一級注冊結(jié)構(gòu)工程師背誦資料（物理+化學+測量）

物理篇

從歷年真題來看，物理考點有限，重復考試知識點較多，請大家

務必將物理歷年真題做2遍以上。以下是物理知識點：

熱力學

2.當已知理想氣體的質(zhì)量為根，摩爾質(zhì)量為MH+，同一狀態(tài)各狀態(tài)參量之間關(guān)系為

pV=鄢T(2-1-2)

式中R=8.31「KT?molT稱為摩爾氣體普適常數(shù)。

3.理想氣體狀態(tài)方程也可寫成

p=nKT(2-1-3)

式中色表示單位體積中分子數(shù)(或稱分子數(shù)密度)，/<=令=1.38乂10-叩1<-1稱

Lv____________NA,

玻爾茲曼常數(shù)年里瓦為二鹿爾氣體的分子數(shù)(阿伏伽德羅常數(shù))。NA=6.022

xlgFmoL。

分子的自由度一

如某種分子有t個平動自由度，r個轉(zhuǎn)動自由度v振動

自由度，則分子具有：

分子種類自由度'平動

r轉(zhuǎn)動s振動i=t+r+s

平均平動動能平均轉(zhuǎn)動動能

單原子分子3003/r

剛性3205-kT-kT

雙原子222

分子

非剛性3216如果一個氣體分子的總自由度數(shù)是i,則它

的平均總動能就是：

多原子剛性3306

分子&.I"'i.

333M-63M

k非剛性

分子平均碰撞次婁7-￡兀o產(chǎn)說

平均自由彳至

了可1N

Z=—=

27-平均速蟀1

Z427idnJ2兀小V

(3)熱量的計算

由熱力學第一定律，對有限過程有

Q=(E2-￡i)+[2pdV

JV.

熱力學第一定律的符號規(guī)定

0E2~E、A

+系統(tǒng)吸熱內(nèi)能增加系統(tǒng)對外界做功

—系統(tǒng)放熱內(nèi)能減少外界對系統(tǒng)做功

(1)內(nèi)能增量的計算

系統(tǒng)始、末狀態(tài)一旦確定，系統(tǒng)的內(nèi)能增量也就確定，而與系統(tǒng)所經(jīng)歷的過程無關(guān)。

時理想氣體講，內(nèi)能僅是狀態(tài)(溫度T)的單值函數(shù)。則有

醺=筋彳&T-.

(2)氣體壓力所作的功

A=J2PdV(2-2-4)

(4)致冷機：屬逆循環(huán)。外界對系統(tǒng)所作的功A與系統(tǒng)從低溫熱源所吸收的熱量Q2

之和等于系統(tǒng)向高溫熱源放出的熱量Qi。致冷機的功效常用從低溫熱源中所吸取的熱量

?2和所消耗的外功A的比值來衡量，為此定義致冷系數(shù)

“=華=0^0T硝&加"(2-2-12)

AQl一

2.卡諾循環(huán)

卡諾循環(huán)是一個理想循環(huán)，它由兩個絕熱過程和兩個等溫過程所組成，其工作物質(zhì)為

理想氣體。通過對各分過程的分析，可導出卡諾熱機的效率為

仆=1-魯=1-臣一卡迷彳除珠-(2-2-13)

式中即表示高溫熱源的溫度，丁2表示低醫(yī)[熱源的溫度。可見，要完成一次循環(huán)，至少

要有高溫和低溫兩個熱源?！耗窷"段備

機械波

【沿a?軸正向傳播的平面簡諧波的波動方程為：

y=Ncos[°Q—?)+%]7=三=(

或y=4cosQy，+%----x)

簡諧波在彈性介質(zhì)中傳播時，動能和勢能同時達到最大，同時達到最小

f±kA(k=0,1,…)，A=Ai+A2,干涉加強

|±(,2k+1)=0,1????),A=IAi-A2I，干涉減弱

式中八、萬分別為P點與兩相干波源Si、S2之間的距離。

駐波

相鄰波節(jié)間的距離為：Ax=2/2

相鄰波腹與波節(jié)間的距離為：2/4

波動光學

光的干涉

光程差為A=rrr2=dx/D

Jx=D)/d

4、干涉條紋的位置

(1)波長及裝置結(jié)構(gòu)變化時干涉條紋的移動和變化

(1)明條紋：A=dx/D=±2k(〃2)①光源s位置改變：

中心位置：?s下移時，零級明紋上移，干涉條紋整體向上平移：

x=±(D/d)2k(//2)UZ…?s上移時，干涉條紋整體向下平移，條紋間距不變。

(2)暗條紋：A=dx/D=±(2k+l)2/2

中心位置：Ax=D)Jd

②雙縫間距d改變：

x=±(D/d)(2k+l)(i/2)比=0,12“..

