈣(CaCl2),氯化鈣屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物9.在日常生活中會遇到各種酸,下列物質(zhì)中,屬于有機酸的是()A.食醋中的醋酸 B.汽水中的碳酸 C.胃液中的鹽酸 D.蓄電池中的硫酸10.紅心甘蔗是因保存不當而感染“節(jié)菱孢莓菌”所致,進而產(chǎn)生“3-硝基丙酸”(化學式:C3H5NO4)等有毒物質(zhì),3-硝基丙酸中各元素質(zhì)量分數(shù)如圖所示,其中表示氮元素的質(zhì)量分數(shù)是()A.①B.②C.③D.④11.下列對分子、原子和離子的認識正確的是A.分子、原子和離子都能夠直接構(gòu)成物質(zhì)B.只有分子能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)C.原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子上D.離子之間存在著相互作用,原子之間沒有相互作用12.下列實驗操作中(括號內(nèi)為待檢驗物質(zhì)或雜質(zhì))不能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ┻x項物質(zhì)目的主要實驗操作ACO、CH4氣體鑒別點燃,火焰上方罩干冷燒杯,觀察現(xiàn)象BNa2CO3(NaOH)溶液檢驗滴加酚酞試液,觀察溶液顏色的變化CNa2CO3(NaHCO3)固體除雜充分加熱至固體質(zhì)量不變DMnO2、KCl固體分離溶解、過濾、洗滌、烘干、蒸發(fā)A.A B.B C.C D.D13.某博物館藏有一柄古代鐵劍,為防止其生銹,下列做法合理的是A.定期用清水沖洗,除去灰塵 B.放于體驗區(qū),讓觀眾觸摸C.用鹽水除去鐵劍上的銹斑 D.放在充滿氮氣的展覽柜中14.如圖所示是甲、乙粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,下列有關(guān)說法正確的是()A.甲粒子是陽離子 B.乙粒子是原子C.兩種粒子屬于同種元素 D.甲粒子的化學性質(zhì)比乙粒子穩(wěn)定15.下列對酸、堿、鹽性質(zhì)的歸納不正確的是()A.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水B.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水C.酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水D.有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)二、填空題(本大題共1小題,共6分)16.把一團光亮的細鐵絲塞入大試管中,將試管倒插水中后再固定好(如圖),放置足夠的時間(約一周,室溫不變)后,觀察到鐵絲表面有______生成,試管內(nèi)水面將______.三、簡答題(本大題共2小題,共25分)17.(8分)根據(jù)下列數(shù)型圖像回答:圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應(yīng)時,反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時,所得溶液中含有的離子為(填離子符號)圖二是20℃時,取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中,逐滴加入10%的鹽酸,隨著鹽酸的加入,燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系①由圖可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),你的依據(jù)為②甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也能得到相同結(jié)論,乙同學認為不嚴密,因為圖三是a、d、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。a與c的溶解度相交于P點,據(jù)圖回答:①t1℃時,接近飽和的c物質(zhì)溶液,在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下,可用的方法達到飽和狀態(tài)②將t2℃時,150ga物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時。可以析出ga物質(zhì)。下圖托盤天平兩邊是等質(zhì)量的鐵和鎂分別跟等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)時間t與生成氫氣質(zhì)量m的變化關(guān)系如圖四。試回答:從開始反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體為止,天平指針偏轉(zhuǎn)情況是18.