第三章 鐵 金屬材料 測試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第三章鐵金屬材料測試題一、選擇題1．下列物質(zhì)的俗名與其成分相匹配且有關(guān)敘述合理的是A．硬鋁(、)，硬度大，密度小，抗腐蝕B．鐵紅()，可用作紅色油漆的顏料C．液氯()，黃綠色氣體，具有漂白性D．小蘇打()，可用于治療胃酸過多2．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．NaHCO3Na2CO3NaOHB．FeFeCl2Fe(OH)2C．CuOCuSO4溶液CuD．CaCl2溶液CaCO3CaO3．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成一種具有磁性的黑色物質(zhì)，該物質(zhì)是A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe(OH)2 D．Fe(OH)34．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液溶液顏色變紅溶液X含有Fe3+B向飽和的Na2CO3溶液通入CO2產(chǎn)生白色沉淀溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入過量稀鹽酸析出紅色固體反應(yīng)后溶液中陽離子只有H+和Fe2+D向FeCl3溶液滴加少量酸性KMnO4溶液以檢驗(yàn)FeCl2雜質(zhì)紫紅色褪去混合溶液中有Fe2+A．A B．B C．C D．D5．下列關(guān)于合金的說法中，正確的是A．在我國最早使用的合金是鋼 B．稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金C．合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的高 D．鋼是含碳量高于生鐵的鐵碳合金6．隨著氣溫下降新冠病毒的活性增加，通過戴口罩可以有效阻止新型冠狀病毒傳播。如圖，為增強(qiáng)口罩的密封性，均放了鼻梁條，有的鼻梁條是鋁合金做的。下列說法正確的是A．鋁合金屬于純凈物B．鋁合金的熔點(diǎn)比金屬鋁高C．鋁合金可以跟強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D．鼻梁條使用鋁合金，利用其密度大、抗腐蝕性好的優(yōu)點(diǎn)7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，不具有對應(yīng)關(guān)系的是A．為淡黃色固體，可用作潛水艇中的供氧劑B．為紅棕色，可用做紅色顏料C．的熔點(diǎn)高，常用作耐火、耐高溫材料D．具有強(qiáng)氧化性，常作為殺菌、消毒劑8．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．過氧化鈉可以用作潛水艇的供氧劑B．濃溶液與沸水反應(yīng)生成膠體，可作凈水劑C．“84消毒液”可用來殺菌消毒的原因是里面含有氯水D．食品包裝袋內(nèi)常用鐵粉作為脫氧劑以延長食品保存時(shí)間9．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯誤的是編號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落C在氯氣中點(diǎn)燃?xì)錃獍察o燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色A．A B．B C．C D．D10．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②Al2O3和Fe2O3都是堿性氧化物；③鹽酸和食醋既是化合物又是酸；④云和霧都是膠體。上述說法正確的是A．①② B．③④ C．①③ D．①④11．為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在食品包裝袋中可以放入的物質(zhì)是A．無水硫酸銅 B．硫酸亞鐵 C．食鹽 D．生石灰12．勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A科學(xué)家利用硅制作各種芯片硅是半導(dǎo)體B工人在火藥中添加金屬的化合物制作煙花部分金屬元素有特殊焰色C面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包NaHCO3溶液顯堿性D工程師用綠礬處理工業(yè)廢水中有毒的Cr2OFe2+有很強(qiáng)的還原性A．A B．B C．C D．D二、非選擇題13．為了達(dá)到如表的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，請選擇合適的化學(xué)試劑或?qū)嶒?yàn)方法，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中。序號實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕瘜W(xué)試劑或?qū)嶒?yàn)方法(1)鑒別O2和CO2氣體(2)檢驗(yàn)FeSO4溶液是否被氧化(3)分離MnO2和KNO3的混合物(4)除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3供選擇的化學(xué)試劑或?qū)嶒?yàn)方法：A．加熱B．用帶火星的木條C．取樣，滴加KSCN溶液D．加水溶解、過濾、結(jié)晶14．根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)氫化鈉(NaH)可在野外作生氫劑，NaH中氫元素顯價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為NaH+H2O=NaOH+H2↑。①該反應(yīng)中體現(xiàn)了H2O的(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”)。②用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(2)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，反應(yīng)原理為。①該反應(yīng)中，每生成0.5molN2，消耗S的質(zhì)量為g。②氧化劑是(填化學(xué)式)。