《普通化學(xué)》考研輔導(dǎo)資料之三

《普通化學(xué)》考研輔導(dǎo)資料之三

《普通化學(xué)》考研模擬試題

試卷一

一、判斷題

1、()體系的熱力學(xué)能是體系的廣度性質(zhì)。

2、()因為AH=Qp,而焰是體系的狀態(tài)函數(shù)，故等壓反應(yīng)熱也是體系的狀態(tài)函數(shù)。

3、()任何物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)端均不為零。

4、()澳水的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰為零。

5、()某化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)大小與反應(yīng)物的濃度或分壓無關(guān)。

6、()兩化學(xué)反應(yīng)之和的總反應(yīng)，其總反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于兩化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)之和。

7、()某氣相反應(yīng)，當(dāng)其分壓商小于其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)時，則該化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進行。

8、()某化學(xué)反應(yīng)，只要其標(biāo)準(zhǔn)摩爾熔變小于零，則該化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進行。

9、()氣體的熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是指在298.15K時，該氣體的分壓為100KPa。

10、()一個化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成，還是分幾步完成，它們的焰變相同。

11、()相同濃度的壓S0,溶液和IIC1溶液，前者溶液具有較高沸點。

12、()利用AgNO：,與KI作用，可制備Agl為膠核的膠體。當(dāng)AgN(h過量時，其膠粒帶負(fù)電。

13、()在任何水溶液中，H*離子濃度與0H-離子濃度的乘積始終等于水的離子積常數(shù)。

14、()若弱酸的酸性愈弱，那么其共粗堿的堿性也愈弱。

15、()[Cu(en)j(OH)z中心形成體的配位數(shù)為2。

16、()由于配合反應(yīng)中，配位體的總濃度大大過量，所以金屬離子傾向于生成最高配位數(shù)的配離子。

17、()在電解池中的陽極上，應(yīng)由溶液中各電對中電極電位最高電對中的還原態(tài)物質(zhì)放電。

18、()在含有金屬離子的溶液中，不斷通入H2s氣體，片離子濃度同時受112s電離平衡與難溶硫化物沉淀溶解

平衡的控制。

19、()由于核外電子的屏蔽效應(yīng)，可使其所處原子軌道的能量下降。

20、()同一原子中，可能存在著四個量子數(shù)完全相同的核外電子。

二、選擇題

1、下列碳酸鹽中熱分解溫度最高的是--()

A、A12(CO3)3B、BeC03C、MgCOQ、K2C03

2、下列元素中原子半徑最大的是---------------------------------------------------------------()

A、MgB、AlC、NaD、Cl

3、下列晶體的熔點高低關(guān)系式不正確的是--------------------------------------------------------()

A、NaF>NaiB、SiFgSiL,C、Sil。SiF4D>NaCl>NaBr

4、下列元素的核外電子排布式純屬錯誤的是------------------------------------------------------()

A、IS22s22P7B、IS22s23s2C、IS22s22PlD、IS22sl3P?

5、根據(jù)溶度積規(guī)則，要使溶液中有沉淀產(chǎn)生應(yīng)該滿足的條件是-------------------------------------()

A、Qi<K°spB、2i>rspC,0i=spD、無法確定

6、體系的熔表達式正確的是-------------------------------------------------------------------()

A,H=U+PVB、H==U-PVC、H=PV-UD.H=~PV-U

7、下列各套量子數(shù)不可能存在的是-----------------------------------------------------------()

A、3,2,3,1/2B、3,2,-2,-1/2C、3,0,0,1/2D、3,1,0,-1/2

8、下列分子中是由等性SP3雜化而形成的是----------------------------------------------------()

A、H2OB、NH3C、SiH4D、BeH2

9、配離子[Cu(NH3)4產(chǎn)中的C「+采取的雜化類型是-----------------------------------------------()

A、sp3sp2C、dsp2D、sp3d2

10、下列硫化物中溶解度最差的是----------------------------------------------------------------()

A、ZnSB、HgSC、SnSD、(NH4)2S

_

11、HCO3的共血堿是-------------------------------------------------------------------------()

2

A、CO3"B、H2co3C、CO2D、無法確定

12、要使反應(yīng)CO(氣)+H2O(氣)===CO2(氣)+H2(氣)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的方法是-----()

A、增大體系的總壓力；C、使用催化劑；

B、增大H2O(氣)的分壓；D、減小體系的總壓力；

13、5PI向一戶車九----.—------一一一一--------------------------------------()

