8.1自然資源的開發(fā)利用練習(xí)高一下學(xué)期化學(xué)人教版

8.1自然資源的開發(fā)利用分層練習(xí)20232024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊一、單選題1．下列轉(zhuǎn)化不屬于煤、石油、天然氣的綜合利用的是（）A．將煤干餾制得煤焦油和焦炭 B．用天然氣作化工原料生產(chǎn)甲醇C．將煤制成蜂窩煤作燃料 D．將石油分餾獲得汽油、柴油等2．自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，接著是銅。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，合理的是（）A．銅礦較易還原，鋁礦很難還原B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)C．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)D．以上說法都是錯誤的3．下列金屬用熱還原法冶煉的是（）A．鈉 B．銀 C．鐵 D．汞4．下列變化過程不屬于金屬冶煉的是（）A．電解氧化鋁B．鐵在氧氣中燃燒C．金屬氧化物與焦炭在高溫下反應(yīng)D．高溫下CO還原CuO5．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是（）A．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液D．煉銅：電解硫酸銅溶液6．地球海洋是巨大的物質(zhì)資源寶庫，有待于人們進(jìn)一步開發(fā)、利用和保護(hù)。氯化鈉在海水中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.72％，是海水中含量最多的鹽。從遠(yuǎn)古時代開始，人們就掌握了從海水中獲取食鹽的方法。近代以來，隨著科學(xué)技術(shù)和化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，人們在工業(yè)上以氯化鈉為原料進(jìn)一步制備金屬鈉、氯氣、燒堿、碳酸氫鈉和碳酸鈉，并以氯氣、燒堿等為原料進(jìn)一步從海洋中提取出溴、碘、鎂。這些海洋化工產(chǎn)品為化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)體系輸送了大量的基礎(chǔ)原料，為人類的可持續(xù)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。下列提取海洋資源的方法錯誤的是（）A．將海水蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體B．利用熟石灰從海水中沉淀氫氧化鎂C．在海帶浸取液中通入氯氣制備碘D．利用空氣從濃縮的海水中氧化出溴7．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中錯誤的是（）A．工業(yè)上常采用電解熔融制取金屬鎂B．工業(yè)上常用CO在高溫條件下還原制取FeC．金屬活動性介于Al、Cu之間的金屬，常采用電解法制取D．濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)8．工業(yè)上常用熱還原法冶煉的金屬是（）A．Na B．Fe C．Al D．Ag9．下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（）A．2HgO2Hg+O2↑ B．2Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO210．下列有關(guān)烴類物質(zhì)的說法正確的是（）A．石油通過減壓分餾可以得到相對分子量較大的芳香烴B．丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，3二溴丙烷C．中至少有16個原子共平面D．的一氯代物的同分異構(gòu)體有12種11．金屬的冶煉根據(jù)金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法，以下不是金屬冶煉方法的是（）A．2HgOΔ__2Hg＋OB．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑C．SiO2＋2CSi＋2CO↑D．3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe12．南海是一個巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．物質(zhì)X常選用CaOB．第①步中為了得到干燥的MgCl2?6H2O固體，應(yīng)采用高溫烘干C．操作1中玻璃棒的作用是引流D．第②步中反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br+4H+13．下列說法不正確的是（）A．天然氣是有機(jī)化合物，煤是無機(jī)化合物B．石油的裂化是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量C．煤的氣化、液化和干餾都是化學(xué)變化D．在催化劑作用下，用玉米、高粱為原料經(jīng)水解和發(fā)酵可制得乙醇14．下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（）A．金屬的冶煉都是把金屬單質(zhì)從其礦物中分離出來B．古代火燒孔雀石煉銅的方法屬于熱還原法中的焦炭法C．工業(yè)上可用電解熔融態(tài)的MgCl2、AlCl3來制備Mg、AlD．利用該鋁熱反應(yīng)煉鐵，1mol氧化劑參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移9NA個電子15．海洋是資源的寶庫，海水中含量最高的金屬元素是（）A．Na B．Ca C．