2024-2025學(xué)年云南省化學(xué)高考復(fù)習(xí)試題及答案解析

2024-2025學(xué)年云南省化學(xué)高考復(fù)習(xí)試題及答案解析一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列有關(guān)化學(xué)知識的說法正確的是()A.煤的干餾是物理變化B.乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C.石油裂解的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量D.天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷本題主要考查了煤和石油的加工、乙烯和苯的性質(zhì)以及天然氣和液化石油氣的成分等知識點。A選項，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其分解的過程，此過程中煤中的有機(jī)大分子會斷裂成小分子，從而生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t氣等新的物質(zhì)，因此煤的干餾是化學(xué)變化，而非物理變化，故A錯誤。B選項，乙烯和苯都能使溴水褪色，但兩者的褪色原理并不相同。乙烯含有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色；而苯使溴水褪色的原理是萃取，即苯將溴從水溶液中萃取出來，形成苯的溴溶液，從而使溴水褪色。因此，兩者的褪色原理不同，故B錯誤。C選項，石油裂解的主要目的是獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等短鏈不飽和烴，這些烴是基本有機(jī)化工的重要原料，而非提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量。石油裂化的目的才是提高輕質(zhì)油（特別是汽油）的產(chǎn)量和質(zhì)量，故C錯誤。D選項，天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣則是石油在提煉汽油、煤油、柴油、重油等油品過程中剩下的一種石油尾氣，通過加壓、降溫、液化得到的一種無色揮發(fā)性液體，其主要成分也是甲烷，故D正確。綜上所述，正確答案是D。2、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A.離子化合物中只含離子鍵B.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵C.共價化合物中一定含有共價鍵D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物答案：C解析：A選項：離子化合物中除了離子鍵，還可能含有共價鍵。例如，氫氧化鈉（NaOH）就是一個典型的離子化合物，其中鈉離子（Na+B選項：構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒不一定含有共價鍵。例如，稀有氣體（如氦氣、氖氣等）的單質(zhì)分子就是單原子分子，它們之間不存在化學(xué)鍵，即不存在共價鍵。因此，B選項錯誤。C選項：共價化合物是僅由共價鍵形成的化合物。由于共價化合物中原子之間是通過共享電子來形成化學(xué)鍵的，因此共價化合物中一定含有共價鍵。所以，C選項正確。D選項：含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。例如，氫氧化鈉（NaOH綜上所述，正確答案是C。3、下列有關(guān)分子、原子、離子的說法正確的是()A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子B.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的實心球體C.原子得失電子后形成離子D.分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)答案：D解析：A選項，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，而不是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子。因為物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，而分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物理性質(zhì)。物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味等是由大量的分子聚集在一起時表現(xiàn)出來的，不是單個分子所能保持的。故A錯誤。B選項，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，但原子核并不是實心的，它內(nèi)部還有質(zhì)子和中子。而且，原子的大部分空間都被電子所占據(jù)，電子在核外做高速運動，形成電子云。因此，原子并不是實心球體。故B錯誤。C選項，原子可以通過得失電子形成離子，但題目中的表述“原子得失電子后形成離子”過于絕對。因為并不是所有的原子都能得失電子形成離子，只有那些最外層電子數(shù)不穩(wěn)定（即不是8個或2個）的原子才能通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成離子。故C錯誤。D選項，分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。在自然界中，有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水等；有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如金屬、稀有氣體等；還有的物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉等。故D正確。4、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A.兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵B.離子鍵是陰、陽離子之間的靜電吸引C.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用D.氯化氫溶于水時化學(xué)鍵被破壞，共價鍵沒有發(fā)生改變答案：C解析：A.化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，這種作用不僅限于吸引，還包括排斥，故A錯誤；B.離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，這種作用既包括靜電吸引，也包括靜電排斥，故B錯誤；C.