沖刺985之專題微突破金屬及其化合物專題10鐵的鹽及氫氧化物(提升版)(原卷版+解析)

專題10鐵的鹽及氫氧化物【解題必備】1、制備Fe(OH)2的關(guān)鍵與方法由于Fe(OH)2具有很強的還原性，易被氧化為Fe(OH)3，在實驗室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態(tài)，成為物質(zhì)制備實驗探究的熱點。制備原理：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓。（1）成功關(guān)鍵：①溶液中不含F(xiàn)e3＋和O2等氧化性物質(zhì)；②制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。（2）制備Fe(OH)2時常采用的方法①采用新制備的純亞鐵鹽溶液(Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化成Fe3＋)；②將溶解亞鐵鹽的蒸餾水煮沸(除去溶解的氧氣)；③將堿直接加到亞鐵鹽溶液的底部[使生成的Fe(OH)2與空氣隔離]；④在亞鐵鹽溶液的液面上加隔氧劑(如加入苯等密度比水的小而又不溶于水的有機溶劑)。2、創(chuàng)新改進型裝置說明：A、B原理相同，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；C的原理為鐵作陽極產(chǎn)生Fe2＋，與電解水產(chǎn)生的OH－結(jié)合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保護，能防止空氣進入【專題必練】1．制印刷電路時常用FeCl3溶液腐蝕銅，向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A．燒杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中銅、鐵都有D．燒杯中銅、鐵都沒有2．如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、4mol·L－1硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）實驗開始時應(yīng)先將活塞E________(填“打開”或“關(guān)閉”)。（2）在該實驗中生成的Fe(OH)2白色沉淀可保持較長時間，可能的原因為_____________。（3）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出Fe(OH)2被氧化的化學方程式：_______________。3．某化學興趣小組擬用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。（1）稀硫酸應(yīng)放在___________中（填寫儀器名稱）.（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān)_________、打開開關(guān)______就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理_______________．（3）該實驗使用鐵粉，除反應(yīng)速率可能太快外，還可能會造成的不良后果是____________．（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4）2SO4·FeSO4?6H2O]（式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。①為洗滌(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是________________。A．用冷水洗B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗C．用30%的乙醇溶液洗D．用90%的乙醇溶液洗②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________.【解題必備】1、制備Fe(OH)2的關(guān)鍵與方法由于Fe(OH)2具有很強的還原性，易被氧化為Fe(OH)3，在實驗室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態(tài)，成為物質(zhì)制備實驗探究的熱點。制備原理：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓。（1）成功關(guān)鍵：①溶液中不含F(xiàn)e3＋和O2等氧化性物質(zhì)；②制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。（2）制備Fe(OH)2時常采用的方法①采用新制備的純亞鐵鹽溶液(Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化成Fe3＋)；②將溶解亞鐵鹽的蒸餾水煮沸(除去溶解的氧氣)；③將堿直接加到亞鐵鹽溶液的底部[使生成的Fe(OH)2與空氣隔離]；④在亞鐵鹽溶液的液面上加隔氧劑(如加入苯等密度比水的小而又不溶于水的有機溶劑)。2、創(chuàng)新改進型裝置說明：A、B原理相同，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；C的原理為鐵作陽極產(chǎn)生Fe2＋，與電解水產(chǎn)生的OH－結(jié)合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保護，能防止空氣進入【專題必練】1．制印刷電路時常用FeCl3溶液腐蝕銅，向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A．燒杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中銅、鐵都有D．燒杯中銅、鐵都沒有【答案】B2．如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、4mol·L－1硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）實驗開始時應(yīng)先將活塞E________(填“打開”或“關(guān)閉”)。（2）在該實驗中生成的Fe(OH)2白色沉淀可保持較長時間，可能的原因為_____________。（3）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出Fe(OH)2被氧化的化學方程式：_______________?！敬鸢浮看蜷_反應(yīng)生成的氫氣排出了裝置中的空氣4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【解析】（1）實驗開始時，應(yīng)先打開活塞，使生成的氫氣進入整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；學#科網(wǎng)

（2）因B中充滿氫氣，生成的氫氧化亞鐵處于還原性氣體的氛圍中，隔絕氧氣，則生成的Fe（OH）2的白色沉淀可保持較長時間；

（3）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。點睛：制取氫氧化亞鐵使用的試劑是硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液，但是一定要注意隔絕氧氣的氧化，所以B裝置中是氫氧化鈉，A是產(chǎn)生硫酸亞鐵的裝置，保證其進入B中，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強，實驗時應(yīng)先將活塞E打開，使生成的氫氣充滿整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，關(guān)閉活塞時，在氣體壓強的作用下，A中溶液進入B裝置中，A中溶液含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸，硫酸和硫酸亞鐵都和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，以此解答該題。3．某化學興趣小組擬用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。（1）稀硫酸應(yīng)放在___________中（填寫儀器名稱）.（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān)_________、打開開關(guān)______就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由____________________________．（3）該實驗使用鐵粉，除反應(yīng)速率可能太快外，還可能會造成的不良后果是____________．（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4）2SO4·FeSO4?6H2O]（式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。①為洗滌(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是________________。A．用冷水洗B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗C．用30%的乙醇溶液洗D．用90%的乙醇溶液洗②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98滴定過程中