③若將生成的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，然后通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)含重鉻酸根離子()的工業(yè)廢水有毒，必須經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4?7H2O)作處理劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。①作用為。②氧化性：Fe3+(填“＞”、“＜”或“=”)。③該反應(yīng)中，每生成0.6molFe3+，消耗FeSO4?7H2O的物質(zhì)的量為。15．有以下物質(zhì)：①KCl、②Cl2、③H2O、④NaOH、⑤CO2、⑥NaHCO3、⑦Al(1)屬于電解質(zhì)的是；(2)寫出①的電子式；(3)寫出④與⑦反應(yīng)的離子方程式；(4)在焙制糕點(diǎn)時(shí)常需加入以上中的某種物質(zhì)作膨松劑，寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。16．請根據(jù)題意選擇下列物質(zhì)，并用其字母代號填空：A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]B．Fe2O3C．NaHCO3D．熟石灰［Ca(OH)2]（1）使焙制糕點(diǎn)松軟可以添加；（2）要使含泥沙的水變澄清，可使用；（3）一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料的是；（4）要中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，可使用。17．1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦(主要成分是MnO2)和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。現(xiàn)將含MnO2的質(zhì)量為17.4g的軟錳礦石與足量濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。計(jì)算：(1)生成的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(2)參加反應(yīng)的濃鹽酸中被氧化HCl的物質(zhì)的量。18．鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)，回答下列問題：(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得的體積之比是。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生的體積之比是。(3)足量的兩份鋁分別投人到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，二者產(chǎn)生的相等，則和的物質(zhì)的量濃度之比是。(4)甲、乙兩燒杯中各盛有的鹽酸和溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為，則加入鋁粉的質(zhì)量為___________(填字母)。A． B． C． D．19．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AC甲乙(2)D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①；反應(yīng)③。(4)檢驗(yàn)物質(zhì)D中金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方法名稱(不要求寫具體操作過程)，檢驗(yàn)物質(zhì)G中金屬陽離子的常用試劑(填名稱)(5)實(shí)驗(yàn)室制備H膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式20．部分被氧化的Fe—Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共8.0g，經(jīng)如下處理：請回答下列問題(1)上述有多種反應(yīng)，其中Fe參加反應(yīng)的離子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑，還有(寫離子方程式)、。(2)3.2g濾渣的成分是。(3)濾液A(不含Cu2+)加足量NaOH溶液的離子方程式為。(4)6.4g固體的成分是，其中含F(xiàn)e元素的質(zhì)量是g。(5)溶解樣品時(shí)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為mol。21．硫酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物。一片藥片所含鐵元素60mg，一盒硫酸亞鐵片含藥100片。(1)每盒硫酸亞鐵中含鐵元素的物質(zhì)的量為mol(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)；(2)甲同學(xué)為檢驗(yàn)藥片中，將硫酸亞鐵片碾碎溶解后取上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(如圖所示)，預(yù)測觀察到的現(xiàn)象是：；(3)乙同學(xué)認(rèn)為藥品有部分被氧化，將硫酸亞鐵片碾碎溶解后取上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(如下圖所示)ⅱ中的現(xiàn)象是：；是由于被氯水氧化，反應(yīng)的離子方程式為；(4)丙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能充分證明藥品被部分氧化，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：。22．鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料。工業(yè)上提取鋁的工藝流程如下：(1)用電解飽和食鹽水制備試劑a的化學(xué)方程式為；(2)步驟③中通入過量CO2，產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為；(3)步驟③中通入過量CO2氣體而不加入過量鹽酸的理由是；(4)工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁，其反應(yīng)方程式為。(5)在生活中，常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應(yīng)來進(jìn)行焊接鋼軌。除了Fe2O3，鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑。下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是；a．MgOb．V2O5c．Fe3O4d．MnO2(6)準(zhǔn)確稱取8g鋁土礦樣品，加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾，然后，向?yàn)V液中加入10mol·L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則樣品中Al2O3的百分含量為?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．B解析：A．硬鋁為鋁合金(含Cu、Mg、Mn、Si)，其強(qiáng)度和硬度都比純鋁大，且密度較小，具有抗腐蝕性，但其成分不含氧化鋁，俗名與成分不相匹配，故A錯誤；B．氧化鐵是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，它可用作紅色油漆的顏料，故B正確；C．氯氣在加壓的條件下轉(zhuǎn)化為液態(tài)，稱為液氯()，不具有漂白性，敘述不合理，故C錯誤；D．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是治療胃酸過多的一種藥劑，俗名與成分不相匹配，故D錯誤；答案選B。2．A解析：A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A符合；B．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵而不是生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B不符合；C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸鈉溶液與鈉反應(yīng)無法置換出銅，生成氫氧化銅、氫氣和硫酸鈉，轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C不符合；D．氯化鈣溶液與二氧化碳不反應(yīng)無法轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D不符合；答案選A。3．B解析：鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵為黑色有磁性固體；故答案選B。4．B解析：A．先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除亞鐵離子的干擾，應(yīng)直接加KSCN溶液加檢驗(yàn)鐵離子，故A錯誤；B．飽和的Na2CO3溶液通入CO2，析出溶解度小的碳酸氫鈉，產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；C．加入過量稀鹽酸固體全部溶解，鐵可置換出銅，可析出紅色固體，溶液中可能還有銅離子，故C錯誤；D．亞鐵離子、氯離子均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，紫色褪去，不能證明含亞鐵離子，故D錯誤；選B。5．B解析：A．我國最早使用的合金是銅合金，A錯誤；B．稀土金屬可添加至鎂、鋁、銅等有色金屬中，改善合金的物理、化學(xué)性能，故稀土金屬可用于生產(chǎn)合金，B正確；C．合金的熔點(diǎn)低于成分金屬，C錯誤；D．鋼是含碳量低于生鐵的鐵碳合金，D錯誤；故答案選B。6．C解析：A．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法合成的具有金屬特性的混合物，鋁合金屬于混合物，A錯誤；B．合金的優(yōu)點(diǎn)之一是合金的熔點(diǎn)比組分金屬的低，因此鋁合金的熔點(diǎn)比鋁低，B錯誤；C．鋁在元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，鋁合金亦然，C正確；D．鼻梁條使用鋁合金，利用其可塑性好的優(yōu)點(diǎn)，D錯誤；故選C。7．A解析：A．Na2O2能夠與二氧化碳和水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可用于潛艇中的供氧劑，但這與物質(zhì)顏色無關(guān)，因此不具有對應(yīng)關(guān)系，A符合題意；B．為紅棕色，可用做紅色顏料，具有對應(yīng)關(guān)系，B不符合題意；C．A12O3是離子化合物，具有較高的熔點(diǎn)，因此常用作耐火、耐高溫材料，具有對應(yīng)關(guān)系，C不符合題意；D．NaC1O具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去其生理活性，因此常作為殺菌、消毒劑，具有對應(yīng)關(guān)系，D不符合題意；故答案是A。8．C解析：A．過氧化鈉能與CO2、H2O反應(yīng)生成氧氣，因此過氧化鈉可以用作潛水艇的供氧劑，故A說法正確；B．FeCl3濃溶液與沸水反應(yīng)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，氫氧化鐵膠體能吸附懸浮在水中的固體小顆粒，可作凈水劑，故B說法正確；C．“84消毒液”有效成分是NaClO，ClO-發(fā)生水解，生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，能殺菌消毒，故C說法錯誤；D．鐵粉能與氧氣反應(yīng)，且無毒，可作食品包裝袋中的脫氧劑，故D說法正確；答案為C。9．D解析：A．金屬鈉熔點(diǎn)較低，將金屬鈉放在坩堝中加熱，我們看到鈉先熔化成光亮的小球，然后與空氣中的氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色過氧化鈉固體，A正確；B．在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔，鋁箔表面的Al與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熔點(diǎn)高的Al2O3，內(nèi)部的Al受熱熔化，但被熔點(diǎn)高的氧化鋁包裹，因此鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，B正確；C．在氯氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓覀兛吹紿2能夠在氯氣中安靜燃燒，火焰呈蒼白色，C正確；D．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生黑色Fe3O4晶體，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。