A、5B、7C、1D、3

14、下列配合物屬內(nèi)軌型的是--------------------------------------------------------------------()

A、[Zn(NH3)4]SO4B、[Ni(NH3)4]SO4C、K3[Fe(CN)6]D、K3[FeF6]

15、AgCl在純水中,在O.Olmol.dm-：'的CaCk溶液中，在O.Olmol.dm-'的NaCl溶液中,及在

O.OSmoLdm-的AgNC>3溶液中的溶解度分別為s0,S|,S2,S3,則按溶解度的大小正確排列為-----()

ANSo>S]>S2>S3C、So>S2=Ss>Si

B、So>S2>Si>S3D、S3>S2>Si>So

16、鑒于多電子原子核外電子的鉆穿效應(yīng)，下列軌道能量關(guān)系式正確的是-------------------------------()

A、￡ns=￡np=￡nd=￡nfC、2slsEnd〉￡if

B、￡ns〈氏p〈氏d<￡nfD^fis〈蜃〈珠<Ee

17、已知下列相同濃度的鹽的pH值，由大到小的順序是KA、KB、KC、KD(A、B、C、D都為弱酸根)，

則各對應(yīng)的酸在同溫度下，電離常數(shù)最大的是-------------------------------------------------()

A、HAB、HBC,HCD、HD

18、下列離子中，極化力最小的是-----------------------------------------------------------------()

A、Zn2'B,K'C、Ca24D、Ba2,

19、某溫度下,反應(yīng)H23+Br23=2HBr3的4°⑴=4.0X10",那么反應(yīng)HBr?==%H2<8)+'hBr2(g)

的4°m為--------------------------------------------------------------------------------()

A、4.0X102B、2.0X10-1C、5D、25

20、下列分子間存在著H鍵的是........------------------------------------------------()

A、CH,B、NH3C、BF3D、PH,

、填充題

1、[Co(NH3)5Br]SC>4的正確命名為，內(nèi)界是，外界是，配位體

是和，而中心離子的氧化數(shù)是，其配位數(shù)是。

2、加聚反應(yīng)是由—種或幾種含有的單體，通過而聚合生成的反應(yīng)。加聚反應(yīng)

分為和兩類。

3、水分子中氧原子采取雜化，故水分子呈型結(jié)構(gòu)，是分子，分子間不但存在

力力、力，而且還存在著，故其沸點居氧族之。

4、金屬腐蝕可分腐蝕和——腐蝕兩類；而——腐蝕又分——腐蝕、一腐蝕和

腐蝕，其中常見的是_______腐蝕。

5、肥皂的組分是,結(jié)構(gòu)中是由______基作為—水基團和由基作為

一油基團。

四、簡答題

1、簡要敘述光化學(xué)煙霧產(chǎn)生的原理。

2、為什么CuS只能溶解在具有氧化性的酸？而FeS卻能溶解在稀酸中。

3、為何石墨具有一定的導(dǎo)電能力？

五、計算題

1、在298K時，，用Pt片作陰陽兩極的電極，電解PH=3.0的CuSC>4溶液。若在Cu極上的超電位

為0.23V,問在陰極上開始析出H2時，電解液中殘留的Cd+濃度為多少？

2++

(E℃U/CU=+0.34V,E°H/H2=0.0V)

2、在制備ZnSO,時，其溶液中常含有一定量的Fe"離子，為獲得高純度的ZnSO“需除盡溶液中的Fe"離子,

若溶液中Z『離子的濃度為0.lOmol.dm：',那么為了使Fe"離子除盡，則溶液的酸度應(yīng)該控制在什么范

圍？=4.0x10-38K。=1.2x1。-")

sp'e(0〃)3)即(Z”(O〃)2)

3

3、0.20mol.dm的AgNCh溶液和2.0mol.dm'的Na2s2將溶液等體積混合,已知［Ag(S203)工

的不M=2.89X1013,求該混合溶液中Ag*的濃度。

4、已知在298K時N2O5分解反應(yīng)的速率常數(shù)k為3.33X10V,338K時的反應(yīng)速率常數(shù)k為5.00X10V,

試求即。5分解反應(yīng)的活化能。該反應(yīng)為幾級反應(yīng)？

風(fēng)看一

一、判斷題

1、()由于核外電子的鉆穿效應(yīng),導(dǎo)致E”〈E2s〈E/s〈E，s…

2、()第82號元素鉛原子核外電子排布為[Xe]6s26P)