Mg D．Cu16．化學(xué)在生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述錯誤的是（）A．燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成B．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維C．花生油中的主要成分屬于酯類，是天然高分子化合物D．碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料17．下列說法正確的是（）A．煤含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，它們是重要的化工原料B．石油是一種不可再生的化石資源，石油裂解的目的是為了提高汽油的產(chǎn)量與質(zhì)量C．工業(yè)上制取大量的乙烯和丙烯常采用裂化D．乙烯可由石油裂解得到，苯可由煤的干餾得到，兩者均發(fā)生了化學(xué)變化18．海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用溶解、除雜和蒸發(fā)結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．制取淡水也是海水資源綜合利用的一個重要方面19．下列說法正確的是（）A．高級脂肪酸乙酯是生物柴油中的一種成分，它屬于油脂B．蔗糖、淀粉、纖維素均為高分子化合物C．石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學(xué)變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化D．一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)20．對煤干餾并檢驗其中部分產(chǎn)物，裝置(夾持裝置已略)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．煤的干餾過程發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化B．向b裝置的水層中滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)C．c裝置可檢驗產(chǎn)生的氣體中一定含有H2SD．e裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色二、綜合題21．海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是___(填序號)A．Cl2 B．淡水C．燒堿 D．食鹽（2）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①操作A是。②海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？（3）利用海底的“可燃冰”制作的酸性燃料電池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2=CO2+2H2O，則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。（4）海帶灰中富含以I形式存在的碘元素，實(shí)驗室提取I2的途徑如圖所示：①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器是（填序號）。a.坩堝b．試管c．蒸發(fā)皿d．燒杯②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式。（5）海底的煤經(jīng)綜合利用開發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料，其反應(yīng)的方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某科學(xué)實(shí)驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實(shí)線所示，a，b，c，d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。①a點(diǎn)正反應(yīng)速率(填“大于、等于或小于”)a點(diǎn)逆反應(yīng)速率。②平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度是mol/L。③能夠說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。A．單位時間內(nèi)消耗1molCO2，同時生成3molH2B．混合氣體的密度不隨時間變化C．CH3OH、H2的濃度不再隨時間變化D．CH3OH和H2O濃度相等22．書寫下列化學(xué)用語：（1）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式。（2）泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理。（3）向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液，Mg(OH)2固體溶解，用化學(xué)方程式解釋原因。（4）以甲烷、空氣為燃料，以KOH為電解質(zhì)溶液的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式。（5）用惰性電極電解溶融Al2O3可以獲得活潑金屬Al，寫出陽極的電極反應(yīng)式，總反應(yīng)的化學(xué)方程式。23．21世紀(jì)是海洋的世紀(jì)。向海則興、背海則衰。要提高海洋資源開發(fā)能力，著力推動海洋經(jīng)濟(jì)向質(zhì)量效益型轉(zhuǎn)變。下圖涉及多個以海水為原料的生產(chǎn)流程。完成下列填空：（1）寫出步驟③的化學(xué)方程式：。