高中化學高一必修一復習題目答案詳解

PAGEPAGE3化學空中課堂練習一、選擇題1．以下分類正確的是（）單質氧化物酸堿鹽AHD水硫酸燒堿膽礬B氯水NO2鹽酸石灰水水銀C碘酒一氧化碳硝酸NH3?H2O食鹽DH2Fe3O4HNO3純堿小蘇打【解答】A、HD是氫氣單質，水屬于化合物，硫酸屬于酸，燒堿屬于堿，膽礬是硫酸銅的結晶水合物，屬于鹽，故A正確；B、氯水屬于混合物，不是單質，水銀是Hg單質，不是鹽，故B錯誤；C、碘酒是碘單質的酒精溶液，屬于混合物，故C錯誤；D、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽，不屬于堿，故D錯誤．故選A．2．我國稀土資源豐富，下列關于稀土元素14462Sm與15062Sm的有關說法中，正確的是（）A．14462Sm與15062Sm互為同位素B．14462Sm與15062Sm的質量數(shù)相同C．14462Sm與15062Sm是同一種核素D．14462Sm與15062Sm核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62【解答】A．14462Sm與15062Sm的質子數(shù)均為62，但中子數(shù)分別為82、88，則互為同位素，故A正確；B．14462Sm與15062Sm的質量數(shù)分別為144、150，故B錯誤；C．14462Sm與15062Sm的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為不同的核素，故C錯誤；D．14462Sm與15062Sm的質子數(shù)均為62，但中子數(shù)分別為82、88，故D錯誤；故選A．3．下列說法中正確的是（）A．德國化學家維勒首次實現(xiàn)了人工合成有機物B．原子吸收光譜常用來確定物質中含有非金屬元素C．所有金屬元素都可以用焰色反應來確定其存在D．SO2能溶于水，水溶液能導電，所以SO2是電解質【解答】A．德國化學家維勒用氰酸銨合成尿素，從而打破了無機物和有機物的界限，故A正確；B．借助儀器來分析化學物質的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質中含有哪些金屬元素，故B錯誤；C．焰色反應是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色反應，所以并不是所有金屬元素都可以用焰色反應來確定其存在，如鐵，故C錯誤；D．SO2的水溶液能導電，但電離出陰陽離子的是亞硫酸而不是SO2，所以SO2是非電解質，故D錯誤．故選A．4．下列反應中，不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解答】解：A．屬于置換反應，Na和H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B．不屬于四種基本反應類型，C和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B選；C．屬于分解反應，Cl和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C不選；D．屬于復分解反應，各元素的化合價都沒有變化，不屬于氧化還原反應，故D不選．故選B．5．下列敘述正確的是（）A．由同種元素組成的物質肯定屬于純凈物B．含金屬元素的離子一定都是陽離子C．一種元素可能形成多種離子D．具有相同質子數(shù)的粒子都屬于同種元素【解答】解：A、依據(jù)同素異形體分析判斷，由同種元素組成的物質不一定屬于純凈物，如O2和O3組成的混合物，故A錯誤；B、金屬也可以形成酸根陰離子，如MnO4﹣，故B錯誤；C、元素存在變價，可以形成多種離子，如Fe2+、Fe3+，故C正確；D、具有相同質子數(shù)的離子可以是原子和分子，如Ne和H2O質子數(shù)相同，故D錯誤；故選C．6．下列關于氧化物的敘述正確的是（）A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C．堿性氧化物都能與水化合生成堿D．酸性氧化物都能與水化合生成酸【解答】解：A、金屬氧化物可以是酸性氧化物或兩性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物；非金屬氧化物可以是不成鹽氧化物，如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B正確；C、堿性氧化物不一定都和水反應生成堿，如Fe2O3是堿性氧化物但不與水反應，故C錯誤；D、酸性氧化物不一定都與水反應生成相應的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D錯誤；故選B．7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1molCl2與足量Fe反應轉移電子數(shù)一定為2NAB．常態(tài)下，11.2LCO2和O2混合氣體中含NA個氧原子C．1L0.1mol/LFeCl3溶液可制備0.1NA個Fe（OH）3膠粒D．0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA個H+【解答】解：A.1mol氯氣與足量的鐵完全反應可以得到2mol電子，反應轉移電子數(shù)一定為2NA，故A正確；B．沒有告訴在標況下，題中條件無法計算二氧化碳和氧氣的混合氣體的物質的量，故B錯誤；C．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，所以無法計算溶液中氫氧化鐵膠粒的物質的量及數(shù)目，故C錯誤；D．醋酸為弱電解質，且缺少醋酸溶液的體積，無法計算醋酸溶液中氫離子的數(shù)目，故D錯誤；故選A．8．等質量的SO2和SO3（）A．所含氧原子的個數(shù)比為2：3 B．所含硫原子個數(shù)比為1：1C．所含硫元素的質量比為5：4 D．所含原子個數(shù)比為3：4【解答】解：根據(jù)據(jù)n=、N=nNA可知，質量相同的SO2和SO3分子數(shù)目之比與摩爾質量成反比，故質量相同的SO2和SO3分子數(shù)目之比為：80g/mol：64g/mol=5：4，A．每個SO2含有2個O原子，每個SO3含有3個O原子，質量相同的SO2和SO3分子數(shù)目之比為5：4，故含有的O原子數(shù)目之比為：（5×2）：（4×3）=5：6，故A錯誤；B．每個SO2含有1個S原子，每個SO3含有1個S原子，質量相同的SO2和SO3分子數(shù)目之比為5：4，故含有的S原子數(shù)目之比也是5：4，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，相同質量的二氧化硫和三氧化硫，分子數(shù)之比為5：4，含有含有硫原子數(shù)之比為5：4，則所含硫元素的質量比也是5：4，故C正確；D．質量相同的SO2和SO3分子數(shù)目之比為5：4，故含有的原子數(shù)目之比為：5×（1+2）：4×（1+3）=15：16，故D錯誤；故選C．