?當d增大時，減小，零級明紋中心位置不變，條紋變密。

(3)條紋間距：

?當d減小時，4、?增大，條紋變稀疏。

相鄰明紋中心或相鄰暗紋中心的距離稱為條紋間距dx=D2/d

(4)、干涉條紋的特點③雙縫與屏幕間距D改變：

?當萬減小時，」工減小，零級明紋中心位置不變，條紋變密

雙縫干涉條紋是與雙縫平行的一組明暗相間彼此笠回座的直條紋，上下

對稱.?當0增大時，增大，條紋變稀疏。

asin0—±2k—

2

(2)布儒斯雕律

當人射角M滿足

(2)馬呂斯定律

若起偏振器的偏振化方向與檢偏振器的偏振化方向之間的夾角為a,通過起偏振器后

的偏振光的強度為1°,通過檢偏振器后的偏振光的強度為1,貝,

/=1。852a—g后發(fā)彳發(fā)翁：(2-4-24)

化學篇

稀溶液通性

化學平衡

(5)多重平衡規(guī)則：若干方程式相加(減)，

1)濃度平衡常數(shù)則總反應的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積

(商)

2NO(g)+O(g)2NO(g)

一般的可逆反應mA+nB=pC+qD22

2NO2(g)N2O4(g)K2

2NO(g)+O2(g)N2O4(g)K

XK

Kc={C(A)}m{c(B)}nK=Kj3

若：反應(1)=反應(2)+反應(3)貝!J：

K0

c(C)、c(D)、c(A)、c(B)表示平衡時k8—k8k8V0——]

A.,—A.->A.,A.-)——

12320&

物質(zhì)濃度；Kc為濃度平衡常數(shù)。k

1)濃度對化學平衡的影響

在一定溫度下，當一可逆反應達到平衡后，若增加反應物濃度或者減少生成物濃度(則

Q<K),化學平衡向正反應方向移動；增加生成物濃度或減少反應物濃度(則Q>K),化

學平衡向逆方向移動。

2)壓力對化學平衡的影響

對于有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應來說，某一氣態(tài)物質(zhì)的分壓變化或反應容器體積的變化，都會

引起反應系統(tǒng)總壓的改變。增加總壓力，使平衡向氣體分子總數(shù)減少的方向移動；降低總壓

力，使平衡向氣體分子總數(shù)增加的方向移動。如果反應前后氣態(tài)物質(zhì)的分于總數(shù)相等，例如

CO(g)4-H2O(g)-CO2(g)+H2(R)

則無論增加或減小總壓力，都不能影響化學平衡。

3)溫度對化學平衡的影響

溫度不僅對化學反應速率有影響，而且，溫度的變化會使平衡常數(shù)的數(shù)值改變，從而使

平衡移動，

.如果正反應是吸熱反應，則溫度開。使平衡常數(shù)增大，即平衡向正反應方向移動；如果

正反應是放熱反應，溫度升高使平衡常數(shù)減小，即平衡向逆反應方向移動。

溫度對化學平衡影影的實質(zhì)是：升高溫度使正、逆反應速率率增大，但增大的倍數(shù)不

等。在可逆反應中，升高溫度使吸熱反應的速率比放熱反應的速率增加得更多?些，因此平

衡就向吸熱方向移動。反之.降低溫度.平衡就向放熱方向稔動一

4)催化劑的影響

催化劑只能以同樣倍數(shù)增加正、逆反應速率，不能使平衡移動。

綜上所述，各種外界條件對化學平衡的影響，可按呂?查德理(LeChatelier)原理來判

斷，即當體系達到平衡后，如果改變體系平衡的條件(濃度、壓力或溫度)之一，平衡將向

減弱這個改變的方向移動。

在一定溫度時：Kw=1X10-14

C(H+)XC(OH)=Kw,叫水的離子積

溶液的酸堿性，通常用比物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)來表示。

pH=-lg[H+]

pOH="lg[OH-]

pH+pOH=14

處理化學平衡通用套路(不同類型平衡對用平衡常數(shù)不同，電離平衡

對用電離常數(shù)，水解平衡對應水解常數(shù)，溶解平衡對應溶解常數(shù)，平

衡常數(shù)通常題目會給定)

763.8K時.反應HzS)+2Hl(8)的=45?7。如果反應開始時

1

H2和12的濃度均為1.00mobL,求反應達平衡時各物質(zhì)的平衡濃度及12的平衡轉(zhuǎn)化率。

解設(shè)達平衡時=mol-L-1

卜()

H2(g)H12gK^HKg)

始態(tài)濃度1.001.000

_工

變化濃度')_士X

22

平街濃度/(mobLT)1.00--y1.00-專X

2

K-(HIJ

兄-(H2Kh)

(1.00-y)(1.00-y)

解得了=1.54

所以平衡時各物質(zhì)的濃度為

〔地〕=5〕=(13-1.54/2)mol-L-,=0.23mobL

￡HI]=1.54mol-L1

失電子，化合價升高，被氧化

00+1-1

2Na+CI2=2NaCI

得電子，化合價降低，被還原

.?—紈化劑〈氧化，仁）--------化合儕氐------鎏電子

應物?-汪原布〈垂空怯）-----化合價升高------?生電子

------■廊反應------------■原產(chǎn)物------1

------氧化.......氧化產(chǎn)物------1生成為

原電池

標準電極電位表示了各種電極在標準狀況下氧化還原能力的強弱，

標準電極電位代數(shù)值越小，表示該電對中的還原態(tài)物質(zhì)還原性越強;

標準電極電位代數(shù)值越大，表示電對中的氧化態(tài)物質(zhì)氧化性越強。

電解

在電解池中與直流電源正極相連的電極稱為陽極，電解時發(fā)生

氧化反應；與直流電源負極相連的電極稱為陰極，電解時陰極

發(fā)生還原反應。

物質(zhì)狀態(tài)

主量子數(shù)”的取值：n=1,2,3,...