（2）工業(yè)上用Cl2與KOH(熱溶液)制備KClO3，反應(yīng)如下：Cl2+KOH→KCl+KClO3+H2O(未配平)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：。（3）下列說法錯誤的是a．步驟④中實(shí)驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)Δ__MnCl2+Cl2↑+Hb．步驟②既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)c．步驟⑤中每有1molSO2參加反應(yīng)生成1molSO轉(zhuǎn)移2NA個電子。d．第⑤⑥步驟的目的是進(jìn)行溴的富集，提高Br2的濃度（4）已知氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性，CO2在水中的溶解度不大，步驟②是在飽和食鹽水中先通入NH3再通入CO2，原因是。（5）某同學(xué)將CO2通入500mLNaOH與Ca(OH)2的混合溶液中，通入CO2的體積(已換算成標(biāo)況)與沉淀的量如圖所示，寫出cd段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：。由圖可知混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。24．海水是一種重要的自然資源，利用海水可得到一系列產(chǎn)品。根據(jù)下列流程回答問題：熔點(diǎn)：MgO2800℃；MgCl2712℃。（1）從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、蒸餾法和(填一種方法)。（2）工業(yè)上常用的一種“提溴”技術(shù)叫做“吹出法”，其過程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾等環(huán)節(jié)，“氧化”工序中發(fā)生的主要反應(yīng)是(用離子方程式表示)。（3）“產(chǎn)品A”的主要成分是(填化學(xué)式)。（4）“提鎂”工序獲取氫氧化鎂操作的名稱是；由氫氧化鎂進(jìn)一步加工獲得的MgCl2可用于電解法獲取鎂單質(zhì)。冶煉鎂時，電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO的原因是。將鋁和鎂作電極插入氫氧化鈉溶液中，作負(fù)極的是(填化學(xué)式)；寫出正極的電極反應(yīng)式：。（5）侯德榜是我國近代化學(xué)工業(yè)的奠基人，在經(jīng)過數(shù)百次的試驗后，侯德榜終于確定了制備純堿的新工藝。該新工藝制備純堿的方法為將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水中獲得碳酸氫鈉和氯化銨，為了提高產(chǎn)率，應(yīng)往飽和食鹽水中先通入(填化學(xué)式，下同)，后通入，寫出該方法中獲得碳酸氫鈉和氯化銨的化學(xué)方程式：。25．2022年1月，南太平洋島國湯加境內(nèi)發(fā)生了“21世紀(jì)至今最劇烈的火山噴發(fā)”，科學(xué)家對噴發(fā)出的火山灰及氣體進(jìn)行分析測定，發(fā)現(xiàn)含有下列物質(zhì)：①S②③④⑤⑥⑦CO⑧⑨⑩。（1）上述物質(zhì)中屬于主族元素形成的金屬氧化物是(填序號)：屬于氫化物的電子式是。（2）組成①的元素在元素周期表中的位置是第周期族。（3）⑩的濃溶液可以干燥⑦是利用其性。（4）⑨在固態(tài)時稱為干冰，干冰的晶體類型是，其晶體內(nèi)存在的微粒間相互作用有。（5）16gS先轉(zhuǎn)變成，再轉(zhuǎn)變成，轉(zhuǎn)移的電子的總物質(zhì)的量是mol。（6）⑥在熔融狀態(tài)下的電離方程式是。（7）高溫下⑤與⑦反應(yīng)用于工業(yè)煉鐵，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．煤干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解，將煤干餾制得煤焦油和焦炭屬于煤的綜合利用，故A不符合題意；B．用天然氣作化工原料生產(chǎn)甲醇屬于天然氣的綜合利用，故B不符合題意；C．將煤制成蜂窩煤作燃料不是煤的干餾、氣化、液化中任何一種，不屬于煤的綜合利用，故C符合題意；D．將石油分餾獲得汽油、柴油等，石油分餾、裂化、裂解、催化重整都屬于石油的綜合利用，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】易錯點(diǎn)：把煤做成蜂窩煤，目的是使煤充分燃燒，不是綜合利用。2．【答案】A【解析】【解答】A．鋁較活潑，極易被氧氣氧化生成氧化物，所以在自然界中以化合態(tài)存在，且冶煉鋁時應(yīng)該采用電解法冶煉，一般條件下鋁礦石難被還原，銅較不活潑，銅離子較易被還原，所以冶煉銅比鋁早，選項A符合題意；B．金屬的冶煉難易程度與金屬的顏色無關(guān)，選項B不符合題意；C．金屬的冶煉難易程度與礦石在地下埋藏深淺無關(guān)，選項C不符合題意；D．選項A符合題意，選項B、C不符合題意，故答案為：A。【分析】鋁屬于親氧元素，極易被氧氣氧化生成氧化物，銅屬于較不活潑金屬，銅元素較易被還原生成銅單質(zhì)。3．【答案】C【解析】【解答】A、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，A不符合題意；B、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，B不符合題意；C、Fe是金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，C符合題意；D、汞為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，D不符合題意；故答案為：C【分析】A、金屬鈉用電解法制得；