3、()在配合解離平衡計算中，中間逐級平衡的各種組分的濃度可忽略不計。

4、()[Zn(OH),「的命名為四氫氧化合鋅(H)陽配離子。

5、()電解過程中，陽極的實際析出電位一定大于理論析出電位；陰極的實際析出電位一定小于理論析出電位。

6、()若弱酸的酸性愈弱，那么其共粗堿的堿性愈強。

7、()由于HzS二元弱酸可分步電離，故達到電離平衡時，[H[=2[S3。

8、()相同濃度的葡萄糖溶液和蔗糖溶液，前者溶液具有較高沸點。

9、()在熱力學(xué)溫度0K時，純氧與純水的完美晶體的嫡值不等。

10、()對于不同聚集態(tài)的物質(zhì)體系，其熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的含義不相同。

11、()利用AgNO：,與KI作用，可制備Agl為膠核的膠體。當(dāng)KI過量時，其膠粒帶負(fù)電。

12、()兩化學(xué)反應(yīng)之差的總反應(yīng)，其總反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于兩化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)之差。

13、()某化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)大小僅與該反應(yīng)的溫度有關(guān)。

14、()某液相反應(yīng)，當(dāng)其濃度商小于其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)時，則該化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進行。

15、()某化學(xué)反應(yīng)，只要其標(biāo)準(zhǔn)摩爾嫡變大于零，則該化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進行。

16、()體系的廣度性質(zhì)與體系中物質(zhì)的數(shù)量成正比，故又稱容量性質(zhì)。

17、()焰是體系的狀態(tài)函數(shù)，故AH僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與體系的變化途徑無關(guān)。

18、()溟水的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能為零。

19、()對于固相和液相反應(yīng)而言，其焰變等于其熱力學(xué)能變。

20、()d區(qū)元素中的IHB族到VHB族的族數(shù)為最外層ns電子數(shù)與次外層(nT)d電子數(shù)的總和。

二、選擇題

1、角量子數(shù)/的取值范圍，正確的是------------------------------------------------------------()

A,/<nB、/>nC、/W(n-1)D、/2(n-l)

2、P%分子的空間構(gòu)型是----------------------------------------------------------------------()

A、正四面體B、三角錐型C、"V”字型D、無法確定

3、下列配離子的空間構(gòu)型是平面正方型的是-----------------------------------------------------()

22

A、[Zn(NH；,)“FB、[Cu(NH；s)J*C、[Ni(NH3)J*D、[AglNH：，]'

4、在配離子[Co(en)(C2C)4)2「中，中心離子的配位數(shù)為-------------------------------------------()

A、2B、4C、3D、6

5、下列原子的核外電子排布式屬基態(tài)的是---------------------------------------------------------()

A、Is22s22P63s?3p‘3dlB、Is22s22P63s23PC>Is22s22P63s23PMp'D、Is22s22Ps3s23Pli4d'

6、下列化合物屬酮類的是------------------------------------------------------------------------()

A、CH3cH20HB、CH：iOCH;)C、CH￡OOCH.D、CH3COCH3

7、下列離子中，極化力最強的是-----------------------------------------------------------------()A、

Ba2+B、Ca2+C、Be"D、Sr2+

8、Cu—Zn原電池中，若將濃度提高5倍，而將Zn*濃度降低5倍，則該原電池電動勢會----------()

A、增大B、減小C、不變I)、無法確定

9、下列氧化物的水合物中，堿性最強的是---------------------------------------------------------()

A、BaOBeOC、MgOD、CaO

10、丁苯橡膠是一類------------------------------------------------------------------------------()

A、均聚物B、共聚物C、縮聚物D、無法確定

11、在混合溶液中，某弱酸HX與其共枕堿X濃度相等，已知反應(yīng)X+H20==HX+OH的標(biāo)準(zhǔn)水解常數(shù)

《"=1.0X10‘°,則此溶液的pH值為-----------------------------------------------------()

A、10.0B、5.0C、4.0D、1.0

2+

12、由反應(yīng)Fe⑸+2Ag%==Fe(w+2Ag⑹組成原電池。若僅將Ag*濃度減小到原來濃度的1/10,則該

原電池電動勢會-----------------------------------------------------------------------()

A、增大0.059vB、減小0.059vC、增大0.118vD、減小0.118v

13、下列各組碳酸鹽中，熱穩(wěn)定性高低順序不正確的是-----------------------------------------------()

