湖南省部分學(xué)校2025屆高三上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷

湖南·2025屆高三入學(xué)考試化學(xué)本試卷共6頁(yè)。全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在本試卷和答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如有改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16N14S32Na23Cu64Co59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．科技改變生活，我國(guó)科技發(fā)展在多個(gè)領(lǐng)域獲得突破。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．制作碳納米管采用的直徑在1~5nm之間的納米級(jí)碳粒屬于膠體B．神舟飛船的軌道艙殼體采用的鋁合金具有密度小、抗腐蝕能力強(qiáng)等特性C．X射線衍射實(shí)驗(yàn)：深度解析復(fù)雜晶體結(jié)構(gòu)的晶胞參數(shù)D．中國(guó)天眼為我國(guó)探索宇宙提供了有力的保障，其中的防腐蝕材料磷酸鋇熔融狀態(tài)可完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)2．下列描述正確的是（）A．的電子式為B．的VSEPR模型為平面正三角形C．分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形D．基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布圖：3．鐵是人體必需的微量元素之一，對(duì)于維持健康起著重要的作用。螺旋藻中富含鐵元素，螺旋藻中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四步完成：灼燒灰化→6.00mol·L．硝酸溶解→過(guò)濾→檢測(cè)濾液中的鐵元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“灼燒灰化”選用儀器①②③B．④用于配制6.00mol·L硝酸時(shí)需洗凈、檢查是否漏水，不需要烘干C．“過(guò)濾”時(shí)需沿②向⑤中轉(zhuǎn)移液體D．檢測(cè)鐵元素時(shí)，⑥懸垂于⑦的上方滴加KSCN溶液4．阿替洛爾是一種常用藥物，主要用于治療高血壓、心絞痛、心肌梗死，也可以用于治療心律失?；蚣谞钕贆C(jī)能亢進(jìn)的一些患者，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該分子下列說(shuō)法正確的是（）A．在酸或堿存在并加熱條件下可發(fā)生水解反應(yīng)B．含3種官能團(tuán)C．不是手性分子D．在NaOH乙醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)5．下列電極反應(yīng)式或離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．堿性鋅錳電池正極反應(yīng)：B．向溶液中通入足量：C．鋼鐵在海水中發(fā)生腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：D．溶液中滴加至恰好完全沉淀：6．a(chǎn)、b、c、d、e為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，a的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)形成鹽，基態(tài)b原子電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，c的原子半徑是本周期最大的，d的單質(zhì)為淡黃色固體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：d>b>aB．原子的半徑：c>d>e>a>bC．同溫下，等濃度的簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH值：a>d>eD．b、c、e以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物可用于殺菌消毒7．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┨峒儽郊姿狎?yàn)證氯氣與水反應(yīng)后的產(chǎn)物具有漂白性AB驗(yàn)證具有還原性檢驗(yàn)淀粉在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖CD8．“碳中和”是指人為排放的二氧化碳被外部努力和自然過(guò)程所吸收中和。為實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)，我國(guó)科研工作者通過(guò)研發(fā)新型催化劑，利用太陽(yáng)能電池將工業(yè)排放的轉(zhuǎn)化為HCOOH，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該過(guò)程中存在的能量轉(zhuǎn)化形式只有太陽(yáng)能→化學(xué)能B．離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C．P極的電極反應(yīng)式為：D．N極催化轉(zhuǎn)化22.4L時(shí)，P極生成HCOOH的質(zhì)量為46g9．四氫硼酸鈉（，硼為+3價(jià)），是極強(qiáng)的還原劑，給有機(jī)化學(xué)家們提供了一種非常便利溫和的還原手段，在有機(jī)化學(xué)中被稱為萬(wàn)能還原劑。四氫硼酸鈉遇潮濕空氣、水或酸，能還原其中的氫離子，放出易燃的氫氣而引起燃燒。用硼精礦（含有一定量，及、、等雜質(zhì)）制取的流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“溶解”時(shí)，與NaOH反應(yīng)的離子方程式是：B．“除硅鋁”步驟不可用代替CaOC．“反應(yīng)1”是將與混合得到和MgOD．“操作1”和“操作2”都是過(guò)濾10．Au溶于食鹽和硝酸混合液發(fā)生反應(yīng)：（已知：），下列說(shuō)法正確的是（）A．Au的熔點(diǎn)高，是原子晶體 B．元素Au被氧化，元素Cl和N被還原C．還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶5 D．