第三章 鐵 金屬材料 測試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第三章鐵金屬材料測試題一、選擇題1．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑或方法不正確的一組是選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用試劑或方法A溶液(溶液)新制氯水B固體加熱C足量溶液D溶液適量稀鹽酸A．A B．B C．C D．D2．如圖為常見物質(zhì)的化合價(jià)與類別示意圖，其中X、Y、Z、W均含有同一種元素R，下列有關(guān)離子方程式的說法錯(cuò)誤的是A．若R為Na，則X→Z的離子方程式一定是B．若R為Al，則Y→W的離子方程式一定是C．若R為Fe，則W→Z的離子方程式可以是D．若R為Mg，則Y→W的離子方程式可以是3．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SOB．在透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SOC．加入鋁片能產(chǎn)生氣體的溶液中：Na+、K+、HCO、NOD．室溫下，強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Fe3+、I-、Cl-4．在鋁熱反應(yīng)中，鋁粉的作用是（）A．催化劑 B．氧化劑 C．還原劑 D．熔劑5．中國科學(xué)院理化技術(shù)研究所與清華大學(xué)醫(yī)學(xué)院聯(lián)合研究出液態(tài)金屬機(jī)器人。鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)是最常見的液態(tài)金屬。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．自然界中沒有游離態(tài)的鈉和鋁B．為了減緩鈉與水的反應(yīng)，可以用鋁箔包裹鈉并扎些小孔再放入水中C．鋁鈉合金投入足量硫酸銅溶液中，一定有氫氧化銅沉淀生成，不可能生成單質(zhì)銅D．若鋁鈉合金投入水中得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)6．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是A．Fe3O4可用作紅色顏料 B．僅用KSCN溶液即可檢驗(yàn)Fe2+C．Fe(OH)2能在空氣中穩(wěn)定存在 D．可用CO還原Fe2O3得到Fe單質(zhì)7．下列有關(guān)鐵的化合物的說法不正確的是A．FeS可通過化合反應(yīng)得到B．氧化鐵可用于制作紅色涂料C．向稀硝酸中加入FeO生成和D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)椋€(gè)電子8．明末清初編撰的《物理小識(shí)》有如下敘述：“青礬(綠礬)燒之赤色，廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂”?！扒嗟\廠氣”含有的氣體是A．CO B．SO2 C．NH3 D．NO29．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是A．用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)e3＋B．用BaCl2溶液檢驗(yàn)溶液中是否含COC．用灼燒聞氣味的方法鑒別蠶絲和羊毛D．用焰色試驗(yàn)(又稱焰色反應(yīng))鑒別KCl溶液和K2SO4溶液10．下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是A．所有的金屬都是固態(tài)的B．活潑的金屬或較活潑的金屬都能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)C．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)的形式存在11．為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證金屬鈉與乙醇反應(yīng)向乙醇水溶液中投入一小塊除去外皮的鈉B鑒別三種黑色固體粉末滴加稀硫酸C檢驗(yàn)干燥氯氣是否具有漂白性將鮮花放入裝有干燥氯氣的集氣瓶中D．除去中的將氣體通入飽和溶液A．A B．B C．C D．D12．下列離子方程式書寫正確的是A．溶液腐蝕印刷電路銅板：B．將過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：C．少量的溶液與NaOH溶液反應(yīng)：D．鈉與水反應(yīng)：二、非選擇題13．化學(xué)與生活密切相關(guān)“暖寶寶”貼是一種便捷取暖用品。是利用鐵(①)的氧化反應(yīng)放熱來發(fā)熱。實(shí)際上是根據(jù)鐵在潮濕空氣(②)中發(fā)生吸氧腐蝕的原理。同時(shí)利用活性炭的強(qiáng)吸附性，在活性炭的疏松結(jié)構(gòu)中儲(chǔ)有水(③)蒸氣，水蒸氣液化成水滴，流出與空氣和鐵粉接觸，在氯化鈉(④)的催化作用下較為迅速的發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵(⑤)，放出熱量，生成的氫氧化鐵會(huì)緩慢分解生成氧化鐵(⑥)。其總反應(yīng)：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(1)上述短文標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中進(jìn)行分類：屬于混合物的是(填序號(hào)，下同)，屬于單質(zhì)的是，屬于氧化物的是，屬于堿的是，屬于鹽的是。(2)在反應(yīng)4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3中，作為還原劑的物質(zhì)是。若反應(yīng)中消耗了3molO2，則生成Fe(OH)3的物質(zhì)的量為mol14．回答下列問題：(1)①在現(xiàn)代半導(dǎo)體工業(yè)生產(chǎn)中，常利腐蝕銅的原理制作印刷線路板，該原理的離子方程式為。