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用，這種相互作用使得原子能夠結(jié)合在一起形成分子或離子，故C正確；D.氯化氫是共價化合物，其分子內(nèi)存在共價鍵。當(dāng)氯化氫溶于水時，共價鍵被破壞，形成氫離子和氯離子，所以共價鍵確實發(fā)生了改變，故D錯誤。5、下列說法正確的是()A.油脂是天然高分子化合物B.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴加新制氫氧化銅，檢驗淀粉是否水解生成葡萄糖答案：B解析：A．高分子化合物是指相對分子質(zhì)量很大的有機(jī)物，可達(dá)幾萬至幾十萬，甚至達(dá)幾百萬或更大，而油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，不是高分子化合物，故A錯誤；B．蔗糖和麥芽糖分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．糖類中的單糖，如葡萄糖、果糖等是不能水解的糖，故C錯誤；D．檢驗葡萄糖所用的新制氫氧化銅需要在堿性條件下才會與醛基反應(yīng)生成磚紅色沉淀，而淀粉水解需要在酸性環(huán)境中，所以直接在水解液中加入新制氫氧化銅是不能達(dá)到預(yù)期的實驗效果的，故D錯誤；故選：B。6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A.1moB.1mol鐵在C.1L0.1molD.56g鐵粉在1m答案：A解析：A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，其中含有5個C?H鍵、1個C?C鍵、1個CB．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣不足，依據(jù)氯氣的量計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，1mol氯氣完全反應(yīng)得到2mol電子，所以C．碳酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以1L0.1mol?D．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而四氧化三鐵中鐵元素的平均化合價為+83價，則故選：A。7、下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何物質(zhì)的物質(zhì)的量均為B.1mC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的物質(zhì)的量為1moD.1molO2和A選項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/molB選項，質(zhì)量是物質(zhì)所含物質(zhì)的多少，其單位是克(g)，而相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量是一個比值，沒有單位。雖然對于某些物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量（以g/C選項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體而是液體，因此其體積并不能用氣體摩爾體積（22.4LD選項，每個O2分子中含有2個氧原子，而每個O3分子中含有3個氧原子。因此，1molO2所含的氧原子個數(shù)為2mol，而綜上所述，正確答案是D。8、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價的升降B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)D.氧化劑具有氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)答案：A解析：A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移），這是因為在氧化還原反應(yīng)中，原子或離子之間的電子發(fā)生了重新分配。而元素化合價的升降是氧化還原反應(yīng)的一個顯著特征，因為化合價的變化直接反映了電子的轉(zhuǎn)移情況。所以A選項正確。B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)并不一定是氧化劑。非金屬單質(zhì)既可以作為氧化劑（如氧氣在大多數(shù)反應(yīng)中），也可以作為還原劑（如氫氣在氧化反應(yīng)中）。因此，B選項錯誤。C.還原劑在反應(yīng)中是提供電子的物質(zhì)，因此它自身被氧化，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，而不是還原反應(yīng)。所以C選項錯誤。D.氧化劑具有氧化性，這是因為它能接受其他物質(zhì)提供的電子。在反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生的是還原反應(yīng)，而不是氧化反應(yīng)。因此，D選項錯誤。9、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，正確的是()A.鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物完全相同C.碳酸鈉可用于治療胃酸過多D.將飽和Na2C答案：A；D解析：A選項：鈉鉀合金在通常狀況下是液態(tài)的，這是由于其金屬鍵相對較弱，使得合金在常溫下就呈現(xiàn)液態(tài)。由于液態(tài)的金屬具有良好的導(dǎo)熱性，因此鈉鉀合金常被用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。所以A選項是正確的。B選項：氧化鈉（Na2O）與二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈉（Na2C選項：雖然碳酸鈉（Na2CO3D選項：當(dāng)向飽和的碳酸鈉（Na2C10、下列實驗操作正確的是()A.稀釋濃硫酸時，將水沿內(nèi)壁注入濃硫酸中，并不斷攪拌B.測定未知溶液的pH時，將pC.過濾時，用玻璃棒在漏斗中不斷攪拌以加快過濾速度D.蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，停止加熱答案：D解析：A.稀釋濃硫酸時，由于濃硫酸的密度比水大，且稀釋過程中放出大量熱，如果將水注入濃硫酸中，會導(dǎo)致水浮在濃硫酸上面，沸騰飛濺，造成安全事故。因此，稀釋濃硫酸的正確操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中，并不斷攪拌使熱量及時散出，故A錯誤；B.