Au消耗0.5mol時(shí)失去電子1.5mol11．銅和氧形成的一種離子化合物是良好的半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，?為氧離子，●為銅離子。晶體密度為dg?cm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。圖中a原子和b原子坐標(biāo)分別為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該晶體的化學(xué)式為B．一個(gè)Cu周圍最近且距離相等的O有2個(gè)C．晶胞中陰陽(yáng)離子最短距離為nmD．c原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為12．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol?L的NaOH溶液滴定濃度為0.1000mol?L的HA溶液，由水電離出的與加入NaOH溶液的體積V（NaOH）的關(guān)系如右圖所示[已知]。下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中B．b、d兩點(diǎn)溶液組成相同C．c點(diǎn)HA與NaOH剛好完全反應(yīng)D．稀釋e點(diǎn)溶液時(shí)，減小13．催化分解轉(zhuǎn)化為燃料氫氣，反應(yīng)為。往體積為2L的密閉容器中加入4mol分解制。圖中曲線a、b分別表示在催化劑Ⅰ的作用下，℃時(shí)及℃時(shí)隨時(shí)間的變化；曲線c表示在催化劑Ⅱ的作用下，℃時(shí)隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．B．在催化劑Ⅰ的作用下，℃時(shí)，0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率mol?L?minC．三種條件下，分解反應(yīng)的平衡常數(shù)、、。的大小關(guān)系為D．反應(yīng)溫度為℃時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)14．點(diǎn)擊化學(xué)對(duì)化學(xué)合成領(lǐng)域有很大的貢獻(xiàn)，在藥物開(kāi)發(fā)和生物醫(yī)用材料等的諸多領(lǐng)域中，它已經(jīng)成為最為有用和吸引人的合成理念之一。點(diǎn)擊化學(xué)經(jīng)典反應(yīng)之一的反應(yīng)機(jī)理示意如圖（以端基炔為起始反應(yīng)物，表示一價(jià)銅）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中N的雜化方式發(fā)生改變B．該轉(zhuǎn)化過(guò)程中有非極性鍵的斷裂C．此轉(zhuǎn)化過(guò)程中是催化劑，可提高反應(yīng)速率D．該反應(yīng)的總反應(yīng)是加成反應(yīng)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（16分）水合肼（）是一種無(wú)色透明的液體，具有很強(qiáng)的還原性，是重要的精細(xì)化工原料，主要用于合成AC、D1PA、TSH等發(fā)泡劑，此外它還可用于生產(chǎn)火箭燃料、重氮燃料、橡膠助劑等。已知肼（）是二元弱堿?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．工業(yè)上采用尿素法生產(chǎn)水合肼，其過(guò)程是將NaClO和NaOH的混合液緩慢加入到尿素溶液中，請(qǐng)寫(xiě)出生成水合肼反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：____________，反應(yīng)過(guò)程中需控制反應(yīng)溫度，同時(shí)將NaClO和NaOH的混合液緩慢滴入，如果滴速過(guò)快則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低，原因是：____________Ⅱ．某小組在實(shí)驗(yàn)室用和氯氣反應(yīng)制備水合肼，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，已知實(shí)驗(yàn)裝置C中放入的是燒堿溶液。（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；（2）裝置B的作用是____________；（3）寫(xiě)出的電子式：______；（4）某同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束后取少量裝置C中的溶液，加入足量的稀硫酸，底部得到無(wú)色晶體，經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)小組分析后得知無(wú)色晶體可能是一種酸式鹽為_(kāi)_____（填化學(xué)式）；（5）測(cè)定產(chǎn)品中水合肼（）的含量：稱取產(chǎn)品6.0g，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol?L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（已知：）。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，分別消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.02mL、20.28mL、19.98mL。①滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是______；②產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。16．（14分）鈷的消耗量近40%用于充電電池材料，如用于鋰離子電池的鈷酸鋰，用于鎳氫電池的氧化亞鈷等。鈷在地殼中的平均含量為0.001%（質(zhì)量），大多伴生于鎳、銅、鐵、鉛、鋅、銀、錳等礦床中。以煉鋅凈化渣（含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、等）為原料提取鈷的工藝流程如圖所示：已知：常溫下，，回答下列問(wèn)題：（1）為了提高煉鋅凈化渣的浸出速率，工業(yè)上常用的方法是______（寫(xiě)兩種）。（2）的最高能層的電子排布式為_(kāi)_____，“浸出渣”中一定含有的物質(zhì)為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。