高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 阿伏伽德羅常數(shù)高考真題及模擬題匯編+

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)阿伏加德羅常數(shù)選擇題專項(xiàng)練習(xí)1．（2024·貴州·高考真題）二氧化氯可用于自來(lái)水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸和制取的反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．中含有的中子數(shù)為B．每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．溶液中含有的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含鍵數(shù)目為2．（2024·貴州貴陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)上可用如下反應(yīng)：將丁烷經(jīng)過(guò)催化裂解轉(zhuǎn)化為更有工業(yè)價(jià)值的乙烯。下列說(shuō)法正確的(為阿伏伽德羅常數(shù)的值)A．乙烷中的軌道與的軌道相互重疊形成鍵B．室溫，下，乙烯中的鍵數(shù)目為C．丁烷放入密閉容器充分反應(yīng)后，所得的混合物中含有的電子數(shù)目為D．每生成乙烯，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3．（2024·天津·模擬預(yù)測(cè)）設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有個(gè)氦原子的氦氣體積約為B．含個(gè)電子C．的溶液中，的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫所含的分子數(shù)為4．（2024·河北·模擬預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．的溶液中含有個(gè)B．中含有個(gè)中子C．共價(jià)晶體中含有個(gè)健D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCHO中含有個(gè)鍵5．（2024·廣東·三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氯堿工業(yè)涉及H2、Cl2、NaOH等物質(zhì)。下列敘述正確的是A．1molCl2含有s-pσ鍵的數(shù)目為NAB．0.1mol·L-1NaCl溶液中，Na+的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2和Cl2混合氣體中所含原子數(shù)為NAD．1molCl2與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA6．（2024·廣西柳州·模擬預(yù)測(cè)）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為B．的溶液中數(shù)目為C．(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中所含的質(zhì)子數(shù)為D．丙烷分子中共用電子對(duì)的數(shù)目為7．（2024·廣東·模擬預(yù)測(cè)）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．的溶液中數(shù)目為B．與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為C．(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)中所含的質(zhì)子數(shù)為D．丙烷分子中共用電子對(duì)的數(shù)目為8．（2022·遼寧·高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H+數(shù)目為NAB．28gC2H4分子中含有的鍵數(shù)目為4NAC．1.8g18O中含有的中子數(shù)為NAD．pH=12的Na2CO3溶液中數(shù)目為0.01NA9．（2023·河北·高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．的溶液中含個(gè)B．反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移個(gè)電子C．號(hào)元素的原子一定含有個(gè)質(zhì)子、個(gè)中子D．組成為的烴一定含有個(gè)雙鍵10．（2024·吉林松原·模擬預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，1LpH=3的溶液中含有的數(shù)目為0.003B．2.0g由與組成的混合物所含中子的數(shù)目為C．28.4g()含鍵的數(shù)目為1.2D．反應(yīng)中若有1mol參與反應(yīng)，則理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.611．（2024·浙江杭州·模擬預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況，2.24L中含有的分子數(shù)目為0.1B．1L0.2mol/L的稀硫酸中，含有的氫原子數(shù)目為0.4C．2.3gNa與完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1D．常溫常壓下，3.0g中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為0.612．（2024·北京·三模）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為C．的溶液中的數(shù)目為D．常溫常壓下，和的混合氣體原子數(shù)目為13．（2024·四川·模擬預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol乙烷中含非極性鍵的數(shù)目為0.2NAB．1L溶液中數(shù)目等于C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的電子數(shù)等于D．18g重水(D2O)中含有的中子數(shù)為9NA14．（2024·廣東·三模）常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為B．每生成，得到的電子數(shù)為C．氨水中，含有的分子數(shù)少于D．每消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成鍵的數(shù)目為15．