②氯化鐵溶液中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后燒杯底部不可能出現(xiàn)的是。A．有鐵無銅B．有銅無鐵C．有鐵有銅D．無鐵無銅(2)某同學(xué)在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入滴溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是。(3)某同學(xué)取溶液，加入溶液混合。分別取此溶液于支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入滴淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色；②第二支試管中加入滴溶液，生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中加入滴溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子可能是填離子符號(hào)；寫出與反應(yīng)的離子方程式。上述和溶充分反應(yīng)后，溶液中濃度為。(4)中鐵元素形式為和，則和離子質(zhì)量之比為。15．實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下還原。向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使完全轉(zhuǎn)化為?！斑€原”過程中除生成外，還會(huì)生成(填化學(xué)式)：檢驗(yàn)是否還原完全的實(shí)驗(yàn)操作是。16．完成下列化學(xué)方程式（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)（2）工業(yè)制漂白粉（3）氧化鋁溶于氫氧化鈉（4）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（5）鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)17．有一鋁粉和Fe3O4粉末組成的鋁熱劑，在隔絕空氣的條件下加熱使之充分反應(yīng)。將反應(yīng)后所得混合物研細(xì)，并分成均勻的兩等份，在一份中加足量的氫氧化鈉溶液，另一份中加入足量的鹽酸，反應(yīng)后，前者消耗mmolNaOH，放出氣體0.336L；后者消耗nmolHCl，放出氣體VL，若將等質(zhì)量的鋁熱劑直接與足量稀硫酸作用，可得3.36L氣體（上述氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：（1）該鋁熱劑中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）m，n，V的值。18．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為10g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是，CO的體積是，C和O原子個(gè)數(shù)比是。（2）將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，取出50mL溶液正好與0.02moL的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)計(jì)算：①4.06g的MgCl2·xH2O物質(zhì)的量。②式中x的數(shù)值。19．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下列框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。請(qǐng)回答：(1)畫出B原子結(jié)構(gòu)示意圖：。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式：。(4)寫出反應(yīng)③的離子方程式：。20．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．已知：A的焰色反應(yīng)為黃色．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、G．（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①．反應(yīng)⑤．反應(yīng)⑥．21．如圖所示，圓底燒瓶中盛有0.1800g鎂條，加入10.00mL2.00mol/L的硫酸溶液。反應(yīng)完全后，產(chǎn)生氫氣180.00mL。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，氣體的摩爾體積為。(2)若本次實(shí)驗(yàn)的參考值為23.2L/mol，則實(shí)驗(yàn)的相對(duì)偏差為；造成此次偏差的原因可能是(寫出一條理由即可)。22．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：試管中試劑實(shí)驗(yàn)滴加試劑現(xiàn)象Ⅰⅰ.先加1mL0.1mol/LFeSO4溶液ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液ⅰ.無明顯現(xiàn)象ⅱ.先變紅，后褪色Ⅱⅲ.先加1mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液ⅳ.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSO4溶液ⅲ.溶液變紅ⅳ.紅色明顯變淺（1）①用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)I溶液變紅的原因。②針對(duì)實(shí)驗(yàn)I中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認(rèn)為是SCN－被酸性KMnO4氧化為SO42－，并設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜想是成立的。其中X溶液是，檢驗(yàn)產(chǎn)物SO42－的操作及現(xiàn)象是。