（3）119g過(guò)硫酸鈉（）中含有數(shù)目為_(kāi)_____，“氧化”過(guò)程中，發(fā)生的最主要的離子方程式為_(kāi)___________。（4）常用作沉淀劑，在“銅渣”中檢測(cè)不到，“除銅液”中濃度為0.18mol?L，則此時(shí)溶液的[已知常溫下，飽和水溶液中存在關(guān)系式：（mol?L）]。（5）電動(dòng)汽車正逐步取代油車，其中大部分電動(dòng)汽車使用的是鈷酸鋰（）電池，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)的高分子材料，電池反應(yīng)式為：，充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。用此鋰電池電解精煉銅，若電路中通過(guò)3mol電子時(shí)，陰極增重______g。17．（14分）氣候變化是當(dāng)前人類生存和發(fā)展所面臨的共同挑戰(zhàn)，受到世界各國(guó)人民和政府的高度關(guān)注。加強(qiáng)對(duì)二氧化碳的轉(zhuǎn)化研究顯得尤為重要，以下是相關(guān)反應(yīng)：①②kJ·mol③kJ·mol（1）根據(jù)上述反應(yīng)求：______mol。（2）水煤氣變換的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注。請(qǐng)寫(xiě)出該歷程中慢反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。（3）保持在aMPa下，按照投料比，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如圖所示，其中m和n代表是一氧化碳或甲醇在含碳的產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。①請(qǐng)根據(jù)圖像及相關(guān)方程式分析，其中的m曲線代表的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）；②在180℃~380℃，平衡轉(zhuǎn)化率______（填“大于”“小于”或者“等于”），請(qǐng)寫(xiě)出判斷的理由：____________；③請(qǐng)根據(jù)圖像計(jì)算出270℃時(shí)，反應(yīng)①的為_(kāi)_____（保留2位有效數(shù)字）。（4）若在恒容絕熱的容器中發(fā)生反應(yīng)①，下列情況下一定可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號(hào)）。A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變B．容器內(nèi)氣體密度不再改變C．容器內(nèi)D．單位時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)的數(shù)目和斷開(kāi)的數(shù)目相同18．（14分）由芳香化合物A制備藥物中間體Ⅰ的一種合成路線如圖：已知：①；②；③?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____；F中碳原子雜化方式為_(kāi)_____；C中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序是______。（2）C→D的第①步反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。（3）Ⅰ的分子式為_(kāi)_____，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有______種。a．不僅能發(fā)生銀鏡反應(yīng)同時(shí)也可以發(fā)生水解反應(yīng)b．只含苯環(huán)一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上僅兩個(gè)取代基c．除含氧官能團(tuán)外無(wú)其他官能團(tuán)其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____（任寫(xiě)一種）。（4）請(qǐng)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由1，1-二氯丙烷制備2-戊烯的合成路線（有機(jī)溶劑及無(wú)機(jī)試劑任選）：____________________________________。湖南·2025屆高三入學(xué)考試·化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1．A碳納米管是單質(zhì)，不是混合物，A錯(cuò)誤；太空環(huán)境對(duì)材料具有極強(qiáng)的腐蝕性，鋁合金具有密度小、抗腐蝕能力強(qiáng)等特性，B正確；X射線衍射分析是利用晶體形成的X射線衍射，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行內(nèi)部原子在空間分布狀況的結(jié)構(gòu)分析方法，C正確；磷酸鋇熔融狀態(tài)可完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D正確。2．B的電子式為，A錯(cuò)誤；分子的中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)為0，VSEPR模型為平面正三角形，B正確；二氧化硫分子中硫原子價(jià)層電子對(duì)，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，空間構(gòu)型為V形，C錯(cuò)誤；基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為，D錯(cuò)誤。3．A“灼燒灰化”用坩堝，A錯(cuò)誤；容量瓶使用前洗凈、檢漏，不需要烘干，B正確；過(guò)濾時(shí)需用玻璃棒引流，C正確；膠頭滴管滴加液體時(shí)，滴管不能伸入容器內(nèi)部，更不能接觸容器內(nèi)壁，D正確。4．A（酰胺基）在酸或堿存在并加熱條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；分子中含有酰胺基、醚鍵、羥基、亞氨基共4種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；該分子有1個(gè)手性碳原子，羥基碳原子為手性碳原子，含1個(gè)手性碳原子的分子為手性分子，C錯(cuò)誤；醇的消去反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱，D錯(cuò)誤。