（2024·湖南長(zhǎng)沙·三模）CuCl2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol氯化銅固體含有的Cu2+數(shù)目小于B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中心O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0.4C．1molSO2溶于水，電離出的H+數(shù)目為2D．生成1molCuCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為16．（2024·廣西柳州·模擬預(yù)測(cè)）為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．乙烯和環(huán)丙烷的混合物中，碳原子總數(shù)為B．25℃，水溶液中的數(shù)目等于C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含有的分子數(shù)為D．環(huán)戊烯()中含有鍵的數(shù)目為17．（2024·遼寧錦州·模擬預(yù)測(cè)）溴蒸氣與氨氣相遇產(chǎn)生“白煙”，化學(xué)方程式為，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．生成14g時(shí)，反應(yīng)中還原劑的分子數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．的溶液中含有陽(yáng)離子的數(shù)目總和大于D．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為18．（2024·山西朔州·模擬預(yù)測(cè)）宏觀物質(zhì)的計(jì)量(如質(zhì)量、體積)與微觀粒子的計(jì)量(如數(shù)目)間可通過(guò)物質(zhì)的量聯(lián)系在一起。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．重水()中含有的中子數(shù)目為B．固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為C．中含鍵的數(shù)目為D．加熱條件下，和充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為19．（2023·全國(guó)·高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為C．的溶液中的數(shù)目為D．的溶液中的數(shù)目為20．（2023·浙江·高考真題）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA21．（2023·廣東·高考真題）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及和等物質(zhì)。下列敘述正確的是A．含有的共價(jià)鍵數(shù)目為B．完全分解，得到的分子數(shù)目為C．體積為的溶液中，數(shù)目為D．和的混合物中含，則混合物中質(zhì)子數(shù)為22．（2023·福建·高考真題）我國(guó)新一代載人飛船使用的綠色推進(jìn)劑硝酸羥胺在催化劑作用下可完全分解為和。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．含有的質(zhì)子數(shù)為B．固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為C．硝酸羥胺含有的鍵數(shù)為D．硝酸羥胺分解產(chǎn)生(已折算為標(biāo)況)的同時(shí)，生成分子數(shù)為23．（2024·吉林·高考真題）硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中原子總數(shù)為B．溶液中，數(shù)目為C．反應(yīng)①每消耗，生成物中硫原子數(shù)目為D．反應(yīng)②每生成還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為24．（2024·河北·高考真題）超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．中鍵的數(shù)目為B．晶體中離子的數(shù)目為C．溶液中的數(shù)目為D．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為25．（2024·廣東·高考真題）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．中含有鍵的數(shù)目為B．溶液中含的數(shù)目為C．和的混合氣體含有的分子數(shù)目為D．與反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為26．（2024·福建泉州·模擬預(yù)測(cè)）制備的反應(yīng)：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的含有的分子數(shù)為C．的液態(tài)中含鍵D．反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為27．（2024·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．25℃，101kPa下，22.4L氮?dú)庵械墓灿秒娮訉?duì)數(shù)目為3NAB．2.0L1.0mol·L?1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為2NC．0.3mol葡萄糖完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.8NAD．質(zhì)量比為2：1的SO2和O2充分反應(yīng)生成SO3小于2NA28．（2023·北京·高考真題）離子化合物和與水的反應(yīng)分別為①；②。下列說(shuō)法正確的是A．中均有非極性共價(jià)鍵B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C．中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為，中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量相同29．（2023·海南·高考真題）代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B．5.6g鐵粉與的HCl的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為D．完全溶于所得溶液，微粒數(shù)目為30．（2023·重慶·高考真題）已知反應(yīng)：，為阿伏加德羅常數(shù)的值，若消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 B．生成的質(zhì)量為C．