測定未知溶液的pH時，如果直接將pH試紙伸入待測溶液中，會污染待測溶液，影響測定結(jié)果。正確的操作是用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pHC.過濾時，如果用玻璃棒在漏斗中不斷攪拌，會弄破濾紙，導(dǎo)致過濾失敗。過濾時玻璃棒的作用是引流，即引導(dǎo)液體沿玻璃棒流入過濾器，故C錯誤；D.蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應(yīng)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，以防止固體因局部溫度過高而迸濺出來，故D正確。11、下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B.離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子答案：D解析：A.兩種元素組成的分子中，如果兩種元素都是非金屬元素，它們之間可能形成極性鍵（如HCl），也可能形成非極性鍵（如H2B.離子化合物的熔點并不一定比共價化合物的高。熔點的高低取決于離子鍵的強(qiáng)弱或共價鍵的強(qiáng)弱，以及晶體的類型（如離子晶體、分子晶體、原子晶體等）。例如，二氧化硅（SiO2C.非金屬元素組成的化合物并不一定是共價化合物。例如，氯化銨（NHD.含有陰離子的化合物一定含有陽離子。這是因為化合物在電性上必須是中性的，即正電荷和負(fù)電荷必須相等。如果化合物中含有陰離子（帶負(fù)電荷的離子），那么為了保持電中性，它必須同時含有陽離子（帶正電荷的離子）。因此，D選項正確。12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A.1moB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為C.78g苯含有C=D.1mol甲基答案：D解析：A選項：甲烷（CH4）分子中，每個碳原子與四個氫原子之間都形成共價鍵，因此1molB選項：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷是液體，不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積公式V=C選項：苯（C6H6）分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，并非真正的雙鍵，因此78g苯（即D選項：甲基（?CH3）是一個電中性基團(tuán)，其中含有9個電子（碳原子6個，氫原子各1個）。因此，113、下列關(guān)于苯酚的敘述中，不正確的是()A.苯酚是一種無色晶體，易溶于水B.苯酚的稀溶液可以做防腐劑和消毒劑C.苯酚有毒，其濃溶液對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性D.苯酚水溶液與FeCl3溶液反應(yīng)呈紫色答案：A解析：A.苯酚是一種無色晶體，但其在水中的溶解度并不大，常溫下微溶于水，隨著溫度的升高，其溶解度會增大，但始終不屬于易溶物質(zhì)，故A錯誤；B.苯酚能使蛋白質(zhì)變性，從而殺死細(xì)菌，所以苯酚的稀溶液可以做防腐劑和消毒劑，故B正確；C.苯酚是一種有毒的物質(zhì)，其濃溶液對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時需要特別小心，故C正確；D.苯酚與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，生成紫色的絡(luò)合物，這是苯酚的一個特征反應(yīng)，常用于苯酚的檢驗，故D正確。綜上所述，選項A是不正確的。14、下列說法正確的是()A.原子核外電子排布式為1s^2的原子與原子核外電子排布式為1s^22s^2的原子化學(xué)性質(zhì)相似B.所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，且球的半徑大小相同C.所有原子任一能層的p原子軌道都是啞鈴形，且每個p能層都有3個p原子軌道D.距核越遠(yuǎn)的電子，其能量越低；能量高的電子在離核近的區(qū)域運動答案：C解析：A.原子核外電子排布式為1s2的原子為He原子，屬于稀有氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定；而原子核外電子排布式為B.所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同，能層越大，半徑越大，故B錯誤；C.所有原子任一能層的p原子軌道都是啞鈴形，每個p能層都有3個p原子軌道，且它們相互垂直，故C正確；D.離核越遠(yuǎn)的電子，其能量越高，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動，故D錯誤；綜上所述，正確選項為C。15、下列關(guān)于鹽類水解的敘述錯誤的是()A.碳酸鈉溶液水解顯堿性，加熱后堿性增強(qiáng)B.氯化銨溶液水解顯酸性，在溶液中加少量氫氧化鈉溶液可抑制其水解C.醋酸鈉溶液中醋酸根離子能發(fā)生水解，使溶液顯堿性，所以醋酸鈉是堿D.硫酸鋁溶液中，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子答案：C解析：A.碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為CO32?+B.氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為NH4++HC.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但醋酸鈉電離出的陰、陽離子都是酸根離子和金屬陽離子，所以醋酸鈉是鹽，不是堿，故C錯誤；D.硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為Al綜上所述，選C。16、下列說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化C.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率D.反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量答案：B解析：A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂和生成物的化學(xué)鍵形成所決定的，而反應(yīng)物的質(zhì)量多少直接決定了反應(yīng)物中化學(xué)鍵的總量，因此化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少是有關(guān)的，故A錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，而化學(xué)鍵的斷裂和形成都需要能量，因此化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，故B正確；C.