5．C鋼鐵在海水中發(fā)生腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：，C錯(cuò)誤。6．Aa、b、c、d、e為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。a的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)形成鹽，應(yīng)為銨鹽，則a為N元素，基態(tài)b原子電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，則b為O元素，c的原子半徑是本周期最大的，則c是Na元素，d的單質(zhì)為淡黃色固體，d是S，e是Cl。簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：，A錯(cuò)誤；原子半徑：Na>S>Cl>N>O，B正確；的水溶液顯堿性，為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，則等濃度的和HCl，的酸性弱，又酸性越強(qiáng)，pH值越小，堿性越強(qiáng)pH值越大，故同溫下，等濃度的簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH值：a>d>e，C正確；b、c、e以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的化合物是次氯酸鈉，可用于殺菌消毒，D正確。7．C提純苯甲酸常用重結(jié)晶法，A錯(cuò)誤；氯氣被堿石灰吸收，不能與濕潤(rùn)的紅布條反應(yīng)，B錯(cuò)誤；與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，體現(xiàn)了的還原性，C正確；葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)需堿性條件，D錯(cuò)誤。8．B光伏電池產(chǎn)生電能是太陽(yáng)能→電能，光伏電池電解是電能→化學(xué)能，A錯(cuò)誤；陰極消耗氫離子需要?dú)潆x子補(bǔ)充，需要陽(yáng)離子交換膜，B正確；P極的電極反應(yīng)式為：，C錯(cuò)誤；22.4L沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯(cuò)誤。9．D與NaOH反應(yīng)類似于氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，離子方程式是：，A正確；“除硅鋁”步驟加入CaO，生成沉淀，過(guò)濾除掉濾渣，同時(shí)提供堿性環(huán)境，抑制水解，為中性，不能達(dá)到目的，B正確；根據(jù)原子守恒，可得到“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式為，C正確；“操作1”是過(guò)濾，除掉濾渣，“操作2”是將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌，得到，D錯(cuò)誤。10．DAu是金屬晶體，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中Au由0價(jià)升高到中的+3價(jià)，被氧化，Au是還原劑，中的N由+5價(jià)降低到NO中的+2價(jià)，被還原，是氧化劑，氯元素化合價(jià)不變，既不被氧化，也不被還原，B錯(cuò)誤；化合價(jià)降低的只有1mol，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比等于1∶1，C錯(cuò)誤；Au消耗0.5mol失去1.5mol電子，D正確。11．D由晶胞結(jié)構(gòu)圖可以看出，晶胞中Cu位于晶胞內(nèi)，其個(gè)數(shù)為4，O有8個(gè)位于頂點(diǎn)、一個(gè)位于體心，其個(gè)數(shù)為，該晶體的化學(xué)式為，A正確；與每個(gè)銅離子最近的O有2個(gè)，B正確；晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積cmcm，晶胞的棱長(zhǎng)為cm，晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)為cm，由圖可知晶胞中陰陽(yáng)離子最短距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)的四分之一，即cmnm，C．正確；圖中a原子和b原子坐標(biāo)分別為、，說(shuō)明是以圖中a點(diǎn)為坐標(biāo)原點(diǎn)，則c原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，D．錯(cuò)誤。12．CHA溶液中加入NaOH溶液，HA的電離程度不斷增大，溶液的酸性不斷減弱，水電離的程度不斷增大，當(dāng)有少量HA剩余時(shí)，溶液呈中性；繼續(xù)加入NaOH溶液至c點(diǎn)時(shí)，HA全部轉(zhuǎn)化為NaA，此時(shí)水的電離程度最大；繼續(xù)加入NaOH，對(duì)NaA的水解產(chǎn)生抑制，水解程度不斷減小，再往后，加入的NaOH使溶液呈堿性。，則，圖中x點(diǎn)，，mol?L，則，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液為NaA與HA的混合溶液，d點(diǎn)溶液為NaA與NaOH的混合溶液，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)，HA與NaOH剛好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為NaA，水的電離程度最大，C正確；e點(diǎn)溶液中，，溫度不變時(shí)，不變，稀釋e點(diǎn)溶液，溶液的堿性減弱，增大，所以增大，D錯(cuò)誤。13．B反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，5min時(shí)，a曲線為℃消耗的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)方程式可知生成的物質(zhì)的量為1.5mol，b曲線為℃生成的物質(zhì)的量為2mol，℃生成的量大，故溫，A正確；a為℃時(shí)：mol?L?min，度，的變化曲線，根據(jù)方程式可知mol?L?min，B錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故，，溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大，因?yàn)?