生成的氧化產(chǎn)物分子數(shù)為 D．生成的含有孤電子對(duì)數(shù)為答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．分子中H原子無(wú)中子，原子的中子數(shù)為10，則中含有的中子數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)方程式可知，每生成2mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，則每生成，即1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．未給出草酸溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)鍵和2個(gè)π鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即1mol中含鍵數(shù)目為，故D正確；故選D。2．C【詳解】A．乙烷中C的sp3雜化軌道與H的1s軌道相互重疊形成C-H鍵，A錯(cuò)誤；B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不可計(jì)算乙烯的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后元素守恒，0.1mol丁烷含有0.4molC，電子數(shù)為2.4mol，0.1mol丁烷含有1molH，電子數(shù)為1mol，所以所得的混合物中含有的電子數(shù)目為3.4NA，C正確；D．根據(jù)方程式可知，整個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，生成1mol乙烯，D錯(cuò)誤；故選C。3．B【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故A錯(cuò)誤；B．1個(gè)含有10個(gè)電子，故含個(gè)電子，故B正確；C．中要水解，的溶液中，的數(shù)目小于，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫是液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫所含的分子數(shù)遠(yuǎn)大于，故D錯(cuò)誤。答案選B。4．D【詳解】A．部分電離出H+和，的溶液中所含數(shù)目小于，A錯(cuò)誤；B．，所含中子數(shù)為9NA，B錯(cuò)誤；C．是分子晶體，不是共價(jià)晶體，C錯(cuò)誤；D．C=O中有1個(gè)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCHO的物質(zhì)的量為0.5mol，含有個(gè)鍵，D正確；故選D。5．C【詳解】A．Cl2中的共價(jià)鍵是2個(gè)氯原子各提供1個(gè)未成對(duì)電子的3p原子軌道通過(guò)頭碰頭方式重疊形成的，稱為p-pσ鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．選項(xiàng)中只有NaCl溶液的濃度，沒(méi)有說(shuō)明溶液體積，無(wú)法計(jì)算出NaCl的物質(zhì)的量，因此無(wú)法明確Na+的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，H2+Cl2=2HCl，反應(yīng)前后氣體均為雙原子分子，且氣體分子數(shù)不變，因此原子數(shù)為NA，C項(xiàng)正確；D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，Cl2與NaOH反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1molCl2與足量NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6．A【詳解】A．2.3gNa為0.1mol，與足量水反應(yīng)，鈉元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，數(shù)目為，A項(xiàng)正確；B．體積未知，無(wú)法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下水是液體，無(wú)法用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1mol丙烷（）含有10mol共用電子對(duì)，數(shù)目為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7．D【詳解】A．體積未知，無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．4.6gNa為0.1mol，與足量水反應(yīng)，鈉元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下水是液體，無(wú)法用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．1mol丙烷（CH3CH2CH3）含有10mol共用電子對(duì)，數(shù)目為，D正確；故選D。8．C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，HCl是共價(jià)化合物，沒(méi)有H+，故A錯(cuò)誤；B．1個(gè)C2H4中含有5個(gè)σ鍵，28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為mol-1=5NA，故B錯(cuò)誤；C．18O中子數(shù)為18-8=10，1.8g18O的物質(zhì)的量為，含有的中子數(shù)為NA，故C正確；D．未知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算其離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選：C。9．B【詳解】A．即，故的溶液中含的的數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．中H的化合價(jià)由-1和+1歸中到0價(jià)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故生成，轉(zhuǎn)移個(gè)電子，B正確；C．6號(hào)元素為碳元素，碳定含有的質(zhì)子數(shù)為6，但中子數(shù)卻不一定為6，故號(hào)元素的原子一定含有個(gè)質(zhì)子、中子數(shù)不一定為，C錯(cuò)誤；D．通式的有機(jī)物可能是單烯烴，也可能是環(huán)烷烴，為環(huán)烷烴時(shí)不含雙鍵，D錯(cuò)誤；故選B。10．B【詳解】A．1LpH=3的溶液中的數(shù)目為0.001，故A錯(cuò)誤；B．