A、MgCO3>ZnC03C、BeC03>MgCO3

B、Na2C03>Al2(C03)3D>BaC03>CaC03

14、下列各元素的原子半徑R的關(guān)系式，正確的是--------------------------------------------------()

A、R(O)>R(K)B、R(Ca)<R(Be)C、R(F)>R(Br)D、R(Cl)<R(Si)

15、下列氯化物水解生成兩種酸的是---------------------------------------------------------------()

A、ZnC^B、MgCl2C、PC15D、FeCl3

16、由于電子的屏蔽效應(yīng)，使下列能量關(guān)系式成立的是-----------------------------------------------()

A、〈氏P〈EdB、凰EdpC>EOEG1)、仇>Es(i>￡ip

17、下列溶液的凝固點最低的是-------------------------------------------------------------------()

A、0.Olmol.dm"的HAc溶液C、0.01mol.dm，的Na2s溶液

B、0.01mol.dnT5的NaCl溶液D、0.01mol.dm，的蔗糖溶液

18、按酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中可作為酸的是一一()

A、於B、NH?C、S2-D、Na'

19、下列分子屬極性分子的是---------------------------------------------------------------------()

A、BeH2B、NH3C、SiF4D、BBr3

20、CHCb分子中碳原子是采取------------------------------------------------------------------O

A、sp2雜化B、等性sp3雜化C、sp雜化D、不等性sp3雜化

三、填充題

1、在電解過程中，由于種種原因，使陽極上產(chǎn)生的超電位，導(dǎo)致其析出電位；而陰極上產(chǎn)生的超電位，導(dǎo)致其

析出電位。故陽極上超電位為值，陰極上超電位為值，那么超電壓的數(shù)值

等于。而電解過程中的實際分解電壓等于其和之和。

2、［Ni(NH3)『與N/離子測得的磁矩相同，故［Ni(NHM產(chǎn)中的Ni"離子采取雜化，其空間構(gòu)型是;而［Ni(CN)甲一

離子測得的磁矩為零，故［Ni(CN)F離子中的NF離子采取雜化，其空間構(gòu)型是。

3、Cu(N(h)2的熱分解產(chǎn)物為；而NH1NO3的熱分解產(chǎn)物為。

4、原子軌道的能級可由量子數(shù)決定，而確定某原子軌道要由量子數(shù)決定，若要描述某一

電子的運動狀態(tài)則需由量子數(shù)決定。

5、反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物的或不再發(fā)生，但化學(xué)

反應(yīng)，只不過是正、逆相等?？梢姡瘜W(xué)平衡是一種。

四、簡答題

1、為何從AgF-AgCl-AgBr-Agl的溶解度依次下降？

2、原子軌道與電子云有何區(qū)別？

3、為何水分子內(nèi)的鍵角比氨分子內(nèi)的鍵角小些？

五、計算題

1、某溶液中含有Zi?+、Cd"兩種離子，它們的濃度分別是C?*2+=2.93X105mol.dm:!,

Cm尸1.40X10"mol.dm：'?，F(xiàn)向該溶液中不斷通人H2s氣體,使溶液中H2s保持飽和

103

(H2S的飽和濃度為0.Imol.dm3)。試問若需將溶液中Zn?+的濃度降至2.93X10mol.dm-,

則溶液的PH值最低應(yīng)控制在多少？在該PH下溶液中殘留Cd"的濃度為多少？

,25o812

(A°Sp(zns>=2.93X10-,KSP(Ctls)=1.40X1()29,K?a{=9.1X10,°a2=1.1X10)

2、已知在298K時，下列反應(yīng)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：

2HzOaig)======2Hi0(e>+02(g)

AfH°m/KJ?mol'-136.37-241.820

S°m/J?mol'?K1225.50188.83205.14

(1)、判斷在298K時上述反應(yīng)的方向。

(2)、計算該反應(yīng)在298K時的平衡常數(shù)4°o

3、求在298K時，八8。在6.()0101.加3的氨水中的溶解度。而Agl在6.Omol.dm的氨水中的溶解度又為多少？

(4°spAgCl=1.77X10'°;A"°spAgl=8.51X1017；K°M[AgNHjJ=1.12X107)

4、向濃度為O.lOmol.dm-3的氨水中力口入固體(NH,)2s使(NH)2soi的濃度為0.10mol.dm-3,

(加入后體積不變)。試求該溶液的酸度及其緩沖范圍。L76X10-5)