，，C正確；反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。14．C三鍵氮原子的雜化方式為sp雜化、雙鍵氮原子的雜化方式為：雜化，所以轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳原子的雜化方式發(fā)生改變，A正確；過(guò)程中有氮氮三鍵和碳碳三鍵斷裂，B正確；該反應(yīng)歷程以端基炔為起始反應(yīng)物，則在反應(yīng)歷程中先生成，后又參與反應(yīng)被消耗，為該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)中間體，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)的總反應(yīng)是一價(jià)銅催化的疊氮化物一端炔烴環(huán)加成反應(yīng)，D正確。15．（每空2分，共16分）Ⅰ．水合肼有較強(qiáng)的還原性，滴速過(guò)快，溶液中過(guò)量的NaClO氧化水合肼，降低產(chǎn)率I．（1）（濃）（2）在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后利用排飽和食鹽水的方法收集多余氯氣，長(zhǎng)頸漏斗可以平衡壓強(qiáng)（3）（4）（5）加入最后半滴碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色25%【詳解】Ⅰ．NaClO氧化尿素生成的離子方程式為，由于水合肼有較強(qiáng)的還原性，滴速過(guò)快，溶液中過(guò)量的NaClO氧化水合肼，降低產(chǎn)率。Ⅱ．（1）裝置A中濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣，其化學(xué)方程式為（濃）；（2）裝置B可以在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后利用排飽和食鹽水的方法收集多余氯氣，長(zhǎng)頸漏斗可以平衡壓強(qiáng)；（3）肼（）是共價(jià)化合物，電子式為；（4）由題意可知，肼的第二步電離方程式為，因此與足量的酸反應(yīng)生成的酸式鹽為（5）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)稍過(guò)量，淀粉遇碘變藍(lán)，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后半滴碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，250mL溶液中有0.03mol，產(chǎn)品中水合腓的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；16．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）粉碎、攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增加硫酸的濃度等（寫(xiě)出兩種即可）（2）（3）（1分）（答案為氧化也可以）（4）0.5（5）96（1分）【詳解】（1）粉碎、攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增加硫酸的濃度等可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；（2）最高能層電子排布式為；根據(jù)工藝流程圖分析，其他金屬均與硫酸反應(yīng)，銅雖不能直接反應(yīng)，但是有的存在，可以溶解，所以沉淀中一定存在的是；（3）根據(jù)化合價(jià)，有兩個(gè)—1價(jià)的氧，根據(jù)提示可知是存在一個(gè)過(guò)氧根。“氧化”過(guò)程中，與發(fā)生反應(yīng)，氧化為，還原為，離子方程式為；（4）“除銅液”中濃度為0.18mol?L，，mol/Lmol/L，常溫下，飽和水溶液中存在關(guān)系式：（mol?L），則此時(shí)溶液中mol/L，故；（5）根據(jù)題意，陽(yáng)極失去電子，由題意中電解質(zhì)的條件可以寫(xiě)出，電解精煉銅，陰極增重，生成銅單質(zhì)，為1.5mol，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量可計(jì)算出96g。17．（每空2分，共14分）（1）-41（2）或（3）①②小于起始投料，只發(fā)生反應(yīng)③時(shí)，、轉(zhuǎn)化率相同，只發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，的轉(zhuǎn)化率大于的平衡轉(zhuǎn)化率，當(dāng)①、③都發(fā)生時(shí)H?的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于③0.015（4）AD（答錯(cuò)不給分，少答且答對(duì)給1分）【詳解】（1）由蓋斯定律可知kJ?mol。（2）過(guò)渡態(tài)1對(duì)應(yīng)的活化能為kJ，過(guò)渡態(tài)2對(duì)應(yīng)的活化能為kJ，由此可知步驟2為整個(gè)反應(yīng)歷程的決速步，該歷程中決速步驟的化學(xué)方程式為或。（3）①根據(jù)反應(yīng)②和③可知，其反應(yīng)的產(chǎn)物都有生成，且和都小于零，也就是說(shuō)，溫度升高，它們的平衡都會(huì)逆向移動(dòng)，從而使的產(chǎn)量變少，則在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故符合這個(gè)規(guī)律的是曲線m，故答案為；②起始投料，只發(fā)生反應(yīng)③時(shí)，、轉(zhuǎn)化率相同，只發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，的轉(zhuǎn)化率大于的平衡轉(zhuǎn)化率，當(dāng)①、③都發(fā)生時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO；③270℃時(shí)，設(shè)起始量mol，mol，由圖可知的轉(zhuǎn)化率為24%，