(8分)某同學稱取10g碳酸鈣粉末,如圖所示進行實驗。(1)計算10g碳酸鈣完全分解生成二氧化碳的物質(zhì)的量。(根據(jù)化學方程式列式計算)_____(2)加熱一段時間后欲停止實驗,應(yīng)先_____。(3)對加熱后的剩余固體A進行實驗,過程如右圖所示。濾液B的溶質(zhì)是_____;步驟III中生成氣體的化學方程式是_____;剩余固體A的成分是_____。(4)不使用酚酞試液和稀鹽酸也可以確定剩余固體A的成分,寫出方法、結(jié)論及依據(jù)_____。四、探究題(本大題共1小題,共9.0分)19.(8分)興趣小組的同學對金屬的某些性質(zhì)進行相關(guān)探究。如圖所示,將兩塊金屬片進行相互刻劃。該實驗的目的是_____。用坩堝鉗夾住一塊鋁箔在酒精燈上加熱至較高溫度時,輕輕搖晃,發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不滴落,好像有一層膜兜著(資料:鋁的熔點660℃,氧化鋁的熔點2054℃。)。請解釋原因_____。鋁與氯化銅溶液的反應(yīng)將打磨過的鋁片放在15%氯化銅溶液中,觀察到鋁片表面逸出大量無色氣體,且附著紅色物質(zhì),過一段時間還有白色沉淀產(chǎn)生。利用溫度傳感器和pH傳感器監(jiān)測實驗過程中的相關(guān)數(shù)據(jù)(如圖所示)。寫出生成紅色物質(zhì)的化學方程式為_____。結(jié)合圖1分析,鋁和氯化銅溶液反應(yīng)生成的無色氣體是_____(填名稱)。白色沉淀的化學成分是什么?①氫氧化鋁、氯化亞銅(CuCl)均是難溶于水的白色固體。②CuCl可與濃氨水反應(yīng)生成無色的Cu(NH3)2+和Cl—。③Cu(NH3)2+在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色;Cl—可與硝酸銀溶液反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀。將上述實驗中產(chǎn)生的沉淀過濾出來,并洗滌干凈后,加入濃氨水,沉淀部分溶解得到無色溶液,將無色溶液分為兩份,進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論用試管取其中一份溶液,滴加適量AgNO3溶液_____該溶液中含有Cl—將另一份溶液置于空氣中一段時間_____該溶液中含有Cu(NH3)2+(實驗結(jié)論)通過實驗可以確定,該白色固體是CuCl。小組同學將Cu粉與15%CuCl2溶液混合,沒有觀察到白色沉淀。在老師的啟發(fā)下,結(jié)合圖2“溫度-時間變化曲線”,對實驗進行改進,確證了Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成CuCl。請你寫出改進后的實驗方案是_____。經(jīng)過討論CuCl是Cu與CuCl2化合反應(yīng)生成,寫出該反應(yīng)的化學方程式_____;查閱資料:在金屬活動順序表中,金屬位置越靠前,越容易失去電子。鈣的金屬活動性比鎂強,兩者的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示,據(jù)此推測金屬失電子能力的強弱規(guī)律是_____;據(jù)此規(guī)律,結(jié)合圖2中鉀、銣(Rb)原子的結(jié)構(gòu)示意圖,判斷金屬Rb的活動性比鉀_____(填:強或弱)金屬鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成化學電池(如圖)。觀察到銅片表面有氣泡(H2),小電珠發(fā)光、燒杯中溶液始終無色。下列關(guān)于實驗的分析不正確的是_____(填序號)。A銅與稀硫酸發(fā)生了置換反應(yīng)B銅的金屬活動性變得比鋅強C燒杯中溶液的pH會逐漸增大D該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能E燒杯中溶液的質(zhì)量會逐漸增加
參考答案一、單選題(本大題共15小題,共30分)1、C【解析】
A、該化學方程式氧氣是反應(yīng)物,后面不需要標注↑,且生成物應(yīng)為五氧化二磷,正確的化學方程式應(yīng)為。B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,正確的化學方程式為。C、該化學方程式書寫完全正確。D、該化學方程式二氧化碳后面沒有標注↑,正確的化學方程式應(yīng)為。故選:C。本題難度不大,在解此類題時,首先分析應(yīng)用的原理是否正確,然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷,化學方程式正誤判斷方法是:先看化學式是否正確,再看配平,再看反應(yīng)條件,再看氣體和沉淀,最后短線改成等號.2、D【解析】