與的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2g混合物的物質(zhì)的量為，而1個(gè)與1個(gè)分子均含10個(gè)中子，故0.1mol混合物所含中子的數(shù)目為，故B正確；C．1個(gè)該分子含有16個(gè)σ鍵，因此28.4g(0.1mol)該物質(zhì)中含有σ鍵的數(shù)目為1.6，故C錯(cuò)誤；D．F的非金屬性強(qiáng)于N的非金屬性，則中氮元素的化合價(jià)是+3價(jià)，氟元素的化合價(jià)是-1價(jià)，因此在中，有1個(gè)氮原子化合價(jià)由+3價(jià)升高到+5價(jià)，有2個(gè)氮原子化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，若有1mol參與反應(yīng)，則理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4，故D錯(cuò)誤；故選B。11．B【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況，2.24L即=0.1mol，分子數(shù)目為0.1，故A正確；B．1L0.2mol/L的稀硫酸，稀硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)電離出氫離子和硫酸根，硫酸的物質(zhì)的量，氫離子數(shù)目為0.4，故B錯(cuò)誤；C．2.3gNa與完全反應(yīng)，即0.1mol鈉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1電子，故C正確；D．3.0g的物質(zhì)的量，1mol乙烷含有6mol碳?xì)滏I，0.1mol含有的碳?xì)滏I數(shù)目為0.6，故D正確；答案選B。12．D【詳解】A．1個(gè)分子含有10個(gè)共價(jià)鍵，則分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．的溶液無(wú)體積，無(wú)法計(jì)算的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，和均為含有2個(gè)原子的分子，且相對(duì)分子質(zhì)量均為28，則該混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，原子數(shù)目為，D正確；故選D。13．D【詳解】A．0.1mol乙烷中含非極性鍵的數(shù)目為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．溶液中會(huì)水解，所以數(shù)目小于NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液態(tài)，不可以用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；D．18g重水（D2O）物質(zhì)的量為0.9mol，其中所含中子數(shù)為9NA，故D正確；答案選D。14．D【詳解】A．H2O分子中O原子上孤電子對(duì)數(shù)為2，0.5molH2O的含有的孤電子對(duì)數(shù)為1NA，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中N2中N元素化合價(jià)由0價(jià)下降到-3價(jià)，34gNH3的物質(zhì)的量為2mol，每產(chǎn)生2molNH3，得到6mol電子，數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；C．氨水的體積未知，無(wú)法計(jì)算NH3?H2O的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2的物質(zhì)的量為1mol，由方程式可知，消耗1molN2，產(chǎn)生的NH3為2mol，N?H鍵的數(shù)目為6NA，故D正確；故選D。15．D【詳解】A．固體中不存在水解，1mol氯化銅固體含有的Cu2+數(shù)目為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．亞硫酸是弱酸，1molH2SO3電離出的氫離子數(shù)目小于2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式可知，生成1molCuCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D項(xiàng)正確；故本題選D。16．A【詳解】A．乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式都是CH2，28g兩者的混合物中含有CH22mol，含有碳原子總數(shù)為2NA，A正確；B．選項(xiàng)中并未說(shuō)明醋酸鈉溶液具體的體積，無(wú)法計(jì)算其中醋酸根離子的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，HF不是氣體，不能計(jì)算11.2LHF的物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算其含有的分子數(shù)，C錯(cuò)誤；D．環(huán)戊烯中除了碳與碳之間的單鍵，還有C-H單鍵，這些單鍵都是鍵，故1mol環(huán)戊烯含有的鍵大于5NA，D錯(cuò)誤；故答案選A。17．B【詳解】A．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)部分升高被氧化，氨氣表現(xiàn)堿性和還原性，反應(yīng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，2mol氨氣做反應(yīng)的還原劑，則生成14g氮?dú)鈺r(shí)，反應(yīng)中氨氣的分子數(shù)目為×2×NAmol—1=NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算11.2L溴的物質(zhì)的量和反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．溴化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解生成一水合氨和氫離子，所以1L0.5mol/L溴化銨溶液中含有陽(yáng)離子的數(shù)目總和大于0.5mol/L×1L×NAmol—1=0.5NA，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)部分升高被氧化，氨氣表現(xiàn)堿性和還原性，溴元素的化合價(jià)降低被還原，溴是反應(yīng)的氧化劑，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為3：2，故D正確；故選B。18．A【詳解】A．1個(gè)分子中含有10個(gè)中子，的物質(zhì)的量為，重水()中含有的中子數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；B．的物質(zhì)的量為，其中含有的陽(yáng)離子為，其數(shù)目為，故B正確；C．1個(gè)分子中，五元環(huán)上5個(gè)鍵，另外還含有4個(gè)鍵，故中含鍵的數(shù)目為，故C正確；D．加熱條件下，和發(fā)生的反應(yīng)為，故和反應(yīng)時(shí)，過(guò)量，因此按計(jì)算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，故D正確。答案選A。19．A【詳解】A．異丁烷的結(jié)構(gòu)式為