B、金屬銀用熱分解法制得；

C、金屬鐵用熱還原法制得；

D、金屬汞用熱分解法制得；4．【答案】B【解析】【解答】A、電解氧化鋁：2Al2O34Al+3O2↑，故A符合金屬冶煉的原理；B、鐵在氧氣中生成四氧化三鐵，故B不符合金屬冶煉的原理；C、焦炭具有還原性，可以在高溫條件下，把金屬從金屬氧化物中還原出來，故C符合金屬冶煉的原理；D、高溫下CO奪走CuO中的O，生成Cu，故D符合金屬冶煉的原理；故答案為：B。

【分析】金屬冶煉就是把金屬從金屬化合物中提煉出來的過程，形成金屬單質(zhì)．

常見的冶煉方法有：1．還原法：金屬氧化物（與還原劑共熱）；2．置換法：金屬鹽溶液（加入活潑金屬）；此外還有電解法和熱分解法等。5．【答案】B【解析】【解答】A．金屬鈉性質(zhì)非?；顫?，會與溶液中的水反應(yīng)，而不能與氯化鈦發(fā)生置換反應(yīng)，應(yīng)該是鈉與熔融的氯化鈦(TiCl4)發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、Ti，A不符合題意；B．金屬鐵性質(zhì)比較活潑，可以用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下與鐵礦石中鐵的氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取鐵，B符合題意；C．用海水為原料制得精鹽，再電解熔融的NaCl制取金屬鈉，若電解純凈的NaCl溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2、Cl2，不能制得金屬鈉，C不符合題意；D．電解硫酸銅溶液，反應(yīng)產(chǎn)生Cu、H2SO4、O2，盡管可以制取得到Cu，但制取成本較高，在工業(yè)上一般不采用。工業(yè)上煉銅一般采用濕法煉銅或火法，而不采用電解方法冶煉，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、鈉會優(yōu)先和水反應(yīng)；

B、鋅、鐵、錫、鉛、銅采用熱還原法冶煉；

C、鈉的制備應(yīng)該電解熔融氯化鈉；

D、工業(yè)上煉銅一般采用濕法煉銅或火法。6．【答案】D【解析】【解答】A．氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，因此可將海水蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體，A不符合題意；B．利用熟石灰將海水中的鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀后過濾，再經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到金屬鎂，B不符合題意；C．在海帶浸取液中通入足量氯氣，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，以制備碘，C不符合題意；D．海水中的溴是以溴離子的形式存在，提取溴的方法是先向濃縮的海水中通入足量氯氣，將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后通入熱空氣將溴單質(zhì)吹出，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.NaCl的溶解度受溫度影響不大；

B.熟石灰和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；

C.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為單質(zhì)碘。7．【答案】C【解析】【解答】A．鎂是活潑金屬，在工業(yè)上常采用電解熔融MgCl2制取金屬鎂，故A不符合題意；B．鐵是中等活潑金屬，在工業(yè)上常用熱還原法制取，可以用CO作還原劑，在高溫條件下還原Fe2O3制取Fe，故B不符合題意；C．活潑金屬如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁，通常用電解法制取；活動性介于Al、Cu之間的金屬，常采用熱還原法制取，故C符合題意；D．濕法煉銅即用比銅活潑的金屬如鐵和含銅離子的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，在反應(yīng)中，銅元素的化合價由+2價降低到0價，發(fā)生還原反應(yīng)；火法煉銅反應(yīng)是Cu2S和O2在高溫下反應(yīng)，生成銅和SO2，銅元素的化合價從+1價降低到0價，也發(fā)生還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】比較活潑的金屬如鈉鎂鋁一般采用的是電解法制取，一般的介于鋁和銅的金屬單質(zhì)制取利用的熱還原法，一般的金屬冶煉，金屬元素的化合價降低發(fā)生的是還原反應(yīng)8．【答案】B【解析】【解答】A.Na用電解熔融的氯化鈉得到，故A不符合題意；B.Fe用還原法得到，故B符合題意；C.Al用電解熔融的氧化鋁得到，故C不符合題意；D.Ag用熱分解氧化銀得到，故D不符合題意；故答案為B?！痉治觥拷饘倩顫娦耘c冶煉方法的關(guān)系①選擇金屬冶煉的方法要依據(jù)金屬在自然界中的存在形態(tài)和金屬的活動性。金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠后，越容易被還原；金屬的位置越靠前，越難被還原。②化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的金屬如Au、Pt等，在自然界中呈游離態(tài)，用物理方法即可得到。9．【答案】C【解析】【解答】A．Hg活動性較弱，用熱分解的方法冶煉，不符合題意；B.Mn是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，不符合題意；C.Mg是活潑的金屬，用電解的方法冶煉，符合題意；D.Fe是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，不符合題意。