10．D解析：Al2O3是兩性氧化物不是堿性氧化物，②錯誤；鹽酸和食醋都是混合物，不是化合物，③錯誤。本題選D。11．B解析：A．無水硫酸銅能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故A不符合題意；B．硫酸亞鐵具有還原性，在反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，能防止食物被氧化，故B符合題意；C．食鹽不能防止食物被氧化，故C不符合題意；D．生石灰具有吸水性，常用作干燥劑，不能防止食物被氧化，故D不符合題意；答案選B。12．C解析：A．硅是半導(dǎo)體，科學(xué)家利用硅制作各種芯片，勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)，故A不選；B．部分金屬元素有特殊焰色，工人在火藥中添加金屬的化合物制作煙花，勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)，故B不選；C．NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2氣體和Na2CO3，面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，與NaHCO3溶液顯堿性無關(guān)，故C選；D．Fe2+有很強(qiáng)的還原性，Cr2O具有強(qiáng)氧化性，工程師用綠礬處理工業(yè)廢水中有毒的Cr2O，勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)，故D不選；故選C。二、非選擇題13．BCDA解析：(1)氧氣是助燃?xì)怏w，支持燃燒，二氧化碳不支持燃燒，可以用帶火星木條進(jìn)行檢驗(yàn)，將帶火星木條，伸入氣體中，帶火星木條復(fù)燃，則說明該氣體為氧氣，反之為二氧化碳，故答案為B；(2)檢驗(yàn)FeSO4溶液是否被氧化，需要檢驗(yàn)中溶液是否含有Fe3+，一般用KSCN溶液檢驗(yàn)，滴入KSCN溶液，如果溶液變紅，說明亞鐵離子被氧化，故答案為C；(3)MnO2是難溶于水的固體，KNO3是溶于水的固體，分離這兩種物質(zhì)，采用加水溶解，過濾，得到二氧化錳，然后對濾液結(jié)晶，得到硝酸鉀，故答案為D；(4)碳酸氫鈉熱穩(wěn)定差，受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉，采用加熱方法；故答案為A。14．(1)氧化性(2)16KNO3、SS2—+Cl2=S↓+2Cl—(3)作氧化劑＜166.8解析：（1）①由方程式可知，反應(yīng)中水分子中的氫元素化合價(jià)降低被還原，水是反應(yīng)的氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故答案為：氧化性；②由方程式可知，反應(yīng)中水分子中的氫元素化合價(jià)降低被還原，水是反應(yīng)的氧化劑，氫化鈉中氫元素化合價(jià)升高被氧化，氫化鈉是反應(yīng)的還原劑，則表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的雙線橋?yàn)?，故答案為：；?）①由方程式可知，該反應(yīng)中每生成0.5mol氮?dú)?，消耗硫的質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g，故答案為：16；②由方程式可知，反應(yīng)中硫元素、氮元素的化合價(jià)降低被還原，則反應(yīng)的氧化劑為硫和硝酸鉀，故答案為：KNO3、S；③由題意可知，若將生成的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，然后通入氯氣發(fā)生的反應(yīng)為硫化鉀溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和硫沉淀，反應(yīng)的離子方程式為S2—+Cl2=S↓+2Cl—，故答案為：S2—+Cl2=S↓+2Cl—；（3）①由方程式可知，反應(yīng)中鉻元素的化合價(jià)降低被還原，重鉻酸根離子是反應(yīng)的氧化劑，故答案為：作氧化劑；②由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物鐵離子的氧化性弱于重鉻酸根離子，故答案為：＜；③由鐵原子個(gè)數(shù)守恒可知，反應(yīng)中每生成0.6mol鐵離子反應(yīng)消耗七水硫酸亞鐵的質(zhì)量為0.6mol×278g/mol=166.8g，故答案為：166.8。15．①、③、④、⑥2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O解析：①KCl在溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②Cl2是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③H2O是極弱的電解質(zhì)；④NaOH在溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤CO2在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑥NaHCO3在溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦Al是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；(1)屬于電解質(zhì)的是①、③、④、⑥；(2)KCl為離子化合物，電子式為；(3)NaOH與Al反應(yīng)生成NaAlO2和H2，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑；(4)NaHCO3在日常生活中作為發(fā)酵粉或膨松劑的主要成分，在焙制糕點(diǎn)時(shí)常需加入NaHCO3，高溫下受熱分解生成二氧化碳，使面包變得膨松，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。16．CABD解析：(1)小蘇打常用于焙制糕點(diǎn)，故答案為C；(2)明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用于凈水，故答案為A；(3)氧化鐵性質(zhì)穩(wěn)定，顏色為紅色，可用作紅色油漆和涂料，故答案為B；(4)中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，應(yīng)用堿性物質(zhì)，應(yīng)選擇氫氧化鈣，故答案為D。17．