反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物,質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物,差量是參加反應(yīng)的質(zhì)量或生成的質(zhì)量。X反應(yīng)后質(zhì)量減少,是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的質(zhì)量是10g-3.2g=6.8g;Y的質(zhì)量不變,可能是催化劑;W的質(zhì)量增多,W是生成物,生成的質(zhì)量是3.2g;6.8g>3.2g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,Z是生成物,生成的質(zhì)量是6.8g-3.2g=3.6g;根據(jù)分析,該反應(yīng)是X→W+Z?!驹斀狻緼.根據(jù)分析,題中反應(yīng)為X→W+Z,分解反應(yīng)的生成物可能是單質(zhì),所以W可能是單質(zhì),選項A正確;B.Y在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,不能確定其是否是催化劑,因為在有些反應(yīng)中溶劑水的質(zhì)量也不變,所以Y可能是催化劑,選項B正確;C.根據(jù)分析,題中反應(yīng)為X→W+Z,反應(yīng)物是一種,生成物是兩種,符合分解反應(yīng)的特征,因此該反應(yīng)是分解反應(yīng),選項C正確;D.根據(jù)分析,Z物質(zhì)是生成物,所以反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為90g+3.6g=93.6g,選項D錯誤。故選D。3、B【解析】試題分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,該反應(yīng)的化學方程式是:2CO++O2====2CO2,A.參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)質(zhì)量比為2×28:32=7:4,正確;B、反應(yīng)前是3個分子,反應(yīng)后是2個分子,反應(yīng)前后分子的個數(shù)發(fā)生了變化,錯誤;C、X分子是CO2分子,一個CO2分子中含有3個原子,正確;D、由兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生化學變化生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng),該反應(yīng)是兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成一種物質(zhì),故屬于化合反應(yīng),正確。故選B考點:物質(zhì)間的質(zhì)量比、分子的構(gòu)成、反應(yīng)類型4、B【解析】
根據(jù)化學符號及其周圍數(shù)字的意義分析解答。【詳解】A、由原子的表示方法,用元素符號來表示一個原子,表示多個該原子,就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字,故五個氫原子表示為:5H,故選項表示錯誤。B、由分子的表示方法,正確書寫物質(zhì)的化學式,表示多個該分子,就在其化學式前加上相應(yīng)的數(shù)字,則三個水分子可表示為:3H2O,故選項表示正確。C、由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略。若表示多個該離子,就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字,故兩個鈣離子可表示為:2Ca2+,故選項表示錯誤。D、由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略。若表示多個該離子,就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字,四個銨根離子可表示為:4NH4+,故選項表示錯誤。故選B。本題難度不大,主要考查同學們對常見化學用語(原子符號、分子符號、離子符號等)的書寫和理解能力。5、C【解析】
根據(jù)質(zhì)量守恒定律得,反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目不變;生成物中含有:4個碳原子、1個硫原子、4個氫原子、12個氧原子;反應(yīng)物中含有:12個氧原子,X中有4個碳原子、1個硫原子、4個氫原子,所以X的化學式是C4H4S;故選:C。本題考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,根據(jù)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目不變,找出反應(yīng)前后原子的差,再推斷化學方程式中未知物質(zhì)的化學式。6、B【解析】