9．人們對原子結構的認識有一個不斷深入的過程，下列先后順序中符合史實的是（）①道爾頓提出的原子論②盧瑟福的原子結構行星模型③波爾提出的量子力學模型④湯姆生提出的葡萄干面包式原子模型．A．①②④③ B．①④②③ C．②①④③ D．①③②④【解答】選B10．下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等B．任何條件下，等物質的量的甲烷（CH4）和一氧化碳，體積一定相同C．同溫同壓下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等D．常溫下，0.1mol/L的KI溶液中含有I﹣的物質的量為1mol【解答】解：A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的氣體，其物質的量相等，所以其分子數(shù)一定相等，氣體分子有單原子分子、多原子分子，所以氣體的原子個數(shù)不一定相等，故A錯誤；B．溫度、壓強不等，氣體摩爾體積不一定相等，所以等物質的量的甲烷（CH4）和一氧化碳，體積不一定相同，故B錯誤；C．N2和CO的摩爾質量相等，同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，若體積相等，則質量一定相等，故C正確；D．溶液的體積未知，所以無法計算I﹣的物質的量，故D錯誤；故選C．11．下列物質中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2【解答】解：A、氟氣只有氧化性，F(xiàn)2化合價只能降低，K化合價只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應表現(xiàn)氧化性，和高錳酸鉀反應表現(xiàn)還原性，故A正確；B、Cl2既有氧化性又有還原性，故B錯誤；C、二氧化氮和水的反應說明二氧化氮既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，溴單質既有氧化性又有還原性，故C錯誤；D、二氧化硫中硫元素居于中間價，既有氧化性又有還原性，故D錯誤．故選A．12．下列關于膠體和溶液的敘述正確的是（）A．膠體為分散質粒子直徑在10nm～100nm之間的分散系B．可利用過濾的方法分離膠體和溶液C．溶液是混合物，膠體是純凈物D．利用丁達爾效應可以區(qū)別膠體和溶液【解答】解：A．膠體為分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系，故A錯誤；B．膠體和溶液均能通過濾紙，不能用過濾的方法分離，故B錯誤；C．膠體和溶液都是混合物，故C錯誤；D．膠體有丁達爾效應，而溶液無此性質，利用丁達爾效應鑒別膠體和溶液，故D正確．故選D．13．下列有關實驗操作的說法正確的是（）A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕pH試紙C．用稀硝酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應D．用CCl4萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端流出【解答】解：A、蒸發(fā)時待大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱把水蒸干，故A錯誤；B、pH試紙測定溶液的pH時不能濕潤，故B錯誤；C、用鹽酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應，故C錯誤；D、為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，由于CCl4的密度比水大，在下層，所以分液時有機層從分液漏斗的下端流出，故D正確．故選D．14．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣C．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+【解答】解：A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，溶液中可能含有Ag+離子或硫酸根離子，故A錯誤；B、亞硫酸根離子和酸反應生成的二氧化硫氣體也可以使石灰水變渾濁；加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，不一定有CO32﹣，故B錯誤；C、加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，可以是鎂離子、鋅離子等，再加鹽酸白色沉淀消失，所以不一定有Ba2+，故C錯誤；D、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，證明一定是氨氣，所以原溶液中一定有NH4+，故D正確；故選D．15．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣ B．K+、Na+、Br﹣、NO3﹣C．NH4+、K+、OH﹣、SO42﹣ D．Ag+、Na+、Cl﹣、K+【解答】解：A．H+、CO32﹣結合生成水和氣體，F(xiàn)e3+、CO32﹣相互促進水解，不能大量共存，故A錯誤；B．該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；C．NH4+、OH﹣結合生成弱電解質，不能大量共存，故C錯誤；D．Ag+、Cl﹣結合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B．16．在氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定，下列說法中可能錯誤的是（）A．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H+存在B．加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在C．氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl﹣存在【解答】氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，A、堿遇酚酞變紅，H+與堿反應使顏色消失，但次氯酸具有漂白性，也能使顏色褪去，則不能說明有H+存在，故A錯誤；B、次氯酸具有漂白性，則加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在，故B正確；C、氯氣為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，則氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故C正確；D、因AgCl不溶于水，則加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl﹣存在，故D正確；故選A．