詆看二

一、判斷題

1、()利用AgN。；與KI作用，可制備Agl為膠核的膠體。當(dāng)KI過量時，其膠粒帶正電。

2、()相同濃度的NaCl溶液和HAc溶液，前者溶液上方蒸氣壓較低。

3、()共舸酸堿對的K°a?K°b=K°w。

4、()按酸堿質(zhì)子理論，酸是質(zhì)子的接受體，而見堿是質(zhì)子的給予體。

5、()[Ni(C0)5]的命名為五一氧化碳合銀。

6、()雖然在配合反應(yīng)中，金屬離子的配合率幾乎達到100%,但是溶液中的游離金屬離子仍然存在，并且可

通過K%或K°松進行計算。

7、()原子軌道是指那種固定半徑圓形的軌道表達式。

8.()電解過程中，陽極的實際析出電位一定小于理論析出電位；陰極的實際析出電位一定大于理論析出電位。

9、()由于核外電子的屏蔽效應(yīng)，可使其所處原子軌道的能量升高。

10、()鍍元素的第一電離能小于硼元素的第-電離能，鎂元素的第一電離能小于鋁元素的第一電離能。

11、()體系的強度性質(zhì)與體系中物質(zhì)的數(shù)量無關(guān)，而且不具有加和性。

12、()因為AU=Qv,而熱力學(xué)能是體系的狀態(tài)函數(shù)，故等容反應(yīng)熱也是體系的狀態(tài)函數(shù)。

13、()液氨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰為零。

14、()在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，某反應(yīng)的焰變與溫度的變化近似無關(guān)。

15、()某化學(xué)反應(yīng)，只要其摩爾吉布斯自由能變小于零，則該化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進行。

16、()某氣相反應(yīng)，當(dāng)其分壓商大于其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)時，則該化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進行。

17、()兩化學(xué)反應(yīng)之差的總反應(yīng)，其總反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于兩化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)之商。

18、()某化學(xué)反應(yīng)，其正、逆反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。

19、()溶液中溶質(zhì)的熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是指在標(biāo)準(zhǔn)壓力100KPa和298.15K時，其溶質(zhì)組分濃度為1mol,dm-3.

20、()兩化學(xué)反應(yīng)之和的總反應(yīng)，其總反應(yīng)的嫡變等于兩化學(xué)反應(yīng)的病變之積。

二、選擇題

1、下列說法中錯誤的是-----------------------------------------------------------------------()

A、在金屬表面涂刷油漆，可以防止腐蝕；

B、金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕；

C、犧牲陽極保護法中，被保護金屬作為腐蝕電池的陽極；

D、在外加電流保護法中，被保護金屬外加直流電源的負(fù)極；

2、下列作用中，催化劑無法實現(xiàn)的是-----------------------……------------------------------()

A、加速反應(yīng)速率；C、改變反應(yīng)的歷程；

B、縮短化學(xué)平衡的時間；D、改變反應(yīng)的方向；

3、電極反應(yīng)Cu++e=Cu,E°=0.521V,推測電極反應(yīng)2Cu—2e=2Cu*的E0是-------------------()

A、-0.52IVB、0.521VC、-1.042VD、1.042V

4、在H2s的飽和溶液中，下列結(jié)論中錯誤的是--------------------------------------------------()

A、溶液中丁濃度主要取決于第一級電離；

B、溶液中Sz一濃度最小，基本等于其第二級電離常數(shù)；

C、溶液中[H+]2[S2-]/[H2S]=K?(H2S)=K2K;

D、溶液中[H*]=2[S2]；

5、下列氯化物中，水解產(chǎn)物為金屬氫氧化物的是------------------------------------------------()

A、A1CLB>MgChC、SnCl2D、SiCl4

6、下列元素的第一電離能大小關(guān)系式正確的是--------------------------------------------------()

A、N<O<FB、N>O>FC、N<O>FD、N>O<F

7、下列有機化合物屬于酰胺類的是------------------------------------------------------------()

A、CH3cH2coNHCH3C、H2NCH2COOCH3

B、CH3CH2COONH4D、H2NCH2CH2NH2

8、生物能是一類-----------------------------------------------------------------------------()

A、一次能源；B、二次能源；C、污染能源；D、化石能源：

9、下列化合物中，熔點最高的是--------------------------------------------------------------()

A,SiCl4B、Sil4C、SiF4D、SiBr4

10、已知AgCl、AgBr、Ag2c2O4的溶度積分別為L8X1()TO,5.2Xl()T3,34xio",某溶液中含有C「、

Br\C2O上的濃度均為O.Olmol.dm:向該溶液逐滴加入ooimol.dmSAgNCh溶液時，最先和最后

產(chǎn)生沉淀的分別是-------------------------------------------------------------------------()