（2）針對(duì)實(shí)驗(yàn)II“紅色明顯變淺”，實(shí)驗(yàn)小組提出預(yù)測。原因①：當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強(qiáng)，即“鹽效應(yīng)”。“鹽效應(yīng)”使Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋平衡體系中的Fe3＋跟SCN－結(jié)合成[Fe(SCN)]2＋的機(jī)會(huì)減少，溶液紅色變淺。原因②：SCN－可以與Fe2＋反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，進(jìn)一步使Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋平衡左移，紅色明顯變淺。已知：Mg2＋與SCN－難絡(luò)合，于是小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：由此推測，實(shí)驗(yàn)II“紅色明顯變淺”的原因是?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．D解析：A．和氯水反應(yīng)生成，可用新制氯水中的除去溶液中的，故A正確；B．碳酸氫鈉受熱可分解生成碳酸鈉，加熱法可除去固體中的NaHCO3，故B正確；C．與溶液不反應(yīng)，而可與溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，用氫氧化鈉溶液除Fe中的Al，故C正確；D．少量鹽酸可將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，過量鹽酸可將碳酸鈉、碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，不能用鹽酸除固體中的NaHCO3，故D錯(cuò)誤；選D。2．B解析：A．若R為Na，則X→Z的反應(yīng)為鈉和水生成氫氧化鈉的反應(yīng)，離子方程式一定是，A正確；B．若R為Al，則Y→W的反應(yīng)為氧化鋁和酸生成鋁鹽或氧化鋁與強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽的反應(yīng)，離子方程式不一定是，B錯(cuò)誤；C．若R為Fe，則W→Z的反應(yīng)可以為亞鐵離子和弱堿氨水生成氫氧化亞鐵沉淀的反應(yīng)，離子方程式可以是，C正確；D．若R為Mg，則Y→W的反應(yīng)可以是氧化鎂和強(qiáng)酸生成鎂鹽和水的反應(yīng)，離子方程式可以是，D正確；故選B。3．B解析：A．強(qiáng)堿性溶液，OH－與Al3+反應(yīng)，不共存，故A不符合題意；B．各個(gè)離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，故B符合題意；C．加入鋁片能產(chǎn)生氣體的溶液呈酸性或堿性，H+或OH-都能與反應(yīng)而不能共存，故C不符合題意；D．Fe3+與I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。4．C解析：鋁熱反應(yīng)為Al與金屬氧化物的反應(yīng)，如2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)升高，則鋁熱反應(yīng)中Al為還原劑，金屬氧化物為氧化劑，與催化劑無關(guān)，故選C。5．C解析：A．鈉很活潑，極易和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉；鋁屬于親氧元素，極易和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，所以自然界中沒有游離的鈉和鋁，故A正確；B．鈉與水反應(yīng)劇烈，用鋁箔包裹鈉并扎些小孔再放入水中可以減緩鈉與水的反應(yīng)，故B正確；C．鋁鈉合金投入足量硫酸銅溶液中，鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，若n(Al)＞n(Na)，金屬鋁也可能會(huì)置換出金屬銅，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉會(huì)和鋁反應(yīng)生成NaAlO2，若鋁鈉合金投入水中得無色溶液，則鋁完全和氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)鈉、鋁原子守恒可知：n(Al)≤n(Na)，故D正確；故選C。6．D解析：A．Fe3O4為黑色固體、不可用作紅色顏料，而氧化鐵為紅色固體、可以做紅色顏料，故A錯(cuò)誤；B．亞鐵離子與硫氰根離子不反應(yīng)，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色溶液，因此檢驗(yàn)亞鐵離子需要先加硫氰化鉀溶液，再滴加氯水，出現(xiàn)血紅色溶液，原溶液中含有亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，故C錯(cuò)誤；D．可用CO還原Fe2O3得到Fe單質(zhì)，工業(yè)上利用該原理煉鐵，故D正確；故選D。7．C解析：A．Fe可與S發(fā)生化合反應(yīng)生成FeS，A正確；B．氧化鐵為紅色固體，可用于制作紅色涂料，B正確；C．稀硝酸中加入FeO，F(xiàn)eO會(huì)被硝酸氧化生成Fe(NO3)3，無硝酸亞鐵存在，C錯(cuò)誤；D．3molFe與2molO2反應(yīng)生成1molFe3O4，3mol鐵失去的電子等于2molO2得到的電子，為8NA個(gè)，D正確；故答案選C。8．B解析：青礬主要成分為FeSO4·7H2O，受熱分解會(huì)產(chǎn)生SO2氣體，故答案選B。9．A解析：A．Fe3+加入KSCN溶液變紅，A正確；B．用BaCl2溶液檢驗(yàn)溶液中是否含、、Ag+都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無法確定是否是，B錯(cuò)誤；C．蠶絲和羊毛主要成分都是天然蛋白質(zhì)，燃燒氣味相同，用灼燒聞氣味的方法不能鑒別，C錯(cuò)誤；D．