17．檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是（）A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液 D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙【解答】解：A、因HCl和氯氣都不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，則不能檢驗，故A錯誤；B、因HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則不能檢驗，故B錯誤；C、在溶液中HCl與氯水中都含有H+、Cl﹣，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則不能檢驗，故C錯誤；D、因氯氣具有氧化性，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗時試紙變藍，則說明置換出碘單質，使淀粉變藍，則能夠檢驗混有氯氣，故D正確；故選D．18．由相同條件下的三個反應：①2NaA+B2=2NaB+A2；②2NaC+A2=2NaA+C2；③2NaB+D2=2NaD+B2；可判斷（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B．還原性：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣C．2NaD+A2=2NaA+D2可進行 D．2NaC+B2=2NaB+C2不能進行【解答】解：A、2NaA+B2=2NaB+A2中氧化性B2大于A2，2NaC+A2=2NaA+C2中氧化性A2大于C2，2NaB+D2=2NaD+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小順序為：D2＞B2＞A2＞C2，故A錯誤．B、2NaA+B2=2NaB+A2中還原性A﹣大于B﹣，2NaC+A2=2NaA+C2中還原性C﹣＞A﹣，2NaB+D2=2NaD+B2中還原性B﹣＞D﹣，所以還原性大小順序為：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，故B正確．C、2NaD+A2=2NaA+D2反應中A2的氧化性大于D2，不符合A得到的結論，不可以進行，故C錯誤．D、2NaC+B2=2NaB+C2反應中B2的氧化性大于C2，符合A得到的結論，所以可以進行，故D錯誤．故選B．19．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A．銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClOC．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓D．氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+【解答】解：A．銅與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A錯誤；B．氯氣溶于水，反應生成氯化氫、次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故B正確；C．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故C錯誤；D．氯化鈣溶液中通入二氧化碳，二者不發(fā)生反應，無法寫出離子方程式，故D錯誤；故選B．20．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣1【解答】解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，另一份加BaCl2溶液，發(fā)生反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，由電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中鉀離子濃度==mol/L，故選：A．21．已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質的量比為4：1．現(xiàn)有49.7gCl2，將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反應完全后得500mL溶液．該溶液中NaCl的物質的量濃度為（）A．0.8mol/L B．0.9mol/L C．1.6mol/L D．1.8mol/L【解答】解：在不同的條件下，氯氣和氫氧化鈉的反應為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，3Cl2+6NaOH（熱）=NaClO3+5NaCl+3H2O，Cl2在70℃的NaOH水溶液中反應是上述兩個反應的綜合過程，反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質的量之比為4：1時，對方程式配平后得到：7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O，49.7gCl2的物質的量是=0.7mol．設生成的氯化鈉的物質的量為n，則7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O7190.7moln即=解得n=0.9mol所以生成物NaCl的物質的量濃度==1.8mol/L．故選D．22．取0.04molKMnO4固體加熱一段時間后，收集到amol單質氣體，在反應后的殘留固體中加入過量的濃鹽酸并加熱，充分反應后又收集到bmol單質氣體，假設最后錳元素全部以Mn2+存在于溶液中，則a+b的最小值為（）A．0.02 B．0.04 C．0.08 【解答】解：KMnO4固體，加熱一段時間后，收集到氣體為氧氣，在反應后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，繼續(xù)加熱，收集到乙氣體為氯氣；根據(jù)電子轉移守恒，整個過程中，Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素失去的電子，則有：0.04×（7﹣2）=4a+2b，整理得2a當高錳酸鉀完全分解生成氧氣時，生成氧氣最多，生成氯氣最少，由2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，可知生成氧氣最大的物質的量為0.04mol×=0.02mol，即a最大值=0.02，此時生成氯氣最少，b最小值=0.06，故a+b≥0.08，故選C．23．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（