A、AgBr和Ag2c2O4C、Ag2c2O4和AgCl

B、AgBr和AgClD、Ag2c2O4和AgBr

11、欲制備下列硫化物采用通人H2s氣體到其相應(yīng)鹽類溶液的簡單方法，其中不可行的是-----------()

A、PbSB、HgSC、FeSD、CuS

12、34號元素Se最外層的電子構(gòu)型為----------------------------------------------------------()

A、3s23PB、4s24P$C、4s24P2D、4s24P,

13、下列離子的電子結(jié)構(gòu)屬于18+2型的是-------------------------------------------------------()

A、Cu2+B、Cu+C、Hg2+D、Pb2+

14、已知配離子［Co(NH3)6產(chǎn)的實測磁距為零，則中心離子采取雜化軌道類型是----------------------()

A、sp)B、sp3d2C^d2sp3D^sp2

15、下列化合物中，不具有孤對電子的是---------------------------------------------------------()

A、H2OB、NH3C、NH；D、H2S

16、下列原子的核外電子排布屬激發(fā)態(tài)的是-------------------------------------------------------()

A、IS22s22P63slB、IS22s22P53slC、IS22s22P73s2D、IS22s22P63s2

17、下歹用肖酸鹽熱分用孕，有金屬單質(zhì)產(chǎn)生的是-----------------------------------------------------()

A、AgNO；)B、NaNOsC、Ca(N03)2D、Zn(N0：t)2

18、具有下列各組量子數(shù)的多電子原子的電子中，能量最高的是-------------------------------------()

A、2,0,0,1/2B、2,-1,-1,1/2C、4,0,0,1/2D、3,2,1,1/2

19、下列關(guān)于雜化軌道的一些說法，正確的是------------------------------------------------------()

A、Ch分子中的sp3雜化軌道是由H原子的1個s軌道和C原子的3個p軌道混合起來而形成的；

B、sp，雜化軌道是由同一原子中的1個ns軌道合3個np軌道混合起來重新組合成的4個新的原子軌道;

C、凡是中心原子采取Sp?雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體；

D、凡AB3型共價化合物，其中心原子A均采用sp'雜化軌道成鍵；

20、下列各物質(zhì)中，分子內(nèi)鍵角最小的是一-()

A、NH3B,BF3C、HQD、Bell2

_-、填充題

1、稀土元素包括錮系元素和錮系同族元素鈕和銃，其結(jié)構(gòu)卬性質(zhì)的關(guān)系規(guī)律最主要表現(xiàn)在

和。

2、高分子物質(zhì)加入到中，對的穩(wěn)定性產(chǎn)生影響，只有當(dāng)加入量的高分子溶液，才能

使的穩(wěn)定性增加，這種現(xiàn)象稱為高分子溶液的作用；若只加入量的高分子溶液，則

反而使的穩(wěn)定性降低，這種現(xiàn)象稱為高分子溶液的作用。

3、某一電對中，若氧化態(tài)在溶液中發(fā)生沉淀反應(yīng)，則該電對的電極電位代數(shù)值會；而還原態(tài)在溶液中

發(fā)生沉淀反應(yīng)，則該電對的電極電位代數(shù)值會。

4、在0.10moLdoi'BAc溶液中，濃度最大的粒子是，而濃度最小的粒子是。若加入等體

積0.10mol.dm"的NaAc溶液后,使HAc的電離度,此溶液對外加少量的、少量的和

適量水，會呈現(xiàn)PH值的現(xiàn)象。故稱此溶液為。

5、角量子數(shù)是描述原子軌道的，當(dāng)六2時是指原子軌道，共有根原子軌道。

那么這些原子軌道可用來描述其伸展方向，其取值應(yīng)該是。

四、簡答題

1、為什么NaCl與CuCl在性質(zhì)上有很大差異？

2、為什么對于活化能較大的反應(yīng)，提高溫度對加快其反應(yīng)速率較為明顯？

3、現(xiàn)代價鍵理論的要點是哪些？

五、計算題

1、在690K時,反應(yīng)CO23+H2W==C0w+HzO3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)｛°(T)=0.10.現(xiàn)將0.50mol的CO2與