(1)4.48L(2)0.4mol解析：(1)17.4gMnO2的物質(zhì)的量是17.4g÷87g/mol=0.2mol，根據(jù)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知生成0.2mol氯氣，在標(biāo)況下的體積是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；(2)被氧化的氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣，則根據(jù)氯原子守恒可知參加反應(yīng)的濃鹽酸中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol×2＝0.4mol。18．(1)(2)(3)(4)A解析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式：、，得與的關(guān)系式均為，故只要參加反應(yīng)的的量相等，所得的量必相等，所以等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得的體積之比是1：1。（2）因?yàn)樵诜磻?yīng)中過量，產(chǎn)生的由和的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：、，故當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生的體積比為。（3）因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生的量相等，根據(jù)關(guān)系式得，又因?yàn)閮扇芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度。（4）當(dāng)參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量一樣多時(shí)，產(chǎn)生的體積比是，而題設(shè)條件體積比為，說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對于來說是不足的。n(H2)=0.15mol，則與反應(yīng)生成的為。m(Al)=5.4g，即投入的鋁粉為。故選A。19．(1)NaFeH2Cl2(2)生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Al+2H2O+2OH-=2Al+3H2↑(4)焰色試驗(yàn)硫氰化鉀(5)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl解析：金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na；Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，則物質(zhì)D為NaOH，氣體甲為H2；黃綠色氣體乙為Cl2，H2與Cl2反應(yīng)生成HCl，則氣體丙為HCl；HCl溶于水生成鹽酸，則物質(zhì)E為鹽酸；紅褐色沉淀H為Fe(OH)3；NaOH和FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3，則物質(zhì)G為FeCl3；FeCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則物質(zhì)F為FeCl2，金屬C為Fe。（1）根據(jù)分析，A為Na，C為Fe，甲為H2，乙為Cl2；（2）NaOH與FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不穩(wěn)定，與氧氣反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，可觀察到的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；（3）根據(jù)分析，反應(yīng)①為Na與H2O的反應(yīng)，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；反應(yīng)③為Al與NaOH溶液的反應(yīng)，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2Al+3H2↑；（4）根據(jù)分析，D為NaOH，檢驗(yàn)Na+可使用焰色試驗(yàn)；G為FeCl3，檢驗(yàn)Fe3+可使用硫氰化鉀，混合后可變?yōu)檠t色；（5）實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體采用將飽和FeCl3滴入沸水的方法，方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。20．(1)Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+=3Fe2+(2)Cu(3)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(4)Fe2O35.12(5)0.08【分析】硫酸足量，由氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子，濾渣3.2g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.05mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.05mol，濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體6.4g為Fe2O3，物質(zhì)的量為0.04mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.08mol，以此來解答。解析：（1）上述有多種反應(yīng)，其中Fe參加反應(yīng)的離子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑，還有Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+。（2）由分析可知，硫酸足量，由氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子，濾渣3.2g為金屬Cu。（3）由分析可知，濾液A(不含Cu2+)，有金屬單質(zhì)Cu剩余則溶液A中不含鐵離子，濾液A中含有Fe2+，加足量NaOH溶液的離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（4）由分析可知，濾液