不同的陽離子，焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象不同，KCl溶液和K2SO4溶液中的陽離子相同，不能用焰色實(shí)驗(yàn)來鑒別，D錯(cuò)誤；故答案為：A。10．C解析：A．汞常溫下為液體，故A錯(cuò)誤；B．鋁為活潑金屬，既能夠與酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、和延展性是金屬的通性，故C正確；D．大多數(shù)金屬性質(zhì)活潑以化合態(tài)存在，只有少數(shù)非常不活潑的金屬元素以游離態(tài)存在，如金,銀等，故D錯(cuò)誤；答案選C。11．B解析：A．乙醇水溶液中有乙醇和水，不能判斷鈉和乙醇的反應(yīng)還是鈉和水的反應(yīng)，A不符合題意；B．鑒別Fe、CuO、C三種黑色固體粉末，向三種物質(zhì)中分別滴加稀硫酸，有氣泡的是Fe粉，溶液變?yōu)樗{(lán)色的是CuO，無現(xiàn)象是的C，B符合題意；C．檢驗(yàn)干燥氯氣是否具有漂白性，只能用干燥的花朵或干燥的紅色試紙，不能用鮮花，鮮花中有水分，C不符合題意；D．除去Cl2中的HCl，用飽和食鹽水，D不符合題意；故選B。12．C解析：A．電荷不守恒，應(yīng)該是：，故A錯(cuò)誤；B．將過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉：，故B錯(cuò)誤；C．少量的溶液與NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，其離子方程式為：，故C正確；D．不遵循質(zhì)量守恒，應(yīng)該是：，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。二、非選擇題13．(1)②①③⑥⑤④(2)鐵(Fe)4解析：（1）題中各物質(zhì)，屬于混合物的是空氣；屬于單質(zhì)的是鐵；屬于氧化物的是水和氧化鐵；屬于堿的是氫氧化鐵；屬于鹽的是氯化鈉，因此答案為：②；①；③⑥；⑤；④。（2）該反應(yīng)中，F(xiàn)e化合價(jià)由0升為+3價(jià)，被氧化，本身作還原劑；根據(jù)O2與Fe(OH)3的數(shù)量關(guān)系3：4可知，若反應(yīng)中消耗了3molO2，則生成Fe(OH)3的物質(zhì)的量為4mol。14．(1)A(2)隔絕空氣，防止O2參與氧化(3)(4)解析：（1）①利用腐蝕銅，與Cu反應(yīng)生成和，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；②FeCl3與Cu、Fe分別發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2和2FeCl3+Fe=3FeCl2，還原性：Fe>Cu，則向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，一定是鐵優(yōu)先與鐵離子反應(yīng)，從而可知，有鐵必須有銅，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，銅開始反應(yīng)，氯化鐵過量時(shí)，鐵和銅都完全反應(yīng)，因此不可能出現(xiàn)有鐵無銅的情況，故答案為：A；（2）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：隔絕空氣，防止O2參與氧化；（3）加入1滴溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明含有Fe2+；滴加KSCN溶液檢驗(yàn)，具有還原性，具有氧化性，與發(fā)生反應(yīng)；的物質(zhì)的量為，7mL0.1mol?L-1FeCl3的物質(zhì)的量為，根據(jù)可知，反應(yīng)消耗，剩余，混合后溶液的體積為10mL，溶液中濃度為，故答案為：KSCN；Fe2+；；；（4）設(shè)的數(shù)目為x，的數(shù)目為y，根據(jù)Fe原子數(shù)目守恒有x+y=9，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可得，3x+2y=22，聯(lián)立兩式解得y=5，x=4，則和離子數(shù)目之比為4：5，質(zhì)量比也為4：5，故答案為：4：5。15．取少量清液，向其中滴加幾滴溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色解析：“酸浸”時(shí)酸過量，“酸浸”后的濾液中還含有大量，與鐵粉反應(yīng)生成；一般用溶液檢驗(yàn)，操作為取少量清液，向其中滴加幾滴溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色。16．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2解析：(1)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，(3)氧化鋁溶于氫氧化鈉反應(yīng)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；(4)氫氧化亞鐵、氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(5)鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2?！军c(diǎn)睛】書寫工業(yè)制漂白粉的離子方程式時(shí)要注意，由于用的是石灰乳，所以Ca(OH)2不拆成離子。17．鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.95%，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.05%m=0.05，n=0.24，V=1.344【分析】(1)鋁熱劑直接與H2SO4作用時(shí)產(chǎn)生氣體的反應(yīng):2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，根據(jù)氫氣的量可以求出Al的質(zhì)量；鋁熱反應(yīng)后的混合物遇NaOH能放出H2，表明鋁熱反應(yīng)Al剩余，則:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(HO)4]+3H2↑，根據(jù)氫氣的量求出Al的量，根據(jù)發(fā)生鋁熱反應(yīng)的鋁量結(jié)合方程式計(jì)算出Fe3O4的質(zhì)量；(2)加NaOH溶液后Al元素全部轉(zhuǎn)化為NaAlO2，根據(jù)元素守恒計(jì)算NaOH；加HCI后生成FeCl2和AlCl3，根據(jù)元素守恒計(jì)算消耗的HCl；發(fā)生鋁熱反應(yīng)后，混合固體為Al、Al2O3和Fe，根據(jù)方程式計(jì)算氫氣的體積V。