表示核外的電子層數(shù)

用室?，盤/的取值：/=0,1,2,3,,“，（〃-1）

Z=24Cr：Is22s22P63s23P63cAsi

表示亞層，基本確定原子軌道的形狀

磁量子數(shù)in的取值:-I,I

表示原子軌道的伸展方向Z=29Cu：Is22s22P63s23P63d@4sl

自旋量子數(shù)tns取值:+1/2,-1/2

表示電子旋轉(zhuǎn)狀態(tài)Z=26Fe：Is22s22P63s23P63(164s2

（1）同一周期自左到右隨原子序數(shù)（原子核電荷數(shù)）增加，金屬性減弱，非金屬性增

強。主族元素變化很明顯，副族元素的變化緩慢；并出現(xiàn)一些不規(guī)則的情況。

（2）同一族主族元素自上而下隨周期數(shù)增大（電子層數(shù)增多），原子半徑一般也逐漸

增大，原子核對外層電子的吸引力減弱，元素的金屬性增強，非金屬性減弱。副族元素除

niB外，幣素的金屬性變化規(guī)律不明顯，這是因為憫系收縮的緣故。

（1）同一周期從左到右各主族元素的最高價氧化物及其水合物的酸性逐漸增強（堿檔

減弱）。例如第三周期。各元素最高價氧化物及其水合物的酸堿性遞變情況如下：

（2）同一族中從上而下各元素相同價態(tài)的氧化物及其水合物的酸性逐漸減弱（堿性增

強）。例如VA族各元素生成的化合價為+5的氧化物中N2。、P2。,呈酸性，,△、

形雜化直線形，如BeCb、HgCb等，此外還有CQ、CH壬CH等。

屹2雜化平面三角形，如BF3、BCb等，此外還有CH2=CH2、苯等。

s力3雜化四面體形，如CH4、SiCL,等。

的3不等性雜化三角錐形（1個軌道被孤對電子占據(jù)），如NH3、PCh等。

“V”字形（2個軌道被孤對電子占據(jù)），如H2O、H2s等，此外

還有SCh等。

測量篇

依次編號。位于各帶中央的子午線稱為該帶的中央子午線。對于6°帶，第一個中央子午

線的經(jīng)度（Ao）為3。，其后任一個帶的中央子午線的經(jīng)度按下式計算（式中N為投影帶

號）：

Ao=6N-3（13-1-3）

3度分帶：從東經(jīng)1。30”起，自西向東，經(jīng)差每3。為一帶,

將整個地球劃分為120帶，每帶獨立投影。第n帶中央子

午線的經(jīng)度入'，按下式計算

A'=3°n

一般將X軸向西移500km,使橫坐標也均為正值。另外，在橫坐標值之前再冠以

投影帶的帶號，以區(qū)別于其他投影帶。

x（北）

■一500km一X

\中央子午線

-i/，\八

B產(chǎn)飛游道

，赤道二

______卜Ib-r.I/m

（西）°（東）

V

（南）

水準測量

48兩點間高差4B為：

麗二一瞄準一一精平——讀好

高差等于后視讀數(shù)減去前視讀數(shù)。

水準管軸LL〃視準軸CC

圓水準軸LU〃儀器豎軸W

_

_十字絲中央橫絲,可'

k

力允=±4（X/E（mm）力允=±12工?（小〃力

I平原區(qū)I山區(qū)

三四等水準測量可按照下表選用:

衰11.6三、四等水準測■測站技術(shù)要求（用紅黑雙面尺）

視或長度前后視距離差前后視距離累積差紅黑面讀數(shù)差紅黑面所惻高差之差

等級

（m）（m）（m）（mm）.（mm）

二(65<3<642<3

四<80<s<10<3E5

最后，四等按九容=±20"mm（平地）或力容=±6Gmm（山區(qū)）做成果檢核。

角度測量

經(jīng)緯儀的使用包哂利察乖「贏、讀媒

水準管軸LL±豎軸VV

十字絲豎絲_L橫軸（望遠鏡旋轉(zhuǎn)軸）HH

視準軸CC_L橫軸（望遠鏡旋轉(zhuǎn)軸）HH

豎軸VV_1_橫軸（望遠鏡旋轉(zhuǎn)軸）HH

測量中盤左盤右各測一次稱為一個測回;

a嗎（餐+%）

sa水平做慎數(shù)軍用回角值一禽回平均角負

測站目H