無水硫酸銅的特性是極易吸水,故放入后會吸收溶液中的水分,而使原來飽和的溶液中溶劑減少溶質(zhì)析出,此溶質(zhì)也會帶出結(jié)晶水,最終的結(jié)果是溶液依舊飽和。析出的晶體中含有結(jié)晶水,且是放入的硫酸銅晶體與析出的硫酸銅的晶體共同組成,故藍色晶體的量應(yīng)該大于ag。由于溶質(zhì)的溶解與結(jié)晶是同時發(fā)生的,故在溶液中可找到標記的硫酸根離子。故選B。解題的關(guān)鍵是掌握無水硫酸銅的吸水特性,并結(jié)合有關(guān)溶解與結(jié)晶的過程進行分析。7、A【解析】
A、根據(jù)塑料屬于石油產(chǎn)品,是合成有機高分子材料;故A錯誤;B、根據(jù)淀粉是高分子有機化合物;故B正確;C、根據(jù)土豆農(nóng)膜可被細菌和微生物釋放的酶分解,使塑料呈多孔狀,強度下降有利于降解,有助于解決農(nóng)村“白色污染”問題;故C正確;D、根據(jù)土豆農(nóng)膜可被細菌和微生物釋放的酶分解,所以土豆農(nóng)膜容易降解;故D正確;故選A.8、C【解析】氯化鈣是由鈣離子和氯離子組成的化合物,屬于鹽。故選C。點睛:鹽是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。9、A【解析】A、食醋中的醋酸,其化學式是CH3COOH,屬于有機酸;B、汽水中的碳酸,其化學式是H2CO3,,屬于無機酸;C、胃液中的鹽酸,其化學式是HCl,屬于無機酸;D、蓄電池中的硫酸,其化學式是H2SO4,屬于無機酸。點睛∶醋酸是一種中等強度的有機酸。10、B【解析】
“3-硝基丙酸”(化學式:C3H5NO4)中碳、氫、氮、氧質(zhì)量比為:(12×3):5:14:(16×4)=36:5:14:64,所以氮元素質(zhì)量分數(shù)居于第三,為②。故選B?;衔镏懈髟刭|(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比;化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=。11、A【解析】
A、物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的,正確;
B、分子、原子、離子都能保持物質(zhì)的化學性質(zhì),錯誤;
C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,錯誤;
D、離子、分子、原子之間都存在著相互作用,錯誤;
故選:A。12、B【解析】選項物質(zhì)目的主要實驗操作ACO、CH4氣體鑒別點燃,火焰上方罩干冷燒杯,觀察現(xiàn)象,前者無水生成,后者有。故A正確。BNa2CO3(NaOH)溶液檢驗滴加酚酞試液,觀察溶液顏色的變化,溶液均變紅。故B錯誤。CNa2CO3(NaHCO3)固體除雜充分加熱至固體質(zhì)量不變,碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉。故C正確。DMnO2、KCl固體分離溶解、過濾、洗滌、烘干、蒸發(fā),二氧化錳不溶于水。故D正確。點睛∶本題主要考查與除雜相關(guān)的知識。13、D【解析】
A.定期不應(yīng)用清水沖洗,除去灰塵。故A錯誤。
B.不應(yīng)放于體驗區(qū),更不要讓觀眾觸摸。故B錯誤。
C.用鹽酸除去鐵劍上的銹斑。故C錯誤。
D.放在充滿氮氣的展覽柜中,氮氣性質(zhì)穩(wěn)定。故D正確。故選D。14、C【解析】
A、甲粒子的質(zhì)子數(shù)是8,核外電子數(shù)是8,屬于原子.故A說法不正確;B、乙粒子的質(zhì)子數(shù)是8,核外電子數(shù)是10,屬于陰離子.故B說法不正確;C、由于甲、乙的核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同,屬于屬于同種元素.故C說法正確;D、由上述分析可知,甲粒子的最外層電子數(shù)是6,在反應(yīng)中已得到兩個電子,乙粒子是帶兩個單位的負電荷陰離子.故D說法不正確.故選C.15、D【解析】
A、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,故A正確;B、堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,故B正確;C、酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水,故C正確;D、生成鹽和水的反應(yīng)有酸與金屬氧化物反應(yīng),堿與非金屬氧化物反應(yīng),酸與堿的中和反應(yīng),故D錯誤;故選D。二、填空題(本大題共1小題,共6分)16、鐵銹生成上升【解析】鐵絲在潮濕的空氣中易發(fā)生緩慢氧化,有鐵銹生成,鐵生銹的時候消耗了瓶中的氧氣,使瓶內(nèi)的氣體含量減少,壓強降低,液面上升。