故答案為：C【分析】熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來；熱還原法：在金屬活動順序表中處于中間位置的金屬，通常用還原劑將金屬從其化合物中還原出來；電解法：活潑金屬較難用還原法還原，常用電解熔融的金屬化合物的方法練活潑金屬；鋁熱反應(yīng)：高熔點(diǎn)金屬可利用鋁熱反應(yīng)發(fā)生的高溫來煉制。10．【答案】C【解析】【解答】A．石油通過減壓分餾可以得到相對分子質(zhì)量較大的烷烴，得不到相對分子質(zhì)量較大的芳香烴，故A不符合題意；B．丙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2二溴丙烷，故B不符合題意；C．中三個苯環(huán)連接在同一條對稱軸上，其中至少有一個苯環(huán)與對稱軸上的所有原子在同一平面上，則至少有16個原子共平面，故C符合題意；D．—C4H9共有CH2CH2CH2CH3、CH2CH（CH3）2、CH(CH3)CHCH3、C(CH3)3四種，對應(yīng)的共有四種，結(jié)合對應(yīng)的丁基，相應(yīng)的等效氫依次為7、6、7、4種，則一氫代數(shù)共有7+6+7+4=24種，故D不符合題意；故答案為C?！痉治觥俊暗刃浞ā笔桥袛酂N的一元取代物的同分異構(gòu)體最常用的方法。①分子中同一甲基上連接的氫原子等效，②同一碳原子所連的氫原子等效，同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。11．【答案】C【解析】【解答】A．活動性較弱的某些金屬可用熱分解法制備，如Hg可用分解氧化汞的方法制備，方程式為：2HgOΔ__2Hg＋OB．活動性較強(qiáng)的金屬常用電解法制備，如常用電解熔融狀態(tài)NaCl的方法制備金屬Na，方程式為：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，B不符合題意；C．由SiO2＋2CSi＋2CO↑可知，制得的Si是非金屬，故該方法不是金屬冶煉方法，C符合題意；D．某些中等活潑金屬常用熱還原法制備，如用CO還原赤鐵礦制備Fe，方程式為：3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe，D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥拷饘倩顒禹樞虮碇?，從鉀到鋁，采用電解熔融的化合物進(jìn)行冶煉，從鋅到銅，可以采用熱還原法（或鋁熱法）進(jìn)行金屬的冶煉；汞和銀采用熱分解法（熔融的氧化物）進(jìn)行冶煉。12．【答案】B【解析】【解答】A．苦鹵中加OH沉淀Mg2+生成氫氧化鎂，物質(zhì)X常選用CaO，氧化鈣和水反應(yīng)生成石灰乳便宜易得，且氫氧化鎂比氫氧化鈣更難溶，工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mg2+的沉淀劑，故A不符合題意；B．因加熱促進(jìn)鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，因此第①步是將MgCl2?6H2O晶體在HCl氣流中加熱脫去結(jié)晶水得無水MgCl2，故B符合題意；C．操作1是過濾，其中玻璃棒的作用是引流，故C不符合題意；D．第②步SO2作還原劑，SO2與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=+2Br+4H+，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、氧化鈣來源廣泛，價格便宜；

B、六水合氯化鎂受熱易分解，失去結(jié)晶水；

C、過濾操作中，玻璃棒的作用是引流；

D、溴和二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸和溴化氫。13．【答案】A【解析】【解答】A．煤是多種有機(jī)物和無機(jī)物的混合物，不是化合物，A符合題意；

B．石油的裂化主要是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，B不符合題意；

C．煤的干餾生成煤焦油等、氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇，均為化學(xué)變化，C不符合題意；

D．玉米、高粱的主要成分為淀粉，在催化劑的作用下，用玉米、高粱為原料經(jīng)水解和發(fā)酵可制得乙醇，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A．煤屬于混合物，不是化合物；