反應(yīng)速率與反應(yīng)是放熱還是吸熱無關(guān)，它主要受到反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等因素的影響，故C錯誤；D.反應(yīng)熱是指在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，它可以是放熱也可以是吸熱，不能簡單地說反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量，故D錯誤。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：鐵是人體必需的微量元素之一，也是人體中含量最多的過渡金屬元素。鐵在元素周期表中的位置為第四周期第VIII族，其原子序數(shù)為26。鐵在自然界中主要以化合態(tài)存在，常見的含鐵礦物有赤鐵礦（主要成分為Fe2O鐵元素基態(tài)原子的電子排布式為_______。(2)Fe3+比已知FeO的晶體結(jié)構(gòu)與NaC已知FeCO5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷磁鐵礦（Fe3O4）晶體中，存在有Fe2+、Fe3+和答案：(1)1(2)Fe3+6分子晶體12解析：鐵元素的原子序數(shù)為26，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，其基態(tài)原子的電子排布式為1s(2)Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定，原因是已知FeO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，NaCl晶體中，每個Na(4)FeCO在Fe3O4晶體中，F(xiàn)e3+和O2?構(gòu)成立方最密堆積，而Fe2+則填充在由Fe3+第二題題目：某無色氣體可能含有CO2、CO①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大；②通過灼熱的Cu③通過白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是()A.原混合氣體中一定含有CO2和CB.原混合氣體中一定沒有CO2和HC.原混合氣體中一定含有CO和H2D.原混合氣體中無法確定是否含C答案：C解析：本題考查了常見氣體的檢驗與除雜方法，以及根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷混合氣體組成的能力。①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大。這一變化可能是由于二氧化碳與碳反應(yīng)生成了一氧化碳，因為CO②通過灼熱的Cu③通過白色Cu④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。這說明混合氣體中含有二氧化碳，但這里的二氧化碳可能是原混合氣體中的，也可能是前面步驟中生成的（如一氧化碳還原氧化銅后生成的二氧化碳）。然而，由于步驟③已經(jīng)排除了原混合氣體中含有水蒸氣的可能性，因此我們可以合理推斷，在步驟①中如果原混合氣體含有二氧化碳，那么它會被碳還原為一氧化碳，而不會在后續(xù)步驟中再次以二氧化碳的形式出現(xiàn)。所以，步驟④中使石灰水變渾濁的二氧化碳只可能是由一氧化碳還原氧化銅生成的。綜合以上分析，我們可以得出結(jié)論：原混合氣體中一定含有一氧化碳（因為它能還原氧化銅并生成使石灰水變渾濁的二氧化碳），可能含有二氧化碳（因為二氧化碳的存在不影響后續(xù)的實驗現(xiàn)象，且可能在一氧化碳還原氧化銅的過程中被消耗），一定含有氫氣（因為氫氣也能還原氧化銅，且其存在不會影響步驟①和步驟④的實驗現(xiàn)象）。所以，正確答案是C。第三題題目：某化學(xué)興趣小組利用圖1所示裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗，并探究反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)。圖1中：A為無水乙醇（沸點為78.1°C），B為繞有銅絲的試管，C為裝有無水氯化鈣的干燥管，D為盛有澄清石灰水的試管，E為盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管，F(xiàn)為盛有品紅溶液的試管。（1）在實驗時，先加熱試管B，目的是_________________；再鼓入空氣的目的是_________________。（2）實驗中觀察到試管D內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，試管E中溶液紫色褪去，試管F中溶液無明顯變化。能說明乙醇催化氧化有乙醛生成的實驗現(xiàn)象是_________________。E中溶液褪色不能說明乙醇被氧化為二氧化碳的實驗理由是_________________。（3）若去掉D裝置，讓B中產(chǎn)生的氣體直接通入E裝置，則E中溶液褪色速度將________（填“加快”“減慢”或“不變”），其原因是_________________。（4）若去掉E裝置，讓B中產(chǎn)生的氣體直接通入F裝置，通常能看到的現(xiàn)象是_________________，原因是_________________。答案：（1）在實驗時，先加熱試管B的目的是排出試管B中的空氣，防止干擾乙醇的催化氧化實驗。再鼓入空氣的目的是使乙醇蒸氣與氧氣充分接觸，確保乙醇能完全氧化。（2）實驗中觀察到試管D內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，說明有二氧化碳生成。試管E中溶液紫色褪去，而試管F中溶液無明顯變化，能說明乙醇催化氧化有乙醛生成的實驗現(xiàn)象是試管E中溶液褪色而試管F中溶液不褪色。這是因為乙醛能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而二氧化碳不能。E中溶液褪色不能說明乙醇被氧化為二氧化碳的實驗理由是乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使溶液褪色。（3）若去掉D裝置，讓B中產(chǎn)生的氣體直接通入E裝置，則E中溶液褪色速度將加快。其原因是乙醇和乙醛都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使溶液褪色。當(dāng)兩者同時存在時，它們會同時被氧化，從而加快溶液褪色的速度。（4）若去掉E裝置，讓B中產(chǎn)生的氣體直接通入F裝置，通常能看到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，且加熱后不恢復(fù)原色。原因是乙醇具有揮發(fā)性，能隨氣流進(jìn)入F裝置中，使品紅溶液褪色。同時，乙醇