三、簡答題(本大題共2小題,共25分)17、(1)H+、Na+、Cl-(2)①反應(yīng)過程中溫度不斷升高,完全反應(yīng)時放出的熱量最多②氫氧化鈉固體溶于水時也要放出熱量(3)①降低溫度②30(4)先偏向右邊,最后回到分度盤中央【解析】試題分析:(1)根據(jù)圖示可知,m點對應(yīng)的溶液的PH值小于7,即此時溶液為酸性。說明該點對應(yīng)的溶液中酸還未反應(yīng)完。所以溶液中的溶質(zhì)有:鹽酸(未反應(yīng)完的)和氯化鈉(反應(yīng)生成的)。所含的離子為:H+、Cl—、Na+(2)①根據(jù)圖示可知,隨著鹽酸的加入溶液的溫度逐漸升高。當加入的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時,溶液的溫度達到最大值??烧f明鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)能夠放出熱量。②如改用氫氧化鈉固體,則不能說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。因為氫氧化鈉在溶解于水時也能放出熱量。無法確認溫度的升高來源于氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)。(3)①t1℃時,C物質(zhì)的溶液接近飽和,即可繼續(xù)溶解C物質(zhì),所以可通過再加入C物質(zhì)的方法使其飽和。因為C物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低,所以還可以通過升溫的方法,使C物質(zhì)在相同的溶劑中溶解的質(zhì)量變小,從而使其溶液由接近飽和變?yōu)轱柡?。②根?jù)圖示可知,在t2℃時a物質(zhì)的溶解度50g。即在t2℃溫度下,a物質(zhì)在100g水里溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為50g。所以在t2℃時150ga物質(zhì)的飽和溶液中含a50g,溶劑水的質(zhì)量為100g。當溶液的溫度降低至t1℃時,其溶解度為20g。即在t2℃溫度下,a物質(zhì)在100g水里最多溶解20g。所以此時析出固體的質(zhì)量為:50g—20g=30g。(4)開始時天平左右兩盤分別放有等質(zhì)量的金屬和酸,所以開始時天平平衡。隨著反應(yīng)的進行,鎂反應(yīng)較快,所以天平放鎂的一方偏輕;天平偏向放鐵的右盤。當反應(yīng)停止時,二者反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等,即兩盤中質(zhì)量的減少值是相等的。所以最終天平左右兩盤剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等,即天平最平衡??键c:中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、氫氧化鈉的性質(zhì)、溶解度曲線等圖像題、18、0.1mol將導(dǎo)管從石灰水中取出Ca(OH)2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaO、CaCO3稱量剩余固體A的質(zhì)量m,根據(jù)質(zhì)量守恒定律:若m為10g,剩余固體A成分為CaCO3;若5.6g<m<10g,則為CaO、CaCO3;若m為5.6g剩余固體是氧化鈣(合理即可)【解析】
碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?!驹斀狻浚?)設(shè)10g碳酸鈣完全分解生成二氧化碳的質(zhì)量為x故10g碳酸鈣完全分解生成二氧化碳的物質(zhì)的量為(2)加熱一段時間后欲停止實驗,為防止水倒吸,應(yīng)先將導(dǎo)管從石灰水中取出。(3)對加熱后的剩余固體A進行實驗,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,濾液B滴加無色酚酞溶液變紅,說明溶液顯堿性,故濾液B的溶質(zhì)是氫氧化鈣(Ca(OH)2);步驟III中生成氣體的反應(yīng)是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;濾液B的溶質(zhì)是氫氧化鈣,剩余固體A加入水,生成濾液B和白色固體C,碳酸鈣不溶于水,說明A中含有碳酸鈣和氧化鈣,故剩余固體A的成分是氧化鈣和碳酸鈣(CaO、CaCO3)。(4)不使用酚酞試液和稀鹽酸也可以確定剩余固體A的成分的過程:稱量剩余固體A的質(zhì)量m,根據(jù)質(zhì)量守恒定律:若m為10g,剩余固體A成分為CaCO3;若5.6g<m<10g,則為CaO、CaCO3;若m為5.6g剩余固體是氧化鈣(合理即可)。剩余固體A加入水,生成濾液B和白色固體C,碳酸鈣不溶于水,白色固體C,碳酸鈣不溶于水,加稀鹽酸生成氣體,說明A中含有碳酸鈣和氧化鈣。四、探究題(本大題共1小題
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