B．石油的裂化是將長鏈的分子斷成短鏈的分子；

C．煤的干餾、氣化、液化均有新物質(zhì)生成，均為化學(xué)變化；

D．玉米、高粱的主要成分為淀粉，淀粉水解和發(fā)酵可制得乙醇。14．【答案】B【解析】【解答】A．金屬的冶煉是將化合物中的金屬轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)，不是把金屬從其礦物中分離出來，故A不符合題意；B．孔雀石受熱發(fā)生的是堿式碳酸銅分解生成氧化銅、二氧化碳和水，氧化銅和焦炭反應(yīng)生成銅和二氧化碳，因此古代火燒孔雀石煉銅的方法屬于熱還原法中的焦炭法，故B符合題意；C．工業(yè)上可用電解熔融態(tài)的Al2O3來制備Al，故C不符合題意；D．利用該鋁熱反應(yīng)煉鐵，1mol氧化劑()參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移[(+3?0)×2+(+2?0)×1]NA=8NA個電子，故D不符合題意。故答案為B。

【分析】A.金屬的冶煉是將化合物中的金屬轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)；

B.孔雀石高溫分解生成氧化銅，結(jié)合用C還原氧化銅得到銅；

C.熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，工業(yè)上可用電解熔融態(tài)的Al2O3來制備Al；

D.氧化劑四氧化三鐵中Fe元素平均化合價為價，結(jié)合電子守恒計算。15．【答案】A【解析】【解答】海水所含鹽類中NaCl的含量最為豐富，故含量最多的金屬元素應(yīng)為Na。故答案為：A?！痉治觥扛患Ｋ械奈镔|(zhì)氯化鈉，鈉和鋁含量高。16．【答案】C【解析】【解答】A．在煤中加入CaO，可生成硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，從而減少酸雨的形成，故A不符合題意；B．制作光導(dǎo)纖維的材料為高純度SiO2，故B不符合題意；C．花生油中的主要成分高級脂肪酸甘油脂，屬于酯類，但不是天然高分子化合物，故C符合題意；D．碳納米管表面積大，據(jù)此較大的吸附，所以可以用作新型儲氫材料，故D不符合題意；故答案為C。

【分析】A.生石灰可將硫元素固定減少二氧化硫的排放

B.二氧化硅制備光導(dǎo)纖維的材料

C.油脂屬于小分子化合物

D.納米材料表面積大可以儲氫17．【答案】D【解析】【解答】A、煤中不含芳香烴，芳香烴可以通過煤的干餾生成，故A不符合題意；B、石油裂化的目的是為了提高汽油的產(chǎn)量與質(zhì)量，石油裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故B不符合題意；C、裂解是深度裂化，以石油分餾產(chǎn)品為原料，裂解得到乙烯、丙烯等小分子化合物，故C不符合題意；D、石油的裂解生成烯烴，煤的干餾生成苯等有機(jī)物，都為化學(xué)變化，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.煤中不含芳香烴；

B.石油裂化的目的是為了提高汽油的產(chǎn)量與質(zhì)量；

C.石油裂解得到乙烯、丙烯等小分子化合物；

D.有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。18．【答案】C【解析】【解答】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，因此向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，A不符合題意；

B．粗鹽中的鈣離子、鎂離子等可采用沉淀法除去，所得氯化鈉溶液可采用重結(jié)晶等過程提純，B不符合題意；

C．工業(yè)生產(chǎn)常選用來源更廣泛、價格更便宜的石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟(jì)，C符合題意；

D．海水綜合利用主要包括海水淡化、海水直接利用和海水化學(xué)元素利用三個方面，制取淡水也是海水資源綜合利用的一個重要方面，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】由流程可知，海水曬鹽分離出粗鹽和苦鹵，向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，發(fā)生Cl2+2Br=2Cl+Br2，溶液中含鎂離子，與沉淀劑生石灰或石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，以此來解答；

A.2Br+Cl2=Br2+2Cl；

B．粗鹽經(jīng)過提純可得到純凈的氯化鈉；

C．工業(yè)生產(chǎn)需要考慮生成成本；

D．海水淡化可以制取淡水資源。19．【答案】D【解析】【解答】A、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，即高級脂肪酸甘油酯，而高級脂肪酸乙酯屬于酯，但不屬于油脂，A不符合題意；B、蔗糖是屬于低聚糖，不是高分子化合物，B不符合題意；C、石油的裂化、煤的氣化與液化、煤的干餾均有新物質(zhì)生成，石油的分餾與混合物沸點(diǎn)有關(guān)，則只有石油的分餾為物理變化，C不符合題意；D、乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D【分析】A.高級脂肪酸乙酯不屬于油脂；