，1mol異丁烷分子含有13NA共價(jià)鍵，所以0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24LSO3物質(zhì)的量，故無(wú)法求出其電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=0.01mol/L，則1.0LpH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01NA，C錯(cuò)誤；D．屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中CO會(huì)發(fā)生水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中CO的數(shù)目小于1.0NA，D錯(cuò)誤；故選A。20．A【詳解】A．1個(gè)C2H4O中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵(乙醛)或7個(gè)σ鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4gC2H4O的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，A正確；B．1.7gH2O2的物質(zhì)的量為=0.05mol，則含有氧原子數(shù)為0.1NA，B不正確；C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，則c(CH3COO-)=c(NH)，再根據(jù)物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，C不正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2與水反應(yīng)生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，D不正確；故選A。21．D【詳解】A．銨根中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵，1molNH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，1molNaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B錯(cuò)誤；C．，會(huì)發(fā)生水解和電離，則1molNaHCO3溶液中數(shù)目小于1NA，C錯(cuò)誤；D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，則混合物為1mol，質(zhì)子數(shù)為28NA，D正確；故答案為：D。22．C【詳解】A．含有的質(zhì)子數(shù)為，A錯(cuò)誤；

B．固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．硝酸羥胺含有的鍵數(shù)為，C正確；

D．根據(jù)題意硝酸羥胺分解的化學(xué)方程式為，根據(jù)計(jì)量系數(shù)關(guān)系可知硝酸羥胺分解產(chǎn)生標(biāo)況下，同時(shí)生成分子數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選C。23．D【詳解】A．標(biāo)況下SO2為氣體，11.2LSO2為0.5mol，其含有1.5mol原子，原子數(shù)為1.5NA，A錯(cuò)誤；B．SO為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，100mL0.1molL-1Na2SO3溶液中SO數(shù)目小于0.01NA，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①的方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O，反應(yīng)中每生成3molS消耗2molH2S，3.4gH2S為0.1mol，故可以生成0.15molS，生成的原子數(shù)目為0.15NA，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②的離子方程式為3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反應(yīng)的還原產(chǎn)物為S2-，每生成2molS2-共轉(zhuǎn)移4mol電子，因此，每生成1molS2-，轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2NA，D正確；故答案選D。24．A【詳解】A．(即)中鍵的數(shù)目為，A正確；B．由和構(gòu)成，晶體中離子的數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．在水溶液中會(huì)發(fā)生水解：，故溶液中的數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中部分氧元素化合價(jià)由價(jià)升至0價(jià)，部分氧元素化合價(jià)由價(jià)降至價(jià)，則每參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故選A。25．A【詳解】A．26gC2H2的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)C2H2分子中含有3個(gè)鍵，故26gC2H2中含有鍵的數(shù)目為3NA，A正確；B．在水溶液中發(fā)生水解，1L1mol?L-1NH4NO3溶液中含的數(shù)目小于NA，B錯(cuò)誤；C．CO和H2均由分子構(gòu)成，1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；D．Na與H2O反應(yīng)生成11.2LH2，由于未給出氣體所處的狀態(tài)，無(wú)法求出生成氣體的物質(zhì)的量，也無(wú)法得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選A。26．D【詳解】A．未說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，