0.50mol的I。在5dm：'的容器中混合，求達到平衡時各氣體的分壓。

2、已知飽和的AgzCrCU溶液中Ag+的濃度為6.54X105mol.dm-3,現(xiàn)求AgzCrCU固體在0.10mol.dm，的

KzCrCU溶液中的溶解度。

3、銅電極浸在含有l(wèi).Omol.dm，的NH3H2O和1.0mol.dm，的［Cu(NH3)4產(chǎn)溶液里，若用標(biāo)準(zhǔn)氫電極作正

極，在298K時測得如此組成的原電池電動勢為0.053V。

試求298K時的不a(［Cu(NH3)4『+)。(E0Cu2t/Cu=+0.34V,E0H7H,=0.00V)

4、利用電化學(xué)方法可以測定配合物的穩(wěn)定常數(shù)。若原電池的正極采用標(biāo)準(zhǔn)銅電極，負(fù)極采用處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)

下的［Cu(NH3),］27CU電極，測得該原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為0.39Vo已知E°(Cu2?Cu=+0.34V)。

(1)寫出該原電池的電極反應(yīng)和原電池的電池反應(yīng)。

(2)寫出該原電池的符號。

(3)計算［CU(NH3F的穩(wěn)定常數(shù)。

試卷四

一、判斷題

1、()兩化學(xué)反應(yīng)之差的總反應(yīng)，其總反應(yīng)的婚變等于兩化學(xué)反應(yīng)的焙變之差。

2、()某化學(xué)反應(yīng)，其正、逆反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)相等。

3、()溶液的標(biāo)準(zhǔn)摩爾嫡小于純?nèi)軇┑臉?biāo)準(zhǔn)摩爾嫡。

4、()某化學(xué)反應(yīng)，只要其摩爾吉布斯自由能變大于零，則該化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進行。

5、()某液相反應(yīng)，當(dāng)其濃度商小于其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)時，則該化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進行。

6、()體系與環(huán)境之間既無能量交換，又無物質(zhì)交換為封閉體系。

7、()雖然AU=Qv,但是兩者概念不同，熱力學(xué)能是體系的狀態(tài)函數(shù)，而等容反應(yīng)熱不是體系的狀態(tài)函數(shù),

僅是在等容變化過程中的熱量變化值。

8、()液氮的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能不為零。

9、()在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，某反應(yīng)的焰變與溫度的變化有極大關(guān)系。

10、()NPL在任何溶液中均呈弱堿性。

11、()酸堿反應(yīng)是兩對共甄酸堿對之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移。

12、()兩電對中，電極電位代數(shù)值大的電對，可充當(dāng)原電池的正極，其發(fā)生還原反應(yīng)。

13、()由于通常配離子的K。,很大，故可認(rèn)為達到配合解離平衡時，其溶液中游離金屬離子的濃度為零。

14、()由于膠體體系的分散劑介質(zhì)是一個連續(xù)相，所以膠體是一種單相體系。

15、()只有非揮發(fā)性的可溶性非電解質(zhì)稀溶液，才能適用于拉烏爾定律。

16、()某反應(yīng)的反應(yīng)速率方程式，若符合質(zhì)量作用定律，則其是個基元反應(yīng)。

17、()Fe原子在形成F『離子時，應(yīng)先失去3d軌道上的2個電子。

18、()由于中心離子Ct?.離子是經(jīng)過dsp,雜化，所以［Cu(N&),F的空間構(gòu)型為平面正方形，該配離子為內(nèi)軌型

配離子。

19、()因為CH,分子呈正四面體，所以CH￡k分子也呈正四面體。

20、()由于核外電子的鉆穿效應(yīng)，可使其所處原子軌道的能量升高。

二、選擇題

1、下列化合物的熔點高低次序正確的是--------------------------------------------------------()

A、NaF<NaCl<NaBr<NaIC、NaCKNaBr<NaF<NaI

B、SiF)SiCl?SiBn>SiLD、SiFXSiCIXSiBrXSiIt

2、下列硫化物的溶解性最佳的是--------------------------------------------------------------()

A、MgSB、HgSC、MnSD、Na2s

3、下列氧化物屬酸性氧化物的是-------------------------------------------------------------()

A、Fe?。？B、MgOC、P2O5D、K.2O

4、對某一化學(xué)反應(yīng)，/r,T>的數(shù)值大小與下列因素有關(guān)的是-------------------------------------()

A、反應(yīng)物的濃度和溫度；c、反應(yīng)方程式的寫法和溫度：

B、生成物的濃度和溫度；D、無法確定；

5、主量子數(shù)為4,角量子數(shù)為2的原子軌道空間取向有------------------------------------------()