B.蔗糖為二糖，不是高分子化合物；

C.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解，屬于化學(xué)變化；

D.乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解；20．【答案】C【解析】【解答】A．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，得到焦?fàn)t氣、粗氨水、粗苯、煤焦油、焦炭，故A說法不符合題意；B．煤的干餾得到產(chǎn)物中含有NH3，氨水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故B說法不符合題意；C．焦?fàn)t氣中含有乙烯，乙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色，故C說法符合題意；D．焦?fàn)t氣中含有H2、CH4、CO都能還原CuO，使黑色變?yōu)榧t色，故D說法不符合題意；故答案為：C。

【分析】裝置a為加熱煤使其分解，分解產(chǎn)物有氨氣、乙烯、H2S、CO、CH4、H2等，裝置b可以吸收氨氣，裝置c吸收一些乙烯、H2S、裝置d為濃硫酸，干燥氣體，裝置d為CO、CH4、H2等還原氧化銅21．【答案】（1）B；D（2）過濾；海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，增大鎂離子濃度，降低成本（3）CH4+2H2O8e=CO2+8H+（4）a；2H++2I+H2O2=I2+2H2O（5）大于；2；AC【解析】【解答】(1)A．可從海水中獲得氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融氯化鈉生成氯氣，需要化學(xué)變化從海水中獲得氯氣，故A不選；B．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，不需要化學(xué)變化獲得，故B選；C．可從海水中獲得氯化鈉，電解氯化鈉溶液可得燒堿、氫氣和氯氣，需要化學(xué)變化從海水中獲得燒堿，故C不選；D．可從海水中獲得氯化鈉，是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)溶劑得到，不需要化學(xué)變化獲得，故D選；故答案為：BD；(2)①根據(jù)分析可知操作A為分離固體和溶液的操作為過濾，故答案為：過濾；③海水提鎂的過程中將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V，是因為海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，增大鎂離子濃度，降低成本，故答案為：海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，增大鎂離子濃度，降低成本；(3)酸性條件，燃料電池總反應(yīng)式：CH4+2O2═CO2+2H2O，正極電極反應(yīng)式為O2+4e+4H+═2H2O，總反應(yīng)減去正極反應(yīng)式得到負(fù)極反應(yīng)式：CH48e+2H2O═CO2+8H+，故答案為：CH48e+2H2O═CO2+8H+；(4)①灼燒固體時所用的主要儀器為坩堝，故答案為：a；②加入過氧化氫的目的是將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為2H++2I+H2O2═I2+2H2O，故答案為：2H++2I+H2O2═I2+2H2O；(5)①a點(diǎn)時還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物氫氣的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：大于；②根據(jù)圖像，平衡時氫氣為2mol，CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)起始（mol）6800轉(zhuǎn)化（mol）2622平衡（mol）4222平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度==2mol/L，故答案為：2；③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。A．單位時間內(nèi)消耗1molCO2，同時生成3molH2，說明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．混合氣體質(zhì)量不變、體積不變，混合氣體的密度始終不隨時間變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不正確；C．CH3OH、H2的濃度不再隨時間變化是平衡的標(biāo)志，故C正確；D．CH3OH和H2O濃度相等和起始量和變化量有關(guān)，不能說明正逆反應(yīng)速率相同，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不正確；故答案為：AC。【分析】(1)根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理分析判斷；(2)海水引入沉淀池，用生石灰和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂沉淀，在沉淀中加入稀鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶析出、洗滌干燥得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，據(jù)此分析解答；(3)酸性條件下正極電極反應(yīng)式為O2+4e+4H+═2H2O，根據(jù)總反應(yīng)減去正極反應(yīng)式得到負(fù)極反應(yīng)式；(4)干海帶灼燒成海帶灰，加水溶解過濾，得到的濾液中酸化加入過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取分液分離出碘單質(zhì)，據(jù)此分析解答；(5)①a點(diǎn)時還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，從反應(yīng)物的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，據(jù)此判斷正逆反應(yīng)速率大??；②根據(jù)圖像，平衡時氫氣為2mol，根據(jù)三段式計算；③根據(jù)平衡時，正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變分析判斷。22．【答案】（1）（2）（3）Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O（4）；O2+4e+2H2O=4OH（5）2O24e=O2↑；【解析】【解答】（1）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，總反應(yīng)的離子方程式為；