）A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe

3

O

4

＋8H

＋

＋NO

3

－

＝3Fe

3

＋

＋NO↑＋4H

2

OB．Ca(HCO

3

)

2

溶液中加入少量NaOH溶液：

Ca

2

＋

＋2HCO

3

－

＋2OH

－

＝CaCO

3

↓＋CO

3

2

－

＋2H

2

OC．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至剛好沉淀完全：H++SO4－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OD．向含有0.4molFeBr

2

的溶液中通入0.3molCl

2

充分反應：4Fe

2

＋

＋2Br

－

＋3Cl

2

＝4Fe

3

＋

＋6Cl

－

＋Br

2【解答】解：A．電荷不守恒，沒有配平，故A錯誤;B．Ca(HCO

3

)

2

溶液中加入少量NaOH溶液，正確的應為：

Ca

2

＋

＋HCO

3

－

＋OH

－

＝CaCO

3

↓

＋H

2

OC．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至剛好沉淀完全，正確的應為：NH4+H++SO4－+Ba2++2OH－=NH3·H2O+BaSO4↓+H2OD．正確24．化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質．已知：氧化還原反應：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復分解反應：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反應：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列說法不正確是（）A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2B．還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN【解答】解：A、在2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl反應中，氧化性：FeCl3＞I2，在2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O中，氧化性：Co（OH）3＞Cl2，又Cl2＞FeCl3，故Co（OH）3＞FeCl3，則有：Co（OH）3＞FeCl3＞I2，故A錯誤；B、根據(jù)反應3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI，還原性應為：Fe（OH）2＞I2＞KIO3，故B正確；C、在反應中4NaClO3NaCl+NaClO4，穩(wěn)定性NaClO4＞NaClO，在反應中NaClO4NaCl+2O2↑中，穩(wěn)定性NaCl＞NaClO4，則穩(wěn)定性NaCl＞NaClO4＞NaClO，故C正確；D、在反應2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O中，酸性HSCN＞H2CO3，在反應中KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3，酸性H2CO3＞HCN，則酸性為HSCN＞H2CO3＞HCN，故D正確．故選A．25．甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，則下列說法中正確的是（）A．甲一定是Ca（OH）2溶液 B．乙一定是KNO3溶液C．丙不可能是Na2CO3溶液 D．丁只能是鹽酸【解答】解：A、甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種，都可以和另外兩種物質反應，故A錯誤；B、甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種，都可以和另外兩種物質反應，推斷乙一定為KNO3溶液，故B正確；C、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中，任意一種都會和另外兩種物質反應所以，丙可能為Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的任意一種，故C錯誤；D、依據(jù)C分析，丁可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的任意一種，故D錯誤；故選B．二、填空題26．有以下幾種物質：①食鹽晶體②乙醇③銅④蔗糖⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO3溶液⑦熔融的氫氧化鈉⑧液態(tài)氯化氫填空回答（填序號）：（1）物質中構成的微粒只能在固定位置上振動的是；（2）以上物質可以導電的是；（3）以上物質中屬于電解質的是；（4）以上物質中屬于非電解質的是．27．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se．完成下列填空：（1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應的化學方程式．（2）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI配平方程式①，標出電子轉移的方向和數(shù)目．