高中化學(xué)教案《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》_第1頁
高中化學(xué)教案《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》_第2頁
高中化學(xué)教案《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》_第3頁
高中化學(xué)教案《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》_第4頁
高中化學(xué)教案《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》_第5頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

小編推薦>>>教師考試面試備考指導(dǎo)|13個學(xué)科教案【匯總篇】(下載后按住ctrl點擊查看)引入：與我們衡量物體運動快慢類似，化學(xué)反應(yīng)也有快慢，這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)速率。環(huán)節(jié)二：實驗探究，新課講授1.化學(xué)反應(yīng)的速率展示圖片3:初中階段學(xué)過的不同金屬單質(zhì)與稀鹽酸的反應(yīng)。請學(xué)生對比圖片2和圖片3,想一想可以得出什么信息?根據(jù)圖片2的實驗現(xiàn)象，說說你是如何判斷這四種金屬與酸反應(yīng)的快慢?歸納并講解：化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對而言的。化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物溶度的增加量來表示?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的單位mol/(L·min)或者mol/(Ls)。請學(xué)生思考：例如某反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度在5分鐘內(nèi)由20mol/L變成了10mol/L,則以該反應(yīng)物濃度的變化表示該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率是多少?講解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的速率V=△C/△T,則這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為2mol/(Lmin)。均反應(yīng)速率?下的反應(yīng)速率為講解：表示化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項：反應(yīng)速率要指明具體的物質(zhì)并取正值；表示氣體或溶液的反應(yīng)速精制白吐司生產(chǎn)日，2011g00)15H11月-8年5月為50音樂體育《月球之謎》《荷塘月色》《水鄉(xiāng)歌》《夜鶯的歌聲》《沁園春《雙手胸前傳球》《背越式跳高

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論