（2）泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理為；

（3）向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O，Mg(OH)2固體溶解；

（4）以甲烷、空氣為燃料，以KOH為電解質(zhì)溶液的燃料電池，負(fù)極甲烷在堿性條件下失去電子產(chǎn)生碳酸根離子，電極反應(yīng)式，正極氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，電極反應(yīng)式O2+4e+2H2O=4OH；

（5）用惰性電極電解溶融Al2O3可以獲得活潑金屬Al，陽極氧離子失電子產(chǎn)生氧氣，電極反應(yīng)式2O24e=O2↑，總反應(yīng)的化學(xué)方程式。【分析】（1）電解飽和食鹽水是產(chǎn)生NaOH、H2和Cl2，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

（2）泡沫滅火器的原理是Al3+和HCO3反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

（3）Mg(OH)2固體溶于NH4Cl是由于NH4+與OH結(jié)合成NH3·H2O，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（4）負(fù)極由CH4發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極由O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，結(jié)合堿性溶液書寫電極反應(yīng)；

（5）電解熔融氧化鋁時，陽極發(fā)生O2失電子的氧化反應(yīng)；23．【答案】（1）2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H（2）5：1（3）ab（4）氨氣極易溶于水，使溶液呈堿性，可以吸收大量二氧化碳（5）CO+CO2+H2O=HCO；2mol/L【解析】【解答】海水曬鹽得到粗鹽和母液，粗鹽精制得到精鹽，制成氯化鈉飽和溶液，通入氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，過濾得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉；氯堿工業(yè)，電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；母液中含有溴化鈉溶液中通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)被二氧化硫溶液吸收，再通入氯氣得到溴單質(zhì)；向NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2，氫氧化鈣優(yōu)先反應(yīng)(ab段)，反應(yīng)的方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；然后NaOH與二氧化碳反應(yīng)(bc段)：2NaOH+CO2=Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；最后碳酸鈣沉淀溶解(cd)：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式。（1）碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉、水和二氧化碳，步驟③的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H（2）Cl2→KCl化合價降低1價，Cl2→KClO3，化合價升高5價，最小公倍數(shù)為5，即KClO3的化學(xué)計量數(shù)為1，KCl的化學(xué)計量數(shù)為5，配平其他物質(zhì)，化學(xué)方程式為：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物為氯化鉀系數(shù)是5，所以做氧化劑的氯原子有5個，做還原劑為1個，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量為5：1；（3）a．實(shí)驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)Δ__MnCl2+Cl2↑+2Hb．②的反應(yīng)為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，b不正確；c．Br2稀溶液中Br2少，所以第⑤⑥步驟的目的是進(jìn)行溴的富集，提高Br2的濃度，c正確；d．SO2中硫的化合價為+4價變?yōu)榱蛩岣械?6價，一個SO2轉(zhuǎn)移2e，1molSO2參加反應(yīng)生成1molSO轉(zhuǎn)移2NA個電子，d正確；故答案為：ab。（4）二氧化碳在飽和食鹽水中的溶解度較小，而氨氣極易溶于飽和食鹽水，NH3溶于水，使溶液呈堿性可以吸收大量的CO2，才能產(chǎn)生較多的，以析出更多的NaHCO3固體；（5）根據(jù)上面分析可知，cd段沉淀逐漸減少，說明碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2；根據(jù)上面的分析然后NaOH與二氧化碳反應(yīng)(bc段)：2NaOH+CO2=Na2CO3，二氧化碳的體積為33.6L22.4L=11.2L，n(CO2)==0.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，可知2NaOH～CO2，可得n(NaOH)=1mol，c(NaOH)===2mol/L。

【分析】（1）碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉、水和二氧化碳；（2）依據(jù)得失電子守恒計算；（3）a．未配平；b．②的反應(yīng)中化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；c．Br2稀溶液中Br2少，應(yīng)先富集；d．依據(jù)化合價的變化判斷。（4）依據(jù)溶解度的不同分析，二氧化碳在飽和食鹽水中的溶解度較小，而氨