（3）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為．【解答】解：（1）利用題中信息可知Se與濃HNO3反應，Se被氧化為+4價的H2SeO3，HNO3還原為NO與NO2，生成NO與NO2的物質的量之比為1：1，即二者計量系數(shù)比為1：1，令二者系數(shù)為1，根據(jù)電子轉移守恒可知，Se的系數(shù)為=1，故反應方程式為Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；故答案為：Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；（2）反應①中I﹣失去電子生成I2，共升高2價，SeO2中+4價Se得到單質還原為單質Se，共降低4價，化合價升降最小公倍數(shù)為4，故KI的系數(shù)為4，I2的系數(shù)為2，SeO2、Se的系數(shù)都是1，KNO3的系數(shù)為4，H2O的系數(shù)為2，配平并標出電子轉移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；（3）根據(jù)反應的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，根據(jù)關系式計算樣品中n（SeO2）=0.005mol×=0.00125mol，故SeO2的質量為0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以樣品中SeO2的質量分數(shù)為×100%=92.50%，故答案為：92.50%．28．如圖1是硫酸試劑瓶標簽上的內容．（1）該硫酸的物質的量濃度為；（2）實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol?L﹣1的稀硫酸，則①需要該硫酸的體積為mL；②實驗所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有③配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如圖2所示：將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列．④該同學實際配制得到的濃度為0.45mol?L﹣1，可能的原因是A．量取濃H2SO4時仰視刻度B．容量瓶洗凈后未經干燥處理C．沒有將洗滌液轉入容量瓶D．定容時仰視刻度線．【解答】解：（1）溶液的物質的量濃度c===18.4mol/L；（2）①由于實驗室沒有240mL容量瓶，故應選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=0.46mol/L×250mL，解得V=6.3mL；②根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故除燒杯、玻璃棒外，還需要量筒、250mL容量瓶和膠頭滴管；③根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序為CBDFAE；④實際配制得到的濃度為0.45mol?L﹣1，比所要配制的濃度偏低．A．量取濃H2SO4時仰視刻度，則濃硫酸的體積偏大，濃度偏高，故A錯誤；B．容量瓶洗凈后未經干燥處理，對所配溶液的濃度無影響，故B錯誤；C．沒有將洗滌液轉入容量瓶，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故C正確；D．定容時仰視刻度，則溶液體積偏大，濃度偏低，故D正確．故選CD．29．現(xiàn)有失去標簽的氯化鎂、碳酸鈉、硫酸氫鈉、氫氧化鋇四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編號A、B、C、D后進行實驗，其實驗現(xiàn)象如表反應編號反應物質有關現(xiàn)象①A+B有沉淀生成②B+C有氣體放出③C+D有沉淀生成④B+D無明顯現(xiàn)象⑤A+D有沉淀生成根據(jù)實驗現(xiàn)象，按要求回答：（1）寫出各物質的化學式A、B、C、D（2）寫出實驗中反應②的離子方程式向A中滴加少量的B的離子方程式，繼續(xù)滴加的離子方程式．【解答】解：（1）B、D混合沒有明顯現(xiàn)象，分別為NaHSO4、MgCl2中的一種，則A、C分別為Ba（OH）2、Na2CO3中的一種，B、C混合有氣體生成，只能是NaHSO4、Na2CO3反應生成二氧化碳，故B為NaHSO4，C為Na2CO3，可推知D為MgCl2，A為Ba（OH）2，氫氧化鋇與硫酸氫鈉、氯化鎂均產生白色沉淀，故答案為：Ba（OH）2；NaHSO4；Na2CO3；MgCl2；（2）實驗中反應②的離子方程式為：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；向A中滴加少量的B的離子方程式為：H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+H2O，繼續(xù)滴加的離子方程式為：H++OH﹣=H2O，故答案為：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+H2O；H++OH﹣=H2O．30．在實驗室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質．如圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．