解析：(1)鋁熱劑直接與H2SO4作用時(shí)產(chǎn)生氣體的反應(yīng)：解得:m(Al)==2.70g，鋁熱反應(yīng)后的混合物遇NaOH能放出H2，表明鋁熱反應(yīng)Al剩余，則：解得:m余(Al)=0.540g鋁熱劑中FegO4的質(zhì)量：則:m(Fe3O4)==6.96g；則：(Al)=100%=27.95%,(Fe3O4)=100%=72%；答:鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.95%，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.05%；(2)加NaOH溶液后Al元素全部轉(zhuǎn)化為NaAlO2，n(NaOH)=n(Al)==0.05mol；加HCl后生成FeCl2和AlCl3，n(HCl)=2n(FeCl2)+3n(AlCl3)=mol32+0.05mol3=0.33mol，Al與HCl反應(yīng)生成的氫氣為0.336L，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，則n(H2)=n(Fe)=mol3=0.09mol，所以V=0.336L+0.09mol22.4L/mol=2.352L；答:m=0.05mol，n=0.33mol，V=2.352L。18．2：14.48L3：40.02mol6解析：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為：n==0.3mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量===33.3g/mol，故平均相對(duì)分子質(zhì)量是33.3；根據(jù)十字交叉法；n（CO）：n（CO2）=2:1，相同條件下，物質(zhì)的量之比=體積之比，V（CO）：V（CO2）=2:1，V（CO）=6.72L×=4.48L；C和O原子個(gè)數(shù)比=，答案為：2：1；4.48L；3：4；（2）AgNO3溶液n(AgNO3)=0.02mol，根據(jù)MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2可知50mL溶液中MgCl2的物質(zhì)的量為n(AgNO3)=0.01mol，故100mL溶液中MgCl2的物質(zhì)的量為0.01mol×=0.02mol，MgCl2?xH2O的物質(zhì)的量是0.02mol，MgCl2?xH2O的摩爾質(zhì)量M==203g/mol，MgCl2?xH2O的相對(duì)分子質(zhì)量為203，則203=18x+95，所以x=6；故答案為0.02；6。19．(1)(2)2Fe+3Cl22FeCl3(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-解析：黃綠色氣體單質(zhì)B為Cl2，C為無色氣體單質(zhì)，與氯氣反應(yīng)生成E，E溶液是無色的，可知C為H2、E為HCl，固體單質(zhì)A能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，可知A為金屬，A與鹽酸反應(yīng)后生成F為A的氯化物，F(xiàn)又能與氯氣反應(yīng)生成D，且A與氯氣可以直接生成D，可推知A為Fe、F為FeCl2、D為FeCl3。(1)由分析可知，B為Cl2，故其B原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；(2)由分析可知，反應(yīng)①為Fe和Cl2反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；(3)由分析可知，反應(yīng)②為Fe和HCl反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；(4)由分析可知，反應(yīng)③為Cl2和FeCl2反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。20．AlFeCl3【分析】由A的焰色反應(yīng)知A是Na,故甲是H2，D是NaOH;；黃綠色氣體乙是Cl2，氣體丙是HCl，E是鹽酸；由金屬B能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，可知B為Al；鹽酸和金屬C反應(yīng)生成F，F(xiàn)能被氯氣氧化生成G，則金屬C為變價(jià)金屬Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3,H為Fe(OH)3。解析：（1）通過以上分析知，B、G分別是Al、FeCl3，故答案為Al；FeCl3；（2）反應(yīng)①為鈉和水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為；反應(yīng)⑤為氯氣和氯化亞鐵的反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為；反應(yīng)⑥為氯化鐵和NaOH的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為?！军c(diǎn)評(píng)】本題以Fe、Al及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，以物質(zhì)特殊顏色、特殊性質(zhì)為突破口進(jìn)行推斷，熟練掌握元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，題目難度不大．21．(1)24L/mol(2)偏高鎂條中混有雜質(zhì)Al解析：（1）0.18g鎂條的物質(zhì)的量為n=0.0075mol，加入10.00mL