A、5種B、3種C、7種D、1種

6、下列鹵化氫分子中最穩(wěn)定的是-------------------------------------------------------------()

A、HC1B、HBrC、HFD、HI

7、下列含氧酸中，酸性最強的是---------------------------------------------------------------()

A、HMnOiB、H3PolC、D、H2MnOi

8、下列物質(zhì)的晶體不屬于原子晶體的是--------------------------------------------------------()

A、C(金剛石)B、C(石墨)C、SiCD、Si(單晶態(tài))

9、下歹U高聚物的玻璃化溫度最高的是----------------------------------------------------------()

A、聚氯乙烯B、聚異戊二烯C、丁苯橡膠D、環(huán)氧樹脂

10、在等溫等壓條件下，下列反應(yīng)中ArSm最大的是--()

A、2so2(g)+()2(g)二二二2S0a(g)

B、2H2(g)+a(g)==240(1)

C、FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)

D、PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)

11、下列分子中，是非極性分子的是------------------------------------------------------------()

A、H2OB、NH3C、BF3D、CHCL

12、下列各電子層結(jié)構(gòu)式中，屬于正確的是------------------------------------------------------O

A、[Ar]5s25PlB、[Ar]3d94s?C、[Ar]3d44s2D、[Ar]4s2

13、腺昔三磷酸的縮寫是-----------------------------------------------------------------------()

A、ADPB、DNAC、ATPD、RNA

14、若電解Na2sol稀溶液，則其電解產(chǎn)物為------------------------------------------------------()

A、Na和SO?B、Na和GC、和0?D、H?和SG

15、某化學(xué)反應(yīng)在等溫等壓條件下，其ArGm=10kj.moL,則下列判斷正確的是------------------()

A、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，298K時能自發(fā)進行；

B、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，298K時不能自發(fā)進行；

C、在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，298K時不能自發(fā)進行；

D、在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，298K時能自發(fā)進行；

232+23

16、已知E°MnO47Mn=+l.51V,E°Fe7Fe=+0.77V,E℃r2077Cr=+l.33V,E°Br2/Br=+l.065V,

下歹氧化劑強弱關(guān)系式正確的是-------------------------------------------------------()

23，

A、Cr2O7'>MnO,>Fe>Br2C,MnOQBrDCmO產(chǎn)>Fe"

23234

B、MnO,>Cr207'>Br2>Fe*D、Cr2O-->MnO，l>Br2>Fe

17、反應(yīng)A(g)+B(g)rC(g)的速率方程為v=kc￡)C(B),若是密閉的反應(yīng)容器增大一倍，則其反應(yīng)

速率為原來的----------------------------------------------------------------------------()

A、，倍B、?!?倍C、8倍D、L倍

684

18、元素周期表中第82號元素Pb的核外電子排布式正確的是-------------------------------------()

A、[Xe]5d,06s26p2C^[Xe]4fH5d,06s26p2

B、[Kr]5d1(l6s26p2D^[Kr]4f"5dlt，6s'6p':

19、將O.lmol.dm，的HAc溶液加水稀釋到原來體積的2倍時，其H+離子濃度和pH的變化趨勢為——()

A、增加和減??；B、減少和增大；C、為原來的一半和減?。籇、為原來的一倍和減?。?/p>

20、下列配位化合物屬外軌型的是---------------------------------------------------------------()

A、[CU(NH3)4]SO4B、K3[Fe(CN)6]C、[Zn(NH3)4]SO4D、Fe[Ni(CN)4]

三、填充題

1、由AgNCh和KI制備Agl膠體時，若KI過量則膠核優(yōu)先吸附的電位離子是，然后被吸附在外層的

反離子是。其膠粒結(jié)構(gòu)為，故膠體溶液在外電場作用下會發(fā)生

現(xiàn)象，膠團的部分將向電極方向移動；而當(dāng)AgNC>3過量則膠核優(yōu)先吸附的電位離子是，然后被吸附在外層

的反離子是。其膠粒結(jié)構(gòu)為，其膠團的部分將向電極方向移動。

2、某元素的價電子構(gòu)型為4s>那么該元素位于周期表中第周期，第族，屬區(qū)，該元素符

號為。

3、電極電位的代數(shù)值越小，則其電對中的—型的還原能力越；而其電對中的型的能力越

弱。

4、配離子［Cu(NH3